选项ABCD溶质C:HO为A13+、NONa+、ClHOCH,CHCOHCH.OH/(ml·kg1)0.100.200.120.08故B项符合题意。14.A【解析】本题主要考查化学实验探究，侧重考查学生的观察能力和实验探究能力。实验1中，0.1ol·L1HO溶液，c(H)一102mol·L.1,c(HO。)≈101ol·L1.故HO的第·步电离常数K1≈1011.,A项错误15.A【解析】本题主要考查沉淀溶解衡，侧重考查学生对图表的分析能力和理解能力。硫酸是强酸，碳酸是弱酸，PbS)4中c(Pb)与pH儿乎没有关系.Pb)中c(Pb)与pH星线性关系。根据溶度积表达式可知，c(CO)与c(Pb)成反比，所以.直线①代表0.1mol·L1\aO.溶液，直线@代表1.0mol·LNaS).溶液，直线③代表0.1mol·L1aCO溶液，直线④代表1.0mol·L1NCO溶液，由直线①上数据可计算K(PbS):)=c(Pb)·c(S)片)=0.1×10=1.0×108，直线②上数据可计算c(S))=1.0mol·L1c(Pb)=1.0×10mol·L1,n=-8.A项错误：由以上分析可知，B项正确：根据衡常数表达式可知K关}C项正确。16.(1)二(1分)：VA(1分)(2)H:N:H(1分)(3)(多写“NO、NH时"不扣分，1分)：2NO2十6H—NO)+3H)(2分)(4)2N)-(C(片=N0,-N)2+CO(2分)：1：1(1分)(5)①+3(1分)②Ca(OH)2(1分)③排放的气体中O含量增大（或其他合理答案，】分）：产品中Ca(O))含量增大（或其他合理答案，1分）【解析】本题主要考查氨的化合物的相关知识，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(3)根据图示可知，产物还有N;界面上NO,和H原子反应生成NO和HO,17.(1)BF(2分，漏答得1分.借答不得分)；重新配制(1分)(2)CO+21+2H—C1十L一HO(2分)：使CI)充分反应.降低)与I的反应速卒（或其他合理答案，2分)(3)碱式(1分)：淀粉溶液(2分)：当滴入最后·（或半）滴八SO标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色(2分)(4)5LiC1)·LiC1(2分)【解析】本题主要考查LCO样品组成的测定，考查学生的实验设计能力与综合分析能力。(4)滴定时消耗NSO标准溶液的体积为20.00ml.物质的量为0.002mol,由关系式1iC1O~L2aS()可知，0.67gLiC1O样品中含有的n(LiCIO)=0.01mol.质量为0.58g,则n(LiC1)0.67g-0.585g=0.002mol.则c:y=5:1。42.5g·m0l118.(1)使反应充分（或其他合理答案，1分）；2000(2分)(2)SiO、CaS).(2分)；CaF.(1分)【高三化学·参考答案第2页（共3页）】803(11(1)

10.合物M是ACS(oleu山e of the Wec栏目推荐分千，其结构如图所示：COOHHOOC七快京的连有4个不同的于安装长为手性民照子。.关子M的说法正确的是中合有1个于性保R能与OH发生复分解反应C1能发生酯化反应，但不能发生版应D阴金属钠可以鉴别M中是否含流O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错-个就得0分。1,类比或推理是重要的学方法，下列类比或推理合理的是选项已知方法结论A弱酸氢氟酸能溶解Si02类比强酸盐酸也能溶解Si0,B非金属性：Cl>Br推理还原性：Br>Cl金属性：Fe>Cu推理X氧化性：Cu2>e甘油也能被酸性K,C,0,溶液氧化D乙醇能被酸性K,Cr20,溶液氧化类比12.下列实验操作能达到相应实验目的的是实验目的选项实验操作向盛有少量苯的试管中加人酸性KMnO,验证苯分子中是否A存在碳碳双键溶液，观察溶液是否褪色量取等体积不同浓度的NaOH溶液，分别加探究浓度对化学B入等体积等浓度的H,S04溶液中，对比现象反应速率的影响将待测液滴在干燥的pH试纸上，测定饱和氯水的pHC然后与标准比色卡对照向淀粉水解液中加人新制的Cu(OH)2,检验淀粉在酸性条件下是否水解D加热，观察是否有砖红色沉淀生成心学.（新高考版）试题第4页（共8页）

的衡正向移动，nCH,COO)(H)增大，C项正确：点b至点c,温度不变，K,(HNO2c(NO不变，D项错误。Kwc(HNO2)c(H)14.D【解析】1.0mol·L盐酸，pH=-lgl=0,A项错误：b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，结合图像，c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知：c(CI)>c(NH),B项错误：a、d两点抑制了水的电离，d点水的电离程度不可能最大，C项错误，根据图像可知，25°C时溶液的pH=7,则：c(H*)=c(OH）=10molL,c(NH)=c(C)=0.5molL,根据物料守恒可知：c(NH,H,0)=(0.5n-0.5)molL,则25C时NH,H,0电离常数为0-5x1×10_1x10,D项正确。0.5n-0.5n-115.C【解析】图像说明反应A+B→C放热，△H

