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72024届安徽省皖南八校8月高三开学考试化学试题及答案

百师联盟信息押题卷 2023-08-22 18:24:20 21

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本文从以下几个角度介绍。

【解析】(1)“酸浸氧化”时进行加热，可以加快反应速率，促进氧化完全。(2)由题干中钒矿粉的成分可知，“酸浸氧化”中，钾、镁的铝硅酸盐与H,S0,反应生成K,S04、MgS04、Al,(S0,)3以及H,Si0,fe,0,溶于酸生成Fe2+、Fe3+,由“酸浸氧化中，V0*和VO2+被氧化成VO”知，V0被氧化为V0;的反应为V0*+Mn02+2HV02+Mn2*+H,0,同时Fe2*被氧化为fe3+。(3)滤液①中含有K、Mg2、A3、Fe3、VO、Mn2+。由表中数据知，加NaOH溶液调节pH=3.0~3.1时，大部分Fe3和少量AI*转化为Fe(OH)3和A1(OH),沉淀，根据“钒水解并沉淀为V,O,·xH,0”可知，过滤所得滤液②中含有K、Mg2、Na、Mn2+和部分Al3、Fe3+。(4)滤饼②的主要成分是V,O,·xH,0、Fe(OH)3、A1(OH)3。“沉淀转溶”中，调节pH>13,V20,·xH20转化为钒酸盐溶解，此时AI(OH),转化为NaA(OH)4溶解，而Fe(OH),不溶解，故滤渣③的主要成分是Fe(OH)3。(5)加HCl调节pH=8.5时，发生反应：NaAl(OH)4+HCl一A1(OH)3↓+NaCl+H,0,过滤所得滤渣④的主要成分为A1(0H)3。(6)滤液④的主要成分是NaVO,“沉钒”中NaVO,与NH,Cl发生反应：NaVO,+NH,Cl一NH,VO,↓+NaCl,根据同离子效应，为了尽可能使VO;转化为NH,VO,晶体，需要加入过量的NH,Cl。27.(15分)(1)烧杯、量筒、托盘天平(2分)(2)KCI(2分)(3)石墨(1分)(4)0.09mol·L(2分)(5)Fe3++e=Fe2(2分)Fe-2e=Fe2*(2分)Fe3*(1分)Fe(1分)(6)取少量溶液，滴入KSCN溶液，不出现血红色(2分)》【考查点】本题考查实验综合。【解析】(1)配制溶液时，根据所需溶液的体积和物质的量浓度计算所需固体样品的质量及蒸馏水的体积，用托盘天平称取一定量的固体，称量后转移到烧杯中，用量筒量取一定量的蒸馏水倒入烧杯中，充分搅拌溶解。所用到的仪器有药匙、玻璃棒、托盘天平、烧杯、量筒。(2)由“盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率应尽可能地相近”，结合表中所给阴、阳离子与其所对应的电迁移率可知，Fe2+和Fe3·都能水解使溶液显酸性，NO,在酸性条件下能氧化Fe或Fe2+,HC0;会与Fe2+、Fe3+发生反应，K和C1都不与溶液中的物质反应，且电迁移率相近，故实验盐桥中应选择KC1作为电解质。(3)电子由铁电极流向石墨电极，则铁电极为负极，石墨电极为正极。原电池中阳离子移向正极，故盐桥中的阳离子进入石墨电极溶液中。(4)若溶液体积为1L,铁电极溶液中c(Fe2+)增加0.02mol·L,则n(Fe2+)增加0.02mol,结合铁电极的电极反应式：Fe2e一Fe2可知，失去0.04mol电子，由电子守恒知，Fe3得到0.04ml电子，生成0.04 mol Fe2+,原溶液中c(Fe2*)=0.05mol·L1,反应后，石墨电极溶液中c(fe2*)=0.04mol·L+0.05mol·L=0.09mol·L(5)石墨电极处，发生反应：Fe3++e一Fe2+,说明Fe2+的氧化性小于Fe3;铁电极处，发生反应：Fe-2e一Fe2+,说明Fe2+的还原性小于Fe。(6)滴加几滴Fe,(S0,)3溶液，Fe可将Fe3还原为Fe2+;检验活化反应是否完成，即检验溶液中是否存在Fe3+,检验的方法为取少量溶液于洁净的试管中，滴入KSCN溶液，若不出现血红色，则不含Fe3·,即说明活化反应完成。28.(14分)(1)2V,0,(s)+2S0,(g)V,0,(s)+2V0S0,(s）△H=-351kJ·mol(2分)(2)0.975(2分)该反应气体分子数减小，增大压强，a提高。5.0MPa>2.5MPa=p2,所以p,=5.0MPa(2分)温度、压强和反应物的起始浓度（组成）(2分)》(3)、2ma(2分)》100-map(2分)m(1-a)（1o02ap）(4)升高温度，k增大使v逐渐提高，但α：降低使v逐渐下降。ttm后，k增大对v的提高小于α引起的降低(2分)【考查点】本题考查化学反应原理。【解析】(1)由图(a)中信息可写出热化学方程式：①V,0,(s)+2S0(g)一2V0S0,(s)△H,=-399kJ·mol',②V,0,(s)+S0,(g)一V,0,(s)+S02(g)△H2=-24kJ·mol,根据盖斯定律①-②×2可写出V,0,(s)与S02(g)反应生成V,0,(s)和V0S0.(s)的热化学方程式：2V,0,(s)+2S02(g)=V,04(s)+2V0S04(s)△H=△H,-2△H,=-399kJ·mol1-2×(-24kJ·mol1)=-351kJ·mol。(2)S0(g)与02(g)生成S0,(g)的反应为气体分子数减小的反应，增大压强可提高S02的平衡转化率。由图(b)可知，温度相同时，对应S02的平衡转化率：p1>p2>p3,因此pP1p3分别对应压强为5.0MPa、0.5MPa,则5.0MPa、550℃时a=0.975;影响平衡转化率的因素有温度、压强、浓度。该反应正向为气体分子数减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动；增大反应物的起始浓度，平衡正向移动，故影响$02的平衡转化率α的因素有压强、温度、反应物的起始浓度。(3)由题干信息知，初始时S0,(g)、0,(g)、N,(g)的物质的量分数分别为2m%、m%、9%,3m+q=100,S02的平衡转化率为α，由此可列三段式：母卷·2020年全国I卷·化学129

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