2023~2024学年怀仁一中高三年级摸底考试(24010C)化学

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【解析】海水晒盐涉及蒸发、结晶等物理变化，故A错误；利用潮汐发电是将潮汐能转化为机械能，再将机械能转化成电能，故B错误；海水中提取溴单质，主要的反应是将海水中的溴离子转化成溴单质，故C正确；氯碱工业制取的产物是氢氧化钠、氢气和氯气，故D错误。2实验室制取氯气时，下列操作能达到相应目的的是浓盐酸碱石龙二氧化锰→烧碱溶液A.制取Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.吸收Cl2尾气【答案】D【解析】二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，故A不符合题意；氯气会与碱石灰中的物质反应，故B不符合题意；氯气的密度大于空气，收集氯气应该用向上排空气法，应该长进短出，故C不符合题意；氯气与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D符合题意。3.含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上，常采用碱性氯化法(C2过量)来处理高浓度氰化物污水，将废水中的有害物质转化为无毒物质，发生的总反应为CN+OH十C12→CO2+N2十CI-+H2O(未配)。下列说法错误的是A.氧化性：Cl2>N2B.参与反应的氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：2C.该反应中，每生成1 mol CO2,转移5mol电子D.若将该反应设计成原电池，则CO2在正极区生成【答案】D【解析】CN-中碳元素化合价为十2、氨元素化合价为一3，反应中碳元素化合价由十2升高为十4，氨元素化合价由一3升高为0，CN是还原剂，CL2中氯元素化合价由0降低为一1，氯气为氧化剂。根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得配后的离子方程式为2CN-十8OH+5C12一2CO2+N2+10C1+4H20。CL2是氧化剂，CN是还原剂，CO2和N2是氧化产物，氧化性C12>N2,A项正确；参与反应的氧化剂CL2与还原剂CN-的物质的量之比等于化学计量数之比，为5：2，B项正确；由离子方程式可知，若有1 mol CO2生成，则有1 mol CN发生反应，此时有5mol电子发生转移，C项正确；CO2是CN发生氧化反应的产物之一，若将题给反应设计成原电池，氧化反应在负极区进行，则CO2在负极区生成，D项错误。4.氯是一种重要的非金属元素。下列有关氯气及氯的化合物的性质与用途具有对应关系的是A.C2是黄绿色气体，可用于制氯仿B.C1O2具有强氧化性，可用于环境消毒C.HCIO具有弱酸性，可用于漂白纸张D.NaCl溶液呈中性，可用于工业制氯气0学0080国【答案】B【解析】氯仿是甲烷与C2在光照条件下发生取代反应，与CL2是黄绿色气体无关，A不符合题意；ClO2具有强氧化性，能够使病毒、细菌中的蛋白质发生变性，故可用于环境消毒，B符合题意；HCO具有强氧化性，决定其可用于漂白纸张，C不符合题意；工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，仅仅是因为NCI溶液能够导电且含有氯元素，与其溶液显中性无关，D不符合题意。5.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是+7化+5o d+4价x3obCl20氢化物单质氧化物含氧酸盐今·36·