2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]二试题

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27.(14分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验客案(1)2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+(1分)回答下列问题：(2)0.1(1分)；4mL0.2mol·L-1FeS04溶液，向其中滴加3实验I:将Fe3+转化为Fe2+(如图)滴0.1mol·L-1KSCN溶液(2分)；2Cu2++4SCN-一2Cu过量Cu粉3滴0.1 mol-L KSCN溶液(SCN)￥+(SCN)2(2分)取上层清液(3)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO个+2H2O(2分)圉产生白色沉淀oo器液(4)①慢(1分)(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为②取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液或者KMnO,溶液，无明显变化，说明反应I不是可逆(2)探究产生白色沉淀的原因，请填写实验方案。反应（或其他合理答案）(2分)查阅资料：i.SCN的化学性质与I相似；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,导致溶液中Fe2+的浓度降低，衡i.2Cu2++4I—2CuI￥（白色）+12。Fe++NO一Fe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+,溶液由棕色变为黄色(3分)实验方案现象结论28.【典型情境题】(15分)研究CO2合成CH,OH对资源综合利用步骤1：取4mLmol·L1CuSO,溶有重要意义。涉及的主要反应如下：液，向其中滴加3滴0.1mol·L-1KSCN产生白色沉淀CuSO,与I.CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)AH=溶液KSCN反应产-58kJ·mol-1;生了白色沉淀步骤2：取无明显现象Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·则Cu+与SCN反应的离子方程式为mol-1。回答下列问题：实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3(1)反应CO(g)+2H2(g)CHOH(g)的△H=实验方案现象(2)CO2加氢制甲醇可在Cu一ZnO一ZrO2催化剂表面进行，其向3mL0.1mol·L-1FSO,溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色主反应历程如图1所示（催化剂表面吸附的物种用*标注）。1mL8mol·L-1硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因，查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)。(3)用离子方程式解释NO产生的原因：HH,C0_③CH:OHH(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分CO.HO析：反应I:Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应Cu-Zn0-Zr0,甲醇①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ的图1(填“快”或“慢”)。①总反应的衡常数表达式K=②乙认为反应I不是一个可逆反应，并通过实验证明其猜②下列说法不正确的是(填字母)。测正确，乙设计的实验方案是A.若该方法实现工业生产，气体以一定流速通过Cu一ZnO一ZO2,催化剂对反应物的转化率无影响③请用化学衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原B.H2在催化剂表面的吸附过程放热，有利于H一H键的断因：裂，从而降低反应的活化能C.反应②中，断裂和形成的共价键至少有3种23·D·化学-N