YN、AH、SX、HLJ、JL2022~2023学年度高三第二次联考·历史参考答案、提示及评分细则1.A材料体现的是商代青铜器的主要功能是“礼器和兵器”，尤其是青铜铭文中记载“商王对器主的恩赐”内容，强化了国家政权机能，A正确；B与材料无关；C违背史实；D材料未涉及。2.C封建社会政府赖以生存的经济基础是土地私有制度，农民能够生存的依据是自耕农土地私有制，故C项正确；井田制是奴隶社会的土地制度，故A项错误；豪强地主属于土地私有制的表现，故B项错误；种植经济的出现早在原始社会就已经出现，故D项错误。3.B依据材料可知，北魏实行均田制划分土地时，试图保证农民在粮食、蔬菜、桑麻等方面的需要，同时还注意土地肥力的保持，这有利于推动北方经济的恢复发展，因此B选项正确。A选项错误，“广泛种植”在材料中无法体现；C选项错误，材料并未涉及棉花的种植；D选项错误，材料体现的是各类土地的用途，结合所学可知，均田制未能限制土地的高度集中。4.D材料表明，秦汉时，人民造反，多是农民与士（读书人）结合，容易成功。宋明时，人民造反，多是农民而已，读书人减少了，容易失败。根据所学知识可知，隋唐时实行科举制，使读书人通过考试做官参与到政权当中来，扩大了统治基础，故D项正确；材料中没有体现出中央集权制度的加强和“大一统”格局，故A、C项错误；“儒学得到发展和完善”与材料无关，故B项错误。5.B据表格信息可知，北宋以前北方的行政区分布密度超过南方，北宋以后，南方超过了北方，这是因为经济中心在宋代转移到南方，故B正确；北宋、元朝的政治中心都在北方，统治区域的变化不能说明行政区公布南方超过北方，故A说法错误；北方和南方政区分布密度不断变化的原因与地方机构的变革无关，C错误；北宋、元朝的政治中心都在北方，故D说法错误。6.B《天朝田亩制度》和《资政新篇》具有很多不同之处，但其本质不同之处在于二者主张发展的经济模式，前者主张发展小农经济、后者主张发展资本主义，故B项正确。7.B根据材料数据可以看出，上海轮船招商局向民间发行股票，而招商局的利润在增加，这意味着招商局通过利益共享机制促进发展，B项正确；A项错在“充分保障”，排除A项；通过材料无法看出招商局有衰落趋势，排除C项；D项错在“开创性”，排除D项。8.B根据材料中“1938年1月”、“本报愿将自己变成一切愿意抗日的党派、团体、个人的喉舌”、“本报愿与全国一切志切救国的抗日的战士与同道，互相勉励，手携手地共同为驱除日寇争取抗战最后胜利而奋斗”、“千方百计团结一切可以团结的力量，圆满地完成巩固和壮大抗日民族统一战线的任务”及所学知识可知，此时正处于全面抗战时期，《新华日报》作为爱国报刊，肩负着动员民众抗日的伟大使命，B项正确；1938年5月发表的《论持久战》系统阐明了中国共产党的持久抗战战略总方针，时间不符合，排除A项；根据材料中“千方百计团结一切可以团结的力量，圆满地完成巩固和壮大抗日民族统一战线的任务”可知，《新华日报》是具有统一战线性质的舆论刊物，但不符合材料主旨，排除C项；1938年1月正处于抗战防御阶段，排除D项。【2023届高三②联·历史参考答案第1页（共4页）YN、AH、SX、HLJ、JL】

