2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HUN]七试题

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【答案】I.(1)容量瓶(2)AgNO3 KSCNII.(3)2[Ag(SCN)2]+CH,CHO+30H--2Ag+4SCN-+CH,COO-+2H2O(4)含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜Ⅲ.(5)Ag2O(6)氨水仍存在黑色固体【解析】I.(1)配制质量分数为10%的NaOH溶液，需要用到的仪器有天平、量筒、烧杯和玻璃棒，故不需要用到的是容量瓶。(2)类比于银氨溶液的配制可知，配制含[Ag(SCN)2]厂的溶液：向洁净的试管中加入1mL10%NaOH溶液，随后加入1mL2%AgNO3溶液，再逐滴加入KSCN溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。Ⅱ.(3)根据实验现象可知，实验①中[Ag(SCN)2]-与乙醛反应的离子方程式为2[Ag(SCN)2]十CH CHO十3OH-=2Ag￥+4SCN+CH3COO+2H2O。(4)由题干表中数据可知，实验①②③对应的平衡常数依次减小，说明形成的含银配合物的稳定性依次减小，结合实验出现银镜时间为①<②<③，可以得出的结论是含Ag配合物越稳定，则越容易形成银镜。Ⅲ.(5)AgOH是白色物质，但很不稳定，2AgOH一Ag2O十H2O,Ag2O也是黑色固体，因此有观点认为该黑色沉淀可能是Ag,也可能是Ag2O,或者是二者混合物。(6)Ag2O能溶于氨水形成银氨溶液，而Ag不能，故取黑色沉淀于试管中，加入足量的氨水，若观察到仍然含有黑色固体的现象，则说明黑色沉淀中存在单质Ag。20.(12分)自然界中存在一种天然硅铝酸盐，它们具有筛选分子、吸附、离子交换和催化作用。这种天然物质称为沸石，人工合成的沸石也被称为分子筛。回答下列问题：(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图：1s 2s2p3s3p.3p,3p1s 2s2p3s3p.3p,3pA.可☑☑][个☐B.个9个可个个Y个可个可个1s 2s2p3s3p,3p,3P1s 2s2p3s 3p 3p,3p.C.个yY个YY个N个■D.可☒可个可个其中能量最低的是一（填字母），状态A中3P.的电子云轮廓图为,状态C电子排布图有错误，主要不符合(2)沸石分子筛“SAPO-34”是一种高性能催化剂，该催化剂可将乙醇催化转化为丙烯①分子筛中存在Na[A1(OH)4],该化合物中存在的化学键类型为(填字母)，该化合物阴离子的空间结构是A.配位键B.氢键C.非极性键D.离子键E.金属键②丙烯中碳原子的杂化类型为，0.5mol丙烯中含molo键。(3)金属铝的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为0.405nm。金属铝的堆积方式为,铝原子的半径为nm(√2≈1.414，结果保留3位小数)，铝单质的晶胞密度为g·cm3(阿伏加德罗常数用Na表示，只列出算式即可)。【答案】(1)B哑铃形泡利不相容原理(2)①AD正四面体形②sp3、sp24(3)面心立方最密堆积0.143NA×(0.405×107)4X27【解析】(1)A项，不符合能量最低原理，是激发态铝原子；B项，符合能量最低原理，表示基态铝原子；C项，3s轨道上的2个电子自旋方向相同，违背泡利不相容原理；D项，不符合能量最低原理，是激发态铝原子，其中能量最低的是B。状态A中3卫，的电子云轮廓图为哑铃形，状态C电子排布图有错误，不符合泡利不相容原理。(2)①Na[AI(OH)4]中Na+、CA1(OH)4]之间为离子键、A13+和OH-之间有1个配位键，O和H之间为极性共价键，该化合物中存在的化学键类型为配位键、离子键和极性共价键，选AD;[AI(OH)4]中A1形成4个σ键，无孤电子对，空间结构是正四面体形。②丙烯中双键碳原子价层电子对数是3，杂化类型为$p,单键碳原子价层电子对数是4，杂化类型为$p;单键全是g键，双键中有1个o键，0.5mol丙烯中含0.5mol×8=4mol。键。(3)根据图示，金属铝的堆积方式为面心立方最密堆积，设铝原子的半径为r,4r=√2×0.405nm,r≈0.143nm;·63·