(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH,CI和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。【答案】(1)①A②D(2)4×10-14mol·L(3)NH,CI水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解衡正向移动(4)1【解析】(1)已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol·L-1=1×10-4mol,nNa0H)≈0.1×10-3L×2mol·L-1=2X10-4mol,由反应Mg2++2OH—Mg(OH)2可知，二者基本反应完全生成白色沉淀Mg(OH)2,当向其中加入FeCl3溶液时，由于Km[F(OH)3]过滤→滤液3钛铁矿→酸溶过滤滤液2→沉铁过滤→滤渣1)FeC0,→煅烧→铁红NH,HCO,02已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe+和TiO2+;②本实验温度下，Km[Mg(OH)2]=1.0×10-1；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为铁红的用途为(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为(4)FeCO,转化为铁红时，发生反应的化学方程式为(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol·L1,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度最小为mol·L1时，可使Mg+沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）。【答案】(1)十4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等（任写一条）(2)TiO2+2H,O-H,TiO+2H(3):O:C×:O:防止NH HCO分解（或减少Fe+的水解）煅烧(4)4FeC03+O2=2Fe2O3+4CO2(5)4.4×10-3【解析】该流程中钛铁矿酸溶时，生成硫酸亚铁和硫酸氧钛，同时氧化镁也溶解生成硫酸镁，二氧化硅不溶成为滤渣I,过滤后硫酸氧钛在90℃下水解生成钛酸沉淀，煅烧钛酸得二氧化钛，电解熔融的二氧化钛制得金属钛；滤液2中加入碳酸氢铵将亚铁离子沉淀，过滤得碳酸亚铁，在氧气中煅烧碳酸亚铁得铁红。·45·

饱和食盐水(1)按气流从左到右，装置正确的连接顺序为(填各接口字母，可重复连接)。(2)烧瓶巾发生反应的化学方程式为：反应巾盐酸体现的性质有(3)仪器A的名称是装置D的作用是(4)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCI+CO,+NH,+H,O一NH,Cl+NaHCO,↓，即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过录二氧化碳，析出浴解度(填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯贼，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是(填序号)。NH饱和食盐水19.(13分)NaCI溶液中混有少量Na,SO,溶液和淀粉胶体，选举适当的试剂和方法从中提纯出NaCl品体。相应的实验过程如图：混淀粉合操作①溶过量试沉淀A液剂①溶液操作②过量试！沉淀B溶液剂②操作③适量试溶液剂③NaCl操作④品体(1)写出上述实验过程中所用试剂和操作：樑作①试剂②试剂③(2)用离子方程式表示加入试剂①的作用：(3)判断操作②中SO沉淀完全的方法是。(4)区分淀粉胶体和NaCI溶液的方法是：

(5)称取3.0g装置丁中的产品（假设杂质不参加反应），用规格为500mL的容量瓶配成(6)X是E的同分异构体，写出符合下列条件的X的结构简式：(任写一种)。标准溶液，取25.0L加人到维形瓶中，进行滴定，测得恰好消耗8.0mL①含有苯环，苯环上含有3个取代基0.1000mml·L-的酸性KMm0O,溶液，则制备的产品的纯度为%。②不能与Na反应18.（12分)F是某些药物合成的中间体，以芳香烃A为原料制备F的合成路线如图所示：③加热时能与新制Cu(OH),反应生成砖红色沉淀19.(2分)砷(A)与瞬同主族，砷的化合物在药物，半导体科研中具有较为广泛的用途。回A答下列问题：(芳香烃)光CH,C一CH,0C,H0(1)基态磷原子的核外电子排布式是基态砷原子的价电子中有0个未成对电子。s0a.○→(2)As,Se为同周期相邻元素，则第一电离能：AsSe(填“>”“<”或“=”)。△(3)在AIC,存在下，将适量的乙炔气体通入AsC,溶液中可得到(CCH一CH),As。00①ACl,的熔沸点低，易升华，原因是已知：R一CHO+一定条件，R一CH一CHCOOH。②AIC,在蒸气状态下存在双聚氯化铝[(A1CL,)2],结构如图所示，双聚氯化铝中存在(用元素符号表示)。回答下列问题：配位键，该配位键形成时，提供孤对电子的原子是(1)光照条件下，A发生一氯取代生成B,则A的化学名称是CI CI CI(2)B的结构简式是,B生成C的条件是(3)C所含的官能团名称是,在浓硫酸和加热条件下，C与冰醋酸反应的化学③800℃时，双聚氯化铝完全分解为A1C,单分子A1Cl,的空间构型是,而方程式是AsCL,的空间构型是(4)C一D、E一→F的反应类型分别为(4)砷化镓是一种新型的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞沿z轴的面(5)下列关于D的说法正确的是(填序号)。投影图，图中a点的原子坐标为（分号，0），则b点的原子坐标为A.能与Na反应生成H,B.能使酸性KMnO,溶液褪色C能与银氨溶液发生银镜反应D.1malD最多能与3malH,发生加成反应图图2化学试题第7页（共8页）化学试题第8页（共8页）

