4.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是()泵负载泵0群选项操作现象力考卷解释或结论某钠盐晶体完全溶解于AQDS/AODS:SO,HHBr/B澄清溶液中出该盐可能为储液铺OH模拟卷·化学（四）稀盐酸，所得澄清溶液中滴加BaCl2试剂现白色沉淀Na SO,HOS SOAQDSH2:OH北京群力中心化学研究室多孔碳电极质子交换膜稀盐酸滴加到纯碱中，Na,Si0,的溶(试卷总分100分考试时间50分钟)A.放电时，右侧电极反应式为2Br-2e将产生的气体通液中出现白色非金属性：题号Na2SiO3的溶液中B.放电时，左侧储液罐中的pH增大，H·通过质子交换膜到达溴极室总分合分人复分人沉淀CI C>SiC.充电时，物质b为AQDSH得分D.放电时，电子由左极流出经负载到达右极，再经过多孔电极到可能用到的相对原子质量：H-1C向某溶液中滴入双氧水溶液呈血红色原溶液中一定达左极C-120-16Fe-56后，再滴加KSCN溶含有Fe一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分.在每小题给出的淀粉中滴加稀硫酸，加二、非选择题（包括必考题和选考题两部分.第8题~第10题为必淀粉没有发生四个选项中，只有一项是符合题目要求的.D热一段时间后，滴加银未出现银镜现考题，每个试题考生都必须作答.第11、12题为选考题，考生根据要水解生成葡萄1.化学与科学、技术、社会、环境(STSE)等密切联系.下列说法正确求作答。氨溶液，再加热的是(一)必考题(3题，共43分如(0)A.生活中常使用的天然气和水煤气均属于较清洁的一次能源5.已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+2W(g)的能量变化如图所示。8.(14分)某化学小组设计用环己醇制备环己烯.已知：下列说法正确的是邮B.月球探测器使用的太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅密度A.该反应为放热反应熔点沸点摩尔质量C.生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子，它能使溴的四B.使用合适的催化剂能减少E,-E2的大小(g·cm3)(℃(℃)溶解性(g·mol-)水氯化碳溶液褪色D.北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利C.铝热反应可用该图示表示环己醇0.9625161能溶于水100分昂相比更加环保D.该反应在高温下自发，低温下非自发环己烯0.81-10383难溶于水822.设N为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是个能量（)个pOHI.制备粗品的实验装置如图甲所示A.标准状况下，2.24L己烷中含有C一H键的数目为0.6N,5.9HB.15g甲基（一CH,)所含有的电子数是9NC.78g苯中含有的碳碳双键数为3N4.9-D.1L0.1mol·LNH,Cl溶液中NH离子的数目为0.1NX+)4.43.X、Y、Z、W是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，且X、Y、反应过程0乙处于同一周期，W单质通常显黄绿色.最近，科学家合成了由以第5题第6题上四种元素形成的新化合物（如图所示），分子中所有原子都达到6.已知某酸H,XO,与足量NaOH溶液反应生成Na2HXO,.室温下，了8电子稳定结构.下列说法正确的是向1mol·L-1Na,HXO,溶液中加水稀释，溶液的pOH与溶液稀释实验操作：将10.0g环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀放倍数关系如图所示.已知pOH=-lgc(OH),V。是开始溶液体入碎瓷片，缓慢加热至85℃反应完全，在试管C内得到环己烯粗品积，V是加水后溶液体积.下列说法正确的是(1)采取不同加热方式（水浴、冰水浴）的原因是A.该酸为三元弱酸B.Na,HXO的第一步水解常数约是1044(2)B的长导管作用是C.稀释10倍时溶液的pH=9.1(3)A中反应的化学方程式为D.b点溶液中：Ⅱ.制备精品：A.原子半径：XY>X【群力模拟卷·2023届高主第四次·化学试题·第1页（共2页）】

