埃及法拉夫拉沙漠是一处奇特的白色沙漠，这里4000万年前为海洋。风化的白色石灰岩矗立二、非选择题：第26一29题为必考题，每个试题考生都必须作答。第30一31题为选考题，考生根据在白色沙漠中，在大自然的鬼斧神工下，形成千奇百怪的蘑菇石。在法拉夫拉沙漠东北约100千米要求作答。处是埃及的黑色沙漠，它位于远古时期的海底火山带上。下图为“黑白沙漠”位置及景观图。据此(一)必考题：共50分。完成20一22题。26.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)20.黑色沙漠的主要岩石可能为尤卡坦半岛位于墨西哥东南部，终年受信风带控制，但90°WW黑色沙漠A.花岗岩西海岸离岸风比向岸风更强，东海岸则相反。右图示意尤卡坦半岛位置和地形。B.石灰岩(1)描述尤卡坦半岛的地形特征及成因。(3分)C.大理岩(2)说出尤卡坦半岛的主要植被类型及判断依据。(3分)D.玄武岩白色沙漠(3)解释尤卡坦半岛东（西）岸离、向岸风强度存在差异的原21.蘑菇石所在地的地理环境特征因。(6分)2200及推测依据为北回归线A.盛行东北风位于东北信风带出B.降水季节差异大靠近地中海600等高线、等深线mC.炎热干早地表无植被D.气候干旱光照较强长22.该地白色沙漠的形成过程是27.阅读图文材料，完成下列要求。(12分)A.沉积作用一内力抬升一风力侵蚀B.火山活动一风力侵蚀一沉积作用专业村是指某一农村大部分农户商品性地从a.2008年省内市场b.2017年省内市场C.内力拾升一海浪侵蚀一沉积作用D.沉积作用一火山活动一海浪侵蚀事一种或多种相关的生产或服务活动，并且该类活斯近年来，在市场需求与政策引导的双重驱动下，我国的冰雪运动和冰雪产业进入快速发展阶动的产值是这个村庄社会产值的主体。此外，专业段。下图为我国滑雪场的空间分布图。据此完成23一25题。村还需满足大多数村民参与主导产业的产品生户23.作为北京2022年冬奥会雪上项目举办地的崇礼与相关活动等要求。专业村以专取胜、以特见长，c.2008年省外市场d.2017年省外市场日益成为学术研究关注的热，点。右图示意河南省路相继建成并运营了7个大型滑雪场，此举的有利影响是2008年（专业村形成初期）和2017年两个年度专业村销售市场变化的网络结构。A,改善生态环境B.促进国际研学旅游C.创造就业机会(1)试从市场网络节点重要性（产品流向来源≥4D.促进人口迁移个)角度，概括与2008年相比，2017年河南省。专业村销售地产品流向24.西藏基本无滑雪场分布的主要影响因素是数量个1一8专业村销售市场网络结构的总体变化特征及指示意义。(4分)①积雪资源②交通条件%5067(2)分析专业村销售市场网络节点变化的原因。(4分)墨③高原地形④施工难度68-124■无数据·滑雪场(3)描述专业村产品在省内外销售市场网络节点变化的过程。(4分)A.①②B.②③度C.①③D.②④驰25.滑雪场按照滑道面积可分为大型、中型、小型滑雪场，推测下列省份中大型滑雪场数量最多的是A.黑龙江B.河北C.山东D.浙江地理领航卷（八）全国卷第5页（共8页）地理领航卷（八）全国卷第6页（共8页）

河北省高二年级期中考试地理参考答案1.C2.C3.A4.D5.B6.A7.C8.D9.A10.D11.C12.B13.D14.A15.D16.(1)与海陆空运输方式相比，整体上中欧班列运距较短；运输速度较快；运输安全性高；受自然环境影响相对较小。（答出两点，4分）(2)中欧班列物流组织日趋成熟；班列沿途国家经贸交往日趋活跃；国家间铁路、口岸、海关等部门的合作日趋密切；沿途国家政策大力支持；沿线（内陆）城市积极发展外向型经济等。（答出三点，6分）(3)促进中欧贸易大通道进一步融通；促进产业和人口集聚的“经济带”的形成；加速枢纽城市经济实力的提升；促进交通设施完善；带动相关产业发展，并提供就业机会；进一步扩大对外贸易范围。（答出两点，4分）17.(1)空间分布格局：岩溶泉数量较多，分布广泛；集中分布在渝东北的北部和渝东南的南部，少量分布在渝东、渝西和主城部分；沿碳酸盐岩（可溶性岩石）主要分布区密集分布。（答出两点，2分）原因：重庆地区可溶性岩石广布，河网密布；可溶性岩石主要分布于东北部和东南部。(4分)(2)在地势起伏度为70~200的岩溶区，地形较为坦，水流较慢，与可溶岩相互作用时间长，使得可溶岩更容易受到侵蚀和溶蚀，岩溶泉最易发育；在地势起伏度为200~500的岩溶区，地表有较大起伏，地下水补给减弱，岩溶泉发育程度减弱；地势起伏度为500~1000的岩溶区，地势陡峭，地表水流速过快，下渗弱，不利于地下水富集，岩溶泉发育最弱。（答出两点，4分）(3)气候变暖，蒸发加剧，岩溶泉水位下降，泉群密度可能降低；大量开采地下水，可能导致岩溶泉流量减少，数量减少，泉群密度降低。(4分)18.(1)1月南美洲陆地增温快，形成热低压，使副热带高压在陆地上被切断，只保留在海洋上（包括太洋上残留的副热带高压)；甲地位于副热带高压东侧，由高压中心辐散，形成偏西风。(4分)(2)偏西风经过寒流上空，温度低，蒸发弱，水汽含量少；受寒流影响，大气上暖下冷，大气层结构稳定，在甲地很难形成降水。(6分)(3)南涝北旱；登陆我国的台风偏少；暖冬凉夏。（答出两点，4分）19.(1)海拔较高，夏季光照较强，利于藻类生长；湖水较浅，底泥释放的营养盐易被带到表层，浮游植物可获得陆源和底源双重营养补给；水体流动性弱，营养盐易聚集，藻类生存环境稳定。(6分)(2)湖泊序号：1号湖泊。(1分)理由：地处湖群上游，海拔最高，未能通过连通渠道获得地表径流补给，反而加大了径流流出。(3分)(3)在适当的位置建立水闸调控；保护植被，减轻土壤侵蚀；及时打捞淤泥和死亡的藻类；控制流域内人类活动的规模，推行生态移民。（答出三点，3分）。【高二地理·参考答案第1页（共1页）】·23-113B1·

心内-800.等高线(m)(7)图巾丁地的海拔高度可能是（A.480米B.680米C.980米D.1080米(8)甲、乙、丙、丁四地，地表水最丰富的是（)A.甲地B.乙地C.丙地D.丁地(9)若甲地有河流，则该河流在图示区域的最终流向是（A.西南B.东南C东北D.西北下图为“某地地形与甲地建筑物布局示意图”。读图完成10~11趣。230一·改造前等离线一改造后薄高成农田(10)与乙地相比，将建筑物布局在：甲地主要考虑的因素是()A.地形B.水源C植被D.坡向(11)与甲地地形整方式相符的剖面是〔BN中国第3】次南极科考队首次在罗斯海发现新锚地，图中A地拟建我国第6个极地科考站。读两极地区示意图，完成1214题。0.(12)图中A地位于黄河站的（)方向

