2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-HUB]八试题

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四周期第IVA族，故A正确：B.工业上对高纯GO2和SiO2的混合物进行电解制备硅锗合金，化合价都为正价，因此产品在阴极区生成，故B正确：C.GeCl4易水解，根据流程，GeCl4与高纯水发生水解反应生成GeO2nH2O,则“水解"反应的化学方程式为GeC14+(n+2)H20=Ge02nH20+4HCl,故C正确；D.若“氧化"的目的是将NaAsO2氧化为Na3AsO4,化合价从+3价变为+5价，升高2个价态，氧化剂氯酸钠化合价从+5价降低到1价，降低6个价态，因此该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故D错误。9.【答案】B【详解】A.向②后试管中沉淀(FeS和S)加入足量稀盐酸，FeS溶解，而硫不溶，沉淀部分溶解，B.①中产生淡黄色的沉淀S,溶液变为淡绿色，说明有亚铁离子生成，属于氧化还原反应；②中是S2-+Fe2+-FeSl;③中铁离子与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁胶体和二氧化碳；④是氢氧化铁胶体在盐的作用下发生聚沉，①~④的变化中，有1处涉及氧化还原反应C.若将FeCI3溶液滴加到Na2S溶液中，疏离子过量，产生的亚铁离子与硫离子产生黑色的FS沉淀，溶液不会变成淡绿色，产生的现象与图中①、②现象不湘同，D.Na2SO3具有强还原性，若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，生成亚铁离子和硫酸根离子，产生现象不相同，故D错误：10.【答案】A【分析】既然还有较多H+离子剩余，且滤液中没有Cu2+可知残留物没有Fe,只有Cu,则反应后溶质为HCl和FeCl2,根据C1元素守恒可知：n(HCl)=2n(FeCI2)+n剩余(H+),即5.00mol/L×0.1L=2n(FeC12)+0.200mol/L×0.5L解得：n(FeC12)=0.2mol;2.56gCu的物质的量为0.04mol,则与Cu2+参加反应的Fe的物质的量为0.04mol;标况下2.24LH2的物质的量为0.1mol,则H+参加反应的Fe的物质的量为0.1mol;根据Fe2+守恒，可有与Fe3+反应的Fe的物质的量为0.2-0.1-0.04-0.06mol;因此原混合物中n(Fe)-0.04+0.02+0.1=0.16mol,n(Fe203)-0.02mol,n(CuO)=0.04mol;据此分析解题。【详解】A.据分析可知混合物的质量为：0.16mol×56g/mol+0.02mol×160g/mol+0.04mol×80g/mol=15.36g,A正确；B.根据原混合物组成的各组分的物质的量可知，烧杯中转移电子的物质的量共为(0.1mol+0.04mol+0.02mol)×2-0.32mol,B错误；C.由于氯化亚铁易水解易氧化，将反应后的溶液蒸干后得到氢氧化铁，C错误；