2022学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学答案一.选择题（共44分)题号2356>8答案BDAbC0CD题号910111213141516答案CBCCDCB二.主观题（共56分)17.(14分)(1)AB(2分)(2)使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下(2分)；缺少尾气处理装置(1分)。(3)坩埚和蒸馏烧瓶(2分)(4)IO3+5+6H+=3L2+3H20（2分)(5)空白对照实验(1分)(6)(V-,x214×103×100%(2分）6m(7)食醋，淀粉等(2分)【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等；多写水不扣分】18.(16分)(1)3d84s2(1分)(2)C0z(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O①△H=-252.9kJ/mol(2分)(3)CO2>CH4>H2O或者CO2、CH4、H20(1分)，sp3、sp(2分)(4)80%(2分)、kPa)2(2分)289(5)C(1分)；否(1分)催化剂不能使衡移动，在催化剂C的条件下，C02的转化率更高。(2分)(6)3M-x107(2分)V2PN19.(12分)(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分)(2)CaS04(2分)（多写草酸钙不扣分）(3)2Co00H+3H2S04+CoC204=3CoS04+2C02↑+4H20(2分)(4)1:6(2分)(5)4.7≤pH<7.2（该范围内任意数字都给满分)(2分)(6)分液漏斗(1分)，A(1分)1

27.(14分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验客案(1)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(1分)回答下列问题：(2)0.1(1分)；4mL0.2mol·L-1FeS04溶液，向其中滴加3实验I:将Fe3+转化为Fe2+(如图)滴0.1mol·L-1KSCN溶液(2分)；2Cu2++4SCN-一2Cu过量Cu粉3滴0.1 mol-L KSCN溶液(SCN)￥+(SCN)2(2分)取上层清液(3)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO个+2H2O(2分)圉产生白色沉淀oo器液(4)①慢(1分)(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为②取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液或者KMnO,溶液，无明显变化，说明反应I不是可逆(2)探究产生白色沉淀的原因，请填写实验方案。反应（或其他合理答案）(2分)查阅资料：i.SCN的化学性质与I相似；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+的浓度降低，衡i.2Cu2++4I—2CuI￥（白色）+12。Fe++NO一Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色(3分)实验方案现象结论28.【典型情境题】(15分)研究CO2合成CH,OH对资源综合利用步骤1：取4mLmol·L1CuSO,溶有重要意义。涉及的主要反应如下：液，向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN产生白色沉淀CuSO,与I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH=溶液KSCN反应产-58kJ·mol-1;生了白色沉淀步骤2：取无明显现象Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·则Cu+与SCN反应的离子方程式为mol-1。回答下列问题：实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3(1)反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)的△H=实验方案现象(2)CO2加氢制甲醇可在Cu一ZnO一ZrO2催化剂表面进行，其向3mL0.1mol·L-1FSO,溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色主反应历程如图1所示（催化剂表面吸附的物种用*标注）。1mL8mol·L-1硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)。(3)用离子方程式解释NO产生的原因：HH,C0_③CH:OHH(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分CO.HO析：反应I:Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应Cu-Zn0-Zr0,甲醇①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ的图1(填“快”或“慢”)。①总反应的衡常数表达式K=②乙认为反应I不是一个可逆反应，并通过实验证明其猜②下列说法不正确的是(填字母)。测正确，乙设计的实验方案是A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu一ZnO一ZO2,催化剂对反应物的转化率无影响③请用化学衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原B.H2在催化剂表面的吸附过程放热，有利于H一H键的断因：裂，从而降低反应的活化能C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有3种23·D·化学-N

