三步一体高效训练B中的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成F(OH)2浊液，向浊液中加入H2O2溶液氧化，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成FO4,过滤、洗涤、干燥得产品超顺磁性纳米FO4。步骤④中，为防止多余的HO2在步骤⑤中继续氧化十2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2,C项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(17分)部分铁的“价一类”二维关系如图所示。回答下列问题：(1)c的化学式为,c放置在空气中可观察到的现象有物质类别(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e,除去杂质的方法是碱(3)a与盐反应转化为b的离子方程式为盐(4)在正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变单质a一浑浊。如果在空气中高温灼烧b,可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学0+1+2+3方程式：化合价(5)工业上，常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿制备a,制备1l2kga时至少需要kg CO.答案：(1)F(OH)2(2分)；白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(3分)(2)加入过量铁粉，搅拌一段时间后过滤(3分)(3)Fe十Cu+一Fe+十Cu(或其他合理答案)(3分)(4)4FeC0+0,商温2Fe,0+4C0,(3分)(5)84(3分)14.(18分)贫血的常用补铁剂一葡萄糖酸亚铁[(CsH,O,)2Fe,易溶于水，M=446g·mol-1]的合成前体是碳酸亚铁(FCO3),某实验小组用如图所示装置制备碳酸亚铁。稀硫碳酸钠浴液C回答下列问题：(1)仪器A的名称为,仪器B中发生反应的离子方程式为(2)开始实验时，三个活塞的操作为先打开K和（填“K2”或“K3”,下同），并关闭,这样操作的原因是(3)反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器℃中的操作是。若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因：(用化学方程式回答)。(4)以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：FCO十2C6H12O,十HO→(C6HO)2Fe·(n十1)HO十CO2个。为测定某(C6HO)2Fe·(n十1)HO样品中n的值，现称取2.41g该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到0.28g铁单质，则n=。答案：(1)分液漏斗；Fe+2H一Fe2++H2个（各2分）(2)K3;K2;利用仪器B中产生的氢气将装置中的空气排尽，防止F2+被氧化（各2分）(3)打开K2并关闭K3(2分)；4 FeCO:+6H2O+O2—4Fe(OH)3+4CO2(3分)(4)1(3分)15.(17分)铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)和柠檬酸铁铵。23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N

小题大做化学·拓展篇数依次增大，X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均反应，可知硝酸银标准溶液消耗的体积，由Ag+CI为0，则X是H,Y为C,Q与X同主族，则Q为Na,Z的=AgCl,则n(NaCl)=n(AgNO3),可计算NaCl的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N,Z与R的最外质量，若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量，D层电子数之和为8，则R是A1,X、Y、Z、Q、R分别是H项正确。C、N、Na、Al。A项，一般而言，电子层数越多，半径越8.C【解析】A项，Cr2O?会发生水解，因此1LpH=4大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半的0.1mol·L1K2Cr2O,溶液中Cr2O数目小于径大小顺序为Na>AI>C>N>H,错误；B项，Y的氢化物中碳原子数可能比较多，常温时可能为固态，沸点0.1NA,错误；B项，32gS8()分子的物质较大，错误；C项，Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，这些物质两两之间可的量为日m,则含有的SS数为N,错误；C项，以相互反应，正确；D项，A1C为共价化合物，不是离子100g质量分数为46%的乙醇溶液中，n(CHCH2OH)化合物，错误。=80X40=1m0l,m（H0)-100gX54%6.C【解析】放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移46g·mol-118g·mo-7向负极，图中K+移向N电极，则N电极为正极，M电极3mol,1个CHCH2OH分子中含有1个O-H,1个为负极，充电时为电解池。A项，放电时，正极上O2得H20分子中含有2个O一H,因此100g质量分数为电子生成OH,电解质溶液pH增大，正确；B项，放电46%的乙醇溶液中，含有的O一H数目为7NA,正确；D项，溶液体积未知，不能计算离子数目，错误。9.c【解析】A项，由图示知，物质2、4、7在过程中循环使用，故该反应相当于物质3与5反应生成1和6，对应的化学方时，M极为负极，十n在负极失去电子发生氧程式为化反应生成n,电极反应式为人以NO2N02正确；B项，物质2与物质3反应生成中间产物4,4与物质-2nen,正确；C项，充电时为电解5反应生成中间产物7，物质7发生反应Ⅲ生成物质1和2，池，N电极为阳极，电极反应式为4OH一4e物质2在反应前后没变，可看作催化剂，4、7为中间产物，正2H2O十O2个，则充电时每转移1mol电子，N电极上生成0.25molO2,错误；D项，充电时，N极为阳极，与电源正极相连，正确。确；C项，若物质5为即结构一X为7.C【解析】用硝酸银标准溶液滴定NaCl溶液，发生反应：Ag+十CI=AgC1↓，已知离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，a点出现突跃，说明溶液中则物质1为0误c(Ag+)发生了突跃，A项正确；Na2CO,溶液中存在n(Na)=2n(C),即物料守恒c(Na+)=2c(HCO5)+D项，相同条件下，反应活化能越大，普通分子变成活化分2c(CO)+2c(H2CO3),B项正确；Kp(AgCI)只受温度子越难，反应速率越慢，由于反应I的活化能最大，故整个过影响，a点后温度不变，则Kp(AgCI)不变，C项错误；由程的反应速率由反应的速率决定，正确。指示电极电位产生突跃的点即为AgNO,恰好与NaCl23J44

