9.已知：①Cu20的晶胞如图所示；②Cu20固体溶于稀硫酸，能A.步骤1中配合物的内外界离子数之比为1：2得到CuSO,溶液和一种紫红色单质；③向CuSO4溶液中加人B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收氨水。下列说法错误的是D.如图所示，1个NaBr晶胞中有4个溴离子A.一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为414.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中B.②中发生的反应为Cu2O+H2SO4一CuSO4+Cu+H2O一种立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。原子C.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH下列说法错误的是D.③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物A该晶体属于离子晶体10.根据物质结构相关知识，下列分析正确的是B.O原子与O原子的最短距离为。p如锌原子A.SO2与SO3分子中硫原子杂化方式相同，分子的空间结构也相同B.Mg2+、Cu+都能与乙二胺形成配合物，其中稳定性相对较高的是Mg+C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6C.利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子D.该晶胞中含有4个0原子，4个Zn原子D.氯化钠和氯化铯的化学式皆为AB型，故它们的晶体结构相同15.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件Cu11.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是600℃以下，能在空气中稳定存在，且不被非氧化性的酸侵A.磷锡青铜的化学式为CugSnP蚀。砷化镓晶胞结构如图所示。下列说法正确的是B.该晶胞中与S原子等距离且最近的铜原子有12个A.砷化镓是一种分子晶体C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高B.砷化镓中不存在配位键OGa●AsD.磷锡青铜具有各向异性的特点C.晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4：116.已知金属钠和氢可形成化合物，该化合物晶胞结构如图所示，其结构中Na+按D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间结构为正四面体形简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。12.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材下列说法中错误的是料、催化剂等方面，其结构如图所示(C0参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的A.每个该晶胞中的Na+的数目为8B.该化合物的化学式[Na+]2He[2e]A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e)在晶胞的O Na+H>C体心B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种D.该晶胞中距离Na+最近的He原子数目为417.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，C.与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为面三角形中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是13.照相底片的定影及银的回收过程如下：A.原子半径：r(X)