NaHCO3,需要1 mol TBA,根据关系式TBA~CuCl0.5molC2H4C2,故C错误；D.过程Ⅲ是乙烯的氯化过程，化学方程式为C,H十2CuC,化剂C,H,C,十2CuCl,故D正确；答案选C。11.C【解析】图中玻璃容器的名称是三颈烧瓶，A正确；观察反应①的反应物和生成物，即可确定该反应的化学方程式为NH,[CuC]CuCI十NHC,B正确；洗涤CuCl宜选用无水乙醇，不选用稀硫酸，虽然CuCl难溶于稀硫酸，但用稀硫酸洗涤，会给CuCI表面带来少量的H和SO杂质，C错误；八NO2是有毒气体，NO2、O2和HO反应生成HNO3,故通O2可消除NO2的污染，D正确。l2.A【解析】以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和FeO4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、AlO3和SiO2等）为原料制备硼酸(HBO3),由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4,“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe2+转化为Fe3+,调节溶液的pH约为5，使Fe3+、A13+均转化为沉淀，则“滤渣”为Al(OH)3、F(OH)3,然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出HBO。最后浓缩结晶时含有MgSO4杂质，不可“蒸发结晶”。13.C【解析】A盐桥中通常装有含KC1饱和溶液的琼脂，离子可在其中自由移动，正确；B.根据E=E_(0.0592),ne得：需分折，当2②2.收名}110时，7，成同2中直纹与x轴的交点金标大的为2(37,0),正确；C.Na2S过量，无法说明Kp(ZnS)>Kp(CuS),正确；D.用铜丝代替图1中的盐桥有电流产生，主要是左侧烧杯中发生了吸氧腐蚀，右侧烧杯构成电解池，铜丝作阳极溶解，正确。14.D【解析】A由a点到b点的过程中，c(OH)增大，cH:,O》除以c(OH)在温度不变时是定值，则溶液中c(NH)c(NH、H,O》增大；B由b,点到c点是一水合氯和通入的二氧化碳反应得到碳酸铵溶液，由c点到d点是碳酸铵c(NH)和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，在溶液中依据溶解度大小最后反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，由图可知(NH)2CO3溶液显碱性、NH4CI溶液显酸性；C.c,点所示溶液是碳酸铵溶液，由图像可知溶液显碱性，离子浓度大小为c(NH)>c(CO号)>c(OH)>c(H);D.d点析出碳酸氢钠晶体，溶液中碳、氨元素物质的量不相等，故D错误。15.D【解析】由总反应速率为决速反应的速率之和可得：kc(M)·c(D)=1c(D)·c(HM)十2c(M)·c(D),则k=1×HM)+,向电离常数K=cHD可祥：_-《2，所以及一会c(H)+:A由基元反应c(M)c(HM)c(M)的速率与反应物浓度幂之积成正比可知，生成MD*的速率为2c(M)·c(D),故A正确；B.由衡方程式可知，酸性增大，溶液中氢离子浓度增大，电病衡逆向移动，H浓度增大，由分折可知，总反应的速率常数女一是c(H)k十，氢离子浓度增大，k增大，总反应速率增大，故B正确：C.由分析可知，总反应的递率常数k=K(H)十k:,故C正确；D由分析可知，总反应的遠率常数k一食c(H)十k,溶液pH=8时，总反应的速率常教及不等于2，故D错误。16.C【解折IB压张为上温度为T时，反应I商常数K-器：D一定温定下，增大，CH的衡转化车降低。二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，第17~19题为必考题，第20、21题为选考题，考生根据要求作答）(一)必考题（本题包括3小题，共37分）17.(8分，每空2分)(1)Ta2 O+14HF=2H2 TaF,+5H2O(2)0.5(3)H2 NbF,+7NHs +5H2O=Nb(OH)+7NH F(4)Nb205+10e=2Nb+5O2【解析】(1)HF和H2TaF,均为弱酸，发生的反应的离子方程式为Ta2O十14HF一2H2TaF,+5H2O。(2)根据图像可知酸溶时，HF的浓度达到10g/L后，再增大HF的浓度铌、钽的浸出率几乎不再发生变化，则HF的最佳浓度是20g品-0.5mo/L.化学参考答案一2

二、非选择题：本题共5小题，共55分16.(12分)铼(R)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(4)Y-AglLMO,)的外观为气色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道置，称作原灰（主要成分有SiO2、RgO,、MdQ3、CuO,FeO,)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如图1所示。氧气NH,CI溶液氧气氮气出Ag的NaOH溶液滤渣Ⅱ氧化HReO-沉铼操作工NH,ReO,一→热解→Re,O,烟道灰一碱浸一还原一过滤HNO,溶液LiOH溶液氢气一一热还原滤渣I滤液I1酸化沉钼碱溶→LizMoO,溶液铼粉滤液Ⅱ图118.(12分)研已知：(1)如图曲I.Re2O,是酸性氧化物，过铼酸(HRO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。图，若在反Ⅱ.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。(2)一定条回答下列问题：已知：CH)“藏浸"时，Re,0,和MoO,分别与NaOH发生以下反应Peh+2WaH=2aRc4+中D(填写化学方程式)、MoO3+2NaOH一Na2MoO4+H2O,则“滤渣I”的主要成分为CH,(g)十(填化学式)。00,E0yS十2Nc洲=Gi,+n2)“还原”时，Zn被氧化成ZnO,铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H20,该反应的化学灵则甲烷与程式为26e04十32m+Aa0H=2Re0h0十3W@2n0(3)一定条(3)“沉徕”时，加人热NH4CI溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，得到纯净NH4RO4污染。恒晶体，“操作I”包括兆庞晶甘逸、洗涤、干燥。的转化率(④)“热解”时，发生反应的化学方程式为4M州P20g0,旦2卫e0+2M.+h0①1050K(5)“酸化沉钼”时溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化证新的沉钼”条件：反应时间为②在105omin、pH为(0(已知气体(4)在催化601.52N0(g)40E=k正一位30①已知速200.5直流电源又E10的倍数。MoS481216202428②若在1母液含钼量/(g·L)(实线、虚线分别表示其他条件相同时H2040%,则反应时间、pH对实验结果的影响)pH=8.0~8.5图2图319.(11分)C(6)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示。电解时，若维持电流强贮存。过度为0.5A(相当于每秒通过5×106mol电子)，电解90min,理论上消耗MoS2的质量为17.(10分)N,Cu,Zn、Ag在化工、医药、材料等领域应用十分广泛。回答下列问题：g(1)基态N原子核外电子的空间运动状态有了种。门【52S23(2)下列不同状态的铜、锌中，电离最外层1个电子所需能量最大的是+1+3灯a.锌1s22s22p53s23p53d104s2b.1s22s22p63s23p6 3d104s!(填标号)。化于黄到d.铜1s22s22p3s23p63d0AA月二胺遇CuC2溶液可形成配离子（结构如图所示），1mol该配离子中含。HrNH2H2N-CH212+已知：①键2bmol。乙二胺和三甲胺[N(CH,)]均属于胺，但乙二胺比三甲Cu②C102胺的沸点高得多，其主要原因是原帆☒LHC-NH2HN一CH2③当温月【名校之约系列2023届高三分科模报检测卷（四）·化学第4页（共6页）析出NaWS】

