22.向一定量的Fe、Fe0、Fe0,的混合物中加入50mL2mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出VmL(标准状况)气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的C0在高温下充分还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（)A.2.8gB.11.2gC.5.6gD.无法计算23.两份体积相同、浓度未知的NC0,和HC1溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积之比为1：3，则NaC0和HC1溶液的浓度之比为(A.5:6B.2:5C.3:4D.5:324.已知：Br2+2e2”=2Fe3+2Br·;2Fe3”+2I=2Fe2++I2则以下说法中错误的是（)A.氧化性：Br2>Fe3>I2B.Brˉ和Fe在溶液中能大量共存C.FeI2溶液中通足量氯气的离子方程式：2Fe+2I+2C12=2Fe3”+2C1+I2D.FeBr2溶液中通少量氯气的离子方程式：2Fe2+C12=2Fe3++2Cl25.某100mL溶液可能含有Na、NH,、Ba、C02、S0,2、C1中的若千种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法不正确的是(沉淀1盐酸沉淀24.30g233g100mL溶液BaCl溶液过滤滤液NOH溶液气体1.12L(标准状况)A.原溶液一定存在C02和S02,一定不存在BaB.原溶液一定存在C1,且c(C1)≥0.1mo1·LC.原溶液中可能存在NaD.若原溶液中不存在Na,则c(C1)<0.1mol·L第II卷非选择题部分（共50分）26.(8分)按要求回答问题：(1)小苏打化学式：漂粉精有效成分(2)①写出NaHS03在水中的电离方程式②向FC12溶液中滴加氢氧化钠溶液，写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式：27.(8分)由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe01、Fe03和Fe0)得到绿矾(FeS0,·7H0),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣酸溶念溶液③绿矾①②氨水/空气4)铁黄已知：步骤②涉及的离子反应为：FeS2+14Fe3*+8H0=15Fe2+2S0,2+16H(1)步骤①中溶解烧渣的酸宜选用(填“盐酸、硫酸或硝酸”)，(2)步骤②中，每消耗12.0gFeS2,转移电子的物质的量为mo1。(3)步骤②中，FeS2可以用代替。(4)步骤④中，若氨水浓度过大会使铁黄中混有杂质

海。。城市一河流一区界洋八国界80972°图21该国海岛上深厚鸟类层的主要形成原因有①鱼类资源丰富，鸟类食物来源充足②维度位置较低，鸟类的种类多样③气候凉爽干燥，鸟粪分解速度较慢④鸟粪经济价值高受到人类保护A.①②B.①③c.②④D.③④5该国中部分布了大量城市的主要原因是A.地形坦B.气候凉爽C.交通便利D农业发达6持续三年的拉尼娜现象对该国的影响，叙述正确的是A.沿海水温异常偏高B西部高温天气增多C.中部洪水灾非频发D西部气候更加千早位于江西境内的武功山，最高海拔1918米，1600米以上的山顶附近罕见分布着起伏和缓、广袤连片的高山草句（周边山地同海拔分布的是森林)，草甸下方约10~30cm深度为形成于古生代志留纪的花岗岩。同为花岗岩山体的华山和黄山的岩石形成于中生代白垩纪。据此回答79题。7.武功山的高山草甸反映了A.温度带分异规律B.海陆分异规律C地方性分异规律D.垂直分异规律8武功山山顶附近分布的不是森林而是草甸，下列因素对其影响最大的是A降水较少B.气温较低C.人为伐木

