区间为km告x十高k长Z…5分(2)函数x)-sim(2x-骨)，0

【解题分析】由题意可知，圆心到直线1的距离等于半径的一半，所以261-，√k2+1解得=2士√6.15.[√7,3√7]【解题分析3P-2PA=3Pi-3P才+PA=3AB+P才，设3PB-2PA=PM,则PM-PA=3AB,即AM=3AB,.A,B是圆C:x2-4x十y2=0上两动点，且AB=2,'△ABC是边长为2的等边三角形，过C作AB的垂线CN,则N为AB的中点，∴.CN=√3，MN=5,∴.CM=√/CN2+MN2=2√/7.∴.M的轨迹是以C为圆心，2√7为半径的圆，又PC=W(4一2)2+（√3）2=√7，√7≤PM≤3√7」16.2√/2【解题分桥】十为一1+2+2一山的值转化为单位圆上的√2√2A(x1,y),B(x2,y2)两点到直线x+y一1=0的距离之和，由x1x2十y1y2=0得∠AOB=90°，所以△AOB是等腰直角三角形，设M是AB的中点，y=-x+】则OM1AB,且OM-号1OA=号则M在以0点为网.心，半径为号的圆上。A,B两点到直线x十y一1=0的距离之和为AB的中点M到直线x+y一1=0的距离的两倍点(0,0)到直线x十y一1=0的距离为22所以M到直线x中y一1=0的距离的最大值为号+号-反。所以四+义-1山++1山的最大值为22.√2②17.【解题分析】(1).圆C的方程可化为(x一4)2+y2=16,∴.圆心为C(4,0),半径为4，设弦AB的中点为M(x,y),则有|CM2+|PM2=CP|2,即(x-4)2+y2+(x-2)2+(y-2)2=(4-2)2+(0-2)2,整理得(x-3)2十(y-1)2=2,又由点M在圆C的内部，|MC=√2

22.解：(1)当x∈[200,300]时，该项目不能获利.…1分当x∈200,300]时，设该项目能获利为z元.则z=200x-分2-200x+8000)=-2x-400P.…4分所以当x∈[200,300]时，一20000≤z≤一5000，因此政府每月最多需要补贴20000元该项目不亏损.…5分(2)由题意可知，生活垃圾每吨的均处理成本为：3x2-80x+5050,120≤x

2022年秋期高中一年级期中质量评估数学试题参考答案-、1-8BADDCABB二、全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分9.BCD10.ABC11.AD12.CD2三、13.x己、千、x3.…(写出一个即可，答案不唯一)14.415.4880016.（-1+w）,(（1,17刃]（备注：①本题第一空2分，第二空3分：②第一空[-1，+）也可以，第二空也可以写成集合的形式)四、解答题：17.(本小题满分10分)(1)原式+2+22-13e）332F2+2+8+2-(3-e)=10+e51…5分10g,100-10g,4+lggg83=1og:25+2g33le23=2+6-3=5(2)原式'1g2 1g31g2 1g3…10分18.(本小题满分12分)(1)若a=0,则A={x[x-(a+1)][x-(a+5)]≤0}={x1≤x≤5}，…2分所以A∩B={x|1≤x

第12题解析：A选项，取a=3,b=4,c=5,但△ABC显然为直角三角形：B选项，由a+c=2b知B点在以A,C为焦点、2b为长轴长的椭圆上运动，结合椭圆的几何性质知，当B为短轴端点时△ABC面积最大，为b,-3C选项，cosB=a+c2-ba+c2-(a+c)3a2+c)_1≥6ac_1_12ac2ac8ac 4 8ac 4当且仅当a=c=b时取等，故B≤3D选项，a+e-2h→sinA+sinc=2sinB→sinA+C+4,S+sin(A+C A-C222、2sin(A+C)sin A.C cos 42=2sin 2 cosC,显然sinA+C≠02222cosA-C=2 .cos4,即3sinm7号=c04aw,{,C 1故cos2-tan22cos2,即tan223三、填空题13.y=14.-1015.116.(0,为力第14题解析：设公比为q,则5=(a+a,)+(a,+a,)+(a,+a,)=-3+1+g,故g+上-19934+=1+g=-10q3第15题解析：由题知，a2+b2-2ab=28,a2+b2+2a·b=52,故a·b=6,b在a上的投影向量的模为a-b=l.第16题解析：当a>1时，y=logx在(0，a)上的值域为(-o,1),故函数f()无最小值，不符合题意：1a心1时，元>a,f)=ax+在[a,+四)上有最小值f(后=2ay=logx在(0，a)上的值域为(l,+o),故函数f(x)有最小值只需2√a≤1，即as所以0