7.【答案】D【解析】由该物质的分子结构式可知，X、W均形成1个共价键，Y、Z均形成1个共价键，再结合题干中的已知条件，可推断元素X、Y、Z、W分别为H、C、Si、C1。原子半径：Si>CI>C>H,A正确；简单氢化物的稳定性：CH4>SiH4,B正确：该物质中，C、Si、C1三种原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；C1的氧化物对应的水化物有多种：HC1O、HC1O2、HC1O、HC1O4,其中HC1O、HC1O2均为弱酸，HCIO、HCIO:均为强酸，D错误。8.【答案C【解析】由图可知，电极a的电极反应为_Fe(CN)s]一e一[Fe(CN);,则电极a为阳极，与电源的正极相连.电极b为阴极.A错误：电极b的电极反应为DHPS一2H2O+2e一DHPS-2H+2OH,OH从电解池的右室通过隔膜向左室迁移，隔膜为阴离子交换膜，B错误；反应器I中发生的反应为4F(CN)。]+4OH催化剂4[Fe(CN:+O,卡+2H,O,C正确：该装置的总反应为2H,0电解2H个+O:个，气体N是氢气，D错误。9.【答案】C【解析】当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应速率常数飞保持不变，第二组数据和第四组数据中，两组的c(A)相同、0相同，解得n=0,将第组数据和第一组数据代人速率方程，得到(25)，6100.503.2/10,可知m1,A错误；由A项分析可知，该反应的速率方程为v=k·c(A)·c”(B)·c(A),将第·组数据代入速率方程=k·c(A),可得速率常数k=6.4×103im.B借误；将第六组数据代入速率方程=k·c(A).可得4.8103=6.1×103/c:.解得G=0.75,将第二组数据代入速率方程=·c(A),可得=6.1人103×1.00=6.1×103,将第五组数据代入速率方程=及·c(A),可得=6.4人109人1.00=6.4103，C正确；半飞=6.4×1G°min=125min,设起始时反应物A为100g,在过量的B存在时.反应掉93.75%的衰期=0.8=0.8A需经历4个半衰期：起始100gA15☐50gA12525gA1512.5gA5m6.25gA,所需的时间为125min×4=500min,D错误。10.【答案】B【解析】由题图可知，当加入40.O0 mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明酸碱中和恰好完全反应，反应的化学方程式为2NaOH+H:A一N:A+2H0,该二元酸的浓度=0.1000mol·L<40mL2×20.00mL0.I000mol·L,没有加入NaOH溶液时，HA溶液的pII为1.0，这说明在水中II2A的第一步电离是完全的，第二步电离存在电离衡，故该二元酸溶液中不存在HA分子，A正确：在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，滴入N:OH溶液后，曲线①的分布系数一直任减小.曲线②的分布系数·直在增大，故山线①代表6(HA),l线②代表6(A2),由题图可知，当6(HA)-6(A2)时，溶液的pH=2.0.则HA的电离常数K,=c(H)《A°）=c(H+)=10H=1.0×10,HA的水c(HA解常数K。-太=8X:=1.0X10,B错误：滴入V[NaOI(ag)]=0mLl.时，溶液中的溶质为正者NaA,N2A水解，溶液呈碱性，即c(OH)>c(H).溶液中存在的离子有Na+、H、A、HA、OH·再根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A°)+c(HA)-c(OH),可得出c(Na)>2c(A)+c(HA),C正确：曲线③代表pH,到达滴定终点时，溶液颜色从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，D正确。11.【答案】(1)Al2O3+2OII-2A1O2+I12O(2分)(2)NiFe2 O4I4(NH)zSO,一NiSO4·Fc2(SO4):18NH↑|4H2O(2分)(3)Fe3+在95℃以上的热水中发生强烈水解.生成了Fe(OH),沉淀(2分)()①0.25(1分)@在萃取液中加入稀疏酸，振荡、静置、分液，得到NSO4溶液(2分)(5)92%(2分)【解析】(1)将废镍渣用NaOH溶液浸取，Al2O:与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。(2)见答案。【高三化学参考答案第？页（共A页）】

5.穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A.分子式为C20H28O:B.1mol该化合物最多可与3molH2发生加成反应C.1mol该化合物分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的HOHO量之比为3：1D.可用酸性高锰酸钾溶液检验该化合物中的碳碳双键6.还原性纳米铁在碱性条件下易生成F(OH)3沉淀，在酸性条件下能将NO?还原为NO2。取两份含有NO3的水样，加入还原性纳米铁，并调节其中一份溶液的pH,溶液中的总氮去除率（总氨去除率=加人还原性纳米铁后溶液中氨元素演少的质量×1O0%)与溶液的pH的加入还原性纳米铁前溶液巾氮元素的质量关系如图1所示；在常温下调节另一份溶液的PH=7,测量溶液中含氮物质浓度随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是25160总氮NH,、NH、NO,、NO)20商●1530NO10201NH、N1004+◆◆-◆NO,50246810121401020304050607080pHpH=7,时间(min)图1图2A.pH过低溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁将溶液中的NO?还原为NO2气体B.pH过高溶液中总氮去除率低的原因可能是纳米铁被Fe2O3包裹C.pH=7的溶液中，随着时间的逐渐增加，总氨浓度逐渐下降，说明总氨去除率升高D.pH=7时，纳米铁主要将NO2还原为NH3、NH7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A.亚硫酸钠溶液中滴加少量稀溴水：3SO-十Br2+H2O=2HSO3十2Br-十SOB.过氧化氢溶液中滴加少量硫酸铁溶液：H2O2+2Fe3+一O2◆十2H++2F2+C.氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2+十OH-+H+十SO?一BaSO4↓+H2OD.硫酸铝溶液与过量氨水混合：A13+十4OH-一A1O2十2H2O8.我国科学家最近发现一种可用于制造半导体材料的新物质，该物质的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Y同族。下列说法错误的是A.原子半径：Z>W>Y>XW X WB.简单氢化物的稳定性：Y>ZW-7Z-WC.该物质中，Y、Z、W三种原子的最外层均满足8电子稳定结构D.W的氧化物对应的水化物是强酸9.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaC1O3的混合液，经测定C1O与CIO3的物质的量浓度之比为1：4，则该反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素的质量之比为A.21:5B.11:3C.4:1D.3:1【高三化学第2页（共6页）】