轨道倾角是指其他行星公转轨道面与地球公转轨道面的夹角。偏心率是椭圆焦点到中心班级姓名分数的距离与椭圆半长轴之比，它决定了椭圆的形状。下图为行星绕日轨道倾角与偏心率曲线图，12345678910111213141516171819据此完成14~15题。轨道倾角偏心率答案.250.15·轨道倾角10.2二、非选择题（共24分）0.1★偏心率20.阅读图文材料，完成下列要求。(24分)0.05材料一科学家利用各种办法寻找“地外文明”，在人类发射的宇宙探测器上，携带了人类水星金星地球火星木星土星天王星海王星14.轨道倾角和偏心率最大的是信息图，介绍了人类与地球最基本的情况；还把各民族的经典音乐放在太空中不断播放，以引起其他天体上生物的共鸣；在地球上修建了大容量的电磁波接收装置，用来捕获来自“地A.水星B.土星C.天王星D.海王星15.根据曲线a、b可知，行星绕日运动具有的特征是外文明”的电磁波…2022年是利用科学寻找外星生命的第62年，下列两幅图是英国科学家霍金构想的外A.共面性，同向性B.近圆性，特殊性星人的样子C.同向性，近圆性D.共面性，近圆性火星是地球的近邻，几十年来人类对火星的探测一直没有停止过。下图为太阳系示意图，结合下表完成16~17题。些南*9》》些O质量体积均密度公转自转行星四季更替(地球为1)(地球为1)(克/厘米)周期周期®地球1.001.005.521年23时56分有材料二设想在距离地球50万亿千米(5.29光年)的地方有一颗存在生命物质的行星。有游火星0.110.153.961.9年24时37分有一天，地球上某太空信息接收站收到了该行星发来的求救信号：“亲爱的外星朋友，你们好！16.下述条件中火星与地球最接近的是我们是X星球上的居民，我们的星球将于10年后毁灭，因此我们打算移居外星球。贵星球可以接纳我们吗？”A.质量大小B.公转周期长短(1)如果宇宙探测器向霍金构想的外星人播放地球在宇宙中的位置，你认为该如何播报？C.自转周期长短D.均密度高低(8分)当17.火星上的夜晚肉眼可能观察到够A.土星遮住火星的卫星B.美丽的银河横跨星空C.水星在小行星中穿梭D.圆圆的太阳挂在天空2019年7月31日，美国国家航空航天局(NASA)在距离地球约31光年的地方，发现了一(2)有人看到材料二中的信息后悲观地说：“我们不用给X星球上的居民发信号了。”请对此颗可能有生命存在的“超级地球”，科学家们把这颗“超级地球”命名为G357d。GJ357d的质量作出合理的解释。（提示：信息用电磁波传递，速度为光速，即3×10m/s)(8分）至少是地球的6.1倍，围绕一颗比太阳小得多的恒星运行，每55.7天运行一周。据此完成18~19题。18.“超级地球”与地球都属于A.地月系B.银河系(3)若X星球上真有地外文明，则该星球应该具备哪些条件？(8分)C.太阳系D.河外星系19.若GJ357d有生命存在，至少还需要满足的条件是A.其与主恒星距离同日地距离相近B.有固体表面C.大气中有丰富的氧气和二氧化碳扣D.有较丰富的水地理（人教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷一地理（人教版）第4页（共4页）新教材

8.美国地中海栓皮栎与我国江南丘陵地带的栓皮栎相比，具有的突出特点文国同(())A.更耐寒工B.更耐旱大重C,树皮更薄外西D.年轮更宽西水汽压是大气压力中水汽的分压力，和气压一样用百帕来度量。第911题图为我国大巴山500米海拔高度上1月份均水汽压的水分布（单位：百帕），据此完成9~11题。从了9.图中甲地水汽压较高的原因可能是斯水案采千水())A.气温高，蒸发量大B.气温低，蒸发量小(代C.迎风坡，降水多化卧D.背风坡，降水少胜“自的世合10.夏季时，陆地近地面一天水汽压可能有两个最低值，时间可能为回以西水())A.日出前后和子夜B.子夜和午后价)点明C./日出前后和午后D.子夜和日落时分11.下列城市中冬、夏水汽压差值最大的是)A.伦敦B.北京C.东京D.贵阳二、非选择题（包括必考题和选择考题两部分。第12题~第13题为必考题，每个试题考生都必须做答。第14题~第15题为选考题，考生根据要求做答。)(一)必考题(2道题，共46分)12.(24分)阅读图文材料，完成下列要求。2018年6月23日，肯尼亚总统乌胡鲁·肯雅塔到由中国交建签约修建内马铁路。内马铁路位于肯尼亚境内，是蒙巴萨一内罗毕标轨铁路（蒙内铁路)向肯尼亚西北部的延伸，起点位于首都内罗毕，终点位于肯尼亚西部边境城镇马拉巴，采用中国标准设计。内马铁路一期沿线某段分布有大量火山渣，沿线为火山岩地质，地表分布有火山灰质粉土、粉质粘土、以及储藏在小型火山内的火山渣石料。沿线缺乏国内常规的基床填料。(1)描述肯尼亚的位置特征。(4分)(2)说出内马铁路某段沿线分布有大量火山渣的原因。(4分)(3)分析内马铁路沿线路基用大量的火山渣作为填料的原因。(8分)(4)分析内马铁路的建设，对乌干达和肯尼亚分别产生怎样的影响。(8分)南苏丹埃塞俄比亚乌干达肯尼亚索马里网果（金）卢旺达布隆迪坦桑尼亚赞比亚滚动联考07地理敏0第2页

2022学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测地理参考答案及评分标准~、选择题I1-5:CDBAC 6-10:DCBAB 11-15:BADAA 16-20:ABCAB二、选择题Ⅱ21-25:AAABB三、非选择题26.(1)纬度地带性(2分)：柳杉、扁柏、落叶松叶片为针状(1分)，对水热要求低(1分)：日本多山地(1分)，冬季多低温暴雪天气(1分)（答出4点得4分）(2)赞同：理由：扩大木材进口量，有利于缓解木材的供需矛盾(2分)，有利于保护国内森林资源(2分)，更好地发挥森林资源防风固沙、保持水土、涵养水源等生态价值(2分)反对；理由：扩大木材进口量，会造成国内林业（木材）产值下降(2分)，林业（工人）就业机会减少(2分)，增加了木材的对外依存度(2分)(只赞同、反对不答理由不给分，必须写出理由才能给分，理由每点2分，最多给4分。既赞同又反对的，按第一个观点答的理由给分。)27.(1)空间分布特征：西南、东北两侧少，中部多(1分)；原因：西南、东北两侧地势高，中部地势低(1分)时间分布特征：夏半年高多于冬半年(1分)：原因：夏半年受夏季风影响降雨多，冬半年冬季风影响降雨较少(1分)(2)原因：暴雨导致农作物倒伏；持续降雨导致农作物缺少日照；积水淹没农田、农作物等（答出3点得3分，其他回答合理即可给分。)措施：加强天气监测、预报；建设完善排涝设施；研发、推广耐涝农作物；及时抢收农作物（答出3点得3分，其他回答合理即可给分)28.(1)旱地，耕地面积占陕西省比例大（耕地数量较多）、退化严重(2)属毛乌素沙地向陕北黄土高原过渡区；地形起伏大，地少；气侯干旱，降水较少且分配不均；地处温带且海拔较高，热量条件差，复种指数低（一年一熟)；风沙土，保水保肥能力差；北部土地沙化、南部水土流失严重，生态脆弱（每点1分，答出5点得5分）(3)开发耕地资源，扩大耕地面积（1分)，增加粮食产量(1分)；减少化肥、衣药使用(1分)，提升粮食品质(1分)。

