9.关于开普勒第二定律，下列说法正确的是12.(19分)两个半径均为R的相同小球紧挨在一起，此时两个小球之间的万有引力为F,当用A.火星与太阳的连线在相等的时间内扫过的面积相等相同的材料做成半径为2R的两个小球也紧挨在一起，两个小球之间的万有引力为F1,之后B.地球和火星均以不变的速度绕太阳做椭圆运动把它们放在球心相距为5R的地方，两个小球之间的万有引力为F2,求F,和F2的大小。C.地球在近日点时的速度小于在远日点时的速度D.火星距离太阳越近，其运动速度越大；距离太阳越远，其运动速度越小10对于质量为m:和质量为m:的两个物体间的万有引力公式F-G必，下列说法正确的是A.公式中的G是引力常量，它是由实验得出的，而不是人为规定的B.当两个物体间的距离r趋于零时，万有引力趋于无穷大野C.两个物体之间的万有引力的大小总是相等的D.两个物体间的万有引力总是大小相等、方向相反，是一对衡力班级姓名分数些题号4596910些答案烯O三、非选择题（本题共3小题，共54分。请按要求完成下列各题）11.(12分)利用如图所示的扭秤实验装置测量引力常量。13.(23分)两个质量分布均匀、密度相同且大小相同的实心小铁球紧靠在一起，它们之间的万费面镜有引力为F,现将其中一个球中挖去半径为原球半径一半的球，并按如图所示的方式紧靠在0光源O.m一起（三个球的球心在一条直线上），求它们之间的万有引力大小。B0刻度尺(1)横梁一端固定有一质量为M、半径为R的均匀铅球A,旁边有一相同铅球B,A、B两球表面的最近距离为d,已知引力常量为G,则A、B两球间的万有引力的大小为F=(2)为了测量石英丝极微小的扭转角，该实验装置中采取使“微小量放大”的措施是。(填正确答案标号)A.增大石英丝的直径B.增大刻度尺与面镜的距离C.利用面镜对光线的反射D.减小T形架横梁的长度物理（粤教版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十四物理（粤教版）第4页（共4页）新教材

I/m1)表格中各时刻质点离出发点最远的距离d:2)第2s内质点的位移5：3)第三个2。内质点的均速度大小绝密★启用前高一化学考试(考试时间：75分钟试卷满分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答随卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效，3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4.可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24A127S32K39CrFe56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.磷存在于人体所有细胞中，是维持骨临和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应下列关于白磷和红磷的说法中正确的是A.化学性质和物理性质完全相同B.都是由磷元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C.白磷转化为红磷属于物理变化D.都是磷元素的同素异形体2.下表物质的分类正确的是选项单质纯净物酸性氧化物胶体A干冰水银sO豆奖B铁洁净的空气Na:O烟红磷液氧CaO有色玻璃D氮气冰水混合物CO云3.下列化学用语的使用错误的是A.碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO一Na'+HCOB.硫酸铝在水中的电离：Al(SO,),一2AP+3SO8eC单线桥法表示电子转移的方向和数日，Fe,O,十1心0色温3Fe+4CO得到2×6eD双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数日：2KC10,M02Kd+30.·失去6×20【高一化学第1页（共6页）】001A.AH-A1·

