(4)AC-2(⑤)溶液由蓝色变为无色，且半分御内不恢复蓝色一“78%-￥元29(11分).(I)增大反应物接触面积，提高反应速率··SiO2(2)将Fe2+氧化为Fe3+一：分6Fe0·Cr203+30H2S04+2CrO3=3Fe2(S04)3+7Cr(S04)3300一23(3)5.9-1分NH4)2S04-1(4)A1(OH)3+OH=A1O,+H20-(5)150.5

娄底市2023届高考仿真模拟考试地理参考答案一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号123467答案DA0CBD1&题号910111213141516答案AC1DOA1.D【解析】由图可知，书桌面向窗户朝正南方向，如在书桌位置通过窗户可观察到日出和日落，这代表日出的方位为东偏南，日落的方位是西偏南，从设问中可知，每年仅有一天可以观察到这种现象，说明这一天日出时东偏南为最大的角度，日落时西偏南为最大的角度，也就是昼长最短的时间，对应的节气为冬至。故选D。2.A【解析】北京纬度比杭州高，正午太阳高度角变小，集热器与墙面夹角减小，所以“可调节型支架”长度应缩短，C、D错误；集热器集热时间取决于昼长，夏季时北京比杭州昼长更长，集热时间变长，B错误。故选A。3.C【解析】材料显示该工程从西江千流取水，通过泵站加压提水，穿过云开大山，调水至雷州半岛，距离远，成本高，材料中强调覆盖人口超1800万人，可以推出主要目的是城乡生活和工业生产需要，兼顾农业生产灌溉用水、改善水生态环境用水等目的。故选C。4.C【解析】工程建成后，将优化环北部湾水资源配置格局，缓解粤西地区水资源短缺问题，提升区域供水安全保障能力，支撑粤西地区经济社会发展。故选C。5.B【解析】城镇收入水及福利待遇高于乡村，2016年前中国因城镇严格的落户政策，导致户籍人口城镇化率一直低于常住人口城镇化率，所以城镇落户政策是其主要影响因素。故选B。6.D【解析】2016年后常住人口城镇化率与户籍人口城镇化率的差值逐年增大，表明城镇常住人口人户分离现象增多；因常住人口城镇化率逐年增加，说明城镇劳动力需求增加；户籍人口城镇化率增长较慢；在2016年后城镇落户条件放宽前提下，差值增大只能说明城镇常住人口落户意愿减弱。故选D。7.A【解析】2016年后常住人口城镇化率与户籍人口城镇化率的差值逐年增大，而城镇落户条件放宽，说明城镇常住人口落户意愿减弱，其原因有城镇居住成本高于乡村，而随着乡村振兴效果逐步呈现，城乡收入差距进一步降低，同时城乡交通条件提升，乡村居住条件改善，导致常住人口城镇化率与户籍人口城镇化率的差值变大。故选A。8.B【解析】影响太阳辐射的因素主要有纬度位置（太阳高度）、海拔、天气状况等。由图中经纬度位置可知，甲、乙两地纬度相近，两地的白昼时间相差较小。且两地海拔均较高，导致两地太阳辐射量差异的主要原因是天气。乙地位于青海省西北部，海洋水汽难以到达，当地云雨天气极少，天气多晴朗，云层对太阳辐射削弱作用小，太阳辐射强，甲地位于青海省东部，受来自太洋的水汽影响，降水较多，云层较厚，太阳辐射较弱。故选B。9.A【解析】甲地区为湟水谷地，是青藏高寒地区海拔相对较低的河谷地区，其热量条件满足农业生产，发展极具特色的河谷农业，故甲地成为该省粮食生产地区的主要自然条件是热量条件较为充足。故选A。10.C【解析】M湖为青海湖，其主要补给类型为大气降水和高山冰川融水补给，该地区的大气降水主要受来自太洋的东南季风影响，受地形抬升，形成地形雨，高山冰川融水补给集中在气温最高的时段，故该湖泊水位最高，面积最大的时间是7~8月，C正确。故选C。11.A【解析】从岩层走向看，图中岩层向上拱起，地质构造为背斜。从地貌上看，根据材料中提到岩层形态与地面构造类以，可判断地貌主体所属构造地貌为背斜山，A正确。故选A。12.D【解析】图中岩石均为沉积岩，根据沉积岩的沉积顺序，越在底部越先沉积，所以下构造中的岩层是最先形成的。下构造中的岩层形成后，在其上方覆盖了中构造的岩层，接着经历了断层活动，产生了①一⑥六个断层，后来地壳抬升，在中构造的海相碳酸盐岩为主的地层上覆盖了上构造中的陆相砂泥岩地层，而后发生褶皱。所以最先形成的是下构造中的刚性岩层。故选D。13.C【解析】影响沉积岩厚度的因素主要有沉积环境、沉积物的来源、外力剥蚀等。结合图中可知，三个柔性岩层的厚度C最厚，F居中，G最薄。根据材料中提到，中构造中的岩层是以海相碳酸盐岩为主的地层，说明在中构造的岩层形成时，当地应是海洋环境，海拔较低，沉积环境最好，沉积物最厚。A选项F层不是最厚的，A错误。B选项三个岩层都是柔性岩层，不能具体判断哪个岩层更软，B错误。G层没有出露地表，因此没有受到外力的剥蚀，D错误。故选C。14.A【解析】1995一2000年，资源型城市生产空间上升，生态空间下降，而非资源型城市则相反。2000一2015年，生产空间先降后升（拐点为2010年），1995一2015年生活空间持续上升，2000一2015年生态空间先升后降（拐点为地理参考答案一1