全国@闷所名校单元测试示范卷·高三·地理参考答案（七一二十三）第七单元自然地理综合测试卷1.A北斗系统第55颗导航卫星位于高层大气，主要能量来源是太阳辐射能；高空大气极其稀薄，没有天气变化；其绕地运行的线速度比地球自转的线速度大；属于地球的卫星，所处的最低一级天体系统是地月系。2.C卫星发射的时间是北京时间6月23日9时43分，此时180°经线的地方时为6月23日13时43分，可知全球与西昌处于同一日期的范围大于全球的1/2；9时43分是北京时间，北京的观众可在北京时间9时43分收看同步直播；西昌的经度为102°E,北京时间9时43分时，当地地方时为8时31分，此时太阳位于当地的东偏南方向，地物的日影朝向西偏北方向；此时西昌的地方时为8时31分，地方时12时时，太阳高度角达一天中最大。3.A文昌纬度较低，西昌纬度较高，与文昌相比，西昌夏半年白昼较长，冬半年白昼较短；6月23日太阳直射点位于北回归线附近，西昌正午太阳高度角比文昌小；自转角速度两地一样：纬度越高，昼夜长短变化幅度越大，因此西昌昼夜变化幅度更大。4.D北斗系统第55颗导航卫星位于高层大气，存在电离层，可以反射无线电波；对流层气温随高度的增加而递减，对流现象显著，多云雨现象；流层大气以水运动为主，气流稳，天气晴朗，有利于航空飞行。5.A从图中可以看出，大兴安岭山脊东侧等温线向北凸出，说明受焚风影响较大。6.B大兴安岭东侧焚风较强，大兴安岭呈东北一西南走向，说明该月大兴安岭附近的主导风向为西北风。7.C夜间大兴安岭东坡坡面辐射冷却快，气流沿山坡下沉，形成山风，与焚风风向一致，焚风随之加强；白天山地东坡增温快，气流沿山坡上升，为谷风，与焚风风向相反，有抵消和抑制作用，故焚风强度较弱。8.A可判断出该区域岩层中间为形成时间早的石灰岩，两翼为形成时间晚的砂岩和花岗岩，因此为背斜构造；结合等高线判断，中间较低，为谷地。9.B据图分析，四村庄中，乙、丁两村庄等高线密集，坡度最陡；丁村庄处的岩石为花岗岩，岩体较坚硬，比乙村庄（岩石为砂岩）发生滑坡的可能性小，故乙村庄发生滑坡的可能性最大。空·21·【23·G3DY(新教材老高老)·地理·参考答案一R一必考-QG】

地大部分密集型、密集型企业向粤东、粤北和粤西等边远地区逐步转移，导致广东边远地区产业集群效应。(3分)。(3)港珠澳大桥设计建设中首要考虑的气象灾害是大桥中部采用海底隧道的原因是。（2分)(4)简述港珠澳跨海大桥通车对广东社会经济发展的影响。(3分)27.阅读材料，完成下列问题。（10分)材料一：玛纳斯垦区位于天山北麓，目前是渐疆最大的绿洲农耕区和国内第四大灌溉农业区。流域内建设有众多水利工程。下图【为新疆玛纳斯垦区示意图。材料二：玛纳斯河源于天山，源头海拔5290，是准噶尔盆地最大的内流河。某科研小组拟研究玛纳斯河径流量的季节变化特征，为防灾减灾提供依据，查找该区域气象资料及水文站相关资料后制作了“水文站降水量和径流量季节变化图（图2)”。869图例二河流口水利工程径流量（立方米秒）降水量(mm)(m3/s)玛0浆落24年均径流量160纳斯18】年均降水量12012860oo0且m0449123456789111(月份)第27题图2第27题图1(1)要研究纳玛斯河径流量季节变化的原因，除上述资料外，科研小组还需要查找流域内的等自然和人为因素的影响资料。(3分)(2)简述玛纳斯垦区水利工程建设对减轻流域气象灾害的作用。(4分)(3)评价玛纳斯垦区水利工程建设对灌区农业生产的影响。(3分)28.阅读材料，完成下列问题。(13分)材料一：吉尔吉斯斯坦境内多山，其中1/3地区在海拔3000~4000米之间。下图为该国及

嘉兴一中2022学年第一学期期中考试高三地理试题答案一、选择题I（本大题共20小题，年小题2分，共40分。每个小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1235618910C1BAADADD11121314151617181920DB0AcADBD二、选择题Ⅱ（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)2122232425U0ACB三、非选择题（本大题共4小题，共45分)26.(10分)(1)东部季风区（1分)亚热带常绿阔叶林带(1分)。(2)以工业化为主体的成长(1分)：劳动(1分)：资源(1分)。(3)台风(1分)：保障主航道通航能力(1分)。(4)加强广东对外区域经济联系(1分)：提高对外开放程度（1分)：推动东产业结构调整和升级(1分)。27.(10分)(1)气温状况(1分)植被覆盖率(1分)水利工程(1分)。(2)增加库区空气湿度，有利于增加降水，减轻干旱程度：减小库区局部地区气温日较差、年较差，减轻冻害影响：调洪蓄水，减轻偶发的洪涝灾害：为中下游提供灌溉水源，减轻旱灾威胁。（每点1分，共4分）(3)有利影响：提供灌溉水源，扩大灌区面积：不利影响：加重灌区盐碱化：加刷最下游段断流情况，造成最下游地区农业用水紧张/荒漠化加剧。（每点1分，共3分）28.(13分)(1)纬度较高、海拔高，冬季较寒冷，生长期短（或多低温冻害)(1分)：深居内陆，降水少，多风沙、干旱灾害(1分)：多山地，耕地面积少（1分)：经济落后，管理和资金、技术水低(1分)。(2)北部（周围）高山阻挡冷空气，冬季受冷空气影响小(2分)：湖泊面积火，比热容火，冬季降温慢(2分)：湖水盐度大，不易结冰(2分)。（要有因果关系，每点两分）(3)水量减少：水污染加重：生物多禅性减少：湿地减少：土地荒漠化加重。（五选三）29.(12分)(1)地形起伏大，河流落差大(1分)：降水丰富，径流量大(1分)：人口密度低，水利工程移民搬迁量小(1分)。(2)工业基础好，配套完善：交通便利：人才丰富：接近市场：政策支持。（五选四）(3)侧重于生产不同类型或不同档次的汽车，实施产品分工(2分)：发挥各自优势，实施汽车产业链分工(2分)：生产汽车不同零部件，实施生产协作(1分)。

余姚中学2022学年第一学期质量检测高一地理试卷一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)登陆火星五周年之际，“好奇号”探测器确认火星上有适合生命存在的物质。分析检测显示，取出的岩石粉末含有黏土、硫酸盐和其他对生命非常关键的矿物成分。火星以二氧化碳为主的大气既稀薄叉寒冷，下图示意美国国家航空航天局高分辨率照相机抓拍到的“公牛眼”状顾石抗。据此回答1、2趣。第1、2题图1.火星虽然有适合命疗在的物质，但日前仍然没有发现命存在，最卞要的原因可能是()A火星体积密度较小B火星上没有液态水C火是表面温度高D火星上大气稀游2.相对于地球，火星更易遭陨石袭击，其原因是(A火星公转速度快B火星更靠近小行星带C火星大气稀薄D.火星的质量小在亚洲户外用品展上，某企业的一款太阳能烧烤炉吸引了众人圈观。太阳能烧烤炉是利用反射板吸收捕捉到太阳光集热，将管内食物烤熟的一种装翌。它是人类利用太阳能的新方式。据此完成3、4题。第3、4题图3.假在我国销售太阳能烧烤炉，仅从资源角度考虑最不适合选择在()A拉萨B.海口C成都D.呼和浩特4.关于人类对太阳辐射的利用，说法合理的是()A.人类建设的风电站与太阳辐射有关B.人类开发的石汕资源与太阳辐射无关C.太阳辐射是人类唯-的能量来源D.太阳能清洁且能量集中，利于F发2020年7月13日，研究团队在我国内蒙古宁城道虎沟村的化石层中，发现了两枚穗花衫化石，这两枚化石约有1.6亿年历史，保存了远古穗花杉枝、叶、芽、种子等重要结构。结合地质年代表，完成5、6题。