19.《全球通史》指出：“在突厥人成为伊斯兰世界的统治者的同时，遥远的蒙古，有位不引人注目的首领正在开始他的征服生涯：这一征服最终导致了历史上最大的帝国的形成。”又说“1206年，在蒙古各部落酋长会议上，他被推举为全蒙古大汗”。这位“首领”A.灭花刺子模国B.征服今俄罗斯C.攻占巴格达D.建立了元朝20.食物物种的培植和交流，促进了人类文明的发展。下列关于人类重要食物物种起源的描述，正确的有①小麦原产于西亚两河流域下游③中美洲是玉米、甘薯的原产地②马达加斯加岛上的原住民最早种植了甘蔗A.1处④咖啡原产于美洲，新航路开辟后传到欧洲B.2处C.3处D.4处21.英王亨利八世授意议会通过《至尊法案》：“我们的君主、国王及其后嗣兼本王国继位诸王，应被拥立、承认和称为英格兰国教会的尘世唯一至尊领袖，应获得并享有与本王国帝王至尊位及其头衔与尊称相关联、属于英格兰国教会至尊领袖上述尊位的一切荣誉、威严、优越权、司法权。”对此法案解读错误的是A强化了世俗国王的权力B.使英国摆脱了罗马教廷控制C.巩固资产阶级革命成果D.促进英国民族意识的觉醒2.恩格斯在《英国工人阶级状况》一书中指出，“做某些工作，几乎包括工业中的一切工作在内，都需要有相当的文化程度…都需要一定的技能和常规性，而要达到这一点就要求工人具有一定的文化水”。这说明A.工业革命要求工人提高文化素质C.工人阶级的生活得到了极大改善B.从事工业必须有很高的文化水D.工业国家普及初等教育成效显著23.有学者认为1799年英国开征个人所得税的先决条件“首先是由于政府成功地（通过议会）说服公民，所得税对于资助一场深得人心的即使昂贵的战争是必要的；其次，政府能够提供保证把税金用于军队本身，最终目的就要拿下一场完胜的战役：第三，政府能够提供保证，每个公民都缴纳自己的那一份，政府机构会相对诚实，没有人会吞噬这些钱财。”上述材料不能说明A.开征新税种的目的是解决财政问题C.战争是开征个人所得税的直接原因B.英国政府清廉公正深受民众的信任D.民主政体有助于个人所个税的开征24.在人们的传统印象中，中古西欧是“黑暗的中世纪”。但也有学者认为中古西欧为欧洲近代化奠定了必要的基础。下列能佐证后者观点的是A.政治混乱使得封建势力弱小C.工商业城市拥有完全自治权B.主要的经济形态是商品经济D.继承了古代希腊罗马的文化25.大国之间一旦爆发战争，其结果难以预料。第一次世界大战摧毁了四大帝国，分别为下图所示的⑧甚①②葡0西班牙牙⑤地A.①②③④B.②③④⑤C.①②③⑤D.④⑤⑥⑦高三历史学科试题第4页共7页

12.1955年，越南领导人胡志明在柳州表示和共处原则“完全适用于巩固和发展越南、老挝和柬埔寨三国之间的友好关系”。同年4月，在印度新德里召开的有16个国家参加的亚洲国家会议通过的来源决议声明，“完全支持中印两国总理宣布并得到其他国家支持的五项原则”。这说明和共处五项文集》原则塘集》A.得到国际社会的一致认可B.使外交政策摆脱了意识形态的影响温州府志》C.成为亚洲各国的外交准则D.为国家建设营造了和的国际环境州续志》13.下表是新中国成立初期各类农户占农村总户数的比重变化情况(%)。这一变化反映了阶层社员户贫雇农中农富农地主其他土改结束时57.135.83.62.60.9淮例，兴“商籍”的1954年年未4.22962.22.12.5廷申报后得到承认A.农村生产关系深刻变革B.社会主义改造基本完成C.国民经济逐渐得到恢复D.农业个体生产效率提高14.新中国成立以后，语文教学曾轰轰烈烈地开展过一次学苏联的《红领巾》教学改革试验。这次改革据自所闻见，而笔对以往传统语文教学那种注入式、逐句讲解的方法是一次较大的冲击。这次改革反映了新中国现身纸上，声态并A.外交政策发生重大转变B.国家发展战略有序推进C.发展道路照搬苏联模式D.传统文化阻碍社会进步15.1980年，山东省调整了220条不合理的运输线，实行跨区进货的基层供销社由310处增加到375处，粮油议价购销也纳入正常经营渠道。出现这一现象的主要原因是A.计划与市场的关系得以理顺B.企业经营自主权的扩大C.商品流通体制改革全面展开D.政企不分弊端得以解决16.1985年，广西出台了《中共广西壮族自治区委员会广西壮族自治区人民政府关于贯彻的若干规定》，启动了广西科技体制改革。