2022学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一）化学答案一.选择题（共44分)题号2356>8答案BDAbC0CD题号910111213141516答案CBCCDCB二.主观题（共56分)17.(14分)(1)AB(2分)(2)使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利留下(2分)；缺少尾气处理装置(1分)。(3)坩埚和蒸馏烧瓶(2分)(4)IO3+5+6H+=3L2+3H20（2分)(5)空白对照实验(1分)(6)(V-,x214×103×100%(2分）6m(7)食醋，淀粉等(2分)【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等；多写水不扣分】18.(16分)(1)3d84s2(1分)(2)C0z(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O①△H=-252.9kJ/mol(2分)(3)CO2>CH4>H2O或者CO2、CH4、H20(1分)，sp3、sp(2分)(4)80%(2分)、kPa)2(2分)289(5)C(1分)；否(1分)催化剂不能使衡移动，在催化剂C的条件下，C02的转化率更高。(2分)(6)3M-x107(2分)V2PN19.(12分)(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率(2分)(2)CaS04(2分)（多写草酸钙不扣分）(3)2Co00H+3H2S04+CoC204=3CoS04+2C02↑+4H20(2分)(4)1:6(2分)(5)4.7≤pH

C.图1中，通入C2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气有漂白性D.用MnO2和盐酸反应制备氯气，MnO2过量，盐酸不能全部消耗完11.下列说法正确的是A.HC1只有还原性B.失去电子的物质就是氧化剂C.若用Cl2氧化NaCIo2来制备ClO2,该反应另一产物为NaC1D.工业上制漂白粉是由C2和石灰水制得，氧化产物C(CIO)2可做游泳池及环境的消毒剂12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A.向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几滴水，有结晶现象的是NaHCO3B.向装相同质量Na2CO3和NaHCO3二支试管中分别加几滴水，有放热现象的是NaHCO3C.相同条件下，与盐酸反应的速率：Na2CO3

3)-黄心…12分)HOOC-》-N(1分)③增强了-COOH的酸性(1分)17.(13分)(1)①12(1分)②13(1分)③abd(2分)(2)①6(1分)②2(1分)(3)①4(1分)②a处通过σ单键相连，可以绕键轴旋转(1分)(4)①NiO和NaC1晶体类型相同Ni2+和O2都是二价离子，Na+和CI都是一价离子；Ni2+和O2-间距比Na+和CI间距更小，NiO晶体中作用力更强(2分)4M②N2a×10-10)3(2分)③0.97(1分)18.(12分)(1)-OH或（酚）羟基取代反应（各1分，共2分）OHONaBrCHOOCH4CH2ONa-催化剂3NaBr CH:OH△(2)(2分)OHOCHCHO定条件H-COH20(2分)4(2分)2

湘豫名校联考2022一2023学年高二（上)阶段性考试（一）化学参考答案题号15710111213141516答案CBABBBACCBAC一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.C【解析】催化剂降低活化能，提高反应速率，A项正确；锂的活动性仅次于钠，在自然界中以化合态存在，B项正确；磷酸是中强酸，磷灰石能溶于酸生成正盐，C项错误；增大浓度，提高反应速率的原因是增大了单位体积内活化分子总数，D项正确。2.B【解析】爆竹在燃烧过程中放出热量，发生了放热反应，A项不符合题意；碳酸钙分解反应是吸热反应，B项符合题意；在赤热焦炭中洒一些水，生成水煤气，水煤气燃烧是放热反应，C项不符合题意；粮食的主要成分是淀粉，淀粉发生水解、缓慢氧化制备乙醇，缓慢氧化过程包括放热反应，D项不符合题意。3.A【解析】pH相等的强酸、弱酸溶液中c(H+)相等，A项错误；HF、H2O都是难电离化合物，属于弱电解质，B项正确：Na.SiF。是强电解质，在水中完全电离，C项正确(HF:c(OH=K"c(F-)K。(HF),温度不变，HF电离常数、水的离子积都不变，D项正确。4.C【解析】84消毒液的有效成分是次氯酸钠，具有强漂白性，不能用pH试纸测定其pH,A项错误；硫酸铜与锌反应生成铜和硫酸锌，在稀硫酸中锌-铜构成微型原电池，加快了锌失去电子，不是硫酸铜作催化剂，B项错误；醋酸凝固，表明碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C项正确；浓度对反应速率的影响是指同一反应，铜和浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式不同，不能证明浓度对反应速率产生影响，D项错误。5.B【解析】C(s)是固体，增大反应物与C(s)的接触面积，能提高反应速率，而增大C(s)量，不能提高反应速率，A项错误；根据盖斯定律，②十③=①，△H1=(-220.9十175.4)kJ·mol-1=-45.5kJ·mol-1,B项正确；反应①是熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行，C项错误；由图可知，升高温度，C)的物质的量增大，CO2的物质的量减小，说明CO2转化成CO反应是吸热反应，即CO2和C反应生成CO的反应是吸热反应，△H>0,D项错误。6.B【解析】当酸电离的氢离子浓度小于水电离的氢离子浓度时，溶液中氢离子浓度要考虑水的电离，1L1.0×10-8mol·L1H2SO4溶液含H+数大于2×10-8N,A项错误；n(FeS2)=0.1mol,4FeS2+110,高温2Fe,0,十8S0,4 mol FeS完全反应时转移44mol电子，0.1 mol FeS,完全反应时转移1.1mol电子，B项正确；SO2和O2反应生成SO3是可逆反应，2 mol SO2和1molO2反应不能完全生成2 mol SO3,故放出的热量小于196.6kJ,C项错误；在标准状况下，SO3呈固态，D项错误。7.C【解析】恒容密闭容器中充入惰性气体，体积不变，各组分浓度不变，衡不移动，A项错误；假设完全反应，生成氢气的体积分登为子，实际上可逆反应不能完全反应，故衡时氢气的体积分数小于号，B项错误：该反应是一个气体分子总数增大的反应，对于恒温、恒容条件下，总压强不变时达到衡，当气体均摩尔质量不变时达到衡，C项正确；升温，正、逆反应速率都会增大，D项错误。8.A【解折10O十H,C0,一2HC0G的华衡客教K太-1.0X10,A项绮碳1一定条作下，加器皮酸氢,安1

