河南省西华县第一高级中学XIHUAXIANDIYIGAOJIZHONGXUE高三上学期第二次月考语文试题命题人：马艳华审题人：蔡吉磊做题人：胥亚丽考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。2考生作答时，请将各题答案答在对应的答题卡上，超出答题区域书写的答案无效。一、现代文阅读（36分)(一)论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1~3题。“汉”文化不是“汉族”文化，汉服文化的核心是中华道统一以贯之的礼仪文明，汉服爱好者从文化渊源上常常会引述到两段古典名言其实就最有代表性，即“中国有礼仪之大，故称夏；有服章之美，谓之华”(《春秋左传正义·定公十年》)和“黄帝、尧、舜垂衣裳而天下治”(《周易·系辞下》)。礼仪体现在服章中，垂衣裳就是守礼制，只要全社会认同并遵从基于人伦的基本价值规范，天下归心，人类就是一家。中国传统主流文化的早期集大成者孔子，他相信天下善治依靠的是礼义规范，而非强权威慑。孔子的理想就是汉服文化的美好价值所在，也是汉文化长盛不衰的魅力所在。回到中华文化的天下大同初心，汉服文化就要更有包容性和开放性，唯其如此，借助汉文化的边际效应，汉服产业才能有更广阔的发展空间。汉文化有两千多年连续不辍的传承发展，衣冠服饰作为汉文化礼义价值体系的重要载体，除了一些原则性的仪态规范要求，具体的审美风格其实并无一定之规，而是与时俱进的。汉服之所以没有像很多民族服饰那样形成特定审美风格的传承体系，本身就和汉文化从源头上所秉承的和合包容审美精神息息相关。在几千年的文明发展历程中，中国的传统审美形态在不同的历史时期以及不同的地域群落中异彩纷呈，而就其审美精神内涵而论，从源到流，皆以和合为尚。和合的审美精神既体现在天人合一的大美境界追求中，也融汇于美善贯通的人格塑造中，也落实在浑然天成的艺术实践中。从文化传统来看，对于和合审美精神的推崇，可以说是儒家文化体系和道家文化体系最为契合的地方；从族群体系来看，即便历经无数朝代更迭或全球迁徙流离，基于汉文化认同的共同体规模不断扩大，而和合审美理念不约而同且一以贯之。作为中国传统社会主流价值体系的儒家文化，在社会教育方面向来重视经典学与道德修养，而其实这两个方面只是完善人格的基础和路径，人生的最高境界是审美意义的超越，这个生命升华的进程，用孔子的话说就是“兴于诗，立于礼，成于乐”。道家文化对于中国人的影响主要体现在精英群体的艺术品味以及社会大众的生命信念上，老子的“道法自然”与庄子的“朴素而天下莫能与之争美”等道家代表性审美理念，深刻影响了几千年来文人清雅的艺术偏好与市井百姓朴实的生活乐趣。汉文化的魅力与耐力，源于根深蒂固的和合共生人道精神。费孝通先生在1990年其80寿辰聚会上所做的演讲中，提出了著名的十六字箴言“各美其美，美人之美，美美与共，天下大同”，这是费先生在跨通中西文化的宏阔背景下对中国人文精神的凝练概括，也是被普遍接受的对于中国文化价值取向的精妙表述。如今，汉服行业有待从汉文化的开阔视野去处理好形制规范与多样包容的关系，这也就是中国传统的“礼乐”关系，礼要坚守基本规则，乐是要实现和合共情。汉服作为中国文化自觉的一个新兴特色行业，在秉承汉文化传统精神的同时，主动融入构建人类命运共同体的国家战略体系，以开放包容的精神吸收借鉴最新最前沿的时尚审美风格，不仅可以更好地讲好中国故事、传播中国文化，也可以为汉服产业的规模化发展创造更广阔的文化与审美空间。第1页共8页

D.氧化剂H2O2是非极性分子8.某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中一种或几种。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀硫酸，溶液变浑浊，有无色气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，该样品中可以确定存在的是()A.Na2CO3,Na2S,Na2SO3B.Na2SO3,Na2SC.Na2S04.Na2CO3D.Na2S04,Na2S03.Na2S9.CO2加氢是“碳中和”的重要途径。