181bv%(5)8a(2分，表达式合理即可得分)19.(14分（1)-746.5(2分，带单位不扣分，单位错误扣1分)(2)①AC(2分，漏选得1分，错选不得分)②2.56×105(2分，带单位不扣分，单位错误扣1分)③向正反应方向(2分)④<(1分)⑤温度(1分)；L2>L1,该反应为气体体积减小的反应，相同温度下压强增大，NO衡转化率增大（2分)(3)2NO2+8H+6e=N2↑+4H0(2分，未写气体符号扣1分)化学参考答案第2页共2页

60的⑦为了验证猜想，设计用如下装置进行实验，注射器中装有20mL10%的双氧水，维形瓶中装有25mL84清春液，分5次注入双氧水，产生气体的体积如下表所示：所测T401,D71有0H0+5k3的水得6e84消毒液产生气体的总体积/mLLOsHI0+5kc+注人双氧水的体积/mL第1次4125250电程材料第2次第3次325中家魔01第4次招观04第5次4333:通过实验得出猜想1正确，其判断依据为Y4位V气五.3b二者发生反应的化学方程式为0十马03204)HC+H心，6H18.(12分)碘（微溶于水，77℃开始升华，溶于K1溶液后呈棕黄色）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。请回答下列问题：26H(1)碘元素从海洋到餐桌上的转化流程如下图所示：0.02H,0稀盐酸、MO,KCIO3、H,0海带一一粉碎灼烧一寂迷家包笑路尝配数0，①氧化"过程发生反应的离子方程式为Mn1Cmn当1)出20实验时发现酸性条件下MO:与KI溶液反应后得到的溶液，比饱和碘水的棕黄色颜色更深，为了证明溶液中生成了（棕黄色），甲同学用CCL萃取后发现下层为深紫色（如下图），说明反应生成了2。,上层水溶液颜色变视，但仍为棕黄色，进而推测出溶液中生成了1：，乙同学认为这种推测不太充分，他的理由是,请补充实验证明1的存1在0取上层清液分层2②工业上以餐碘和〔酸明为原料生天KI⊙已知氧化产物为K1O·山口同时生成的两种还原产物得到的电子数相卧且还原产物为黄绿色气体和无氧酸盐，则“转化”过程反应的化学方程式为一轮复联考（一）全国喜化学试卷第6页（共8页）

6(4)某含碘废水(pH约为8)中一定存在12，可能存在I厂、IO?中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、O3实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)。①取适量含碘废水用CC4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在：②另从水层中取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有O?,发生反应的离子方程式③简述溶液中是否含I:另从水层中取少量溶液，高三化学第7页共7页

四周期第IVA族，故A正确：B.工业上对高纯GO2和SiO2的混合物进行电解制备硅锗合金，化合价都为正价，因此产品在阴极区生成，故B正确：C.GeCl4易水解，根据流程，GeCl4与高纯水发生水解反应生成GeO2nH2O,则“水解"反应的化学方程式为GeC14+(n+2)H20=Ge02nH20+4HCl,故C正确；D.若“氧化"的目的是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,化合价从+3价变为+5价，升高2个价态，氧化剂氯酸钠化合价从+5价降低到1价，降低6个价态，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故D错误。9.【答案】B【详解】A.向②后试管中沉淀(FeS和S)加入足量稀盐酸，FeS溶解，而硫不溶，沉淀部分溶解，B.①中产生淡黄色的沉淀S,溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应；②中是S2-+Fe2+-FeSl;③中铁离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁胶体和二氧化碳；④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，①~④的变化中，有1处涉及氧化还原反应C.若将FeCI3溶液滴加到Na2S溶液中，疏离子过量，产生的亚铁离子与硫离子产生黑色的FS沉淀，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不湘同，D.Na2SO3具有强还原性，若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，生成亚铁离子和硫酸根离子，产生现象不相同，故D错误：10.【答案】A【分析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+可知残留物没有Fe,只有Cu,则反应后溶质为HCl和FeCl2,根据C1元素守恒可知：n(HCl)=2n(FeCI2)+n剩余(H+),即5.00mol/L×0.1L=2n(FeC12)+0.200mol/L×0.5L解得：n(FeC12)=0.2mol;2.56gCu的物质的量为0.04mol,则与Cu2+参加反应的Fe的物质的量为0.04mol;标况下2.24LH2的物质的量为0.1mol,则H+参加反应的Fe的物质的量为0.1mol;根据Fe2+守恒，可有与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.2-0.1-0.04-0.06mol;因此原混合物中n(Fe)-0.04+0.02+0.1=0.16mol,n(Fe203)-0.02mol,n(CuO)=0.04mol;据此分析解题。【详解】A.据分析可知混合物的质量为：0.16mol×56g/mol+0.02mol×160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g,A正确；B.根据原混合物组成的各组分的物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol+0.04mol+0.02mol)×2-0.32mol,B错误；C.由于氯化亚铁易水解易氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁，C错误；

绝密★启用并使用完毕前2022一2023学年高中三年级摸底考试化学试题1答题前，考生先将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认直核对条形码上的姓名，考注意事项：生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2进择题答案必须使用2B船笔（按填涂样例）正确填涂，非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Si28S32C35.5Fe56Ni 59 Zn 65 Ce 140一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列操作正确的是A用酒精灯直接加热锥形瓶内液体B.用纸槽向玻璃试管中加铁粉C.用托盘天称取4.8 g NaOH时，右盘上放2个2g砝码并用镊子拨动游码至0.8g处D,苯酚不慎沾到皮肤上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水冲洗家，2.下列方法可行的是页要生了岩黄小工A用核磁共振氢谱鉴别2-溴丁烷的一对对映异构体雪1,0·0可1AB.选用氨水鉴别Fe2+、Mg2+、AI3+和Ag+C,向含FeCl2杂质的FeCl溶液中通足量Cl2后，充分加热一段时间，除去过量的Cl2,即可得到纯净的FeCl,溶液D.除去NaCI中的少量MgCl,杂质，可将固体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过滤，重复操作几次3.某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是A.元素的电负性：W

所示（其中600C以前是隔绝空气加热，600C以后是在空气中加热），A、B、C均为纯净物。18.304(150℃，14.70g)体A留(850℃，8.03g)物质(350℃，7.50g)/g150300450600750900温度/℃①A点对应物质的化学式为②B→C反应的化学方程式为19.以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：A定条件⑤RCH,COOH-CLRCHCICOOH-④，D②△OHOHOH一定条件定条件，G⑥⑦HOHOCH3CH3EF已知以下信息：I.B比A的相对分子质量大79：Ⅱ.反应④包含一系列过程，D的分子式为C,H,O,可发生银镜反应，且具有酸性：=定条件→CH,CHO+CO2·CH,-C-COOH回答下列问题：(1)反应①和⑥的条件分别是(2)下列说法不正确的是(填字母)。a.C物质能使三氯化铁溶液显紫色b.D分子中含有的官能团有醛基、羧基和羟基