全圜100所名校最新高考模拟示范卷A原子半径：W>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZC.最简单氢化物的沸点：X>YD.WX,R组成的化合物均为共价化合物12.氨基甲酸铵(NH.COONH)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，其主要反应原理为2NH(g)+CO2(g)一H2 NCOONH4(s)△H<0。下列有关说法错误的是浓氨水)电动搅拌棒聚乙烯5薄膜反应器密C02气体固体干冰浓硫酸A.仪器1的名称是恒压滴液漏斗B.仪器2中可加入NaOH固体，有利于NH3的生成C.仪器3的作用是干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解D.仪器6的作用是防止水蒸气进入仪器5，可与仪器3互换位置13.电化学锂介导的氮还原反应(Li一NRR)使NH生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是电极AHgHRN2R2PC-RR2PC-R4Li"HH NH+Li"8888器L山i,N电极BA.电极B为负极，发生氧化反应RHB.制氨过程中，，P-C一R向A极移动R HC.电极B的反应式为N2+6e+6Li一2Li3ND制氨过程中，电流由电极A经外电路流向电极B4“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(A1、T原子各有一个原子在结构单元内部)。已知该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是化学卷（二）第4页（共8页）【23·(新高考)ZX·MNJ·化学·G DONG】

选实验操作实验现象结论项向油脂中加入NaOH溶液，加热液体不再分层油脂水解完全向蔗糖溶液中加入稀疏酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的无砖红色沉淀B蔗糖没有水解Cu(OH)2悬浊液，加热产生将乙醇与浓疏酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMO4溶乙醇发生了消去紫红色褪去液反应葡萄糖具有还原D向葡萄糖溶液中加入少量酸性KM血O,溶液，充分振荡紫红色褪去性A.AB.BC.CD.DCH2(3)由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。HA2O洛④E⑤△稀HSO4△CoHsO2CoHoClO2C18H16O4①浓HS04③△C2H5O请回答下列问题：①A中宫能团的名称为X的结构简式为②写出下列反应的化学方程式B-→G:D→E:F→H:G-→B:③符合下列条件的A的同分异构体有种。a.遇FeCl溶液发生显色反应b.能发生加聚反应高三化学第6页

23.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FC2O42H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是草酸亚铁晶体无水氯化钙澄清石灰水澄清石灰水A.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.通入N2的主要目的是防止空气中的H2O对产物检验产生影响D.在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气24.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正FeSO溶液确的是A.该过程中可得到化工产品H2SO4H,SO,H2SO溶液溶液B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SFe2(SO)溶液S02D.图中涉及的反应之一为Fe2(S04)3+S02+2H20=2FeSO4+2H2S0425.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论观察到氯化镁溶液出现白色沉比较镁与铝元取MgCl2与A1Cl3溶液于试管，淀，氯化铝溶液先出现白色沉A素的金属性强加入足量浓氨水，观察现象。淀，后溶解，证明镁元素的金属弱性更强取脱氧剂包装内固体粉末于试检验食品脱氧管中，加足量稀盐酸溶解，充若溶液未变红色，说明脱氧剂中B剂中还原铁粉分反应后滴加KSCN溶液，振还原铁粉没有变质是否己变质荡，观察溶液颜色变化鉴别Na2CO3与取适量固体于试管，插入温度该固体是Na2C03NaHCO3计，加少量水，温度降低检验铜与浓硫取少量反应冷却液加入盛有水若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸D酸反应是否有的烧杯中，再逐滴滴加稀有剩余酸剩余NaOH溶液，观察

全国100所名校最斯高考模拟示范卷按秘密级事项管理★启用前福建省2023年普通高中学业水选择性考试化学模拟试题（一）本试卷共15题，共100分，考试时间75分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1,答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确密粘贴在条形码区域内。2,选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。数6.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016A127Si28S32C135.5K39Ti48,Cu64Se79Ag108卷什南封第I卷（选择题°共40分)、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有常一项是符合题目要求的。D1.生产、生活中处处有化学，化学是人类进步的关键。下列说法正确的是A.“糖油粑粑”是一道传统美食，制作时加人蔗糖作配料，蔗糖属于单糖心B.由袁隆团队研发的海水稻制成的大米中蛋白质的含量高于淀粉的含量线C.成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素人D.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用了聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯不能使B2▣的CC14溶液褪色2.有机物M可用作香料，以M为原料合成一种有机酸N的反应如下：0COOHLDA0H0,096月.1状(CH3)aSiCIM化学卷（一）第1页（共8页）【23·(新高考)ZX·MN·化学·FJ】

