(十五》1.D催化剂可以降低H,O,分解反应的活化能，A项正确：F。+,MO,是H,O,分解反应的催化剂，可加快H2O2分解速率，B项正确：催化剂不会影响反应的△H,C项正确：H,O,H,O,分子中的H原子最外层有2个电子，D项错误。2.A缩小体积，反应物的浓度增大，反应速率增大，Λ项正确：增大体积，反应物的农度减小，反应速率减小，B项错误，体积不变，充人H2使压强增大（不考虑其他反应），但参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，C项错误：压强不变，充人N2使体积增大，氯气的浓度增大，但氧气，NO的浓度减小，反向速率不一笼增大，D项错误。3.ANO2的体积分数不变，说明反应达到衡状态，A项正确：格变△H为固定值，B项错误，C项表示（时刻N,O,与NO2的反应速率相等，但反应未达到衡，错误：由于是恒容容器，气体密度始终不变，D项错误。4.D实验I和Ⅱ中c(SO)的浓度均相等，不能通过实验I和Ⅱ探究c(S,O?)对反应速率的影响，A项错误，SO2易溶于水，在水中的溶解度受温度影响较大，因此不能利用相同时间内收集SO体积的大小比软速率快慢，B项错误；溶液混合后，实验Ⅳ中H2SO,的浓度比实验I中的小，但实验N中的反应速率却快，因此更能说100LX0.1mml.L-110-0 mol L-1岛L明温度越高，反应速率越快，C项错误；(NSO3)==0.005mol-L-1·s1,10sD项正确。5.CO2的浓度增大，衡正向移动，SO2的转化率增大，O2的转化率减小；K只与温度有关，K不变；由Q的表达式可知，Q变小，故C项正确。6.B容器I和容器Ⅱ的温度相同，所以两容器的衡常数相同，容器Ⅲ中温度比容器I中的高，衡时，容器Ⅲ生成物的量多，所以该反应为吸热反应，即高温下，K大，A项错误；容器I中生成0.2olPC3,则反应掉0.2 mol PCl5,(PC)=0,10ml·L1·g1,B项正确；容器Ⅱ相当于两个容器I加压，衡逆向移动，所以t0.30×0.300.45×01在容器Ⅱ中PC的转化率小，C项错误；Ⅲ中，K=2=0.09,Q.=、2-=0.075,因为K>Q,0.500.322所以反应正向移动，D项错误。7.C温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，即衡未移动，则该反应反应物和生成物的化学计量数之和相等，即a=l,A、B项均错误。设衡时转化的A的物质的量为xmol,根据三段式：A(g)十B(g)=C(g)+D(g)起始物质的量(mol):2,3900转化物质的量(mol):'xxx衡物质的量(mol):2-x3-xxK=SC·c(D)(A)·c(B-(2-x)·(3-=1,解方程，得：=1.2，B的转化率为号2×100%-=40%，C项正确。国广8.C反应FeO(s)+H:(g)一Pe(s)+H,0(g的衡常数K=,O=c(H2)n(H2)=0.52,n(H2≈1.923.mol,反应前应加人H22.923mol。9.D化学方程式两边计量数之和相等，衡不受压强的影响，由图像信息可推知△H<0,A项错误；由A项分析可知浓度、压强不改变该反应的衡，故达衡时若加人Ar,则（正）=u(逆，B项错误；因△H<0,T>T2>T,衡常数依次增大，C项错误，由B项分析可知：在T、2MPa条件下与T、1MPa条件下反应达衡时SO2的转化率相同，SO3的体积分数(%)为b,D项正确。，10.D相同温度下，投料2的HC1的衡转化率小，说明投料2中氧气的浓度相对小，故投料比2>投料比1，A项错误；观察图像，温度越高HCl的衡转化率越小，该反应是放热反应，△H<0,B项错误；放热反应，温度越低衡常数越大，故K(200℃)>K(500℃)，C项错误；b点温度高于a点，气体总物质的量b点高于2023届高三名校周考阶梯训练·化学参考答案第17页（共24页）