1986年11月，发布《广西壮族自治区人民政府关于改革科研事业拨款制度的暂行规定》，启动了科研院所初始改革。广西科技体制改革得益于A.率先实行对外开放B.“科教兴国”战略的实施C.实行民族区域自治D.社会主义制度的自我完善17.毕达哥拉斯的生活方式完全像一位圣哲：素食、自律、简朴。他认为生活中有些人为的是名，有些人为1850(年)的是钱，只有少数人作了最好的选择，他们把自己的时间用来思考自然，做“爱智慧”的人。这反映了毕达哥拉斯A.将道德和欲望对立B.推崇“人是万物的尺度”不具有科举功名C.反对追求物质生活D.积极践行人文主义主张历，其他省份的情18.罗马王政时期，破坏公共安宁，即叛国或通敌和犯上作乱等案件的诉讼程序都由国王本人干预；用妖术摧残禾稼者，或深夜窃割诸神灵及人民守护的田禾者，也都是破坏公共安宁的人，所以也同对待叛国犯那样对待他们。据此可知，当时的罗马A.生产方式决定了司法审判程序B.人文主义推动法律完善「处去，又成为问题C.注重维护国家安全与公共秩序D.宗教神学保护农业发展论”等影响中国革19.赫尔德、席勒等德国大文豪对卢梭所倡导的自然思想、自我意识、对理想信念的寄望以及对激情的追求倍加推崇，把文学的功能由枯燥无味的道德说教转化为内心情感的自由抒发。由此可见A.启蒙运动影响了德国浪漫主义文学B.现代主义文学的精神叛逆C.浪漫主义文学对“理性王国”的失望D.德国人文主义精神的苏醒历史第3页（共6页）

10.B材料中“活门”交易的法律规定对买卖双方均有约束，这有坳于培养诚信交易的理念，从而推助市场的规范交易，故排除A、选B。坊市制度与市场“汗口”交易尤关，故排除C。“汗口”交易中有奴婢，说明人身依附关系严格，且D不符合题意，故排除。11.B北宋时期北方战乱，传统陆上丝路的受L,胡人与巾原的直接贸易受到极大影响，故选B。海上丝路繁荣不是胡人少见的必然因素，故排除A。朝贞贸易一直是古代外贸的主要形式，且与题意尤关，故排除C。社会存在决定社会意识，《清明上河图》是世情风俗画，画家的个人偏好或多或少会受制于社会存在，故排除D。12.D试题材料讲述了南宋第一位皇帝孝宗在位期间(1162-1189)政府力保会子有序运行的十预措施及其效果，这反映出随着经济重心南移及商业的发展，纸币的有序流通已成为时代的需要，政府对纸币发行的管理卓有成效，故选D。南米政府此举并不是加强抑商政策，相反，有助丁商业的扩大发展，A项理解有误。题干信息未涉及南方经济发展，B项与材料无关。题干信息是政府在控制纸币的发行与流通量与纸币制造技术成熟与否尤关，C项不选。13.C试题材料讲述了元朝重新统一后为解决政治和经济重心分离的问题，尤其是南方财赋和粮食北运的问题，对漕运进行大胆创新，海运和内河航运并举，这得益于统一多民族国家的重建，故选C。题干材料十要涉及的内南北漕运问题，与际贸易无涉，A项不选。元朝的南北经济差距继续扩大，B项理解有误。元朝在全国普遍实行驿站制度，设有驿站1500多处，以大都为巾心，组成了四通八达的交通网，D项与材料尤关。14.D试题材料以晚明万历年间疆域示意图所蕴含的政治、经济、国防等信总为载体考查晚明卫所集中分布情况。①处为京帅附近，历朝历代均在都城附近布置重兵防守以保卫京帅安全，明朝也不例外，如在天津设置重兵，故有“天津卫”之称。②处东北地区，设置卫所有助于加强控御东北，尤其明后期，乐北地区的建州女真力量发展壮大，给明朝统治构成严重威胁，因此明政府设置卫所以加强对建州女真的防御。③处南京·带，明初建都于南京，是后米北京之外的另·个政治中心，明政府出于维护南京政治稳定目的，在此设置卫所，布置重兵；此外，南京位于长江和大运河交汇之处，是大明王朝财源通道的重要枢纽，为了保证江南财税收人、生产生活物资源源不断运送到北京，明政府必然在南京设置卫所。④处是东南沿海，设置卫所有助于加强东南海防，防止海上敌对势力及倭寇的侵扰。故选D。15.A清代学者戴震对天理的定义，表明他认为人欲的正确处理就是天理，这是在天理人欲问题：非常明确透彻的进步认识，反对了宋儒的“存天理，灭人欲”，主张人的正常欲望的合理性。与其观点类似，干夫之主张“是礼压统为天理之节文，而必寓于人欲以见；压居静而为感通之则，然因乎变合以章其用。唯然，故终不离人而别有天，终不离欲而别有理也。”即天理必须寓于人欲之中，离开人欲也无所谓大理，故选A。B项是朱烹的观点，阐释了理是世界的本源，与题干材料犬理人欲观无关；C项是王阳明的观点，其结论是“去得人欲，便识天理”，仍然延续程朱的天理人欲观。D项为北宋二程的观点，即“存天理，灭人欲”。故B、C、D项均与题干材料戴震的观点相去甚远，不选。历史试题参考答案第2页（共3页）