水反应，故要防止与海水直接接触，C正确；通常海水电池不可充电，属于一次电池，D正确。7.答案：B解析：SO2使品红褪色是因为SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，C12、NO2使品红褪色是发生氧化还原反应，A错误；将SO2、NO2同时通入水中，SO2溶于水生成HSO3,NO2溶于水生成硝酸，硝酸将H2SO3氧化为H2SO4,加入BaC2,生成BaSO4白色沉淀，B正确；等物质的量的SO2和C2混合通入装有湿润的有色布条的试管中发生反应SO2+CL2+2H,0一H,S04+2HC1,生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，C错误，SO2+H,O一H2SO3,C12+H,0=HC1+HC1O,3NO2+H,O一2HNO3+NO,NO不是电解质，D错误。8.答案：C解析：圆底烧瓶应该放在石棉网上加热，①错；应向圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸，否测会造成乙醇暴沸而引起液体飞溅，②错；将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，由于产物中混有的乙醇蒸气、$02等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰产物乙烯的检验，⑤错。共3处错误。9.答案：C解析：芳香烃指含有苯环的烃，烃只由碳、氢两种元素组成，该有机合成中间体不含苯环且含有氧元素和氟元素，所以该有机物不属于芳香烃，A错误；分子中元素的第一电离能F>0>H>C,B错误；碳碳双键和羰基上的碳原子为$p杂化，甲基上的碳原子共形成4个σ键，为sp杂化，C正确；根据单键都是σ键，一个双键中有一个σ键、一个π键可知，该分子中σ键与π键的个数之比为31：6，D错误。10.答案：C解析：由题可知，X、Y、Z、W、E、Q分别为H、C、N、O、F、S。非金属性：S>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y,A错误；HF和H,O都能形成分子间氢键，沸点均高于CH,,但H,O形成氢键的数目多于HF,则分子间作用力强于HF,沸点也高于HF,故简单氢化物沸点：W>E>Y,B错误；N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO,,简单氢化物为NH,两者反应生成NH,NO,,C正确；电子层数越多的离子，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Q>Z>W>E,D错误。11.答案：D解析：根据铜及含铜微粒的价荷图判断，a是Cu2+、b是CuO,、c是Cu,O、d是Cu(OH),。a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，HO2氧化Cu变为Cu2+,A正确；由图可知，Cu(OH),转化为Cu(OH2需要碱性条件，B正确；Cu,0中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价的铜和单质铜，C正确；CuO,中铜元素为+3价具有强氧化性，D错误。12.答案：AC解析：O3是V形分子，属于极性分子，A正确；IO中采用sp杂化，呈三角锥形，B错误；O3、O,都是分子晶体，O,的相对分子质量大于0，，0，分子间范德华力大于0，，C正确；根据图示，反应(1)为IOIO+0,=IOIO,,D错误。化学试卷第12页（共18页）

D.在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器12.碱式硫酸铁[F(OH)SO4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量Al,O3、Fe,O,等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。足量稀硫酸H2SO4 NaNO2废铁屑一反应I调节pH过滤反应Ⅱ，碱式硫酸铁Al(OH)3NO下列说法不正确的是A.“反应中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应B.“过滤”所得滤液中溶质主要是Fe,(SO4)为C.“反应I对应的离子方程式Fe2++NO,+2H=Fe3++NO个+H,OD.合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用二、多选题（本题共3小题，每小题4分，共12分）13.某科学课题小组通过在催化剂作用下，使用K2SOg、CNH4)2NO3)6等氧化剂实现了甲烷向乙烷的转化(CH3COCH3为溶剂，总量几乎不变)。下列说法不正确的是2CH4LL、CH3A.该催化循环中Pd的成键数目没有发生变化2(2(LL一XB.氧化剂CeNH4)2NO)6中Ce的化合价为+2价还原消除转金属化C.在还原消除反应中，有CH3COCH生成上氧化剂L、CH3HC-CH3CH3溶剂PdlL、CH3D.IX为中间产物LOC(CH3)L、OC(CH3)2PdlL一X14.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是原子半M.X-Z-Z-X径原子序数WA.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性高三化学第4页

17.(12分)某同学探究甲烷与氧化剂的反应，设计实验如下：氧化铜无水硫酸铜稀硫酸化铝溴水酸性高锰浓硫酸足量澄清水酸钾溶液石灰水已知：①碳化铝(A14C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷；②实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：(1)写出碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式：(2)加入药品前，应先进行的一步操作是(3)实验中浓硫酸的作用是,集气瓶中