D.加入蛋白质变性剂会提高离子泵跨膜运输离子的速率6.下面表格所示实验为淀粉酶对淀粉和蔗糖的水解作用，下列叙述中正确的是操作12注入蔗糖溶液(mL)20注入可溶性淀粉溶液(mL)0注入新鲜的淀粉酶溶液(mL)22A.该实验的自变量是底物的种类和用量，表格中横线处应该填“2”B.检测底物是否被分解的试剂宜选用斐林试剂，不宜选用碘液C.该实验可验证酶具有专一性和高效性D.该实验即使在高温条件下也能得出相应结论7.下图表示植物叶肉细胞光合作用和细胞呼吸过程中氢元素的转移途径，相关叙述正确的是H,0_①一NADPH_D(CH,O)Ol®H,0A.过程1和2属于光合作用过程，发生在叶绿体的生物膜上B.过程3和4属于细胞呼吸，发生在线粒体的生物膜上C.图中的[H]与NADPH是同一种物质一氧化型辅酶ID.过程1、2、3、4过程都伴随着能量转化过程8.1881年，恩格尔曼把载有水棉和需氧细菌的临时装片放在没有空气的小室内，在黑暗中用极细的光束照射水棉，发现细菌只向叶绿体被光束照射到的部位集中，如果把装置放在光下，细菌则分布在叶绿体所有受光部位；用透过三棱镜的光照射水棉临时装片，大量需氧细菌聚集在红光和蓝紫光区域，下列叙述中错误的是A.恩格尔曼的实验直接证明叶绿体能吸收光能用于光合作用放氧B.需氧细菌利用水棉释放的氧气，在线粒体内膜上完成有氧呼吸第三阶段C.用极细的光束照射叶绿体，分为光照部位和无光照部位，是一组对照实验D.叶绿体中的色素主要吸收红光和蓝紫光用于光合作用9.2021年3月，全国两会上，“碳达峰”、“碳中和”被首次写入政府工作报告，意味着我国走上绿色、低碳、循环的发展路径。下列有关叙述错误的是A.自然界中生产者获得碳元素的方式只有光合作用B.绿色植物在适宜的光照下，叶肉细胞中CO2固定场所是叶绿体基质C.为促进农作物产量，在农业上通过施用农家肥提高农作物光合速率D.减少化石燃料的燃烧，开发新能源等措施有助于减少CO2排放10.下列有关细胞呼吸的叙述中错误的是A.细胞呼吸过程中产生的丙酮酸，可转化为非糖物质B.酵母菌发酵，能量有2个去向，即酒精中化学能和ATP中化学能高三生物试题第2页（共8页）

18.阅读材料并结合所学知识，完成下列要求。(12分)二、非选择题：第17题14分，第18题12分，第19题12分，第20题14分，共计52分。17.阅读材料并结合所学知识，完成下列要求。(14分)材料一《新唐书·食货志》载：“（唐玄宗）开元初，河南尹李杰为水陆运使，运米岁二百材料一使寇从海上进犯，帝（明太祖）患之，顾谓（汤）和日：“卿虽老，强为联一行”和请五十万石。”北宋时期以开封为东京，大运河借道汴河进行浦粮运输，“汴河岁运江淮米三与方鸣谦俱。鸣谦，海事，常访以御侵策。鸣谦曰：“倭海上来，则海上御之耳。请量地百万石，菽一百万石”，共计四百万石。至道初年，“汴河运米五百八十万石”，大中祥符二年(1009)更高达“七百万石”，远近，置卫所，陆聚步兵，水具战舰，则倭不得入，入亦不得傅岸。近海民四丁籍一以为军，成守之，可无烦客兵也。”帝以为然。一摘编自王元《漕运的发展与中国大运河的变迁》一摘编自《明史》材料二1750一1830年是英国交通的全面改善期。水路方面，桑基运河和布里奇沃特材料二中国兵船甚少，岂能往堵敌国海口？上策国办不到，欲其自守，亦非易言，自奉运河开启了运河时代的序幕。运河的兴建和开通，使得英国航道越发密集和一体化：斯天至广东，沿海延袤万里，口岸林立，若必处处宿以重兵，所费浩繁，力既不给，势必大清。塔福德一伍斯特运河(1772)，使默西河与塞文河相通：特伦特一默西运河(1777)，使东西惟有分别缓急，择尤为紧要之处，如直隶之大洁、北塘、山海关一带，系京機门户，是为至两大港口赫尔和利物浦贯通：考文垂一牛津运河(1790)，沟通了泰晤士河、塞文河和默西要：江苏吴淞至江阴一带，系长江门户，是为次要。盖京畿为天下根本，长江为财赋奥区，河：大枢纽运河(1805)，便利了伦教与西米德兰的水路往来。英格兰河流通航里程增加但能守此最要、次要地方，其余各省海口边疆略有布置，即有挫失，于大局尚无普碍。到1790年的2200英里，1830年接近4000英里。到19世纪中叶，英国水路通航里程领一摘编自李鸿章《李文忠公全书·奏稿》先于法国、西班牙和德意志。(1)分别阐述两则材料对研究明代和晚清海防的价值。(4分)一摘编自沈琦《从“交通困局”到“交通革命”：近代英国建设交通强国的历史进程》(1)结合时代背景，说明材料一中唐宋运河交通的作用。(6分)(2)结合材料二，概括李鸿章的海防思想，并做简要评价。(8分)(2)根据材料二，指出18一19世纪中期英国运河建设和近代化的关系。(6分)(3)指出研究明代和晚清海防的史学方法，请至少列出两种。(2分)历史试卷第5页（共8页）历史试卷第6页（共8页）

氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B项不符合题意；乙醇和钠反应生成氢气，煤油的主要成分为烃类，和钠不反应，可以用N块检验乙醇分子存在不同于烃分子中的氢原子，C项不符合题意；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质，使溴水褪色，因此不能验证苯的同系物中的取代基对苯基活性有影响，D项符合题意。11.(1)①饱和食盐水(2分)②稀硝酸(3分)(2)①e>f(或f>e)>c>b>d②通过观察气泡调节气体的流速3NOCI+2NaOH-NaCl+NaNO2+H2 O;O2④不能；亚硝酰氯的沸点为一5.5℃，冰盐水可以使亚硝酰氯液化，而冰水不能（各2分）12.(1)蒸馏法；离子交换法（或电渗析法等）(2)2C+2TH,0电解C2◆+H,++20H:Na(3)2.0×10-4;加入MgC2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤(4)2MgO+C+2Cl2 =2MgCl2+CO2(5)MgO熔点高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（每空2分）13.(1)①；②；③；④（各2分）(2)f(2分)(3)C(3分)(4)产生大量白雾；HSO3C1+H2O一H2SO,+HCI◆（各2分）·74【23·G3AB·化学·参考答案一R一必考一Y】

第三十三套滚动内容十化学实验(B卷)1.B【解题分析】依题意，文中操作方法涉及升华，利用升华操作可将碘晶体与氯化钠分离。2.C【解题分析】A项，应该采用分液法；B项，应该采用萃取和分液法；D项，应该采用蒸馏法。3.B【解题分析】花生油与水互不相溶且均为液体，可用分液法进行分离。4.B【解题分析】加热Na2O2与MnO2的混合物不能生成氧气，A项不符合题意；KMnO4固体与浓HCI反应生成氯气，B项符合题意；氯化铵分解生成氯化氢和氨气，二者易重新反应生成氯化铵，在实验室中应用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，C项不符合题意；Cu丝与稀H2SO4不发生反应，欲制备二氧化硫可以用铜丝和浓硫酸在加热条件下反应，D项不符合题意。5.B【解题分析①浓硫酸与铜在加热条件下反应制取SO2,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验日的；④蒸发溶液时用蒸发皿，装置错误，不能达到实验目的。6.A【解题分析】食盐和细沙加水溶解后形成溶液，细沙不溶于水，氯化钠溶于水，过滤后得到氯化钠溶液，对氯化钠溶液进行蒸发结晶，最后得到固体氯化钠，A项符合题意；纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，二者均易溶于水，溶解后无法用过滤的方法分离，B项不符合题意；水和酒精以任意比互溶，二者不能用过滤的方法分离，C项不符合题意；CCO3和Mg(OH)2都难溶于水，二者不能用过滤的方法分离，D项不符合题意。7.C【解题分析】向硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，A项不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，B项不符合题意；向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳生成碳酸钙沉淀，D项不符合题意。8.BD【解题分析】甲装置为制取N2的装置，该反应生成气体，若改用长颈漏斗，生成的N2会通过长颈漏斗口逸出，A项正确；由分析可知，装置连接顺序为abcfg(gf)de,B项错误；由分析可知，装置丙的目的是防止空气进入装置中，因此干燥管内盛装碱石灰，C项正确；该实验中无有毒气体生成或参加，因此不需要进行尾气处理，D项错误。9.A【解题分析】FeO与足量稀硝酸反应而溶解，C与足量稀硝酸不反应，FO、C在空气中充分灼·106:【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一HEB】

大；人口多，渔业劳动力充足；有一定的科技支撑；有国家相关政策的扶持；交通便利，外运条件好，市场广阔。（合理即可，6分）(2)修复海洋生态环境；促进渔业转型升级，增加渔业产值；提供优质蛋白质，保障渔业产品供应（或减少土地压力）；增加就业机会。(4分)(3)加强海洋生态环境保护；加大政策支持力度；合理规划管理；发展海洋科技。（任答三点，6分)(4)海水盐度高，腐蚀能力强，对材料的耐腐蚀性要求高；受风暴潮等恶劣天气影响，且海底地质条件复杂，施工难度大；新模式的探索，技术攻关成本高。(6分)意·8·【23新教材·ZC·地理·参考答案一LJB一选择性必修3一QG】

