3溶液的pH的计算02或0.3的pH差值。的中又叫酸度计，可用来精密测量溶液的H,共量程为0-14。(1)单一溶液pH的计算一T连或碱性溶液的专用pH试纸。①强酸溶液如HA油一I-o4-c称取12.温度/℃6507750550NaOHK3.21.00+b切0.4A650c(CH,CO0)量带总闻贞深面，A滴定C点时浴液中的c(K)=c(CH,C00)只支本甲m天音不文水.V888比验2大是边叉道E用碱为c点时，滴加的KOH溶液的体积小于20mL.om0.9《t其，干具金d滴定二、非选择题：本题共4小题，共55分。A锥形16.(13分)煤和石油通常都含有硫的化合物，燃烧生成的二氧化硫为大气主要污染物之一。(6)若样品9二氧化硫的治理已成为当前研究的课题。硫与硫的氧化物在转化过程中的能量变化如图所示。能量7(kmo)18.(14分)硫酸果S02t024木6N酸锌可由菱钅司国Es2s(s)+302g.的司全宗务8化合物。硫面01×08菱锌矿gA:1282S02(g)+02(g)飞6+7914E焙烧2S0,(g)反应过程风不，图文间已知：E1=E2-198=E3-245=E6-791.4。回答下列问题：6)+90二50已知：常温下，)写出表示S(s)的燃烧热的热化学方程式：山)+，9二S029)金属离子（2)从图中可看出将S0氧化成s0,有两条途径：①s0经过程Ⅲ、过程N转化成S0,开始沉淀时pU②S0,经过程Ⅱ转化成S0。这两种途径相比，①改变的条件是沉淀完全时pl变该条件主要是降低了人。途径①中的决速步骤为,改回答下列问题；。N的化学方程式为2V,0,(8)+0,(g)一2V,0.(),则过程Ⅲ的热化学方程武为,已知过程()“焙烧”前，常。(2)“滤渣①”的成国(3)9.6gS和16g0,在一定条件下连续发生过程T和过程的反应，充分反应后无固体利(3)“氧化”时加人式：112的余，测得放出的热量为109.8k。则反应后的体系审各组分的物质的量分别为达（保留两位有效数字）。(4)若“滤渣②”的1:14分)已知NHS0,在家用清洁剂5溶液降低益法油水感等方面有重要应用。现有一批NQ,样品，欲测定其纯度，实验操作如下：(5)从“滤液④”中获【高二化学第4页（共6页）】1moto

(3)①仪器A的名称为冷凝管的水流方向为②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴人三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：A中盛装的溶液是(填字母)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO溶液③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。实验三：测定馏分中水合肼含量(4)称取馏分5.0g,加入适量NaHCO3固体，加水配成250ml溶液，取25.00ml该溶液置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+212=N2个+4HI+H2O)①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，本实验滴定终点的现象为②实验测得消耗I2溶液的均值为18.00L,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为15.(14分)铬及其化合物在工业生产中应用广泛。某铬铁矿的主要成分为Cr2O3,另外还含有FeO、AO、MgO等杂质。一种液相氧化法制备Cr(OHD3的工艺路线如图：NaOH水氧气HCl甲醇↓↓↓↓铬铁滤液1滤饼矿矿粉→加压碱浸加碱转化固液分离溶解还原Cr(OD17.滤渣滤液2回答下列问题：(1)铬铁矿磨成铬铁矿粉参与反应的目的是(2)“加压碱浸”中，发生的主要反应为Cr2O3转化为铬酸钠，其化学方程式为滤渣的主要成分为(3)“加碱转化”中，所加入的碱为Ba(OH)2,,14目的是2口首次分离(4)“固液分离”中，三种不同分离方式所需时S10四分离完全间如图，则最佳的分离方式为8(5)在“溶解还原”过程中，有C02生成，发6生反应的离子方程式为2(6)从循环利用的角度，提出该工艺流程的改进建议稀释过程离心保温沉降分离方式16.(14分)低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：个能量/(d·molr)(1)用CO2催化加氢可以制取乙烯：CO2(g)+3H(g)一2C,H,(g)+2H,0(g),该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的AH=(用含a、b的式子表示)。相关化学键的键能如下表，C02(g)+3H2(g)实验测得上述反应的AH=一152k·mol-1,则表中C2Ha(g)+2H2O(g)的x=反应过程高三化学试题第5页（共6页）