我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应变成化合物3与HCOO的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是(PtBu2O H2OOTS216.87)C02N-Fe-CO HHHCOO-(-ou.TS3(11.53)PBu2十PtBu,-PtBu④OH,③⑤N-Fe-COcOH倒TS1(2.34)1-PtBu2PtBu2器①/I2(5.31)⑥-PtBu,3H201OHOH②N-Fe-CO*2+H20(0.00)H1(-1.99)3+HC00-(-2.38)-PtBuz乙反应历程为A.从衡移动的角度看，升高温度可促进化合物2与水反应变成化合物3与HCOOB.该历程中最大能垒（活化能）E正=16.87 kcal mol-1C.使用更高效的催化剂可以降低反应所需的活化能，最终提高二氧化碳的转化率D.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成10.我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为3

14.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法正已知：Ps0(酸性磷酸酯)可作萃取剂分离锌、锰离子，它是一种不浴于水的淡黄色透明油状确的是液体，属于酸性萃取剂。请回答下列问题：0.06(1)为了提高酸浸效果，可采取的措施有」(答出一条即可)箭0.05、NH3(2)写出步骤①酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的离子方程式：NH:(无单质疏生成)，若软锰矿的比例较低，可能产生的后果是31HCO(3)实验室完成步骤③所用到的主要玻璃仪器是」(填写名称)。0.2C0?(4)完成步骤④中发生反应的离子方程式：0.01NH,COO(5)经⑤所得水相再经过过滤等操作得到ZnS047H20。(6)ZS04~7H20产品的纯度订用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是11.010.510.09.59.08.58.0757.0pHA.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗B.将标准浴液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移A.在pH=9.0时，cNH4)>c(HC03)>c(NH2CO0)>c(C0)C.滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，视线注视滴定管的刻度B.不同pH的溶液中存在关系：D.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的体积比实际消耗的大c(NH)+c(H)=c(CO)+c(HCO3)+c(NH2COO)+c(OH16.(12分)苯乙酮既可用于制香皂和香烟，也可用作纤维素脂和树脂等的溶剂。实验室以C.随着CO2的通入，c(OH)一不断增大cNH3·H2O)苯和乙酐为原料制备苯乙翻：CH:COOH,制备过D.随着溶液pH降低，NH2COO的浓度逐渐增大程中还有CH,COOH+A1C12→CH,COOA1Cl,+HCI个等副反应发生，实验装置见下第Ⅱ卷图，相关物质的沸点见下表。物质苯苯乙酮乙酸乙酐二、综合填空题：本题共4小题，共58分。沸点/℃80.1202117.9139.815.(14分)纳米氧化锌可作为一些催化剂的载体，二氧化锰也常作催化剂、氧化剂与去极化剂，用途非常广泛。工业上由软锰矿（主要成分为MnO2)与锌精矿（主要成分为ZS)酸化钙性共溶法制备MnO2,及纳米ZnO,工艺流程如图：温度计20%锌精矿H2SO酸浸过滤MnS04ZnSO:软锰①②混合液电搅拌器③萃取实验步骤如下：调节步骤【：在三颈烧瓶中按一定配比将苯和研碎的无水氯化铝粉末充分混合后，在搅排下缓慢溶液pHZn(OH)2水相反萃取有机相水相NaC1o,MnSOMnO2滴加乙酐。乙酐滴加完后，升温至70~80℃，保温反应一段时间，冷却。ZnS0⑤④⑦烧⑥步骤2：冷却后将反应物倒入含盐酸的冰水中，然后分出苯层。苯层依次用水、5%氢氧化钠纳米Zn0溶液和水洗涤。化学试题第5页、:g1

