(4乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为CH,COOH+CH,CH,OH*酸CH,COOC,H,十H,0。△(5)乙烯中含有不饱和键可以使溴水褪色，但聚乙烯不能使溴水褪色，A错；二者的最简式都是CH2,B项正确；二者的最简式相同，故等量乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同，C项正确；二者的分子结构不同，D项错误。18.(13分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CHCH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：OHOHONa(2)乳酸发生下列变化：CH3一CH一COOHa→CH-CH-COONabCH。一CH-COONa,所用的试剂是a,b(写化学式)。写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：(3)写出下列反应的化学方程式。乳酸与乙醇反应：(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：OHONa【答案】(1)CH3CH-COOH+2Na→CH3一CH-COONa+H2↑(2)NaHCO(或NaOH或Na2CO3)NaOHOH2CH3-CH-COOH +Na2 CO3-H2O+CO2+2CH3-CH-COONaOHOH(3)CH:-CH-COOH +C2 H,OH*硫酸H,0+CH,CH-一COOC,H,(4)HaC-CHCH-CHC-O0【解析】(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或OHNa2CO,反应产生的CH3一CH一COONa中的醇羟基再发生反应，则加入的物质是金属Na;羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。(3)乳酸中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。19.(13分)“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的(2)属于乙醇的同分异构体的是（填字母）。A.○OHB.CH2 OHC.甲醇D.CH3-O-CH;(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为,反应类型为(4)乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为【答案】(1)小(2)D·35·

【解析】Li计与S2-的个数比为2：1，则Li计与S2-的配位数之比为1：2，由Li2S的晶胞结构可知，Li的配位数为4，则9的配位数是8，A正确；用“均摊法”，晶胞中Ni原子的个数为8×号=1，Cu原子的个数为6X号=3，则晶胞中铜原子与镍原子的数目比为3：1，B正确；以1个顶，点Na+为研究对象，在图示晶胞中离其最近的Na+为位于面心上的3个Na+,由于顶，点Na+为8个晶胞共有，面心Na+为2个晶胞共有，则氯化钠晶胞中离钠离子最近的钠离子有83=12个，C错误；晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，由晶胞可知Cu位于体对角2线上，与体心0的距高为体对角线的a6的坐标参数依次为(00,0).（合，日》，则d的坐标参敏为（号，是）DE确。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(15分)铁、铝、铜是人类生产和生活中应用广泛的金属，作为人体微量元素也必不可少。回答下列问题：(1)Cu+的电子排布式为,Fe的基态原子能层最高的电子的电子云轮廓图形状为(2)Cu2+可形成[Cu(NH3)4]SO,配合物，1mol[Cu(NH3)4]+配离子中含o键mol,其阴离子中心原子的杂化方式是,NH3的沸点高于PH的原因是(3)氮化铝硬度大、熔点高达2200℃；氯化铝的熔点为194℃且熔融态不导电。二者熔点差异较大的原因可能是(4)已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)s中含有的化学键类型包括(填字母)。A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键面心立方(5)金属铝晶胞中Al原子采取面心立方最密堆积，若晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为,Al原子的半径是nm。【答案】(1)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d0球形(2)16sp3氨分子之间形成分子间氢键(3)氨化铝为原子晶体，氯化铝为分子晶体，原子晶体的熔、沸，点比分子晶体高(4)AC512。【解析】(1)Cu为29号元素，基态电子排布式为[Ar]3d4s,故Cu+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°；Fe的价电子排布式为3d4s2,最高能层为N层，故电子云轮廓图形状为球形。(2)[Cu(NH3)4]2+中每个N原子形成3个氨氢o键，与Cu2+形成1个配位键，配位键也属于。键，所以1mol该离子中含。键的物质的量为16ol;阴离子为SO?,根据价层电子对互斥理论，其中心原子S的价电子对数为6十2=4对，所以中心原子S为$p杂化。NH分子中N原子的电负性强，原子半径小，分子之间能够形成氢2键，而PH3分子中P半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所以沸，点NH3大于PH3。(3)氨化铝硬度大、熔，点高，属于原子晶体，而氯化铝熔，点低且熔融态不导电，属于分子晶体，由于共价键强于分子间作用力，故AlN熔，点高于AlCl3。(4)根据物理性质，可以推知F(CO)5为分子晶体，故存在的化学键为极性共价键和配位键。(5)铝晶胞中A1原子采取面心立方最密堆积，以顶点A1原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点为8个晶胞共用，面心为2个晶胞共用，因此晶胞中铝原子的配位数为12。其晶胞参数为anm,所以面对角线是②anm,面对角线上3个A1原子相切，因此A1原子的半径是。n4a nm18.(12分)羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。回答下列问题。(1)碳的原子结构示意图为,硫原子最外层电子排布式是，氧原子核外有种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S一H的极性小于CH,CH2OH分子中O一H的极性。请从原子结构角度解释其原因：·70·

