(5)CL2+20H=C1-+C10+H20(2分)(6)不正确(1分)装置丙中盛有水溶液，通人的CL2无需干燥（合理即可，1分）命题透析本题以二氯异氰尿酸钠为素材，考查综合性化学实验，意在考查化学实验与探究的能力，科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拔(1)仪器a为分液漏斗，含活塞结构，使用前需检查是否漏液。装置甲为气体制备装置，仪器b中气压较高，加装橡胶管，可以衡气压，便于液体顺利流下。(2)实验室制备Cl2用浓盐酸作还原剂，氧化剂可采用MnO2、KMnO4、KClO3、次氯酸盐等。(3)用浓盐酸制备的CL2中含HCl杂质，HCl在饱和NaCl溶液中的溶解度较大，故饱和NaC1溶液可除去CL2中的HCl杂质。(4)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时，说明溶液中的NaOH已经反应完。根据信息提示可知，制备反应的化学方程式是2NaCl0+C3H3N303一NaC,N303Cl2+Na0H+H20。(5)装置丁中的Na0H可吸收逸出的Cl2,反应的离子方程式是Cl2+20H=Cl+Cl0+H20。(6)尽管该方法制备的CL2中含水蒸气，但因装置丙中盛有水溶液，因此通入的CL2无需干燥。18.答案(1)①-165(2分)②H20(2分)温度较低时，主要发生反应ⅱ，随着温度升高，反应1为主要反应（合理即可，2分）(2)①太阳能→电能→化学能(2分)②10%(2分)品2分)命题透析本题以甲烷的制备反应为素材，考查化学反应原理，意在考查分析和解决化学问题的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1)①由盖斯定律可知，△H=△H1+△H2=-165kJ·mol1。②反应ⅱ为放热反应，则温度较低时，反应ⅱ为主要反应，向逆反应方向进行，则曲线a、b为CH4或H,0中一种，考虑达到衡之前的反应，因CH4是反应iⅱ的产物，而H20是反应i和反应ⅱ的共同产物，故曲线a为H20。温度较低时，主要发生反应ⅱ，向逆反应方向进行，则C02的量增多，而随着温度升高，反应ⅰ为主要反应，C02是反应1的反应物，则C02的量减少。(2)①空间站利用光伏发电，使太阳能直接转化为电能，电能电解水转化为化学能。②设加入的n(C02)=1mol,n(H2)=5mol,因衡时C02的转化率为50%，则n(C02)=0.5mol,由三段式计算：C02(g)+4H2(g)、CH4(g)+2H20(g)始态/mol100转化/mol0.520.51终态/mol0.530.51则衡体系中CH4的物质的量分数为0.5mol/(0.5+3+0.5+1)mol×100%=10%。分压p(C02)=0.1po,p(CH,)=0.1mp(H)=号（山，0）=，衡常数K=CL）P(L,0-25。p(C02)·p(H)81pg°19.答案(1)7s27p(2分)第四周期VB族(2分)5

11.(13分)如图甲所示是一手摇发电机，其原理可简化为矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场(I)求线圈转动到如图乙（截面图）实线所示位置时b边切割磁感线产生的感应电动势大方向的中心轴OO匀速转动，产生随时间变化的感应电动势，已知矩形线圈abcd的匝数为小，并判断ab边两端电势的高低；N,边长ab=cd=L1,bc=ad=L2,磁场的磁感应强度为B,线圈转动的角速度为w。当线圈(2)从线圈处于如图乙（截面图）实线所示位置开始计时，t时刻线圈转至虚线所示位置，计算转动到如图乙（立体图）所示的位置时，其面与磁场方向行。t时刻线圈产生的感应电动势大小；(3)如图丙所示，线圈的ab、cd边分别通过电刷与两个滑环e、f相连，滑环e、f与二极管D野和外电阻相连组成闭合回路。二极管具有单向导电性，即加正向电压时其电阻可忽略不计，0(立体图O(截面图)加反向电压时电阻可视为无穷大。已知线圈的阻值为r,外电阻的阻值为R,电路其余部分做莎电阻不计。计算经过一段较长时间（远大于线圈的转动周期）的过程中，外电阻上产生的O热量。o物理第7页（共8页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷二十五物理第8页（共8页）

