18.(13分，除标注外每空2分)(1)4(Fe0·V203)+502倍烧4V205+2Fe0,(2)V205+2Ht=2VO2+H20Si02(1分)(3)1.0×109.5(4)2V3+Zn=2V2+Zn2(⑤)蒸发浓缩(1分)低于39℃降温结晶(1分)(6)81.09【解析】(1)在空气中对钒渣进行焙烧，结合(2)中的信息，主要成分FO·V2O3在空气中被氧化为V2O5与Fe2O3。(3)结合表中数据，溶液中Fe3+完全沉淀时pH=3.2,即c(OH)=1.0x101o.8mol/L,可求得Ksp[F(OH3]=c(Fe3+)℃3(OH)=1.0×1037.4。当溶液中铝离子恰好沉淀完全时，溶液pH为4.7，此时溶液中c(OH)为1.0×109.3mo/L,带入到Ksp[Fe(OH)3],可求得溶液中c(Fe3+)=1.0×109.5 mol/L(⑤)由于不同温度下析出的晶体形态不同，故在结晶过程中需要控制温度在低于39C结晶，从而获得ZnSO4·7H2O。(6)根据反应过程得关系式：3V2+~MnO:5003×0.0500×26.50×103×50×51×100%=81.09%2.500该产品中钒元素的质量分数为：19.(14分，每空2分)(1)+234kJ/mol(2)①恒压条件下通入Ar相当于减小原衡体系分压，有利于衡向生成H2的方向移动。②b80(3)低温段只发生反应I,温度升高S2的体积分数增大；在高温段，温度升高，反应Ⅱ消耗S2的速率高于反应生成S2的速率。(4)①2.3x(或V2x)4②CD【解析】(1)根据盖斯定律：反应=反应I+反应Ⅱ，故△H3=△H1+△H2=+234kJ/mol(2)②相同温度下，衡状态即反应达到最大限度，故衡状态下H2S的体积分数更小，所以b曲线表示衡状态；设初始通入的n(H2S)=3moln(Ar)=1 mol湖北省新高考联考协作体*化学答案（共6页）第5页

8.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是N.H,NH3·H,O0Cu,O→[Cu(NH2]→[Cu(NH)4]2+N2①②③A.N2H4分子中ō键与π键的数目之比为5：1B.1molN2H4可处理水中1.5molO2C.含铜的氧化物中，Cu2+比Cu稳定D.③中发生的反应为4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O4[Cu(NH3)4]2++4OH+6H2O9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，A、B、C是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条件略去）。下列说法错误的是A丙①甲A.原子半径：Y>Z>W>XB.工业上可利用反应①制备丙C.A、B、C均能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂10.二茂铁[(CsH)2Fe]是由1个二价铁离子和2个环戊二烯基负离子构成的，熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。下列说法不正确的是A.二茂铁属于分子晶体B.C5H中一定含π键C.已知环戊二烯的结构为少，则其中仅有1个碳原子采取sp杂化D.在二茂铁结构中，CH与F2+之间形成的化学键类型是离子键11.如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入0.1mol·L1的NH4A溶液(pH≈7)和0.1mol·L1的HA溶液(pH≈3)，达到衡后，下列说法正确的是化学试题（长郡版）第3页（共8页）

量之比为1：1：1，B项错误；M、Q的分子中氢原子种类分别是4、2，因此M的一氯代物种类多于Q的一氯代物（不考虑立体异构），C项正确；N、P均能使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确。CH:CH:9.D解析：异丁烷的二溴代物有CH3一C—CH2Br、CH3一CH一CHBr2、BrCH2 BrCH3一CH一CH2Br三种结构，A项错误；根据烷烃卤代反应的机理，可知形成的自由基越稳定，得到的自由基越多，形成相应卤代烃的量就越多，B项错误；根据烷烃卤代反应的机理，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2一溴丙烷含量更高，C项错误；根据烷烃卤代反应的机理，可知卤素单质分子中化学键断裂形成·X是引发卤代反应的关键步骤，D项正确。10.D解析：不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；碳碳双键、酮羰基是面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一面，饱和碳是四面体结构，单键碳及其相连的原子最多三个共面，故b中所有碳原子不可能共面，B项错误；若R1、R2均为甲基，则c的结构中含有3种氢原子，其一氯代物有3种，C项错误；若R1、R2均为甲基，则c的分子式为C12H4,而a的分子式为C2H8,c与a不互为同分异构体，D项正确。11.C解析：根据结构简式可判断每个分子含氮原子数为3十n,A项正确；含有羟基、酯基等，该聚合物可以发生取代反应、消去反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应和还原反应，B项正确；分子中含有酯基和酰胺基，1mol该聚合物完全水解最多消耗NaOH(1十n十m)mol,C项错误；该聚合物中的含氧官能团有4种，即羟基、酯基、醚键和酰胺基，D项正确。12.D解析：采用有机合成反应或酶促合成反应可进行核酸的合成，A项正确；绝大多数酶是蛋白质，极少数酶是RNA,故酶是有机化合物，酶的催化活性与温度有关，B项正确；碱基中含氮元素，C项正确；该核酸完全水解生成的酸是HPO4,D项错误。13.D解析：B能和二氧化碳、水反应生成D,D能和溴水发生取代反应生成白色沉淀，说明D中含有酚羟基，所以A中含有苯环，A能和氢氧化钠的水溶液发生水解反应生成B和C,则A中含有酯基，C酸化后生成E,E是羧酸，E和乙醇发生酯化反应生成G,G的分子式为C4HO2,则E的结构简式为CH3COOH,C为CH3 COONa,G的结构简式为CH;COOCHCH,结合A的分子式可知，B为<)-ONa,D为

