(4)加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3分》【解析】(1)仪器A的名称为分液漏斗；烧瓶B中浓硫酸与N2SO3反应生成硫酸钠、SO2和水，则发生反应的化学方程式为H2SO4十Na2SO3-SO2↑+H2O十Na2SO4;A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出，硫酸太浓，电离出的氢离子浓度较小，反应生成SO2的速率较小。(2)25℃时，当溶液pH接近7时，打开K3,关闭K1、K2,原因是S2O+2H+—S十SO2个十H2O。(3)①碘具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮管，盛放在酸式滴定管内。②由图可知，起始读数为0.00mL,终，点读数为26.10mL,故第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL。③第二次滴定数据为30.30mL-1.56mL=28.74mL,第三次滴定数据为26.34mL-0.22mL=26.12mL,第二次数据误差较大，故舍去，则均消耗标准液体积为26.10mL十26.12mL=26.11mL,根据反应有22Na2S203·5H2O~L2,故n(Na2S203·5H20)=2n(I2)=2×0.1000mol·L1×26.11×10-3L,故产品中的含量2X0.1000×26.11×10mol×248g·mo×100%≈93%.1.4g(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O?转化为SO,设计实验为取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

碱性强于等浓度曲线Ⅱ对应碱的碱性，B项正确；b、e点溶液呈中性，b点溶液加入盐酸的体积大于e点，结合电荷守恒知，b点溶液中弱碱阳离子的浓度大于e点，C项错误；由e→f的过程中，还要经过一个恰好中和的过程，故水的电离程度先增大后减小，D项错误。16.(1)c(H+)·c(HS)/c(H2S)(2分)(2)Na2S(2分)(3)H2S+CO号HCO3+HS(2分)；c(Na+)>c(HS)>c(OH)(3分)(4)①10-35②5×10-13（各3分）17.(1)将阳极泥粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度（任答两点）(1分》(2)TeO2能溶于过量的硫酸，发生反应TeO2+4H+Te4++2H2O(2分)(3)8(2分)(4)2[AuC14]+3SO2+6H2O=2AuY+3SO-+8C1厂+12H(3分)(5)①加人CuO[或Cu(OH)2,或碱式碳酸铜]，调节pH至3.7左右(2分)②1.0×10-20(3分)18.(1)TiCl+(2+x)H2O=TiO2.xH2O +4HCI(2)(2)抑制NHFe(SO4)2水解(1分)；AC(2分)(3)当滴入最后半滴NH4F(SO4)2溶液时，溶液由无色变成红色，且半分钟内不褪色(2分)(1×109%或)2分(5)①偏高②偏低（各2分）19.(1)溶液的蓝紫色变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(2)①2CrO2+2H+=Cr2O号+H2O②增大；1.0×1014③小于(3)5.0×10-3(4)5H++Cr2O号+3HSO3=2Cr3++3SO+4H2O(每空2分)经46【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】

14.最大径流量出现在7月，而最大负物质衡出现在8月的主要原因是①7月降水量最大②7月降水对冰川消融有缓解作用，使得负物质衡状态有所减弱③8月气温继续升高，冰川消融增多④8月降水在冰川表面大多为液态，导致负衡有所加剧A.②③④B.①②④C.①3④D.①②3④植被不仅可以反映气候变化趋势，同时也对气候变化具有一定适应性。目前归一化植被指数D是款为容用的、种反陕杭技生长状况的指数，千湿安化对植镜生长产生的形响想未总明显，目前常用标准化降水燕散指数(SEI)来表征干湿状况，拉被对千湿支化具有敏感性。图5为秦岭陕西段南北坡NDV与SPEI相关系数随海拔变化图，据此完成15~16题。0.5高位波动0.4快速下降北坡-一南坡下降减缓o100000.3翠快速下体低位波动西0.105001000150020002500300035004000海拔(m)海拔(m)北·南4000灌丛，草甸带灌丛及草甸带3000休带针叶林带2000针阔叶针阔叫林带林带1000:常绿落叶阔叶混交林带落叶阔叶林带常绿阔叶林带图515.关于素岭陕西段南北坡NDVI与SPEI相关系数随海拔变化图，下列说法不正确的是A.海拔500m以下没统计数据，是因为人为活动干预强烈B.海拔500-800m,随海拔上升秦岭南北坡相关系数快速上升，表明植被对干湿变化均越来越敏感C.海拔1200~1900m,北坡比南坡相关系数大，植被响应更加敏感D.海拔1900~2300m素岭南北坡差异较大，秦岭北坡相关系数上升，表明植被覆盖率更高16.导致海拔2500~3000m秦岭南北坡随海拔上升相关系数均快速下降的原因可能是A.植被类型的变化B.植被覆盖率下降C.降水减少D.积雪增多二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.阅读图文材料，回答下列问题。（14分)里海是世界上最大的成水潮，湖底自北向南领外潮水北浅南深。卫海盛产多种鱼类，渔业资富，天然捕捞业发展历史悠久。同时，里海沿岸地区和湖底石油与天然气资源储量丰富。20世纪50年代以来，里海油气资源开采和加工业迅速发展，规模不断扩大。近十几年来，在油气资源开采与加工、过度捕捞、水质下降等多种因素影响下，里海的渔业资源不断减少。图6示意里海主要油气田分布及周边地区简图。地理试题卷第4页共6页