④T℃时，所示：回答下列问题：+O2(g过量稀硫酸H,02Ni0(1)D中干燥管的作用是镍皮料一→酸河一→氧化除杂一→电解一N(2)常温下，浓盐酸和K,C,O,反应生成氯气的离子方程式为①0②T((3)C中导管要插人冰醋酸内，其目的是滤1迪渣2废液(4)实验结束后，停止通人氯气的操作是三选考题（去9①已知几种金属氢氧化物沉淀的pH如表所示：(5)从C中分离出氯乙酸产品的操作是18.05分)(高效又程金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Ni(OH)z准确称取wg产品溶于蒸馏水，加人适量NaOH溶液，煮沸，充分反应后，冷却至室温。(6)测定产品纯度1)基态开始沉淀的pH2.77.64.07.7完全沉淀的pH3.79.65.29.5加入稀硝酸酸化，滴几滴K,CrO,溶液，用cmol·L1的AgNO溶液滴定至终点，消耗AgNO,溶液的体积为VmL(提示：Ag.CrO,为红色固体)。A.②镍的金属性介于镁和氢之间已知：C1CH,COOH+2NaOH→HOCH,COONa-+NaCl+H,O。(2)L2回答下列问题：(1)“酸浸”时不用浓硫酸替代稀硫酸，其主要原因是①滴定到终点的现象是3)F、(答一条)②若产品中只有C,CHCOOH和CL,CCOOH两种含氯杂质，其他杂质不含氯元素，且4)碘(2)“滤渣2”的主要成分是NiO、(填化学式)测得n(C1CH,COOH):n(Cl,CHCOOH):n(CLCCOOH)=45:1:1,则该产品纯度5)碘(3)如果省去H2O2,对该流程的影响是(4)下列试剂可以替代NO的是(填标号)3(用含w、c、V的代数式表示)%。C.Niz (OH)2COgD.CuO17.(14分)氯化氢主要用于制染料、香料、药物及腐蚀抑制剂，其在工业上有着非常重要的用A.Fe2OsB.Ni(OH)2(6)5)电解”时以石墨为电极，阳极的电极反应式为2份二O千1途。回答下列问题：(6)雷尼镍（镍铝合金）是储氢材料，常作有机氢化反应的高效催化剂。制备雷尼镍的工艺流(1)已知：①H2(g)+C2(g)—2HCI(g)△H1=-184.6kJ·mol-②2H2(g)+O2(g)—2H,O(g)△H2=-483.6kJ·mol-1程如下,下列关于该反应的说法19.1AI(过量)NaOH溶液N则4HCI(g)+O2(g)一2C2(g)+2H,O(g)△H=k4正确的是(填标号)。镍一→熔融→碱浸→操作X→雷尼镍A.在任何温度下，该反应都可以自发进行CDN溶液B.升高温度，反应速率和衡常数都增大①进行“操作X”时所用的玻璃仪器有。个沉淀的质量/gC.气体均摩尔质量不随时间变化时达到衡状态②向“操作X”所得的“溶液”中缓慢通人CO2气体，产生沉淀D.加人高效催化剂，正、逆反应速率增大的倍数相等的质量与CO2气体体积之间的关系如图所示。OA段不产生(2)在刚性密闭容器中充入一定量的HCl和O2,在CuC2、ZC催化剂作用下发生反应：沉淀的原因是V(CO:)/mL4HC(g)+O2(g)一2Cl(g)+2H2O(g),测得单位时间内HC1的转化率与温度、催化AB段的离子方程式为剂的关系如图1所示。16.(14分)氯乙酸(C1CH,C0OH)的沸点为189℃，熔点为63℃，易溶于水、乙醇、氯仿和醚类，①催化效率较大的是(填“CuCl2”或“ZnCl2”)。是有机合成的中间体。氯乙酸的一种制备原理如下：2月0，十风40②B点达到峰值，其原因是主反应：CH,CO0H+C,9-os℃，C1CH,COOH+HCL二2AoH以+因↑a(HCl)%↑a(HC1)/%1001003副反应：CH,COOH+2C2→CLCHCOOH+2HCl,3C2+CH,COOH→Cl,CCOOH+3HC1.b8-b tplz某小组同学在实验室制备氯乙酸，装置如图所示（加热装置省略）。60040浓200搅拌器、01002003004005007/℃0102030.4050min图1图2(3)450℃时，在体积相同的恒容密闭容器中分别按n(O2):n(HCI)为1：4、1：2、3：4投冰醋酸NaOH溶液料（起始HCl为4mol),测得HCl的转化率与投料比的关系如图2所示。曲线a代表n(O2):n(HC)为,其判断依据是【高三化学第4页（共6页）】·23-10C【高三化学第5页（共6页）】·23-10C·