下列说法错误的是B.M极电极反应式为B,H。-12e+140H=2B0,+10H,0A.电势：M电极C>Si石溶液中产生淡黄色沉淀，说明S02具有较浓硫Na,SO3Na,S溶液CuS0,溶液酸性氧化物性质和氧化性酸溶液中先产生蓝色沉淀，沉淀再溶解，C浓氨水碱石灰CuS0,溶液CC14和水说明Cu(OH)2能溶于浓氨水NaOH的乙酸性KMnO,溶溶液深紫色褪去，说明溴乙烷发生消去D溴乙烷苯醇溶液液反应产生烯烃12.从工业炼银的废渣中(Ag、PbC12、Sb03,含Si0,等杂质)中提取银、铅的工艺流程如下所示。Na2SH2SOa废渣+婚炼热水浸取溶液豇溶液皿碳粉溶液口滤渣1→PbSO→焙烧→PbFeCl,、NaCI混合液滤渣→[Ag(SO3)2]→AgNa2SO3滤渣ⅢNaOH N2H4已知：①“熔炼”时，Sb,0、PbC1,分别转化为SbS和PbS;②“溶液Ⅱ”中含大量PbC1?。下列说法错误的是A.B.“熔炼”时，需要粉碎废渣和N,S固体，还需从底部通入大量空气搅拌“溶液Ⅲ”经处理后，可转移到“滤渣I”的工序中C.“滤渣I”被处理时，PbS发生的总反应为PbS+4C1一PbC1?+SD.若制得10.8tAg,理论上至少消耗0.8tL高三化学试题第4页（共10页）

回答下列问题：(1)提高“酸浸”速率的措施有(答一条即可)，“调pH”的最小值为(2)“沉锌”的离子方程式为(3)sOC的作用是2022n tt2(4)(1)已知部分信息如下：2+s2na光移武示）①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为p(+)和p(一)：标准电动势E°=9（+)-g（-)。例如，2Λg十Hg2+—2Ag+Hg的E=e(Hg+/Hg)-p(Ag/Ag)②E>0,反应能自发进行，E>0.3,反应趋向完全反应。③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：物质HCIO/C1Ck/CIO2/H00/0HNO/NOFe+/Fe+MnOz/Mn'91.4821.3581.2292.0760.9830.771.224如果氧化剂X选择硝酸，其后果是☑褐腐和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X,杂质除去率最高的是(填标号)。A.NaCIOB.ClzC.OD.Og(Ⅱ)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：除杂率/%96959392110214116i8配氧*%(5)常温下，K(NH,·HO)=1.8×105,K(H2CO)=4.3×107,K(H,CO)=5.6×c(H+)10-1.0.1mol.LNH,HCO,溶液的酸度AG=gOH(填“>”、“<”或“=”)0，判断依据是18.(14分)合成氨的研究是化学研究的热点课题之一。(1)科学家提出在某催化剂表面“N2→NH”的反应历程如下：(“*”表示吸附在催化剂表①N2→N=Nx②N=N￥→HN-N*③HN-N￥→HN=NH*面，“*+”代表脱附)④HN=NH￥→H2N-N￥H⑤H2N-N￥H→H2N-NH2⑦*NH3→*+NH过程.金华具有对称结内的中回交物：是分s⑥HN一NH2→￥NH(填分子式)。(2)“哈伯法”合成氨：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)4(3)“哈伯法”合成氨一般选择在400~500℃、10一30MPa条件下进行，选择该条件进行反应是兼-100J·K-1·mol1.常温下，合成氨(填“能或“不能”)自发进行。(4)一定温度下，在恒容密闭容器中充人1molN2和一定量H2合成氨，衡时N,的转化顾了(答两条)等方面的因素。车与起始投料比]的关系如图1所示。M点对拉的压强为.里1中录(kPa)-2(用含佳投料比为门。该温度下，合成氨反应的衡常数K,为a的代数式表赤)。·23-475C·【高三化学第6页（共7页）】

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