高三分科检测提分卷物理动时间相等，由△0=gt,可知甲、乙两球自抛出至相碰前瞬间速度的变化量相等，C项错误；在c点相碰时=4m/s2,联立解得1=9s,B项正确；由图(c)两球水速度相等，有m=2cos60°，解得两球初知在0~6s时间内，物体动量的改变量为△p=速度之比为o甲：uz=1:2,根据动能关系Emu一mw=8kg·m/s,C项错误；0~t1时间内物之mu可得两球动能之比为Ek甲：Ez=(m甲)：1体对地位移由图(c)o-t图线与坐标轴所围面积可得-(4×22×4+2)m=58m,物体2(mz2)=1:1,D项正确。8.D【解析】最大速度时玩具车受到的牵引力F等于和水地面之间因摩擦而产生的热量为Q=fx4×58J=232J,D项正确。阻力f,由P-F,解得阻力/=号，A项结误：玩具11.ABD【解析】粒子垂直于x轴离开磁场，可知粒车在轨道上运动时，电机功率为P,恒定不变，根据子顺时针转动，根据左手定则可知粒子带正电，AP=F可知，随着速度增大，牵引力减小，根据牛顿项正确；当a=150°时，粒子垂直x轴离开磁场，运第二定律F一f=ma,f不变，可见加速度a减小，B动轨迹如图所示，项错误；设牵引力做功W,根据动能定理有W一L=号m,联立解得W=已L+号m16092m6,C项错误；设玩具车在轨道上运动时间为t,电机功率恒定，牵引力做的功w=P=PL十根据几何关系可得粒子运动的轨迹半径为，Lc0s60°m-n,解得=十吊mw2-pm61123L,洛伦兹力提供向心力B=n二，解得粒子2PL+m心一m6,D项正确2Pu速率23qBL,B项正确：当a=45时，粒子运动m9.CD【解析】电容器负极板缓慢向右移的距离为轨迹如图所示，x时，两板间距离为d一x,根据行板电容器电容决ES定式可得电容为C-4k(刀，可见随着x的增大45°(最大等于，)，电容C增大，但二者间的关系不是线性关系，A项错误；电容器两极板带电量不变，正对14545o面积S不变，所以板间电场的电场强度E不变，B项02错误；P点的电势等于P点与零电势位置即负极板根据几何关系可知粒子离开磁场时与x轴不垂直，之间的电势差，设移动前P点和负极板间的距离为C项错误；P点与粒子离开磁场位置的连线长度为xo,有p=E(xo一x),根据数学知识可知，C项正确；直径时，粒子离开磁场距离O点距离最远，粒子在正电荷q在P点的电势能为Ep=pq=Eq(c一x),磁场中的轨迹为半圆，如图所示，D项正确。10.BD【解析】设地面摩擦力为f,根据图(b)和图(C),0~2s内物体做匀速运动，则有F1=f=4N;3L由图（©）知，2~6s时间内物体做匀加速运动，加速度a一是=2m,由图(b》知，物体受的拉力F2=6N,根据牛顿第二定律有F2-f=(6-4)N根据几何关系有(2r)2=(√3L)2十x品，解得xmma,联立可得物体的质量为m=1kg,A项错误；3√/5L,D项正确由题意和图（©）知，6s后物体只在摩擦力作用下做12.AC【解析】根据几何知识可求，线框的面积为S匀减造运动加流度大小为山一含智。口LX10-L线程无论以那种方式完全。17·

