27.根据反应8NH,+3C1,=6NH,C1+N2回答下列问题。(1)氧化剂是，还原剂是0(2)氧化剂与氧化产物的质量比为28.有一包固体混合物，可能由NaC1、NaSO4、NaCO3、CuSO4、CaCL,中的一种或几种组成，为检验该物质的成分，某化学小组做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液：②往此溶液中滴加Ba(NO,)2溶液至过量，有白色沉淀产生：③过滤，向沉淀物中不断滴加稀硝酸，发现沉淀全部溶解。试判断：(1)原固体混合物中一定含有的物质是(写化学式)(2)一定不含有的物质是（写化学式）(3)可能含有的物质是（写化学式）。(4)对可能含的物质，可采用向③中所得滤液中滴加溶液（写化学式）的方法来检验。29.根据反应Cu+4HNO(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题：(1)上述反应的离子方程式为一。(2)用单线桥表示该反应的电子转移(3)参加反应的NO3与作为氧化剂的HNO3的个数之比为第6页

23:14m8d0D·令ol73【解析】N,C0,的水解是吸热反应，随温度升高，溶液的碱性增强，之所以pH反而降低，是因为温度升高K.增大，A项错误：碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子电离产生氢离子、水解产生氢氧根离子，M点之前，升高温度溶液的pH减小，原因是电离程度大于水解程度，B项错误；碳酸钠化学第19页（共84页）溶液的pH随温度升高而降低，N点后溶液的pH随温度升高而升高，所以N点时NaHCO,没有完全分解，C项错误；N点溶液中含有碳酸钠，若将N点溶液恢复到25℃，pH>8.62,D项正确。16.【答案】C【解析】食盐的主要成分是NaCl,其中还会添加御、碘等元素，A项正确；柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀，因为柠檬酸的酸性强于碳酸，B项正确：漂白粉在空气中容易变质的原因是因为漂白粉的成分中含有次氯酸钙Ca(Cl0)2,Ca(Cl0)2易与空气中的C02和水作用从而导致变质生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，C项错误；铝在空气中容易氧化，会在铝的表面形成一层薄薄的氧化膜，可以保护铝不会进一步氧化，所以铝制用品不容易坏，所以如果长时间存放酸性、碱性或咸的食物会破坏已经形成氧化膜，导致里面的铝被腐蚀，D项正确。17.【答案】(1)C0、S0(2分)(2)b(2分)(3)3Fe2+N03+4H—3Fe3++N0↑+2H,0(2分)(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈浅黄色(2分)(5)A1++40H—A102+2H,0(2分)【解析】某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子C0?、SO?,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S0?,不存在和S0?反应的Ba2+,C是BaS04;酸性条件下NO具有强氧化性，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2,不存在NO,A是NO,则D是NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH,硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH,NO3;产生沉淀，则溶液中存在Fe+,沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl,则J是FeCl,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在A3+,沉淀K是氢氧化铝，L是NaHCO,。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有C0、Si0。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO,,故答案为b。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2+N0;+4H—3Fe3+N0↑+2H,0。(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13+40H一AI02+2H,0。18.【答案】(1)Cu0+2NH·H,0+2NH[Cu(NH)4]2+3H,0(2分)(2)Fe0、Mn0,(2分)(3)Zn+[Cu(NH,)4]2+Cu+[Zn(NH)4]2+(2分)(4)Zn、Cu(2分)(5)煅烧(1分)【解析】“浸取”工序中Zn0、Cu0分别转化为[Zn(NH)4]2+、[Cu(NH)4]2+配离子，MnO2、Fe0不反应，过滤，滤渣①中含有MnO2、FeO;滤液中加入过量锌，置换出铜，过滤除去杂质铜，滤渣②中含有Zn、C山；滤液②“蒸氨沉锌”，“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出，蒸出物中包含铵盐分解得到的氨，冷凝吸收后得到碳化氨水，“沉锌”是生成碱式碳酸锌沉淀，碱式碳酸锌煅烧得到Z0。