四令5c954121:57金科5月高三联考-河北.●(1)增大C0的水解程度，使油脂的水解更加彻底(2分，答案合理即可)(2)Mn2 O +H2 SO -MnO2 +MnSO +H2 O(2)(3)Fe(OH)(1分)1.0×1012(2分【高三5月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】HB(4)3Mn2++2MnO.+2H20—5MnO2￥+4H+(2分)(5)NH时水解生成的H能降低溶液的pH,不利于杂质氢氧化镍的生成(2分)(6)滴入最后一滴标准液，溶液恰好由橙黄色变为紫色且30s内不变色(1分)29.5(2分)【解析】(1)“碱洗”工序中，将N,CO,溶液加热煮沸的目的为增大CO的水解程度，使油脂的水解更加彻底。(2)“酸浸”工序中，MnO,与稀硫酸发生氧化还原反应的化学方程式为MnzO,+HSO,一MnO2MnSO,+H2O。(3)滤渣I的主要成分为Fe(OH)3:由已知③可知常温时K[Fc(OH)]-1.0×109,则当pH=5时Fe3已经沉淀完全，Fe3+在溶液中的残留浓度c(Fe3+)=K,[Fe(OH)a]÷c2(OH)=1.0X10-12mol·L-1。(4)由已知②可知pH=5时Mn2+和MnO,发生了归中反应，产物为MnO2,对应的离子方程式为3Mn++2MnO+2H205MnO2￥+4Ht。(5)与NaC,O,溶液相比，等浓度的(NH:),C,O,溶液由于NH水解生成的H,溶液的pH更小，不利于生成氢氧化镍。(6)由已知④可知滴定前溶液显橙黄色，到达滴定终点时溶液变回紫脲酸按的紫色，且半分钟内不变色：由Ni++HY2-—[NiY]2-+2H可知，25mL溶液中含有的N+的物质的量为0.1000mol/L×12.50×10L=1,25×103mol,则NiC,0,·2H,0产品中镍元素的含量=10X1.25×10mol×59g/m@l×2.5g100%=29.5%。16.【答案】(1)+41(2分)E正(1分》(2)①L(1分)反应I和反应Ⅱ均为吸热反应，故两个反应对应的nK均随丁的增大而诚小，但由于△H,更大，则由nK=一.子+C可知表示反应I的是斜率更大的曲线L(2分，答案合理即可)②1(2分)(3)>(1分)随着混合气体流速的提高，反应物与催化剂的接触时间减少，部分反应物没来得及反应就从反应器中流出(2分)(4)阳极(1分)CH,-6e+HOCO十6H(2分)【解析】(1)根据盖斯定律，△H2=△H1十△H=十41k·mol1:吸热反应的正反应活化能大于逆反应活化能。(2)①反应I和反应Ⅱ的正反应均为吸热反应，升高温度衡正向移动，K值增大，即lK随三增大而减小，且△H>△H2,故图1中斜率较大的L:曲线对应反应I:②反应Ⅲ的衡常数K(Ⅲ)=K()÷K(I),T温度下K(I)=K(Ⅱ)，故K(Ⅲ)=1。(3)由图2可知，900℃时且n(H2O):n(CH)=4:1时，CH,的衡转化率为75%，故图3中曲线上的点均未达到衡，均在向正反应方向进行，故P点的>运；随着混合气体流速的提高，反应物与催化剂的接触时间减少，部分反应物没来得及反应就从反应器中流出，导致CH的转化率下降(4)通入CH(g)的应为阳极，电极反应式为CH,一6e十HOCO+6H+。17.【答案】(1)d(1分)球形(1分)(2)①O>N>C>H(2分)②14(2分)(3)C(1分)>(1分)(4)同周期Mo原子半径更小，含有的价电子更多，形成的金属键更强(2分)●(5)①6(1分(2分)》②2×962+3D(2分)(W2a×107)3Na【高三5月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】HB【解析】(1)由基态Mo原子的核外电子排布式可知其为42号元素，属于周期表中的d区元素：其最高能级上的5s电子的电子云轮廓形状为球形。(2)①该物质中涉及到的非金属元素电负性由大到小的顺序为O>N>C>H:②该分子中采用sp杂化的非金属元素的原子有2个苯环上的12个C原子和与Mo以双键结合的N原子和C原子，共14个(3)Mo(CO)a中提供孤电子对的是C原子：配合物中碳氧三键的键长大于CO分子中的碳氧三(4)Mo与Rb同周期，但Mo原子半径更小，价电子更多，形成的金属键更强，故Mo的熔点更(5)①由晶胞结构可知P原子的配位数为6：以A为原点建立三维坐标系，画出晶胞中各原子氵图就是各原子在底面上的透视图：②若晶胞中距离最近的Mo原子之间的距离为am,则√2a×107cm,体积为（√2aX10-7)3cm3,由均摊法可知品胞中含有2个Mo2P,晶体密度为2×(96×2+31)(2aX10-7)3Ng·cm3。18.【答案】(1)邻羟基苯甲醛（或2-羟基苯甲醛）(1分)CH,NO,(2分其他应用打开