【解析】(1)“酸浸氧化”时进行加热，可以加快反应速率，促进氧化完全。(2)由题干中钒矿粉的成分可知，“酸浸氧化”中，钾、镁的铝硅酸盐与H,S0,反应生成K,S04、MgS04、Al,(S0,)3以及H,Si0,fe,0,溶于酸生成Fe2+、Fe3+,由“酸浸氧化中，V0*和VO2+被氧化成VO”知，V0被氧化为V0;的反应为V0*+Mn02+2HV02+Mn2*+H,0,同时Fe2*被氧化为fe3+。(3)滤液①中含有K、Mg2、A3、Fe3、VO、Mn2+。由表中数据知，加NaOH溶液调节pH=3.0~3.1时，大部分Fe3和少量AI*转化为Fe(OH)3和A1(OH),沉淀，根据“钒水解并沉淀为V,O,·xH,0”可知，过滤所得滤液②中含有K、Mg2、Na、Mn2+和部分Al3、Fe3+。(4)滤饼②的主要成分是V,O,·xH,0、Fe(OH)3、A1(OH)3。“沉淀转溶”中，调节pH>13,V20,·xH20转化为钒酸盐溶解，此时AI(OH),转化为NaA(OH)4溶解，而Fe(OH),不溶解，故滤渣③的主要成分是Fe(OH)3。(5)加HCl调节pH=8.5时，发生反应：NaAl(OH)4+HCl一A1(OH)3↓+NaCl+H,0,过滤所得滤渣④的主要成分为A1(0H)3。(6)滤液④的主要成分是NaVO,“沉钒”中NaVO,与NH,Cl发生反应：NaVO,+NH,Cl一NH,VO,↓+NaCl,根据同离子效应，为了尽可能使VO;转化为NH,VO,晶体，需要加入过量的NH,Cl。27.(15分)(1)烧杯、量筒、托盘天(2分)(2)KCI(2分)(3)石墨(1分)(4)0.09mol·L(2分)(5)Fe3++e=Fe2(2分)Fe-2e=Fe2*(2分)Fe3*(1分)Fe(1分)(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色(2分)》【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)配制溶液时，根据所需溶液的体积和物质的量浓度计算所需固体样品的质量及蒸馏水的体积，用托盘天称取一定量的固体，称量后转移到烧杯中，用量筒量取一定量的蒸馏水倒入烧杯中，充分搅拌溶解。所用到的仪器有药匙、玻璃棒、托盘天、烧杯、量筒。(2)由“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率应尽可能地相近”，结合表中所给阴、阳离子与其所对应的电迁移率可知，Fe2+和Fe3·都能水解使溶液显酸性，NO,在酸性条件下能氧化Fe或Fe2+,HC0;会与Fe2+、Fe3+发生反应，K和C1都不与溶液中的物质反应，且电迁移率相近，故实验盐桥中应选择KC1作为电解质。(3)电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极。原电池中阳离子移向正极，故盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。(4)若溶液体积为1L,铁电极溶液中c(Fe2+)增加0.02mol·L,则n(Fe2+)增加0.02mol,结合铁电极的电极反应式：Fe2e一Fe2可知，失去0.04mol电子，由电子守恒知，Fe3得到0.04ml电子，生成0.04 mol Fe2+,原溶液中c(Fe2*)=0.05mol·L1,反应后，石墨电极溶液中c(fe2*)=0.04mol·L+0.05mol·L=0.09mol·L(5)石墨电极处，发生反应：Fe3++e一Fe2+,说明Fe2+的氧化性小于Fe3;铁电极处，发生反应：Fe-2e一Fe2+,说明Fe2+的还原性小于Fe。(6)滴加几滴Fe,(S0,)3溶液，Fe可将Fe3还原为Fe2+;检验活化反应是否完成，即检验溶液中是否存在Fe3+,检验的方法为取少量溶液于洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若不出现血红色，则不含Fe3·,即说明活化反应完成。28.(14分)(1)2V,0,(s)+2S0,(g)V,0,(s)+2V0S0,(s）△H=-351kJ·mol(2分)(2)0.975(2分)该反应气体分子数减小，增大压强，a提高。5.0MPa>2.5MPa=p2,所以p,=5.0MPa(2分)温度、压强和反应物的起始浓度（组成）(2分)》(3)、2ma(2分)》100-map(2分)m(1-a)（1o02ap）(4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但α：降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于α引起的降低(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由图(a)中信息可写出热化学方程式：①V,0,(s)+2S0(g)一2V0S0,(s)△H,=-399kJ·mol',②V,0,(s)+S0,(g)一V,0,(s)+S02(g)△H2=-24kJ·mol,根据盖斯定律①-②×2可写出V,0,(s)与S02(g)反应生成V,0,(s)和V0S0.(s)的热化学方程式：2V,0,(s)+2S02(g)=V,04(s)+2V0S04(s)△H=△H,-2△H,=-399kJ·mol1-2×(-24kJ·mol1)=-351kJ·mol。(2)S0(g)与02(g)生成S0,(g)的反应为气体分子数减小的反应，增大压强可提高S02的衡转化率。由图(b)可知，温度相同时，对应S02的衡转化率：p1>p2>p3,因此pP1p3分别对应压强为5.0MPa、0.5MPa,则5.0MPa、550℃时a=0.975;影响衡转化率的因素有温度、压强、浓度。该反应正向为气体分子数减小的放热反应，增大压强，衡正向移动；升高温度，衡向吸热反应方向移动，即逆向移动；增大反应物的起始浓度，衡正向移动，故影响$02的衡转化率α的因素有压强、温度、反应物的起始浓度。(3)由题干信息知，初始时S0,(g)、0,(g)、N,(g)的物质的量分数分别为2m%、m%、9%,3m+q=100,S02的衡转化率为α，由此可列三段式：母卷·2020年全国I卷·化学129