(1)“浸取”工序中Cu0和碳酸氢铵、氨水反应生成[Cu(NH)4]2+,反应的离子方程式为Cu0+2NH·H20+2NH=[Cu(NH3)4]2+3H,0。(2)滤渣①含有MnO2、Fe0。(3)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，反应的离子方程式为Zm+[Cu(NH)4]2—Cu+化学第20页（共84页）[Zn(NH)4]2+。(4)“除杂”工序中，滤液加入过量锌，置换出铜，滤渣②的主要成分有Z、Cu。(5)碱式碳酸锌煅烧分解为氧化锌、二氧化碳、水，从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为煅烧。19.【答案】(1)煮沸冷却(1分，填除氧也得分)(2)Fe2+与SCN反应形成配合物(2分)(3)3mL4mol·L'的KCl溶液(1分)Fe2+与SCN形成配合物有利于衡向FeC0,溶解方向移动(2分)(4)可以验证不同盐离子对配合物解离的影响(2分)q

第十单元水溶液中的离子反应与衡1.C【解题分析】水的电离度=经电离的水分千数×100%。pH为4的下eC1,溶液，溶液中的溶液中水分子总数H+来自水的电离，c(H+)=104mol·I1;pH为10的K2CO3溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH-)=10-4mol·L1;由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即a,=a2。2.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于N+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H+)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HC1)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=l0-amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-14mol·L-1,则V×10-3L×10amol·L-1=10V×103L×10-14mol·L-1,解得a+b=13。3.C【解题分析】AgNO3溶液中加入NaCI溶液，发生反应Ag+CI-一AgCl￥，即实验①产生的白色沉淀是AgCI,A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCl(s)十I厂(aq)一AgI(s)十CI厂(aq),推出AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S,推出Ag2S比Agl更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCI>AgDAg2S,按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI,不能得到AgC1,即无法观察到白色沉淀，D项正确。4.D【解题分析】根据衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,衡向SCl2水解的方向移动，D项错误。5.C【解题分析】0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，SCN与Fe3+形成络合物，不能共存，A项错误；0.1mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，H、Fe+与NO3发生氧化还原反应，不能共存，B项错误，OH)=1X10的溶液显碱性，K+、Na、CO、A0均不反应，能大量共存，C项正确；c(H+)由水电离的c(H)=1×1014mol·L1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO方在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，D项错误。6.B【解题分析】亚硝酸溶液巾存在H)2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，A项不符合题意；溶液导电能力与离子S浓度有关，用HIN)2溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电獬质，B项符合题意；0.1mol·L1的HNO2溶液的c(H)=0.015mol·L1,氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，C项不符合题意；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离衡曲线可以·38【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HEB】