泸州市高2021级第一次教学质量诊断性考试化学参考答案说明：化学方程式没有配不给分，化学式写错不给分，物质漏写不给分；离子方程式电荷不守恒不给分，离子方程式写成化学方程式不给分；缺↓、个暂不扣1分，缺条件扣1分，不重复扣分。未按指定要求作答酌情扣分。一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，多选错选为0分，每小题6分，共42分）题号78910111213答案DCBAD0二、选择题26.(14分)(1)滴加液体（或控制加入液体的量与流速）(2分)(2)防止倒吸（2分)①(2分)(3)A(2分)冰水浴(1分)(4)在装置AC间安装盛放浓硫酸的洗气瓶（或盛放非碱性干燥剂的干燥装置）(2分)(5)乙醇（1分)硫酸提供氢离子、硫酸根离子，使HNSO3H+H2O亡NH4HSO4衡逆向移动（或抑制H2NSO3H水解）。(2分)27.(14分)(1)Si02(1分)1.34(2分)(2)Mn2++C1O+H20=MnO2↓+C1+2H(2分)2A13+3Mg0+3H20=2AI(OH)3↓+3Mg2+(2分)(3)增大S042-浓度，CaS04溶解度降低析出[或使溶解衡CaS04=Ca2+S042向析出CaSO4的方向移动](2分)(4)2Mg2++3NH3H2O+HCO;=Mg2(OH)2CO3+H20+3NH (2)(5)Ca0(1分)(6)C(2分)28.（15分)(1)4(2分)b-21(1分)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=-(a-4)kJmol1(2分),(2分)3)①NH(2分)>(1分)>(1分)②,(2分)=(2分)35.（15分)(1)<(2分)AS203+2H2S04(浓)+H20=2H3As04+2S02↑(2分)(2)1.6(1分)30℃(1分)温度升高使置换出的铜被氧化（或还原出Cd或As的量增加)(2分)(3)增大(1分)pH增大促进H3AsO4电离，使AsO43-浓度增大到Qc>Ksp(FeAsO4.)时，Fe3+才能将其沉淀为FeAsO4。(2分)[或减小(1分)pH增大促进Fe3+水解生成Fe(OHD3](4)Cd(2分)2H20-4e=02↑+4H+(2分)高三一诊化学参考答案第1页共1页

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材料兰第二次世界大战后，民，族解放浪潮空前高涨。1945年至1991年，金世界有90多个国家摆脱了殖民统治获得独立，以惊人的速度摧毁了世界殖民体系。世界殖民体系的崩清是20世纪伟大的变化之一，是人类历

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17.(15分)如图所示，“L”形木板C静置于足够大的光滑水地面上，物块A静置在C上某处，底面光滑的物块B静置在A右侧到A的距离Lo=号m处，B与C右端的距离L1=号m。现对A施加一大小F=O.8N

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最大，最大利润为1000万元.10.BCD解析：对于A,yx∈R,且x≠0，x+≥2对<0时不14.B解析：.a>1,b>1,∴.lga>0,1gb>0.lg a.gg atgb)lg ab)1.成立

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(合十之）=h,解得1一多迹项B正确7.C由匀变速直线运动可得士1=x,又>≥0，解得号m/<≤号m/s,选项C正确，28.AC两小石块做自由落体运动，设后掉落的小石块运动的时间为t,则先掉落的小石块

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(2)根据油酸分子直径的表达式，若将滴入的油酸酒精溶液体积作为油酸体积进行计算，则V。偏大，d偏大，A项正确；如果水面上痱子粉撒得太多，油膜没有充分展开，则S偏小，d偏大，C项正确；油酸酒精溶液长时间

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18.1860年，当地就曾设想修建马尔马拉海底隧道，但未能实现，主要原因是24.“溜索过江”这种交通方式的缺点有班级A.货运运输量小B海底海流流速快①速度快，时间短②运量小③安全性差④每根溜索只能单向