三步一体高效训练解析：根据元素周期律可知F-、Na+、Mg2+、A3+、S2-、CI的离子半径由大到小的顺序是S-、C1-、F-、Na+、Mg2+、A3+,C项正确。答案：C5.下列说法错误的是A.Li、Na、K与水反应的程度逐渐剧烈B.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的喊性逐渐增强C.Si、P、S、CI的氢化物的热稳定性逐渐增强D.HCIO4、HBO4、HIO4的酸性依次减弱解析：Li、Na、K同主族，金属性依次增强，与水反应的程度逐渐剧烈，A项正确；Na、Mg、Al同周期，金属性依次减弱，NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3的碱性逐渐减弱，B项错误；Si、P、S、C1同周期，非金属性依次增强，对应氢化物的热稳定性逐渐增强，C项正确；C1、B、I同主族，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，D项正确。答案：B6.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是A.Y的阴离子(Y)的还原性强于X的阴离子(X)B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C.X的单质(X2)能将Y的阴离子(Y2-)氧化，并发生置换反应D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为十2价解析：判断元素非金属性强弱的实验事实依据有：(1)元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；(2)元素气态氢化物的稳定性强弱；(3)元素的单质与氢气化合的难易程度；(4)单质之间的置换反应；（⑤）单质的氧化性强弱及简单阴离子的还原性的强弱。A、C、D三项均能说明非金属性X比Y强。答案：B7.根据元素周期律，由事实进行归纳推测。下列推测不合理的是选项事实推测ACa与冷水易反应，Mg与冷水较难反应Be(铍)与冷水更难反应B2Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于2oCa(OH)2CH2SO4是强酸，HCIO4也是强酸HPO4属于强酸DHC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，Ca与冷水易反应，Mg与冷水较难反应，B(铍)与冷水更难反应，A项正确；同主族元素从上到下，金属性逐浙增强，金属性：Sr>Ca>Mg,sSr(OH)2碱性强于Ca(OH)2,B项正确；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，P、S、C是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知H2SO4是强酸，HCO4也是强酸，但H3PO4属于中强酸，C项错误；非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，HC1在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，D项正确。答案：C8.W、X、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如下图所示。W与Z的原子序数相差11，X的最外层电子数是内层的2倍。下列判断正确的是A.原子半径：Z>Y>WB.X的最高正价为十6C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：XZD.W的单质在空气中燃烧生成W,O2解析：W为Li、X为C、Y为Na、Z为Si。依据递变规律，Y半径最大，A项错误；X的最高正价为十4，B项错误；酸性：HCO>H2SiO3,C项正确；Li在空气中燃烧生成Li2O,D项错误。答案：C9.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>HZO4。下列判断错误的是A.原子半径：XY>ZB.气态氢化物的稳定性：XY>ZC.元素原子得电子的能力：X>Y>Z23新教材·ZC·化学一R一必修第一册一QGB·N

A.CuSOB.HNOC.NaS04溶液D.浓HS04Ⅲ.乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：Na2S203浓度稀硫酸H20实验序号反应温度/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40当0.10V20.50③20Va0.104.00.50Vs(5)该实验①、②可探究对反应速率的影响。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V=19.(14分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质（以下讨论均在常温时）。(1)0.1mol·L-1CHC00H溶液的pH=3①CH3COOH的电离度(用百分比表示)。②该溶液中由水电离出的H浓度是mol·L-。③计算CHCOOH的电离衡常数K=(2)HC0和HC10的电离衡常数如下：化学式H2CO3HC10电离衡常数K=4.5×1074.0×108(K)K2=4.7×10-1①向NaC10溶液通入少量C02的离子方程式②向NaHC0的溶液中通入少量Cl2的离子方程式③NaC10溶液的漂白性与溶液中c(HCl0)有关。向NaCl0溶液中加入下列物质，能增大c(HC10)的是(填字母)。向新制的氯水中滴加2滴石蕊溶液，观察的现象为a.CHCOOHb.C02c.Na2CO3d.NaOH化学试卷第8页共8页