9.A【解题分析】FO与足量稀硝酸反应而溶解，C与足量稀硝酸不反应，FO、C在空气中充分灼烧后转化为铁的氧化物和碳的氧化物，再加入足量稀盐酸并微热，全部溶解，A项正确；FO和CuO均会与足量稀硝酸反应而溶解，B项错误；MnO2与稀盐酸微热不溶解也不反应，C项错误；CuO、Cu2S均会与足量稀硝酸反应而溶解，D项错误。10.D【解题分析】热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，A项不符合题意；HNO3酸化的硝酸银溶液和含有氯离子的自来水反应生成氯化银白色沉淀，若蒸馏水中氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B项不符合题意；乙醇和钠反应生成氢气，煤油的主要成分为烃类，和钠不反应，可以用N块检验乙醇分子存在不同于烃分子中的氢原子，C项不符合题意；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中的取代基对苯基活性有影响，D项符合题意。11.(1)衡气压，便于液体顺利滴下(2分)(2)2MnO4+16H++10C1-2Mn2++5C2↑+8H2O(3分)(3)p(2分)(4)C2中的氯化氢杂质会与乙醇反应，生成氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低(2分)(5)淀粉溶液(2分)；滴入最后半滴N2S2O3溶液，锥形瓶中的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(3分)；偏小(3分)12.(1)溶解；过滤；NaOH溶液（各2分）(2)CaCl2+Na2CO3—CaCO3V+2NaCl,BaCl2+Na2CO3—BaCO3V+2NaCl(6分)(3)操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度(2分)(4)取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量（或其他合理答案）(3分)13.(1)e,d,k,j,b,c(或e,d,k,j,c,b)(3分)(2)液化BCL3使其从混合气体中分离出来；B与HCI反应生成H2,H2、C2混合受热发生爆炸（各2分）(3)BCL3+3H2O—3HC1+H3BO3(3分)(4)碱性、漂白性或强氧化性(3分)(5)ClO+C1-+2H+=H2O+C12个(3分)【解题分析】(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，需分别用饱和食盐水和浓硫酸除去，干燥纯净的氯气再与硼反应，可用降温的方法使生成的BC3变为液态物质，最后多氽的氯气和氯化氢尾气用碱石灰吸收，还能防止外界的水蒸气进人装置D中，故正确的连接顺序为e→d→k→j→b→c(或→d→k→j→C→b)。【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】

(4)囊泡与细胞膜融合过程反映了生物膜在结构上具有的特点。细胞分泌的蛋白质作用于靶细胞时，会与靶细胞膜上的结合，引起靶细胞的生理活动发生变化。24.(11分)为研究酶的特性，科研人员在一块含有淀粉的琼脂块上，分别用不同方法处理四个位置（圆形），如图所示。回答下列问题：①唾液与强碱混合②煮沸唾液③蔗糖酶④新鲜唾液(1)酶的作用机理是与无机催化剂相比，酶的催化效率更高，原因是(2)唾液中含唾液淀粉酶，唾液腺分泌唾液淀粉酶是通过方式进行的。淀粉在唾液淀粉酶作用下水解成的产物与斐林试剂发生反应的条件是(3)将上述处理后的含有淀粉的琼脂块，放入37℃恒温箱中保温处理24小时（参与反应的底物被消耗完)，在四个圆形位置加入等量碘液，会观察到个蓝色斑块。①②④比较，说明;③④比较，说明酶具有25.(11分)水通道蛋白能介导水分子跨膜运输，提高水分子的运输效率。如图是猪的红细胞在不同浓度的NCl溶液中，细胞体积和初始体积之比的变化曲线(O点对应的浓度为红细胞吸水涨破时的NaCl浓度)。回答下列问题：(1)水分子通过水通道蛋白进出细胞的方式属于,该过细程中水分子(填“需要”或“不需要”)与水通道蛋白胞体1.5结合。(2)据图可知，猪的红细胞在浓度为mmol·L1的初BNaCl溶液中能保持正常的形态。红细胞的吸水和失水都通始0.5体过作用完成。积50100150200250(3)蛋白A是存在于多种组织细胞膜表面的蛋白质，为探究蛋白比NaCI溶液浓度(mmol.L)A是否为水通道蛋白，研究者进行了相关实验，处理及结果见下表。在低渗溶液中测定卵细胞的实验组号在等渗溶液中进行的处理水通透速率(10-4·cm/s)I向卵母细胞注入微量水（对照）27.9n向卵母细胞注入蛋白A的RNA210.0Ⅲ将部分Ⅱ组细胞放人含HgCL2的等渗溶液中80.7W将部分Ⅲ组细胞放入含试剂M的等渗溶液中188.0注：卵母细胞接受蛋白A的RNA后可以合成蛋白A,并将其整合到细胞膜上①应选用的卵母细胞进行实验。②Ⅱ和Ⅲ组实验结果说明;根据Ⅲ和V组实验结果推测HgC12破坏了部分蛋白A的综合上述结果，可以得出的结论是生物学试题第6页（共6页）