M一Z-M[点门x107+OPdoopal1OHZ+HH[IOPa]20H

A.可用KSCN溶液鉴别d和eB.a与水反应可直接生成cC.e的水溶液常用于净水D.存在e一d一f一g的循环转化关系5.锂一海水电池在海洋能源领域备受关注。下列说法错误的是A.海水起电解质溶液的作用B.锂为负极，发生的电极反应：Li一e一LiC,锂电极应与海水直接接触D.正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH6.根据下列装置和物质，能达到相应实验目的的是●】碘NH.CI一NaOH溶液固体NH←-C02尾精盐酸液(含指示剂花理装置饱和NaCl溶液A.分离碘和酒精B.进行酸碱中和滴定C制备并收集NH3D.制备NaHCO0g7.化学创造美好生活。下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是A.用过量氨水吸收烟道气中的SO2:SO2十NH3·H2O=HSO5十NHB.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+一(3+x)H2O+2Fe3+C.用稀硝酸除去银镜实验中附着在试管内壁的银单质：3Ag十4H+十NO3一3Ag+十NO+2H2OD.向混有少量FeBr2的FeCl2溶液中通入少量氯气除杂：Cl2十2Br-一2C1-十Br28.设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L氯乙烷所含分子数为NAB.25℃时，pH=14的NaOH溶液中阴、阳离子总数为2NaC.2 mol SO2和1mol18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NaD.78g苯和立方烷()的混合物中，C一H键数目为6NA9.下列关于SiO2、CO2、NO2及SO2的叙述正确的是A.都是共价化合物且常温下均为气体B.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C.SiO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨D.能溶于水且与水反应生成相应的酸10.反应X=3Z经历两步：①X→Y;②Y→3Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.t1s时，c(X)=c(Y)=3c(Z)B.a为c(Y)随t的变化曲线C.t1s时，Y的消耗速率大于生成速率t/sD.t3s后，c(Z)=3c0-3c(Y)【高三化学第2页（共6页）】·23-98C·

(5)Na2SO4、K2SO1(2分)(6)取最后一次洗涤液，滴入几滴BCL2溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净(2分，合理答案即可)【解析】(1)提高“化浆”速率的方法可选用搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度、粉碎废料等。(2)“吸收”时MnO2被SO2还原为Mn+,反应的离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++S()。(3)由信息可知，“吸收”时，过量的MnO2返回“化浆”，没有Fe2+生成，调pH的范围为4.7≤pH≤7.5。滤渣中含有Fe(OH)3和Al(OH)3,从中分离出Al(OH)3的方法为加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，向其中通入足量CO2,过滤、洗涤、干燥。(4)由已知可知，“沉镍”时，若将N-转化为Ni(OH)2时会有Mn2+同时沉淀，不能达到将N+充分除掉的目的。(5)h信息可知，“转化”时主要发生弱酸性条件下KMnO,与Mn2+生成MnO2的反应，恰好完全反应后，“母液”中溶质主要成分为Na2SO和K2SO,。(6)在实验室中检验该MnO2已洗涤干净应检验洗涤液中是否还存在SO-。20.(14分)(1)3.29(2分)+3(1分)(2)2[Fe(CN)6]3-+2I-=2[Fe(CN)6]-+l2(2分)(3)排出溶液中的O2并隔绝空气(2分)(4)①破坏铁屑表面的氧化膜(2分)②K,[Fe(CN)s]可以将Fe氧化成Fe2+(2分)③向实验一试管中（或取少量K[Fe(CN)6]溶液于试管中，加入适量铁屑）加入少量N2SO,溶液巾未出现蓝色浑浊（或加入少量KCI,出现蓝色浑浊）(2分，合理答案即可)(5)KSCN溶液(1分)【解析】(1)配制100mL0.1mol·L1的K[Fe(CN)6]溶液，需要K[Fe(CN)6]物质的量0.01mol,称取K,[Fe(CN)6]的质量m=0.01mol×329g·moll=3.29g,K[Fe(CN)6]中Fe元素的化合价为+3价。(2)向滴有淀粉的饱和KI溶液巾漓加几滴O.1mol·L-的K,[Fe(CN)6]溶液，溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为2[Fe(CN):]3-+2I=2[Fe(CN)s]-+I2。(3)蒸馏水煮沸排出水中溶解的O2,在试管中的溶液上加入少量煤油，防止空气中的O2溶解到溶液中。(4)①铁屑表面有一层金属氧化膜阻止了反应进行，加入NCl的作用为破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行；②根据实验现象可得出结论K,[Fe(CN)。]可以将Fe氧化成Fe2+;③设计补充实验.可向实验一试管巾加入少量钠盐，且其阴离子不能参与反应，如NSO,观察到未出现蓝色浑浊；或向实验一试管中加入KCI,观察到出现蓝色浑浊，可证明出现不同现象是由C厂而不是Na造成的。(5)常用于实验室检验溶液中是否存在Fe3+的试剂为KSCN溶液。化学参考答案及评分标准第4页（共4页）

