A.先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变B.该反应中有副产物HF生成，HF与HC1一样属于强电解质C.对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为14.9kcal·mol-1D.升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率9.2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石(Merrillite)族。设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.27.5gPCl3中含有P一C1键的数目为6NAB.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NAC.100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数目为2NAD.在25℃时，1LpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH数日为0.01VA10.有机物H是药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是OHA.该有机物含有五种官能团B.该有机物中所有原子不可能处于同一面C.该有机物可发生取代反应、加成反应，不能发生消去反应D.该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMO4溶液褪色11.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成R的化合物中，R仅有一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是wA.简单离子半径：R>W>ZB.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>ZYC.Y、Z的氧化物都是大气污染物D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构12.秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有Na、NH计、Mg2+、A+、SO、NO方、CI。某同学设计了如下实验：步骤实验操作实验现象取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的Ba(OH)2溶液，微热，充分反有无色气体a、白色沉淀b①应后过滤生成②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝③往白色沉淀b上滴加稀盐酸沉淀部分溶解④取步骤①过滤后的滤液，通人CO2有白色沉淀生成根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是A.通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在Mg2+、SOB.上述实验中不能确定的阴离子有NO3、CIC.可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在NaD.步骤④的实验说明试样溶液中还含有A13+13.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电池放电时工作原理如图所示。下列说隔膜NLi1Ni Co;Mn.O2法错误的是A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用C.用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1 mol Li计时，理论上可获得64g纯铜D.充电时，N极的电极反应式为LiNi.Co,Mn.O2一xe-Li-Nia Co Mn.O2+xLi【高三化学第3页（共6页）】906C·HLJ·

5.室温下，两种酸在水中的电离示意图（代表HO)如图，下列有关说法错误的是①⊙A.图②代表强酸在水中的电离情况B.两种酸溶液中均存在电离衡：2H2O、=H3O++OHC.若图①溶液的pH=a,则将溶液稀释10倍后，pH=a十1D.两种酸溶液中由水电离出的c(H+)

(32D(2分))图乙(1分)：开始升温时以反应③为主，反应放热，衡逆向移动，C0衡转化率下降：升高至一定温(3)c(1分)度后，以副反应为主，反应吸热，衡正向移动2分)：增大压强使用高效催化剂(2分)(4)50,12分2.08A写德”安"2A“客给分，2分》）【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用能力。)报据盖斯定律可得△H,=△H,-△H,=-49,3k灯·尸，反应③为放热的嫡减反应，低温自发，(2)升高温度，衡产率减小，D项错误。【解桥】(3)单位时何内生成1 mol CH.OH(g)的同时消耗了3m0lH(g),没有指明正、逆反应速率相等，a项不符(2通过合题意；恒温恒容下，混合气体的密度始终不变，b项不符合题意。(3)服细(4)反应③为放热反应，合成甲醇的产率随温度升高而减小，副反应为吸热反应，升高温度时，C0,的转化率可能会出现上升趋势，故图乙表示C的衡转化率随温度变化的图像。置可以为(5)初始时C02为1mol,H为5mol,衡时，CH0H为0,6mcl,C0,为0.2mal,根据元素守恒法，计算可得衡时C0为0.2mol,HO为0.8mol,H为3mol,即参加反应的n(H)=2mal,则(H)=2mol÷2L÷10mn=0.1mol·L1·mmt,衡时，气体的总物质的量为4.8mol,则各气体的分压为p(HO)=是8-吉A(CHOD-吉pH)-2器A-号p0)-是器-K.者×音A27X(君P).-18.(1)①第五周期VA族(2分)：p(1分)：3(1分)②sp(1分)(2)①SONF(2分)②CO(NH:)2中氨基数目为2，可以形成更多的氢键(2分)③三角锥形(1分)：