()生活用水是经自来水厂净化处理过的.蚌埠某自来水厂的水源以天河水为主，净化的主要过程如下图：絮凝剂固体天河水静置操作①液体吸附液体消毒自来水操作（①的名称是(2)根据硬度不同，天然水分为硬水和软水，硬水中含有较多的两种阳离子是Mg2+、(用离子符号表示)。区别软水和硬水的办法是取水样，加入振荡，若观察到泡沫较丰富，则是(填“硬水”或“软水”，下同)。此外根据煮沸后是否浑浊来粗略地判断，若煮沸后浑浊，则此天然水是(3)保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的有a大量开采利用地下水b农业推广节水灌溉c洗菜水，淘米水浇花d工业废水直接排放(④)水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。红磷白磷铁丝80℃铜片热水水白磷硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件硫燃烧实验铁燃烧实验探究燃烧条件的实验中(写一条即可)。【答案】(1).过滤(2).Ca2+(3).肥皂水(4).软水(5).硬水(6).bc(7).吸收二氧化硫，防止造成空气污染(8).防止高温生成物熔化溅落，炸裂瓶底(9).隔绝氧气（或提供热量）22.实验室利用如图所示装置进行相关实验。回答下列问题：

合肥八中2022~2023第二学期开学摸底联考·高一化学参考答案、提示及评分细则1.B明矾只能净水，不能杀菌消毒，A选项错误；钢铁表面的致密的氧化物薄膜是四氧化三铁，B选项正确；3He与He的关系是互为同位素，C选项错误；消毒液和医用酒精混合会发生氧化还原反应，消毒效力会降低，D选项错误。2.C中强酸HPO2与足量的KOH反应只生成一种盐KH2PO2,因此HPO2属于一元酸，KHPO2属于正盐，A、B选项错误；HPO2在酸性溶液中与氢离子会结合，不能大量存在，C选项正确；在碱性溶液中与氢氧根不反应，可以大量存在，D选项错误。3.B NaCl溶解配成溶液，该过程电离，不是复分解反应，A选项错误；据图，a离子的半径大于b离子，因此b离子是N,显正电性，B选项正确；溶解无需通电，C选项错误；离子在做不规则运动，D选项错误。4.B配氢氧化钠溶液不能直接将氢氧化钠溶解于容量瓶中，A选项错误；B选项正确；氯气也会和碳酸氢钠溶液反应，C选项错误；氢氧化铁胶体制备应该将氯化铁溶液滴入沸水中，D选项错误。5.AFe3+与I厂会发生氧化还原反应，B选项错误；使紫色石蕊变红的溶液显酸性，会和次氯酸根结合，C选项错误；钙离子会与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，D选项错误。6.D碳酸氢根离子也可以，A选项错误；溴水制得碘，还原性是碘离子大于溴离子，B选项错误；酚酞溶液应该是先变红后褪色，C选项错误；氯气也可以，D选项正确。7.BX、Y、Z、M元素分别是O、S、N、Na。O、S、N的最简单氢化物中，HO的热稳定性最强，A选项错误；氧化钠或者过氧化钠阳离子与阴离子之比一定是2：1，B选项正确；H2SO3酸性弱于HNO3,C选项错误；半径大小比较O小于N3-,D选项错误8.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子可能是Fe2+也可能是CI,D选项错误。9.B1molC2只能转移电子数为2NA,A选项错误；浓盐酸变稀，反应停止，生成的Cl2的分子数小于NA,C选项错误；没有提供溶液体积，D选项错误。10.C氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下分解成盐酸和氧气。溶液的电导率在上升，A选项错误；溶液中的氯离子浓度升高，B选项错误；次氯酸的浓度降低，溶液的漂白能力一定降低，C选项正确；氧气增加，体积分数升高，D选项错误。11.C过量氯气的通入，碘离子也应该参与氧化还原反应，A选项错误；系数有误，应该是HCO5+Ca+十OHCCO3V十H2O,B选项猎误；浓度相同、体积相同的两溶液反应：Baf十OH十H十SO一BaSO4Y十H2O,D选项错误。12.B除杂正确但涉及氧化还原反应，A、C选项错误；会引入杂质离子铜离子，除杂错误，D选项错误。13.CA可能是溴单质，A选项错误；甲可能是水，B选项错误；单质与化合物反应生成单质与化合物，一定是置换反应，C选项正确；金属钠与硫酸铜溶液反应不会生成单质铜，D选项错误。14.D“盐泡”内含有NaCl等盐类物质，“盐泡”越多，质量越大，海冰的密度越大，A项错误；NaCl属于强电解质，在卤汁第二学期开学摸底联考·高一化学参考答案第1页（共2页）省十联考231394D

15.下面两幅图分别是二水合草酸钻(CC,O,·2H,0)在无氧和有氧环境下受热的质量变化由18.线。下列说法借误的是(13018.e018.3(150°C,14.70)A(150°C,14.70)細(890°C,7.50)B(350C,5.90)C(300°C,8.03)150300450600750900150300450600温度/C无氧温度/°C有氧A点时，固体完全失去结晶水B.A到C点发生的反应是：3CoC,0,△Co,0,+2C0,十4C0在无氧环境下，草酸钴的热分解产物是金属钴D.实验室灼烧固体时所需仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳等16.常温时，将0.1mol/L的氨水逐滴加入10mL0.1mol/LHA溶液中，其导电能力与pH变化如图所示（假设反应过程中温度不变）。下列分析箱遗的是()d导A.a点溶液中存在c(HA)+2c(H+)>c(A)+c(NH,·HO)+c(OH)B.水的电离程度：b>d,a>c能C.K(NH3·H2O)=K。(HA)≈10-5D.d点溶液的pH小于751015二、非选择题（本大题共4小题，共52分）VNH2·H,O)/mL17.(12分)乙醇酸钠(HOCH2 COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为T998。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶氢氧化钠剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH,COOH)和NaOH溶液制备少量羟溶液基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应。具体实验步骤如下：A步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL温度计水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。水浴磁转子步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，操作1，滤液冷却电磁搅拌至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，操作2，分离掉活性炭步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，操作3，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题(1)步骤1中，发生反应的化学方程式是(2)如图所示的装置中仪器B的名称(3)逐步加入40%NaOH溶液的目的是(4)步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作！(5)上述步骤中，操作1、2、3的名称分别是(填字母)。A.过滤，过滤，冷却结晶B.趁热过滤，过滤，蒸发结晶C,趁热过滤，趁热过滤，冷却结晶(6)步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠1.1mol,则实验产率为%(结果保留1位小数)。化学试题第4页（共6页）