者同化量又包括用于初级消费者生长发育和繁殖的能量、初级消费者呼吸作用散失的能量，D项错误。9.B解析：本题考查生态衡与生态系统的稳定性的相关知识。生态系统的结构和功能处于相对稳定的一种状态，就是生态衡，A项正确；生态系统稳定性是指生态系统具有维持或恢复自身结构和功能相对衡状态的能力，B项错误；生态衡是一种动态衡，生态系统能够维持这种动态衡是因为生态系统具有一定的自我调节能力，即生态系统的自我调节能力是生态系统稳定性和生态衡的基础，C项正确；处于生态衡的生态系统具有结构衡、功能衡、收支衡等特征，D项正确。10.B解析：积极植树造林，扩大植被面积；工厂废水经净化处理后排放；禁止露天焚烧秸秆，减少环境污染都有利于改善环境，A、C、D三项合理。化石燃料是当今世界重要的能源，全面禁止使用化石燃料是不现实的，B项不合理。11.A解析：输入该生态系统的能量有乙（生产者）固定的总能量和城市污水中有机物中蕴含的化学能，A项正确；类群甲即分解者，缺少分解者时生态系统将不能对有机物进行分解，动植物的遗体残骸不能被分解，所以物质循环不能正常进行，B项错误；在生态系统中的每个物种都有各自的功能，人工湿地中的每个物种都维系着该生态系统的结构与功能，C项错误；人工湿地对污水的净化能力能够维持生态系统的结构和功能，体现了该生态系统的抵抗力稳定性，D项错误。12.C解析：题图为某相对稳定的生态系统中旅鼠的天敌、植物、旅鼠之间数量变化关系，据此可判断，该生态系统可能存在的食物链为植物→旅鼠→旅鼠的天敌，A项正确；该生态系统中植物、旅鼠、旅鼠的天敌之间的数量都是先增加再减少，最后趋于稳定，是负反馈调节的结果，B项正确；在被标记的旅鼠部分被捕食后，用标记重捕法估算的旅鼠种群密度将偏高而不是偏低，C项错误；生命活动的正常进行及种群的繁衍离不开信息传递，数量激增后，旅鼠会出现“自杀”行为能反映生态系统的信息传递功能，D项正确。13.C解析：潜在价值是目前人们尚不清楚的价值，据题干可知，全力打造“生态江油、魅力江油、绿色家园”的可持续发展之路，实施这一举措的主要目的是提高该地生物多样性的直接价值和间接价值，C项不合理。14.A解析：“毋覆巢，毋杀孩虫”描述了对野生动物资源利用时，应避免捕杀幼年个体，这样有利于维持种群正常的年龄结构，而不是维持种群的正常性别比例，A项不正确；狗尾草等杂草与农作物都是植物，它们之间是种间竞争关系，可竞争阳光和矿质元素等自然资源，B项正确；“去其螟螣，及其蟊贼，无害我田稚”描述的是农业生产中农夫们通过除掉食叶虫来调整能量流动关系，使能量持续流向对人最有益的部分，C项正确；“地虽瘠薄，常加粪灰，皆可化为良田”，描述通过施肥改良农田的做法，表明生态系统具有物质循环功能，D项正确。15.B解析：生态工程的原理有整体、协调、循环、自生等，A项正确；生态工程的建设就是在改意·6·【23新教材·YK·生物学·参考答案一R一选择性必修2一CQ】