漳州市2023届高三毕业班第一次教学质量检测化学答案解析一、选择题：1.A解析：蚕丝属手蛋白质；化石能源是不可再生能源。2.B解析：M的分子式为CHO；有机物M燃烧发生氧化反应，两种含氧官能团-COOH、一OH能发生取代反应，且都能与钠反应产生H2；M中烃基上有2种等效氢，一氯代物有2种。3.B解析：N2S溶液中S2-发生水解，数目变少：标准状况下，S03是固体；D20的相对分子质量为20，1个D0分子中含有10个质子；1个CHOH分子含有5个共价键。4.C解析：X、Y、Z、R元素分别为O、Na、A1、S。简单氢化物的沸点HO>HS,简单离子的半径S2>Na→A；NaOH的碱性比AI(OH)3强。5.D解析：氧化剂HNO,与还原剂Cu的物质的量之比为2：3。6.C解析：通入Cl2将Br氧化为Br2;Na2CO3溶液吸收Br2发生歧化反应生成BrO3和Br,而Na2SOg具有较强的还原性，将Br2还原为Br。7.B解析：c)=1×I013mol·L的溶液碱性强，HC03不能大量存在；中性溶液中Fe3*已沉淀完全。8.D解析：石灰石主要成分是CCO,属于难溶性强电解质，用化学式表示：一水合氨是弱电解质，用化学式表示。9.B解析：电子流出的一极为电池的负极，由图可知通入a的一极为电池负极，发生氧化反应，气体a为CH:阴离子向负极移劫，则熔融盐中的CO,2向通入a的一极迁移：正极通入O2和C02的混合气体，氧气得到电子发生还原反应：甲烷转化为C02,碳元素的化合价由一4价升到+4价，标况下22.4LCH4物质的量为1mol,则消耗1mol CH4转移8mol电子。10.A解析：a点：根据电荷守恒：c(H)tcNa)=c(OH)tc(CI)+c(HC2O4)+2c(CO,,常温下溶液pH=7,则cH)=c(OH),可得cNa)=c(CI)+c(HC2O4)+2c(C2O4):b点：溶质为等浓度NaHC,O4和NaCI混合液，此时溶液pH<7,说明HC204的电离程度大于水解程度，可得c(C2042)e(H2C204),c(HC0x)c(CI)>cHCO4)>c(CO42)>c(HC2O4):c点：溶质为HzCO4和NaC1混合液，此时溶液pH=1.5,c(H=10 mol L,由己知：Ka1(H,C0)=10t,则cH,CO)=c(H)=1015c(HC,0)Km(a,C,0,)10-=102,c(H2C204)=100,2×c(HC204):在滴加盐酸过程中，根据物料守恒，n(HC204)+n(HC204)+n(C2042)之和始终等于2×103mol,但溶液体积不断增加，浓度之和小于0.1molL。二、非选择题：11.(13分)(1)增大接艇面积，加快反应速率(1分)(2)2Fe2+MnO2+4=2Fe3+Mm+2H0(2分)(3)5.2≤pH<8.3(2分)Fc(OH(1分)

(5)由蓝色变为无色(2分)；0.046(2分)18.(1)3Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO4(s)+【解析】本题主要考查实验室制备过二硫酸铵，CO2(g)△H=(3a-6b-2c)kJ·mol-1(2分)考查学生的实验分析和解决问题的能力。(2)10Fe.9O+CO2—3FeO4+C(2分)；太阳(5)将(NH)2S2O3溶液放入维形瓶中加入过量能转化为化学能(2分)的KI,发生反应S2O十2I—2SO星+12，然(3)0.25a×78%×15%(2分)；升高温度时，反后加入几滴淀粉溶液，此时溶液显蓝色，用应ⅱ正向进行的程度大于反应ⅰ逆向进行的程Na2S2O3溶液滴定时，发生反应：2+2S2O度(2分)—2I+S4O,溶液的蓝色逐渐变浅，最终褪(4)33.3(2分)；增加CO的量，CO2(g)+H2(g)色，则当溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢、CO(g)十HO(g)衡逆向移动，使反应物复蓝色，即为滴定终点；S2O将碘离子转化为的量增加，从而使CO2(g)十3H2(g)、一碘单质，碘单质与Na2S2O3标准溶液反应，根据CHOH(g)十HO(g)衡正向移动，导致关系式(NH1)2S2Os~L2~2Na2S2O3可知，所标CHOH的选择率提高(2分)定的(NH4)2SO8的浓度为【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生0.1mol·L-1×0.0184L对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。20.02I=0.046mol·L1。(1)根据盖斯定律可得△H=3△H1一6△H217.(1)哑铃形(1分)-2△H3。(2)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)》(3)按n(CO2):n(H2)=1:3(总量为amol)(3)2Ni2++Sb2 O3 +6H++5Zn -2NiSb+充入反应物，则二氧化碳起始物质的量为amol3H20+5Zn2+(2分)×1十3=025amol,血图可知.513K时，甲移(4)4[Ag(NH3)2]++N2H4—4AgV+N2A的选择率为78%，二氧化碳的衡转化率为+4NHt+4NH3个(2分)；4：1(1分)15%,因此甲醇的物质的量为0.25amol×78%(5)2Fe2++H2O2+4OH—2 FeOOH￥+×15%=0.25a×78%×15%mol;反应i为放2H2O(2分)；3.2(2分)；生成的氢氧化铁胶状热反应，反应ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，沉淀有较强的吸附性，将Zn+、Cu2+、Ni2+吸附反应ⅱ正向进行，反应1逆向进行，因此随着温而导致损失(2分)度的升高，CO2的衡转化率升高但甲醇的选【解析】本题主要考查以市政污泥为原料制备皓择率却降低的原因是升高温度时，反应ⅱ正向矾的工业流程，考查学生对实验的理解能力和综进行的程度大于反应ⅰ逆向进行的程度。合运用能力。(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入(1)为提高“酸浸”效率，可采用的措施有延长酸1 mol CO2、3molH2和6 mol He,上述反应达浸时间或适当增大H2SO4的浓度或适当升高到衡时，测得CO2的转化率为0.2，列出三段温度等式如下：(2)从溶液中获得晶体的一般流程包括蒸发浓CO2(g)+3H2 (g)-CH OH(g)+H2O(g)缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。起始/mol100(⑤)有铁离子存在时，易产生氢氧化铁胶体，对转化/mol0.20.60.20.2溶液中的离子有吸附作用。衡/mol0.82.40.20.2·67·23JBTX1-新高考.化学

A.在0~20min内，v(Z)=0.038mol·L-1·min1②该反应的衡常数表达式K=班级B25min时改变的条件是升高温度或者增大压强③下列措施中能使化学衡向正反应方向移动的是·(填字母)C.该反应中：Σ（反应物键能）>Σ（生成物键能）A,升高温度B.将CHOH(g)及时液化抽出D.20min和40min时的衡常数：Komn”“<”或“=”）CO,+3H,如图甲表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol-1)的0.4mol。CH,OH+H,O6变化。反应过程(3)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为2CO2(g)十6H2(g)(1)关于该反应的下列说法中，正确的是(填甲CHCH,OH(g)+3H2O(g)△H<0。经实验测定在不同投料比x1、x2、x字母)。时C0,的衡转化率与湿度的关系如图甲所示，-0]。10A.△H>0,AS>0B.△H>0,△S<0接下页C.△H<0,△S<0D.△H<0,△S>0①x1、x2,x3由大到小的顺序为(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在容积为1L的◆c(molL)②从衡角度分析，随温度升高，不同投料比时CO2的衡转化率趋于相近密闭容器中，充入1molC0和4molH2,一定条件下0.751.00的原因是发生反应：CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g)+0.50H2O(g),测得CO2和CHOH(g)的浓度随时间变化0.25③在x=了，温度为T,容积恒定的密闭容器中投入1molC0,时，初始压强如图乙所示。10 t/min为p。,经一段时间反应达到衡，CO2的转化率为50%，该反应的压强衡①从反应开始到衡，CHOH的均反应速率常数K。(用衡分压代替衡浓度计算，分压=总压×v(CH;OH)=;H2的转化率w(H2)=物质的量分数)。化学·单元检测卷（十一）第5页（共8页）化学·单元检测卷（十一）第6页（共8页）