(4)打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，当D中出现白色胶状沉淀后；Na2SiO3十CO2十H2O—H2SiO3V+Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱(6)D(7)Ge十2H2O2+2 NaOH=Na2GeO3+3H2O(每空2分)@·41·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SJB一必修第一册一QG】

(1)依据材料一、材料二，指出汉、唐时期对边疆地区进行管辖的相同点。依据材料二，概括唐代中原政权在处理与周边部族、政权关系时所采取的主要方式（或措施)。(6分)(2)依据上述材料并结合所学，分析汉、唐时期边疆管理所带来的历史影响。(6分)42.(12分)九一八事变后的国内外典论材料一九一八事变的相关资料①中国第二历史档案馆《九一八事变后张学良致蒋介石等密电一组》②《萧红九一八致弟弟的信》③中央档案馆藏《日本帝国主义侵华档案资料选编》④中夹档案馆整理《日本侵华战犯笔供》⑤1931年9月22日中共中央发表《关于日本帝国主义强占满洲事变的决议》⑥1931年9月20日上海《申报》社评《日军突然占据沈阳》《铁路破坏的真相暴露，日本帝国主义卑鄙的真面目》，1931年9月19日⑦“日本工会全国协议会”的机关报《劳动新闻》九一八事变一周后，苏联《真理报》发表题为《日本帝国主义在满洲》的长篇⑧政论1931年11月天津《大公报》发表《转祸为福在共同努力》《国家真到严重关⑨头》等文章⑩胡适1931年9月19日日记（详见《胡适全集》第32卷）高一历更第10页（共12页）