子，5个NH3和1个C1是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6，A项错误；在[Co(NH3)C门+配合物离子中，中心离子Co3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体CI中C1原子提供孤电子对，B项正确；[Co(NH3)C门+中氨气分子内存在N一H共价键，Co3+与氨气分子之间形成配位键，Co3+与C-之间也形成配位键，则[Co(NH3)C门2+中存在配位键和共价键，C项错误；H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如H八，分子结构不对称，正、负电荷重心不重合，为极性分子，D项错误。12.B解析：二茂铁的熔、沸点较低，属于分子晶体，A项正确；CH与F2+之间形成的化学键中亚铁离子提供空轨道，C提供孤对电子，二者形成配位键，B项错误；由环戊二烯的结构可知，只有1号C原子形成4个单键，说明仅有1个碳原子采取Sp3杂化，C项正确；环戊二烯的结构中含有的2个碳碳双键为面结构，每个面最多可有6个原子，则该分子中所有碳原子一定共面，D项正确。13.C解析：Xe原子已经达到8电子稳定结构，故XeF2分子中各原子不可能均具有8电子稳定结构，A项错误；该晶胞中Xe原子的个数为8×号十1=2，F原子的个数为8×+2=4，故该晶体的化学式为XeF2,B项错误；在XeF4中Xe的化合价为十4，生成2 mol Xe转移电子8mol,C项正确；F2具有强氧化性，能够与水反应，故XF6与水反应不可能生成F2,D项错误。14.A解析：无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A项错误；B原子最外层有3个电子，与其他原子形成3个ō键，N原子最外层有5个电子，与其他原子形成3个σ键，还剩余2个电子，故形成大π键的电子全部由N原子提供，B项正确；无机苯与苯结构相似，分子中含有大π键，故分子中B、N原子的杂化轨道类型均为sp杂化，C项正确；无机苯与苯结构相似，分子中所有原子共面，D项正确。15.B解析：由超分子结构可知，X周围都形成4个共价键，故X为C,Y周围形成2个共价键，又X、Y位于同一周期，故Y为O,W只形成一个共价键，W可能为H、F、C1中的一种，又Z、X、Y的族序数依次增大，Z与W同主族，故Z只能是第IA族，可能为Li或Na,W为H。由分析可知，Y为O元素，同一主族从上往下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，故Y的单质的氧化性在同主族中最强，A项错误；若Z为L,则简单离子半径：O>Li计，即Y>Z,若Z为Na,则简单离子半径：O>Na+,即Y>Z,B项正确；W(H)与Y(O)不可组成离子化合物，能组成多种共价化合物，C项错误；由分析可知，X、Y分别为C和O,同一周期从左到右，元素的非金属性增强，故最简单氢化物的热稳定性：X

质含有的π键数目为2NA,D项正确。15.D解析：两者通过范德华力结合，D项错误。16.(1)Ne(1分)(2)N2(2分)(3)CS2(2分)(4)NH3(2分)(5)CH4(2分)(6)H2O(2分)17.(1)H2O、Ne、CH4、NH3(2分)(2)N2、O2;10928'(各2分)(3)sp3;V形（各1分）(4)D(1分)(5)NH3;氢键（各1分）18.(1)NF3、O2F2(2分)；C2F4(1分)；sp2(2分)(2)①NOF②NF3的相对分子质量比OF2的大③HNF2的分子间存在氢键（各2分）19.(1)Mn(1分)(2)H2O>CHOH>CO2>H2;H2O与CHOH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大（各2分）(3)①>③>②(2分)(4)大于(1分)(5)N(1分)；sp(2分)20.1)0@(1分》②5(2分)③1s22s22p(1分)3s3P④↑(2分)(2)16(2分)(3)NH(1分)；H3O的中心原子O有一个孤电子对，孤电子对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力(2分)【23·DY·化学·参考答案一R一选修3一QG】