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noosite.I felt so swere the学年度尚华级第五次做报4.下列有关实验基本操作的说法正的是。合燕开乘时先材开热格，的琴凝水：蒸窗结束后先关闭冷凝水，再关闭加热器B用浓氨水清洗做过银使反应的管，除去银镜；10,研究发C.用苯萃取溴水中的溴单质学分时应先放出有机相，再倒出无机相化下别用萨清资书定海家是其中氧离子的浓度，需要棕色滴定管、能形瓶和乙基5.下列离子方程式书写正确的是A.W合谈钠用银电轻史解胞和食水制备氯气：2C士2H,0电2OHC+H,◆B.电B,硅酸钠溶液中通人足量C0"里2C03.OH.SO,十2C0C.WS.等体积等浓度的℉e溶液与数水反应2Fe2++4红+3C2一2Fe++21,十6CD.化D.CO2通人饱和NaCO溶液411.根据下满分00分考试时间万分织答发题卡任的的姓名、准考证号维写在试颗鸡注意事项：6某高控食成、种效共珍杂多碳纳水管负载的用(CMo)单原子位泰BC该林相：CO2+HO+CO-2HCO选项和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置在室温下能将N:高效电还原为相和关机理如图2所示（图1为碳纳米管）。下列叙述错误的是心送题的作谷亭小题选出谷案后，用选均无卡上对应题目的答农标号冷尽A写在试题卷、草稀纸和答题卡上的非答题区城均无效，码®非酱搭超的作容：用医宇乳直接谷在谷题对的紧题区技内写在武超表、幸甜级N阳圜和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N146F19Mg24K39Sn119一码C、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在母小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的图1图201“花学是你，化是我揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中错误的是A,“水滴石穿、绳锯术断”都只涉及物理变化A.该材料中非金属元素的第一电离能最大的是氯元素B.碳纳米管掺杂B、N的过程中没有化学键的断裂和生成12.某B“山西老陈醋味香色浓，回味绵长，醋可用于除水垢“制作过程中需要发酵，发酵属于化学变化C.该材料能降低N2成为活化分子所需要的能量D.传统纺织技艺中所用棉和麻的主要成分相同D.Mo位点被B原子和N原子共同固定在纳米管上2.列化学用语表达正确的是7.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是A.Na,O2与SO2的反应与CO,类似，能生成yaSO3和O2B.鉴别NaCO,和NaHCO可用饱和澄清石灰水ACCL的电子式：C:C:ClC.金属钠投入饱和NaC1溶液中可观察到有气体和沉淀生成CiD.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化8.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在歧化副产物控制B.甲醛碳氧双键中σ键的电子云轮廓图形式为SbO,)还原为更易被去除的Sb(+3),根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。HS为去除水中锑（十5）酸盐，某大学建立升流式硫自沉淀去除不原C.C2H2的空间填充模型：养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是A在告物反应器中可以实现S单质的循环s+5Sb(+3)Sb.S,(s)CHCH,利用Sb(+5的高效还原Sb(+3)的有效去除D.反式2-丁烯的结构简式：C=CB.自养还原过程的离子方程式为3SbO+S+反应机理图HH10H+—S02-+3Sb3++5H,03.查尔酮类化合物及其衍生物是一种存在于红花、甘草等植物中的天然化合物，是一种天然的C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1无毒副作用的药物。查尔崩类药物中间体的人工合成过程中存在如图反应，其中Ⅲ是该反应D.Sb(十3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应的主要产物，副产物V的含量非常低。下列有关说法正确的是9.连二亚硫酸钠(NaSO,)是一种强碱弱酸盐，利用SOHO①Zn/HO②NaOH溶液HOZS.0调时-824S.0转化制取连18%NaOH溶液一定条件二亚硫酸钠的装置如图。已知：Z(OH)2属于两性氢氧化物。下列说法错误的是HO OHOA.转化①中的氧化剂是SO2→尾气处理B.开始滴加NaOH溶液的标志是三颈烧瓶中出温度计A.I能与NaHCO.反应生成CO2现浑浊B.1能够在NaOH醇溶液、加热的条件下发生消去反应C.调pH至碱性的目的是抑制Na2S,O,水解-Zn-H.O三三C.Ⅲ和V互为同分异构体D.NaOH溶液不能过量，原因是防止Zn(OH)2溶D.1molI与H2发生加成反应最多消耗3molH,解，不利于与Na2SO分离电加热磁力搅拌器【离三年级第五次模拟，化学第1页（共6页】243837Z【高三年级第五次模拟·化学第2页（共6页）】243837Z