Ⅱ.4.8(2分)15.(1)Al4C3+6H2SO4—2Al2(S04)3+3CH4个(2分)(2)检查装置气密性(1分)(3)干燥甲烷(1分)；CO(或CO、CH4)(1分)；否(1分)(4)2CH,+7Cu0△7Cu+C0+C0,+4H,0(2分)(5)B(2分)(6)O2+4e+2H2O—4OH-(2分)案、15【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】

考B.氧化物对应的水6.下列说法错误的是F©，O,常用作油漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料\CD写E,E与GB.大气中游离态的氯转化为氮的化合物的过程叫氮的固定D.C的气态氢化物C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应11,下列叙述不正确的D,过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源Na.CO,NaHCO7.下列实验操作错误的是NH,C和Ca(OH)2选项碱石灰棉花饱和NaCl溶液A.实验中乙试钅胶好A实验室制氨气B除去C中的HCI√甲试管中未？物结定性：Naz CO型托盘天稀硫酸C称量氯化钠固体24.0gD.向容量瓶中转移溶液铁粉8,将盛有6mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，SC.先打开止7还剩余1mL无色气体，测原混合气体中NO2的体积可能是的空气排A.0.6 mL版权所有B.2 mLBNz+0:+H20C.2.4 mL翻印必究D.4 mLN0ZHW)W朵时间观12.下列说法组合9.下列离子方程式书写正确的是L向CaCl,溶液中通人SO2:Ca++H,0+S02一CaS0￥+2Ht①自然界没有B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO。十Ba2++OH一②尚某无色气③浓氨水可以BaCO3+H2O④二氧化硫作C.Fel2溶液中通人少量C2:C2+2Fe2+—2Fe3++2C1Mg(OHD:和稀盐酸的反应：OH+H+一H,0⑤用浓硫酸浓硫酸是一家短周羽元素A.BC.DE F和G原子泽烫超印入是子半径最小的元素，BA,的经狗结构呈正四面体形，D是地壳中含是最⑥酸雨是指多的元素，EF和G同期，卫是该周期中原子半径最大的元素，F的⑦浓硝酸见、A②③⑤⑦单质是黄色晶体。下列说法错误的是C.①③⑤6化学试题第2页（共8页）

一氯代物有6种，D项正确。16.(1)醇；B;D;C(各1分)OH(2)CH3—CH2CH—CH2—CH3(2分)CH3CHs(3)CH3—CH2-CH一CH2OH;CH3一C一CH2OH(各2分)CHs17.(1)①C:H(各1分)CHs②CH2=C—COOH(2分)(2)①C26H26②2：1；16.25③B(各2分)18.（1)碳碳双键、碳氯键：CH,C(各1分)(2)丙烯1分)，CH,-CHCH,+C0CCH,=CH-CHC+HC(2分)(3)ECH2一CH]n(1分)CH2 CI(4)6(2分)(5)CH16(1分)；取代反应(2分)19.(1)2,6一二甲基一7一乙基壬烷；⑤和⑧(2)①④⑦⑧(3)①⑦(4)4;3(每空2分)20.（1)烯烃(2CH-CHCH+CkCH2-CHCH-CI+HCI(3)NaOH水溶液(4)丙三醇（或1,2,3一丙三醇）(5)HOCH,CH(OHCH,OH-定条件下CH,-CHCHO+-2H,O(每空2分)3【23新教材老高考·DY·化学·参考答案一SDKB一选择性必修3一QG】