为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管中，加人足量盐酸，白色固体不溶解且无气泡生成。由此推知，猜想(填数字)合理。(3)结合(2)的结论，分析C中的化学反应可能有两种情况：①若SO过量或恰好完全反应，则发生的离子反应为Ba2++2NO十3SO2十2H2OBSO,￥+2NO+4H++2SO;若SO2少量，则发生的离子反应为②设计实验证明C中盛装的Ba(NO)2是否过量：(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：①分离应选择的合理操作是(填标号)，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。a向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置6.将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置②黑色固体不可能是(填标号)，判断依据是A.CuSB.CusSC.CuO③探究上述黑色固体成分。黑色粉末了稀硫酸蓝色溶液黑色粉末入足量O(1.60g)高温刺激性气体足量的双氧水煮沸配制冷却250mL溶液取所配制的25.00mL溶液于锥形瓶中，滴几滴试剂R,用0.l0mol·L1的NaOH标准18.(溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。R是(填名称)。根据上述相关实验结果，X是(填化学式)。17.(14分)苯是重要的化工产品，也是化工原料，在生产中有广泛应用。回答下列问题：已知：反应I:g)+H2(g)(1,3-环己二烯；g)△H1=十23.4k·mo反应(g)+2H2(g)g)△H2=-87.4k·mol1反应Ⅲ：g)+3H2(g)(g)△H3=-206.1kJ·molΓ请(1(2)(1)反应：(1,3一环己二烯；g)+H(g)→g)△Hk·mol1;苯(3)(4)的稳定性比1,3一环己二烯(填“强”或“弱”)。(②)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1m0l苯蒸气和4m0l氢气，在催化剂镍的条件下(5)同时发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。下列叙述正确的是(填标号)。A气体密度不变时反应达到衡状态(6)B混合气体中环己烷的体积分数可能等于50%C衡后再充人少量氢气，衡向正反应方向移动D增大催化剂牌的质量，反应速率和苯的转化率都会增大③在体相等、温度相同的甲，乙两个容器中起始都投入1网l苯蒸气和3m氢气，只发生反应川【高三化学第5页（共6页）】·23-70C·