(4乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式为CH,COOH+CH,CH,OH*酸CH,COOC,H,十H,0。△(5)乙烯中含有不饱和键可以使溴水褪色，但聚乙烯不能使溴水褪色，A错；二者的最简式都是CH2,B项正确；二者的最简式相同，故等量乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同，C项正确；二者的分子结构不同，D项错误。18.(13分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CHCH(OH)COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：OHOHONa(2)乳酸发生下列变化：CH3一CH一COOHa→CH-CH-COONabCH。一CH-COONa,所用的试剂是a,b(写化学式)。写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：(3)写出下列反应的化学方程式。乳酸与乙醇反应：(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：OHONa【答案】(1)CH3CH-COOH+2Na→CH3一CH-COONa+H2↑(2)NaHCO(或NaOH或Na2CO3)NaOHOH2CH3-CH-COOH +Na2 CO3-H2O+CO2+2CH3-CH-COONaOHOH(3)CH:-CH-COOH +C2 H,OH*硫酸H,0+CH,CH-一COOC,H,(4)HaC-CHCH-CHC-O0【解析】(1)金属钠与羟基、羧基都能发生反应，生成氢气。(2)在乳酸中先加入的物质只与羧基反应，不能与羟基发生反应，则加入的物质a可以是NaOH、NaHCO3或OHNa2CO,反应产生的CH3一CH一COONa中的醇羟基再发生反应，则加入的物质是金属Na;羧酸的酸性比碳酸强，碳酸钠能与羧基反应，不能与醇羟基反应。(3)乳酸中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水。19.(13分)“对酒当歌，人生几何”“劝君更进一杯酒，西出阳关无故人”“何以解忧，唯有杜康”等有关于酒的中国古诗词比比皆是，在历史长河中酒不仅是一种具体的物质，而且成了一种文化的象征。酒的主要成分是一种常见的有机物乙醇。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的(2)属于乙醇的同分异构体的是（填字母）。A.○OHB.CH2 OHC.甲醇D.CH3-O-CH;(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为,反应类型为(4)乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为【答案】(1)小(2)D·35·

9.锂铁(LiFS2)热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引13.一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示。装燃，加热片迅速放热使固体电解质LiC1-KCI熔化从而激活电池，电池总反应为置工作时，下列说法错误的是4Li+FeS2一Fe十2Li2S。下列有关说法错误的是A.反应过程中负极质量将增加A.该电池将化学能转变为电能B.放电时正极发生还原反应B.负极电极反应式为H2一2e一2HC.电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应C.理论上消耗n(H2):n(O2)=2：1D.电池工作时电解质中CI移向Li电极D.正极电极反应式为O2+4e+12[(HF)3F16f(HF)2F]-+2H2O10.钾离子电池由于其低成本、电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优负载负载空气点，近年来引起了科研工作者极大的关注。吉林大学某教授课题组基于钾离子HF,F]→[HF)FHO电池特性，设计并合成了一种VN-NPs/N-CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN+3K+十3e一V十K,N。下列有关空位说法中错误的是金属钠Na+导体催化剂载体A.放电时，在A1电极区发生氧化反应B.该电池的溶剂不能为水溶液HF)FHF)F]0催化剂C.放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动第13题图D.放电时，每转移1mole,Cu电极区质量减少39g第14题图14.一款新型钠空气电池装置如图所示，该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaO,填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是A.a极为电池正极A1电极B.b极发生电极反应：xO2+2e-+2Na+一2NaOC选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储：D.理论上a极质量每减少46g,则b极消耗氧气约22.4L:⑤15.以富含微生物的电极制作的甲醇燃料电池可以同时净化含Cr2O的废水和含甲醇的废水（装置如图）；但是，在应用中发现Cx2O浓度越大，Cr2O去除率N-NPs/N-CNFsK/K[Fe(CN)]就越小。下列分析一定错误的是A.电极Ⅱ为燃料电池的负极离子交换膜B.电极I上的反应式为CHOH-6e+电极I电极Ⅱ第10题图第11题图H2O-CO2↑+6HCr(OH)11.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不甲醇C.理论上，1.0 mol CH:OH可以处理微锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处1.0 mol Cra2O号生H腐蚀机理如图所示。下列说法错误的是)H物物Cr,O2A.金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极D.去除率降低可能是电极上的微生物被B.缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率Cr20氧化C.为了维持电中性，海水中大量C1一进入缝隙16.有关下列四个电化学装置的叙述，正确质子交换膜D.正极的电极反应为O2十2H20十4e=40H的是12.Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽、性能优负载电流表异，广泛应用于军事和空间领域，它以含L计的有机A溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示。下列说法锌粉和氢氧化正确的是钾的混合物A.Li-CuO电池中，金属锂作正极盐桥B.放电时，正极反应式为CuO+2e十2Li氧化锰Cu十Ii2○ZnS0C.放电时，电路中每转移2mol电子时，两电极质量溶液溶液金属外壳聚丙烯多孔膜相差14g(只允许L通过)D.将有机溶液换成水溶液作为电解质溶液导电能力更强化学·周测卷（十二）第3页（共8页）化学·周测卷（十二）第4页（共8页）

参考答案及解析化学2023届新高三开学联考化学参考答案及评分细则一、选择题溶液，若有沉淀，必然是BaSO4,若没有被氧化变质，1.A【解析】黄鼠狼毛的主要成分是蛋白质，墨的主要则不会产生沉淀，C项正确。成分是炭黑，纸的主要成分是纤维素，砚的主要成分6.D【解析】该反应属于复分解反应，不属于氧化还原是硅酸盐和碳酸盐。故选A项。反应，A项错误；紫色石蕊试液只变红，不褪色，B项2.B【解析】基态砷原子的价电子排布式为4s24p,根据错误；SO2使品红褪色利用其漂白性，使酸性KMnO洪特规则，4p能级上的三个电子为单电子，A项正确；溶液褪色利用其还原性，原理不同，C项错误；NaOHAsCL中As有3个。键，还有一对孤电子对，应为sp杂溶液可吸收SO2,减少污染，该实验是全封闭微型实化，B项错误；神化镓是共价晶体，熔点很高，但键长比验，可以节约药品，零排放，D项正确。Si一Si键长，键能比硅晶体的Si一Si键小，熔点低于硅晶7.C【解析】根据乙是原子半径最大的短周期主族元体，C项正确；Ga(OH)4中，基态Ga原子有3个价电子，素可推断乙是Na,乙与己的原子序数相差3可推出可与三个一OH形成共价键，剩余一个空轨道，与OH己为14号元素Si,结合周期表位置可推断：甲是Li,形成配位键，D项正确。戊是C,丙是K,丁是Ca,辛是Ga,庚是Ge。碳有多3.B【解析】因为分子是运动的，空气中才能闻到蒜香种氢化物，其中部分氢化物的沸点很高，A项错误；金骨的香味，A项正确；提取腐竹是蛋白质分子的聚沉，属性：Ca>Ga>Ge,最高价氧化物对应水化物的碱主要是物理变化，B项错误；化州橘红来自化州柚，含性：Ca>Ga>Ge,B项错误；Si与Ge的原子序数相差有大量天然有机高分子化合物，C项正确：铝材表面18,C项正确；Na与O2反应的产物有NazO和经氧化处理，形成一层保护膜，D项正确。Na2O2,均不含极性共价键，D项错误。4.C【解析】胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠与盐酸8.C【解析】MnO2与浓盐酸反应需要加热，装置甲没反应：NaHCO3+HCl—NaC1+H2O+CO2↑，A项有加热条件，A项错误；收集C12的方法应为向上排正确；利用覆铜板制作印刷电路板的原理：2FCL十空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh,B项错误；装Cu—2FeCl2十CuCl2,B项正确；考古利用4C测定置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置一些文物的年代，主要是利用其衰变性，C项错误；因乙要用到两次，既要除去生成C12中的水蒸气，又要为N2性质很稳定，常用于保存粮食，D项正确。防止戊中的水蒸气进人，C项正确；检验氯气需要湿5.C【解析】根据题意可知应检验SO,干扰离子主润的淀粉碘化钾试纸，D项错误。要是SO,同时有H+和NO,SO会被氧化为9.D【解析】氧化镁和氧化铜都不易与水反应，A项错SO,BaSO3会被氧化为BaSO,A,B、D均不符合要误；精炼铜时，阳极除了铜以外，还有其他活泼金属参求。先加足量稀盐酸，可排除SO千扰，再加BaCl2与电极反应，而阴极理论上只生成铜，阳极减少的质。1