今天我们特水商度上，如图所示。下列说法中正确的是右反置在10cm刻度线处，移动光屏，光屏没有呈现烛焰的像（即不成像任20©m刻度线处，移动光屏，可在光屏上呈现烛焰清晰缩小的收直在取温在泽尚见若蜡他放堂在0©刘度线处，移动光屏，可在光屏上望现路清所小的mmmmmm吊hvww0cm102030405060708090100第12题图第13题图多如图所示，小球由静止开始沿着粗糙的路面从a点向日点自由运动，其中b和a两点在同水商度，则下列说法中正确的是(A在b点的动能大于在d点的动能B从a点到d点的过程中，机械能守恒C.从c点到d点减速上坡，重力势能减小D.从a点到c点过程，重力势能全部转化为动能14,如图所示公共自行车绿色标志由人、自行车和道路三个元素组成，寓意绿色出行。关于人在水路面上骑车时，以下说法正确的是()A.人受到的重力和人对自行车的压力是相互作用力B.人对自行车的压力和自行车对人的支持力是二力衡C.自行车受到路面的支持力和自行车的重力是二力衡D.人受到的重力与自行车对人的支持力是一对衡力第14题图15关于图中所示的四个情景，下列说法中不正确的是(A.图A触接后小磁针将发生偏转，说明电流周围有磁场B.图B磁场中导体ab竖直向右运动时，电流表指针会发生偏转C.图C闭合开关后磁场中的导体ab运动，依据该实验原理可制成发电机D.图D通电螺线管周围的磁场强弱与电流大小有关电源BC物理试题卷第3页（共6页）

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3.碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电于Ie（NH3是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置略）下列说法错误的是-浓氨水干冰-丙酮冷却体系碱石灰(-77C)锂片A.碱石灰有利于NH逸出B.锂片必须打磨出新鲜表面C.干燥管中均可选用PO5D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH=Li++[e(NH3]14.可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCI制成Ch，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCI(g）+O2(g）2Cl(g）+2HO（g）H=-114.4kJ·mol。下图所示为该法的一种催化机理。WCuClCu(OH)CIXCuO下列说法错误的是A.Y为反应物HCI，W为生成物HOB.反应制得1molCl，须投入2molCuCC.升高反应温度，HC1被O氧化制Cl的反应衡常数减小D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（13分）零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含磷、砷离子都有较好的去除和富集作用。I.零价铁的制备。(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600℃高温还原1h可以制备微米级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式(2)采用NaBH4还原铁盐，可以制备出纳米级的零价铁。已知：B的电负性是2.0，H的电负性是2.1①还原剂NaBH4中氢元素的化合价②配化学方程式：Fe3+BHFe+HBO+化学共8页第4页

大单元学三步一体高效训练5.某化学反应的速率与时间的关系示意图如图所示。在时刻升高温度或增大压全国所名校单元测试示范卷·化学强，速率变化都符合示意图的反应是《逆）A.CH5OH（g）+3O（g）2CO（g)+3HO(g）△H<0第三单元化学衡化学反应的方向化学反应的调控（正）B.2C0（g）+O（g）2CO（g）△H<0（75分钟100分）C.C(s)+HO(g）=CO(g)+H(g)△H>0化学衡标志的判断、非等效衡的转化、化学衡常数的相D.2NO(g）+2C0（g）N(g）+2CO（g）△H<0Umin单元重难点关计算催化剂命题视点CO（g)+HO(g）6.已知反应CO（g）+H（g）△H>0，在一定温度和压强滚动考查点化学反应的热效应、化学反应速率下，某密闭容器中该反应达到衡。下列叙述不正确的是生产环保情境：1、8、9、16题A.