(3)氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH—2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH-NaNO2 +NaNO+H2O2将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体（体积均折算成标准状况下的气体体积）缓缓通入盛有0.3mol·L-1NaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为(4)NH3也可用来处理氮氧化物。例如，氨与二氧化氮反应：8NH3十6NO2一7N2+12H2O。若某工厂排出的废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103m3(标准状况)这种废气，需要mkgNH3(计算结果保留2位小数)。0【答案】(1)2CO+2NO催化剂N2+2CO2(2)催化剂(3)100mL的含。学水不海溶计，组容地入近良晚学8补（食），0(4)5.06【解析】(1)汽车尾气中含有NO和CO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2C0+2N0催化剂N2十2CO2。(2)氟利昂产生的氯原子，会加速臭氧层的破坏，所以氯原子起到催化剂的作用。●44)0O(3)反应进行时N2O4会转化为NO2,则实质消耗NO2的物质的量为0.112L×2+0.112L22.4L·mol-1=0.015mol,N0的0.336L物质的22.4L·molT=0.015mol,根据反应①可知，N02与N0完全反应，则消耗的NaOH的物质的量为0.03 mol降“四0.03mol,体积为.3mol.L=0.1L=100mL.这能迎，渝审当洋通图为甲麻3出(4)尾气中二氧化氨含量为1×106L×0.5%=0.5×104L,则由8NH3十6NO2一7N2+12H20可知，需要氨的0.5×104L,物质的量为22.4L·mol-TX6≈297.62mol,则氯气的质量为297.62×17×10-3kg≈5.06kg。

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十）””班级Ca2 Na'Mg2NO,C、S0化学·物质的检验、分离、提纯和制备阳离子交换树脂阳离子交换姓名(考试时间90分钟，总分100分)H阴离子NO5,C、S02可能用到的相对原子质量：H1C12N14016交换树脂:阴离子交换得分一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。H,01.用分液漏斗可以分离的一组混合物是5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.碘和CCL,B.甲醛和水C.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.苯和溴苯2.下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是①2)序号叙述①凡煮汤，欲微火，令小沸…算渣取液Na.CO,②经月而出蒸烤之…终乃得酒可饮溶液⊙凡渍药酒，皆须细切…便可漉出④④海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C,用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发D.用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCI3.《炼丹秘决》中的“抽汞法”有如下叙述：“朱砂不计多少。人沙锅中以炭屑填锅6.下列除去杂质的方法中正确的是口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之，却将空沙锅一个与前锅二口相合，铁丝固济A.除去N2中的少量O2:通过灼热的焦炭，收集气体(包括用铁丝缠和用盐泥固济二法)，地下掘一穴安埋空锅，锻炼之后候冷取出，B.除去CO2中的少量CO:用酒精灯加热大概银朱一两只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是C.除去FeSO4溶液中的少量CuSO:加入足量铁屑，充分反应后过滤A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取dD.除去KCI溶液中的少量MgCL2:加入适量NaOH溶液，过滤4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是7.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A.活性炭净水B.水中的NO、SO、C1通过阴离子树脂后被除去B.用漂白粉漂白织物C.通过净化处理后，水的导电性降低C.除去KNO3中的NaClD.阴离子树脂填充段存在反应H+十OH一H2O布好经米的D.除去河水中的泥沙化学·周测卷（二十】第1页（共8页）化学·周测卷（二十）第2页（共8页）】