Co2+、N2+;Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能；(5)沉锌时有气体生成，则此气体为C02,生成碱式碳酸锌的离子方程式为3Z2+3C0+3H,0ZnC0,2Z(O川2H,01+2C02↑。答案为：3Zn2+3C0+3H,0-ZnC02Zn(0I2H,01+2C02t:(6)沉锌时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备N2S2Og,从而实现原料的循环利用，该电解过程中，Na2S04在阳极失电子生成Na2S2Og,H2S04在阴极得电子生成H2,总反应的化学方程式为Na2SO4+H2SO4通电通电Na2S2Og+H2↑。答案为：Na2SO4+H2S04Na2S208+H2↑；,1+8x为1+2×+2×(7)图中所示晶胞中，含0原子个数为8=2，含Z原子个数为63=2,已知阿伏加德罗常数的2×81g/mol2×813 N,mol'×ax10'cmxV5aV3a×10cm×c×10cmNa×2a2c×1021值为N4,则该氧化锌品体的密度为2gcm3。答2×81N×ac×10案为：217.(1)-90.7(2)c(3)H的电负性大于Z而小于O,吸附在O2上的H带正电，与C-0上带负电的0结合，吸附在Z2+上的H带负电，与C-0上带正电的C结合ac(4)0.44.67(⑤)反应釜要求压强恒定，而反应i为气体分子数减小的反应5%【详解】(1)由图表数据可知：①(6)+20.(g)加c0(g）AH-110.5-mol®C6)2L(e)0,(e)加CL0(e)A-2012,月益新定律东，®.0行：c0(g)+2H,(g）门CH,0H(g)△H=-90.7kmoI:(2)反应ⅰ为放热的熵减反应，随着温度升高，△G会增大，故表示反应ⅰ的线条是c;(3)①电负性：O>H>Zn,图中反应步骤Ⅲ可描述为：H的电负性大于Z而小于O,吸附在O2上的H带正电，与C-0上带负电的O结合，吸附在Z2+上的H带负电，与C-0上带正电的C结合，然后生成产物；②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇，可以使得甲醇浓度减小促使反应正向移动，且甲醇浓度减小，利于从催化剂脱附从而可以空出催化位置提高正反应速率；故答案为：c;(4)①4min时达到衡，衡时C0(g)的转化率为80%，0☐4min内，v(C0)4×80%ol.L.min-=0.4mol.L.min-4×2答案第7页，共10页

(2)某同学利用家中废旧材料制作碳棒可使扬声器发出声音的电池，扬声器装置如图所示。下列说法正确浸透稀白醋的布的是(填字母)。导线力铝质易拉罐A.电子由铝质易拉罐经导线流向碳棒B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子D.扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能(3)铁及其化合物应用广泛，如FCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

答案：(1)2C0+S02一定条件SV+2CO2(2分)(2)①5,2,1,5,1,1,1(2分)②0.5(2分)(3)A(2分)(4)无明显现象(2分)

9.类比法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。硒(S)单质及其化合物与硫单质及其化合物的性质类似，下列有关硒的化合物的说法错误的是A.H2Se有毒，能在空气中燃烧B.H2Se通入SeO2溶液中，无明显现象C.SeO2可被NaOH溶液吸收D.SeO2既有氧化性，又有还原性

第Ⅱ卷(非选择题共54分)三、非选择题（本题包括4小题，共54分）15.(9分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是(填字母)。A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰(2)SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为,工艺师常用(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3

C.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl乙醇460.7978.5易溶化学模拟试题（十）D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中：呋喃甲酸乙酯1401.03196K+、Na+、NO,、Cl难溶(试卷总分100分考试时间50分钟)6.某科研团队提出了一种水基i-C0,二次电池，它由纳米孔Pd膜苯180.8880.1难溶题号总分合分人复分人电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是实验步骤如下：()步骤1：向如图所示的装置A中加人30mL乙醇、10mL呋喃甲酸得分负载纳米孔0.6mL浓硫酸、10mL苯和2~3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Pd膜水器内加入一定量水，开始缓慢加热A,苯与水会形成“共沸物”（沸Mg-24S-32Fe-56Cu-64点65℃)，加热回流1h,直至反应基本完成。CO一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个HCOOH选项符合题意。度分水器1.化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（)A.放电时，Pd膜作正极A.我国科学家在国际上首次实现从C02到淀粉的全合成，有助B.固体电解质膜可将Li电极与LCI溶液隔离于实现“碳中和”C.充电时，Pd膜表面发生反应：HC00H-2e==C02↑+2H1B.“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料D.理论上，当消耗7gLi时吸收5.6LC0,(标准状况)C.北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分7.室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K,C,04溶液的性质。子材料已知：25℃时H,C,0。的K1=10-1.”,K。=104.19。下列说法正步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40L水D.中国科学院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互确的是20mL饱和Na2C03溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用为同位素无水Mg$0,固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯2.某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为CH2,该烯烃的结构序号实验14.0g（不含立体异构)有①准确量取10.00mL0.100mol·L-1K,C,0,溶液，测得pH=8.4回答下列问题：长A.3种B.4种C.5种D.6种(1)仪器B的名称是,反应时加苯的作用是3.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是②向①中加入2滴0.100mol·L1HC1盐酸，测得pH=7.0(2)步骤1中使用分水器的目的是向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HC1溶液，pH=3.52浓硫酸的作用是浓氨水③(3)步骤1中反应基本完成的标志是④向①中加入20.00mL0.100mol·L1CaCL,溶液，出现白色沉淀(4)步骤2中MgS04固体的作用是蒸馏时收集减石灰℃的馏分。生石灰A.实验①溶液中，c(HC,0)=1042(5)本实验的产率是(计算结果保留三位有效数字)c(C202-)9.(14分)钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴B.实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C202)+c(HC20,)A.用①装置检验溶液中是否含有KCI(Ⅲ)([C0(NH3)6]Cl3)是合成其他含钴配合物的重要原料，其工C.实验③反应所得溶液中：c(C20足)7的溶液中：Na+、Cl0、No,、I系列操作，[Co(NH,)6]C有机物名称相对分子质量密度(g/cm3)沸点（℃）在水中的溶解性B.(H)=10的溶液中：K*,Fe·,C1S0已知：①氧化性：Co3+>Cl0,c(OH-)呋喃甲酸1121.32230可溶②沉淀I、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。【化学模拟卷·2023届高三第十次·第1页（共2页）】