8.【答案】B【解析】根据计算，0~5min内，o(N2)甲=0.05mol·L-1·min1,A正确；甲容器中，5min时浓度熵为Q.=号T1,C正确；恒容条件下通入惰性气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，D正确。9.【答案】C【解析】0.1ol·L1HA溶液pH=5,因此HA为弱酸，电离常数为10-9，A错误；b点溶质为等物质的量的NaA和HA,根据电荷守恒c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十c(A-),结合物料守恒2c(Na+)=c(HA)十c(A)可知c(HA)-c(A-)=2c(OH)-2c(H),B错误；c点HA和NaOH恰好完全反应，溶质为NaA,Kw=c(H)·c(OH-),稀释过程中溶液体积增大，则(H)·n(OH-)增大，C正确；HC1是强酸，在溶液中完全电高，a点时的落液中c(1H+)-01olX0.028nlX0.01L-高molL,则水电离0.03L出的c(H+)=1.0×10-一mol·L-1=3×10-13mol·L-1,D错误。3010.【答案】D【解析】在a电极上O2得到电子被还原为H2O,a为原电池装置的正极，A错误；b电极为负极，负极的电极反应式为：HCHO-4e+H2O—CO2十4H+,B错误；电池的总反应为O2十HCHO—CO2+H2O,硫酸的浓度变小，C错误；若反应过程中转移4mol电子，参加反应的HCHO的物质的量为1mol,则容器内参加反应的甲醛(HCHO)的质量(HCHO)=30g,D正确。11.【答案】D【解析】NH3·H2O为弱电獬质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，A错误；向2L0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入2滴0.1mol·L-1NaC1溶液出现白色沉淀，反应后硝酸银过量，滴加碘化钾也会生成碘化银沉淀，不能证明相同温度下：Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),B错误；NaC1O溶液具有漂白性，不能用pH试纸测NaC1O溶液的pH,C错误；根据该实验的用量分析，2Fe3++2I一2Fe2+十I2,I过量，而溶液变红色则Fé3+还剩余，说明该反应是可逆反应，有一定限度，D正确。12.【答案】CD【解析】反应中，氧气发生还原反应，反应中HNO被氧化为产物P1或P2,A错误；物质的能量越低越稳定，中间产物Z比中间产物X更稳定，B错误；因为由中间产物Z生成P1的活化能远小于从中间产物Z生成P2的活化能，所以在相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：(P1)>v(P2),C正确；中间产物Y转化为中间产物Z的能量变化△H=一3.77kJ·mol-1,D正确。13.【答案】AC【解析】NH4C1属于强酸弱碱盐，由于NH4的水解促进水的电离，CH COOH电离的H+抑制水的电离，因此水的电离程度不相同，A错误；K,=(H)(CC00）,加水虽促进电离，n(CH,CO0)增大，但c(CH:COOH)c(H+)c(CH,CO0)减小，K。保持不变，则溶液中(C,CO0增大，B正确；向醋酸钠溶液中加人适量醋酸，得到的酸性混合溶液，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(H+)十c(Na)=c(CH3COO)十c(OH-),则c(Na+)

姓名准考证号：秘密★启用前▣口2022-2023学年第一学期高三年级期中质量监测化学试题扫码查成绩注意事项：1.本试卷全卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名，班级、考号用0.5毫米的黑色笔迹签字笔填写在答题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。3.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题必须用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56一、选择题（本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。每小题只有一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案卡)生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A.硝酸铵是一种高效氯肥，但过量施用会造成水体富营养化B.抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C.味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂下列物质的化学式和分类均正确的是选项物质化学式分类A过氧化锂Li,02碱性氧化物B重铬酸钾KCr2O强氧化剂C氢化钙CaHz共价晶体D亚氯酸钠NaClO强电解质高三化学试题第1页（共10页）

B.溶液中水的电离程度：M点>N点C.0.01mol·L1H2R溶液的pH=3.0非赞靠下：R的第第电胸衡常数K的数量级为煎考二非选锋题共8分第第店电离里商前为整，试题考生都必线作舍。第18题一第19题为选考题，考生根据要求作答。1(一)必考题：共43分。.分南就纹6OC)是有机合成中的重要试剂，是种红提复的拾宽黄免气体蜂友为一64,5℃，沸点为一5.5无，遇水水解生成种氢花物和两种复置见化物，其年点有。呈红棕色，NO可由NO'与细净的C在常温常压下合成，制备装置刘图所示，合稀硝酸浓盐酸废气处理无水CaCI尾气处理铜屑氯酸钾898浓硫酸-10℃冰盐水AB浓硫酸0(1)装置B中仪器a的名称是,装置F中反应的化学方程式为当生成标准状况下33.6LC1,时转移电子数为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)实验开始时，先打开K,、K,关闭K,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中时关闭K、K,。向装置C三颈瓶中通人千燥C,当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3制备NOCl。(3)装置B、D除可干燥NO、C12外，另一个作用是若装置C中去掉盛有无水CaCl,的干燥管，则C中NOC1可能发生反应的化学方程式为(4)制得的NOC1中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：将所得亚硝酰氯(NOC1)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K,Cr0,溶液为指示剂，用0.8mol·L1AgNO,标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。当时达到滴定终点；亚硝酰氯(NOCI)的质量分数为视读数，则测定结果;若滴定开始时俯视读数，滴定终点时仰(填“偏高”“偏低”或“不变”)16.(14分)碱式碳酸锌[ZnC0,·2Z(OH)2·H,O]不溶于水和乙醇，在饲料中用于补锌剂，种含锌废料（主要成分为ZnS,还含有少量SiO,、AgC1、CuS、FeS、A,O,和部分可溶性钠盐）为原料制备碱式碳酸锌的工艺流程如图所示：H20氨水稀盐酸氯气试剂aNH4HCO:种一水短医园老宽一应业风起粉碎的→调pH除杂→除间一远一滤液1滤液2S02气体滤渣1滤渣2已知：O常温下，Ag(a)+2NH,·H,0(aq)一[AgNH,),]+(ag)+21,0D.反应的衡常数K=1.0×102。②常温下，Kp(AgC)=1.8×10-10。(=0常温下，H2SO3的K,=1.0X101.8,K=1.0×106.91;NH,·H0的K,=1.0×104回答下列问题：18.司粉碎的合锌废料“水浸过程中蛋要适当加热和不断箱拌，目的是检验滤液1中主要阳离子的方法为气2气电发生的反应为C的￥香.0Cag-AgN1a+2H00十C1(aq)。常温下，该反应的衡常数K=)常温下若用浓氨水吸收“焙烧中产生的SO,气体恰好分、NHS0,溶液：NH4HSO3溶液的pH浓度由大到小的顺序为安人感装中所有于【2023年分科诊断测试卷（三）·化学第4页（共6面】