有关物质实验实验温溶液颜色褪至无序号酸性KMnO4溶液HC2O4溶液H20度/K色所需时间sV/mLc/mol·LIVmLc/mol.LIV/mL(①29320.0240.10②T20.0230.18③31320.020.11t(1)通过实验①、②，可探究出(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响：通过实验(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若1”“

2022学年第一学期台州八校联盟期中联考高一年级化学学科参考答案选择题部分(1-15，每小题2分，16-25，每小题3分，共60分)12345678910ADCABCCBBC11121314151617181920BADABDCDDA2122232425DCCCB非选择题部分（本大题共5小题，共40分)26.(10分)(1)Ca(C1O)2(1分)；Na2C03(1分)(2)一1(1分)；NaHCO3=Na*+HCo3(1分)(3)C2+20H-=C1-+C1O-+H20(2分)(4)2Na202+2C02=2Na2C03+02(2分)(5)1:2（2分)27.(8分)（1)02（2分)；黄绿色(2分)(2)2NaC1+2H20电解H↑+C2↑+2NaOH(2分)(3)CI1-+CIO-+2Ht=C2↑+H20(2分)28.(12分)(1)4HCI(浓)+Mn02△MnC2+C2↑+2H0(2分)(2)①随着反应进行，HCI不断被消耗，浓盐酸变为稀盐酸，不与MO2反应；②在反应中HCl受热挥发（2分)(3)①硫酸铜(2分)②C2不具有漂白性，Cl2和H20反应产生了有漂白性的物质。（2分)③吸收多余的C12,防止干扰后续实验(2分)(4)B(2分)29.(6分)(1)反应物中没有H元素，不符合质量守恒定律（类似的合理答案都给分）(2分)(2)向硬质玻璃管中通入一段时间的CO2(2分)(3)4Na+3C02商温2NaC03+C0(2分)30.(4分)(1)0.03mol(2分)(2)1:2(2分)第1页共2页

丽水、湖州、衢州2022年11月三地市高三教学质量检测化学试题卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。3.非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Zn65选择题部分一、选择题（本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.氯水C.柴油D.冰醋酸2.下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是A.CuB.HCIC.KNO3D.葡萄糖(C6H2O6)3.下列表示不正确的是A.氯化钠的电子式：NaGB.二氧化碳的结构式：O=C=OC.乙烷分子的空间填充模型：D.1,3-丁二烯的键线式：◇∠4.N,W二甲基甲酰胺rH一C一N(CH2]是良好的溶剂。下列说法不正确的是A.元素电负性大小：N)