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40.G。根据本部分小标题可知，第四条建议人们放轻松，笑一笑。结合下文中所给例子可知，G项“你可以做一些事情让自己轻松愉快”与下文之间是顺承关系，符合语境。G项中的things呼应下文中列举的几件事。

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万唯中考试题研究·历史（安徽）11.(1)时期：文艺复兴。(2分)历史价值：促进人文主义翻资产阶级统治，进行无产阶级革命，B项符合题意。的传播，推动了思想文化的繁荣，为欧洲资本主义社会2.A【解析】根

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B.提高德食生产集中区的水资源保蹄能力下图为我国不网海极〔单位：m)的面积比童和人口比重统计国。读图，完成下面小C.完逛交通运爸建设以提高粮食运输效率题。D.提升粮食生产的科技投入]机狱化水面积比爪

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的引力，其在地球表圆的发射滤度需要大于第电精正对的金属板位置电场线最密集电好二学雷速度，但是要小于第三学街速度（养脱强度最大。A小滑块运动到与场源电荷正对太阳引力的最小速度)，这娘五号烧月球运动。位置

常用电解熔融MC,制备金属镁，B正确，由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气C,生成物之一为MgC,C在高温卡能将二氧化碳还原为CO,则“气体”为CO,反应的方程式为MgO+C+C1高温MgC,十CO,C正确，“煅烧”后得到MzO:MzO和傲酸反应得到MgCL溶液，由于MgC,在溶液中水解为氯氧化镁和HC,将所得溶液加热携HC1会逸出，MgC,水解衡正向移动，得到氧氧化镁，得不到无水MgCL,D错误。n(4D正确3、AAB、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物、乙是B元素的单质，0.005mo1·L丁溶液的pH二2，工为硫酸，知丙为SO,甲为SO,乙为O,则B为O元素，D为S元素，E为C1,共中A的原子序数是B和D原子序数之和的子，A的原子序数为(8十16)×子一6，可知A为碳元素759n(C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，可知C为Mg。镜离子n(硫离子均水解可促进水的电离，故A正确，Mg、C1两元素形成化合物MgC:为离子化n合物，只含有离子键，故B错误，A与B形成的二氧化碳不是污染物：故C错误：非金此碳氢键，98-436)性CI>S,则E的最高价氧化物的水化物的酸性大于D的最高价氧化物的水化物的酸程在4.D铵根中存在4个N一H共价键，1moNH,C1含有的共价键数目为4N,A错误，碳酸但硫酸酸性大于HCO酸性，故D错误。9十H2,氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 molNaHCO,完全分解，得到0.5mo1CO,分的活化子，B错误，NaHCO,-Na十HCO,,HCO,会发生水解和电离，则1 molNaHCO,溶液中HCO数目小于1NA,C错误，NaC1和NH,C1的混合物中含1 mnolCI,则混合物为氢形成1mol,质子数为28NA,D正确。5.A蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在浓硫酸作用下脱水，得到碳和浓硫酸最应过程应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现浓硫酸具有氧化性和脱水性，故A符合题意，装有正据信息NO:的密闭烧瓶冷却后颜色变浅，降低温度，衡向生成N,O,方向移动，则NO,转化变为N,O,的反应为放热，故B不符合题意，久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2是由于次氯酸钙变质，次氯酸钙和空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成晶氧化碳，故C不符合题意；1mol·LNaC1溶液导电性比同浓度醋酸强，氯化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，导电性强弱与NaC1溶液的pH比醋酸的高无关系，故D不符合题能意。衡常6.D闭合K,,形成电解池，电解饱和食盐水，左侧为阳极，阳极氯离子失去电子生成氯气，电极反应为2C1一2e=C1,个，右侧为阴极，阴极电极反应为2H+2e=H,↑，色C反应为2NaC1+2H,O电解2NaOH十H,↑十C,个，据此解答。根据分析，U型管两侧均有高气泡冒出，分别是C1,和H2,A错误；左侧生成氯气，氯气遇到水生成HC1O,具有漂自性，则a处布条褪色，说明HCIO具有漂白性，B错误；b处出现蓝色，发生Cl2+2K1nKL十2KC1,说明还原性：I>C1,C错误；断开K1,立刻闭合K2,此时构成氢氯燃L据电池，形成电流，电流表指针发生偏转，D正确。c在7.C由N点可求K1(H2X)=1.0×106.4,由M点可求K2(H2X)=1.0×101.3,所K1(X-)=Kw/Ke(H2X)=1.0×10.7,故A错误；根据计算，NaHX溶液中HX电离键常数小于水解常数，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na)>c(HX)c(HX)化c(OH)>c(H,X)>cX),故B错误；由图可知，当pH相等时，一gc,Xc(X2-)X号，则曲线n表示H与p《X》的变化关系，故C正确，当溶液呈中金根据电荷守恒c(Na)=c(HX)+2c(X2-)十c(C1),因为该实验中是在25℃时，20mL0.1mol/L的Na,X溶液中滴人盐酸，加入盐酸的过程相当于稀释了溶液，c(Na)0.2mol/L,所以c(HX)+2c(X-)+c(C1)<0.2mol/L,故D错误。8.(1)+118(2)5(3)苯苯乙烯是主反应产物，选择性最大，随着水蒸气的通入，主反应④正移，副反⑤正移，⑥不移动，导致选择性变化，苯乙烯降低，苯升高，甲苯几乎不变3(4)过【解析】(5)C6H5CHzI(6)K·Kp(1)根据盖斯定律，将①一②一③可得CHCH(g)一CH,CH=CH,(g)十H(△H,=-4386.9kJ/mol-(-4263.1k/mol)-(-241.8kJ/mol)=+118kJ/mol;答案+118;专练·化学答案·第12页（共24页）