9.【答案】B【解析】广州作为清政府鸦片战争前“一口通商”政策下唯一对外商开放的口岸，是中国甚至亚洲最重要的贸易中心。然而，1842年清政府签订《南京条约》、开放五口通商之后，广州丧失了对外贸易的垄断地位，其外贸规模很快被上海和香港赶超，出现贸易总额降低的现象，故B项正确。该图只能反映英国在广州港的贸易输出总额，不能看出英国对华贸易输出总量的变化，不能说明英国对华经济侵略放缓，故A项错误。自然经济的解体过程具有缓慢和地域不衡的特点，一定程度上可以说明丝织物等贸易额度相比茶叶较少的原因，但与英国在广州港的贸易输出总额下降没有必然的关系，故C项错误。英国在广州港的贸易输出总额下降主要原因是其他地方也开放为通商口岸，而不是因为“中国纺织技术高超”，因为和之前的时间段相比，中国的纺织技术并没有足够进步，以至达到挤占英国在华市场使其总额下降的程度，D项错误。10.【答案】C【解析】材料巾很多官员是科举出身，或者是前清官员，足见民主革命不够彻底，政府巾还有很强的旧势力以及顽固的旧思想，故选C项。民主共和名存实亡应体现在权力运行时具有浓厚的专制独裁色彩，特别是国家元首的产生与任期在制度上的破坏，材料只是讲了官员的出身，并没有体现上述特征，故排除A项。“巾体西用”是洋务派的主要主张，洋务运动在19世纪60一90年代，故排除B项。维新变法主要在19世纪末，材料的时间在辛亥革命以后，故排除D项。11.【答案】B【解析】《新民主主义论》科学分析了中国的社会性质和中国革命发展的基本规律，明确回答了当时中国革命中提出的一系列问题，故选B项。《巾国社会各阶级分析》主要分析了中国社会各阶级的特征及革命性的问题，与材料所述内容不符，故排除A项。《论人民民主专政》在1949年，《论十大关系》在1956年，通过“妥协”“反共”可判断，当时处在国共合作时期，故排除C、D两项。12.【答案】D【解析】材料所处时间正值“一五”计划大规模建设开展时期，和共处五项原则得到较多邻近国家的积极回应，这为我国当时的经济建设营造了一个相对稳定的国际环境，故选D项。材料只述及亚洲部分国家，不可谓渭整个“国际社会”，故排除A项。和共处五项原则突破了意识形态的限制，但不能说摆脱了意识形态的影响，因为后面的外交很大程度上仍受到意识形态的影响，故排除B项。材料只述及亚洲部分国家，且这些国家的声明并不意味它们在实际外交时会真正恪守和共处五项原则，故排除C项。13.【答案】A【獬析】从表格数据变化最为明显的贫雇农由57.1%下降为29%，巾中农由35.8%上升为62.2%可以得出，中巾农化是农村经济与阶级结构变化的基本趋势，经济结构与社会结构的变化是生产关系的范畴，故选A项。社会主义改造基本完成在1956年，故B项错误。国民经济恢复的时间在1952年，故C项错误。题干只是各类农户占农村总户数的此重变化的情况，无法得出农业个体的生产效率如何，故D项错误。14.【答案】B【解析】不论是学苏联，还是教育改革，都关系国家发展的大方向，关系国家发展的长久之计，故选B项。材料只是讲到在教育改革方面向苏联学，不能直接体现外交政策，且新中国建立伊始就实行“一边倒”，材料客观上也体现了新中国与苏联之间的关系没有发生明显的变化，故排除A项。向苏联学不能等同于照搬苏联模式，且材料显示的教育改革方向与高度集巾的苏联管理体制不同，故排除C项。传统语文教学模式不等于传统文化，传统文化有很多可以借鉴，需要传承、保留的地方，故排除D项。15.【答案】B【解析】根据“1980年”“供销社”“运输线”和“议价购销”等关键词，并根据所学知识可知，改革前商品流通体制存在少渠道、多环节、产销脱节等诸多弊端，商业企业（供销社）几乎没有经营自主权。“调整不合理运输线”“供销社跨区进货渠道增加”“粮油议价纳入正常经营渠道”表明山东省企图通过这些手段调整商品流通体制，也就扩大了企业经营自主权。B项正确。易错项为A项，首先，根据题干时间“1980年”，显然此时中国仍实行计划经济，并不存在计划与市场的关系问题。1992年10月，中共十四大总结社会经济建设的经验教训，并提出“市场在社会主义国家宏观调控下对资源配置起基础性作用”，确立了建立社会主义市场经济体制的改革目标这体现了计划与市场的关系得以理顺，故不选。C项“商品流通体制改革全面展开”中“全面”一词用词过于绝对，根据所学知识和题干，此时仍然处于改革的探索阶段，全面进行商品流通体制改革是在1983年，排除；D项“政企不分弊端得到解决”中“得到解决”用词不当，过于绝对，排除。历史第2页（共6页）