17.D【解析】长江口附近海域的盐度比同纬度的其他海区盐度低，等盐度线向外海凸出，其主要原因是长江水的汇入，稀释了长江口附近海域的盐度，D正确；降水、气温都不会导致等盐度线向外海凸起，长江口海水一般无结冰融冰现象，A、B、C错误。所以选D。18.A【解析】由于长江口附近海域的盐度大小主要受长江径流量的影响，当长江进入汛期时，盐度较小，等盐度线进一步向外海凸出；当长江进入枯水期时，盐度变大，和同纬度其他海域的盐度差别变小，等盐度线相对直，所以P点距大陆最远的时段应该是在长江的丰水期。8月为长江丰水期，A正确；5月、3月、1月均不是长江丰水期，B、C、D错误。所以选A。19.D【解析】由题中图可以看出，洋流④位于非洲西北海岸线附近，可知是加那利寒流。A、B、C错，故选D。20.A【解析】洋流③为北大西洋暖流，北海道渔场位于日本东部，是由日本暖流和千岛寒流交汇形成的，故B错误；海轮从北美到欧洲，正好可以顺着北大西洋暖流航行，会加快航速，故错误；北大西洋暖流势力强大，对欧洲西海岸气候具有增温增湿的作用，故A正确：北大西洋暖流流向为自西向东横跨大西洋，会把大西洋西部海域的污染物扩散到东部海域，故D错误。故选A。二、非选择题（共40分）21.(1)在历史早期，人口少，人类活动较少，长江两岸森林茂密，保持水土能力强，河流含沙量少。唐朝后期北方人口大量南迁，大规模地毁林开荒，开辟梯田、湖田，水土流失不断加剧，长江的含沙量也随之增加。(4分)(2)洪水期长江流量大，河流携带泥沙能力强，甲处河道变宽，流速减缓，河流携带泥沙淤积；枯水期时水位下降，泥滩裸露，反复沉积而成沙洲。(4分)(3)上游植被增多，水土流失减轻，河流来沙减少；中游水库大坝的建设，拦水拦沙，使得部分泥沙堆积在库区。(4分)【解析】(1)洲地为流水沉积地貌，洲地的多少与河流的含沙量有关，本题可从人类活动对河流含沙量的影响入手。在历史早期，人口少，人类活动较少，长江两岸森林茂密，植被覆盖率高，保持水土能力强，河流含沙量少。唐朝后期北方人口大量南迁，大规模地毁林开荒，开辟梯田、湖田，水土流失不断加剧，长江的含沙量也随之增加。(2)根据所学知识，沙洲为流水沉积地貌，河流含沙量的大小和流速的快慢影响沉积作用；从图中可以看出，河流到甲处时河道变宽，流速减缓，洪水期河流携带泥沙淤积，枯水期裸露，反复沉积而成沙洲。(3)沙洲增长缓慢的直接原因是上游泥沙减少，泥沙减少主要是植被增多导致水土流失减弱，同时修筑水坝，流入下游的泥沙量减少，所以增长速度减慢。22.（1)城市中心区建筑密集，地面多硬化，吸收太阳辐射多，向大气传递的热量多；城市中心区人口、产业密集，车流量大，排放的废热多，使城市市区气温高于郊区。(4分)(2)城市市区与郊区的温度差异，导致空气在市区上升，在郊区下沉；近地面气流由郊区流向市区，形成热力环流。海陆风风向存在着昼夜差异，而城市风的风向不存在这种差异，无论是白天还是晚上，风总是从郊区吹向城市。(6分)(3)绿化可以调节（降低）夏季气温。(2分)炎热的夏季，绿地树木和草坪庞大的叶面积可以遮阳，减少太

记高三第一轮复周测卷OH显酸性，醋酸的存在抑制铵根离子的水解，则c(C)>c(NH时)>c(CH,COOH)>c(H)>c(OHT),C项正确；c点MOH)溶液中怡好生成等浓度的氯化铵和醋酸铵，根据物料守恒有2c(CH,COOH)十2c(CH,COO)三e(NH)+c(NH3·H2O),D项错误。【答案C(MOH)=c7.室温下，取10mL0.1mol·L1某二元酸H2A,滴加0.1mol·L的NaOH溶液。已知：HA——H十HA,HA一H十A2-。下列说法正确的是HM,高金净AHM新，8c(OH)=1A.A2-可经过两步水解得到H2A城Ⅱ，C项错误：B.当滴加10 mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度大小：c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2-)>c(OH-)火因，输显6OO日，yMOH)+c(M)C.当滴加NaOH溶液至溶液呈中性时，溶液中有c(Na)=c(HA)+(A)O,OHD,D.当滴加20 mLNaOH溶液时，溶液中有c(Na)=c(HA)十c(AT)本麻x 103 mol【解题分析】H2A为强电解质，完全电离生成H气HA,A?经过水解只能得到HA,A项错误；当滴加10mL(MOH)-c(Mc(MOH)NaOH溶液时，溶液中的溶质为NaHA,离子浓度大小顺序为c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A3)>c(OH广)，B项正确；当滴加NaOH溶液至溶液呈中性时，cNa)十c(H+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH)及c(H)=c(OH),溶液够液Ⅱ中的c(MO中有c(Na)=c(HA)+2c(A2),C项错误；当滴加20 mL NaOH溶液时，溶液中溶质为NaA,根据物料守恒，可知是落液Ⅱ中c8(MOH此时溶液中有c(Na+)=2c(HA)+2c(A2),D项错误。器式R的血汉，本贰丁常ǜ游T【答案】B【答案D8.室温下，下列实验操作、实验现象和所得结论均正确的是天然溶洞的形成选项然水体形成的含实验操作实验现象实验结论体中lgc(X)(XA向Al2(SO)3溶液中加入过量的NazS溶液产生白色沉淀白色沉淀的成分是A1,SB向ZnS(白色)和NaS的悬浊液中滴加CuSO,溶液图所示，已知图中生成黑色沉淀Kp(CuS)>Kp(ZnS)】室温下，用pH试纸分别测定等物质的量浓度的A.K2(H2 CO3)NaHCO,溶液的NaHCO,溶液和CH,COONa溶液的pHpH试纸蓝色更深酸性：H2CO3c(OH),故溶I中不只含有三种离子，A项错误，常温下溶液Ⅱ中pH11,则(OH)=1X10m©l·L3,K。(MOH)=5℃时，常压下，有88【24G3ZCJ(新高考)化学-SB-必考-HEB下列方法中可以使加入少量0.1m心血人少量冰醋酸飞加入少量氯化钠