2022-2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学答案1.B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保健品中主要含有亚铁盐，C错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选B。2.D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热分解，不是氧化还原反应，故选D。3.A【解析】Cu2+是H2O2分解的催化剂，CI与H2O2不发生氧化还原反应，B错误：HSO3与CO32反应生成SO32、HCO3或C02,不能大量共存；C错误：F3+与S2-发生氧化还原反应，不是彻底双水解，D错误；故选A。4.C【解析】只能配制500L0.1mol/L的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜晶体的质量为250×0.05=12.5g,A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误：相同体积的CO和N2密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28gmol,则两者的物质的量相同，两者含有的原子数相同，C正确；量筒在设计过程中内壁损耗的液体已经考虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选C。5.B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；F3+具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C正确：M中铁元素的化合价是+6价，其离子符号为FeO42,D正确：故选B。6.C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于2N,A错误；1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1NA,B错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中NH4与H+离子数目之和等于Br与OH厂离子数目之和，由于Br的数目为NA,则NH4与H离子数日之和大于NA,C正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，D错误；故选C。7.C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A错误；Mg(HCOs)2与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，C正确；白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D错误；故选C。8D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B错误：硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C错误：氧化铝和氧化镁熔点均很高，均常用作耐火材料，D正确；故选D。9.B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定C2H6O结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定C2H6O的结构式，B正确；二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的铜，D错误；故选B。10.C【解析】氢氧化钠比石灰乳更贵，A错误；操作X是从氯化镁溶液分离MgC126H20,其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B错误：脱水时，为防止镁离子水解，常在HC1高三化学第1页

9.下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误12.某老师在采用如图所示装置进行稀硫酸的导电性实验时，若向烧杯中加人一定量的下列的是物质，一定能增加灯泡亮度的是盐酸Ba(OH)溶液电源A.①是置换反应，反应的离子方程式为Mg+2H+==Mg2++H2↑B.②是复分解反应，反应的离子方程式为2H++02一H,0A,氢氧化钡固体B.食盐固体C,③是化合反应，但不是离子反应C.烧碱溶液D.稀盐酸D.④中反应的离子方程式可能是CO,+Ba2+2OHˉ三=BaCO,↓+H,013.氯化铁是一种无机化合物，化学式为FCL,为黑棕色结晶。下列关于氯化铁的说法正确10.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是的是A.pH=l3的溶液：Na、Fe2+、NO5、S0A.氯化铁是电解质，其电离方程式为FeCL,一Fe3++Cl,B.酸性溶液中：Ba2+、NH、NO3、HCOB.含有氯化铁的溶液中可能大量存在：C2+、NO;、SOC.碱性溶液中：K+、Ba+、NO、CC.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制胶体发生反应：FeC1,+3H,0二Fe(OH),↓+3HC1D.无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO、CD.若氯化铁溶液能与铁粉反应生成FeCl2,则离子方程式为2Fe3++Fe一3Fe2+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，14.下列离子方程式书写正确的是全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。A.铁溶于稀硫酸：Fe+2H+—Fe3++H,↑11.下图装置中的溶液为KC1溶液，X与电源的正极相连，Y与电源的负极相连，下列有关说B.用白醋除水垢：2H+CaC0,一Ca2++CO,↑+HO法正确的是C.向Na,SiO2溶液中滴加稀盐酸：Na,SiO3+2H+=H,SiO3↓+2NaTIANYCD,将少量二氧化碳通入澄清石灰水中：C0,+Ca2·+20H一CaC0,1+H,015.小王同学对一无色透明溶液进行离子检验，得出有如下六种离子：Na+、Mg2、A+、CIA.溶液中粒子中心为黑球的是水合KN03、SO(忽略很少量的H+、OH),前五种离子的个数之比为3：1：3：2：4，该溶液中B.KCl溶液能导电，所以它是电解质Mg2+和SO的个数比为C,KCI溶液导电的原因是溶液中含有自由移动的离子A.1:1B.2:1D.熔融的KCl在通电的条件下才有自由移动的离子C.1:4D.2:3化学试题第3页（共8页）化学试题第4页（共8页）》