曼基多图分)（有机化学基留）6是制备那韦类抗HV药物的关键中同体，其合成路线如下，-OHNaBH:/lzK2CO,/DMSODMSO影CqMt3D Nn2hthB0OH CI906Li,BrCH2CIH2,Pd(OH)2/CN.HCNH2·HCKOH0.63.0踪E尊24(1)A的化学名称为所含官能团的名称为1单(2)写出反应B→C的化学方程式：该反应的反应类型为蠕(3)H是B的同分异构体，则同时满足下列条件的H有种，这些同分异构体中满足J、核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：2：1的结构简式为IP方30①含苯环且苯环上仅有两个取代基，遇FeC1,溶液显类色②含有两种官能团，其中一种为一NH。包洲C0-(WM2(4)写出以CH为原料制备C一CH,GCH的合成路线（无机试剂和两烟个碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。呀厚人收需演

转移的电子的物质的量为2mol,则电池中有2 mol Li汁通过离子交换膜，C项错误。14.AD【解析】本题主要考查电解质的水溶液知识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学问题的能力。SO号的水解程度大于NH丈的水解程度，溶液显减性，A项借误；0.2ol·L1(NH4)2SO3溶液和0.2mol·L1H2SO3溶液等体积混合后，根据物料守恒分析有c(NH3·H2O)十c(NH)=c(SO?)十c(HSO3)+c(H2SO),D项错误。15.(1)3d4s2(1分)(2)NH,C1可抑制NH·H,O的电离(2分)；2[Co(NH)6]++H,O,+2NH时△2[Co(NH)6]++2NH3◆+2H2O(2分)(3)降低[Co(NH3)6]C在水中的溶解度，有利于其结晶析出(2分)；可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥(2分)(4)①淀粉溶液(1分)；由蓝色变为无色(1分)②96.3%(2分)【解析】本题主要考查三氯化六氨合钴（Ⅲ）的制备实验，考查学生分析和解决化学问题的能力。(2)加人NH4C1可增大铵根离子的浓度，抑制NH·H2O的电离；充分反应后缓慢滴加双氧水，水浴加热20min,发生反应的离子方程式为2[Co(NH)]++H,O,+2NH时△2[Co(NH)6]s++2NH◆+2H2O。(3)加入浓盐酸、冰水冷却的目的都是降低[Co(H)6]C在水中的溶解度，有利于其结晶析出；抽滤可加速过滤，并使沉淀抽吸得较干燥。(4)①加入淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液由蓝色变为无色②根据反应原理可知：Co3+~S2O号，由此计算可得[Co(NH3)6]CL3的物质的量为0.0036mol,则质量为0.0036X267.5=0.963(g),样品的纯度为96.3%。16.(1)加快反应速率(1分)(2)ZnS十2Fe+—Zn2++2Fe++S(2分)；会产生有毒气体，污染空气(1分)(3)sp3(1分)(4)Na2SO4+3Fe2(SO4)3+12H2O—2NaFe3(SO4)2(OH)6￥+6H2SO4(2分)(5)有蓝色沉淀生成(1分)；Fe+十K++[Fe(CN)6]3-—KFe[Fe(CN)6]V{若写“3Fe2++2[Fe(CN)6]3一Fe[Fe(CN)6]2￥”，也给分，2分}(6)蒸发浓缩(1分)；冷却结晶(1分)(7)5.0×10-12(2分)【解析】本题主要考查以锌矿制备皓矶的工艺流程分析，考查学生对实验的理解能力和综合运用能力。(1)粉碎的目的是增大接触面积，加快浸取速率。(2)FCl溶液作氧化剂，可将疏元素氧化为S单质，锌以离子的形式浸取出来；由于“浸取”时为酸性环境，易产生H2S气体，造成环境污染。(5)Fe2+与[Fe(CN)6]3反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。(6)从滤液中获得晶体的一般操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(7)根据CH COOH =CH3COO+H+及Ka(CH,COOH),计算可得，c(H+)=1.0×10-5mol·L-1;对于HS,K1=c(H):cHS）,Ke=c(HcS）,K1·Ke=c(H)S),即1X107X1Xc(H2S)c(HS)c(H2S)104-105)2,c(S),(g)=2.0X1012molL1;根据Kp(ZS)=c(S)·c(Zm2+),计算可得0.2c(Zn2+)=5.0X1012mol·L1。17.(1)苯丙氨酸（α一氨基苯丙酸，1分）；羧基、氨基(2分)【高三化学·参考答案第2页（共3页）】804C·HUN·