(4)关于该实验，下列说法不正确的是A.装置C中盛放的固体可能是碱石灰，起干燥作用B.如果反应后B中残留的固体为黑色纯净物，则该固体可能为Fe3O4、FeO或Fe2Os中的一种C.装置D采用向下排空法收集反应产生的气体D.取少许酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入(3)中盐酸溶解后的溶液（足量)，如果高锰酸钾溶液会褪色，则说明(3)中的溶液一定含有F2+探究Ⅱ：利用“图乙”来探究F(OH)2的制备，希望较长时间内可以观察到B中有白色沉淀出现。铁粉图乙(5)装置A、B中盛放的溶液分别是(6)将B中的白色沉淀置于潮湿的空气中很快就变为红褐色，请用一个化学方程式表示发生该变化的原因21.(6分)实验室用100mL未知浓度的NaOH溶液捕获CO2,充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0moL1的盐酸，生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如下图所示（假设生成的CO2气体全部逸出）。V(CO2)/L20406080V(盐酸)/ml请回答相关问题：(1)当0

D.己知高温条件下，C-C键比C-H键更易断裂，则制备丙烯应选择较低温度下的高效催化剂19.碳酸亚铁可制备补血剂。某研究小组制备了FCO,,并对FeCO,的性质和应用进行了探究。已知：①FCO,是白色固体，难溶于水：②2Fe2+6SCN口[Fe(SCN),(无色)。I.FeCO,的制取（夹持装置略）0.8moV/L浓盐酸、一FeSO,溶液CaCo,固体试剂aNazCO,溶液实验i:装置C中，向Na,CO,溶液(pH=l1.9)通入一段时间CO,至其pH为7，滴加一定量FS04溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、千燥，得到FeCO3固体。(1)盛Na,CO,溶液的仪器名称为,试剂a是(2)向Na,CO,溶液通入CO,的目的除了排除装置中的空气外，还有(3)C装置中制取FeCO,的离子方程式为IⅡ.FeCO,的溶解性性质探究3mL4moVL加3mL4moLKSCN溶液充分振荡，KCI溶液和过滤取浅液5滴10%的H102FeCO,固体基本无色溶液为红色，实验ⅱ并有红褐色沉淀加3mL4moL/LKCI溶液充分振荡，KSCN溶液和过滤取滤液5滴10%的H202实验iii FeCo,固体基本无色基本无色(4)对比实验ⅱ和进，得出的实验结论是(5)依据实验ⅱ的现象，配加入10%H,O,溶液的离子方程式：Fe(SCN)+H2O2 =_Fe(OH)+Fe(SCN),+_SCNIl.FeCO,的应用(6)FeCO,溶于乳酸[CH,CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH,CH(OH)COO],Fe,相对

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(3)天门山海拔较高，悬崖与地面近似呈90°夹角，翼装飞行起跳时较安全；天门山前方为峡谷，气流稳定，易掌控方向；峡谷周边较空旷，飞行时障碍少，安全系数高；天门山景色好，知名度高等。净大风32.阅读图文

