三步一体高效训练B中的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成F(OH)2浊液，向浊液中加入H2O2溶液氧化，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成FO4,过滤、洗涤、干燥得产品超顺磁性纳米FO4。步骤④中，为防止多余的HO2在步骤⑤中继续氧化十2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2,C项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(17分)部分铁的“价一类”二维关系如图所示。回答下列问题：(1)c的化学式为,c放置在空气中可观察到的现象有物质类别(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e,除去杂质的方法是碱(3)a与盐反应转化为b的离子方程式为盐(4)在正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变单质a一浑浊。如果在空气中高温灼烧b,可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学0+1+2+3方程式：化合价(5)工业上，常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿制备a,制备1l2kga时至少需要kg CO.答案：(1)F(OH)2(2分)；白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(3分)(2)加入过量铁粉，搅拌一段时间后过滤(3分)(3)Fe十Cu+一Fe+十Cu(或其他合理答案)(3分)(4)4FeC0+0,商温2Fe,0+4C0,(3分)(5)84(3分)14.(18分)贫血的常用补铁剂一葡萄糖酸亚铁[(CsH,O,)2Fe,易溶于水，M=446g·mol-1]的合成前体是碳酸亚铁(FCO3),某实验小组用如图所示装置制备碳酸亚铁。稀硫碳酸钠浴液C回答下列问题：(1)仪器A的名称为,仪器B中发生反应的离子方程式为(2)开始实验时，三个活塞的操作为先打开K和（填“K2”或“K3”,下同），并关闭,这样操作的原因是(3)反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器℃中的操作是。若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因：(用化学方程式回答)。(4)以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：FCO十2C6H12O,十HO→(C6HO)2Fe·(n十1)HO十CO2个。为测定某(C6HO)2Fe·(n十1)HO样品中n的值，现称取2.41g该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到0.28g铁单质，则n=。答案：(1)分液漏斗；Fe+2H一Fe2++H2个（各2分）(2)K3;K2;利用仪器B中产生的氢气将装置中的空气排尽，防止F2+被氧化（各2分）(3)打开K2并关闭K3(2分)；4 FeCO:+6H2O+O2—4Fe(OH)3+4CO2(3分)(4)1(3分)15.(17分)铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)和柠檬酸铁铵。23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N

全圜100所名校最新高考模拟示范卷A原子半径：W>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZC.最简单氢化物的沸点：X>YD.WX,R组成的化合物均为共价化合物12.氨基甲酸铵(NH.COONH)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，其主要反应原理为2NH(g)+CO2(g)一H2 NCOONH4(s)△H<0。下列有关说法错误的是浓氨水)电动搅拌棒聚乙烯5薄膜反应器密C02气体固体干冰浓硫酸A.仪器1的名称是恒压滴液漏斗B.仪器2中可加入NaOH固体，有利于NH3的生成C.仪器3的作用是干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解D.仪器6的作用是防止水蒸气进入仪器5，可与仪器3互换位置13.电化学锂介导的氮还原反应(Li一NRR)使NH生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是电极AHgHRN2R2PC-RR2PC-R4Li"HH NH+Li"8888器L山i,N电极BA.电极B为负极，发生氧化反应RHB.制氨过程中，，P-C一R向A极移动R HC.电极B的反应式为N2+6e+6Li一2Li3ND制氨过程中，电流由电极A经外电路流向电极B4“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(A1、T原子各有一个原子在结构单元内部)。已知该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是化学卷（二）第4页（共8页）【23·(新高考)ZX·MNJ·化学·G DONG】

考B.氧化物对应的水6.下列说法错误的是F©，O,常用作油漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料\CD写E,E与GB.大气中游离态的氯转化为氮的化合物的过程叫氮的固定D.C的气态氢化物C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应11,下列叙述不正确的D,过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源Na.CO,NaHCO7.下列实验操作错误的是NH,C和Ca(OH)2选项碱石灰棉花饱和NaCl溶液A.实验中乙试钅胶好A实验室制氨气B除去C中的HCI√甲试管中未？物结定性：Naz CO型托盘天稀硫酸C称量氯化钠固体24.0gD.向容量瓶中转移溶液铁粉8,将盛有6mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，SC.先打开止7还剩余1mL无色气体，测原混合气体中NO2的体积可能是的空气排A.0.6 mL版权所有B.2 mLBNz+0:+H20C.2.4 mL翻印必究D.4 mLN0ZHW)W朵时间观12.下列说法组合9.下列离子方程式书写正确的是L向CaCl,溶液中通人SO2:Ca++H,0+S02一CaS0￥+2Ht①自然界没有B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO。十Ba2++OH一②尚某无色气③浓氨水可以BaCO3+H2O④二氧化硫作C.Fel2溶液中通人少量C2:C2+2Fe2+—2Fe3++2C1Mg(OHD:和稀盐酸的反应：OH+H+一H,0⑤用浓硫酸浓硫酸是一家短周羽元素A.BC.DE F和G原子泽烫超印入是子半径最小的元素，BA,的经狗结构呈正四面体形，D是地壳中含是最⑥酸雨是指多的元素，EF和G同期，卫是该周期中原子半径最大的元素，F的⑦浓硝酸见、A②③⑤⑦单质是黄色晶体。下列说法错误的是C.①③⑤6化学试题第2页（共8页）