A项错误；碳酸锂高温焙烧分解生成二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，但并不是催化剂，B项错误；由“蒸馏纯化”过程可知单质沸点：A>Li,C项错误；分析流程可知真空热还原发生的主要化学反应为2A1十3I0高温6Li十A1,O,D项正确。11.(1)Na+[:0:O:]2-Na+;1:2;2mol(各2分)(2)5;HCO5十H+=CO2N十H2O(各2分)2e(3)2Na202+2C02=2Na2C03+02(3分)(4)2Na2 COa+C12+H2O=NaC1O+NaCl+2NaHCOs(3)12.(1)C02(2分)(2)取少量样品溶于水，再加入硝酸酸化的AgO3溶液，若观察到产生白色沉淀，就证明含有NaCl(3分)(3)A(2分)(4)Na(2分)；CO⅓(2分)；2.12g(3分)；0.04mol(3分)13.(1)粉碎、搅拌、升高温度（任写两条）(2分)(2)NaA1O2(或偏铝酸钠)(2分)；8 LiCoO2+S2O号十22H+一8Ii++8Co2++2SO星-+11H2O(3分)(3)调节溶液的pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；Co+、S2O号也能使酸性KMnO1溶液褪色（各2分）(4)LCoO2可氧化盐酸，产生的C12会污染环境(3分)(5)3CoCO3·4Co(OH)2(3分)【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

13.(1)作催化剂(2)C,HO).(淀粉)十mH,0催化剂，C,H.O,(葡萄糖)△(3)新制氢氧化铜悬浊液(4)部分(5)温度；催化剂(6)没有加入碱中和稀硫酸(7)氢氧化钠与碘发生了反应（或I2十2NaOH一NaI+NaIO+HO)(每空2分）14.(1)淀粉；C6H12O6;羟基、醛基H0:(2)H:C:C:H;CH:COOCH2 CHsHCu(3)2CH CH2OH+O2CHs CHO+2H2OCH2-OHCH&COO-CH(43CH,COOH+CH-OH浓.s0CHCO0CH+3H,0:取代反应（或酯化反应）△CH2-OHCH;COO-CH2(5)(CH3)2 CHCOOH(每空2分)15.(1)衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；防止飞溅起的液体进入冷凝管中（或缓冲气流）（各2分)(2)②①③(3分)(3)降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层(3分)；除去花椒油中的水（或干燥）(2分)R COOCH2CH2 OH(4)R COOCH+3NaOH→3 Ri COONa-+CHOH(3分)R COOCH2CH2 OH(5)353.6(3分)解析：(5)盐酸与过量的NaOH反应，则过量的n(NaOH)=n(HCl)=1.0mol·L1X0.016L=0.0l6mol,则参与水解反应的n(NaOH)=0.5mol·L1×0.08L-0.016mol=0.024mol,故花椒油中油脂的物质的量为号×0.024mol=0.08mol,则该花椒油中油脂的含量为0.08molX884g·moP-353.6g·,.0.02L·22·【22新教材.zC.化学·参考答案一R一必修第二册一QGB·N

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14.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是DABNaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯水Na2S溶液滴入AgCl热铜丝插入稀硝实验C2.浊液中酸中Fes04溶液中中产生白色沉淀，随溶液变红，随后迅沉淀

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24.下图所示为距今约5300年前的河南双槐树遗址出土的牙雕蚕。该牙雕由野猪牙A.农民赋税负担不断加重B.政府

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(2)概括宜宾市第二产业升级的表现。(3分)近年来，宜宾市锂电池产业快速发展，打造中国动力电池之都，初步形成上游支撑、中游制造和下游应用的全产业链布局。图10为宜宾市锂电池全产业链示意图。上游中游下游