单一变化，生物多样性始终呈减少趋势，说明受到了干扰，阴坡基本呈单峰变化，说明基本不受干扰，BD错误；读图阳坡2300米以上，基本符合苔原带植被类型的变化规律，阳坡2000-2300米，生物多样性减少，应该与阴坡变化相一致，随海拔升高植物多样性增加，所以在2300米以下，随海拔降低，干扰越强，阳坡2000米干扰最强，C选项正确，A错误，该题选C。15.随海拔升高，阴、阳坡面积减小，阴、阳坡相互影响（水分、热量交换作用）增强，坡面差异对植物多样性的影响减弱，从而导致阴坡和阳坡的植物多样性差异减小，B错误，D选项正确；·随海拔升高山体面积逐渐减小，阴坡和阳坡植物多样性减少，A错误；读图2300-2600米阴坡比阳坡植物多样性减少慢，C错误，该题选D。二、非选择题（满分55分）16.(1)北侧水系临西部陆海，海域面积小，降水量小，河流径流量小（或南侧水系径流量较大）；北侧水系冬季西风受地形抬升，多地形雨，冬春季节受来自高纬气流（经水域加湿）的影响，降水较多，出现冬(春)汛（或南侧水系在夏季出现汛期）；北侧因降水少，植被较少，河流含沙量较大（或南侧含沙量小）。(2)抬升进一步拦截西风水汽，瓦希塔山脉北侧气候变干，径流量减小；地势抬高，和分水岭（瓦希塔山脉）之间的落差减小，导致北侧支流侵蚀能力弱于南侧，南侧河流（低位河）溯源切穿分水岭（瓦希塔山脉），袭夺北侧水系，形成向南入墨西哥湾的密西西比河水系。(3)田纳西河向西方向地势落差增大；阿巴拉契亚山脉南侧河流径流量小，溯源侵蚀能力弱，始终未袭夺田纳西河。17.(1)人口密集，土地供应不足，“工业上楼”模式的土地利用率较高；“工业上楼”模式下，工厂的投入成本较低。(2)用电集中，易造成电力供给紧张、供需不衡；工业过于密集，人口过于集中，管理难度大；原料与产品的外运压力较大，对交通运输的要求高；消防压力加大，存在安全隐患。(3)生产设备重量较轻；产品体积小；生产过程震动小、无污染、能耗低、火灾隐患小。18.(1)白天，山坡上的冰川反射作用和融化吸热作用使冰川表面气温明显低于谷地同海拔的气温，谷地同海拔的气温偏高，冰川表面冷而重的空气沿冰面向谷地流动，形成冰川风；夜晚，冰川风使山谷形成逆温层，使山谷气温仍高于同海拔的山坡，继续引发冰川风。(2)冰川表面冷而重的空气沿冰面向山谷运动，迫使山谷较暖的空气上升，在高空气流由山谷（高压区）流回冰川上方（低压区），形成对流循环。(3)晴朗的下午，山谷气温升至最高，与冰面气温温差达到最大，气压梯度力最大，冰川风最为强劲：在冰川中部下垫面摩擦力最小，导致风力最大。(4)弱祁连山冰川规模小，与同海拔的自由大气比，温差较小，冰川风较弱。高三地理答案第3页共4页

玉米是我国主要粮食作物之一，东北、华北、西南和西北为四大主产区，某研究国队分别选取四大主产区的12个站点开展自然降雨条件下不同地区玉米冠层藏留及其变化规律研究。图3示意2010-2017年四大主产区玉米冠层截留量、截留率、生长季降水量之间长，料气扣所通地825.0r80020.0猫15.0目1004005.0200登照0.0123456789101112站点一截留量凸截留率。-生长季降水量图310.有关四大主产区玉米冠层截留量、截留率说法正确的是A.生长季降水量大的地区截留率高东北地区比华北地区截留量低)C.生长季降水量小的地区截留率高发西南地区比西北地区截留量低11.与主产区乙相比，甲区截留率更高的主要原因是人降水量大B蒸发量大来C.生长期长头、叶面积指数大海水表面温度（英文简称SST)体现了海洋内、外动力过程及海一气相互作用的综合结果，其变化深受气候、陆地地面环境和海水动力作用的影响。图4示意长江口地区多年月均气温与该河口邻近海域SST变化曲线。读图，完成12~13题。30202592010对5中10---SST一气温-5461012月份图412.影响长江口邻近海域SST的最主要因素是A.太阳辐射B.大气温度.长江径流D、海水运动13.该地区海一气相互作用最弱的月份是A.1月B.4月C.9月D.12月永州市2024年高考第三次模拟考试·地理第4页（共8页）