2022学年第一学期高二年级三校联考化学学科试题卷命题：余高高二化学备课组审校：缙云高二化学备课组审核：长兴高二化学备课组考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号（填涂）；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127C135.5Fe56选择题部分一、选择题（本大题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和碳，中和是指C02的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B,大规模采购天然气作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO2还原为甲醇2.在CO2中，Mg燃烧生成Mg0和C。下列说法正确的是A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2)1 mol H2O(1)B.1molC(s,金刚石)>1molC(s,石墨)C.1 mol H2O(s)>1 mol H2O(1)D.2 mol H2O(s)>1 mol H2O(g)4.下列说法正确的是A.增大反应物浓度一定会增加单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强，一定增加单位体积活化分子数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.某些反应选用适当的催化剂，既能降低反应所需活化能，也可以降低该反应的反应热5.己知充分燃烧amol乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.C2H(g+20g2C0:(g+H.00△H=+2bkJ/mol.Ca(C:(0()△H=-2bkJ/molC.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H0(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20①)△H=+bkJ/mol高二化学试题卷第1页共8页

b.NaC1O溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是18.(14分)2022年全球遭遇了严重的干旱气候，海洋污染也非常严重。为解次全球环境污染与气候变化问题，202年11月30日将在北京举行2022年环境污染与环境治理国际会议(ICEPEG2022)。(1)工业废水中的重金属离子会导致环境污染，危害人体健康，可用多种方法去除。①纳米零价铝法：纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬（Ⅵ）被纳米铝粉去除。向ACL溶液中滴加碱性NaBH,溶液，溶液中BH,(B元素的化合价为+3价)与A8+反应可生成纳米铝粉、H,和B(OH),其离子方程式为②金属炭法：其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Z+的废水反应相同时间，Zn+去除率与废水pH的关系如图所示。剪去35除28一铝炭混合物性0-铁炭混合物146废水pH废水pH为3时，铝炭混合物对Zn+的去除率远大于铁炭混合物的主要原因是废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn+的去除率增大的原因是(2)废水中的SO?会污染环境，用微生物法和铁炭法均可将SO?还原脱除。①微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH COOH、H2等物质，可将废水中的SO还原为H,S,同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。CH,COOH与SO在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为。将H2S从水中吹出时，用CO2比用N2效果更好，其原因是②铁炭法脱硫：铁炭混合物（铁屑与活性炭的混合物）在酸性废水中产生原子态H,可将废水中的S0转化为硫化物沉淀除去，该硫化物的化学式为。为提高铁炭混合物对废水的处理效果常通人少量空气，反应过程中废水H随时间变化如图所示。反应进行15min后溶液pH缓慢下降的原因可能是406080100时间/min东中合同山时口【高三化学第6页（共6页）)

A.若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH浴液，也可能是氨水若滴定结束后，俯视读数，则测得V20s的含量B.若a为O2,则A可以为N217.（13分)三氯化六氨合钴（Ⅲ([Co(NH)6]C)是一种重要的化工原料，实验室以CoCl2为原料制备三氯化六C.若a为CO2,则A、B、C可以为NaCIo、Na2CO3、NaHCO3氨合钴。D.若a为02，A为乙醇，Y为乙醛，则C一定是乙酸I.CoC12的制备二、非选择题（共4题，除标注外，每空2分，共55分）已知CoC12易潮解，可用Co与C12反应制得，装置如下：16.(14分)硫代硫酸钠(N2S20)在工业、医药等领域应用广泛。下图为实验室制取硫代硫酸钠的装置，反应过浓盐酸玻璃棉程中需通过pH传感器控制pH为7-8.钻粉70%浓硫酸数据采集浓硫酸三通可旋转调节方向Na,C0,与Na,S三通阀示意图(1)装置连接的顺序为A→混合溶液(2)A中圆底烧瓶盛放的固休药品为(填化学式，一种即可)。(1分)(3)B的作用为Na SO搅拌(4)时点燃E处酒精灯。(1分)Ⅱ.实验室制备[Co(NII3)6]Cl3的流程如下：0、DCoCl:6H.OC集热式磁力搅拌器1.5g6%H.0(7mL)趁热浓盐酸取滤液3m0NH CII g)活性炭浓氨水（门mL)逐滴滴加过滤HO(5 mL)冷至10以下水浴55℃左右(CoNH1C冰水冷知[Co(NHICIs(1)若n(Na2C0):nNa2S)=1:2,则装置C中的化学反应方程式为：烘干，称量约20min乙醇洗涤(2)当数据采集处pH接近7时，应采取的操作为抽滤】(3)装置B中的药品可以选择下列物质中的(填字母)。(5)滴加H2O2时若速度过快，产物中含有[CoNH3)6]C2杂质，原因为：A.饱和NaHSO3溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4浴液D.饱和NaHCO溶液(6)趁热过滤需要刀到的装置为(填字母)。(1分)(4)乙二醇生产工艺中，向脱碳液中添加V20s可减少溶液对管道的腐蚀。现使用碘量法”测定脱碳液巾V20s的含量：取mg脱碳液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入适量盘酸和足量KI溶液，发生反应为ABV2Os+6IIC1+2KI=2VOCl2+2KCl+12+3II20,此时溶液颜色为棕色，使用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL,该过程的反应为l2+2Na2S2O3-2NaI+Na2S4O6(已知有色离了仅有VO2*,其颜色为监色)①滴定终点的现象为：②脱碳液中V2O5的质量分数为%③若滴定时，滴定管未用标淮液润洗，则测得V2O5的含量(填偏大”、“偏小”、“无影响”，下同)：趁热过滤后，在滤液巾加入浓盐酸的目的是第3页共4页

