【答案】C【解析】60和180的摩尔质量不相等，则无法确定17g由160和180构成的氧气的物质的量，则无法确定质子数，A正确；标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol,则混合气体中所含的分子数为0.5NA,B正确；Cl2分子中含有2个C1原子，所以Cl2、HCl、HCIO、CI-4种微粒数目之和小于2NA,C错误；CI不水解，根据n(CI-)=cV,1L0.5mol·L-1NH4C1溶液与2L0.25mol·L-1NH4C1溶液所含C1-的物质的量均为0.5mol,D正确。10.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的说法正确的是A.100mL溶液中离子总数大于0.03NAB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度c(Na+)>c(OH-)>c(CO)>c(HCO?)D.配制100mL溶液需用托盘天称取1.06gNa2C03固体【答案】A【解析】l00mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,而CO?会水解，即CO?+H2O一HCO3十OH-、HCO3十H2O一H2CO3十OH-,还存在水的电离，导致溶液中的阴离子的个数多于0.01NA,阳离子个数多于0.02NA,则该溶液中离子总数大于0.03NA,故A正确；由N2CO3化学式可知，其溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，CO?水解的量很少，故N2CO3溶液中阳离子总数大于阴离子总数，故B错误；0.1mol·L1Na2CO3溶液，由于有Na2CO3—2Na++CO?,CO?会水解，即CO?+H2O=HCO3+OH、HCO3十H2O一H2CO3十OH,还存在水的电离，即H2O一H+十OH,CO?的水解和水的电离均微弱，则溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CO?)>c(OH-)>c(HCO),故C错误；托盘天精确度为0.1g,无法称取1.06g的Na2CO3固体，故D错误。I1.把VL含有MgSO4和Na2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加人含6 mol BaCla2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钠离子的浓度为A.62mol·L-1(2b-a)B.Vmol·L-1C.2(26-a)mol·L-1D.26-a）mol·L-1【答案】C【解析】一份加入含mol NaOH的溶液，怡好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，那么Mg+有号m0l,硫酸餐是2mol;另一份加入含mol BaCl,的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，那么硫酸根离子有bmol,所以硫酸钠有(6-号)mol,的离子有2(6一号)m0l=(20-a)m0l。共浓度是26V0）mol·L-1,即2(2b-a)mol·L-1,C项符合题意。12.下面是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿泉水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子(K+):1.027.3mg·L1镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg·L-1氯离子(C1):10~27.3mg·L-1硫酸根离子(S0):0.4~19.2mg·L1·4

化合物X是一种具有广谱抗菌活性的药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是OH0A.X的分子式为CH6OHO-=0B.X与金属钠和氢氧化钠均能反应HOC.X分子中所有原子可能处在同一面上知链状有机物XY之间存在如下转化关系：X(CH.O,)+H,0稀0，Y+CH,OH。下列有关说D.1molX最多能与8molH2发生加成反应GrH70法中正确的是B.X、Y的结构均最多有4种A.可用溴的CC1,溶液区别X、Y丈Y中所有碳原子有可能在同一面上C.X、Y可发生取代反应但CHOH不能人了。下列有关环物的时厚的环字袋的防肉荷式梦该化合物的说法正确的是B.与环辛烯互为同分异构体A所有碳原子均处同一面D.生成1molC8Hg至少需要4molH2要C一氯代物有6种以2.有机化合物X的结构简式如图所示。下列说法正确的是COOCH入☑A.X分子中所有碳原子一定共面B.X可以使酸性高锰酸钾溶液褪色CH-CH2C.X分子中有三种不同的官能团D.该物质常温下易溶于水s)的分子式均为C,H8。下列说法正确的是化合物B.n、s均能使酸性KMnO,溶液褪色A.t、n分子中碳碳双键数目之比为3：2人D.t、s分子中碳原子均处于同一面C.n的一氯取代物有2种（不考虑立体异构）9.4种烃的碳架结构如图所示（圆球代表碳，每条短线代表一对共用电子）。下列说法正确的是A。人B.c、d的二氯代物均有三种Ab的同系物有c和d两种人D.d中所有原子不可能处于同一面C,a,d均可与酸性高锰酸钾溶液反应10.2,5-呋喃二甲酸是一种非常有前景的基础原料，其结构如图所示。下列说法正确的是A.能发生取代反应，不能发生氧化反应OHB.分子中所有原子可能共面COOHC.与互为同分异构体OHKHOOHD.1mol该物质与足量碳酸钠反应得88gCO,【2023届高考二轮专题分层突破卷·化学（五）第2页（共4页）】