盐酸的白色沉淀可能生成淡黄色沉淀物已省略)如下，网容下列问题，D“烧”时，氧化数据如表所示空气氧化法0氧化温度C1.利调暴露空气中氧化率%氧化时间h精确称司路看至引450500对流空气氧化炉中8814再用0.1分解反应450-5003)①易损坏986使复名②晶休备氧化铝的一种工艺流程在对流空气氧化炉中可大大缩短氧化时间的原因是为缩短氧化时间，可在焙烧前对氧碳饰矿进行(4)(2)用盐酸和HBO提取C©元素时，体现盐酸的性质有在水中理。溶液溶解时发生复分解反应，则“滤渣”主要成分的化学式为“滤渣I用饱和KCIOPICI(3)①“滤渣”的成分是②诸强②“滤液I”中加入NH.HCO,溶液反应的离子方程式为③若Ce(C0经充分焙烧质量减少5.8，则获得Cc0,的质量为23.(4)用过量铝粉还原CcO,即可得Ce,写出该反应的化学方程式t列问题1)可以22,(15分)疏酸四氨合铜晶体{[CuNH)4]SO4H2O,相对分子质量为246是深蓝色晶体，易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，常用作杀虫剂、架染剂，也是高效安全的暗杀菌剂、植物生长(2)Mh原激素。某兴趣小组利用系列装置制备硫酸四氨合铜晶体，并测定制备晶体的纯度。回答下列问题：(3)中硫D等杂质)为原料制H,O,溶液中健NH→=元4)(CH铜与稀硫酸一中吸收氨的装置图51-样品溶液，2-10%NaOH溶液，3-切口橡胶塞4冰水浴：5标准盐酸溶液02作则每图一图二L.利用图一装置制备硫酸四氨合铜品体。(1)仪器甲、乙的名称依次为仪器甲中得到深蓝色溶液的总反应的离子方程式为(2)反应后取下仪器甲，向其中缓缓加入过滤，洗涤，得到CuNH)SOH0晶体，3

6如图所示，内壁光滑的圆形细管固定在倾角为0=30的斜面上，其半径为R,A.C分别为细管的最高点和最低点，BD为细管上与圆心O处于同一水高度的两点，细管内有一直径管内径的质量为m的小球。小球经过B点时轨道对小球的作用力大小重力加速度为g,下列说法正确的是A小球在B点的速度大小为，秋B.细管在D点对小球的作用力与在B点的作用力相同C.小球到达C点时，细管对小球的作用力大小为7+3，2 mgD,小球到达A点时，细管对小球的作用力大小为mg7小明在操场上练球，把静止的足球斜向上踢出，第一次速度方向与水方向夹角，第二次速度方向与水方向夹角8，0

·物理·参考答案及解析阻Rv的测量值偏大，A项正确。总电流为1=3R+,-2十7A=1A(1分)17.(1)R2(1分)路端电压为U=E-Ir=3V一1×1V=2V(2)50(1分)电阻R,两端的电压URRU-2号X2V-专VR2=102,可以答案解析网(3)4.3(2分)41.5(2分【解析】(1)由于电流将电流表A果串联一个R2电阻R,两端的电压1902的电压表的量程为U+5X2V=等于电阻R1与电阻R,两端的电压之答案解析网小程序3V,所以电阻A应选R2。欧姆定律可得R,=I1(m1+R2)1-IUU4=1V(1分)微信搜素关注管某解012(10+190)J电容器的带电量Q2=CUc'=1×】1分0.06-0.0122=502因为U>U,外电路中顺着电低，可(3)根据闭合电路欧姆定律可得知电容器下极板的电势周极板的电势解得R=E·电动势，低，带负电，所以闭过电阻R的总电量为Q=Q(1分)则E8610A3019.【解析理可得gU。=2m6(1分)进入偏转电场时的速度大小=合开关S之前，电阻R1与电阻R2(1分)、R、R上没有电流流过。根据闭(2)设偏转极板P、Q间的电压为U,极板间距为d路欧姆定律得电路中的电流I则加速度a=qLmd3分)2+1+1A=0.75A水位移x=t电容器的电压等于的电压，为Uc=竖直位移y=(1分)I1R2=0.75(1分)U所以电CUc=7.5×10-5C苔亲解板网APp解得y在偏转电场中的(1分)运动轨迹相后(1分)(2)闭合元关S前，电容器上极板电势高，带正电，下(3)设电场的时间为，当电子的侧位极板电势低，带负电eu(1分)闭合开关S后，电阻R1与电阻R2串联，电阻R1与电阻R串联，两条支路并联=91Vel?(1分)外电路的总电阻为R=(R十R)(R十R)若要在偏转极板的右侧始终能检测到电子，则R1+R2+R4+RU