·物理（粤教版）·参考答案及解析1m/s2,A项正确；由题图可知第1s内有F:十F=率为P=fo=1.5W。ma,第2s内有F'-F:=ma,则F:十1=3-F,联立12.【解析】(1)当阻力与牵引力衡时，赛车的速度达解得滑动摩擦力F:=1N,滑块的质量m=2kg,又到最大值，由赛车的功率和速度关系，可得P=由滑动摩擦力F:=mg,可得动摩擦因数μ=0.05，FUmax-fUmax(3分)B项错误；第1s内的位移大小为x==之×1解得赛车的最大速度vmax=f=12 m/sP(3分)×1m=0.5m,则第1s内滑动摩擦力对滑块做的(2)赛车以0.5m/s2的加速度匀加速启动，当赛车功为W:=一xF=一0.5J,C项正确；根据v-t图的功率达到额定功率时，赛车达到了匀加速运动阶像可知第2秒内的均速度大小=0十段的最大速度，由赛车的功率和速度关系可得P=2:m/s=FVm(3分)0.5m/s,故第2s内力F的均功率P=F=3×由牛顿第二定律F-f=ma(3分)0.5W=1.5W,D项错误。联立可得m=8m/s(2分)三、非选择题F=7.5X103N(2分)11.(1)1.5(5分)这一过程能维特的时间6-2一5s=16s8(2)2(5分)a(3)1.5(5分)(2分)【解析】(1)由实验步骤和对纸带的分析可知纸带前13.【解析】(1)物块从B点运动到C点的过程中，由动一段做匀速运动，后一段在阻力的作用下做减速运能定理可得一mg·2R=合m呢-合m(4分)动，由图乙可知前四段位移的均值为6.01+6.00+5.99+6.00cm=6.00cm=6×在C点mg=mR(4分)4102m则小车运动的最大速度为U-由题可知加=空(1分)6.00×10-20.02×2m/s=1.5m/s。联立解得物块的初速度o=10m/s(4分)(2)关闭小车的电源后，小车的加速度大小为a=(2)物块从A点运动到B点的过程中，由动能定理(5.68-4.71)+(5.35-4.40)+(5.04-4.07)、1-W:=zm呢-2m(4分)9×0.04210-2m/s2≈2m/s2。可得W=37.5J(4分)(3)小车所受的阻力f=ma=1N,该小车的额定功反馈意见有奖·16·

·物理（粤教版）·参考答案及解析R十万，联立解得地球同步卫星的线速度大小为口=(3)火星周围没有空气，羽毛和铁锤从同一高度同时被释放后，做自由落体运动，同时落地，C项正确。GM,D项正确。9.ACD【解析】根据开普勒第二定律可知，银河航天12.【解析】(1)由CGMm=mgR2(2分)02批卫星在轨道Ⅱ上运动时，在距离地球较近的点解得火星表面的重力加速度与地球表面的重力加速的速度较大，较远的点的速度较小，A项正确；银河航度的比值天02批卫星在轨道Ⅲ的任何位置都具有大小相同的B火=M女R加速度，但是方向不同，B项错误；银河航天02批卫gM地R2=0.1×22=0.4(3分)星从轨道I到轨道Ⅱ要在A点加速，则银河航天02即火星表面的重力加速度g火=0.4g(3分)批卫星在轨道I上A点的速度小于在轨道Ⅱ上A点(2)探测器着陆过程可视为竖直向下的匀减速直线的速度，C项正确；不论在轨道Ⅱ还是轨道Ⅲ上运行，运动，由0一at=0(2分)银河航天02批卫星在B点时受到地球的万有引力相可得a=(2分)同，则加速度相同，D项正确。10.AD【解析】提供给近地卫星和地球同步卫星的向由牛顿第二定律有F一mgk=ma(3分)解得此过程中着陆器受到的制动力大小F=0.4mg心力都是万有引力，A项正确：由GM=mr可r2+mvoto(3分),则1>w2,故近地卫星的角速度大于得w=，313.【解析】(1)由万有引力提供向心力地球同步卫星的角速度，B项错误；由GMm=mV可得=m1.5R(2分)x2可得v=√，则u>,故近地卫星的线速度大又GMmR2mg(2分)于地球同步卫星的线速度，C项错误；由GM2=ma联立可得。=号√服(3分)可得a=G,则a1>a2,故近地卫星的向心加速度(2)在地球表面的物体受到的重力等于万有引力r2即GMm=mg(2分)大于地球同步卫星的向心加速度，D项正确。R2三、非选择题可得地球质量M=R(2分)15分)则地球的密度p=V(3分)(2)2RM(5分)3R344πGR(3)在地球表面的物体受到的重力等于万有引力(3)C(5分)【解析】(1)当忽略火星的自转时，在火星表面，火星即GR2-mg(2分)对物体的万有引力等于物体所受的重力，即F=在轨道半径为r=1.5R处，仍有万有引力等于重力GMm=mg。GMmR?即mg=1.5R(3分)(2)在火昆表面，g-,以初速度竖直上抛的联立解得g=智(2分)物体落回原处的时间为t=20_2R2GM反馈意见有奖·14