9,实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。13.一种利用CO回收含铜废铁粉中的Fe的工艺如图所示：A浓盐酸玻璃纤维—5M含铜废铁粉气化一→Fe(CO),一→分解→FeNaOH溶液下列说法错误的是浓H,SOA.M是CO,Cu与CO在该条件下较难发生反应下列说法正确的是B.“气化"过程的化学方程式为Fe十5C0一定条件Fe(CO。A玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中C.“分解”过程需要适当降低反应体系的压强BE装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢D.“分解”过程可在空气气氛的密闭容器内进行C.要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸14.某固体混合物X可能含有FezO3、Cu、KNO,、Na2COa、SiO2中的几种。某实验D.实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D,再加热圆底烧瓶B小组探究过程如图所示：10.含有g HNO,的稀硝酸与bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO。已知有年g无色气体甲空气无查化HNO3被还原，则a:b不可能是固体乙)足量稀硫酸过量氨水固体X溶液甲A.3:1B.3:2C.4:1D.9:2溶液乙11.FeO(OH)在高档涂料、油墨的生产中有着重要的用途。某化工厂以氧化铁废料固体甲(含少量的FeO、SiO2)为原料制备FeO(OH)的流程如图所示。下列说法错误的是下列说法错误的是试剂a试剂祧乙醇溶液NaOH溶液A.固体甲可能含有SiO2废料→酸浸→滤液]一滤液口一Feso,·7H,0之滤液ⅢB.溶液甲中滴人KSCN溶液，一定显红色个→FeO(OH)C.溶液乙中可能含有Cu元素料渣1料渣2空气D.固体X中一定含有Na2CO3、Fe2O3,可能含有KNO3A.FeSO4·7H2O被氧化时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：215.用图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水，难溶于乙B.FeO(OH)中Fe的化合价为+3醇)。已知：柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性。下列说法错误的是C.试剂a是稀硫酸，试剂b是Fe粉D.料渣1是SiO2,滤液Ⅲ的主要成分是Na2SO4NaOH溶液12.部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理：·标准状况下VmL气体圈器氨酸→滤渣3.2g足宝心帝液造数你2e少量柠檬酸→滤液A(不含Cu过滤电磁搅拌器下列说法正确的是A.先打开K1、K?排尽空气后关闭K3,打开K2,并向c中滴加NaOH溶液，加热A样品中Fe元素的质量为3.2gB.向c中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化B.滤液A中的阳离子为Fe+、Fe3+、HC.c中发生反应的化学方程式为2H2NCH2COOH十FeSO4+2NaOH一C.样品中CuO的质量小于3.52g(H2 NCH2 COO)2Fe++Na2SO,+2H2OD.V=896 mLD洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液化学·周测卷（六）第3页（共8页）化学·周测卷（六）第4页（共8页）

