2022学年第一学期浙江省精诚联盟返校联考高二年级化学学科参考答案及评分细则一、选择题(50分，每题2分)题号12378910答案DDD题号111213141516181920答案ABDBABCB题号2122232425答案DABB二、非选择题(50分)26.(7分)(1)CH3CHO(1分)(2)2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(2分，物质1分配1分，↑不计分)(3)2Na*+C032+C02+H20—2NaHC03↓(2分，物质1分配1分，↓不计分)(4)S02+2H20催化剂HS04+H2(2分，物质1分配1分，条件“催化剂2”不计分)27.(9分)(1)Ca、S(2分)（对一个给1分，写元素名称不给分）HSH(1分)(2)CaS4+2HC1一CaC12+H2S↑+3S(2分，物质错误不给分，物质正确未配的给1分)(3)2Fe3+S02+2H2O一2Fe2+S042-+4H(2分，物质错误不给分，物质正确未配的给1分)(4)取溶液丁少许分于两支试管中，向其中一支试管滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含F3+:向另一支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则含F2+。(或其他合理答案)(2分，各1分)28.(9分)(1)检验装置气密性(1分)(2)还原(1分)除去C2中的HC1杂质(1分)(3)温度升高，氯气氧化产物中氯的价态升高（或其他合理答案）(1分)3Cl2+60H -CIO3+5C1 +3H20(2分，物质错误不给分，物质正确未配的给1分)(4)AC(2分)(5)小于(1分)29.（12分)(1)C2H4(1分)加成反应(1分)(2)碳碳双键、羧基(2分，各1分)3)CH2-CHCOOH+CHCH2OHH20+CH2-CHCOOCH2CH(2分，条件不计分，有错不给分)(4)AD(2分，各1分，有错不给分)高二化学参考答案第1页共4页

下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字。由此得到的信息和作出7.碳酸镧[La(C月考试卷（一）所示装置模拟A推测正确的是配料表La2(CO3氯化钠≥98.0%(NaCl)(以NaCI计)的是碘酸钾(35±15)mg/kg(K10,)(以计)得分>钟，满分100分.烹调时待食品熟后加入碘盐0~16Fe~56A“窝调时待食品熟后加人碘盐“可能原因是KIO,受热易分解A.装置X中39B可以用无米酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到KIO,B.装置Y中题只有一个选项C依据图表内容可知1kg此食盐中含KIO(35士15)mgC.实验开始D.食用加碘盐的目的是利用KIO,有较强氧化性以预防龋齿D.从左向右下列有关说法5.设NA为阿伏如德罗常数的值，则下列说法中，正确的是D8.已知制备某A,2gH,O和D0的混合物质中，含有的电子总数为NA所示，则下B常温常新，05mol0,与11.2头0所含的分子数均为0.5NA.该转化流量热C.向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL5mol/L氯化铁溶液，使用化利用继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧B.该循环定化铁胶体粒子为0.005NA反应类丝、麻”的主要成D.56gFe与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时转移电C.该循环过亥提取过程属于子数可能为2.5NA化还原6.下列能正确表示相关反应的离子方程式是(D该工艺N沙”，此处描述过A少量过氧化钠加到氯化亚迭溶液中：9.工业上用发3O-+6Fe++6H2O-4Fe(OH)+2Fea+来除去Cr(目器承滴露”，此B.向少量碳酸氢钠溶液中加人过量的Ca(OH)2溶液：法错误的是Ca2++2HCO:+20H-CaCO:+2H.O+COA.依据该反O2、甘油、氯仿C.向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠（八aO,)溶液：B.HC1O4月102、CH,02、6HS0,+I0—3S0+I+3H,0+3S0,+C.该反应中、蛋白质胶体D.酸化的FeS0,溶液暴露在空气中：为24mcD.②⑤城州0+w,304Fe2++02+2H,0—4Fe3++4D.该反应的化学试题（雅礼版）19HCiO第2页（共10页）

