内蒙古包头市2024年高考适应性考试试题(三)3试题(化学)

2024-05-28 13:44:21 3

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本文从以下几个角度介绍。

成物是水，水是含有极性键的极性分子。(5)以甲醇、环戊二烯和丙酮为含碳原科，和用物甲反应的步骤：第一步甲醇催化氧化生成甲醛，第二步由甲醛和丙酮按照③的反应原理发生反应，生成的稀铜与环戊二形成；化合物中，形成单键的碳原子为sP东1风，四羊方尊属工合金，A错误，清紫檀雕古琴桌的材料属于有机物，B错误；青玉玉玺的材料为玉石，属于无机非金属材烯按照②的反应原理反应合成化合物甲化学（四）2D若轮纤维属于有机高分于材料，A正确：氧化二铁是红色，所以其主要成分为P,O,B正确，一般合金比其组分金属料，C正确；古禅衣的材料属于有机物，D错误。3,氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中氯的含量达到国家饮用水的标准，可用于自来水的杀，菌。消春，A正的硬度大，C正确；Xe位于周期表的p区，D错误。角：氧化氨和二氧化氨为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的家个重要原因，B正确；He质子数为2，℃错误；氢键在生命现象中起着重要的作用，如DNA的结构和生理性都与氢键的作用有关，D正确。4.C应向溶有足量氨气的饱和食盐水中通人二氧化碳，C错误。5,C次氯酸的结构式为H-0-C,A正确：由于P轨道的电子云轮廓是哑铃形，故p一p。健电子云图应为B正确；纤维素的分子式是(CHoO),C错误，1一丁快的键线式为=一，D正确6.A在生锈过程中，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应：O2十2H2O十4e一4OH,A正确；在生锈过程中，发生吸氧腐蚀，铁作原电池的负极，B错误，在生锈过程中，铁失电子，发生氧化反应，C错误；当有201铁生锈，标准状况下消耗22.4L的氧气，未说明是否处于标准状况，无法计算，D错误。7,A硅酸是弱酸，硅酸盐水泥可以与很多酸反应生成硅酸，A错误，8.C该物质中有两个手性碳，其与足量H加成后的产物有2个手性碳，手性碳数目不变，A错误，该物质不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，B错误，酚羟基邻位H与溴发生取代反应，碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3ol,C正确；分子中含酰胺基、碳溴键、酚羟基均能和氢氧化钠反应，1mol该物质与足量NaO厅溶液反应，最多可消耗4molNaOH,D错误。9.D胶头滴管不得插入容量瓶中，D错误10.BO无色，是不成盐氧化物，没有对应的酸和盐，A正确；催化剂只能加快反应速率，不能提高衡转化率，B错误；在反应过程中，有O一O键的断裂和N=N键的形成，存在N一H键的断裂和O一H键的形成，C正确；根据得失电子守恒知，总方程式为4NH3十4NO+O2-4N2十6H2O,D正确。11.A1个CH2CL2中含有2个C-C1键，故1 mol CH2CL2含有C一C1键的数目为2NA,A正确；标准状况下NO2不是气体，不能用气体摩尔体积计算，B错误，常温下，1LpH=9的CH,COON溶液中，由水电离出的c*(H)-c*(OH)-110-9mo1·L1=10-5mol·L-1,则c水(H+)=1LX105mo1·L1=10-5mol,其数目为10-5NA,C错误；等物质的量的N2和C2H2,并未说明物质的量是1mol,无法计算电子数，D错误。12.D乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的2，A错误；某些蛋白质遇硝酸变黄色，一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质，不能说明是否含有脂肪，B错误；有色鲜花中含有水，无法验证干燥的氯气是否具有漂白性，C错误；亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子能使KSCN溶液变红色，若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素，能达到实验目的，D正确。13.D防止漏电减少能量损耗，需要用A12O绝缘体隔离正、负极，A正确。LLZTO导体管只允许L通过，因此电池工作时，负极发生反应：Li一eT=Li计，B正确。用1.8V电压充电后，电池正极材料中S、Fe的原子个数比为1.02；2.3V电压充电后，S、Fe的原子个数比为2.0l,说明电池正极材料的变化为FeS,放电FeS放电Fe,C正确。综上所述，电池总反应可表充电充申示为2zi+FeS电LS十FeS,D错误。充电14.C元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍，所以Z元素为氧元素，结合题图分析得X、Y、Z、M、N、W元素依次是HC、O、Na、P、Cl。w、N、Y最高价氧化物对应水化物分别是HCIO4、HPO4、H2CO,A正确。元素Z与其他五种元素均可形成至少两种化合物：H2O、HO2,CO、CO2,Na2O、Na2O2,P2O3、P2O,C2OC1O2,B正确。原子半径：Na>P>CI>O,所以：MN心W>Z,C错误。元素Z与M可形成NaO2,D正确。15.AA1(CH)3中心原子A1形成3根。键，为sp杂化，空间结构为面三角形，结构对称，是非极性分子，A推测不合理；A1(CH)3与水反应生成的一种可燃性气体为甲烷，方程式可能为A1(CH)3十3H2O一=3CH4个+A1(OH)3,B推测合理；中心原子A1有空轨道，SO中的O原子有孤电子对，S无孤电子对，因此A1与O形成配位键，C推测合理；SO中的S原子无孤电子对，价层电子对数为4，采取sp杂化，其空间结构为正四面体，D推测合理。16.D由电极反应可知锌板为负极，故电极a的电势高于电极b,A错误；放电过程中正极区消耗水，导致KOH溶液浓度增大，B错误，电极a为正极，得电子，电极反应式为C2H2十2H2O+2e生成铜的电极反应为Cu+十2e-C2H4十2OH,C错误，电解硫酸铜溶液时17.(1)b3d4s2-Cu,理论上消耗0.1molC2H2,电路中转移0.2mol电子，即生成6.4g铜，D正确。(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O—4Fe(OH):(3)①2滴FeSO,溶液和1滴蒸馏水②2(4)5Fe2t+MnO+8H-一5Fe3++Mn++4H204:2:8:3(每空2分)【解析】(1)加热溶液应用蒸发皿，加热固体应用坩埚、泥三角。(2)向2mL0.1mol·L1新制FeSO,溶液中滴加少量0.1mol·L1NaOH溶液，生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速被O氧化变为灰绿色，最终变成红褐色Fe(OHD沉淀，反应为Fe(OH)2和氧气、水共同作用生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2十O2十2H20一实验Ⅱ验证猜想2，实验I验证猜想1，实验I需要F过量且需要保证硫酸亚铁溶液的浓度与实验Ⅱ相同，则需要向两片一4Fe(OH)3。(3)①由实验操作可知，玻璃片中心分别滴加2滴F©SO,溶液和1滴蒸馏水，然后再滴加2滴NaOH溶液，面对面快速夹紧，②实验I、实验Ⅱ变量为是否存在三价铁，实验Ⅱ现象为玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊，实验I现象为玻璃片夹缝中有白色浑浊，分开玻璃片，【精典模拟信息卷·化学卷

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