高一联考考试化学参考答案1.C【解析】图示为实验完毕后切断电源，C项符合题意。2.D【解析】氢氧化钠溶液不能发生丁达尔效应，A项不符合题意；蒸馏水不能发生丁达尔效应，B项不符合题意；葡萄糖溶液属于溶液，C项不符合题意。3.B【解析】干冰升华为物理变化，B项符合题意。4.C【解析】KMnO4不是氧化物，A项不符合题意；F2O3为碱性氧化物，B项不符合题意；CO不是酸性氧化物，D项不符合题意。5.A【解析】金刚石属于非金属材料，B项错误；石墨还可用作铅笔笔芯等材料，C项错误；二者密度均大于水，D项错误。6.B【解析】从物质组成来看，纯碱为N2CO3,属于盐，B项符合题意。7.D【解析】HSO4中氢元素的化合价降低，体现了氧化性，D项符合题意。8.A【解析】有Fe(OH)g沉淀生成，B项不符合题意；有CaCO3沉淀生成，C项不符合题意；有AgCI沉淀生成，D项不符合题意。9.C【解析】CaO>Ca(OH)2,化合价没有变化，A项不符合题意；Fe元素的化合价升高，需加入氧化剂，B项不符合题意；H元素的化合价升高，需加入氧化剂，D项不符合题意。10.C【解析】钡离子为Ba+,A项错误；书写离子方程式时，HCO不可拆，B项错误；生成2CI,D项错误。11.A【解析】该反应为化合反应，B项不符合题意；该反应为化合反应，C项不符合题意；没有化合价的升降，D项不符合题意。12.C【解析】生石灰会与氯化氢发生反应，C项错误。13.B【解析】F(OH)2属于难溶物，不可拆分，A项不符合题意；Mg(OH)2属于难溶物，不可拆分，C项不符合题意；Al2O3十6H—2AI3+十3HO,D项不符合题意。14.D【解析】反应①中HS体现还原性，失去电子，A项错误；反应②中O2为氧化产物，B项错误；氧化性：H2O2

香浓硫酸9.(13分)三氧化二铬常用于制造特种钢、有机催化剂和绿色颜料。某小组以铬铁矿粉[主要成分是Fe(CrO2)2,含少量Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料制备Cr2O的流程如下：铜粉纯碱C02水稀硫酸硫磺生品红溶液-Ba(NO,)溶液溶液C高压氧铁红滤渣操作3→Na,S,0,溶液已知：①FeSO4(aq)十NO一Fe(NO)SO4(aq)(棕色).②CuS、Cu2S都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。Cr,0,操作4-Cr(OH实验中，观察到B中红色溶液变无色；C中产生白色沉淀；D中溶液变棕色。铜粉完请回答下列问题：(1)“高压氧”作用是全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。铁红的用途是(填一种即可)。(2)操作4需要选择的仪器有(填标号)。(1)B装置的作用是(2)探究C中白色固体成分。，过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。猜想1：白色固体是BaSO4;猜想2：白色固体是(填化学式)BD猜想3：白色固体是BaSO,和BaSO3。(3)操作2得到滤渣的主要成分是(填化学式)。为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管，加入足量盐酸，白色固体不溶(4)“转化”中离子方程式为解。由此推知，猜想(填数字)合理。(5)已知：某离子浓度c≤1.0×105mol·(3)结合(2)的结论，分析C中化学反应可能有两种情况：L时表明该离子已沉淀完全。在“调①若SO2过量或恰好完全反应，则发生离子反应是Ba+十2NO+3SO2十2H2OpH”中，溶液中某些离子物质的量浓度Cr,030CrO一BaSO,↓+2NO十4Ht十2SO;若SO2少量，则发生离子反应是c的对数与pH关系如图所示。“调pH”理论范围为Sio:/(6)测定Na2S,O,溶液浓度。分离上述流[A1(0H)]②设计实验证明通入SO2少量：程中Na2S,O,溶液，取25mLNa2SO(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里混合物并探究其成分。溶液稀释成250，mL。准确量取9.6①选择合理操作是(填标号)。过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。25.00mL稀释后溶液于锥形瓶，加人a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置V mL c mol·L-碘(2)溶液恰好完全02.44.59.310.2pHb.将混合物倒入盛装水的烧杯中，搅拌，静置反应（提示：化学反应为L2+2Na2S2O3—2NaI+NazS4O6)。该Na2S2O3溶液②黑色固体不可能是的浓度为mol。L-1。(填标号)，判断依据是第二部分附加选做部分（共50分）A.CuSB.Cu2SC.CuO请考生依据本校教学需要，从下列题组中任选一组题作答。如果多做，则按所做③探究上述黑色固体成分。的第一组题计分。黑色粉稀硫酸蓝色洛液【A组选择性必修1】一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有1个选项符合题意。）黑色粉末X足量0(1.60g)L.奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即S=ln2(k为高温刺激性气体足量的双氧水煮涕Boltzmann常数，2为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数配制250mL冷却溶液目)。在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是取所配制的25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量BaC12溶液和稀盐酸，过滤、洗A.1mol异丁烷>1mol正丁烷B.1 mol FeSO.7H2O(s)

