2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]二试题

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硫酸反应是否生成CO2,D项正确。7.C【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应：N2H4+2O-一4一N2个十2H2O,故电极甲作负极，电极乙作正极，正极上O2得电子发生还原反应：O2十4—2O2-,电池总反应为N2H4十O2N2十2H2O。放电时，阴离子向负极移动，即O-由电极乙移向电极甲，A项错误；由分析可知B项错误；由电池总反应可知，当甲电极上有1olN2H消耗时，乙电极上有1molO2被还原，所以标准状况下乙电极上有22.4LO2参与反应，C项正确；电池外电路的电子从电源的负极流向正极，即由电极甲移向电极乙，D项错误。8.A【解析】大部分有机物都能燃烧；碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色；羧基能与氢氧化钠溶液反应；羧基和羟基都能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；含碳碳双键可以发生加聚反应；不能发生水解反应。9.C【解析】由题图可知，每2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)放热483.6kJ,选项中未指明反应物的物质的量，故A错误氢气的燃烧热△H=二(483,6+8)kJ·m01一285.8k·m01,故B错2误；由盖斯定律可知，火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(I)十O2()—2H2O(g)△H=一(483.62X0.92-684·m1=-474.92k·ml,故C正确；L0g)L0)aH=一8·m=-44k·mo-1,故D错误。10.D【解析】A项，CO2通入CCl2溶液中，碳酸为二元弱酸，电离产生的CO浓度太小，溶液中c(CO)·c(Ca2+)Fe+>Br,正确的离子方程式为2Fe2+十2I+2Cl2一l2十2Fe3+十4CI,B项错误；C项，向明溶液中滴加B(OH)2溶液至AI3+沉淀完全时，为沉淀的物质的量最多而不是质量最大时，C项错误；D项，向漂白粉溶液中通入少量SO2,ClO将SO2氧化为SO,自身被还原为CI-,SO与Ca+结合，生成的H+与过量的CIO结合为HCIO,D项正确。二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。)题号11121314答案BDCDBD11.BD【解析】由流程可知，在饱和Na2CO3溶液中通入SO2,控制pH=4.1,发生反应：Na2CO3十2SO2+H2O2 NaHSO3十CO2,然后加入Na2CO3固体，调节pH=7~8,可生成Na2SO3,继续通入SO2调节pH=4.1,可生成过饱和的NaHSO3,同时生成CO2气体，结晶、脱水生成Na2S2O5固体。SO2、NaHSO3、Na2S2O中硫元素的化合价均为十4价，所以工业制备N2S2O5过程中没有元素化合价变化，即工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应，故A正确；加入N2CO3固体，调节pH=7~8,可生成Na2SO3,流程中溶液1溶质的成分为Na2SO3,故B错误；加入N2CO3固体并再次通入SO2,考虑到后续操作步骤是结晶、脱水制取N2S2O5,发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断再通入SO2的目的应为增大NaHSO3浓度，得到NaHSO3过饱和溶液，故C正确；Na2S2O5中S的化合价为十4，抗氧化时，1molNa2S2O5可以消除1molO2,故D错误。12.CD【解析】A项，32g的铜的物质的量为0.5mol;NO和NO2的物质的量为0.5mol。设混合气体中NO的物质的量为x,NO2的物质的量为y,则x十y=0.5,反应过程中铜全部被氧化成Cu+,根据电子守恒有3.x十y=0.5X2,和前式联立可得x=0.25mol,y=0.25mol;B项，向反应后的溶液加1.2 mol NaOH固体，化学参考答案（长郡版）一2

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