A.实验①：探究酒精脱水生成乙烯B.实验②：制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色C.实验③：测未知浓度稀硫酸的pHD.实验④：证明乙炔气体可使溴水褪色4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.11.2L(标准状况)的HF含有的氢原子数为0.5NAB.60 g HCHO与CH COOH的混合物中含C原子数目为1.5NAC.26gC2H2气体含有的o键数目为2NAD.5.6gFe和足量Cl2反应转移电子的数目为0.3Nw5.下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是A.向疏酸铜溶液中加人过量氨水，产生蓝色沉淀：Cu++2NH3·H2O一Cu(OH)2十2NH对B.用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔，刻印电路板：2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu2+C.向Fe(OH)3中加入过量的HI溶液，使之溶解：Fe(OH)3+3H+一Fe3++3H2OD.向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄：2Fe2+Cl2一2Fe3++2CI-+26.Fe、Fe水体中存在的NO5、NO2等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，采用Pd-FeO4双催化剂+2+3可实现用H2消酸性废水中的NO、NO2。FeO,中含有Fe、Fe,分别表示为Fe(I)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是NO;®，NHN②(Pd)1,NOiPdFe(i)Fe(Ⅲ)FejOPd2H*A.过程①在Pd催化剂作用下将FeO,中Fe(Ⅲ)转化为Fe(Ⅱ)B.过程②在Pd催化下发生的离子反应为NO3+2H++2Fe2+一2Fe3+十H2O+NO2C.过程③每生成1个NH以及过程④每生成1个N2,都转移3个电子D.用该法处理后水体的酸性减弱化学第2页（共8页）

B.不可以用NaOH溶液作为电解液C.阴极发生的反应是：2H+2e=↑D.白色沉淀只能在阳极上产生8.工业酸性废水中的Cr0,可转化为Cr*除去，实验室用电解法棋拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50l,Cr0,的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验①②③阴、阳极均阴、阳极均为石墨，滴加1mL阴极为石墨，阳极为铁，滴加1电解条件为石墨浓硫酸mL浓疏酸Cr0的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验①②可知，降低pH可以提高C20,的去除率B.实验②中，Cr20,2在阴极放电的电极反应式Cr20,2+6e+14H=2Cr3+C.实验③中，Crz02去除率提高的原Cr0产+6Fe*+14H=2Cr*+6Fe*+7H0D.实验⑧中，理论上电路中每通过6mo1电子，则1mo1Cr20,被还原9。下列与金属腐蚀有关的说法正确的是铁铲Zn地面KFCd溶液铁炒锅守菊助电段0MAt一段海水导线翻铁输时间后不溶性取出的少量食盐水水管敢化的3%Fe附近的溶液②③C溶液④试管内无沉淀生成A.图①中，为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连B.图②中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生析氢腐蚀C。图③中用洒性镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极D。图④中，实验现象说明Zn保护了Fe不被腐蚀10.某溶液中含有两种溶质NaC1和HS04,它们的物质的量之比为1：1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是（)A.阴极只析出HB.溶液pH不断增大，最后为7高二化学试卷第3页共8页