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成物是水，水是含有极性键的极性分子。(5)以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原科，和用物甲反应的步骤：第一步甲醇催化氧化生成甲醛，第二步由甲醛和丙酮按照③的反应原理发生反应，生成的稀铜与环戊二形成；化合物中，形成单键的碳原子为sP东1风，四羊方尊属工合金，A错误，清紫檀雕古琴桌的材料属于有机物，B错误；青玉玉玺的材料为玉石，属于无机非金属材烯按照②的反应原理反应合成化合物甲化学（四）2D若轮纤维属于有机高分于材料，A正确：氧化二铁是红色，所以其主要成分为P,O,B正确，一般合金比其组分金属料，C正确；古禅衣的材料属于有机物，D错误。3,氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中氯的含量达到国家饮用水的标准，可用于自来水的杀，菌。消春，A正的硬度大，C正确；Xe位于周期表的p区，D错误。角：氧化氨和二氧化氨为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的家个重要原因，B正确；He质子数为2，℃错误；氢键在生命现象中起着重要的作用，如DNA的结构和生理性都与氢键的作用有关，D正确。4.C应向溶有足量氨气的饱和食盐水中通人二氧化碳，C错误。5,C次氯酸的结构式为H-0-C,A正确：由于P轨道的电子云轮廓是哑铃形，故p一p。健电子云图应为B正确；纤维素的分子式是(CHoO),C错误，1一丁快的键线式为=一，D正确6.A在生锈过程中，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2十2H2O十4e一4OH,A正确；在生锈过程中，发生吸氧腐蚀，铁作原电池的负极，B错误，在生锈过程中，铁失电子，发生氧化反应，C错误；当有201铁生锈，标准状况下消耗22.4L的氧气，未说明是否处于标准状况，无法计算，D错误。7,A硅酸是弱酸，硅酸盐水泥可以与很多酸反应生成硅酸，A错误，8.C该物质中有两个手性碳，其与足量H加成后的产物有2个手性碳，手性碳数目不变，A错误，该物质不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，B错误，酚羟基邻位H与溴发生取代反应，碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3ol,C正确；分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1mol该物质与足量NaO厅溶液反应，最多可消耗4molNaOH,D错误。9.D胶头滴管不得插入容量瓶中，D错误10.BO无色，是不成盐氧化物，没有对应的酸和盐，A正确；催化剂只能加快反应速率，不能提高衡转化率，B错误；在反应过程中，有O一O键的断裂和N=N键的形成，存在N一H键的断裂和O一H键的形成，C正确；根据得失电子守恒知，总方程式为4NH3十4NO+O2-4N2十6H2O,D正确。11.A1个CH2CL2中含有2个C-C1键，故1 mol CH2CL2含有C一C1键的数目为2NA,A正确；标准状况下NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误，常温下，1LpH=9的CH,COON溶液中，由水电离出的c*(H)-c*(OH)-110-9mo1·L1=10-5mol·L-1,则c水(H+)=1LX105mo1·L1=10-5mol,其数目为10-5NA,C错误；等物质的量的N2和C2H2,并未说明物质的量是1mol,无法计算电子数，D错误。