2/10A观察溶液为绿色[Cu(H20)42*和[CuCl4]2同时存在升高温度，溶液变为黄绿色衡正移，[CuC42-的浓度增大加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色衡逆移，[CuCl42的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色衡正移，[CuC42-的浓度增大13.实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000moL-1NaOH标准溶液滴定H艹。方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000moL-1AgNO标准溶液滴定C。已知：Ag2Cr04为砖红色沉淀，25℃时Kp(Ag2Cr04)=2.0×10-12、Kp(AgC=1.8×10-10下列说法不正确的是A.两种方法滴定原理分别是H++OH=H2O、Ag+C=AgClB,两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化C.理论上两种方法消耗标准液的体积不同D,两种方法均用到锥形瓶、滴定管14.小组进行如下实验。2滴几滴放置酚酞溶液浓盐酸一段时间Mg(OH)2①⊙③浊液溶液变红溶液褪色溶液又变红下列说法不正确的是A,①中存在沉淀溶解衡：Mg(OH)2(s)、±Mg2+(aq)+2OH(aq)B,③中溶液又变红的原因：沉淀溶解衡正向移动C.COH):③=OD.③中存在：2cMg2)>c(C)第二部分（非选择题共58分）本部分共6小题，共58分。15.（10分)氨硼烷（NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_一形，基态N原子的轨道表示式为B的第一电离能h(B)=800k小mo1,判断h(A)_800k小mo1(填“>"或”<"），从电子排布的角度说明判断理由_一一一。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H6+),与B原子相连的H呈负电性(H6)。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是②原子半径由大到小的顺序是一一·③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是】3/3

的情况下不存在Fe3+,黑色沉淀为FeS,D项错误。14.CD【解题分析】1.806X103个电子的物质的量为0.3mol,FeL2恰好与NO3反应完全，离子方程式为Fe2+十2I-+4H++NO3—I2十Fe3+十NO个十2H2O,即NO的物质的量为0.1mol,FeI2的物质的量为0.1mol,所以V=0.1mol÷0.5mol·L1=200mL,NO的质量为3.0g,A、B两项均错误；FeBr2溶液中只有Fe2+被完全氧化，反应的离子方程式为3Fe++4H++NO3一3Fe++NO个+2H2O,所以FeBr2的物质的量为0.3mol,则c=0.3mol÷0.2L=1.5ol·L1,C项正确；根据上述两个离子方程式可知，NO3全部转化为NO时，两种溶液中消耗H+的物质的量相等，D项正确。15.B【解题分析】将铬渣干燥粉碎后高温焙烧，Cr2O3和NaOH、NaNO3反应，Cr2O3转化为Na2CrO4,Cr元素化合价升高，并且产生一种无污染气体，由此推断该气体为N2,故化学方程式为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3一10Na2CrO4+3N2个+7H2O,SiO2转化为Na2SiO3,Al2O3转化为NaAlO2,溶液浸出过滤后得到含有NaOH、NaNO3、NaSiO3、NaA1O2、Na2CrO4的溶液，向溶液中加入酸，可以将NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，Na2SiO3转化为H2SiO3,从而除去Al、Si,为不引入新杂质，加入的酸应为硝酸，过滤后加入硝酸铅，得到PbCO4沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到PbCO4。综上所述，B项错误。16.(1)FeO4+8H+—2Fe3++Fe2++4H2O(2)4Fe2++2H2O+O2+8OH-—4Fe(OH)3￥；最后连续两次称量的质量不变（或最后连续两次称量的质量相差小于0.1g)(3)FeCl2+FeCl;+8KOH-2K1.FeO2+5KCl++4H2O(4)3：7(5)取少量洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合溶液，若无白色沉淀产生，则说明无C1(每空2分)17.(1)能保证氨水顺利地滴入三颈烧瓶中(1分)(2)防止FeCl3、FeCl2混合溶液中的Fe2+被氧化；水浴加热（各2分）(3)Fe2++2Fe3++8NH3·H2O=Fe3O4+8NH4+4H2O(2分)(4)乙醇易挥发，干燥快；将得到的固体分散在水中，做丁达尔效应实验（各2分）【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考-SD】

