2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-HUN]四试题

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【解析】Li计与S2-的个数比为2：1，则Li计与S2-的配位数之比为1：2，由Li2S的晶胞结构可知，Li的配位数为4，则9的配位数是8，A正确；用“均摊法”，晶胞中Ni原子的个数为8×号=1，Cu原子的个数为6X号=3，则晶胞中铜原子与镍原子的数目比为3：1，B正确；以1个顶，点Na+为研究对象，在图示晶胞中离其最近的Na+为位于面心上的3个Na+,由于顶，点Na+为8个晶胞共有，面心Na+为2个晶胞共有，则氯化钠晶胞中离钠离子最近的钠离子有83=12个，C错误；晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，由晶胞可知Cu位于体对角2线上，与体心0的距高为体对角线的a6的坐标参数依次为(00,0).（合，日》，则d的坐标参敏为（号，是）DE确。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(15分)铁、铝、铜是人类生产和生活中应用广泛的金属，作为人体微量元素也必不可少。回答下列问题：(1)Cu+的电子排布式为,Fe的基态原子能层最高的电子的电子云轮廓图形状为(2)Cu2+可形成[Cu(NH3)4]SO,配合物，1mol[Cu(NH3)4]+配离子中含o键mol,其阴离子中心原子的杂化方式是,NH3的沸点高于PH的原因是(3)氮化铝硬度大、熔点高达2200℃；氯化铝的熔点为194℃且熔融态不导电。二者熔点差异较大的原因可能是(4)已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)s中含有的化学键类型包括(填字母)。A.极性共价键B.离子键C.配位键D.金属键面心立方(5)金属铝晶胞中Al原子采取面心立方最密堆积，若晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为,Al原子的半径是nm。【答案】(1)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d0球形(2)16sp3氨分子之间形成分子间氢键(3)氨化铝为原子晶体，氯化铝为分子晶体，原子晶体的熔、沸，点比分子晶体高(4)AC512。【解析】(1)Cu为29号元素，基态电子排布式为[Ar]3d4s,故Cu+的电子排布式为1s22s22p3s23p3d°或[Ar]3d°；Fe的价电子排布式为3d4s2,最高能层为N层，故电子云轮廓图形状为球形。(2)[Cu(NH3)4]2+中每个N原子形成3个氨氢o键，与Cu2+形成1个配位键，配位键也属于。键，所以1mol该离子中含。键的物质的量为16ol;阴离子为SO?,根据价层电子对互斥理论，其中心原子S的价电子对数为6十2=4对，所以中心原子S为$p杂化。NH分子中N原子的电负性强，原子半径小，分子之间能够形成氢2键，而PH3分子中P半径大，电负性小，则不能形成分子间氢键，只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，所以沸，点NH3大于PH3。(3)氨化铝硬度大、熔，点高，属于原子晶体，而氯化铝熔，点低且熔融态不导电，属于分子晶体，由于共价键强于分子间作用力，故AlN熔，点高于AlCl3。(4)根据物理性质，可以推知F(CO)5为分子晶体，故存在的化学键为极性共价键和配位键。(5)铝晶胞中A1原子采取面心立方最密堆积，以顶点A1原子为研究对象，与之最近的原子处于面心上，每个顶点为8个晶胞共用，面心为2个晶胞共用，因此晶胞中铝原子的配位数为12。其晶胞参数为anm,所以面对角线是②anm,面对角线上3个A1原子相切，因此A1原子的半径是。n4a nm18.(12分)羰基硫(COS)的结构与CO2类似，可作粮食熏蒸剂，防治虫类、真菌对粮食的危害。回答下列问题。(1)碳的原子结构示意图为,硫原子最外层电子排布式是，氧原子核外有种能量不同的电子。从结构上看，乙硫醇(CH3CH2SH)可视为乙醇中氧原子被硫替代而得的一种有机物，其分子中S一H的极性小于CH,CH2OH分子中O一H的极性。请从原子结构角度解释其原因：·70·