OC0g)+2H,(g.CH0H(g)△H,=-90.5kJ·mol-②CO(g）+H,0(g)CO2(g)+H(g)△H2=-41.2k·mol③C0,(g+3H.(gCH,OH(g)+H,0(g)△H,根据所学知识，回答下列问题：(1)则△H3=k·mol1,反应③在(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。(2)工业上用C0生产甲醇的反应为CO(g)十2H(g)一CH,OH(g)。下列图像错误的是(填标号)。个，的转化率CHOH的体积分数个衡产率5.0x103Pa1.0x10%Pa温度n(C0)/m(H2时间温度ABD(3)能说明反应CO,(g)+3H,(g)一CH,OH(g)+H2O(g)已达衡状态的是筑(填标号)。a.单位时间内生成1 mol CH,OH(g)的同时消耗了3molH2(g)学b.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变c,在恒温恒压的容器中，气体的均摩尔质量不再变化烨(4)CO2的催化转化中，使用不同的催化剂可改变目标产物的选择性。在不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料合成甲醇[其副反应为CO2(g)十H2(g)一CO(g)十H2O(g)门，实验测定CO2的衡转化率和CHOH的衡产率随温度的变化关系如图所示。其中表示CO2的衡转化率变化情况的是(填“图甲”或“图乙”)，图乙中压强一定时，曲线随温度变化先降后升的原因为;实际生产中，为提高CO,的转化率，减少C0的体积分数，可采取的措施有0烟PP2咳Di温度驾甲U温度(5)恒温下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO,(g)和5molH(g),在催化剂作用下发生反应③制备甲醇，同时有副产物C0生成，10min后容器内总压强(p)不再变化，容器中CH,OH(g)的物质的量为0.6mol,C0,的物质的量为0.2mol,10min内H,的均反应速率(H2)mol.1,1·minl;反应③的衡常数K。=(用含字母一的代数式表乐，已知K是用反应体系中气体物质的分压来表示的衡常数，即将K表达式中的衡浓度用衡分压代林，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)。c而共6而)】

4.下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是A.NH、BF3都是面三角形分子B.分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键C.CH、CCl、SiH,都是含有极性键的非极性分子D.CH一CH,和CH=CH分子中含有的。键都是由s一sp形成的5.乙烯、丙烯和1,3-丁二烯是常见的合成高分子化合物的基础原料，由此三种有机物合高分子化合物可能为A.CH-CH2-CH一CH2-一CH-CHhCHB.CH2-CH2-CH--CH--CH2-CH2H.C CH;C.ECH2-CH2-CH2-CH-CH-CH2-CH-CH2]CHD.ECH2-CH-CH,-CH2-CH2-CH2-CH-CH-CH2]6.卤族元素除F元素外，C1、Br、I均可形成多种含氧酸。下列说法正确的是A.键角：ClO2>IO>BrO方B.AIF、A1CL均为共价化合物C.基态F原子核外电子的空间运动状态有9种D.ClO2、IO、BrO,中卤素原子的杂化方式相同7.某院士研究团队通过使用光催化剂，在电、光催化电池中催化获得多氟芳烃，尤其是部分氟化芳烃的C一F键芳基化，其反应机理如图所示(TEMPO十为催化剂助剂)。下列说法的是(C)↑kcal-mol-TS3TS5TS424.227.2Me0OM19,0路径3CN2路径2OM14.812.3TEMPOOMeMe0TEMPO2TS2F0.06.6NCF OMeMe0路径OMeⅢ20.9-10.6TEMPOFOMNCOMTEMPO-48.1KC0e(KHCO,3A先加催化剂助剂不能降低反应的焓变，后加入催化剂助剂可降低反应的焓变-85.9OMB,该反应中有副产物HP生成，HF与HC1一样属于强电解质C,对于路径3来说，该反应的决速步骤的活化能为14.9kcal·molD,升高温度有利于加快反应速率和增大生成物的产率【高三化学第2页（共6页）】804C·HUN