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100°110°120°130°140°150A海雾等压线高气压题卷低气压余黑。14.下列现象有利于海雾生成、维持的是)稿纸①寒暖流交汇A.①②②海冰覆盖③存在天气逆温层④风向多变B.①③15.图中黄海西海域海雾形成的主要原因是C.②④D.③④是符A.地面辐射冷却使近地面水汽凝结B.西北季风迫使海洋暖湿气流抬升C.偏南暖湿气流流经沿岸冷水区域D.偏北冷湿气流流经沿岸暖水区域购置16.黄海海雾在每年8月之后明显减少的主要原因是A.东风势力减弱B.对流运动减弱.海气界面稳定D.北风势力增强格优二、非选择题：本题共3小题，共52分。此17.阅读图文材料，完成下列要求。(16分)曼丁哥高原位于非洲马里的西南部，均海拔约500米。中生代以前，曼丁哥高原所在区域在古老海盆基础上形成了巨厚的海相红色砂岩；经多次造陆运动，曼丁哥地区最终被抬升成为高原，接受第四纪红色物质沉积。曼丁哥高原南部地形完整而北部破碎，丹霞地貌发育；高原南缘为最大相对高差达350米的曼丁哥悬崖，该悬崖是在断层基础上形成的。下图示意曼丁哥高原位置。安胃马里15曼丁哥悬崖巴马科尼一…国界□高原⌒一河流。首都(1)说明曼丁哥高原丹霞地貌发育的有利条件。(8分)(2)推测曼丁哥悬崖的形成过程。(8分)【高三年级第二次模拟·地理第4页（共6页）】243588Z

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最新联考 2024-03-24 04:16:21

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2023-2024学年芳试11.(1)0.06440(每空3分)(2)400(3分)(3)s1(4分)解析：(1)当V,=160mL时，此时溶液是MgS04、Al,(S04),和a,80,况合液由守恒可知aa,80,)20)×0.16Lx1molL=0.08mol,设Mgs0,为xmol,Al,(S0,)3为ymol,则由Mg原子、A1原子守恒得：①x+2y=0.1,由S04守恒得：②x+3y=0.1×2-0.08,联立①②方程解得：x=0.06、y=0.02,故金属粉末中n(Mg)=0.06mol,n(Al)=2y=2×0.02mol=0.04mol。滴加Na0H溶液到体积V时，溶液是Na,S0,和NaAlO,混合溶液，由Na守恒得：n(NaOH)=2n(Na,SO.)+n(NaAlO,)=2n(H,SO,)+n(Al)=2x0.1 Lx0.44 mol2molL+0.04mol=0.44mol,所以，V,==0.44L=440mL1 mol-L(2)当溶液中Mg、A”恰好沉淀完全时，此时溶液中溶质是Na,S04,根据s04和Na守恒得：n(Na)=2n(Na,S0,)=2n(H,S0,)=2x0.1Lx2molL=0.4mol,所以，V(Na0H)=0.4 mol=0.4L=400mL。1 mol.L(3)由于为金属混合物，则a<1,A1的物质的量为0.1×(1-a)mol,向反应后的混合溶液再加入450mL1molL的Na0H溶液，所得沉淀中无A1(OH)3,则溶质为硫酸钠、偏铝酸钠，根据A1元素守恒可知m(NaA1O,)=O.lx(1-a)mol,根据Na守恒，应满足n(NaOH)≥2n(Na,S04)+n(NaAl02),即0.45×1≥2×0.1×2+0.1×(1-a),解得a≥0.5，故0.5≤a<1。培7甘相业同辽甘业△物

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该过程的运动时间2=名=mv gB则粒子由0，点运动至P点的时间1=1+5=（如+3）m3gB(3)撤去磁场后，如图乙所示粒子在电场中偏转3P-L=t3a=gmy=2a叫m:o02联立解得了=V3限据

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101CTHTIA.②③中的产物完全相同D.硼氢化钠中H元素为-1价A.该过程中存在电能转化为化学能C.产生的沉淀中还可能含有Fe（OH）：书KSCN溶液ZnCu等体积、等物质铜片CuSO4ZnSO的量浓度的KI待镀溶液CuSO4溶液和Fe2(SO4）的铁制品混合液溶液A.验证Fe+与I发C.用KCrO溶液D.验证金属Zn、Cu活动性B.在铁制品表面镀铜生可逆反应滴定 FeSO4 溶液的强弱13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L1的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.1NAB.1 LpH=2的硫酸溶液中含有的 H+数目为0.02NAC.2.8gN与0.6gH2充分反应生成的NH的分子数为0.2NA14.下列实验方案能达到探究目的的是选项实验方案探究目的探究 CHCOOH 溶液的浓CHCOOH溶液的pH，记录并比较pH度对 CHCOOH电离程度的影响B探究反应物浓度对反应速率的影响C探究 HSO能否发生水解D振荡，观察产生沉淀的颜色比较K（AgCI）与K（Ag1)的大小高二化学第3页（共6页）