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树德中学高2020级高三下学期开学考试理综试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Ca-40Cu-64Co-59第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出

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石狩湾是日本北海道地区的一处海湾，冬季晴天时，石狩湾近岸海域易出现低空层状云(布满全部或部分天穹且厚度较为均匀的云层)，多形成于夜间，研究表明，合适的风场和逆温是低空层状云形成的重要条件。图4示意某次

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们的作用方式却有一些共同的特点：(1)微量和高效；(2)通过体液运输；(3)作用于靶

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B1B.化学兴趣小组同学探究Na,CO,和NaHCO,与破的反应，实验过程及结果知下实验装置试剂X实验结果试剂X①Ⅱ、Ⅱ均产生白色沉淀。②烧杯中溶液pH变化如下：II Na,CO,▲0◆0▲0▲0蒸0.05mol·1张馏水10-10'mLL-INaz CO0.05mol·玉NaHCo.澄清石灰水水L-NaHCO,溶液溶液10加人试剂的体积/ml已知：pH越大，c(OH)越大，溶液碱性越强。下列说法错误的是A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明OH与CO不反应，Ⅱ中发生反应：COg+Ca2+-CaC03￥C,Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明OH与HCO,反应，Ⅲ中初期发生反应：2HCO3 +20H-+Ca2+-2H2O+CaCO3+COD.当Ⅲ中Ca+恰好完全沉淀时，溶液的pH>714.对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。每次取2L水样进行实验，在相同温度下，M景的物质的量n(M]随时间)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是0.400.300.200.105210152025A.由②④得，水样中添加C+,能加快M的分解速率B.由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快C.水样酸性越强，M的分解速率一定越快D.在0一20min内，@中M的均分解速率为0.0075mol/(L·min)命题，培优联盟高考研究院审题：旌德中学吴志明、芜湖县一中王金华制卷：等高教育第页（共8测

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解析：本题考查万有引力定律的基础知识。万有引力公式中，r为两物体间的距

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tg02nm/s-3.53m/s。2×0.5(3)衡车在减速过程的加速度大小a1=（2.36十2.2)(2,11+2.00)m/s=0.49m/s,(2×0.5)2根据牛顿第二定律有kmg=ma1,

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C.质点速度的变化方向与其加速度方向相同D.若质点的速度方向不断变化，则其速度变化量的方向一定不断发生变化3.甲、乙两辆汽车在同一直公路上两个不同的车道同向匀速行驶，两车行驶至十字路口附近时发现前方

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17:03网N88令311.B原电池中，负极金属失去电子发生氧化反应，质量减小，故B极是负极，A极是正极，A正确；Cu与稀盐酸不能发生反应，B错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；B极是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，D正确12.C实验①、③的反应温度不同，实验①没有加催化剂，实验③加入催化剂，存在两个变量，故实验①、③不能研究温度对化学反应速率的影响，A错误；实验①、②盐酸的浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响，且实验②中盐酸浓度大，化学反应速率快，所需的反应时间短，故4>2，B错误、C正确；实验③中盐酸的浓度小，但加入催化剂，实验④盐酸浓度大，但无催化剂，故两者的反应速率大小不能确定，D错误」13.D装置A应盛放均匀混合后的氯化铵和氢氧化钙固体，A错误；实验时，应先点燃装置A处酒精灯再点燃装置C处酒精灯，排尽装置内的空气，B错误：装置C中发生反应的化学方程式为2NH,十2Na△2NaNH2十H2↑，C错误；氨基钠易吸收水分而失效，故连接尾气处理装置时须防止空气中的水蒸气进入，D正确【高一化学参考答案第1页（共2页）】24617A14.C假设衡时A(g)物质的量变化了x,根据题意可知A(g)+B(g)=C(g)十2D(g)增加的物质的量1mol1 mol1 mol2 mol1 mol起始1mol1 mol00变化xx2x2mol×20%衡1一x1-x2x得x=0.4mol。A(g)的转化率=0,4m0×10%=40%,A错误：衡时n(B)=0.6m0l,总物质的量为2.4m0l,则衡时I molB的体积分数为25%，B错误；衡时n(C)=0.4mol,则c(C)=0.2mol·L-1,C正确；C(g)与D(g)的化学计量数不同，衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误。15.A由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入1.0mol·L1氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g,则氢氧根离子的物质的量为15.3g7g:m01可=0.9mol,由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为0.9mol×号=0.45mol,由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氯的物质的量为.45mo1X2=0.3mol,则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为0.9mol+0.3mol=1.2mol。当金属全部溶解时，收集到标准状况下NO的体积为0.3mol×22.4L·mol1=6.72L,A正确：向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入1.0mol·L-1氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应.反应消耗1.00l·L氢氧化销溶液的体积为.0品m×10mL/L,=900mL,若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于900mL,B错误；反应过程中消耗硝酸的物质的量为0.9mol十0.3mol=1.2mol,C错误；镁和铜的物质的量之和为0.45mol,若金属混合物都是镁，金属的质量为0.45mol×24g·mo1=10.8g,若金属完全是铜，金属的质量为0.45mol×64g·mol-1=28.8g,则参加反应金属总质量为10.8g②0.25mol·L-1·min1(不写单位扣1分)③增大(2)①0.01365%②b③bc19.(除特殊标注外，每空2分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0(2)将A装置试管内的液体沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯（或试管）中，可观察到溶液变蓝(3)有淡黄色沉淀生成还原(1分)氧化(1分)(4)2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO?+4H+吸收过量的SO2,防止污染环境(5)BC【高一化学参考答案第2页（共2页）】24617A