12.D乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的2，A错误；某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，不能说明是否含有脂肪，B错误；有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，能达到实验目的，D正确。13.D防止漏电减少能量损耗，需要用A12O绝缘体隔离正、负极，A正确。LLZTO导体管只允许L通过，因此电池工作时，负极发生反应：Li一eT=Li计，B正确。用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.0l,说明电池正极材料的变化为FeS,放电FeS放电Fe,C正确。综上所述，电池总反应可表充电充申示为2zi+FeS电LS十FeS,D错误。充电14.C元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合题图分析得X、Y、Z、M、N、W元素依次是HC、O、Na、P、Cl。w、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是HCIO4、HPO4、H2CO,A正确。元素Z与其他五种元素均可形成至少两种化合物：H2O、HO2,CO、CO2,Na2O、Na2O2,P2O3、P2O,C2OC1O2,B正确。原子半径：Na>P>CI>O,所以：MN心W>Z,C错误。元素Z与M可形成NaO2,D正确。15.AA1(CH)3中心原子A1形成3根。键，为sp杂化，空间结构为面三角形，结构对称，是非极性分子，A推测不合理；A1(CH)3与水反应生成的一种可燃性气体为甲烷，方程式可能为A1(CH)3十3H2O一=3CH4个+A1(OH)3,B推测合理；中心原子A1有空轨道，SO中的O原子有孤电子对，S无孤电子对，因此A1与O形成配位键，C推测合理；SO中的S原子无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp杂化，其空间结构为正四面体，D推测合理。16.D由电极反应可知锌板为负极，故电极a的电势高于电极b,A错误；放电过程中正极区消耗水，导致KOH溶液浓度增大，B错误，电极a为正极，得电子，电极反应式为C2H2十2H2O+2e生成铜的电极反应为Cu+十2e-C2H4十2OH,C错误，电解硫酸铜溶液时17.(1)b3d4s2-Cu,理论上消耗0.1molC2H2,电路中转移0.2mol电子，即生成6.4g铜，D正确。(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH):(3)①2滴FeSO,溶液和1滴蒸馏水②2(4)5Fe2t+MnO+8H-一5Fe3++Mn++4H204:2:8:3(每空2分)【解析】(1)加热溶液应用蒸发皿，加热固体应用坩埚、泥三角。(2)向2mL0.1mol·L1新制FeSO,溶液中滴加少量0.1mol·L1NaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被O氧化变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(OHD沉淀，反应为Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2H20一实验Ⅱ验证猜想2，实验I验证猜想1，实验I需要F过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ相同，则需要向两片一4Fe(OH)3。(3)①由实验操作可知，玻璃片中心分别滴加2滴F©SO,溶液和1滴蒸馏水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面对面快速夹紧，②实验I、实验Ⅱ变量为是否存在三价铁，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验I现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，【精典模拟信息卷·化学卷

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