Co2+、N2+;Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能；(5)沉锌时有气体生成，则此气体为C02,生成碱式碳酸锌的离子方程式为3Z2+3C0+3H,0ZnC0,2Z(O川2H,01+2C02↑。答案为：3Zn2+3C0+3H,0-ZnC02Zn(0I2H,01+2C02t:(6)沉锌时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备N2S2Og,从而实现原料的循环利用，该电解过程中，Na2S04在阳极失电子生成Na2S2Og,H2S04在阴极得电子生成H2,总反应的化学方程式为Na2SO4+H2SO4通电通电Na2S2Og+H2↑。答案为：Na2SO4+H2S04Na2S208+H2↑；,1+8x为1+2×+2×(7)图中所示晶胞中，含0原子个数为8=2，含Z原子个数为63=2,已知阿伏加德罗常数的2×81g/mol2×813 N,mol'×ax10'cmxV5aV3a×10cm×c×10cmNa×2a2c×1021值为N4,则该氧化锌品体的密度为2gcm3。答2×81N×ac×10案为：217.(1)-90.7(2)c(3)H的电负性大于Z而小于O,吸附在O2上的H带正电，与C-0上带负电的0结合，吸附在Z2+上的H带负电，与C-0上带正电的C结合ac(4)0.44.67(⑤)反应釜要求压强恒定，而反应i为气体分子数减小的反应5%【详解】(1)由图表数据可知：①(6)+20.(g)加c0(g）AH-110.5-mol®C6)2L(e)0,(e)加CL0(e)A-2012,月益新定律东，®.0行：c0(g)+2H,(g）门CH,0H(g)△H=-90.7kmoI:(2)反应ⅰ为放热的熵减反应，随着温度升高，△G会增大，故表示反应ⅰ的线条是c;(3)①电负性：O>H>Zn,图中反应步骤Ⅲ可描述为：H的电负性大于Z而小于O,吸附在O2上的H带正电，与C-0上带负电的O结合，吸附在Z2+上的H带负电，与C-0上带正电的C结合，然后生成产物；②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇，可以使得甲醇浓度减小促使反应正向移动，且甲醇浓度减小，利于从催化剂脱附从而可以空出催化位置提高正反应速率；故答案为：c;(4)①4min时达到衡，衡时C0(g)的转化率为80%，0☐4min内，v(C0)4×80%ol.L.min-=0.4mol.L.min-4×2答案第7页，共10页