(2)磷酸铵镁MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮NH4和NH3)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水（主要含NH),置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl2和N2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH,投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。10080604020H7.58.08.59.09.510反应pH图1①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是③当反应pH为9.0时，该沉淀法对氨氮的去除率达到最高，当pH继续增至10.0时，氨氮的去除率下降，原因是(3)纳米零价铁NZVT)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。15◆pH=4.05。pH=6.54NH-o-pH=9.8810NONOPdHCuFee(Fe-Fe2++2eorH'+2e050100150200250300350→H反应时间(min)图2图3在NZVI/BC和(CuPd)BC复合材料联合作用的体系中，生物炭BC)作为NZVI、Cu、Pd的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO;转化为N2或NH的过程可描述为」②实验测得体系初始pH对NO;去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是试卷第8页，共8页

(4)将合成气以=2通入1L的反C0的半衡转化弦/%n(CO)100应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CHgOCHs(g)+H2O(g)△H,其中CO的衡转化率200300316400温度/℃随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是(填标号)。A.△HP2>P3C若在和316℃时，起始时n=3,则衡时，a(CO)小n(CO)于50%(5)采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H,制备二甲醚(DME)。观察图，当”M约为n(Cu)时最有利于二甲醚的合成转化*或选择性/%80DM下选择性40℃()转化举C0逃择性20CII,OTT选择性01.02.03.04.0n(Mn)n(Cu)16.(12分)硫酸在工业生产中有着重要的意义，SO2是工业制硫酸的重要原料。(1)T℃时，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.0 mol SO2和0.6molO2,发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)=2S0(g)。①20s后反应达到衡，c(SO2)和c(O2)相等，v(SO2)=mol·L1·s1,衡后向容器中再充入0.4 mol SO3和0.3molO2,此时，v(正)v(逆)（填“>”“=”或“

“学情空间”区域教研共同体高三10月份联考化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：HIC12N14016Na 23A127S32C135.5Cr52V51Fe 56Cu 64Ba137第1卷（选择题共40分）一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。）1,化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A.氯化钙、生石灰、硫酸亚铁等都是食品包装袋中常用的干燥剂B.医疗上的血液透析利用了胶体的性质，土壤保肥与胶体的性质也有关C.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质D.节假日为了增加节日气氛燃放烟花，是利用了一些金属的焰色反应2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol晶体硅中含4 molSi--Si键B.通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于2NAC.32g环状g0分子中含有的S-S键数为78N,D.1LpH=4的0.Imol/LKCr2O,溶液中Cr0?离子数为0.1NA3.实验室用已经称量好的NaC10固体配制500mL4mol·L1 NaClO消毒液，下列说法正确的是口道ABA.如图所示的仪器中，有五种是不需要的B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C.用放置时间较长的NCIO来配制溶液，可能导致所配溶液浓度偏高D.定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低4.下列有关说法正确的是①“抗疫战争”中生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，是混合物②明矾溶于水可水解生成A1(OH),胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化④离子化合物中只有离子键⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒高三化学第1页共8页