3.①CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2↑1.(1)催化②Cac0,高巡ca0+c0,+(2)木条复燃水三、1.纯苏打(3)氧气2.白易(4)②3.①Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2O+CO2↑2.(2)CaCO3、Ca(OH)2(或碳酸钙、氢氧化钙)2Ca(OH)2 +Naz CO;-CaCOa+2NaOH(3)有大量气泡冒出有大量气泡冒出3CaClz+Naz CO3=CaCOa+2NaCl全部变质无色酚酞试液变红没有变质四、1.小苏打(4)CO2或二氧化碳密封2.白可3.【实验探究1】产生气泡NaCO3+2HCI-2NaCl3.DNaHCO3 +HCI=NaCl+H2 O+CO2+HO+CO2个【实验探究2】生成了白色沉淀取步骤①试管中的少②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液强调：【反思与评价】(1)不可行Ca(OH)2+Na2CO3①碱红CaCO3￥+2NaOH②易分解Ca(HC0),△CaC0,￥+H,0+C0,+(2)CuSO4等③稀盐酸澄清石灰水4.(1)Ca(OH)2+Na2 CO3 =CaCO3+2NaOH五、两化合两化合水气体沉淀碳酸氢钠也可与加入的氢氧化钙反应生成沉淀金属酸碱盐(2)氯化钙酚酞试液知识点2(3)碳酸氢钠样品的质量，生成沉淀的质量1.叶5.【知识归纳】CaO+H2O=Ca(OH),2.根【查阅资料】SiO23.茎【设计实验】(1)否铁粉在空气中也可燃烧产生火花▲课堂互动飞溅现象产生气泡，溶液由无色变成浅绿色例1A(2)35%变式1-1D(3)包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触变式1-2B吸收水分不足，反应不充分变式1-3A(4)温度，因为温度越高，反应速率越快变式1-4C第十二单元化学与生活变式1-5A▲安徽历年中考真题练例2C1.C2.B3.D变式2-1C4.塑料（或橡胶）▲实验突破5.B实验13▲知识梳理1.C2.A3.A4.A知识点15.(1)蒸发1.蛋白质糖类油脂维生素(2)增大接触面积，加快粗盐溶解B2.氨基酸O2C02(3)过滤3.C H O Co Hi2O6 C12 H22O11 (Co Hi0Os)(4)用玻璃棒不断搅拌易错点警示(⑤)玻璃棒引流①糖类(6)ABD②C,H20.+60.酶6H,0+6C0,▲实验突破5.夜盲坏血实验14易错点警示1282023年初中毕业班系统总复

下列说法错误的是B.M极电极反应式为B,H。-12e+140H=2B0,+10H,0A.电势：M电极C>Si石溶液中产生淡黄色沉淀，说明S02具有较浓硫Na,SO3Na,S溶液CuS0,溶液酸性氧化物性质和氧化性酸溶液中先产生蓝色沉淀，沉淀再溶解，C浓氨水碱石灰CuS0,溶液CC14和水说明Cu(OH)2能溶于浓氨水NaOH的乙酸性KMnO,溶溶液深紫色褪去，说明溴乙烷发生消去D溴乙烷苯醇溶液液反应产生烯烃12.从工业炼银的废渣中(Ag、PbC12、Sb03,含Si0,等杂质)中提取银、铅的工艺流程如下所示。Na2SH2SOa废渣+婚炼热水浸取溶液豇溶液皿碳粉溶液口滤渣1→PbSO→焙烧→PbFeCl,、NaCI混合液滤渣→[Ag(SO3)2]→AgNa2SO3滤渣ⅢNaOH N2H4已知：①“熔炼”时，Sb,0、PbC1,分别转化为SbS和PbS;②“溶液Ⅱ”中含大量PbC1?。下列说法错误的是A.B.“熔炼”时，需要粉碎废渣和N,S固体，还需从底部通入大量空气搅拌“溶液Ⅲ”经处理后，可转移到“滤渣I”的工序中C.“滤渣I”被处理时，PbS发生的总反应为PbS+4C1一PbC1?+SD.若制得10.8tAg,理论上至少消耗0.8tL高三化学试题第4页（共10页）