4,上海绝密★启用前高三化学考试列叙AB本试卷满分100分，考试用时75分钟。C注意事项：D.1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂5.庆工黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在主要答题卡上。写在本试卷上无效。使见3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。取出4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5Cr52AFe 56 Cu 64 Se 79 Pd 106B.种一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分；C耐在每小题只给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。6.某团数1,神舟十四号和神舟十五号六名航天员在轨驻留交换代表了我国天宫空间站将正式进人长期烃基长在轨运行阶段。下列叙述正确的是A.运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料AKB.飞船返回舱表面的耐高温陶瓷材料属于金属材料入州C空间站舷窗使用的耐辐射石英玻璃的主要成分为硅SO,人D.飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于无机非金属材料下斯在CO,速液中加人浓氨水得到深查色孩CO:热·0(下列离子方程式书写错误的是需[Cu(NH)4]2++2OH+4H2OB向溴水中滴加乙醛溶液，溶液酸性增强：CH,CHO+B:+H,0一→CH,COOH+2H+2BrC.向稀硝酸中加人少量C,0粉未，溶液变蓝：CuO+2HCu十Cu+H,0D向补血剂的溶液中滴加K[Fe(CN),]溶液，产生蓝色沉淀：K+Fe十[Pc(CN,-KFe[Fe(CN).]V3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是XA.1mol[Cr(NH)(HO)2]+中含有的配位键数为22NAB.铬晶胞如图所示，104g铬能切割成如图晶胞的数目为NA馨C.1molH0,参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NAD.1L0.1mol·LNa[AN(OHD]溶液中含有的[AI(OHD,J数为0.1V【高三化学第1页（共8页）】808C·GDNG'

②写出装置A中发生反应的化学方程式为③若要在B中得到干燥纯净的CL,需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是(3)高铁酸钾(K,FO,)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的CL2通入D装置，产物有K,FeO,、KCl和H,O。若D装置中的反应共转移1.8mol电子，理论上生成的K,FeO,的质量为克。18.(16分)1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题日要求回答下列问题（以下问题均用相应的化学符号表达）：①⑤⑥⑦②③⑧⑨⑩④(1)元素周期表中元素种类最多的族是0(2)元素⑤的一种核素可以用米考古断代，该核素的符号为(3)在这10种元素中，金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为:比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性>(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有19.(14分)钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛刊石之一是金红石(TO,),其是治炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：MgTiCl高温、氯气氛围，T商遇Cl2己知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

卷行天下·化学月考卷（二）新教材YK化学-SDKB-必修第二册QG0.3mol·L1·min1;③v(N2)=0.4mol·L1·minl;④v(CO2)==0.275mol·L1·min1;则上述表示的化学反应速率由快到慢的顺序为③①②④。答案：(1)①c(2分)②0.02(2分)(2)①1、2(2分)②12%(3分)③AC(2分)(3)③①②④(3分)8