将其溶于水得250.00mL溶液，测得pH=10.3。V.用蒸馏水洗涤沉淀。(3)分析猜想：Na2SO3·7H20在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自Ⅵ.干燥，得到磷酸亚铁锂产品身氧化还原反应)。回答下列问题：(4)交流讨论。(1)装置图中仪器A的名称是,根据上述实验药品的用量，A的最适宜回答下列问题：规格为(填字母)(1)实验操作①所得溶液的物质的量浓度为;实验操作②中除酒精灯、A.100 mLB.250 mLC.500 mLD.1000mL玻璃棒、三脚架及隔绝空气的设备外，还需要的仪器有(2)步骤Ⅱ中，抗坏血酸的作用是,也可以用Na2SO3代替抗(2)给Na2S03·7H20加热时为何要隔绝空气，请以简要的文字给以说明：坏血酸，其原理是(用离子方程式表示)。(3)步骤Ⅳ过滤用到的玻璃仪器除烧杯外还有(3)猜想Na2SO在高温强热下发生分解反应的化学方程式是(4)步骤V检验LiFePO,是否洗涤干净的方法是(5)干燥后称量，产品的质量是1.2g,本实验的产率为%(保留小数点(4)实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是（用简要的文后1位)。字和离子方程式给以说明)(6)已知：加料顺序(a)、反应物浓度(b)、反应温度(c)等条件对LiFePO,材料的(5)请你设计简单的实验方案，给上述分析猜想及解释加以佐证，并简单叙述实电化学性能都有影响。将LiFePO,/C制成正极片，组装成半电池进行充放验步骤、现象和结论：电测试，半电池的比容量极差（比容量最大值与最小值之差）越大，说明该因*磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的素对实验结果影响越大。由图判断，加料顺序、反应物浓度、反应温度对研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下（装置LiFePO,材料的电化学性能的影响程度从大到小的顺序为(用a、如图所示)：b、c表示)。一搅拌器比150LiOH·H,O抗坏血酸鑫140150比150130140140120130130-A1101201201234110L110I.在A中加入40mL蒸馏水、0.01molH3PO,和0.01 mol FeS(04·7H20,用1、2、3、4代表0.20.30.40.5180200220240不同加料顺序(Fe2*)/(mol·L-温度/C搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H2O,继续搅拌。a.加料顺序b.反应物浓度c反应温度Ⅱ.向反应液中加人少量抗坏血酸（即维生素C),继续搅拌5min。Ⅲ.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃，恒温5h。.冷却至室温，过滤。化学·单元检测卷（十六）第11页（共12页）化学·单元检测卷（十六）第12页（共12页）

A.a极为阴极，电极反应为2H++2e—H2↑C.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.电解时H+通过质子交换膜由右向左移动D.若用装置④电镀，M为CuSO,溶液，可以实现在铁上镀铜C.电路中电子由a极→电解液→b极→电源D.电解时b极附近溶液的pH减小I3.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸中发生腐蚀的装置及得到的9.已知实验装置如图所示。下列判断不正确的是图像如下。分析图像，以下结论错误的是A.若为电解精炼铜，则a极是粗铜，电解质溶液浓度随着电解过程压强传感器减小就出B.若在铁钉上镀铜，则a极是镀件，电解质溶液可用CuSO,溶液时间/sC.若用此装置防止铁被腐蚀，则b极是铁，a极可用惰性电极时间/s生铁定pH数据采集器pH=2时锥形瓶中气体pH=4时锥形瓶中气体D.若用此装置电解饱和食盐水，则a极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的醋酸压强变化的曲线图压强变化的曲线图10.工业电解Na2CO3溶液的装置如图所示，A、B两极均为惰性电极。下列说法正A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀确的是B.生铁的腐蚀中电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍A.其中A极发生还原反应C.在酸性溶液中生铁不可能发生吸氧腐蚀B.该装置可用于制备NaHCO溶液，生D.两溶液中负极反应均为Fe-2e一Fe成a溶液的电极室中发生的反应为a溶液ci mol.L-1NaOH溶液14.防止钢铁腐蚀的方法很多，下列属于外加电流法的是2H20-4e+4C03-—02↑十4HCO,地面阳离子C.A极还可能有少量CO2产生，A、B两Na,C0,安换膜9mol:L溶液NaOH溶液极产生的气体M和R体积比略大于2：1导线D.当c1=9,c2=1时，则另一室理论上可制备0.4mol溶质a(假设右室溶液体积为0.1L)钢铁输水管11.下列有关电解精炼铜与电镀的说法正确的是铁管道石墨棒喷油漆A.电解精炼铜时，电路中每通过1mole时，阳极质量就减轻32gABCB.电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu+)保持不变15.如图所示，甲池的总反应式为2CHOH+3O2+4KOH一2K2CO3+6H2O。C.在火箭插销上镀金时，必须以火箭插销为阴极，以金为阳极下列说法正确的是D.在铁上镀铜时，可以以铜为阳极，铁为阴极12.下列关于如图所示各装置的叙述中，正确的是CH,OH气体+直流电源出口铁石墨a直流电源电极电极石墨】石墨】KOH溶液过量CuSO溶液MgCL,溶液甲池乙池丙池FeCl溶液Fe(OH).强强胶体A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置M溶液①②④B.甲池中消耗560mL(标准状况下)O2,此时乙池中银极质量增加1.6gA.装置①是原电池，总反应是Cu十2Fe3+Cu++2Fe+C.甲池通入CHOH的电极反应为CHOH-6e十8OH一CO十6HOB.装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒D.反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使MgC2溶液恢复到原带正电荷)浓度化学·单元检测卷（十三）第3页（共8页）化学·单元检测卷（十三）第4页（共8页）