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解：(1)由题意可知6=1，c=25a2分。=6+。,解得：日=5，所以椭圆的方程为艺+y=1.(4分)y=k(x+2)(I)设1：y=k(x+2),联立+y-1消去y,5化简得(1+5k2)x2+2

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6.如图，直四棱柱ABCD-AB,C,D的底面是菱形，AA=AB=2,D∠BAD=60°，M是BB的中点，则异面直线A,M与B,C所成角的余弦值为(A.、10B.-D10UC.557.已知直线1：x+

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19.(12分)(1)金属棒a从轨道最高处开始，做匀速圆周运动到最低点MN处过程中，金属棒b恰好保持静止，Mg=B IL,得1=1A(1分)R8=3.752(1分)E=2IR=7.5v(1分)E=BL

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文章大意：本文是一篇说明文。主题语境是人与自然。由于目前影响欧洲、亚洲和美国部分地区的极端热浪，世界上许多地区的房屋迫切需要改变，以帮助居民应对更热的气候。28.答案D命题透析词义猜测题。思路点拨根据

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12·9民7E寂宝大发用真延究坚持前群验露正东粥形安毒定喧持问预导向，鲵使们司党的上十大报告提出：“弘扬觉的光米转统和优良作凤，促进党员千部特别是领导干部带头深入调查研究，扑下身子千实事、谋实招、求实

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20.(本小题满分12分)如图，在多面体ABCDE中，面ACD⊥面ABC,BE⊥面ABC,△ABC和△ACD均为正

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心，A正确：政策、历史不是认领模式的基础，BC错误；由材料可知交通促进了该模式的进行，但也是基于市场前提，因此交通不是主要原因，D错误。故选A。16.消费者“认领”茶园后，并不需要本人到茶园劳作。而是认购茶园生产的茶叶，并享受相应的服务。所产茶叶通过物流直接运到消费者手中，减少了中间环节，而且通过消费者宣传，提高了茶叶知名度，①③正确；茶园“认领模式并不一定能减少劳动力投入，主要是产销模式发生变化，该模式对促进茶叶深加工作用较小，排除②④，B正确，ACD错误，故选B。【点睛】中国地理标志产品是指在特定地域生产、加工或制造的，其质量、声誉或其他特性本质上取决于该产地的自然因素和人文因素，经过审核批准以地理名称进行命名的产品。这些产品具有独特的地理标志特征，与地理环境密切相关。17.(1)物质来源：南山角、角头鼻两处岬角侵蚀而来的物质：宁远河向海输送的物质；外海搬运而来的物质：海岸风化、侵蚀的产物。（四选三）动力条件：从南山角、角头鼻两处岬角向崖州湾汇聚的沿岸流，两股相遇流速减慢，逐渐堆积；外海的海浪、风暴潮随深度变浅减弱堆积；河流的搬运、沉积。(2)变化趋势：东西两侧（南山角、角头鼻附近）侵蚀后退，海岸线北移：中部陆地前进，海岸线南移。依据：两处岬角形态突起，遭到海浪侵蚀较强：中部海湾凹陷，海浪侵蚀较弱：中部靠近宁远河入海口，河流带来的物质堆积：中部沿岸有岛屿削弱海浪侵蚀。(3)东西两侧（南山角、角头鼻附近）等深线密集，海水较深，适合港口建设、航运、开发探险旅游等。中部（河口附近）营造海滨浴场，发展休闲旅游。中部等深线稀疏，海水较浅，风浪较小，且多砂粒、粉粒，适合围绕沙滩开发海滨浴场休闲旅游。【分析】本大题以崖州湾为材料，涉及外力作用以及区域发展的相关知识，考查学生材料信息提取能力、地理知识调用分析能力，体现了区域认知、综合思维以及地理实践力的地理学科核心素养。【详解】(1)根据图示信息可知，崖州湾两侧为南山角和角头鼻两处岬角，南山角和角头鼻等深线密集，海浪侵蚀作用强烈，会将碎屑物质带入崖州湾；根据图示信息可知，崖州湾有宁远河注入，会带来大量碎屑物质：崖州湾与外海相连，外海海浪会搬运大量的碎屑物质进入崖州湾：该地海岸受到风化侵蚀，会产生大量的碎屑物质。根据图示信息可知，崖州湾两侧的南山角和角头鼻两处岬角位置比崖州湾靠前，从两岬角来的沿岸流会在崖州湾汇聚，彼此之间发生顶托作用，流速降低，携带的碎屑物质沉积下来：根据图示信息可知，崖州湾直面外海，外海来的海浪、风暴潮等随着水下坡度变浅，以及受到海岸的阻碍作用，流速降低，答案第4页，共6页