化学22.4Lma=0.25mol转移电子0.25mol×4×N5.6L12.A[考查证据推理与模型认知核心素养。绿柱石的主要成分Be3Al(SiO)6,可表示为3BeO·AlO,·mol1=NA,B错误；C.反应②反应的化学方程式为6SiO2,由流程可知，烧结时发生BeAl2(SiO)。十4KCuO2 6H2 SO.-O2+4CuSO+6H2O+2K2SO:,Cu元素化合价升高，O元素化合价降低，2Na,FeF。高温3Na,BeE,+Al,O,十Fe,O,+6SiO,联KCuO2既做氧化剂也做还原剂，KCuO,既表现氧化性，碎、水浸后，再过滤，分离出滤渣为AlO3、Fe2O3、SiO2,又表现还原性，C正确：D.由氧化剂的氧化性强于氧化滤液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH过产物，由①可得氧化性：HBrO>KCuO2,由②可得氧化量、则氢氧根与Be(OH)2反应结合成Be(OH)?,降低性：KCuO2>O2,则氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2Be的产率，Be(OH),煅烧得BeO,BeO与C、Cl,反应得>O2,D正确。]到BeCl,CO,电解NaC-BeCl熔融混合物制备金属9.A[考查科学探究与创新意识核心素养。A.本题流程铍，沉氟时发生l2NaF+Fe,(SO,)3—2 Na;FeF6↓+中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直3Na2SO,,难溶物循环利用。形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到漏斗，A正确：B.氧化过A.接触面积越大反应越充分、浸取效率越高，则提高烧程将碘离子变成碘单质，可选用的氧化剂为O、HO2,结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理，A正确；B.选Br2会引入杂质，B错误；C.该过程中海带灼烧、氧化氢氧根与Be(OH)2反应结合成Be(OH)?,则对过滤1过程碘离子氧化成碘单质、反莘取过程中碘单质与氢氧后的滤液中加入过量的NaOH溶液不利于Be元素的化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质，共4个氧化沉淀，B错误：C.“沉氟”反应为l2NaF+Fe(SO,)3还原反应；涉及到过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错—2 Na:FeF6￥+3NaSO,则离子方程式为：3Na++误；D.根据分析，反萃取时反应的离子方程式为：I2十6F+Fe3+一Na:FeF6￥，C错误；D.工业上电解2OHI+IO+H2O,D错误。]NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，Be化合价降低发10.D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.由题图中生还原反应，故在阴极析出金属铍，D错误。]信息可知，途径一中有C一O键、O一H键的形成，也有13.C[考查证据推理与模型认知核心素养。该电池为原电池，根据图中NO生成NH?可知，N元素化合价降C一O键的断裂，A正确；B.途径一的过程中有O,的参低，故右侧为正极，左侧为负极。与和二次增加H、e,最后从催化剂中放出HO2,其A.右侧为正极，原电池中阳离子向正极移动，故氢离子电极反应是O2十2H十2e一H2O2,B正确；C.途径向MoS2电极移动，A正确：B.正极电势高于负极电势，二中，有O2参与，途中二次增加H、e和一次增加左侧为负极，右侧为正极，电极电势：Zn/ZnO电极<2H,2e,故1molO2得到4mole,C正确；D.氮掺MoS,电极，B正确；C.NO得电子生成NH3,电极反应杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，D式为：NO+5e+5H一NH+H2O,C错误；D.标不正确。]准状况下22.4LNO参与反应转移电子的物质的量为11.B[考查科学探究与创新意识核心素养。知识拓展：2.5mol,负极的电极反应式为：Zn一2e+2OH物质分离提纯常见类型：(1)“固十固”混合物：NaCl和Zn0+H0,Zn/Zn0增重的质量为：(65十16-65)g×碘一升华法、KNO,和NaCI一结晶法、NaCI和Ca5CO,一过滤法、FeS和Fe一磁铁吸引法。2=40g,D正确。](2)“固十液”混合物：从碘水中提碘一萃取法、从海水14.BC[考查变化观念与衡思想核心素养。A.由题图中获取蒸馏水一蒸馏、不互溶一过滤；(3)“液十液”混可知，压强不变时，升高温度，CH,的体积分数减小，衡合物：酒精与水一蒸馏法、油与水、乙酸乙酯和饱和碳右移，说明正反应为吸热反应，则△>0，A错误；B.由题酸钠溶液一分液法；(4)“气十气”混合物：CO,中图可知，相同温度下，p1、p2、p3条件下对应甲烷的体积HC一洗气法、N2中O2一灼烧法。分数依次增大，根据反应体系特征，可知体系压强逐渐A.用中和萃取法在乙酸乙酯中除去杂质乙酸，在乙酸增大，则力1继，C即可。因此操作为加入饱和Na HCO溶液充分振荡，正确；D.设CO2和CH的起始物质的量均为1mol,达分液、洗涤、干燥，故A项正确；B.除去硝酸钾中的氯化到衡时均转化了xmol,列出三段式钠，利用溶解度受温度的影响不同来除杂，硝酸钾的溶CO2 +CH,=2 CO+2 H,解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度几乎不开始/mol1100变。将样品溶解，加热蒸发，浓缩结晶，趁热过滤，结晶开始/molxx2x2x为硝酸钾。加入硝酸银会引入新的杂质，故B项错误；开始/mol1-x1-x2x2xC.除去碳酸钠中的碳酸氢钠，利用两者稳定性的差异报据a成时CH,的体叔分数为8可知号高118x进行除杂，碳酸氢钠受热易分解，2 NaHCO,△=0.8,所以a点时的转化率为80%，D错误。Na2CO3十H2O十CO2个，而碳酸钠较稳定，受热不分15.AB[考查科学探究与创新意识核心素养。解。故C项正确：D.除去乙醇中混有的水，可加入生石A.由题意车辆配件进行酸洗除锈，故酸洗废液中主要灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生石灰不与乙醇杂质离子为Fe2+和Fe3+,故A正确；B.当有含有其他反应，再通过蒸馏，乙醇沸点低挥发出来得到酒精，故D颜色的络合物、沉淀出现时，才会干扰酸碱滴定终点的项正确。]判断，已知废酸中，c(Fe+)=0.1mol·L1,Kp[Fe·30·

