2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUN]四试题

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(5)CL2+20H=C1-+C10+H20(2分)(6)不正确(1分)装置丙中盛有水溶液，通人的CL2无需干燥（合理即可，1分）命题透析本题以二氯异氰尿酸钠为素材，考查综合性化学实验，意在考查化学实验与探究的能力，科学探究与创新意识、科学态度与社会责任的核心素养。思路点拔(1)仪器a为分液漏斗，含活塞结构，使用前需检查是否漏液。装置甲为气体制备装置，仪器b中气压较高，加装橡胶管，可以衡气压，便于液体顺利流下。(2)实验室制备Cl2用浓盐酸作还原剂，氧化剂可采用MnO2、KMnO4、KClO3、次氯酸盐等。(3)用浓盐酸制备的CL2中含HCl杂质，HCl在饱和NaCl溶液中的溶解度较大，故饱和NaC1溶液可除去CL2中的HCl杂质。(4)当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时，说明溶液中的NaOH已经反应完。根据信息提示可知，制备反应的化学方程式是2NaCl0+C3H3N303一NaC,N303Cl2+Na0H+H20。(5)装置丁中的Na0H可吸收逸出的Cl2,反应的离子方程式是Cl2+20H=Cl+Cl0+H20。(6)尽管该方法制备的CL2中含水蒸气，但因装置丙中盛有水溶液，因此通入的CL2无需干燥。18.答案(1)①-165(2分)②H20(2分)温度较低时，主要发生反应ⅱ，随着温度升高，反应1为主要反应（合理即可，2分）(2)①太阳能→电能→化学能(2分)②10%(2分)品2分)命题透析本题以甲烷的制备反应为素材，考查化学反应原理，意在考查分析和解决化学问题的能力，变化观念与衡思想、证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨（1)①由盖斯定律可知，△H=△H1+△H2=-165kJ·mol1。②反应ⅱ为放热反应，则温度较低时，反应ⅱ为主要反应，向逆反应方向进行，则曲线a、b为CH4或H,0中一种，考虑达到衡之前的反应，因CH4是反应iⅱ的产物，而H20是反应i和反应ⅱ的共同产物，故曲线a为H20。温度较低时，主要发生反应ⅱ，向逆反应方向进行，则C02的量增多，而随着温度升高，反应ⅰ为主要反应，C02是反应1的反应物，则C02的量减少。(2)①空间站利用光伏发电，使太阳能直接转化为电能，电能电解水转化为化学能。②设加入的n(C02)=1mol,n(H2)=5mol,因衡时C02的转化率为50%，则n(C02)=0.5mol,由三段式计算：C02(g)+4H2(g)、CH4(g)+2H20(g)始态/mol100转化/mol0.520.51终态/mol0.530.51则衡体系中CH4的物质的量分数为0.5mol/(0.5+3+0.5+1)mol×100%=10%。分压p(C02)=0.1po,p(CH,)=0.1mp(H)=号（山，0）=，衡常数K=CL）P(L,0-25。p(C02)·p(H)81pg°19.答案(1)7s27p(2分)第四周期VB族(2分)5