牛血草木灰、水浸黄色溶液FeCl3溶液蓝色溶液高温过滤K、[Fe(CN6]4iⅱFea[Fe(CN)6]3复分解反应iⅱ的离子方程式是20.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和。将二氧化碳进行捕集并转化为可利用的能源有具有划时代的意义。(1)下图是一种利用NaOH溶液实现碳捕获的技术，使用NaOH溶液喷雾捕捉CO2的原因是若实现NaOH溶液的循环利用，可采取的措施为孙C0,含量C0,含量高的空气NaOH溶液的喷雾士)捕捉室低的空气↓NaHCO(2)消防员和矿工使用的呼吸器是利用超氧化钾(KO2)吸收C02，若生成碳酸氢钾，则发生反应的化学方程式为每吸收1mol C0,转移电子数为(3)下图是科学家利用石乙烯六胺来捕获CO,的反应机理示意图，总反应方程式为该反应中CO,表现性。HCOLN、NCH,OH2H2HCOO一HHCOO(4)我国科学家以CO2基做催化剂，利用CH,OH和CO2合成碳酸二甲酯(DMC)反应历程如图，历程中涉及反应类型为碳酸二甲酯(DMC)在氢氧化钠作用下发生完全水解的化学方程式为第9页/共10页

13、把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL盐酸中，金属和酸均恰好反应，得到标准状况下H,5.6L.下列说法错误的是（)A.该合金中铝的质量分数约为52.94%B.该盐酸的物质的量浓度为2mol/LC.该合金镁和铝的物质的量之比为1：1D.该反应中一共转移的电子的物质的量为0.5mol14、己知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离衡常数如下表：H2CO3H2S03HCIOK,=4.30×10-7K1=1.54×10-2K=2.95×10-8K2=5.61×10-11K2=1.02×10-7下列说法正确的是（A.相同条件下，同浓度的H,SO3溶液和H,CO3溶液的酸性，后者更强B.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO,和NaHSO,溶液，均可提高氯水中HCIO的浓度C.NaC10溶液中通入少量C0,2CI0ˉ+C0,+H,0=2HCI0+C0D.NaC03溶液中通入少量S022C0+S0,+H,0=2HC0?+S015、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液.下列物质组合不符合要求的是()气体气体液体固体粉末AC02饱和Na,CO,溶液CacO3BC12FeCl,溶液FeHCICu(NO3),溶液CuDNH3H,0AgClA.AB.BC.CD.D16、工业上以S0,和纯碱为原料制备无水NaHS0,的主要流程如图，下列说法错误的是（)

上述操作的合理顺序为▲→干燥（填字母）。IⅡ.Na2S2O4含量的测定实验原理：Fe(CN%产+S,0+OHSO+Pe(CNg广+H,0(未配)。实验过程需在氮气氛围中进行，称取0,2503样品加入三颈烧瓶中，加入适量Na0H溶液，打开电磁搅拌器，通过滴定仪控制滴定管向二颈烧瓶中快速滴加0.100m01LK[Fe(CN)6]标准溶液，达到滴定终点时消耗25.00mL标准溶液。(6)样品中Na2$,0,的质量分数为▲（假设杂质不参与反应）：若实验过程中未通入N2,对测定Na2S204含量的影响是上（填偏低”、“偏高”或“无影响”）。30.(11分)苯芴醇(G)是我国创制的抗疟新药，G的一种合成路线如下：Cl2BNaBH4DAcOH/40℃C13HC2AICl0-5℃C1sHOC3CHCH20H/05℃C1sHOC3CH;ONa50-60℃EtOH/75CNaOH/CH3CH2OH己知：RCOOH-SO,CkRCOCI(R、R'为H或烃基)请回答：(1)E中官能团的名称是▲二。(2)下列说法不正确的是▲。球1A.化合物B中所有的碳原子一定共面C.CD属于取代反应B.化合物F具有弱酸性(3)D→E的化学反应方程式为▲D.G具有顺反异构现象，且含有2个手性碳原子(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②只有两个苯环且无其他环；③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是4：2：2：2：1。(5)利用题中信息，设计以乙酸和苯为原料合成的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。CH2一OH