全国@@所名校单元测试示范卷·化学参考答案第一单元原子结构1.C解析：“类锰”元素不是锰元素。该元素的原子序数是43，中子数比质子数多13，则中子数为56，质量数为99。2.D解析：s能级最多排2个电子，p能级最多排6个电子，d能级最多排10个电子，f能级最多排14个电子，第三能层没有f能级。3.D解析：价电子排布4s半充满即为4s1,3d全充满为3d,该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3s23p63d104s2。4.B解析：23V原子核外有23个电子，核外电子排布式是1s22s22p3s23p3d34s2,价电子排布式是3d34s2。5.A解析：面镜成像是光线反射的结果，与电子跃迁无关；霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火涉及原子的发射光谱，与电子跃迁有关6.B解析：两种元素分别为N、Mg,均为金属，A项错误；两种元素分别为K、S,B项正确；两种元素分别为Mg、Ca,C项错误；两种元素分别为O、Cl,D项错误。7.D解析：V5+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p,无未成对电子，A项错误；Ge处于第IVA族，失去s能级2个电子和p能级2个电子形成Ge,无未成对电子，B项错误；Zn+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d0,无未成对电子，C项错误；Cr4+的核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d,有未成对电子，D项正确。8.C解析：1s22s22p3遵循能量最低和构造原理，是基态N原子的核外电子排布式；1s22s22p3s23p遵循能量最低和构造原理，是基态S2-的核外电子排布式；基态钠原子的电子排布式应是1s22s22p3s;1s22s22p3s23p2遵循能量最低和构造原理，是基态Si原子的核外电子排布式。9.A解析：E(4p)>E(3p)>E(2p),A项正确；E(3d)>E(3p)>E(3s),B项错误；E(4f)>E(4d)>E(4s),C项错误；E(5f)>E(5s)>E(4s),D项错误。10.B解析：2p能级上电子排布式违背了洪特规则，A项正确；应先填充4s能级，再填充3d能级，则没有填充4s能级违背了能量最低原理，B项错误；当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，C项正确；原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，全空、全满或半满时能量最低，故电子排布式1s22s22p3s23p3d4s1书写正确，D项正确。11.D解析：该元素原子中共有25个电子，A项正确；该元素原子核外有4个能层，B项正确；该元素原子共有7个能级，C项正确；该元素原子M电子层共有13个电子，D项错误。2s2p12.C解析：基态氧原子的价电子排布图为四TT,自旋磁量子数的代数和为(+号)×2好·1【23·DY·化学·参考答案-R一选修3-QG】

1(体积变化忽略不计，除去2乙的质的量约为(场阳离子交换不考虑，保留1位有效mol(其他(2)N、C、O、Zn→尾气处理(6)“电解”（电解质为疏酸糗）制镍时，在(填“阴极”或“阳(3)在N、C、O自极”)析出，另一极的电极反应式为学式，下同)1R14分)丙烯是合成多种高分子材料的科，工业上常采用裂解丁烷获(4)[Zn(NH)2得丙烯：反应ICH(g〉一Cl(g)+cHg)△H,=+02,mo(5)我国科学家试剂制备对应气体的是反应I:CH(g)一CH,(g)+CH{g△H=十92.4Nm碳原子杂化酸、大理石(1)反应I的能量变化如图1所示，E,kJ·mol1,反应Ⅱ中酸、MnO每生成10gC2H6(g),吸收的热量为kJ.