(2)每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为mol。(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4,则“反应1”的离子方程式是(4)请写出“反应2”发生反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目：Ⅱ.亚氯酸钠的应用。(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是(6)C1○2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的2.5倍。实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备C1O2气体。上述反应的离子方程式为17.(15分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。lco:NaHCO,固体②→NaC0NH饱和食盐水①NHCI個体溶液A③溶液BNaCl(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是(填序号)。(2)根据上图，请写出生成碳酸氢钠固体的化学方程式：(3)下列说法中，正确的是(填字母)。A.碳酸氢钠分解产生的CO2可回收并循环使用B.副产物NH4CI可用作氮肥C.溶液B中一定含有Na、NH4、CID.饱和氯化钠溶液中应该先通二氧化碳再通入氨气(4)某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如：面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。碱石灰空弹簧夹一稀硫酸m收的正静一T燥管I下燥管Ⅱ食用碱浓硫酸B实验步骤：①检查装置的气密性，称取样品（仅由纯碱与小苏打组成）10g,加到装置B中；②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成；化学第6页（共8页）

江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.B二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)(1)粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(2分)Mn2+、Fe2+、A3(2分)3MnO,+12H+2Fe—3Mn2+2Fe2+6H,O(2分)(2)把Fe2氧化为Fe(2分)4.7~8.1（或4.7≤pH

全国@0所名校高考模拟金典卷(2)氧化反应；碳碳双键、羧基（各2分）(3)CH3MgBr(2分)(4)CH,CH,COOH+CH,OH,浓碗酸CH2CH2 COOCH+H2O(3分)△H:CCHa(5)(或其他合理答案，2分)OOCHCH,CHO,入/(3分)(6)CH.-CH2CH,CH:BrMCH.CH.MgBr-HOOH答参考答案（一~三）第6页（答案共10页）【23·JD·化学-Y

全国@0所名校高考模拟金典卷2分)NO2NO2H:CCH3(4)14;(或)(各2分)H:CCH;OCH(5)(1分)；浓硝酸、浓硫酸，加热(1分)；可防止酚羟基被氧化(2分)Br解题分析E为相对分子质量为54的环状烃，所以E为环丁烯（一），F为,G为二，N为Br草酸，M为醋酸。(4)满足两个条件的D的同分异构体中苯环上连有两个甲基、一个硝基结构的有6种，含有一个甲基、一个CH2NO2结构的有3种，含有一个硝基、一个乙基结构的有3种，苯环上只含有一个取代基的有2种，共14种。案参考答案（一~三）第10页（答案共10页）【23·JD·化学-N】

全国@。所名校高考模拟金典卷@回所名校高考模拟金典卷·化学参考答案（一三）题序1231516答案ACDABDD1.答案A解题分析本题考查化学在生产、生活中的应用。硅橡胶是合成高分子，A项错误；碳素钢易腐蚀，镀铬后可起到防腐作用，B项正确；制冰过程中只涉及物理变化，C项正确；氢能、电能均是清洁能源，D项正确。2.答案C解题分析本题考查化学变化分析。明矾净水发生水解生成A1(OH)3胶体，吸附水中悬浮杂质，发生化学变化，A项错误；淀粉[(C6HO)m]与乙醇是不同物质，发生化学变化，B项错误；融雪盐使雪水的凝固点降低，只发生物理变化，C项正确；油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，与高级脂肪酸甲酯是不同物质，需发生化学变化，D项错误。3.答案C解题分析本题考查原子的结构。①核外电子排布式为1s22s22p3s23p4的元素为S元素；②核外电子排布式为1s22s22p3s23p3的元素为P元素；③核外电子排布式为1s22s22p3s23p的元素为C1元素。第一电离能从大到小的顺序为③>②>①，A项错误；电负性从大到小的顺序为③>①>②，B项错误；最高价含氧酸的酸性为③>①>②，C项正确；原子半径的大小为②>①>③，D项错误。4.答案B解题分析本题考查含氯微粒的结构。基态C1原子核外电子的空间运动状态有9种，A项正确；CIO2、C1O5、CO4中中心原子周围的价层电子对数都是4，孤电子对数分别为2、1、0，键角：CI)2