5.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是2022一2023学年度高三复单元检测卷（二）班级A.12g金刚石和12g石墨含有的碳原子总数为2NAB.标准状况下，4.48L的苯中所含碳碳双键的数目为0.6NA化学·化学计量在实验中的应用获取更多免费资源C.1 mol Cl2与足量的水反应，所得溶液中C-,ClO、HClO的数目之和为2NA姓名(考试时间90分钟，总分100分)D.常温常压下，CO2与Na2O2反应生成0.5molO2时，转移电子数为2NA6向同温、同容积的密闭容器甲、乙中分别充入等质量的O2、SO2。下列分析正确的是得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24P31S32A.物质的量：甲乙Cl 35.5 K 39 Ar 40 Ca 40 Fe 56 Cu 64C.气体密度：甲

北HHO子别货装方程武为CH.CH△2Ag,+CH,C00NH.大3NH↑十H,O。下列说法正确的是CA.NH,分子是非极性分子CH,COONH,中碳原子的杂化方式均为sp杂CCH,CHO分子中含有。键与元键数目的比植为：D.配离子[Ag(NH):]十中提供孤电子对形成配位镜的是Ag1以类比推理是重要的学科思想，下列根据巴知事实进是心理正确的选项已知事实ACl,能置换出NaI溶液中的碘推理BAl与Fe,O,能发生铝热反应Fz也能置换出NaI溶液中的碘25℃时，溶解度：CaC0,

A.在0~20min内，v(Z)=0.038mol·L-1·min1②该反应的衡常数表达式K=班级B25min时改变的条件是升高温度或者增大压强③下列措施中能使化学衡向正反应方向移动的是·(填字母)C.该反应中：Σ（反应物键能）>Σ（生成物键能）A,升高温度B.将CHOH(g)及时液化抽出D.20min和40min时的衡常数：Komn

A.发动人民进行抗战逐步成为全社会的共识B.中国战场成为反法西斯战争的东方主战场C.中国共产党发挥了中流砥柱的作用D.敌后战场始终是全国抗战的主战场14.下图为反映某一时期军事斗争的示意图。其反映的史实华东野战军陇开封长公日连云港黄冷中原野战军®国民党军总部合肥O长/南京A.粉碎了国民党军队的全面进攻B.揭开了战略反攻的序幕C.消灭了南线国民党军队的主力D.推翻了国民政府的统治15.1956年11月至1957年2月，周恩来率中国代表团访问亚洲和欧洲十一国。在此期间，他通过同十一国领导人会谈、发表联合声明或公报、召开记者招待会等形式，表达了中国人民与各国人民和友好往来的愿望，得到这些国家的广泛响应。新中国此举有助于A.改变中国半殖民地的地位B.推动新型区域合作的开展C.推动外交政策走向成熟D.冲击美国的外交孤立政策16.1955年初，党中央做出研制原子弹的重大决策。此后10多年间，党领导大批爱国知识分子以及广大科技人员、解放军战士、工人和群众进行了艰苦卓绝的研究和探索工作，最终研发成功了“两弹一星”。“两弹一星”研发的成功A.推动国家开启了振兴科技的历程B.得益于国家实施“科教兴国”战略C.充分体现了社会主义制度的优越性D.奠定了国民经济发展的前提和基础17.1986年7月，国务院发出《关于进一步改善外商投资企业生产经营条件的通知》。不久，又公布了《关于鼓励外商投资的规定》。1987年7月，又出台了22个细则。这些举措A.为对外开放营造良好的社会环境B.表明中国已经融入世界经济体系C.适应了建立市场经济体制的要求D.使经济特区成为对外开放的窗口18.当雅典城邦陷于战争或灾难时，人们的感情往往容易走向极端，对此，希腊古典时代后期学者伊索克拉底评论道：“如果考虑到那时我们心中生出的嫉妒的感情以及当时形势的混乱，你就会发现，所发生的一切…都没有逃脱人性的弱点。”据此可知，当时雅典A.城邦至上原则遭到质疑B.阶级矛盾日益尖锐C.理性精神受到社会推崇D.决策机制存在弊端19.哥伦布在航海日记中，对马尾藻海作了详细的记录，并留下了许多大西洋和美洲的原始资【高三历史试卷（第3页共6页）】