(填名称)，E装置的E(kJ·mol)丙烯产率%其小组同学对产品中的杂E =3845 kJmol-(6)同温同压下中含杂质LiSO;三，产CHa(g)+C.H (g(7)碳化铁晶胞C.Ho(g)为acm,NA反应进程2003004005006007/0图1图2双氧水、氯化钡溶液、硝(2)在刚性密闭容器中充入一定量丁烷，在甲、乙两种不同催化剂作用可)。下，在相同时间内丙烯的产率与温度关系如图2所示。工业宜选择19.[有机化学基础结论催化剂(填“甲”或“乙”)。温度高于500℃时，在催化剂乙有机物H是(答一条)。如图所示。样品中不含LdS0作用下丙烯产率降低的主要原因可能是、NH:(③)在一定条件下，CHo(g)一CH.(g)+CH(g)生成丙烯的速率方(1)NaNO样品中含LdS0程为=kEc(CHO)-k(CH）·c(CH)(kE、为正、逆反(2)NmL c mol·L稀硫酸，应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数k作指示剂，用cmol·L的负对数Pk(pk=一1gk)与温度的关系如图3所示。其中，能代表V,mL。煮沸的目的是pk正与温度T关系的是(填标号)CH。的衡转化率%熵合金复合涂层，应用前o+、Fe+、Fe,Cu和60(0.8,60交换树脂20已知：除锌电解一→0020406080t通人气体中C,H。的物质的量分数图4子交换液废液4)TC时，向一恒压14,8kPa)密闭容器中充人CH和N,发生反图3以，②常温下，K(HS)应I和反应I,CH。的衡转化率与通入气体中C,H。的物质的为烃基)种沉淀的K,如表所示」回答下列问题：(1)A中所有官會Zn(OH):CuS Fe(OH)2×1043×108×10①其他条件不变时，CH心的衡转化率随着CH。的物质的量分量分数的关系如图4所示②T℃时，当C,H的物质的量分数为80%时，CH。的选择性为数增大而减小，其原因是(2)已知有机物5该温度下，反应I的衡常数NkPa。[提示，以分从环保角度考虑，下列12。)。压计算的衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数：CH的选D.浓HNOn(C He)(3)链状化合物择性一(CH(CCCH.种-CuS(s)+2H (aQ).应不可逆。通过计算说明(二)选考题共5分。请考生从第18题和第19题中任选一题作答。如果多①分子中含有做，则按所做的第一题计分。③能与金属钠)8.[物质结构与性质](15分)程式表示)。时到学家合成介礼N一C催化剂大幅度提商锌一空气Q燃料电RSO)2Zn(1)+2H(aq)。他的考命，研制成的用能化剂，实现厂C0高选择电还原制乙烯。请回答(4)请设计以化合下列问题：时溶液的PH由5下降为(1)锌位于元素周期表区。基态原子第一电离能：(C)合成路线。（用金卷仿真密卷（六）·化学第2页（共2页）

2022学年第一学期温州新力量联盟期中联考高一年级生物学科参考答案23456789101112131415DABBCADDCBCDCD161718192021222324252627282930ADBDBDCD31.(10分)(1)苏丹Ⅲ50%酒精（或50%乙醇）磷脂和固醇(2)甘油、脂肪酸（缺一不可）糖类（或者蔗糖和葡萄糖）(3)先上升后下降（或者先增多后减少或者先变大后变小意思到位即可）(4)4脱水缩合五32.(12分)(1)具有（中央）大液泡或有叶绿体（有一点就得分）高尔基体溶酶体液泡(2)⑧⑨②低等植物(3)没有（成形的/核膜包被的）细胞核拟核（区）质膜和细胞浴胶(4)⑥⑨④①（顺序错了不给分）(放射性)同位素示踪法（同位素标记法)③33.(10分)(1)动物流动镶嵌乙侧(2)主动转运酶/ATP水解酶(一定的)流动性(3)d载体的数量、能量供应（缺一不可，答出载体和能量即可）(4)b大于34(8分)(1)等量的厚度及大小相同的LA薄膜等量上述酶溶液用天称重(2)①溶液起始pH值（答出pH即可）排除温度变化对实验结果的影响②5-8低③反应物的减少量（或产物的增加量，意思差不多即可）