更换高效催化剂，CO的衡转化率不变课外题解命题情境点学术探索情境：12、13题下载复课件B.移出部分CO，c（H）减小实验探究情境：10、15题C.升高温度，衡常数K增大可能用到的相对原子质量：H1C12016D.充人一定量的氮气，n（H）减小第I卷（选择题共42分）7.某温度下，恒容密闭容器内存在反应：H（g）+I（g）—2HI（g）△H<0。某时刻一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只测得容器内H、I、HI的浓度依次为0.02mol·L-、0.01mol·L-1、有一项是符合题目要求的）0.04mol·L-。一段时间后，下列情况不可能出现的是1.为减少CO对环境的影响，某发电厂试图将排放的废气中的CO进行合理利用，ClA.混合气体颜色加深与CO反应合成COCl可达到废气回收的目的。已知该反应过程中存在反应B.混合气体密度不变CO（g）+Cl·（g）COCl·（g），其速率方程v正=k正c（CO）·c（Cl·），C.氢气的体积分数增大kzc(COCl·），k正、k是速率常数。则该反应的衡常数为D.体系从环境中获得热量，反应体系能量降低8.工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是A.k正Xk正B.C.R正+R逆D.R正—R逆R逆②加压③催化反应N①净化、N.H(500℃、铁液态NH2.下列过程中，△H>0、△S>0的是干燥（2×10Pa)H触媒）A.水结成冰B.Zn与稀硫酸反应N和H再循环C.氯化铵晶体与氢氧化钡反应D.乙醇燃烧A.步骤①中“净化”的目的是提高原料的转化率C3.某密闭容器中发生反应：4NH（g）+5O（g）—4NO(g）+6HO(g）。反应前测得B.步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率的NH的浓度为0.5mol·L-，保持其他条件不变，改变其中一个条件，衡时测C.步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的衡转化率得的NO的浓度为0.6mol·L-。则改变的条件是D.步骤④中“冷却”的目的是将氨气液化分离出来，化学衡常数K减小A.压缩容器的容积B.升高温度9.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，甘油经催化转化生成丙烯酸的过程如下：C.再充人一定量的氧气D.及时分离水蒸气反应I反应Ⅱ4.在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CHo（g）CH（g）+CH（g）甘油（CHO）丙烯醛（CHO）丙烯酸（CHO）。△H。下列条件能表明该反应达到衡状态的是已知反应I：CH8O（g）CHO（g）+2HO（g）△H>0E（活化能）B.CH和CH的浓度相等反应ⅡI：2CHO（g）+O（g）=2CHO（g）A.混合气体的密度保持不变△H>0E（活化能）D.容器内压强保持不变甘油在常压下的沸点为290℃，工业生产时选择反应在300℃、常压下进行。下列C.△H不发生改变·18·1725DY·化学（三）-R-选择性必修1-QGA·N25DY·化学（三）-R-选择性必修1-OGA·

大单元学三步一体高效训练5.某化学反应的速率与时间的关系示意图如图所示。在时刻升高温度或增大压全国所名校单元测试示范卷·化学强，速率变化都符合示意图的反应是《逆）A.CH5OH（g）+3O（g）2CO（g)+3HO(g）△H<0第三单元化学衡化学反应的方向化学反应的调控（正）B.2C0（g）+O（g）2CO（g）△H<0（75分钟100分）C.C(s)+HO(g）=CO(g)+H(g)△H>0化学衡标志的判断、非等效衡的转化、化学衡常数的相D.2NO(g）+2C0（g）N(g）+2CO（g）△H<0Umin单元重难点关计算催化剂命题视点CO（g)+HO(g）6.已知反应CO（g）+H（g）△H>0，在一定温度和压强滚动考查点化学反应的热效应、化学反应速率下，某密闭容器中该反应达到衡。下列叙述不正确的是生产环保情境：1、8、9、16题A.更换高效催化剂，CO的衡转化率不变课外题解命题情境点学术探索情境：12、13题下载复课件B.移出部分CO，c（H）减小实验探究情境：10、15题C.