Na2S2,与Na2O2相似，含有离子键和非极性共价键，D项错误。8.C【解题分析】根据元素W、X的单质均为空气的重要组成部分，可知W、X为N元素和O元素的一种，结合4W十He→17X十1Y知X的质子数大于W,则W为N元素，X为O元素，根据9Z+He一>12C十n,可知Z的质子数为4，则Z为B。W、X的单质为N2、O2,均可发生氧化还原反应，如N十3Mg点燃Mg,N,O,十2Mg点燃2MgO,A项正确：Be(OID:的碱性弱于Mg(OH)2,B项正确；非金属性：O>N,所以最简单氢化物的稳定性：O>N,C项错误；N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，D项正确。9.D【解题分析】固氮时，锂电极失电子发生氧化反应，A项正确；脱氮时，钌复合电极的电极反应为正极反应的逆反应：2Li3N一6e=6Li计十N2个，B项正确；固氮时，外电路中电子由锂电极流向钌复合电极，C项正确；脱氮时，L计向锂电极迁移，D项错误。10.A【解题分析】根据题干条件，W是C,X是O,Y是Mg,Z是Cl。X是O,Z是Cl,可以组成CIO、CO,等多种离子，A项正确；Mg2+会水解，加热蒸发MgC2溶液会促进Mg2+水解，最终得到Mg(OH)2晶体，B项错误；石墨属于碳单质，可以导电，金属镁也可以导电，C项错误；C2与CH在光照条件下发生取代反应，不能置换出C,D项错误。(2)H2O(3)HCIO >H2 SO>H2 SiO(4)S2->C1(5)Na[:O:H](6)O=C=0(7)C,HN十2N,0,点燃2C0◆十3N,◆十4H,04(每空2分)12.(1)A13+;第二周期第VA族（各2分）2①：1各2分(3)A1(OH)3+OH-=AIO2+2H2O(3分)(4)酸(2分)；NHt+H2O一NH3·H2O+H中(3分)13.(1)H:O:O:H;Na+[:O:O:]2-Na+(各2分)(2)离子键和共价键(2分)·61·【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一R一必考一LN】

9.C【解题分析】烷烃在光照条件下与氯气反应生成卤代烃，过程中并不能引入羟基，A项不符合题意；卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生反应生成不饱和烃，过程中并不能引入羟基，B项不符合题意；醛在催化剂并加热的条件下与氢气反应生成醇，过程中可以引入羟基，C项符合题意；羧酸和醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成酯，过程中并不能引入羟基，D项不符合题意。10.C【解题分析】过氧化氢、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的日的，乙醇通过渗入细菌体内，使组成细菌的蛋白质变性而达到消毒目的，原理不同，A项错误；NaClO溶液具有强氧化性，酒精与“84”消毒液混合会发生氧化还原反应，使消毒效果降低，B项错误；苯酚的水溶液可使菌体蛋白质变性达到杀菌消毒目的，C项正确；四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2,只含有C和F两种元素，属于卤代烃，D项错误。11.DCHCH【解题分析】命名为1,2,4一三甲苯，A项错误人人命名为4-甲基-2HC2HH;C2戊烯，B项错误；CH3CH(CH2)2CH3命名为3一甲基己烷，C项错误；H2C=CCH2CH命名为2一乙基一1一丁烯，D项正确12.AD【解题分析】由结构图可知，分子式为C2H8O,A项错误；分子中含羟基、羰基、酯基和碳碳双键4种官能团，B项正确；分子中有酯基，碱性条件下易水解，应避免与碱性物质接触，C项正确；碳碳双键和羰基能与氢气发生加成反应，因此1mol米索前列醇最多能与2molH2发生加成反应，D项错误。13.AD【解题分析】该装置试管中连接玻璃管，使试管内外相通，不会产生压强差，能够起到防止倒吸的作用，导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质吸收，能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的，A项正确；分离乙酸乙酯不需要过滤装置，可用蒸馏装置，B项错误；蒸馏装置中温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，C项错误；乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液的密度，下层液体从分液漏斗的下端口放出，乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出，D项正确。14.AD【解题分析】根据两种物质的结构简式，可知共含有酮羰基、亚氨基、羟基、碳碳双键，共4种官能团，A项正确；靛蓝分子中不含羟基，所以不可以在Cu的催化作用下和O2发生反应，B项错误；靛蓝和靛白分子中碳原子均为不饱和碳原子，无手性碳，C项错误；碳碳双键不能旋·23【23新·G3ZC·化学·参考答案-R一HAIN】

推测T元素的单质具有半导体特性，在A$2O3中As元素为十3价，介于最高+5价和最低3价之间，因此As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。7.B【解题分析】原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素，已知它们的原子序数均不超过20，W的最低化合价为一2，W应为O元素；X在元素周期表中所处的族序数等于其周期序数，X为A1元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于11，W最外层电子数为6，则Y的最外层电子数应该大于X的，故Y、Z依次为Si、K;由此确定W、X、Y、Z依次为O、Al、Si、K。铝常温下会在浓硫酸中钝化，因此可用铝容器盛放浓硫酸，A项正确；最简单氢化物的稳定性：H2O>SH4,B项错误；KO2的K+和O2形成离子键，O2中氧原子间形成共价键，C项正确；Al(OH)3、HSiO3均能与强碱KOH反应，D项正确。8.C【解题分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W原子核内无中子，则W为H,Z位于第三周期，根据结构式可知Y可形成一个共价键，则Y为F元素，Z可形成3个共价键，带1个单位正电荷，所以Z的最外层电子数应为6，推知Z为S元素，根据结构式可知X的最外层电子数为3，所以推知X为B。HF分子间存在氢键，沸点较高，所以最简单氢化物的沸点：HF>H2S,A项错误；非金属性：S>B,所以酸性：H2SO4>HBO3,B项错误；化合物A中，X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构，C项正确；HF标准状况下为液态，1olHF体积小于22.4L,D项错误。9.A【解题分析】根据题干条件，四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z,W、X、Y所在的族不相邻，族序数按Y、W、X、Z的顺序依次增大，可知W、X在第二周期，Y、Z在第三周期，最外层电子数之和为19，W的一种单质是自然界中最硬的物质，所以W是C,X是O,Y是Mg,Z是Cl。X是O,Z是Cl,可以组成ClO、C1OM等多种离子，A项正确；Mg2+会水解，加热蒸发MgC12溶液会促进Mg2+水解，最终得到Mg(OH)2晶体，B项错误；石墨属于碳单质，可以导电，金属镁也可以导电，C项错误；C2与CH4在光照条件下发生取代反应，不能置换出C,D项错误。10.B【解题分析】向M溶液中滴入氯化铁溶液变红，说明溶液中含有硫氰根离子，加入NOH溶液后加热，生成的气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中含有铵根离子，则M为NH4SCN。W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H,X为C,Y为N,Z为S。N与S不属于同一主族，A项错误；非金属性：CX,B项正确；W与X形成的化合物为烃，C项错误；W、Y、Z组成的化合物可能为NHHS,其含离子键、共价键，D项错误。☆·60【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必老一N】