地区人口增长率(%全国三次产业结构第一产业3.47.2-1.713.与传统的打坝淤地工程相比，治沟造地更加关注(%)第二产业13.24.5丙B.防治水土流失第三产业39.12.64.2A.增加耕地面积D.提高作物产量8.甲53.734.44.6C.改善人居环境8.211.0A.东部地区52.438.937.014.治沟造地对当地生产条件的改善主要体现在41.8B.方便田间耕作9.四大地区中B.中部地区56.651.1A.优化农业结构50.0C.健全公共服务D.提高耕地肥力A.主导丁地区发展的因素是高科技C.西部地区15.推测开展治沟造地的地方B.人口增幅最大的地区，城市化水最高D.东北地区①居住用地紧张②生态环境脆弱③坡耕地比例大④农业C.吸纳外资能力由强到弱依次为丙、甲、丁、乙生产精耕细作A.①③B.①④C.②③D.②④D.乙、丙地区第二产业比重较高，以重型工业为主(2021·浙江卷)GS可通过图层信息来分折布夜测地质文害的(2018·海南卷)历史上，黄河输沙量居世界大河之冠。近几十发生下困示意芙区战相关要素肝估信总图发发是大素示接汗年来，我国重点开展黄土高原水土流失综合治理，并在黄河上修建水估要素指示地质灾害发生概率越高》和地块编号。据此完成第10题。库，使下游年均来沙量大幅减少。治理前后黄河下游来沙量的变化充分反映了“山水林田湖是一个生命共同体”。据此完成16一18题。16.在黄土高原治理中植树种草的主要目的是①固定表土②减少径流③沉积泥沙④降低风速D.①④A.①②B.②③C.③④17.修建水库不仅可以拦截泥沙，还可以放水冲沙，以减少下游河床淤积。冲沙效果最佳的水库放水方式是、2A.洪水期持续放水B.枯水期持续放水C.洪水期集中放水D.枯水期集中放水绝密★启用前地块18.“山水林田湖是一个生命共同体”蕴涵的地理原理主要是A.水循环与水衡原理B.陆地水体相互转化原理10.此次降水易引发地质灾害的地块是C.地理环境整体性原理D.地理环境地域分异原理A.④⑦B.⑤⑧(2019·天津卷)天津滨海新区发挥临海优势，采取多种举措，促C.②③D.⑥⑨(2021·广东卷)据报道，2020年深圳市大疆创新科技有限公司进区域可持续发展。据此完成19~20题。的无人机产品占全球及国内市场份额分别超80%和70%。目前，德国是该公司在欧洲的最大市场。该公司在德国的金融中心法兰克福市设立了欧洲总部。据此完成11~12题子。☆沸11.无人机自动返航主要使用的技术是A.气压感知B.大地测量C.遥感监测D.卫星定位海洋博物馆航母主题公园12.该公司欧洲总部选址基本不考虑的因素是A.旅游资源B.消费市场C.科研人才D.航空枢纽(2020·全国I卷)治沟造地是陕西省延安市对黄土高原的丘陵沟壑区，在传统打坝淤地的基础上，集耕地营造，坝系修复、生态建设和新农村发展为一体的“田水路林村”综合整治模式，实现了乡村生妈祖文化园“渔家乐”码头产、生活、生态协调发展（下图）。据此完成13~15题。图皮渠排水灌河19.集中分布在滨海新区北部的四处景观（见图1），共同反映了当地着力发展的产业是侧整农业结料生产西道夏土造均集约高效A.船舶制造与维修B.海洋文化旅游C.水产养殖与捕捞D,远洋货物运输吸面退耕还利防潮堤高潮线厦最空废宅基地→生活宜居适度人浴盐生植物低湖线图2喝地移民搬母@全公共服到【202高考真题分类卷·地理（十-）第2页（共4页）QG】