居要飞答。11.(8分)拉处的某小组利用如图甲所示装置研究小车的匀变速直线运动。电火花接电源打点计时器小车单位：cmBD纸带5.877.589.3011.01；12.72长木板钩码(1)实验器材有：一端附有滑轮的长木板、小车、纸带、细绳、钩码、电火花打点计时器、导线和复写纸。除上述器材外，还需要使用的有。（填选项前字母片法置，江长离的总细行客场=【A.6V交流电源B.220V交流电源C.秒表D.刻度尺(2)小组通过实验得到了如图乙所示的一条纸带（每相邻两计数点间还有4个点没有画出），相邻两计数点间的距离已在图中标出。①根据连续相等的时间间隔内的基本相等，可认为小车做匀变速直线运动；客松内御②已知交流电源的频率为50H,则在打下C点时小车的速度大小为ms,小车运动的加速度大小为m/s2(此空保留两位有效数字)。【答案】(1)BD(2分)帕粮Q效彩，长面服水（2)位移差(2分)片0.844(2分)；1.7(2分)【解析】)景消南五名新饮不顾(1)电火花打点计时器所接电源应为220V交流电源，A错误，B正确；由打点计时器计算时间，所以不需要秒表，C错误；为测量点迹之间的距离，必须使用刻度尺，D项正确。（2)①设AB、BC、CD、DE、EF之间的距离分别为x、2、x、元和，有：名1.71cm,名与L72cmx4-x3=1.71cm,x-x,=1.71cm。因此可知，在相邻相等的时间间隔内的位移差基本相等，可判断小车做匀变速直线运动。②由中间时刻的瞬时速度等于均速度可得，=：=飞+名=7,58+9,30义×10-2m/s80>△t2T长面2x0.10=0.844m/s;由公式△x=ar2可得a=+二-飞-11.01+9.30-7.58-5.87“4T209.6紫4×0.12，m8.0

2022学年第一学期浙江省名校协作体联考参考答案高三年级化学学科题号124568910答案CBBDBABC题号11121314151617181920答案CADBABBD题号2122232425答案ACADD26.(1)【2分】0>C>H>Si,答错一个0分(2)【2分】4s4p11(3)【2分】邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，使沸点偏低，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，使沸点偏高，故前者沸点低于后者(4)【2分】>7+12×6(5)【2分】2×9a2bNMx102127.(10分)(1)【2分】N、H、S、O,少一种元素扣一分，最多扣2分(2)【2分】A(3)【2分】NH HSO4+2NaOH△NH3↑+2H2O+Na2SO4,或NH4)2SO4+H2SO4+4NaOH△2NHt+4H20+2Na2SO4,产物写NH,H20不给分，加热条件1分，写离子反应，若正确给2分(4)【2分】2Mn2+5S20g2-+8H20=2MnO4+10S02+16H(2分)产物正确，仅配错误，1分，写化学方程式0分(5)【2分】用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨气：用湿润的pH试纸靠近，若变蓝则为氨气：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟则为氨气(2分)写出正确的2种即可，每种1分，其他答案合理即可28.(10分)(1)【2分】①②（多选0分，少选一个扣一分）(2)【1分】>【2分】75%(3)【1分】不变【2分】催化剂表面已充分吸附氨气，反应中氨气浓度减小但吸附量不变，故均反应速率不变(4)【2分】0.0073或0.007MPa2(单位1分)高三化学学科答案第1页（共2页）