17:03网N88令311.B原电池中，负极金属失去电子发生氧化反应，质量减小，故B极是负极，A极是正极，A正确；Cu与稀盐酸不能发生反应，B错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C正确；B极是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，D正确12.C实验①、③的反应温度不同，实验①没有加催化剂，实验③加入催化剂，存在两个变量，故实验①、③不能研究温度对化学反应速率的影响，A错误；实验①、②盐酸的浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响，且实验②中盐酸浓度大，化学反应速率快，所需的反应时间短，故4>2，B错误、C正确；实验③中盐酸的浓度小，但加入催化剂，实验④盐酸浓度大，但无催化剂，故两者的反应速率大小不能确定，D错误」13.D装置A应盛放均匀混合后的氯化铵和氢氧化钙固体，A错误；实验时，应先点燃装置A处酒精灯再点燃装置C处酒精灯，排尽装置内的空气，B错误：装置C中发生反应的化学方程式为2NH,十2Na△2NaNH2十H2↑，C错误；氨基钠易吸收水分而失效，故连接尾气处理装置时须防止空气中的水蒸气进入，D正确【高一化学参考答案第1页（共2页）】24617A14.C假设衡时A(g)物质的量变化了x,根据题意可知A(g)+B(g)=C(g)十2D(g)增加的物质的量1mol1 mol1 mol2 mol1 mol起始1mol1 mol00变化xx2x2mol×20%衡1一x1-x2x得x=0.4mol。A(g)的转化率=0,4m0×10%=40%,A错误：衡时n(B)=0.6m0l,总物质的量为2.4m0l,则衡时I molB的体积分数为25%，B错误；衡时n(C)=0.4mol,则c(C)=0.2mol·L-1,C正确；C(g)与D(g)的化学计量数不同，衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误。15.A由题意可知，向稀硝酸与镁、铜混合物反应后的溶液中加入1.0mol·L1氢氧化钠溶液至沉淀完全，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，生成沉淀质量比原金属质量增加15.3g,则氢氧根离子的物质的量为15.3g7g:m01可=0.9mol,由原子个数守恒可知，镁和铜的物质的量之和为0.9mol×号=0.45mol,由得失电子数目守恒可知，反应生成一氧化氯的物质的量为.45mo1X2=0.3mol,则稀硝酸与镁、铜混合物反应消耗硝酸的物质的量为0.9mol+0.3mol=1.2mol。当金属全部溶解时，收集到标准状况下NO的体积为0.3mol×22.4L·mol1=6.72L,A正确：向稀硝酸与镁、铜混合物反应后溶液中加入1.0mol·L-1氢氧化钠溶液至生成沉淀的量最多时，所得溶液为硝酸钠溶液，由分析可知，若稀硝酸溶液与镁、铜混合物完全反应.反应消耗1.00l·L氢氧化销溶液的体积为.0品m×10mL/L,=900mL,若稀硝酸溶液过量，反应消耗氢氧化钠溶液的体积大于900mL,B错误；反应过程中消耗硝酸的物质的量为0.9mol十0.3mol=1.2mol,C错误；镁和铜的物质的量之和为0.45mol,若金属混合物都是镁，金属的质量为0.45mol×24g·mo1=10.8g,若金属完全是铜，金属的质量为0.45mol×64g·mol-1=28.8g,则参加反应金属总质量为10.8g②0.25mol·L-1·min1(不写单位扣1分)③增大(2)①0.01365%②b③bc19.(除特殊标注外，每空2分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0(2)将A装置试管内的液体沿器壁慢慢倒入盛有水的烧杯（或试管）中，可观察到溶液变蓝(3)有淡黄色沉淀生成还原(1分)氧化(1分)(4)2Fe3++SO2+2H2O—2Fe2++SO?+4H+吸收过量的SO2,防止污染环境(5)BC【高一化学参考答案第2页（共2页）】24617A