(7)取28.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250L容量瓶中定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L的KMn04,溶液滴定至终点。行操作三次，消耗KMn0,溶液的均体积为16.00mL。此样品中Fe2+含量为%。下列操作可能导致测定结果偏大的是A.配溶液定容时俯视刻度线B.取摩尔盐溶液的滴定管没有润洗C.取待测液的锥形瓶洗净后未干燥D.酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数22.（15分)锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产H2SOZn40%H20:过程中产生的一种副产品，主要成分为Zn0、ZnCL2,还含有SiO2、Cu0、Pb0和Fe0。滤…→ZnS0,7H,0-…→Zn0电解Zn工业上利用锌灰制ZnS04·7H,0晶体，进而2获取Zn0,并探索氢电极增压还原氧化锌电滤渣1CuCI滤渣2解法制锌的方法，工艺流程如图所示：已知：Cu+CI=CuCl↓。回答下列问题：(1)酸浸时，应选用(填“浓硫酸”或“稀硫酸”)。(2)滤渣1的主要成分有(3)写出“沉铜”时的离子方程式：Zn(OHHKOH+ZnO(4)“氧化”后，加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热搅拌，其目的是H2+20H-Zn(5)氢电极增压还原氧化锌的装置如图所示，储罐内Z0溶解后形氢扩散阳极锌电极成Zn(0H)4离子，每溶解1 mol Zn0需消耗mol KOH。电解池中的总反应离子方程式为(6)该工艺废水中含有Zn+,排放前需处理。向废水中加入CH,C00H和CH,C00Na组成的缓冲溶液调节pH,通入H,S发生反应：Zn2++H,S≥ZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度如下表所示。微粒H,SCH,COOHCH,COO浓度/(molL-1)0.100.050.10则处理后的废水的pH=,c(Zn2+)=[已知：K(ZnS)=1.0×1023,K(HS)=1.0×10-7,K,(HS)=1.0×1014,K.(CH,C00H)=2.0×10-5]23.（16分)研究C0,的综合利用、实现C0,资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一。已知：反应I:C0,(g)+H,(g）→C0(g)+H,0(g)△H,=+41.2kJ/mol反应Ⅱ：2C0(g)+4H,(g)→C,H,(g)+2H20(g)△H2=-332kJ/mol反应Ⅲ：2C02(g)+6H,(g)→C2H4(g)+4H,0(g)△H3(1)反应Ⅲ中，△H=kJ/mol。(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1molC0和2molH,发生反应Ⅱ，能判断反应达到衡状态的是(填字母序号)。a.2v(H2)=(H,0)b.容器内压强保持不变体积分数/%c(C0)60C.c(H,)保持不变d.C,H,的质量分数保持不变50B(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mo1C0,(g)40和3molH,(g),发生反应Ⅲ，该反应在不同温度下达到30衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。0①表示H,和C,H的体积分数随温度变化的曲线分别是d(填字母序号)。77127205240357温度/℃高三化学试卷第5页（共6页)