解析：原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，若其中含有亚疏酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有S○？，A项错误；产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原溶液中一定含有NH4,B项正确；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引入氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则原溶液中可能不含有氯离子，C项错误；原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，若其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有F3+,D项错误。答案：B

17.(12分)某同学探究甲烷与氧化剂的反应，设计实验如下：氧化铜无水硫酸铜稀硫酸化铝溴水酸性高锰浓硫酸足量澄清水酸钾溶液石灰水已知：①碳化铝(A14C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷；②实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：(1)写出碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式：(2)加入药品前，应先进行的一步操作是(3)实验中浓硫酸的作用是,集气瓶中

全图100所名检漫新高考例拟示福春实验操作与现象结论全国100所号校盖新高年然然每能0取少量L2S样品溶于水，滴加足量的稀盐酸，将气体通入样品中含i2S0,(2)HF在气态下和水溶液中均可二聚形成(HF)1。HF能二聚的原因是品红溶液中，溶液褪色,写出(HF),发生第二步电离的电离方程式：向实验I的溶液中滴加BaC,溶液，产生白色沉淀样品中含上(3)下图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充人4g氨气和2)g①由实验Ⅱ知，LS样品中还含有填化学式).。》单分子态的HF气休时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100P,↓234②测定产品纯度：向0g样品（设杂质頁有6S0)中加入过量的Vml4g He20g HFQm©l·L1稀硫酸，充分反应后（假设没有S单质生成），煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加酚酞溶液作指示剂，用Qmol·L?的标准NaOH溶液滴定过量若固定隔板位于“5”处，当右侧容器内反应：2HF(g)一(HF),(g)达到衡状的硫酸，消耗NaOH溶液V2mL。Li2S样品的纯度为(列出计算式)。态时，右侧容器内压强为P:松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的衡，此时右侧容器内压强为2，则19.(14分)某药物单体之一M的合成路线如下：、(填“大于”、“人”或“等于”)p。该温度下，反应2HF(g)一(HF)2(g)的衡常数K,=kPa1(K,为以OHOH分压表示的衡常数，计算结果用纯数字表示并保留2位有效数字)。KCO,.DMF ON(4)某温度下，将浓度相同的HC1,HF和CH,COOH三种溶液，分别加水稀释，溶液的pH变化如图1所示。图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升得特别人SnCl>,2H2O快，据此判断，(HF)2与HF的酸性，较强的是KOH.TBAION-MeOH/DCMtpHDMA←CH,COOH的名称为中梁中含有的官能团的名称为暗基、允羟琴一HF-HCIW→V、V→M均为取代反应，则V的结构简式为(3)Ⅲ→W中加入K2CO3的作用是死高稀释倍数钢制阴极碳阳极电解质CI图1图2(4)Br量NaOH水溶液反应的化学方程式为HY+(5)NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加人少量的酸或碱时，溶液的(5)满足下列条件的Ⅲ的同分异构体（不考虑立体异构）有_种。pH基本保持不变，其原因是(结合①分子结构中含有硝基（一NO2)但不存在硝酸酯化学方程式和必要的文字解释)②遇FeCl,溶液能发生显色反应O(6)现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHFz)和氟化氢(HF)的混合物制备氟单③苯环上只有三个取代基质，电解原理为2KHR,电解2KF+H↑+F,↑，装置如图2所示。已知KHF,(6)根据I→Ⅱ的信息，补全Ⅱ→Ⅲ的合成路线。（无机试剂任选〉是一种酸式盐，则阴极上发生的电极反应为20.(14分)高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。(1)已知：HF(aq)一H+(aq)+F(aq)△H-10.4kJ·molH+(aq)+OH(aq)-H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1则HFao)+0Hr(ag一f(ao)+H0D的AHb74mWL【23·(新高考)ZX·MN·化学·G DONG】⊙Q化学卷（四）第7页（共8页）【23·(新高考)ZX·M·化学·G DONGI⊙、化学卷（四）第8页（共8页）

HCHO、HCOOH等。①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH>CH3OH>HCHO,主要原因是②CH4和HCHO相比，键角较大的是,主要原因是