(4)不相等(1分)相等(1分)(5)4H1=△H2

3.自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的是A.飞流直下三千尺B.雪消门外千山绿C.云开雾散旭风暖D.欲渡黄河冰塞川4.下列有关合成氨工业的说法正确的是A.恒容条件下充人稀有气体有利于NH3的合成B.工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温有自发反应的趋势C.合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa,因为该压强下铁触媒的活性最高D.N2的量越多，H2的转化率越大，因此，充人的N越多越有利于NH3的合成5.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.石墨的燃烧热为393.51k·mol,金刚石与石墨互为同素异形体，则金刚石的燃烧热也为393.51kmol-1B.将1 molHCI气体通人足量0,1mol·L-1Na0H溶液中充分反应，放出的热量可用于计算中利热C.已知d金刚石，s=C(石墨，s4H=-1.9k·mol1,则金刚石的燃烧热4H1小于石墨的燃烧热△H2D.放热反应只有在低温时才能发生，吸热反应只有在高温时才能发生6.已知S02+4厂+4H=S↓+2I2+2H20,现进行如下图所示实验。下列说法错误的是

3分)兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学衡的因素，设计以下实验：稀硫酸5滴3mol·LHS0,溶液5滴6mol·LNaOH溶液AB5.0mL0.1mol·LK2Cr20,溶液锌粒(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有(2)利用实验Ⅱ探究浓度对化学衡的影响。已知：C,0(橙色)+L0一2C0(黄色)十2H,推测B试管中的实验现象为,用衡移动原理解释其原因：4+2-8(3)该小组同学继续用酸性KMO,溶液和草酸(H,CO)溶液进行实验，设计实验方案如+业表所示。请回答相关问题：H2CO,溶液酸性KMnO,溶液编号温度/℃浓度/(mol·L1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL4.0250.102.00.0106250.202.00.0104.0500.202.00.0104.0达①实验时，分别量取H,CO,溶液和酸性KMO溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。数②实验a、b、c所加的H,CO,溶液均要过量，理由是③实验a和b是探究对化学反应速率的影响，实验b和c是探究对化学反应速率的影响。④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是18.44分)将S0,转化为S0,是工业上生产硫酸的关键步聚，发生反应：2S0,(g)+0,(g)一2S03(g)AH=一16N·m,某小组计划所究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，设计了如下实验方案，获得的数据如表所示：起始时各物质的物质的量/mol达到衡所需容器编号容器体积/LS0202SO.时间/min衡时体系能量变化/kJ0.0500.0300①0.1000.0600放出热量：Q②【高二化学第6页（共8页）】放出热量：Q·23-42B.

洛阳强基联盟大联考·高二化学参考答案、提示及评分细则1.B2.C3.A4.D5.C6.B7.D8.D9.C10.A11.B12.A13.C14.A15.D16.(1)U型管内红墨水液面左低右高(1分)；Mg(s)+H2SO4(aq)=H2(g)+MgSO1(aq)△H=-4QkJ·mol1(2分)(2)U型管内红墨水液面左高右低；吸收（各1分）(3)无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生(2分)(4)白磷燃烧，冒白烟；P4(s)十5O2(g)一2P2O5(s)△H=-3093.2kJ·mol-1(各2分)17.(1)I;Ⅱ；I;Ⅲ（各1分）(2)c(H中)（或硫酸的浓度，1分）；确保所有实验巾c(KMO4)、c(H2C2O4)和溶液总体积不变(2分)(3)Ⅲ>I>V(2分)(4)2.5×10-4(2分)18.(1)不能(2)-283(3)B(4)>(5)1.204×1024(每空2分)19.(1)0.02mol·L-1·s1(1分)(2)0.7mol·L-1(1分)(3)0.1mol·L-1(1分)(4)①增大(2分)②增大(2分)③减小(2分)④不变(2分)20.(1)①MgF2(s)—Mg(s)+F2(g)△H=+1124kJ·mol-1(或其他合理形式)②