2/10A观察溶液为绿色[Cu(H20)42*和[CuCl4]2同时存在升高温度，溶液变为黄绿色衡正移，[CuC42-的浓度增大加几滴AgNO3溶液，静置，上层清液为蓝色衡逆移，[CuCl42的浓度减小D加少量Zn片，静置，上层清液为浅黄绿色衡正移，[CuC42-的浓度增大13.实验小组用以下两种方法测定某盐酸的浓度。分别取20.00mL待测盐酸进行实验。方法一：以酚酞为指示剂，用0.1000moL-1NaOH标准溶液滴定H艹。方法二：以K2CrO4为指示剂，用0.1000moL-1AgNO标准溶液滴定C。已知：Ag2Cr04为砖红色沉淀，25℃时Kp(Ag2Cr04)=2.0×10-12、Kp(AgC=1.8×10-10下列说法不正确的是A.两种方法滴定原理分别是H++OH=H2O、Ag+C=AgClB,两种方法滴定终点的现象分别是溶液变红、产生砖红色沉淀，且半分钟内都不再变化C.理论上两种方法消耗标准液的体积不同D,两种方法均用到锥形瓶、滴定管14.小组进行如下实验。2滴几滴放置酚酞溶液浓盐酸一段时间Mg(OH)2①⊙③浊液溶液变红溶液褪色溶液又变红下列说法不正确的是A,①中存在沉淀溶解衡：Mg(OH)2(s)、±Mg2+(aq)+2OH(aq)B,③中溶液又变红的原因：沉淀溶解衡正向移动C.COH):③=OD.③中存在：2cMg2)>c(C)第二部分（非选择题共58分）本部分共6小题，共58分。15.（10分)氨硼烷（NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_一形，基态N原子的轨道表示式为B的第一电离能h(B)=800k小mo1,判断h(A)_800k小mo1(填“>"或”<"），从电子排布的角度说明判断理由_一一一。NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H6+),与B原子相连的H呈负电性(H6)。在H、B、N三种元素中：①电负性由大到小的顺序是②原子半径由大到小的顺序是一一·③在元素周期表中的分区与其他两种不同的是】3/3

参考答案及解析化学19.B【解析】BaSO4不溶于水和酸，将Ba2+转化为(3)A(2分)BaSO4后可消除其毒性，A项正确；不用BaCO3是因为(4)HOOCCOOH-2CHCH,OH0.其可溶于胃酸，B项错误；K(BaSO,)=c(Ba2+)XCOOCH,CHa+2H2O(2分)c(SO)=1.2×10-°，溶液中c(Ba2+)=c(SO),由此COOCH,CH求得c(Ba2)≈1.1×105mol·I1,C项正确；K=(5)取最后一次洗涤液少量放入试管中，再向试管中c(CC号)_K(BC0)=70,D项正确。加入几滴Naz SO4溶液（或其它合理试剂），无白色c(SO)K (BaSO沉淀出现，证明沉淀洗涤十净(2分)2(2分)20.B【解析】由图1可知，脱硝反应是放热反应，△H【解析】(1)仪器X的名称是三颈烧瓶；由装置B中=一(b一a)kJ·mol-1,A项错误；由图2可知，反左侧导管进入瓶内长度很短可知其是安全瓶，防止应③断裂了“O一O”非极性键，反应②形成了N=N装置C中液体倒吸进入装置A中；进人装置C中的非极性键、O一H极性键，反应①断裂了N一H极性气体有NO、NO2,它们在O2存在条件下与水反应键，B项正确；由图2可知，反应①可表示为Fe3+十可转化为硝酸，故Y可为O2或空气。故选A、B项。NH3—Fe2++NH2+H+,氧化剂(Fe3-)与还原(2)将温度控制在100℃以下适宜采用水浴加热；由剂(NH3)物质的量之比为1·1，C项错误；由图2可于草酸有较强的还原性，浓硝酸具有强氧化性，若滴知，Fe3+与Fe2+可循环转化，反应中不需要不断补加酸的速率过快，则会导致生成的草酸被浓硝酸氧充Fe3+,D项错误。化，从而导致其产率降低。21.A【解析】HX水解得到OH-、H2X,电离得到(3)0.1mol·L-1H2C2O4溶液的pH值为1.61，可证H+与X2-,溶液遇酚酞显浅红色说明溶液显弱碱明草酸为弱酸，A项正确；将H2C2O4溶液滴入性，则HX电离程度小于水解程度，A项错误；由物NaHCO3溶液中有CO2生成，只能证明草酸酸性强于料守恒知B项正确；由质子守恒知C项正确；由电碳酸，不能证明草酸为弱酸，B项错误；0.1mol·L1荷守恒知D项正确。NaHC2O。溶液能使pH试纸变红，只能证明NaHC2Oa二、非选择题溶液显酸性，不能证明草酸为弱酸，C项错误。22.(14分)(4)该反应的化学方程式为HOOCCOOH十(1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分)安全瓶2CH,CHOH、浓Hs0 COOCH,CH,+2H2O。(1分)AB(1分)COOCH CH(2)水浴加热(1分)硝酸将生成的草酸进一步氧(5)由于沉淀中含有Ba2+,若沉淀洗涤干净了，则最化为CO2(2分，其他合理答案也给分)后一次洗涤液中不含Ba+;由题意知，·3·