唐山市2023届普通高中学业水选择性考试第一次模拟演练化学试题参考答案一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1456>891011121314CADBABDCBBDBAD二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)(1)蒸馏烧瓶(2分)：(2)b(2分)(3)2Na2S+Na2C03+4S02=3Na2S203+C02(2分，其他合理答案给分)(4)Na2S2O3与酸发生反应，SO2过量会使溶液呈酸性（2分，合理答案给分)(5)①当最后半滴碘标准液滴入时，溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟不褪色(2分，316cV0/0合理答案给分)；②m(2分)(6)bd（2分，漏选给1分，错选不给分)：16.(15分)(1)粉碎、搅拌、适当升高温度、适当增大NaOH溶液浓度等(1分，答案合理即给分)：Fe2O3、Mg0、BN(2分，写全给分)：2Cr203+302+8NaOH=4Na2CrO4+4H20(2分)(2)1.2×10-5(2分)(3)4BaCr04+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2C02↑+13H20(2分)(4)普通漏斗、烧杯、玻璃棒(2分，写全给分，错写不得分。写成漏斗给分)1(5)4(2分)：N3×1023(2分)17.(14分)(1)91.9(2分)：高温(2分)(2)①20%(2分)②2.75(2分)③移动(2分)高三化学答案第1页（共2页）

A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c(HNO)=0.5mol/LD.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g二、非选择题：本大题共2小题，共40分。考生根据要求作答。21.(22分)某学小组设计了如图装置用于制取S02并验证其性质。H2SO4亚硫酸钠品红品红氮化钡氯化铁固体乙醇溶液水溶液溶液溶液ABCD(1)实验时装置E中反应的离子方程式为.(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化学式)(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究S02的漂白性，按卜图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表巾实验现象做！合理解释。S02CNaOH溶液浓疏酸品红浴液组别实验现象合理解释甲品红溶液几乎不褪色反应离子方程式乙品红溶液随时间的推移变得越米越浅原因可能(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随者反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaC2溶液，进行如图实验S02S02S02pH传感器pH传感器pH传感器植物油植物油一20 mL 0.1 mol/L20 mL 0.1 mol/LBaCl2浴液--Ba(NO3)2溶液唐国G(煮沸)H(煮沸)I(未欷沸)实验中G、H、1烧杯中观察到的现象如表：烧杯实验现象G无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3H有白色沉淀产生

化学高考基本分专练(四1.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是A.该反应若得以推广将有利于碳中和CH,OHB.反应过程中只有极性键的断裂和形成催化剂多聚胺C.总反应方程式为C0,十3H,化剂CH,OH+H,0Stepl2H,/Step4C0,捕获D.并发太阳能、风能等再生能源可降低CO、CH,NX温室气体的碳排放C002.下列反应的离子方程式不正确的是()H,O Step3A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO32-+2H+催化剂H2SiO3↓HCOOB.Na2CO3溶液中通入过量SO2:CO32-+S02+H2O=2HSO;-+CO2C.乙醇与KCr2O,酸性溶液反应：3CH,CH,OH+2Cr2O,十16H+→3CH,C0OH+4Cr3++11H2OD.溴与冷的NaOH溶液反应：Br2+OH-=Br+BrO-+H+3.从天然艾叶可以提取香芹醇，其结构简式如图所示。下列关于香芹醇的叙述HO错误的是A.香芹醇分子的所有碳原子处于同一面内B.1mol香芹醇可与1mol金属钠反应C.香芹醇可以跟Br2/CCL4发生加成反应D.香芹醇的分子式是CHO4.ZX2Y4·W2Y是一种白色晶体粉末，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、乙为前20号元素，原子序数依次增加，且加和为35，已知X、Y原子最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，ZXY4·W2Y热分解可制备ZY,该化合物的热重曲线如图所示。下列叙述不正确的是A.Z、X可以组成共价化合物ZX,醋I查票B.化合物W2X2Y4具有还原性和酸性温度/℃C.150~200C阶段热分解失去W2Y零感0●200400600800100D.400~600℃热分解后生成固体化合物ZXY,5.我国科学家研发了一种K一CO2二次电池，电池总反应为：4KSn负载或电源+300,是是2K,C0.十C+Sa:下列说法错误的是(人T)放电A.充电时，a电极为阴极验B.充电时，电路中每转移1mole,b电极质量减少12g电C.放电时，电子由a极经过外电路流向b极D.放电时，a电极发生的电极反应为：KSn一e=K++Sn6.化合物子（甲）、(Z)(丙)的分子式均为CH,下列说法正确的是A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙伯乐马2023年高考基本分专练·化学·第7页（共62页）

催化剂C6H加热、加压C2H6+CaHs催化剂C6H4加热、加压C3H3+C3Hg催化剂C6HA加热加压C4H10+C2 H其中CH4、C2H、C3H8分别为甲烷、乙烷、丙烷，没有同分异构体，而C4Ho有2种同分异构CH:-CH-CH体CH3一CH2—CH2—CH3、CH,故最终生成的烷烃最多有5种11.D解析：①是煤的干馏，即煤在隔绝空气的情况下再加上强热的过程称为煤的干馏，A项错误；煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，B项错误；②是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，为吸热反应，C项错误；根据CO十2H,催化剂CH,OH和2C0+2H,催化剂CH,C00H可知，原子全部转化为想要的生成物，利用率均达到100%，D项正确。催化剂B解析：丁踪两种裂解武为CH。化心H,十CH…山.CH熟加CH十C3H…②，故混合气体中C2H6与C2H4的体积分数相同，CH4与CH的体积分数相同。无论发生反应①或②总是1mol气体变成2mol气体，A项正确；若发生反应①的丁烷少于50%，则乙烯体积分数小于25%，B项错误；设①式中分解的丁烷为xol,则②式中分解的丁烷为(1一x)mol,则乙烯的物质的量为xmol,甲烷为(1一x)mol,28x=16(1一x),解得x一青，可以成立，C项正确：由于乙烯与乙烷的物质的量相等，因此质量比为14：15，D项正确。13.(1)①粗苯(2分)②粗氨水(2分)；酚酞溶液（或其他合理答案）(2分)③分馏或蒸馏(2分)④还原(2分)(2)①催化剂(2分)；冷凝裂化气(2分)②轻质油（或液态烷烃和液态烯烃）(2分)③检验是否有不饱和烃生成(2分)14.(1)天然气(1分)；温室效应(1分)；酸雨(1分)(2)煤的干馏(2分)；石油的分馏(2分)；石油裂解(2分)催化剂C,H,十C,H,(2分)③)CHn(2分)：CH热，第(4)C0+2H。催化剂CH,OH(2分)3C0-6H。催化剂CH,CH=CH。十3H,O(2分)15.(1)c(2分)；d(2分)(2)对二甲苯（或1,4一二甲苯）(3分)；CH2=CH2(3分)(3)氧化反应(1分)(4)2(3分)；7(3分)意·28·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一必修第二册一QGB·N】