9.锂铁(LiFS2)热激活电池常用作火箭、导弹的工作电源，在接收到启动信号后引13.一种利用金属氟化物的HF溶液作电解质的氢氧燃料电池装置如图所示。装燃，加热片迅速放热使固体电解质LiC1-KCI熔化从而激活电池，电池总反应为置工作时，下列说法错误的是4Li+FeS2一Fe十2Li2S。下列有关说法错误的是A.反应过程中负极质量将增加A.该电池将化学能转变为电能B.放电时正极发生还原反应B.负极电极反应式为H2一2e一2HC.电池在常温下较稳定，引燃时会迅速反应C.理论上消耗n(H2):n(O2)=2：1D.电池工作时电解质中CI移向Li电极D.正极电极反应式为O2+4e+12[(HF)3F16f(HF)2F]-+2H2O10.钾离子电池由于其低成本、电解液中快的离子传导性以及高的工作电压等优负载负载空气点，近年来引起了科研工作者极大的关注。吉林大学某教授课题组基于钾离子HF,F]→[HF)FHO电池特性，设计并合成了一种VN-NPs/N-CNFs复合材料，并将其应用于钾离子电池的电极，放电时该电极反应为VN+3K+十3e一V十K,N。下列有关空位说法中错误的是金属钠Na+导体催化剂载体A.放电时，在A1电极区发生氧化反应B.该电池的溶剂不能为水溶液HF)FHF)F]0催化剂C.放电时，电解质中的K+向Cu电极区移动第13题图D.放电时，每转移1mole,Cu电极区质量减少39g第14题图14.一款新型钠空气电池装置如图所示，该电池利用“多孔”石墨电极形成空气通道，放电时生成的NaO,填充在“空位”中，当“空位”填满后，放电终止。下列说法正确的是A.a极为电池正极A1电极B.b极发生电极反应：xO2+2e-+2Na+一2NaOC选用“多孔”石墨电极是为了增加“空位”，提高电池能量存储：D.理论上a极质量每减少46g,则b极消耗氧气约22.4L:⑤15.以富含微生物的电极制作的甲醇燃料电池可以同时净化含Cr2O的废水和含甲醇的废水（装置如图）；但是，在应用中发现Cx2O浓度越大，Cr2O去除率N-NPs/N-CNFsK/K[Fe(CN)]就越小。下列分析一定错误的是A.电极Ⅱ为燃料电池的负极离子交换膜B.电极I上的反应式为CHOH-6e+电极I电极Ⅱ第10题图第11题图H2O-CO2↑+6HCr(OH)11.利用物质由高浓度向低浓度自发扩散的能量可制成浓差电池。在海水中的不甲醇C.理论上，1.0 mol CH:OH可以处理微锈钢制品，缝隙处氧浓度比海水低，易形成浓差电池而发生缝隙腐蚀。缝隙处1.0 mol Cra2O号生H腐蚀机理如图所示。下列说法错误的是)H物物Cr,O2A.金属缝隙内表面为负极，外自由表面为正极D.去除率降低可能是电极上的微生物被B.缝隙内溶液pH增大，加快了缝隙内腐蚀速率Cr20氧化C.为了维持电中性，海水中大量C1一进入缝隙16.有关下列四个电化学装置的叙述，正确质子交换膜D.正极的电极反应为O2十2H20十4e=40H的是12.Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽、性能优负载电流表异，广泛应用于军事和空间领域，它以含L计的有机A溶液为电解质溶液，其工作原理如图所示。下列说法锌粉和氢氧化正确的是钾的混合物A.Li-CuO电池中，金属锂作正极盐桥B.放电时，正极反应式为CuO+2e十2Li氧化锰Cu十Ii2○ZnS0C.放电时，电路中每转移2mol电子时，两电极质量溶液溶液金属外壳聚丙烯多孔膜相差14g(只允许L通过)D.将有机溶液换成水溶液作为电解质溶液导电能力更强化学·周测卷（十二）第3页（共8页）化学·周测卷（十二）第4页（共8页）