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②spd、③spd2,中间体SiCL4(HO)中Si采取的杂化类型为▲（填标号）。(3)硅和卤素单质反应可以得到SiX4(X表示F、Cl、Br、I),右下表数据分别是四种不同SX4的熔沸点：①0℃时，呈液态的是(填编号)，其化学式为②SiCl4与N-甲基咪唑(HC一)反应可以得到M+,其结构如下图所示：IIV熔点K183.0278.6393.7203.2沸点K187.2427.2560.7330.8N甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为1个M2+中含有个O键；(4)下图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。①已知化合物中G和0的原子个数比为Y1:4,该化合物的化学式为▲_②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,a=B=y=90°，则该晶体的密度p-▲gcm3。,用含a、b、c、Na的代数式表示)。28.(10分)工业合成尿素(H2 NCONH2)以CO2和NH3为原料，在合成塔中存在如下转化：气相2NH3(g)CO2(g)H2O(g)液相2NH(I)CO(D1l△H=-1092kJmo'NH2COONH4(I)H2O(l)+NH2CONH2(1)△h2=+15.5 kJ-mol1图1(1)液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为(2)一定条件下，C02的衡转化率与温度、初始氨碳比[L=]、水碳比[M=(,O]的n(CO,)n(CO,)关系如图2和图3所示，回答下列问题：C02C0265ML1,Mon(NH)60M80n(CO)转5575化化50M=(码O)率70L2,M0率45n(co,)/%/%40T2.53.03.54.04.55.01

12.已知：A(g)+2B(g)一3C(g)△H,向一恒温恒容的密闭容器中充人1molA和3molB发生反应，4时达到衡状态I,在2时改变某一条件，时重新达到衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是t/minA.容器内气体均分子量不变，表明反应达到衡B.2时可能改变的条件是向容器中加入CC.衡时A的体积分数p:p(Ⅱ)

5.不能正确表示下列变化的离子方程式的是A.在漂白液中滴加少量稀硫酸以增强漂白性：CI0·+H'一HCI0B.少量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+4H+NO;=Fe3·+N0↑+2H,0C.向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2A++3S02+3Ba2·+60Hˉ一2A1(0H),↓+3BaS0,ID.自来水长期煮沸时生成水垢：xCa2·+yMg·+(2x+2y)HC05△xCaC0,↓+yMgC0,↓+(x+y)C02↑+(x+y)H,06.如图所示：糠醛可在不同催化剂作用下转化为糠醇或2-甲基呋喃。下列说法正确的是2-甲基呋哺CuPdHA,糠醇能与蚁酸反应B.糠醛在铜单质催化条件下生成2-甲基呋喃为还原反应C.糠醛与0X互为同系物D.2-甲基呋喃中所有原子可能共面7.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法中正确的是A.元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>WB.在W的同周期主族元索中，第一电离能比W大的元素只有1种C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>YD.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中8.催化剂RuO,/A-MgF,耐HF的腐蚀，如下图所示可应用于氟化工行业中的氯循环。下列说法不正确的是-HCIRuO,/Al-MgF:01HFcI-c17A.若Ru的价电子排布式为4d'5S,则该元素位于Ⅷ族B.上述转化过程中涉及的有机反应类型有加成反应、消去反应C.可通过液化分离出HC1中大多数的HFD.上述循环中有水生成化学试题第2页（共8页）