11.D同种物质嫡值：液体>固体，则冰在室温下自动熔化成水，是嫡增的过程，A正确；吸热反应，△H>0,某吸热反应能自发进行，说明△H一T△S<0,则△S>0,因此该反应是嫡增反应，B正确；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则高锰酸钾受热分解是一个嫡增的过程，C正确；△G<0的反应自发进行，由△G=△H一T△S可知，△H<0时，若△S<0,则△G可能大于0，反应非自发，D错误。12.B单位时间内消耗a mol CO,同时生成a mol H2,表示的都是正反应速率，无法判断衡状态，A错误；COS的生成速率与HS的生成速率相等，表明正逆反应速率相等，该反应达到衡状态，B正确；该反应前后气体物质的量相等，则容器中压强始终不变，不能根据容器内的压强判断衡状态，C错误；该反应前后气体的总物质的量始终不变，不能根据混合气体总的物质的量判断衡状态，D错误。13.A根据题意列三段式：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)n(始)/mol:1100n(转)/mol:0.50.50.50.5n()/mol:0.50.50.50.5由以上数据可知，衡时，C0,的体积分数=0,5m0×100%=25%,A错误；反应的衡常数K=1,B正2 mol确：C0的衡转化率-05m0×100%=50%,C正确：因该反应为反应前后体积不变的反应，则其他条件1 mol不变时，改变压强衡不移动，D正确。14.A恒温条件下，某体积可变的密闭容器中反应2A(g)一B(?)十2C(g),达到衡后，压缩体积导致压强增大，气体的均相对分子质量增大，说明衡逆向移动，B为气态。压缩体积时，若B为非气态，则衡不移动，气体的均相对分子质量不变，所以B一定为气体，依据题意，衡逆向移动才会导致气体均相对分子质量变大，A正确；根据A分析知，B为气态，B错误；充入惰性气体，体积增大，反应物、生成物浓度都会减小，正、逆反应速率都会减小，C错误；衡常数只与温度有关，温度不变化学衡常数不变，D错误。15.D比较实验I和实验Ⅱ的数据，起始CHOH的量相同，温度升高，衡时产物的量减少，说明升高温度，不利于反应正向进行，则正反应为放热反应，A错误；达到衡时正逆反应速率相等，容器I温度较高，反应速率较大，B错误；向衡后的容器I中充入少量CHOH,反应物浓度增大，则衡正向移动，由于反应前后气体体积不变，则可达到相同衡状态，C错误；容器I反应：2CH,OH(g)CH OCHa(g)+H2O(g)起始(mol/L)0.200衡(mol/L)0.040.080.08所以K=cCH,OCH,)H,O》=0.08X0.08=4c2(CH OH)(0.04)2若起始时向容器I中充人CH,0H0.15mol、CH,0CH0.15mol和H,00.10mol,则Q.=0,15X0:1(0.15)30.667

实验I:探究Na,CS,的性质。步骤操作及现象①取少量Na,CS,固体溶于蒸馏水中，配制成溶液并分成两等份②向其中一份溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色③向另一份溶液中滴加硫酸酸化的KMnO4溶液，紫色褪去(1)H2CS3是酸（填“强或“弱”)。(2)已知步骤③的氧化产物是S0?,则该反应的离子方程式为(3)某同学取步骤③反应后所得溶液于试管中，滴加足量盐酸和氯化钡溶液，他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验中所用的Na,CS,的质量。你（填“同意”或“不同意”)他的观点，理由是实验I:测定Na,CS3溶液的浓度。按如图所示装置进行实验：取50.0mLNa,CS,溶液置于三颈烧瓶中，打开仪器M的活塞，滴入足量2.0mol·L1稀H2S04,关闭活塞与旋塞。KM稀H,SO,无水CaCl,碱石灰N,→Na,CS,CuSONaOH溶液溶液溶液1BC已知：CS?-+2H=CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，与C02某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和HO。(4)仪器M的名称是。反应开始前需要先通入一段时间N2,其作用为(5)B中发生反应的离子方程式为(6)为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度，可通过测定B中生成沉淀的质量来计算。若B中生成沉淀的质量为9.6g,则Na2CS3溶液的物质的量浓度是19.（13分)汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。(1)NO生成过程的能量变化如图1所示。该条件下，1molN2和1molO2完全反应生成NO会(填“吸收”或“放出”)kJ的能量。+放出能量吸收能量2×632kJ/mol吸收能量946 kJ/mol498 kJ/mol网图1(哈百)高三化学第6页（共8页）

5时，体积均为25.00mL,浓度均为0.0100mol/L的HA,H,B溶液分别用0.010NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法中正确的是12.010.08.07.2c(H2B)=c(HB2)6.04.75c(HA)=c(A)4.0c(H3B)=c(H2B2.0.005.0010.0015.0020.0025.0030.0035.0040.0045.0050.00V(NaOH)/mLA.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B.均为0.O100mol/LHA、HB溶液中，酸性较强的是HAC.25℃时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7D.25℃时，H2B离子的水解常数的数量级为10316.已知卤化银在水中的溶解是吸热过程。T,℃时，AgC1、AgBr在水↑c(Ag)/mol.L-中的沉淀溶解衡曲线如图所示(X:C1、Br),Kp(AgC1)=1.6×109,Kp(AgBr)=5.0×1013。下列说法正确的是MA.a=4.0×10-5B.L2代表AgBr在水中的沉淀溶解衡曲线C.利用NaCl溶液一定能将AgBr固体转化为AgClc(X )/mol.LD.AgCl(s)+Br(aq)一AgBr(s)十CI-(aq)的衡常数K=3.2×10317.下列操作中，实验现象与得出的结论不一致的是选项实验目的操作及现象结论取两支洁净的试管各加入5mL硫酸酸化的验证Mn2+在0.1mol·L1KMnO4溶液，在两支试管中分别KMnO4溶液与再加入：①10mL0.1mol·L1H2C2O4溶液与能证明Mn2+能A降低该反应的H2C2O4溶液反应2 mL MnS04溶液；②10mL0.1mol·L-活化能中的催化作用H2C2O4溶液与2mL蒸馏水。加入①的试管紫色先消失检验FeCl2溶液B将溶液滴入酸性KMnO,溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中是否含有Fe2+中含有Fe+区别植物油和矿向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，能区别植物油物油冷却后观察是否分层和矿物油探究溶液浓度与常温时，用两支试管各取4mL0.1mol/L酸性其它条件不变，D化学反应速率的KMnO4溶液，分别加入0.1mol/L和0.2mol/LH2C2O,溶液的关系H2C,O,溶液各2mL。两试管溶液均褪色，且加浓度越大，化学0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中褪色更快反应速率越大国考1号5·化学第4页（共8页）