2022学年第一学期温州新力量联盟期中联考高二年级生物试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟：2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、学号和姓名：考场号、座位号写在指定位置：3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效：4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.有一种疾病被称为重症肌无力，病人神经肌肉接头处的乙酰胆碱受体被当作抗原而受到攻击，致使神经冲动传递速率低下、病人肌无力，其发病机理与哪种病最为相似A.系统性红斑狼疮B.艾滋病C.过敏反应D.骨质疏松症2.“不知明镜里，何处得秋霜”，这诗句生动的描绘了岁月催人老的自然现象。下列叙述错误的是A.细胞调亡不会引起炎症B.某些被病原体感染细胞的清除是通过细胞凋亡完成的C.衰老细胞内所有酶的活性都降低D.细胞衰老时，核酸的种类会发生改变3.某兴趣小组取植物的不同组织、细胞开展一系列实验，下列叙述正确的是A.取花生种子检测油脂，显微镜下只能看到细胞内有橘（橙）黄色油滴B.取洋葱根尖分生区细胞，经解离→染色→漂洗→制片后观察有丝分裂C.用黑藻幼叶做质壁分离实验，可见液泡体积逐渐缩小、颜色逐渐加深D.若提取菠菜叶片光合色素时未加二氧化硅，则4条色素带颜色均变浅4.用火柴棍由脚跟向前轻划新生儿足底外侧缘时，他的大拇趾会缓缓地上跷，其余各趾呈扇形张开，该现象在6-18个月逐渐消失。下列关于该现象的描述错误的是A.新生儿完成这些动作属于非条件反射B.交感神经和副交感神经共同控制该动作完成C.在大脑中央前回的顶部有控制脚趾运动的代表区D.该现象消失说明低级中枢的活动受高级中枢的调控5.叶绿素是由谷氨酸分子经过一系列酶促反应，在光照条件下形成的。叶绿素的分子结构式如图所示，其头部和尾部分别具有亲水性和亲脂性。下列叙述错误的是CH=CH,CH,A.叶绿素a与催化其合成的酶共有元素是C、H、O、N>CH,CHB.叶绿素a的结构可说明无机盐能维持生物体的生命活动C.利用光合色素在层析液中的溶解度不同分离叶绿素aD.叶片变黄是由于深秋气候变冷，类胡萝卜素合成速率大于叶绿素的合成速率6.下列关于人类遗传病的说法，正确的是A.血友病、色盲、多指、白化病等致病基因的出现说明基因突变具有多方向性B.由于人类有23对同源染色体，故基因测序需要测定24条染色体的碱基序列C.遗传咨询和产前诊断是预防和治疗遗传病发生的有效措施D.某疾病具有明显的家族聚集性，且代与代之间连续出现，则该病是遗传病高二生物学科试题第1页（共8页）

在的染色体如下表所示：品系①②③④隐性性状均为显性残翅黑体白眼相应染色体I、XIIIXA.将②与③杂交得F1,F,雌雄相互交配得到F,F2中长翅灰体占1/2B.将②与①雄果蝇杂交得下1，下雌雄相互交配，可用于验证白眼基因只位于X染色体上C.将③与④雄果蝇杂交得下1，F1雎雄相互交配得到下2，F2中灰体红眼的基因型有6种D.将①与④雌果蝇杂父，子代中出现一只性染色体组成为X0的红眼果蝇，推测可能是雌果蝇染色体异常分离导致的第川卷非选择题本卷共5题，共60分。17.(8分)土壤盐化是目前的主要环境问题之一。在盐化土壤中，大量Na迅速流入细胞，形成胁迫，影响植物正常尘长。耐盐植物可通过Ca+介导的离子跨膜运输，减少Na在细胞内的积累，从而提高抗盐胁迫的能力。其主要机制下图：转运蛋白A转运蛋白B·促进抑制H:O:胞内C2+↑ADPATPNa.运蛋白C盐肋胁迫下耐盐植物细胞内的离子跨膜运输示意图（注H+泵可将胞内H排到胞外，形成膜内外H浓度梯度。膜外H+顺浓度梯度梯度经转运蛋白C流入胞内的同时，可驱动转运蛋白C将Na排到胞外。)回答下列问题(1)在盐胁迫下，Na进入细胞的运输方式是（2)若使用ATP抑制剂处理细胞，Na的排出量会明显减少，其原因是0(3)据图分析，在高盐胁迫下，根细胞会借助Ca2+调节相关离子转运蛋白的功能，如胞外Ca2+(选填“抑制”、“促进”)转运蛋白A,胞内Ca2+一（选填“抑制”、“促进”)转运蛋白C,从而细胞内Na浓度。(4)根据植物抗盐胁迫的机制，农业生产上促进盐化土壤中耐盐作物增产的措施有(答出一点即可)。18.(10分)景天科等植物有一个很特殊的C02同化方式夜间固定c02产生有机酸储存在液泡中，白天有机酸脱羧释放C02用于光合作用，这种与有机酸合成日变化有关的光合碳代谢途径称为CAM途径，如图甲乙所示。图丙表示不同地区A、B、C三类物在晴朗爱季的光合作用日变化曲线。