10.实验室通过如图所额装是置制备，SO,反应原理为2NaS+NG0+40-SO+CO.下列有关说法醋谬谒的是7000H,SOCHNa,S与Na,SONa,CO混合液饱和NaHSO,溶液a●)班三B加热装置D导管a可以衡分液漏斗和烧瓶内的气压，有利乒硫酸顺利滴通过观察装登宾告气泡的速率调方滴加蔬酸的速率J流C当装管C车的手算者赛时，装置B中长颈漏中的液面就会升6装D、正的主要分到是防倒吸、除去尾气中的液画11,下列反应的离子方程式正确的是船酸滑液中滴加NaS0,溶液：2次+s0H,S0,↓CB.以铜为电极电解氯化铵溶液：2NH时十2C1电解C,乙醇与K,CrO,酸性溶液反应：2NH,个+H,↑人CL,↑3CH,C,0H+2C016H-3CH,C00H+4Cr++11H,0-2D.用NaOH溶液吸收Cl2:OH古Cl,二HCO十C12.将C0,催化还原为H,0H,是促进碳中和的措施之一。已知C0,能化加氢的主要反CO.(g)+3H(g)-CH,OH(g)+H2O(g)应有：△H,=-49.4kJ·molCO:()+H g)CH(gAH-41.2 k:mol其他条件不变时在相同时间内温度对CO,催化加氢的影响如图。下列说正确的是5050◆-C0,的转化率27。-CH,OH的选择性4024了6430301o220201010NSX>M200220240260280300温度/℃8【注JCH,OH的选择性=n(生成CH.0H所用的C0)×1Oo%n(反应消耗的CO2)12A.CO(g)+2H2 (g)-CH OH(g)△H=+90.6kJ·molXB.其他条件不变，增大压强，有利宇反应向生成CH,OH的方句进行C.使用催化剂，能加快反应速率，但活化分子的百分数没有改变D.220~240℃，升高温度，反应②的速率加快，反应①的速率减慢13.利用原电池原理，我国科学家设计了一种SO,十H,O,协同转化装置，实现对燃煤发电厂烟气中SO.SO的高效去除，协同转化装置如图所示，电极为双极膜惰性电极。放电时，双极膜中间层的H2O解离为HOOH和H,并向两极迁移OHH.O,该装置工作时，下列叙述错误的是光催化SO左侧电极区的总反应式为⊙⑤0，+40。2e=S0-+2H0SOH九om回rV9反应为SO:+0,+2NaOH-H2 O +Na:SONaOH溶液稀HSO

硫酸反应是否生成CO2,D项正确。7.C【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应：N2H4+2O-一4一N2个十2H2O,故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上O2得电子发生还原反应：O2十4—2O2-,电池总反应为N2H4十O2N2十2H2O。放电时，阴离子向负极移动，即O-由电极乙移向电极甲，A项错误；由分析可知B项错误；由电池总反应可知，当甲电极上有1olN2H消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标准状况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误。8.A【解析】大部分有机物都能燃烧；碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；羧基能与氢氧化钠溶液反应；羧基和羟基都能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；含碳碳双键可以发生加聚反应；不能发生水解反应。9.C【解析】由题图可知，每2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放热483.6kJ,选项中未指明反应物的物质的量，故A错误氢气的燃烧热△H=二(483,6+8)kJ·m01一285.8k·m01,故B错2误；由盖斯定律可知，火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(I)十O2()—2H2O(g)△H=一(483.62X0.92-684·m1=-474.92k·ml,故C正确；L0g)L0)aH=一8·m=-44k·mo-1,故D错误。10.D【解析】A项，CO2通入CCl2溶液中，碳酸为二元弱酸，电离产生的CO浓度太小，溶液中c(CO)·c(Ca2+)Fe+>Br,正确的离子方程式为2Fe2+十2I+2Cl2一l2十2Fe3+十4CI,B项错误；C项，向明溶液中滴加B(OH)2溶液至AI3+沉淀完全时，为沉淀的物质的量最多而不是质量最大时，C项错误；D项，向漂白粉溶液中通入少量SO2,ClO将SO2氧化为SO,自身被还原为CI-,SO与Ca+结合，生成的H+与过量的CIO结合为HCIO,D项正确。二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)题号11121314答案BDCDBD11.BD【解析】由流程可知，在饱和Na2CO3溶液中通入SO2,控制pH=4.1,发生反应：Na2CO3十2SO2+H2O2 NaHSO3十CO2,然后加入Na2CO3固体，调节pH=7~8,可生成Na2SO3,继续通入SO2调节pH=4.1,可生成过饱和的NaHSO3,同时生成CO2气体，结晶、脱水生成Na2S2O5固体。SO2、NaHSO3、Na2S2O中硫元素的化合价均为十4价，所以工业制备N2S2O5过程中没有元素化合价变化，即工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应，故A正确；加入N2CO3固体，调节pH=7~8,可生成Na2SO3,流程中溶液1溶质的成分为Na2SO3,故B错误；加入N2CO3固体并再次通入SO2,考虑到后续操作步骤是结晶、脱水制取N2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断再通入SO2的目的应为增大NaHSO3浓度，得到NaHSO3过饱和溶液，故C正确；Na2S2O5中S的化合价为十4，抗氧化时，1molNa2S2O5可以消除1molO2,故D错误。12.CD【解析】A项，32g的铜的物质的量为0.5mol;NO和NO2的物质的量为0.5mol。设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,则x十y=0.5,反应过程中铜全部被氧化成Cu+,根据电子守恒有3.x十y=0.5X2,和前式联立可得x=0.25mol,y=0.25mol;B项，向反应后的溶液加1.2 mol NaOH固体，化学参考答案（长郡版）一2