①氮化硼晶体的熔点要比磷化硼品体高，其原因是▲。②砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，已知阿伏加德罗常数的值为N,若晶胞中B原子到As原子最近距离为apm,则该晶体的密度p=_▲g·cm(列出含a、N,的计算式即可)。20.(10分)有机物X是一种药物合成的中间体，其结构简式为H,NC00H。X的一种合成路线如下图所示（分离方法和其他产物略）。0CHO①银氨溶浓硝酸Fe/盐酸CH,C-CICO、HCI液，50℃C.HONH,0定条件②HYN CH,C-NHMCH,C-NHNH.回答下列问题：(1)下列关于有机物X的说法错误的是▲（填标号）。A.属于芳香族化合物B.分子中所有原子一定在同一面C.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2：2：2：1D.既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应(2)步骤I的反应条件是▲，步骤Ⅱ的反应类型是▲。(3)步骤Ⅲ和M在合成有机物X过程中的目的是▲。(4)步骤V的第①步反应的化学方程式为▲。(5)Z是有机物Y的同分异构体，且满足三个条件：①含有一C0NH,:②能与NaHC0,溶液反应产生C0,;③苯环上的一氯取代产物有两种。则Z的结构简式为▲。化学试题第8页（共8页）

分泌ACTH直接调节肾上腺糖皮质激素的分胞壁松弛或脱落，A项合理；根据上述乙烯的作泌，D项错误。用可知，乙烯具有促进叶片脱落的作用，B项合7.D【解析】本题主要考查有氧呼吸的过程，考查理；根据题意和题图可知，诱导期的细胞对乙烯学生的获取信息的能力。有氧呼吸过程中更敏感，C项不合理；乙烯和脱落酸在导致叶片NADH的氢来自前两个阶段，可来自葡萄糖、丙脱落方面具有协同作用，D项合理。酮酸和水，A项错误；有氧呼吸过程的前两个阶11.B【解析】本题主要考查DNA的半保留复制、段会产生NADH,场所是细胞质基质和线粒体DNA复制中的计算等，考查学生的获取信息的基质，线粒体内膜是消耗NADH的场所，B项错能力和综合运用能力。图甲表示DNA离心的误；NMN是合成NAD的原料，人的衰老过程结果，其中X层为质量小的DNA,为5N14N与组织中NAD+水的下降直接相关，因此体内型，A项错误；Y层含有的DNA数目是X层的的MN合成量下降可能导致人体早衰，C项错3倍，DNA的两条链之间形成氢键，因此Y层误；细胞外烟酰胺磷酸核糖转移酶(eNAMPT)的的氢键数是X层的3倍，B项正确：图乙表示全催化产物NMN是合成NAD的原料，人的衰老部复制产物加入解旋酶处理后再离心得到的结过程与组织中NAD水的下降直接相关，因此果，W层是含15N标记链，相当于7个DNA分促进人体内eNAMPT的产生可能能延长人的寿子，含有胞嘧啶的数目为450×7=3150个，C命，D项正确。项错误；Z层中为含4N标记链，相当于1个8.D【解析】本题主要考查对物种概念、基因概念DNA,W层中为含15N标记链，相当于7个的理解等，考查学生的综合运用能力。甘薯祖先DNA,Z层与W层的脱氧核苷酸数之比是种经杂交产生的子代是三倍体，不可育，不是新1:7,D项错误。物种，A项错误；甘薯祖先种经杂交产生的子代12.C【解析】本题主要考查染色体结构的变异，可是三倍体，不能产生种子，B项错误；A、B、C和D遗传变异的来源等，考查学生的理解能力。因4个基因是4种脱氧核苷酸对按照一定顺序排列为该变异是染色体断裂后片段相互交换，所以而成的，C项错误；A、B、C和D4个来自农杆菌可导致染色体上基因的排列顺序发生变化，AT-DNA上的基因已经整合到六倍体甘薯基因项正确；该变异属于染色体结构变异中的易位：中，可以正常进行复制、转录和翻译，D项正确。可在显微镜下观察到染色体的异常联会，B项9.D【解析】本题主要考查调查土壤中小动物类群正确；若豌豆发生该变异，其经减数分裂产生的的丰富度、植物组织中糖类的检测使用的试剂及配子大部分是异常的，故其自交后代表型大部用法、低温诱导植物细胞染色体数目的变化等，分是异常的，C项错误；该变异属于染色体结构考查学生的理解能力。采集土壤小动物的诱虫变异中的易位，是可遗传变异的来源之一，能为器设计，很好地利用了土壤小动物的避光性，A:生物进化提供原材料，D项正确项错误；尿液中加入斐林试剂后需要水浴加热，B:13.A【解析】本题主要考查种群的数量特征、种群项错误；利用淀粉酶、淀粉、蔗糖探究酶的专一性数量的变化及影响因素等，主要考查学生的获时，蔗糖无论分不分解都不会和碘液反应，故不取信息的能力和综合运用能力。“数罟不入洿可用碘液检测反应结果，C项错误；实验中细胞池”目的在于使鱼塘中的幼年鱼类能够保留，保大多数处于间期，且细胞在解离时已被杀死，D证鱼种群的年龄结构为增长型，A项错误；“斧项正确。斤以时入山林”是适时适度地取用，考虑了物质10.C【解析】本题主要考查植物的激素调节，考查和能量的输入与输出的衡，B项正确；长江重学生的理解能力和综合运用能力。分析题干可点水域“十年禁渔”后，减少了人为因素干扰，将知，观察诱导期的脱落区细胞，发现其细胞壁松使长江流域内许多种群的K值提高，C项正确；弛或脱落，而其细胞壁的成分为纤维素和果胶，人类应该按照大自然的生态规律活动，取之有因此推导乙烯诱导纤维素分解酶合成，导致细时，用之有度，使得人类可持续发展，D项正确。·21·23JBTX1·新教材老高考·生物