8.第53个世界地球日旨在提高民众对现有环境问题的认识，并动员民众参与到环保运动中，通过绿色低碳生活，改善地球的整体环境。下列做法符合这一主旨的是A.垃圾分类处理，实现资源的再利用B.城市街道中的落叶就地焚烧，可以改善城市环境C.废旧电池掩埋处理，可以节约处理费用D.施用大量农药，提高农作物的产量

答案：(1)③(2分)(2)吸收(2分)；48.2(2分)；C(2分)(3)①3X十Y=2Z(2分)②BD(2分)③60%(2分)

10.如图所示，室温下用排饱和食盐水法在集气瓶中先后收集体积的C12和体积的CH4气体，用强光照射瓶中的混合气体。下列说法正确的是A.可用水代替饱和食盐水收集C12饱和B.反应过程中集气瓶内壁上有油状液滴食盐水生成C.反应结束后集气瓶中充满液体D.若甲烷和氯气的体积比为1：4，此实验的有机产物只有四氯化碳

山西省高一下学期3月联合考试化学参考答案1.B2.C3.A4.A5.C6.C7.D8.A9.B10.A11.B12.C13.D14.D15.C16.(1)第三周期第VA族(1分)(2)>(1分)(3)A1+4H++NO3A1B++NO个+2H2O(2分)(4)①硫化铵(2分)；一3(2分)②离子键与共价键(2分)(5)AS+6H,0△2AI(OH3+3HS◆(2分)(6)18(2分)17.(1)胶头滴管(1分)：搅拌和引流(2分)(2)2HCO5+Fe2+—FeCO3￥+CO2个+H2O(2分)(3)增大接触面积，提高浸取率（或其他合理答案，2分）(4)1：1(2分)(5)D7H2 SO+K2 Cr2 Oz+6FeSO=Cr2(SO)3+3Fez (SO)3+7H2O+K2 SO(2)6e②7H2SO4+K2Cr2O2十6FeSO4—Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2OHK2SO4(2分)18.(1)圆底烧瓶(1分)(2)A(1分)：NH时+OH△NH◆+H,O(2分)(3)浓硫酸(2分)；除去氯化氢气体(2分)(4)16HCI(浓)+2KMnO4—2KC1+2MnCl2+5Cl2◆+8H2O(2分)(5)①3：2(2分)②3.36(2分)【解析】(5)②每转移0.3mol电子，产生0.15molC2,即产生3.36L氯气。19.(1)①3Cu+8H++2NO3—3Cu++2NO↑+4H2O(2分)②NO5(1分)(2)①NO和H2(2分)；4.48(2分)②滴入KSCN溶液（或其他合理答案，1分）③Fe2(SO4)3+Fe—3FeSO4(2分)④1(2分)(3)61.6(2分)【高一化学·参考答案第1页（共1页）】·23-327A·

20.(10分)(1)恒压滴液漏斗（恒压漏斗）(1分)(2)AE(2分)(3)①bhgeb(2分)②使滴定突变范围变大，减少滴定误差；生成的配合物为无色，降低三价铁离子对终点颜色的干扰。(2分)(4)①18.70(2分)②铈量法可避免乳酸根的干扰（或高锰酸钾法未考虑乳酸根被酸性高锰酸钾溶液氧化)。（1分)21.(12分)(1)(酮)羰基醚键(1分)(2)NC-CH2-COOCH3 (1(3)AB(2分)HC-ONH2(4)H,0(2分)0HC-O(5)HCECH CL CIHC=CHCINaCN①H,ONCHC=CHCN-HOOCHC=CHCOOH②Ht(3分)：(6)CHOCH;H.COHCO、H.COH.CoH,c义☐OCH,、O(3分，其他合理答案也可，写对3个得3分，2个得2分，1个得1分)化学答案第2页共2页

20.(12分)第(7)题组(1)CH-OF(1分)>C和H须按顺序书写，O和F的顺序不作要求。酯基(1分)>答案唯一。(2)I和Ⅱ均为分子晶体，I存在分子间氢键，使其比Ⅱ具有更强的分子间作用力。(2分)I存在分子间氢键，分子间作用力人得2分I的分子闻能形成氢键，直的分子间不能形成氢键得2分。~没说明分子间氢键或分子间作用力，如I存在氢键得1分。I分子中（或分子内）含氢键得0分。(3)H20(1分)>“水得1分第(8)题组(4)加成反应(1分)>“加成”得1分(5)5(1分)>“五”得1分CH3CHCOOH HCOOCHCH3或CH3CH3(2分)>多写且正确得2分。>写对1个，多写错误答案得1分。(6)(3分)ヘ0HO2/Cu能化为Cc00HC2HsOH浓巯酸，△COOCH2CH3CHOCOOCH2CH有机碱>每步的反应物、生成物（包括箭柒上的有机反，物）均正确，反应条件不作要求。其中第1步1分，第2-3步1分，第4步1分。第1、2步止确，第3、4步的顺序若颠倒，得2分。OH弟12步合马成C00H,其余各步正确得2分。第4页