全国@。所名校高考模拟金典卷1molmol,此时容器的总压强为800kPa,则此时CO2的-X800 kPa=3mol180kPa:可理可知，A(CH,OH)-六×80kPa-高×80kPa=80kPa,h(H)=4O0kPa,1039p(HO)=160kPa,反应①的压强衡常数K。=P(CH,OH)Xp(H2O)__80X160kPa-2(CO2)Xp3(H2)80×(400)3=2.5×10-6kPa2。17.答案(1)3MnO2+2Fe+12H+=3Mn++2Fe3++6H2O(2分)(2)盐酸易挥发，“酸浸”时温度过高，会使氯化氢挥发，盐酸浓度减小(2分)(3)ScR3+3NaOH—3NaR+Sc(OH)3￥(2分)(4)Mn2+(1分)(5)坩埚(1分)；3：2(2分)(6)产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失；0.005（各2分）解题分析(6)用AgNO3标准溶液滴定，当溶液中出现产生砖红色沉淀且30s内沉淀不消失现象时，说明已达到滴定终点；溶液中C-恰好沉淀完全（浓度等于1.0X10-5ol·L1)时，Kp(AgC1)=c(Ag+)×c(C1-)=c(Ag+)×1.0×10-5mol·L1=2.0×1010,c(Ag+)=2.0×10-5mol·L1,Kp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)Xc(CrO星)=(2.0×10-5mol·L-1)2Xc(CrO)=2.0×10-12,此时溶液中c(CrO})=0.005mol·L1。18.答案(1)2,2一二甲基丙醛；（酚）羟基、醚键（各2分）(2)酯化（取代）反应(1分)(3)(CH3)CCH2 CH2 CHO(24)HG81HOCHCI2NaOH H.O H.CONaOCH,OH+NaC1+H,O(2分)(5)16(2分)；H)>-CH(OH)CH3(1分)(6)CH,CH.OHCH CHO①新制Cu(OH)2,△.→CH CHOCH CH-CHCHOCu、NaOH、△②H+CH3CH=CHC())H(3分)解题分析(5)G的分子式为CHo()2,不饱和度为4，可与FCL3溶液发生显色反应，则含有酚羟基，1mol有机物最多可与1 mol NaOH反应，分子中不含醚键，则1个有机物分子含1个酚羟基和1个醇羟基，苯环上的取代基有3种情况：①1个一OH,1个一CHCH3,3种（邻、间、OH对)；②1个一OH,1个一CH2CH2OH,3种（邻、间、对）；③1个一OH,1个一CH,1个一CH2OH,10种，共16种。参考答案（一~三）第12页（答案共12页）【23新高考·JD·化学-HUN)

全国@。所名校高考模拟金典卷(五)题序6189101112131415答案DBDCDD0DOCBD1.答案C解题分析本题考查化学与STSE。海洋中的牡蛎、虾类等水产品多属于低脂肪食物，A项错误；苯甲酸钠溶液显碱性，饮料中充入CO2导致饮料显酸性，促进苯甲酸钠的水解，B项错误；银是重金属，“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效杀灭侵入的细菌，C项正确；向豆浆中加石膏使蛋白质聚沉得到固体物质，D项错误。2.答案D解题分析本题考查常用实验仪器的相关注意事项和误差分析。萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，B项正确；滴定管能够精确量取液体，有0刻度，C项正确；溴水可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取溴水，D项错误。3.答案B解题分析本题考查常用的化学用语。CC分子中氯原子半径比碳原子半径大，球棍模型为00AQ,A项错误：HCIO为共价化合物，分子中存在1个0一H键和1个C10键，中心原子为。O,结构式为H一O一C1,B项正确；联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为HHH:N:N:H,C项错误；利用“洪特规则”可知基态N原子最外层电子轨道表示式应为2sp仞t1D项错误。4.答案D解题分析本题考查离子共存。使甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性或碱性溶液，CO号、SO会与H+反应，NO⅓、SO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；Fe3+会与SCN反应生成Fe(SCN)3,B项错误；c(H+)=0.1mol·L1,pH1,溶液显酸性，HCO会与H+反应生成CO2和H2O,C项错误。5.答案C解题分析本题考查免洗洗手液的使用。酒精能使蛋白质变性，从而能杀菌消毒，A项正确；酒精和甘油等均易燃，故免洗洗手液应远离火源，B项正确；甘油是丙三醇的俗称，极易溶于水，但能保湿，C项错误；酒精易挥发，故免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果，D项正确。6.答案D解题分析本题考查有机物的结构和性质。根据有机物阿米替林的结构简式可知，其分子式为C2H23N,A项正确；该化合物中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；由于分子中左右两边的苯环处于对称位，且每个苯环含有4种等效氢，则其苯环上的一氯代物共有4种，C项正确；由于分子结构中存在一个七元环，以及饱和N原子的空间构型为三角锥形，所以与N原子相连的三个碳原子不可能与其余所有碳原子共面，D项错误。7.答案D参考答案（四~六）第5页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HUB