14.下列离子方程式书写正确的是(二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分OH017.(14分)为了研究FCl,的性质，某兴趣小组进行了如下实验。C02A.水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：-COOHC00°+CO,↑+H,OL.制备：FeC1,易潮解，100℃能升华。B.用石灰乳处理硝酸厂的废水：H+OH=H,OC.用白醋除铁锈：Fe,O,·xH,O+6H=(3+x)H,O+2Fe氯气玻璃丝和铁粉尾气处理D.NHHCO溶液与足量KOH溶液反应：NH+HCO+2OH=NH,·H,O+CO+H,O15.为研究反应2X(s)+2Y(g)=Z(g)+2W(g),向2L密闭容器中加入足量X和2molY发生反应。一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是()100硫80。乙催化剂酸是60甲催化剂B(1)实验开始前先通氯气的目的是40·(6.55)(2)若用NaOH溶液处理尾气，发生反应的化学方程式为20(3)该装置存在的主要缺点是0IL.溶液的配制：取FcC1,固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度.配制100mL0.5 mol/LFeC1,溶液，3679A.该反应的△H

2022年湖北省孝感市重点高中教科研协作体高一期中考试高一化学试卷命题学校：安陆一中命题教师：侯玉珍吴立元审题学校：云梦一中考试时间：2022年11月11日下午14：30-17：05试卷满分：100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定的位置上。2.回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，先用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5Ca-40Fe-56第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1.2022北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”如期开讲，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述不正确的是()A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H,为还原性气体B.冬奥会场馆使用CO,跨临界直冷制冰属于化学变化C.天宫课堂上的“过饱和乙酸钠结冰”实验中用到的乙酸钠(CH,COONa)属于电解质D.天宫课堂上把泡腾片（含碳酸氢钠、柠檬酸等）插入水球，水球变成“气泡球”，该“气泡球”中主要含有的气体是二氧化碳2.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.生石灰、白磷、熟石灰B.Fe(OH),胶体、氮气、胆矾C.烧碱、液氯、碘酒D.干冰、金刚石、氯化氢3.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是（)A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag一Cu2++AgB.碳酸氢钠溶液加少量澄清石灰水：HC0,+Ca2++OH一CaCO,↓+H,OC.在疏酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO子一BaSO,↓D.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO+2H一Ca2++C02个+H,O4.下列生活常识与所述的化学知识的对应关系中，正确的是()

限据以上信息回答下列问题：前价点★容加)布洛芬的分子式为山C?H3A2)转位重排法反应中涉及到与NOH反应的反应类型为取代反应。3)连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，布洛芬中含有I个手性碳原子。(4)尝试书写醇羰基化法中反应①的化学方程式：(5)布洛芬有多种同分异构体，其中符合以下条件的有T0种（不考虑立体异构）：①可发生银镜反应②可在酸性下水解，向水解产物中加入氯化铁溶液显紫色「③苯环上只有一种一氯取代物(6)方法二（填“一”或“二”八更符合绿色化学原则，因为(至少答两点),处。酸小，服小1共程本，留种微，馆体原日国合得氨圆(7)对乙酰基苯甲酸甲酯(0)是一种重要的化工原料，尝试以甲苯为原料，写出对乙酰基苯甲酸甲酯的合成路线。（无机试剂和碳原子数为4以下的有机试剂任选)。CHscocl⑧8册出代1CH;OHs8五不兴的e,回德分已【地1数时为管y的到调资灵的两7（印(）层3A衣行东，价网，明流0房下认问形品升1的伊火下为市小，n信中9品食号木、家以的者中，蓝。