还含有少量Ga2O,、Fe,O、SiO,等)中提取镓的工艺如下：稀硫酸NaOHNaOH溶液过量CO:石灰乳过量CO,溶液煤灰一酸汉一调p一碱烫一碳酸化一酸自一碳酸化一碱溜一电解一G浸出渣浸出渣已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表滤液1铝酸钙滤液2金属离子FeFeAGa开始沉淀pH8.01.74.04.5沉淀完全pH9.63.34.75.5继续转化9.8(转化为A1O2)9.4(转化为GaOz)沉淀完全pH指的是阳离子浓度为1×10mol/L:lg2≈0.3回答下列问题：(1)基态Ga原子的价层电子排布式为(2)“调plP步骤时，Fe+的浓度为8X10mol/L,此时的pH约为(保留一位小数)。(3)“碱浸”步骤pH至少调为(4)“滤液1”中溶质为(填化学式)。(5)已知铝酸钙的化学式为mCa0·nA,O,则“脱铝”时发生反应的化学方程式为0(6)“电解”步骤阴极的电极反应式为O As(7)GaAs(摩尔质量为Mg/mol)是一种重要的半导体材料，原子间通○Ga过共价键结合，其晶胞结构如图，Ga原子半径为anm,As原子半径为bnm,GaAs的晶体类型为,其密度为g/cm3。16.(14分)二氯异氰尿酸钠(NaC3NOCl2,简称DCCNa)9作为一种新型的内吸型杀菌剂，它适用范围广、高效且浓盐酸(CNO)3NaH溶液有强杀菌作用。20℃以上易溶于水。(CNO)3H(氰尿酸)为三元弱酸。实验室中利用如图装置先制备DCCA[(CNO)3C2H],再制备DCCNa。已知：KMnOa(CNO)3 Naz H(aq)+2Cl2 (g)-(CNO)3 CI2H(s)+滋力搅拌2NaCl(aq)△H<0。(1)由(CNO)3Na2H固体配制100mL0.10mol·L(CNO)3Na2H溶液，需要的仪器有药匙、胶头滴管、玻璃棒(从下列图中选择，写出名称)。100ml20℃门置了(2)装置A中药品(填“能”或“不能”)用MnO2代替，装置C的作用是(3)为了提高产品产率，装置B中烧杯内盛装的是(填“冰水”或“热水”)。【2024高考名校导航冲刺金卷·化学（六）第4页（共6页）】