大联考三化学参考答案、提示及评分细则1.C电解池实现电能→化学能，光伏电池或风力电机发电实现光能（风能）→电能，燃料电池车实现化学能→电能，合成塔中主要是热能转化为化学能，C项符合题意。2.D废旧电池中含有铅等重金属，会污染地下水，A项错误；能构成电池的反应一定是氧化还原反应，B项错误；通入气体的电极也可能是正极，C项错误；转移1ole时，消耗g、A1的质量分别为12g、9g,D项正确。3.D镀件与外电源负极相连，A项正确；发生吸氧腐蚀时，U形管中红墨水左高右低，B项正确；粗铜中Z、F、Cu等被氧化，不活泼金属形成阳极泥，纯铜表面只有Cu+得电子被还原，C项正确；无法形成原电池，锌应插入ZnSO4溶液，铜应插入CuSO4溶液，D项错误。4.BSO2漂白时不涉及氧化还原反应，A项错误；新型陶瓷SiC熔点高，可用作耐高温材料，B项正确；N2O2能与CO2和H2O反应生成O2,从而用作呼吸面具供氧剂，C项错误；可煅烧FSO4制取铁红，发生反应2FeSO,高温Fe,O,十SO,+SO个，D项错误。5.AN2和O2均可与镁粉反应，A项错误；通过饱和食盐水除去C2中混有的HCI,B项正确；通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2,C项正确；通过氢氧化钠溶液除去CO中混有的NO2:2NaOH+2NO2一NaNO2+NaNO3+HO,D项正确6.C硝酸将Fe2+氧化，A项错误；氨水过量，生成NH和CO,B项错误；SO2通入酸性KMnO4溶液，离子方程式为5SO2+2MnO,+2H2O—5SO+2Mn2++4H+,C项正确；NaHCO3溶液中加入等物质的量Ba(OH)2,离子方程式为HCO3+Ba++OH-BaCO3V+HO,D项错误。7.C配制溶液时缺少胶头滴管，A项错误；蒸馏缺少蒸馏烧瓶、锥形瓶、导管及温度计，B项错误；用CCL4萃取溴水中的B2需要的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，C项正确；过滤时缺少的仪器是漏斗，D项错误。8.D32gO2物质的量不是1mol,A项错误；溶液体积未知，B项错误；氢原子存在于乙醇和水中，总数为6NA,C项错误；根据电子守恒，每生成3mol2转移电子的数目为5NA,D项正确。9.B由图可知O是反应的中间体，A项正确；第I步吸热，第Ⅱ步放热，B项错误；O2能量低，较稳定，C项正确；第I步活化能较大，反应速率比第Ⅱ步慢，D项正确。10.B由盖斯定律，2×反应i+反应i-反应m可得反应2C(s)+2H,(g)+Ob(g)一CH&COOH(I),△H=2X△H+(-571.6)-(-870.3)=-488.3,△2=-393.5k·mol-1,B项正确。11.C由图可知X电极发生的是氧化反应，其为电池的负极，A项正确；正极反应式为2H中+HO2+22HO,溶液pH增大，B项正确；负极的电极反应为CO(NH2)2+8OH一6e一N◆+6HO+CO,C项错误；电池总反应为CONH2)2十3HO2+8KOH十3HS)4一K2C)3+12H2O+N2◆十3K2S)4,D项正确。【三联试卷·化学参考答案第1页（共2页）】新教材一L

C.H,(),分解和HCI)分解均是自发过程，故这两个反应的△H和△S的变化相同D.常温下，反应4Fc(OH),(s)+O(R)+2H,O(I)一4Fc(OH),(s)能自发进行，则该反应的△110压强/(×10'Pa)B.a+b

易知m=(0,0,1)是面ABE的一个法向量，…9分由1cos(m,m>1=3=346√4646111分得面CDE与面ABE夹角的余弦值为3⑥4612分20.解：(1)由正弦定理可得2sin,A二nC=cosC,2sin B即2sinA=2 sin Bcos C-十sinC.…2分因为sinA=sin(B+C)=sin Bcos C+cos Bsin C,所以2 sin Bcos C+2 cos Bsin C-=2 sin Bcos C+sinC,即2 cos Bsin C=sinC.4分因为C∈0x.所以smC0,osB=因为B∈(0，x),所以B=号.…5分(2)4=sin Asin(号+C)号osC+}mC31c sin Csin Csin C2tan C 2…8分0

则不等式f(g(x)>g(f(x)的解集为A.1,3}B.{5,3C.{2,3,4}D.{5}7.己知函数y=f(x)的定义域是[-3,3]，则函数y=∫(2x-1)的定义域是A.-3,3B.[-1,2]C.[-7,5]D.[-8,4]8.若西数了()的值城是[行3，则函数F(四-f()+西的值城是B[2c&劉二、多选题.（本大题共4小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有多项符合题目要求，全部选对得5分，有选错的得0分，部分选对的得2分.)9.若x”=a(x>0,n>1,n∈N),则下列说法正确的是A.当n为奇数时，x的n次方根为aB.当n为奇数时，a的n次方根为xC.当n为偶数时，x的n次方根为±aD.当n为偶数时，a的n次方根为±x10.下列函数既是奇函数，又在定义域内单调递增的是1D.y=x2+1,x>0A.y=xB.y=-C.y=x21-x2-1,x≤011.已知关于x的不等式ax2+bx+c>0的解集为{x-20”是“a”>b”（n∈N,h≥2)的充要条件23