天水一中高二级2022-2023学年第一学期第一学段检测考试化学试题命题：高君虞尹培审题：郭清云满分：100分时间：90分钟一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是()A.焓变△H与吸收（放出）的能量2的单位均为kJB.当反应放热时△>0，反应吸热时△H<0C.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“”D.一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“十”2.单斜疏和正交疏是疏的两种同素异形体，下列说法正确的是()A.Ss,单斜)=S(s,正交)△H3=-0.33kJ/mol+能量B.单斜硫比正交疏稳定①S6单+0.8)②S6,正交+0X8)C.相同物质的量的正交硫比单斜疏所含的能量高△He△H1e-297.16kJ/molD.由①可知断裂1molO2和1mol单斜硫中的共价锭所吸-296.83kJ/mol收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多--SO:(g)297.16k反应过密3.己知：4 mol HC1和1mol02反应，.生成2molC2和2molH20(g)时，△H=-123 kJ.mol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键H一CI0=0ci-ciH一O键能/431497465(kJ·mol-1)其中a值为()A.242B.303.5C.180.5D.3654.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.8kmol,则氢气燃烧热的热化学方程式为2H(g)十O2(g)=2H200)AH=-285.8 kJ/molB.1mol甲烷完全然烧生成C02和H200)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H200△H=-890k/molC.已知2Cs)+02(g=2C0g)△H=一221k/mol,则C(s)的燃烧热为110.5k/mol

9,实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。13.一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如图所示：A浓盐酸玻璃纤维—5M含铜废铁粉气化一→Fe(CO),一→分解→FeNaOH溶液下列说法错误的是浓H,SOA.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应下列说法正确的是B.“气化"过程的化学方程式为Fe十5C0一定条件Fe(CO。A玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强BE装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸14.某固体混合物X可能含有FezO3、Cu、KNO,、Na2COa、SiO2中的几种。某实验D.实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D,再加热圆底烧瓶B小组探究过程如图所示：10.含有g HNO,的稀硝酸与bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有年g无色气体甲空气无查化HNO3被还原，则a:b不可能是固体乙)足量稀硫酸过量氨水固体X溶液甲A.3:1B.3:2C.4:1D.9:2溶液乙11.FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料固体甲(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。下列说法错误的是下列说法错误的是试剂a试剂祧乙醇溶液NaOH溶液A.固体甲可能含有SiO2废料→酸浸→滤液]一滤液口一Feso,·7H,0之滤液ⅢB.溶液甲中滴人KSCN溶液，一定显红色个→FeO(OH)C.溶液乙中可能含有Cu元素料渣1料渣2空气D.固体X中一定含有Na2CO3、Fe2O3,可能含有KNO3A.FeSO4·7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：215.用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙B.FeO(OH)中Fe的化合价为+3醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。下列说法错误的是C.试剂a是稀硫酸，试剂b是Fe粉D.料渣1是SiO2,滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4NaOH溶液12.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理：·标准状况下VmL气体圈器氨酸→滤渣3.2g足宝心帝液造数你2e少量柠檬酸→滤液A(不含Cu过滤电磁搅拌器下列说法正确的是A.先打开K1、K?排尽空气后关闭K3,打开K2,并向c中滴加NaOH溶液，加热A样品中Fe元素的质量为3.2gB.向c中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化B.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe3+、HC.c中发生反应的化学方程式为2H2NCH2COOH十FeSO4+2NaOH一C.样品中CuO的质量小于3.52g(H2 NCH2 COO)2Fe++Na2SO,+2H2OD.V=896 mLD洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液化学·周测卷（六）第3页（共8页）化学·周测卷（六）第4页（共8页）

D.在给定条件下，达到衡时，反应达到最大限度，反应物的转化率达到最大值，D项正确；故答案选：B。12.用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：步装置操作现象骤打开止水产生红棕色气夹，挤压胶①体，溶液变为头，使浓硝绿色酸滴入试管注射器内剩余一段时间的水被吸入”后，关闭止试管；铜表面水夹，推动②产生无色气注射器活塞水泡，溶液变蓝，使部分水进试管内气体逐浓硝酸止水夹入试管渐变为无色一段时间铜片(过量)后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无注射器中无色③色气体；拔气体变红棕色下注射器，再拉动活塞吸入少量空气下列说法不正确的是A.①中反应的化学方程式是Cu+4HNOs(浓)=CuNO5)2+2NO2↑+2HOB.②中注射器内剩余的水被吸入”试管的原因可能是NO2与H2O反应导致压强减小