化学22.4Lma=0.25mol转移电子0.25mol×4×N5.6L12.A[考查证据推理与模型认知核心素养。绿柱石的主要成分Be3Al(SiO)6,可表示为3BeO·AlO,·mol1=NA,B错误；C.反应②反应的化学方程式为6SiO2,由流程可知，烧结时发生BeAl2(SiO)。十4KCuO2 6H2 SO.-O2+4CuSO+6H2O+2K2SO:,Cu元素化合价升高，O元素化合价降低，2Na,FeF。高温3Na,BeE,+Al,O,十Fe,O,+6SiO,联KCuO2既做氧化剂也做还原剂，KCuO,既表现氧化性，碎、水浸后，再过滤，分离出滤渣为AlO3、Fe2O3、SiO2,又表现还原性，C正确：D.由氧化剂的氧化性强于氧化滤液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH过产物，由①可得氧化性：HBrO>KCuO2,由②可得氧化量、则氢氧根与Be(OH)2反应结合成Be(OH)?,降低性：KCuO2>O2,则氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2Be的产率，Be(OH),煅烧得BeO,BeO与C、Cl,反应得>O2,D正确。]到BeCl,CO,电解NaC-BeCl熔融混合物制备金属9.A[考查科学探究与创新意识核心素养。A.本题流程铍，沉氟时发生l2NaF+Fe,(SO,)3—2 Na;FeF6↓+中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直3Na2SO,,难溶物循环利用。形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到漏斗，A正确：B.氧化过A.接触面积越大反应越充分、浸取效率越高，则提高烧程将碘离子变成碘单质，可选用的氧化剂为O、HO2,结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理，A正确；B.选Br2会引入杂质，B错误；C.该过程中海带灼烧、氧化氢氧根与Be(OH)2反应结合成Be(OH)?,则对过滤1过程碘离子氧化成碘单质、反莘取过程中碘单质与氢氧后的滤液中加入过量的NaOH溶液不利于Be元素的化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质，共4个氧化沉淀，B错误：C.“沉氟”反应为l2NaF+Fe(SO,)3还原反应；涉及到过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错—2 Na:FeF6￥+3NaSO,则离子方程式为：3Na++误；D.根据分析，反萃取时反应的离子方程式为：I2十6F+Fe3+一Na:FeF6￥，C错误；D.工业上电解2OHI+IO+H2O,D错误。]NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，Be化合价降低发10.D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.由题图中生还原反应，故在阴极析出金属铍，D错误。]信息可知，途径一中有C一O键、O一H键的形成，也有13.C[考查证据推理与模型认知核心素养。该电池为原电池，根据图中NO生成NH?可知，N元素化合价降C一O键的断裂，A正确；B.途径一的过程中有O,的参低，故右侧为正极，左侧为负极。与和二次增加H、e,最后从催化剂中放出HO2,其A.右侧为正极，原电池中阳离子向正极移动，故氢离子电极反应是O2十2H十2e一H2O2,B正确；C.途径向MoS2电极移动，A正确：B.正极电势高于负极电势，二中，有O2参与，途中二次增加H、e和一次增加左侧为负极，右侧为正极，电极电势：Zn/ZnO电极<2H,2e,故1molO2得到4mole,C正确；D.氮掺MoS,电极，B正确；C.NO得电子生成NH3,电极反应杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，D式为：NO+5e+5H一NH+H2O,C错误；D.标不正确。]准状况下22.4LNO参与反应转移电子的物质的量为11.B[考查科学探究与创新意识核心素养。知识拓展：2.5mol,负极的电极反应式为：Zn一2e+2OH物质分离提纯常见类型：(1)“固十固”混合物：NaCl和Zn0+H0,Zn/Zn0增重的质量为：(65十16-65)g×碘一升华法、KNO,和NaCI一结晶法、NaCI和Ca5CO,一过滤法、FeS和Fe一磁铁吸引法。2=40g,D正确。](2)“固十液”混合物：从碘水中提碘一萃取法、从海水14.BC[考查变化观念与衡思想核心素养。A.由题图中获取蒸馏水一蒸馏、不互溶一过滤；(3)“液十液”混可知，压强不变时，升高温度，CH,的体积分数减小，衡合物：酒精与水一蒸馏法、油与水、乙酸乙酯和饱和碳右移，说明正反应为吸热反应，则△>0，A错误；B.由题酸钠溶液一分液法；(4)“气十气”混合物：CO,中图可知，相同温度下，p1、p2、p3条件下对应甲烷的体积HC一洗气法、N2中O2一灼烧法。分数依次增大，根据反应体系特征，可知体系压强逐渐A.用中和萃取法在乙酸乙酯中除去杂质乙酸，在乙酸增大，则力1继，C即可。因此操作为加入饱和Na HCO溶液充分振荡，正确；D.设CO2和CH的起始物质的量均为1mol,达分液、洗涤、干燥，故A项正确；B.除去硝酸钾中的氯化到衡时均转化了xmol,列出三段式钠，利用溶解度受温度的影响不同来除杂，硝酸钾的溶CO2 +CH,=2 CO+2 H,解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度几乎不开始/mol1100变。将样品溶解，加热蒸发，浓缩结晶，趁热过滤，结晶开始/molxx2x2x为硝酸钾。加入硝酸银会引入新的杂质，故B项错误；开始/mol1-x1-x2x2xC.除去碳酸钠中的碳酸氢钠，利用两者稳定性的差异报据a成时CH,的体叔分数为8可知号高118x进行除杂，碳酸氢钠受热易分解，2 NaHCO,△=0.8,所以a点时的转化率为80%，D错误。Na2CO3十H2O十CO2个，而碳酸钠较稳定，受热不分15.AB[考查科学探究与创新意识核心素养。解。故C项正确：D.除去乙醇中混有的水，可加入生石A.由题意车辆配件进行酸洗除锈，故酸洗废液中主要灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生石灰不与乙醇杂质离子为Fe2+和Fe3+,故A正确；B.当有含有其他反应，再通过蒸馏，乙醇沸点低挥发出来得到酒精，故D颜色的络合物、沉淀出现时，才会干扰酸碱滴定终点的项正确。]判断，已知废酸中，c(Fe+)=0.1mol·L1,Kp[Fe·30·

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h叶西千甲a危感春食绿生(填“大于等于”或“小于”)呼吸速率。若在此时突然增大光照

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查地万气成为未来重要的能源供给来源；随着海洋油气勘探新技术的不断发展、海工装备不断更新，金

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教学全国1©0所名线单元测试示范春札记.a=(0,1,1),b=(1,一1,1)，.a+2b=(0,1,1)+2(1,-1,1)=(2,-1,3),∴.a+2b=√22+(-1)2+32=√14答案：

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100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y答案C答案D解题分析本题考查化学实验评价。稀盐酸与硫代硫酸钠的解题分析本题考查电解质溶液分析

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A.若A、B、C含同种金属元素，则a可能是NaOH浴液，也可能是氨水若滴定结束后，俯视读数，则测得V20s的含量B.若a为O2,则A可以为N217.（13分)三氯化六氨合钴（Ⅲ([Co(NH)6]C)

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■第一产业口第二产业☑第三产业a产业产值b产业从业人员100100980060600

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