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肉不同颜色属于一性状。(2)控制番茄果肉颜色的基因(填“遵循”或“不遵循”)自由组合定律，判断依据是(3)只

5、海口市2024届高三摸底考试生物答案

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答案(1)青藏地区海拔高，多山地、高原，自然条件恶劣，适答案(1)上游山区的岩石风化后，经（奥兰治

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24.西周初年，周公在洛阳进行“土圭测景（影）（图6）”。据《周礼》记载：“以土圭之法，测土深，正日景（影），以求地中。日南则景短，多暑：日北则景长，多寒…日至之景（影），尺有五寸，谓之‘地中’…乃建

3、［河南大联考］河南省2024届高三年级上学期10月联考f地理试卷答案

哈三中2021-2022学年度上学期高二学年期末考试地埋（文）试卷第I卷选择题一、选择题：本题共35小题，共45分。其中1-25题每小题1分，共25分，26-35题每小题2分，共20分。在每小题给出的

4、［衡水大联考］2024届广东省新高三年级8月开学大联考物理试卷及答案q地理

高一周测卷新教材·地理（人教版）·高一同步周测卷/地理（九）一、选择题用，常沿断层节理或层理面形成的陡壁悬崖。天津、1.B【解析】雅丹地貌是一种典型的风蚀性地貌。故江苏、上海的沿海多为泥质海岸，无法形

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一1pAu凹2,人euy in、naw16.(5分)火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明

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A.①③B.①④C.②③D.②④34.中国共产党团结带领亿万人民，创造了波澜壮阔、惊天动地的历史，一个充满生机、充满希望的中国巍然屹立在世界的东方。经过多年的砥砺奋进，中国特色社会主义进入了新时代，这

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【解析】(1)①U形管A侧加入20mL质量分数5%麦芽糖泡中，都可以降低Na春害作用。溶液，B侧加入20mL质量分数5%蔗糖溶液，一段时间后(3)要验证外源施加硅可以降低盐胁迫状态下高粱细胞中观察到A