唐山市2021-2022学年度高一年级第二学期期末考试历史参考答案一、选择题(60分)1.A2.D3.A4.D5.C6.B7.D8.A9.C10.B11.A12.B13.C14.A15.D16.D17.B18.B19.C20.A21.A22.D23.B24.C25.D26.C27.B28.C29.C30.A二、非选择题（40分)31.(16分)（1)从描述原住民情况看，西班牙想把美洲变为殖民地。(2分)从列举当地物产看，欧洲人远航的目的是劫掠。(2分)(2)原因：郑和下西洋是为了宣场国威，加强与海外诸国联系，满足统治阶级对异域珍宝的需求，是封建制度下的政治行为和不计经济效益的贡赐贸易；(2分)这种贡赐贸易，造成重大损耗，缺乏生命力；(2分)明清闭关自守、实行海禁，造成航海业每况愈下。(2分)(3)观点：“世界历史”就是人类从相对孤立、分散的人群发展成为一个全世界密切联系的整体的历史过程。（2分)论述：世界历史不是从来就存在的，它是人类历史发展的结果。人类社会最初是原始的、相对孤立与分散的人群。随着生产力的发展，特别是新航路的开辟，人类历史从分散走向整体，这世界历史的形成过程中是一个重要节点。新航路的开辟以及世界各地区联系的发展，越来越使整个世界连成一体，人们越来越从全球的视角而不是以某个地区的视角来看待、研究历史的发展，从而形成了世界历史。(4分)32.(12分)（1)政治：资产主义制度（代议制）的确立。（君主立宪制的建立；英国光荣革命后，国内政局稳定，政府积极鼓励经济发展。)市场：农业资本主义发展（圈地运动）扩大国内市场；殖民扩张，拓展了海外市场。资本：海外贸易、殖民掠夺、奴隶贸易、农业资本主义发展（圈地运动）为资本主义的发展积聚丰厚的资本。技术：英国手工工场发展水较高，工人技术成熟。（英国成为欧洲的科学技术中心之一，生产技术进步为工业革命奠定了基础；牛顿力学的创立和普及为机械发明准备了知识条件。)劳动力：农业资本主义发展（圈地运动）为资本主义的发展提供大量自由劳动力。（每点2分，任答4点即可，共8分)(2)唯物史观：如：生产力与生产关系；经济基础与上层建筑；社会存在与社会意识；人类社会形态从低级到高级的发展等角度分析作答即可。示例：通过分析资本主义早期发展的历史进程以及资本主义的历史进步性，得出生产关系和生产力相互促进这一结论。(4分)（言之成理即可，共4分）33.(12分)（1)一战后战胜国以强权政治原则建立了新秩序，（2分)，却为新的国际冲突埋下了祸根。(2分)(2)关于战争的罪责问题，激起了整个德意志民族的复仇心理。在德国社会各阶层的极端民族主义和复仇情绪，形成了纳粹党发展的土壤，并成为20世纪30年代希特勒上台执政的原因之一。(2分)凡尔赛体系的领土安排，在引发新的民族矛盾，成为东山再起的德国打破凡尔赛体系而挑起新的国际争端的温床。(2分)在帝国主义强权政治下，国联被英法操纵。它规定的“全体一致”原则，使国联失去了对侵略行为采取任何有效行动的可能性，无法制止战争的发生，使集体安全有名无实。反而在客观上助长了侵略，导致第二次世界大战的爆发。(2分)华盛顿体系实际加强了日本在远东的潜在军事战略优势，使其成为二战亚洲战争策源地。（2分)…分节符（下一页)高一历史答案第1页（共1页)

(1)从地形、气候、生物等角度，说明托勒库勒湖呈现玫瑰色的原因(2)推测托勒库勒湖红色最艳丽的季节，并解释原因。(3)请为当地依托托勒库勒湖的产业发展提出合理化建议。18.阅读图文材料，回答下列问题材料一贵州省地形地貌复杂多样，坡耕地多，粮食产量不稳定，尤其水稻产量波动大。下为2001一-2019年贵州省粮食产量变化图。2013年我国实行扶贫攻坚政策，贵州省粮食产量稳步增长。材料二2001一2019年贵州省粮食产量变化图14001300C041200幽1100笑1000900800T2001200320052007200920112013201520172019(1)试推断导致2011年贵州省粮食产量较低的气象灾害，说明推断理由。(2)说明贵州省地形地质是如何加剧该气象灾害危害的(3)为保证贵州省粮食产量稳定增长，可以采取哪些措施？19.阅读图文材料，回答下列问题。水泥生产分湿法与干法两种。湿法是加水将生料磨制备成料浆，加入回转窑中煅烧；干法是将生料先烘干磨制备成干粉，加入回转窑中煅烧。2017年，中国和伊拉克合作组建卡拉乔干法生产水泥厂项目。项目厂址位于埃尔比物省的卡拉乔，与石灰石矿山的距离约1.3km,周围5km范围内没有任何建筑。美伊战争2011年结束以来，该地区政局稳定。卡拉乔水泥厂按照中国标准设计和建造，项目投产后，生产的水泥产品抗压强度远高于合同约定的强度，为伊拉克建设高层建筑提供了可靠的材料保障。

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11.农田水分盈亏量指年降水量与农田作物用水量之差，农田作物 用水量受作物品种、耕作制度等因素影响，北京的农田水分以 亏损为主，我国东南地区的农田以盈余为主。其主要原因是 A.北京一年三熟 B.北方地区蒸发量较大 C.降水量的差异 D.南方地区节水技术高

30° 40° 赤道 印 O 首 都 0 镇 000 基洛芭 国 界 度 O苏 击 铁港 口 洋 10° 流 湖 泊 、1000等高线/m 图5

答案C 解题分析、 洛阳桥的桥墩采用两头尖的筏形，主要是因为当 地降水量大，夏季多暴雨，河流水量大，流水对桥墩的冲击力大，因 此呈两头尖的筏形的主要目的是减少迎水冲击。

14.【典型情境题】图中I、Ⅱ、Ⅲ处气流 A.工处气流暖干 B.Ⅱ处气流湿冷 C.Ⅲ处气流湿冷 D.Ⅲ处气流湿干

答案C 解题分析 由图可知，1965一1980年和2010一2020年湖泊水 位上升，说明受到了火山蒸汽的补给，此时岩浆活动活跃，加热了 湖泊；而1980一2005年水位稳定，说明岩浆停止活动，此时湖泊冬 季结冰。