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1、黄冈八模

三、实验及探究题（共2小题，计13分）16.(6分)下图是实验室中常见仪器和气体收集性质实验装置。小1代不记湖(1)仪器A的名称是(2)组装一套既可以制氧气又可以制二氧化碳的发生装置所选的仪器是的发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式是(3)用E装置收集氧气，气体从(4)将二氧化碳缓缓地通入℉中，气球运动的方向是(填字母)。用所组装17.(7分)化学小组同学为验证酸碱盐性质进行如图1实验。(填“①”或“②”)进人氢氧化钠溶液」稀硫酸甲硫酸铜溶液化钡溶液【进行实验】图1中向甲试管内滴入氢氧化钠溶液至无沉淀生成。图1图2发生反应的化学方程式是观察到蓝色沉淀溶解，白色沉淀增多。静置后同学们对烧杯内上层清液的溶质成分进行探究。实验后将甲、乙两支试管内所有物质倒入烧杯中，如图2所示，【讨论分析】经过讨论，认为上层清液的溶质中肯定存在氯化想和氯化钠。存车氯化钠的原因是【提出问题】上层清液的溶质中除氯化铜和氯化钠外还存在什么物质？[猜想假设】猜想-：硫酸钠，3背想二停鸭钠ibioues Lutesk猜想三：硫酸钠、盐酸人精想四：酸、氯化领「【提出质疑】有同学提出猜想二不成立，號是【设计实验】(1)取少量上层清液，滴人氯屁柳溶液，有白免沉淀生成，猜想囚(2)另取少量上层清液，加入少许氧化铜粉民烟察到多【拓展延伸】除去烧杯中对水环境有害的氯化销、盐酸的方法是不成立。计算与分析题(5分)猜想三成立。(5分)为测某氯化钙溶液的溶质质量分数，取100g样品进行如图所示实验：3e加入100gNa,C0,溶液190g溶液D千2千8完全反应后过滤100g样品反应生成的碳酸钙的质量为&&g。/10.0g滤渣0355pCod4入lA2c0-2No6dfcAcol71/0X第4页（共4页）007]

1、 全国大联考2024届高三第一次联考 1LK·化学-HEB 化学答案

A.石灰乳可以通过煅烧贝壳、再加水得到班级姓名分数B.操作Ⅱ为蒸发结晶124568NC.操作Ⅲ可以通过在HCI的气流中加热10111213141516D.电解熔融氯化镁制取Mg时，阳极可以得到氯气椒1

2、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HEB]六试题

24.(每空2分，共10分)(1)2CH4(g)+O(g)=2CH3OH⑩△H=-327.6 kJ-mol-日(2)①BD②该反应为放热反应，温度升高，衡向吸热方向移动，故CO2的衡转化率减小增大

3、海南省2024年普通高中学业水选择性考试·化学冲刺卷(二)2[24·(新高考)CCJ·化学·HAIN]试题

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1、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学

4、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-GX]六试题

(1)①硫酸亚铁与氨水反应生成白色的氢氧化：5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，亚铁沉淀，其离子方程式为Fe2++2NH3·HO侧重考查学生的观察与推理能力。M含碳碳双—Fe(OH)2V+2

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-SJB-必考-FJ]五试题

△，H/kJ·mo-393.5-241.50则x=(2)一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.b电源CO CH,离子交换膜产电菌电解液CH.COOCH产甲烷蘭coCO.电解液HC0,b为(填“负

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18(17分)(如下包知双曲线C:。一？二1（Q>0,6>0)的实轴长为23，右焦点P,到-条海近线的距离为1.关系(1)求C的方程；232)过C上一点P,(3,√2)作C的切线L,h与C的两条渐近线

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点事项：、相圆的方程；1C1,0)且与PM垂古1.答卷(2)设直线PA.Dn:~动，

2024-06-20 13:00:21

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12.潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：下列说法正确的是负载A.放电时OH向电极a移动N2+H2ONaOH-B.电极b为负极溶液-C.电极a处加入的是液氧=电极a电极bD.若生成4.2gN2,则需消耗液氧3.2g13.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论将废铁屑溶于过量盐酸，滴入KSCN溶液，未见A溶液变为红色该废铁屑中不含Fe(II)某钠盐溶于稀硫酸，产生了能使品红溶液褪色的该钠盐一定是Na,SO3B无色气体或NaHSO3向CuSO,溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，CCu2+可以氧化I,上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成白色沉淀可能为Cul向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量D新制的Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀蔗糖未发生水解14.有机物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法正确的是HOA.分子式为CgHo0B.易溶于水，且能与氢氧化钠溶液反应C.苯环上的一氯代物有4种D.1molM可与5molH,发生加成反应有机物M15.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为Sb0)还原为更易被去除的Sb(+3),根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是歧化副产物控制soH,S沉淀去除自养还原Sb(+5)Sb(+3)Sb,S3(s)Sb(+5)的高效还原Sb(+3)的有效去除反应机理图A.在图中H,S参与的反应都是氧化还原反应B.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1C.反应的温度越高，越有利于反应的进行D.自养还原过程的离子方程式为3Sb0,+S+10H+=S0?-+3Sb3++5H,0化学试卷第4页（共8页）