复原来的颜色，C项正确；二氧化硫与氯化钡不能发生反应，D项错误。11.答案CD命题透析本题以有机物结构简式为情境，考查有机物组成、结构与性质等知识，意在考查判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨碳碳双键连接了四个不同的原子或基团，故该物质存在顺反异构体，A项正确；该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B项正确；该物质中含羧基、碳碳双键、碳氯键3种官能团，C项错误；1ol该物质最多与5 mol NaOH反应，D项错误。12.答案B命题透析本题以冠醚与超分子为素材，考查物质结构知识，意在考查观察、判断能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨X是醚类物质，熔点、沸点较低，可形成分子晶体，A项正确；L+与氧原子形成的是+提供空轨道、氧原子提供孤电子对的配位键，B项错误；K+半径比+大许多，其体积比X的空腔大，无法进入空腔内，C项正确；电负性：0>C>i,D项正确。13.答案B命题透析本题以实验操作、现象和结论为素材，考查化学实验评价知识，意在考查推断与辨析的能力，变化观念与衡思想、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨氯水中有HCI0和HCl,与NaHC03反应产生气体，不能推出HCl0与H,CO3的酸性强弱，A项错误；淀粉KI溶液变蓝说明生成L2,I被氧化，说明Fe3+具有氧化性，B项正确；先加入NaCl溶液，AgNO,溶液没有被完全消耗掉，KI溶液与AgNO,溶液直接反应生成黄色沉淀Ag,不能说明其沉淀物K的大小，C项错误；原溶液可以是氨水（碱性）、NH4Ac溶液（中性）、NH4Cl溶液（酸性）等，D项错误。14.答案AB命题透析本题以H2X与NaOH的反应为情境，考查电解质溶液知识，意在考查分析判断、观察能力，变化观念与衡思想的核心素养。思路点拨由a点数据及滴定曲线知，a点时溶液中c(H+)=1×l0-1.5mol·L-1,且c(H+)≈c(HX),c(H2X)≈2mol·L1,由此可求出K1(H2X)≈5×104，A项正确；b点时H2X恰好转化为NaHX,由质子守恒原理知，c(OH-)+c(X2-)=c(H+)+c(H2X),B项正确；在Na2X溶液中，n(Na)=2[n(H2X)+n(HX-)+n(X2-)],此时溶液显碱性，故当溶液的pH=7时，表明NaOH量不足，n(Na+)<2[n(H2X)+n(HX-)+n(X2-)],C项错误；d点时，H2X恰好转化为Na2X,由X2-+H20HX+OH、HX+H,0一H2X+OH知，溶液中c(OH-)>c(HX),D项错误。15.答案（1)能使固体原料与气体原料逆向流通，充分接触，从而提高原料利用率（合理即可，2分）(2)3:2(2分)C02(1分)(3)5.2(1分)Mn2++Cl0+H20—Mn02↓+Cl-+2H+或Mn2++3Cl0+H20=Mn02↓+Cl-+2HCI0(2分)(4)2A1+C,0,高温2Cr+AL,0,(2分)—3

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1、2024年湖南省普通高中学业水选择性考试·冲刺押题卷(新高考 湖南)(