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化学试题‧第5页(共8页)（用含α的代数式表示）。kJ·nol -1(1 )①氨气分解能在要17.(1请回答下列问题：（填一条）。③由实验Ⅱ～V能得出的结论是③实验I和Ⅱ的目的是_②结合表格和实验目的,实验Ⅲ中滴加的试剂应是①写出第ii步反应的离子方程式：有短暂的白色沉淀生成其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现,实验V中能观察到无气泡产生无气泡产生现象均产生气泡,且气泡产生速率从Ⅲ到V依次增大,溶液溶液H 0 02 滴蒸馏水蒸馏水试剂NaSO4 溶液和 CuSO4 溶液和 2 滴CuSO4 溶液和 2 滴NaCl 溶液和 2 滴滴加2 滴1 mol·L-'2 滴 1 mol·L-12 滴1 mol · L-12 滴1 mol ·L-'2VIVⅢⅡI实验HO 溶液的试管中滴加不同试剂,实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)：为探究“CuCl 对 HO分解具有催化作用”,设计如下实验。向5支均盛有10 mL5%（反应速率相对较快）第i步：c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数a.实验时忘记盖杯盖②若测得生成1 mol HO(1)时反应的 △H 偏大,则原因可能是_（填字母）。26.426.226.329.625.9325.925.929.027.0227.427.232.526.3126. 126.229.4HCI 溶液NaOH 溶液实验编号均值,/℃值(t-t)/℃最高温度t/℃起始温度/℃温度差均①请填写表格中的空白：

化学试题‧第5页(共8页)（用含α的代数式表示）。kJ·nol -1(1 )①氨气分解能在要17.(1请回答下列问题：（填一条）。③由实验Ⅱ～V能得出的结论是③实验I和Ⅱ的目的是_②结合表格和实验目的,实验Ⅲ中滴加的试剂应是①写出第ii步反应的离子方程式：有短暂的白色沉淀生成其中实验Ⅲ中无白色沉淀出现,实验V中能观察到无气泡产生无气泡产生现象均产生气泡,且气泡产生速率从Ⅲ到V依次增大,溶液溶液H 0 02 滴蒸馏水蒸馏水试剂NaSO4 溶液和 CuSO4 溶液和 2 滴CuSO4 溶液和 2 滴NaCl 溶液和 2 滴滴加2 滴1 mol·L-'2 滴 1 mol·L-12 滴1 mol · L-12 滴1 mol ·L-'2VIVⅢⅡI实验HO 溶液的试管中滴加不同试剂,实验记录如下表(忽略溶液体积的微小变化)：为探究“CuCl 对 HO分解具有催化作用”,设计如下实验。向5支均盛有10 mL5%（反应速率相对较快）第i步：c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的量热计内筒中b.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数a.实验时忘记盖杯盖②若测得生成1 mol HO(1)时反应的 △H 偏大,则原因可能是_（填字母）。26.426.226.329.625.9325.925.929.027.0227.427.232.526.3126. 126.229.4HCI 溶液NaOH 溶液实验编号均值,/℃值(t-t)/℃最高温度t/℃起始温度/℃温度差均①请填写表格中的空白：

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