Mg(HCO3)2→r MgCO3·yMg(OH)2·zH2O1十CO2个中，碳酸氢镁的化学计量数为（之十y),同理根据Mg原子守恒，可得碳酸氢镁的化学计量数为(x十y),故之十y=x十y,二氧化碳的化学计量数为（之十2y),由此可得y+z_2y十之11,2之十y=y十x,解得之=x2=4y,即x:y:之=4：1：4，即x=之=4、y=1。碱式碳酸镁属于化合物，故A错误；x=之=4，故B错误；y=1,故C正确；氯化铵属于含氨元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨，故D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.(13分)钠、镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。(I)焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过(2)铝制餐具不能长期存放酸性或碱性食物的原因是(用化学用语及相关文字说明)。(3)将镁条在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热。下列关于镁在空气中燃烧发生的反应说法正确的是(填序号)。①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应⑥离子反应(4)镁铝形成的新型合金(Mg1?Al12)具有储氢性能，该新型合金在一定条件下储氢的反应为Mg17Al12十17H2一17MgH2+12A1。下列说法正确的是(填字母)。A在N2保护下，将Mg、AI单质按比例熔炼可形成储氢合金B.合金在储氢过程中生成的MgH2为离子化合物C.MgH2与H2O的反应：MgH2+2H2O—Mg(OH)2￥+2H2个D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积相等(5)镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。沉淀法制备尖晶石的方法是将A1CL,和MgCl2的混合溶液与过量的氨水反应，再将得到的沉淀[Mg(OH)2·2A1(OH)3]高温焙烧得到镁铝尖晶石。写出生成沉淀的离子方程式：(6)胃液中含有盐酸，服用适量的小苏打能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药，反应的离子方程式为【答案】(1)黄(1分)蓝色钻玻璃(1分)(2)Al2O3与酸、碱发生反应，Al2O3十6H+—2A13+十3H20、Al2O3+20H-一2A1O2+H20,故不能用铝制餐具长期存放酸、碱性食物(3分)(3)①③⑤(2分)(4)BC(2分)(5)Mg2++2A13++8NH3·H2O-Mg(OH)2·2AI(OH)3+8NH(2分)(6)HC0+H-H2O+CO2个(1分)AI(OH)3+3H+—A1++3H2O(1分)【解析】(I)焰色试验中，Na元素燃烧时的焰色为黄色，由于Na的焰色为黄色，很容易掩盖K元素的紫色，故观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钻玻璃以滤去黄色。(2)铝制餐具表面的氧化膜A12O3既能跟酸反应，方程式为Al2O3十6H+—2A13+十3H2O,也能跟碱反应，方程式为Al2O,十2OH一2A1O2+H2O,故不能长期存放酸性或碱性食物。(3)镁在空气中燃烧，与O2的反应属于化合反应，属于氧化还原反应；Mg与CO2的反应属于置换反应。故①③⑤正确。(4)镁、铝熔炼过程中镁与N2反应，因而不能用N2做保护气，A项错误；MgH2中镁为活泼金属，H为非金属二者形成离子化合物，B项正确；MgH2中H显-1价，与H2O中H结合生成H2,同时生成Mg(OH)2,C项正确；等质量的镁和铝相比，铝失去的电子最多，产生的H2最多，故等质量的三者与足量盐酸反应，产生氢气的量为V(铝)>V(合金)>V(镁)，D项错误。(5)将含Mg+、AI3+的混合液滴入过量氨水中生成Mg(OH)2·2AI(OH)3沉淀，氨水写成化学式，对应离子方程式为Mg2++2A13++8NH3·H2O-Mg(OH)2·2Al(OH)3+8NH4。·55·