2022-2023学年高三年级T0P二十名校九月摸底考试高三化学参考答案1.【答案】C【解析】航空燃油和柴油的主要成分都是烃，A正确；合金的硬度高于其成分金属，B正确；防腐涂料利用物理方法保护金属不被腐蚀，C错误；环氧树脂属于有机高分子材料，D正确。2.【答案】A【解析】C0,的结构式为0=C=0,A正确；H,0是V形分子，但原子半径：0>H,B错误；1个12c180和4C160分子的中子数目均为16，但该选项未说明两种分子个数是否相同，C错误；H2和D2是同种物质，D错误。3.【答案】B【解析】NO,溶于水生成HNO3和NO,NO2不是酸酐，HNO3的酸酐是N,0,,A错误；Fe和水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2,B正确；SiO2溶于NaOH溶液，再加入酸可得H2SiO3,C错误；电解精炼铜时，粗铜连接电源正极作电解池阳极，D错误。4.【答案】B【解析】外管温度较高，NaHCO,置于外管时分解，不能说明NaHCO3的热稳定性较NaHCO3差，应将NHC0,置于内管，A错误；制备少量H2可用锌粒和稀硫酸，B正确；S0,密度大于空气，不能用向下排空气法收集，C错误；Na2C0,在高温条件下与Si02反应，不能用瓷坩埚灼烧，D错误。5.【答案】B【解析】丙烯和环丙烷的分子式均为C3H。,4.2g混合气体物质的量为0.1mol,所含原子数为0.9N,A错误；氯水中的含氯微粒有CL2、C1、Cl0ˉ、HCl0,根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于2N4,B正确；醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为10"mol·L1,不知醋酸溶液体积，无法计算H+数日，C错误；加入1 mol Cu(OH)2可恢复至原CuS04溶液，说明阳极析出1mol02,转移电子数为4N,D错误。6.【答案】A【解析】C0,有氧化性可以杀菌消毒，明矾不能杀菌消毒，A错误；氢氧化铝受热分解生成耐高温材料氧化铝，覆盖在可燃物表面，可以实现阻燃作用，B正确；N2C03水解显碱性，可以除去废钢材表面油污，H4C1水解显酸性，可以除去铁锈，C正确；氧化银受热分解可生成金属银，熔融态NaCl电解可生成金属钠，D正确。7.【答案】D【解析】+6价C在碱性溶液中的存在形式为CO,A错误；A1(OH),可溶于强碱，不溶于NH3·H20,B错误；S2O酸性歧化生成S和SO2,C错误；向Ba(OH),溶液中滴加NH4HS04,沉淀完全时二者1：1反应，生成BaS04、NH3·H,0和H,0,D正确。8.【答案】C【解析】[18]-轮烯属于烃，不溶于水，密度比水小，A正确；轮烯具有共轭双键结构，所有原子可能共面，B正确；[18]-轮烯的分子式为C18H18,完全燃烧生成C02和H20的物质的量之比为2:1,C错误；与足量氢气加成后生成环十八烷，与环丙烷互为同系物，D正确。9.【答案】A【解析】反应过程中，Br元素化合价有升高也有降低，Br2既作氧化剂又作还原剂，A正确；化合价升高与降低的Br,的物质的量之比为1：5，B错误；不知气体摩尔体积，不能计算6.72LC0,的【高三化学参考答案（第1页共6页）】