全国100所名校高考模拟示范卷.，17.C【命题意图】本题以不同光质对人参种苗叶片生长的影响为情境，综合考查影响植物光合作用的因素等知识内容。要求学生从题干中获取相关信息，结合已学知识进行解题，主要考查了学生的理解能力。【解题分析】叶绿素主要吸收蓝紫光和红光，蓝光处理组的植株的叶绿素含量明显高于其他处理组的，对蓝紫光和红光的吸收能力增强，A项正确，为适应干旱条件，植物需要关闭气孔以减缓蒸腾作用，红蓝光处理后植株的气孔较大，不利于适应干旱环境，B项正确：光对植物生长的影响可体现在光质、光强和光周期等方面，C项错误，不同光质对人参种苗叶片的生理特性和细胞结构都产生了显著的变化，为达到壮苗、丰产的口的，可进一步探究红蓝光的光质配比，D项正确。18.B【命题意困】本题以双单倍体诱导技术为情境，考查变异与育种等知识内容。要求学生从题干中准确获取相关信息，并结合所学相关知识进行分析，解题，主要考查了学生的理解能力。【解题分析】单倍体育种的主要遗传学原理是染色体变异，A项正确：若对母本(AaBb)进行单倍体育种子代均为纯合子，与母本基因型相同的概率为0，B项错误；双单倍体诱导技术中，诱导系诱导母本染色体加倍而形成双单倍体，省去了染色体人工加倍环节，能加速等位基因的纯合，C项正确：人工选择能定向改变种群的基因频率，D项正确。19.D【命恶意图】本题以猫头刺天然种群的年龄结构调查结果为情境，综合考查种群数量特征、数量变化等知识内容。要求学生从题干中获取相关信息进行解题，主要考查了学生的理解能力。【解恶分析】年龄结构只能预测种群数量变化趋势，若环境改变，衰退型种群数量也不一定会下降、A项错误；据图分析，三个种群中密度最大的是种群3，但种群密度不能反映种群数量的变化趋势，B项错误：若种群3的数量以“S”形曲线增长；则种群的增长速率先增大后减小.C项错误：阳光、温度和水是影响三个种群数量的非密度制约因素，D项正确。20.C【命题意图本题以“夹心板法”培养无法单独培养的微生物为情境，考查微生物培养等知识内容。要求学生从题干中获取相关信息进行解题，主要考查了学生的理解能力。【解题分析】夹心板法”培养过程中，“助力菌”被置于分离培养基之中并固定在双层培养基中层，因此“夹心板法”制备培养基过程中需要进行两次倒板操作，A项正确；“夹心板法”培养包括配制培养基、灭菌、接种、分离和培养等步骤，B项正确；纯培养物是由单一个体繁殖所获得的微生物群体，“助力菌”不一定是一种微生物，C项错误；若无“助力菌”，微生物无法单独培养，说明“助力菌”可能为无法单独培养的微生物提供生存必要的特殊营养物质，D项正确。21.(1)吸收、传递、转化光能(2分)参与组成细胞结构、催化、运输等（答出两点即可）(2分)(2)在弱光条件下，PSⅡ活性会随光照强度增加而增大，在中等强度光照条件下PSⅡ活性保持稳定，在强光条件下PSⅡ活性随光照强度增加而减小(4分)可在一定程度上避免光胁迫(2分)(3)使得叶绿体在弱光下能接受较多的光照，在强光下能避免被灼伤(3分)【命题意图】本题以光照强度对光合作用的影响为情境，综合考查光合作用、细胞结构等知识内容。要求学生从题干中获取相关信息，结合已学知识进行推理、解题，主要考查了学生的理解能力、解决问题能力、探究能力和创新能力。【解题分析】(1)叶绿体中的色素具有吸收、传递、转化光能的作用。蛋白质可参与组成生物膜结构，叶绿体的类囊体膜上的ATP合成酶、转运蛋白则分别体现了蛋白质的催化、运输功能。【24新教材老高考·ZX·MN·生物学·Y~生物学卷叁考答案（三）第4页（共6页）

·地理·参考答案及解析强：两者交替分布，直观地反映出该地气候在湿润和饮、金融等产业的快速发展，形成了完整的物流产业干旱之间交替变化的特点。第(3)题，8000年前形链；联邦快递的运营为当地创造了大量就业机会，促成的河湖相沉积层R和黑沙土层C1,从图中可看出进了孟菲斯的经济增长，提升了城市的经济活力。地表均为水形态。结合前面分析，此时气候相对第(2)题，孟菲斯位于密西西比河冲积原，地形湿润，地表积水或植被覆盖良好，不具备风力堆积形坦，机场扩建成本低，便于大规模基础设施建设；孟成沙丘的条件；8000一5000年前，S1层开始发育，菲斯气候温和，全年适航天数多，航空运输受天气影它是最早的风成沙层，且其表面为弧形。风成沙层响较小，芝加哥冬季暴雪频繁，影响航空运输的稳定是风力堆积的产物，弧形表面符合沙丘的形态特征，性和效率；孟菲斯土地成本为30美元/m2,显著低于说明此时沙丘地貌景观开始形成。芝加哥的120美元/m2,降低了企业的运营成本，孟13.(1)建设机场，完善当地交通运输体系；(2分)带动菲斯劳动力成本指数为85，低于芝加哥的100，进一仓储、餐饮和金融等相关产业发展；(2分)增加就步吸引企业集聚；联邦快递将全球超级枢纽迁至孟业，促进经济发展。(2分)菲斯，带动了航空货运的爆发式增长，重构了全美物(2)地处冲积原，地形坦，机场扩建成本低；气流网络格局；孟菲斯政府提供了政策倾斜，支持航空候温和，全年适航天数多（与芝加哥暴雪对比）；土货运和物流业的发展，进一步提升了其竞争力。第地和劳动力成本显著低于芝加哥，吸引企业集聚；联(3)题，孟菲斯地处亚热带湿润气候区，气候温暖湿邦快递枢纽的“虹吸效应”重构全美物流网络格局；润，农产品易腐率高，这种气候条件倒逼冷链技术的政府政策倾斜。（每点2分，任答3点得6分）革新；密西西比河沿岸农业带规模大，提供了稳定的(3)地处亚热带湿润气候区，农产品易腐率高，倒逼农产品货源需求，大规模农业生产需要高效的冷链冷链技术革新；(2分)密西西比河沿岸农业带规模物流系统来保障农产品的运输和储存，这推动了孟大，提供稳定货源需求；(2分)联邦快递超级枢纽带菲斯冷链技术的不断升级：联邦快递将其全球超级来高附加值货物（如医药、生鲜）运输需求。(2分)枢纽迁至孟菲斯，并在此兴建货运机场，带动了航空【解析】第(1)题，联邦快递将全球超级枢纽迁至孟货运的爆发式增长，联邦快递运输的高附加值货物菲斯，并在该市东南部兴建货运机场，极大地提升了(如医药、生鲜)对冷链物流技术提出了更高的要孟菲斯的航空货运能力，完善了当地的交通运输体求，促使孟菲斯在冷链技术方面不断创新和领先。系；联邦快递的入驻带动了与物流相关的仓储、餐答案解析网▣回反馈意见有奖.90

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18,202年11月，国家市场监管总局发布了《市场监管总局办公厅关于推进诚信计量体系建设的指导意见》。指导意见提出，到2025年，建立起以经背者自我承诺为主，政府部门推动为辅，社会各界监督为补充的诚信

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