【答案】I.(1)容量瓶(2)AgNO3 KSCNII.(3)2[Ag(SCN)2]+CH,CHO+30H--2Ag+4SCN-+CH,COO-+2H2O(4)含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜Ⅲ.(5)Ag2O(6)氨水仍存在黑色固体【解析】I.(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，需要用到的仪器有天、量筒、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的是容量瓶。(2)类比于银氨溶液的配制可知，配制含[Ag(SCN)2]厂的溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%AgNO3溶液，再逐滴加入KSCN溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。Ⅱ.(3)根据实验现象可知，实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式为2[Ag(SCN)2]十CH CHO十3OH-=2Ag￥+4SCN+CH3COO+2H2O。(4)由题干表中数据可知，实验①②③对应的衡常数依次减小，说明形成的含银配合物的稳定性依次减小，结合实验出现银镜时间为①

【解析】(1)醋酸和氨水的电离常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故溶液的pH=7;根据电荷守恒得c(H+)十c(NHt)=c(OH)+c(CH:COO),由于溶液呈中性c(H+)=c(OH),故c(NH)=c(CH:COO);在醋酸铵盐溶液中水的电离程度增大，所以水的电离程度醋酸铵大于纯水。(2)CH:COOH溶液加水稀释过程促进醋酸的电离，n(H+)增大，故A项正确；加水稀释，促进醋酸的电离，氢离c(H+)n(H+)子的物质的量增大，醋酸的物质的量诚小，c(C,C00H一m(C,C00m增大，B项正确；加水稀释，促选醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓度的减小程度小于醋酸根离子，(CHCO0）减小，C项错误；cH)CHC00）=K,K。只与温度有关，所以c(H+)c(CH COOH)c(H)·c(CHCO0)的值不变，D项错误。c(CH:COOH)(3)①pH相同的HA和醋酸，稀释相同的倍数，HA的pH变化范围大，说明HA的电离常数大于醋酸。②pH相同的醋酸和HA,与锌反应开始速率相同；但由于HA的电离程度大，醋酸浓度大于HA,故生成等体积的氢气，醋酸用的时间短。由于pH相同时，c(CH COOH)>c(HA),体积相同时，n(CH,COOH)>n(HA),故剩余锌的溶液是HA。18.(11分)工业上采用Na2CO3溶液吸收尾气中的SO2.25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液，H2CO3、HCO,及COg的物质的量分数ò(X)随溶液pH的变化如图甲所示8(X)=n(X)n(H2 CO3)+n(HCO3)+n(CO)_;向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液，H2SO3、HSO3及SO的物质的量分数6(Y)随溶液pH的变化如图乙所示。多056.35.0.5)(10.32.0.5)5678910111223456pHpH分乙回答下列问题：(1)碳酸的二级电离常数是(2)在含等物质的量的Na2CO3、Na2SO3的混合溶液中，c(HCO)(填“>”“(3)SO3、HSO(4)①Na2CO3+2SO2+H2O-2 NaHSO3+CO2②正HSO3+H2O-2e-3H++SO【解析】1K。=cH)C0）,由图甲可知，pH=10,32时，c(C0g)=c(HC0),故碳酸的二级电离常c(HCO3)数为1010.32。(2)由图乙可知，pH≈7.1时，c(SO?)=c(HS0),故亚硫酸的二级电离常数约为10.1>10-10.32，故碳酸根离子水解程度更大，则在含等物质的量的Na2CO3、Na2SO3的混合溶液中，c(HCO3)>c(HSO3)。(3)由图甲、乙可知酸性强弱为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO5;用Na2CO3吸收液吸收SO2,当碳以HCO3·18·