全国100所名校高考冲刺卷4/4应速率的影响(2分)②增大体系压强、增大CO2的浓度、及时分离出乙酸（任写两种）(2分)(2)①+41kJ·mol1(2分)：小于(1分)②0.12mol·L.1·min1(2分)：59.3(2分)(3)①CO2+8H++8e-CH+2H2O(2分)②4×10mol(2分).【命题意图】本题考查盖斯定律和衡移动原理等。要求考生能正确把握多反应体系中的主次关系，熟练进行衡常数的相关计算，对考生的综合分析能力有较高的要求【解题分析】(2)②10min时，反应达到衡状态，由热化学方程式C),(g)十3H(g)一CH,OH(g)+H,O(g）△H可知.CQ和CH,OH转化的物质的量为：1，依据10mim时C0,和CHOH的体积分数之为：4，可求得n(C0)=0.2mo,n0H)=0.8mol,列三段式如下：起始/(mol·L1)3H:(g-CH.OH(+H.OC.51.500转化/(mol·L0.41.20.40.4衡/(mol:则(HCHO不凡小程彭0.10.30.4(H2)1.2mdl·L△10 min-=0.12mol·LK-c(CHOH).c(HO)_0.4X0.4c(CO2)·c2(H2)14.(1)醛基、醚键(2分)》(2CH CHO.(3环凡CH,CHO考不凡(4)BF1·O(CHCH2+HCHO(3分)CHCkH.COHCOCH()CHC-CH(5)(2分)：〔〔(2分》【命题意图】本题考查有机化学基础综合。注重应用性、综合性考查，培养考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等学科核心素养。化学卷参考答案（三）第4页（共4页）【24·(新高考)CC·化学·FJ】

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济危机，巩固了政权，D项正确；新经济政策没有成为苏俄长期的经济建设方针，排除A项：新经济政策利用商品货币关系发展经济，不是

2024-11-05 01:13:05

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化学费（二）第7页（共8页）（填“>”或“<”)0。内的压强随时间的变化关系如图所示D.容器内混合气体的密度保持不变C.单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等B.v正(SiHClg )=3(HC)(2)恒温条件下，将等物质的量的H和SiHCl容积一定的密闭容器中，发生A.H2和 SiHCl的转化率之比保持不变“”或“=”)k增大的倍数。mM为速率常数），则达到衡后，仅加人催化剂，k正增大的倍数反应i，下列描述能说明反应i已经达到衡状态的是回答下列问题：数据如下，则△H=H转化率/%化学键9100200300占#TSi-Sighhft/nin1.321.003817压强106Pa)【26·新高考·MNJ·化学·SSQN】一一一压强一转化率全国100所名校高HHH-CI舍436。。已知相养化学键键能牌某（431）（填“>” (填标号)。若HV（3)C中官能团的名称为00(4)E-(2)B—C的反应类型为（1）A的化学名称为回答下列问题：素#回英百重O式为反应反应如下：—→F的化学方程式为氧气武全N=N,ANKF，D的结构简式为②遇FeCl溶液显色 ③能发生银镜反应（填“能”或“不能”形成分子间氢键。C-C=CHCHNFS铜催化剂厂0mCSHNOFNaNE丹同