@98分③BD(2分)13.(1)c(C2)(2分)(2)2MnC3(s)+O2(g)、=2MnO2(s)+2CO2(g)△H=+(2a+b)kJ·mol-1(3分)①3(2分)②pn2、(3分)n2(m1+n2③保持O2的浓度，降低CO2的浓度，使衡正向移动，提高碳酸锰的转化率(2分)(3)①转100化80604020200250300350400450反应温度/℃②湿空气中，350℃左右③湿空气对该反应有催化效果（或其他合理答案）（各2分）·15·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·N】

云浮市2021~2022学年第二学期高中教学质量检测高二化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。1答题前，考生务必将自己的姓名，考生号，考场号座位号填写在答题卡上。注意事项：2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用檬皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。显4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55知一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4的分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。数1.在北京冬奥会上，我国使用了多项高科技。下列所使用的材料不属于有机高分子材料的是长A火炬“飞扬”使用的高性能树脂√B.御寒服面料使用的新疆长绒棉和驼绒☒C.滑雪防护镜使用的聚甲基丙烯酸甲酯D.颁奖礼仪服饰“瑞雪祥云”使用的保温材料石墨烯都2.中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是杯A“蜡（主要成分为石蜡）炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物B.“强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁相C.“春蚕到死丝方尽”中，“丝”的主要成分为蛋白质D.“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制包含了淀粉的水解过程3.人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是选项劳动项目化学知识解读A用食醋除去水壶中的水垢水垢的主要成分一CaCO是离子晶体B用铁锅炒菜Fe的价层电子排布式为34sC用热的碳酸钠溶液清洗油污油污在碱性条件下水解可以生成丙三醇D用乙醇对公共场所杀菌消毒利用了乙醇的强氧化性终4,下列物质中，属于含有非极性共价键的分子晶体的是A.SiB.HCIC.N2D.NH,CI【高二化学第1页（共6页）】·22-04-477B.

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记4.有机化学在生产、生活中应用广泛，下列有机反应的类型与其他反应不同的是A.苯酚与乙酰氯(CH3C1)反应制乙酸苯酯B.用液态植物油生产人造脂肪C.邻羟基苯甲酸与乙酸酐(CHCH3)反应生产阿司匹林(cooHD.以油脂为原料制肥皂解析：A、C、D三项均为取代反应，B项为还原（加成）反应答案：B5.有机物M具有镇痛、消炎等药理作用，结构简式如图所示。该有机物分别与足量H2和NaOH反应，消耗H2和NaOH的物质的量之比为HOA.3:1B.2:1C.3:2D.4:1解析：分子中苯环和碳碳双键可与H2反应，酚羟基和酰胺基可与NaOH反应，故消耗H2和Na(OH的物质的量之比为2：1，B项正确。答案：B6.Fluorodopa(I8F)是一种正电子发射断层扫描(PET)的诊断剂，可帮助诊断疑似患有帕金森综合征的成年患者，其结构简式如下图所示。下列有关该化合物的叙述正确的是A.分子式为CHO4NFHO.COOHB.不能与盐酸发生反应H2NC.能使酸性高锰酸钾溶液褪色HO18FD.1mol该有机物与足量金属钠反应，生成67.2L(标准状况)H2解析：由结构简式可知该有机物的分子式为C6HONF,A项错误；该有机物含有氨基，氨基显碱性，可以与盐酸反应，B项错误；该有机物含酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；酚羟基和羧基均能与金属钠反应生成H2,1mol该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L(标准状况)H2,D项错误。答案：C7.某同学用2%的AgN)3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图。下列解释事实的方程式错误的是AgNO,溶液银镜滴加氨水滴加乙醛水浴加热①②③A.氨水显碱性：NH3·HO一NHt+OHB.①中产生沉淀：Ag++OH--AgOHC.①中滴加氨水使沉淀消失：AgOH+2NH·H2O一[Ag(NH3)2]OH+2HOD.③中出现银镜：CH,CHO+2[Ag(NH)2]OH△CH,COONH,+2Ag￥+3NH+H,O解析：一水合氨为弱碱，其电离方程式为NH·HO一NH十OH,A项正确；硝酸银与一水合氨反应生成36【23新教材DY·化学-R-选择性必修3-SD】

全国©0所名接单元测试示范卷教学札记CO解析：向氯化铝溶液中滴加氨水，一水合氨是弱碱，不能拆，离子方程式为A++3NH·H2O一AI(OH)3￥十3NH时，A项错误；过氧化钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为2NO2十2HO一Oz◆十4OH十4Na,B项错误；将金属钠投入FeCl2溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与FeC2反应，离子方程式为2Na十Fe++2HO一2Na+Fe(OH)2￥+H2A,C项错误；Ca(ICO3)2溶液与过量KOH溶液反应：2HCO+Ca2+十2OH一CaC03￥十2HO十CO,D项正确。答案：D7.设VA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol·L1的BaCl2溶液中含有的C1数目为2NAB.含有0.5molH2O2的水溶液中含有的O原子数为NAC.标准状况下，22.4IN2所含共用电子对数目为3NAD.在反应4Cl+8NaOH-6NaC1+NaClo十NaCO3+4H2O巾，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为NA解析：溶液体积不明确，故溶液中含有的C-个数无法计算，A项错误；H2O2溶液中H2O2、水分子都含有氧原子，则含有0.5olH2O2的水溶液中含有的O原子数远远大于V,B项错误；氮气分子为含有氮氮三键的双原子22.1L分子，测标准状况下，2.4L氮气所含共用电子对数日为2.4L·0X3 KNA mol=3Na,C项正确；NaC为该反应中唯一得电子生成的物质，根据方程式可知消耗1 mol Cl2时生成1.5 mol NaCl.,转移1.5VA个电子，D项错误。答案：C8.元素的“价一类”二维图是我们学元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维面图像。下图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是来化合价+6NaFeO,①'s0,+e(Qn。→528⑤+3+2FeO②1④1③OL FeFe(OH)2→FeCL单质氧化物碱盐物质类别A.铁与水蒸气在高温条件下反应不可实现转化①B.若转化②在空气中完成，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1C.转化③和④均可由化合反应完成D.由⑤可预测，高铁酸钠(Na2FeO1)具有强氧化性，可用于消毒解析：铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，不能实现转化①，A项正确；反应②为4F(OH)2十O2十2H,O—4Fc(OH)a,B项错误；2FcCl2十Cl=2FcCl、2FcCl十Fe=3FcCl2,二者均为化合反应，C项正确；高铁酸钠中铁元素为十6价，具有强氧化性，可用于消毒，D项正确。答案：B9.将0.4 g NaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C○2的物质的量的关系的是★【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGA·N】69

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Ve=Vo+ftmgcinto):+装+8sin光f+mgsinso'=ma8州fimgsins%w+t+特+w16.(18分)小球由领角为30舞面的底端以定的初速度沿斜面向上运动：如图是小球名0运动

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二、实验题：本题共2小题，共15分11.(⑤分)某实验小组测量滑块与长木板之间的动摩擦因数时，实验装置放置在水桌面上，如图甲所示.实验中采用了微型力传感器来测量细线拉力F的大小，细线滑块电火花计时器

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