广东省2023-2024学年高三质量检测(一)化学

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(4)加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3分》【解析】(1)仪器A的名称为分液漏斗；烧瓶B中浓硫酸与N2SO3反应生成硫酸钠、SO2和水，则发生反应的化学方程式为H2SO4十Na2SO3-SO2↑+H2O十Na2SO4;A中使用浓硫酸的质量分数为70%的原因是硫酸太稀，SO2易溶于水，不利于SO2逸出，硫酸太浓，电离出的氢离子浓度较小，反应生成SO2的速率较小。(2)25℃时，当溶液pH接近7时，打开K3,关闭K1、K2,原因是S2O+2H+—S十SO2个十H2O。(3)①碘具有氧化性，为防止其氧化碱式滴定管的橡皮管，盛放在酸式滴定管内。②由图可知，起始读数为0.00mL,终，点读数为26.10mL,故第一次消耗碘的标准溶液的体积为26.10mL。③第二次滴定数据为30.30mL-1.56mL=28.74mL,第三次滴定数据为26.34mL-0.22mL=26.12mL,第二次数据误差较大，故舍去，则平均消耗标准液体积为26.10mL十26.12mL=26.11mL,根据反应有22Na2S203·5H2O~L2,故n(Na2S203·5H20)=2n(I2)=2×0.1000mol·L1×26.11×10-3L,故产品中的含量2X0.1000×26.11×10mol×248g·mo×100%≈93%.1.4g(4)Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O?转化为SO,设计实验为取少量反应后的溶液于试管中，加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。