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(二)语言文字运用Ⅱ（本题共2小题，9分）阅读下面的文字，完成21一22随，我们都深知这祥一个事识：睡不好的时侯，我们的学、工作软布都会变差。而长期的睡眠问题会导致什么呢？近期有好儿项研完都袁明、在

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边乡镇，的于&相较雨城区，名山区今后应工序，形点精」A大幅度提高用水价格三有学调度并管理好水资源,造宜种植益C大量开采地下水资源D采用漫灌的农业灌溉方式业日新套通、北京时间车因8时，美科考队员乘科考餐

17.(15分)(1)+116.8(2分)(2)BD(2分)(3)Cat2(1分)不是(1分)催化剂活性降低(2分)(4)>(2分)7(2分)(5)C3H+10C0号-20e=13C02+4H2O(2分)C02(1分)【解析】(1)三种可燃物燃烧热的热化学方程式如下：①C3H(g)+5O2(g)—3C02(g)+4H2O(1)△H1=-2220kJ·mol1②C,H(g)+号0(g）—3C0,g+3H0DaH,=-2051k·mor1③l,(g)+20,(g)H0D4H--285.8k·ml根据盖斯定律，①-②③得目标反应，故△H=(-2220+2051+285.8)k·mol-1=+116.8k·mol-1。(2)可逆反应只部分转化，H体积分数小于50%，A项错误；正反应是吸热反应，升高温度，衡向右移动，衡常数增大，B项正确；气体总质量不变，容器容积不变，密度始终不变，C项错误；衡后，再充入少量丙烷，相当于对原衡加压，衡向左移动，丙烷衡转化率减小，D项正确。故选BD。(3)相同温度下，单位时间内Ct2催化下转化率较高，说明反应速率较大，即活化能降低较大，催化效能较高。温度相同，衡常数与催化剂无关，而b、a,点转化率不同，故b,点不是衡，点。温度升高，在催化剂Cat1作用下转化率降低，说明催化剂活性降低。(4)其他条件相同，升高温度，衡向右移动，衡转化率增大，T高于T2。m、n,点转化率相同，温度高，衡时速率较大，即m>n。设起始取丙烷为1mol、Ar为2mol。达到Q,点时衡体系中有0.5 mol C H、0.5 mol C H6、0.5molH,2n0lA,总格质的量为5m0lpCl)=(CH)=(H)=DkPa×号写9=7力kPa,放K,(C a.(C Hs)(5)丙烷在负极发生氧化反应，结合碳酸根离子生成CO2,负极反应式为C3H+10CO号一20e一13C02十4H2O,正极反应式为O2十4e十2C02一2CO号，空气中C02体积分数为0.03%，O2体积分数为21%，由正极反应式可知，空气中CO2含量不满足电极反应，故通入的空气中应充入CO2,可以从负极区分离CO2,循环用于正极区。18.(15分)(1)酮羰基、醚键(2分)6(1分)6(1分)(2)b(1分)BrCH COOH(3)-2Br2+2HBr(2分)(4)消去反应(1分)0(5)15(2分)(2分)O CH COCH.COOCHH2,10%Pd/C6)(3分)HCI【解析】(2)苯环连接的亚甲基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故只能选择溴水检验碳碳双键。(3)发生取代反应，副产物是溴化氢。(4)第一步，亚甲基与醛基发生加成反应生成醇羟基；第二步，醇羟基发生消去反应生成碳碳双键，副产物为水。(5)依题意，同分异构体含甲酸酯基、醛基，甲酸酯基与苯环直接连接，另一个取代基为丁醛基，共有5种结构，每种结构在苯环上的取代位置又有邻、间、对（相对于甲酸酯基）3种，故符合条件的同分异构体共有15种，在核磁共振氢谱上有05组峰的结构是对称结构，如图所示：0—(6)利用D>F→茶普酮的反应原理设计合成路线。第一步，醇催化氧化生成醛；第二步，加成消去引入碳碳双键；第三步选择性加氢生成目标产物。化学参考答案第3页

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