升高温度，衡常数K增大可能用到的相对原子质量：H1C12016D.充人一定量的氮气，n（H）减小第I卷（选择题共42分）7.某温度下，恒容密闭容器内存在反应：H（g）+I（g）—2HI（g）△H<0。某时刻一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只测得容器内H、I、HI的浓度依次为0.02mol·L-、0.01mol·L-1、有一项是符合题目要求的）0.04mol·L-。一段时间后，下列情况不可能出现的是1.为减少CO对环境的影响，某发电厂试图将排放的废气中的CO进行合理利用，ClA.混合气体颜色加深与CO反应合成COCl可达到废气回收的目的。已知该反应过程中存在反应B.混合气体密度不变CO（g）+Cl·（g）COCl·（g），其速率方程v正=k正c（CO）·c（Cl·），C.氢气的体积分数增大kzc(COCl·），k正、k是速率常数。则该反应的衡常数为D.体系从环境中获得热量，反应体系能量降低8.工业合成氨的流程如图所示。下列说法正确的是A.k正Xk正B.C.R正+R逆D.R正—R逆R逆②加压③催化反应N①净化、N.H(500℃、铁液态NH2.下列过程中，△H>0、△S>0的是干燥（2×10Pa)H触媒）A.水结成冰B.Zn与稀硫酸反应N和H再循环C.氯化铵晶体与氢氧化钡反应D.乙醇燃烧A.步骤①中“净化”的目的是提高原料的转化率C3.某密闭容器中发生反应：4NH（g）+5O（g）—4NO(g）+6HO(g）。反应前测得B.步骤②中“加压”既可提高原料的转化率，又可加快反应速率的NH的浓度为0.5mol·L-，保持其他条件不变，改变其中一个条件，衡时测C.步骤③中“500℃、铁触媒”有利于提高原料的衡转化率得的NO的浓度为0.6mol·L-。则改变的条件是D.步骤④中“冷却”的目的是将氨气液化分离出来，化学衡常数K减小A.压缩容器的容积B.升高温度9.丙烯酸是非常重要的化工原料之一，甘油经催化转化生成丙烯酸的过程如下：C.再充人一定量的氧气D.及时分离水蒸气反应I反应Ⅱ4.在一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：CHo（g）CH（g）+CH（g）甘油（CHO）丙烯醛（CHO）丙烯酸（CHO）。△H。下列条件能表明该反应达到衡状态的是已知反应I：CH8O（g）CHO（g）+2HO（g）△H>0E（活化能）B.CH和CH的浓度相等反应ⅡI：2CHO（g）+O（g）=2CHO（g）A.混合气体的密度保持不变△H>0E（活化能）D.容器内压强保持不变甘油在常压下的沸点为290℃，工业生产时选择反应在300℃、常压下进行。下列C.△H不发生改变·18·1725DY·化学（三）-R-选择性必修1-QGA·N25DY·化学（三）-R-选择性必修1-OGA·

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高三二轮复专题卷二十一/地理密即刻扫码⑧AI伴学助手综合训练（二）口高三专题复⑦备考方法分享✉错题整理合集重难点题型视频(考试时间40分钟，满分70分)一、选择题（每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）我国近邻海域按照纬度划分为南部(12°N~21N)、中部(22°N~29°N)、北部(30°N~39N)三个部分，不同海域的海面气压受气温影响形成显著的季节性变化。对比1950一1995年不同海域的海面气压数据，绘制出纬向气压梯度（图甲）和经向气压梯度（图乙）的季节变化曲线，其中纬向气压梯度是指相同经度下单位气压的变化量，经向气压梯度指相同纬度下单位气压的变化量。据此完成1~3题。0.80.60.40.20-0.2-0.4123456789101112月份一b●-c图甲0.50.40.30.20.10-0.1-0.2-0.326789101112月份★一b图乙1.a、b、c三条曲线所指海域分别是A.南部、北部、中部B.中部、南部、北部C.北部、南部、中部D.北部、中部、南部2.我国近邻海域气流最稳定的季节是A.春季B.夏季C.秋季D.冬季3.与我国其他海区相比，秋季渤海气压上升幅度最大的主要影响因素是①海陆分布②地理纬度③盛行风向④天气状况A.①②B.②③C.①③D.③④地理第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高