2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-SD]一试题

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(3)氮氧化物（如NO2、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH—2NaNO2+H2O①2NO2+2NaOH-NaNO2 +NaNO+H2O2将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体（体积均折算成标准状况下的气体体积）缓缓通入盛有0.3mol·L-1NaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为(4)NH3也可用来处理氮氧化物。例如，氨与二氧化氮反应：8NH3十6NO2一7N2+12H2O。若某工厂排出的废气中NO2含量为0.5%（体积分数），则处理1.0×103m3(标准状况)这种废气，需要mkgNH3(计算结果保留2位小数)。0【答案】(1)2CO+2NO催化剂N2+2CO2(2)催化剂(3)100mL的含。学水不海溶计，组容地入近良晚学8补（食），0(4)5.06【解析】(1)汽车尾气中含有NO和CO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使他们发生反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为2C0+2N0催化剂N2十2CO2。(2)氟利昂产生的氯原子，会加速臭氧层的破坏，所以氯原子起到催化剂的作用。●44)0O(3)反应进行时N2O4会转化为NO2,则实质消耗NO2的物质的量为0.112L×2+0.112L22.4L·mol-1=0.015mol,N0的0.336L物质的22.4L·molT=0.015mol,根据反应①可知，N02与N0完全反应，则消耗的NaOH的物质的量为0.03 mol降“四0.03mol,体积为.3mol.L=0.1L=100mL.这能迎，渝审当洋通图为甲麻3出(4)尾气中二氧化氨含量为1×106L×0.5%=0.5×104L,则由8NH3十6NO2一7N2+12H20可知，需要氨的0.5×104L,物质的量为22.4L·mol-TX6≈297.62mol,则氯气的质量为297.62×17×10-3kg≈5.06kg。