2025年高考单科综合模拟信息卷(六)化学答案

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18.【答案】(1)Fe3++3H,0Fe(0H)3(胶体)+3H*(2分)(2)增强溶液的酸性（或降低溶液的pH,2分）(3)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)②0.1(1分)2Cu2++4SCN—2 CuSCN↓+(SCN)2(2分)(4)酸性高锰酸钾溶液褪色说明MnO4被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与F2+反应(2分)加入KSCN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色(2分)继续加入氯水(2分)【解析】(1)用FeC1,溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H,0△Fe(OH)(胶体)+3H+。(2)根据图像分析可知，pH越小，亚铁离子越不容易被氧化损耗、越稳定，所以增强F2+稳定性的措施为增强溶液的酸性或降低溶液的H。(3)①4mL0.1mol·L-1硫酸铁与过量Cu粉反应，离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+;②所得上层清液4mL、含0.2mol·L-1FeS04和0.1mol·L1CuS04,向其中滴加3滴0.1mol·L的KSCN溶液，产生白色沉淀，为了探究白色沉淀产生的原因进行探究实验，步骤1：取4mL0.2mol·L1的FeS04溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN,无明显现象，则FeSO4不与KSCN反应；步骤2：取4mL0.1mol·L-'的CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1ol·L1KSCN溶液，产生白色沉淀。结合信息可推知CuSO4与KSCN反应生成白色沉淀为CuSCN,离子方程式为2Cu2++4SCN—2 CuSCN↓+(SCN)2。(4)KMn04具有强氧化性，能够氧化Fe2+。方案i中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+,猜想理由是酸性高锰酸钾溶液褪色说明MnO4被还原，补铁口服液中除了有Fe2+外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是KMnO4与Fe2+反应；根据名称认为该口服液中含有F2+,则方案ⅱ中预期现象是加入K$CN后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色：若方案ⅱ实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案ⅱ的基础上可进行操作：继续加入氯水，即可得到预期的现象。化学第16页（共90页）