绝密★启用前斯2023年辽宁省普通高等学校招生选择性考试模拟试题C.淀粉和纤维素互为同分异构体D,油脂的皂化反应可用酸作催化剂化学（二）6.某同学查阅资料得知，0一5℃时，C,与OH溶液反应可生成心C0.下列对应的装量正确的是√浓盐酸温度计◇本试卷满分100分，考试时间75分钟注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。饱和NaHCO溶液西一冷水浓NuOH溶和黄产开时选出每小答案后用格能把答运纸对微话自的答案标号涂兴，如背政使皮擦干净后·再远涂其他答案标号容非林卧将答茶写管答咨写在本试老上A.制备ClB.除去Cl中的HCIC,0一5℃下NC1O的制备D.尾气处理无效67.已知：(NH,),S,O,(过二硫酸铵)溶液常用于检验废水中的Mn,如果向废水中加入过二硫3.考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。酸铵溶液，产生紫红色溶液，则说明含有M,但是反应很慢。若向该反应体系中加入AgNO,(作催化剂)溶液后迅速反应，主要原理是SO氧化Ag生成Ag和SO。下列叙可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Ca40Fe56Zn65As 75述错误的是A.氧化1 mol Mn+时转移5mol电子选择：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符B.总反应为5SO+2Mn2++8H,0-2MnO +10SQ+16H合题目要求的。C.其他条件相同时，Ag*能提高反应物活化分子百分率1.化学来源于生活，并为人类的生活增漆了一抹亮丽的风景。下列生活中的相关现象涉及氧化D.氧化性：Ag2+>MnO,>SO还原反应的是A.用食醋除去水壶中的水垢8.下列实验操作能达到相应实验目的的是实验操作B.用手电筒在漆黑的夜晚可以照出一条光亮的通路选项实验目的A将样品与足量盐酸反应，直接用碱石灰吸收排出的C,雨水浸泡过的钢筋上会产生红色锈斑气体，并称量反应前后碱石灰的质量精确测定Na,CO,样品（含NaCI杂质）的纯度D.用热的纯碱溶液浸泡过的抹布擦拭沾有油渍的瓷砖后，瓷砖光亮如新B相同温度下，向两种同体积、不同浓度的KMO,液中分别加入同体积、同浓度的足量草酸溶液探究浓度对化学反应速率的影响向沸腾的氯化铁溶液中滴加少量饱和NaOH溶液2.W(☆)是种姜黄素类似物，是一种医药合成中间体。下列关于继续煮沸至出现红褐色，停止加热制备氢氧化铁胶体0HOOHD分别测定同浓度Pb(NO),溶液和(CH,COO),PL溶液的导电性证明(CH COO),Pb是弱电解质W的说法错误的是A.含醚键、羟基和丽羰基3种含氧官能团9.超导材料可广泛应用于能源、国防、交通、医疗等领域。近期我国科学家在铁基超导材料中取B.所有碳原子可能共面得重大突破，如图为该超导材料的四方晶胞结构及该品胞中Fe、As沿：轴的投影图，A、B两C.存在顺反异构D.能与Fe发生显色反应原子的坐标分别为(0,0,0)和(0,2，)。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法错误的是3.某实验小组模拟银镜反应的操作如下：i.银氨溶液的制备：在洁净的试管中加入1mL2%的硝酸银溶液，再加入过量稀氨水，配成银氨溶液；ⅱ.葡萄糖的银镜反应：取葡萄糖溶液少许与所配银氨溶液混合，加强热，并不断振荡至试管内壁上出现一层光亮如镜的银单质后停止加热。上述实验过程中存在的错误有几处：。A.1B.2C.3D.4As04.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关反应的离子方程式书写正确的是毁A.将过量的氨气通入明矾溶液中：4NH十2H,O十AP+一A1O+4NHA Fa pmB.将过量的SO,通入“84”消毒液中：2SO,+2H,0+2C10一2HC10+2HS0A.该晶体的化学式为CaFerAsC.泡沫灭火器的灭火原理：HCO+2H,O+A1+一AI(OH)↓+CO,↑B.距离铁原子最近的钙原子有2个D,将少量过氧化钠投人硫酸钢溶液中：2八NaO+2C士2H,O一2C(OHD:,十4a+O,棕5。糖类，油脂、蛋白质和核酸都是与生命活动息息相关的物质。下列说法正确的是CC点铁原子的坐标为（号0，是）A,糖类和油脂均能发生水解反应B蛋白质和核酸均属于高分子化合物D该晶体的密度为2X40+4X56+4×25·cm化学（二）第1页（共8页）辽宁名校联盟·信息卷化学（二）第2页（共8页）

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