16.利用电化学装置，可使一些不能自发进行的反应在可自发进行的反应的协同下，实现同时转化。科研人员设计的一种协同转化装置如图3（在电场作用下，双极膜中间层的HO解离为OH和H中，并向两极迁移)所示。下列说法错误的是(A)SO双极膜1L光催化SOHNaOH溶液稀硫酸图3A.双极膜产生的H向正极移动B.负极区存在反应：SO号--2e-十H2OSO-十2HC.当生成0.1molH2O2时，另一极溶液质量增加9.8g(不考虑H2O的迁移)D.协同转化总反应为SO,十O,十2 NaOHH,O,+NaS0,二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O,并用重量法测定产品中BaC2·2H2O的含量。实验方案如下。步骤1：制备BaCl2·2H2O按图4装置进行实验，得到BaC2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。搅拌器浓硫酸b溶液图4步骤2：测定产品中BaCl2·2H2O的含量①称取产品1.0000g,用100mL水溶解、酸化、加热至近沸：②在不断搅拌下，向①所得溶液中逐滴加入热的0.1000mol·L-1的H2SO,溶液；③沉淀完全后，经陈化、过滤、洗涤、烘干至恒重等步骤，称得白色固体质量为0.9320g。回答下列问题：(1)图中虚线框内所示装置不能用于(填字母)。A.H2O2与MnO2制氧气B.MnO2与浓盐酸制氯气C.浓氨水与CaO制NH3(2)固体BS在潮湿空气中长期放置，会逸出有臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差（其原因是表面生成了难溶于水的白色固体)。写出该过程的化学方程式：0(3)装置c的作用是,装置e中可选用的试剂是(4)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO,溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是(5)在过滤操作中，用到的玻璃仪器是(填名称)。(6)产品中BaC2·2H2O的质量分数为

18.【答案】(1)Fe3++3H,0Fe(0H)3(胶体)+3H*(2分)(2)增强溶液的酸性（或降低溶液的pH,2分）(3)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)②0.1(1分)2Cu2++4SCN—2 CuSCN↓+(SCN)2(2分)(4)酸性高锰酸钾溶液褪色说明MnO4被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与F2+反应(2分)加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色(2分)继续加入氯水(2分)【解析】(1)用FeC1,溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H,0△Fe(OH)(胶体)+3H+。(2)根据图像分析可知，pH越小，亚铁离子越不容易被氧化损耗、越稳定，所以增强F2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的H。(3)①4mL0.1mol·L-1硫酸铁与过量Cu粉反应，离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+;②所得上层清液4mL、含0.2mol·L-1FeS04和0.1mol·L1CuS04,向其中滴加3滴0.1mol·L的KSCN溶液，产生白色沉淀，为了探究白色沉淀产生的原因进行探究实验，步骤1：取4mL0.2mol·L1的FeS04溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN,无明显现象，则FeSO4不与KSCN反应；步骤2：取4mL0.1mol·L-'的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ol·L1KSCN溶液，产生白色沉淀。结合信息可推知CuSO4与KSCN反应生成白色沉淀为CuSCN,离子方程式为2Cu2++4SCN—2 CuSCN↓+(SCN)2。(4)KMn04具有强氧化性，能够氧化Fe2+。方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是酸性高锰酸钾溶液褪色说明MnO4被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是KMnO4与Fe2+反应；根据名称认为该口服液中含有F2+,则方案ⅱ中预期现象是加入K$CN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色：若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：继续加入氯水，即可得到预期的现象。化学第16页（共90页）

1、河北省2024-2025学年第一学期八年级学业水检测一政治答案

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