解析：增加绿地面积、人行道铺设渗水砖能增加下渗量，有利 于改善水循环。 答案：A

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-NMG]六试题

正常情种机大多数植物的气孔在光下开启、在黑暗中关闭，本质上是的，这种机制的主要意义是气孔在光下开启，有利于决定用，有利于减少水分散失；气孔在黑暗中关2)图2中，X表示控气孔开启的机制：,H+-ATP酶

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-FJ]六试题

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3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-HUN]五试题

Nooy北,十成C.化合物WYX中只含有离子键0D.W与Y形成的化合物不可能具有强氧化性质变性2西北干早地区地下水丰富，某同学取某山区的地水进行检验已知水中存在运，A被酸性高锰酸钾氧化BEF0C0中店

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-SD]三试题

5)测定新制氯水中有效氯含量。新制氯水中有效氯指C,C0、HC0中氯的含量。取VmL某新制氯水于锥形瓶，加入足量K溶液和适量稀硫酸，在暗室充分反应后，滴加儿滴淀粉溶液，用cmol·L标准Na,S,O,

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-QG]七试题

气与氯气的物质的量之比为1：1，若气体的总质D项不符合题意。量为7.3g,则说明生成的氢气与氯气的物质的:10.D【解析】本题主要考查实验装置与目的，侧重量均为0.1mol,则转移的电子数为0.2NA

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-R-必考-QG]一试题

图为哺乳动物A,在体外培养时，培养液中大部分细胞处于M期B.培养液中各细胞的分裂是相互独立的，细胞周期的时间长短也不相同第一次加入TR并培养一段时间后，所有细胞都被抑制在G1期和S期的交界处14.D、

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-FJ]三试题

15.如图为核苷酸链结构图，下列有关叙述错误的是A.a表示一个完整的核苷酸B.图中一共有三种含氮碱基C.图中的五碳糖可能都是脱氧核糖).图中的核苷酸链只分布在细胞核16.关于哺乳动物体内脂质与糖类的叙

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-NMG]五试题

仓对照)组体内能够分离出内源性芸苔素内酯B芸苔素内脂逼过体液运输到作用部位发挥作用2C.芸苔素内酯在植物体内存在分解酶，因此不能一直发挥作用D,芸苔素内酯对花生种子的出苗率及株高的作用存在两重性17.

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-QG]三试题

(2)单宁酸(C,H,046,相对分子质量为1700)具有抑制血压上升、清热解毒等生理活性功效。“信阳毛尖”富含单宁酸。为测量单宁酸的组成，某同学利用如图所示装置进行实验（假设产物只有C02、H,0,

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-LKB-必考-HEB]八试题

100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y100所名校高考模拟金典卷·化学（十）23JD化学-Y答案C答案D解题分析本题考查化学实验评价。稀盐酸与硫代硫酸钠的解题分析本题考查电解质溶液分析

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新教材老高考)·生物-LKB-必考-GX]八试题

①分别测定各实验鼠的空腹血糖、空腹胰岛素、胃组织G蛋白的含量。②实验分组与处理：将生长状况相同的实验鼠均分为3组。甲组：18周普通饲料：乙组：12周普通饲料+丙组：▲一。③在相同且适宜的条件下按上述实

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·历史[24·G3AB(新高考)·历史-R-必考-HUB]四试题

厦门市2021-2022学年第二学期高二年级质量检测历史试题注意：试卷由选择题（满分48分）和非逃择题（满分52分）组成，考试时间75分钟。一、选择题：木题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·思想政治[24·G3AB(新高考)·思想政治-R-必考-HUB]二试题

2022~2023年度创新联盟高二年级第一次联考(B卷)思想政治参考答案1.A

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-R-必考-FJ]七试题

3.下列说法正确的是()A.淀粉通过水解可以直接生产乙醇和乙酸B.含0.1mo1乙醇和0.1mo1乙酸的混合物中加入足量钠，最多置换出2.24LH2C.向酸性高锰酸钾溶液加入乙酸，迅速导致紫红色裖色D

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-GX]二试题

14.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正已知：Ps0(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不浴于水的淡黄色透明油状确的是液体，属于酸性萃取剂。请

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新高考)·生物-LKB-必考-FJ]八试题

点商*2022~2023学年高三第四次联考试卷生物n案解新网考生注选择题和非选择题两部分。满分100分，芳试时间90分钟。考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔蜜封线内项目填写清楚考生作答时，请将答案

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·生物[24·G3AB(新高考)·生物-LKB-必考-FJ]七试题

高三一轮复周测卷能；据题干信息可知，次级溶酶体是形成脂褐素的场所，而促进了CED3的生成，促进了细胞凋亡，即细胞内由于老年人细胞中脂褐素比较多，因此次级溶酶体数量EGL-1、CED-3等的含量增加会

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·思想政治[24·G3AB(新高考)·思想政治-R-必考-HUB]五试题

使命的行动指南。新时代重温《共产党宣言》，有利于中国共产党人始终坚持以人民为中心，更好地增进人民福祉，推动人的全面发展、社会全面进步。(3分)③《共产党宣言》第一次系统论述了无产阶级政党的性质、特点、

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·思想政治[24·G3AB(新教材老高考)·思想政治-R-必考-SD]六试题

12.中国共产党执政以来，执政方式经历了从以政策为主，到政策法律并举，到高度重视依法治国的执政方式的根本转变。党的十六大以来，全党加强了执政方式的探索和研究，逐步形成了具有时代特色的党的执政方式。中国

5、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-SJB-必考-FJ]一试题

测得微粒浓度如下：微粒I2L浓度(molL1)2.5×10-32.5×10-34.0×10-3下列说法不正确的是（)A.向所得溶液中加入CCL4,振荡静置，水层c(1,)降低B.向所得溶液中加入等体积