2023届高三年级3月份大联考生物试题本试卷共8页，21题。全卷满分100分。考试用时75分钟。批國注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。抑2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写O在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸报和答题卡上的非答题区域均无效。尔删4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题：本题共16题，共40分。第1~12题，每题2分：第13~16小题，每题4分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.鼎湖山国家级自然保护区（总面积约1133公顷）位于广东省，是中国第一个自然保护区，主OK要保护对象为南亚热带地带性森林植被。该保护区内生物多样性丰富，是华南地区生物多样性最丰富的地区之一，被生物学家称为“物种宝库”和“基因储存库”。下列叙述正确的是螺A.保护生物多样性就是保护物种多样性B.森林植被能利用CO2和H2O制造有机物和O2蜜C.鼓励人们进入自然保护区给鸟类喂食和建巢D.在保护区建立隔离带防止不同地带互相干扰2。一个群落中的物种通过复杂的种间关系，形成一个有机的整体。《小雅·小宛》中“螟蛉有子，州蜾赢负之”体现了这两种生物之间具有的种间关系是A.种间竞争·11B.寄生拓C.原始合作D.捕食3.某人因患急性喉炎需注射头孢呋辛钠进行治疗，注意使用头孢呋辛钠期间及用药后1~2周柄不能饮酒。肌肉注射头孢呋辛钠治疗时，药物首先进人的内环境是A.组织液B.血浆C.淋巴液D.细胞内液4.如图是在相同条件下放置的探究酵母菌细胞呼吸方式的两组实验装置。下列关于该实验的叙述，正确的是毁阁接橡皮球(或气泵)质量分数为10%酵母菌澄清的酵母菌澄清的的NaOH溶液培养液石灰水培养液石灰水装置甲装置乙高三大联考·生物第1页（共8页）

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错误。14.D【解析】本题主要考查遗传系谱图，考查学生的获取信息的能力。I-2个体不患病，箭头处一对等位基因的两条编码链的序列均为C,Ⅱ-1为患者，箭头处一对等位基因的两条编码链的序列分别为C、T,说

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分泌ACTH直接调节肾上腺糖皮质激素的分胞壁松弛或脱落，A项合理；根据上述乙烯的作泌，D项错误。用可知，乙烯具有促进叶片脱落的作用，B项合7.D【解析】本题主要考查有氧呼吸的过程，考查理；根据题意和题

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