解析：丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，A项错误；1ol丙烯酸乙酯完全燃爱消耗O的物质的量为（⑤十《1）mo1=6mol,B项正确：避酸乙酯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其产物的结构为COOC2H5干CH2一CHn,C项错误；丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，在一定条件下能与水发生加成反应，得到2种有机产物，分别是HOCH2CH2 COOCH2CH3、CH3CH(OH)COOCH2CH3,D项正确。答案：BD

二、非选择题：本题共5小题，共60分。11.（13分)细被广泛应用于电子工业、航空航天等高科技领域。某企业采用铅锌冶炼烟灰中浸渣(nO·S血0，)氯化浸出工艺回收粗铟的工艺流程如下：H2S04、HCl、NaCl03萃取剂HX反萃取剂锌粉铅锌冶炼烟灰氯化漫出萃取反萃取置换→粗铟中没渣酸浸渣水相有机相制备ZnS04.7H20(Sn02)已知：①水溶液中铟主要以n+的形式存在。②3+3HX萃取反萃取InX,+3H回答下列问题：(1)“氯化浸出”时，主要反应的离子方程式为此步骤加热的目的是；没出温度选定80℃的原因之一是温度过高易反应产生气体(任写一种)。()在不同的溶液初始pH下，萃取剂浓度对萃取率的影响如图所示，则猛宜的条件为10080(s)册6040◆一pH=02pH=0.520。水一pH-4.00%5%10%15%20%25%30%35%萃取剂浓度(3)反萃取剂应选用(填化学式)。(4)常温下，在0.1mol·L-1的nCl,溶液中存在衡体系：In3*(ag)+3H,0(1)一n(0H)(aq)+3H*(ag),则该反应的化学衡常数K=（计算结果保留两位有效数字，常温下K[n(0H),]=1.3×10-7)。(5)“置换”时，主要反应的离子方程式为；所得浊液经过滤、洗涤、干燥等操作得到粗铟，检验粗铟已洗涤干净的方法为高三化学一4一（共8页)

下列有关该历程的说法正确的是A.T4+…NH3是催化剂学校B.T…NH2一N=O是中间产物郡卫星远程学校长郡卫星远程学C.总反应化学方程式为4NH,十3O,催化剂2N2+6H2OD.分解反应Ti+…NH2一N=O→T+十N2十H,O的反应过程中有氮氮键断裂10.半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是3.0①c催化刻=0.035mol·L长郡卫星远程学校②c催化刻=0.070mol·L③c催化刻=0.035mol·L-2.0日①长郡卫星远程学①长郡③远程学校0501001502200250300t/minA.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大长郡卫星远程学校长君B.条件②，0~125min,降冰片烯反应的均速率为0.012mol·L1·minC.其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的衡转化率D.其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为6.0ol·L1,则半衰期为250 min★11.某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的2+和C1-,图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的+的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下程列说法不正确的是长君的100F长部卫星远星长0.5mol/1盐酸80解60长郡卫星远程学校浓性回交换膜a室交换膜电40A卫星远程学校长郡卫星远程学0.1 mol/L 0.1 mol/L废水20123硫酸盐酸（含N、CI)废水6阴极液（废水）pH图甲图乙A.交换膜a为阳离子交换膜B.阳极反应式为2H2O一4e厂=O2个+4H程学父】长郡卫星远程学校C.阴极液pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成长郡D.浓缩室得到1L0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍化学试题（长郡版）第4页（共10页）

(5)CH.CH:H-OCH3-CH2—OH-CH3CH3NaOH溶液CH-CH-定条件CHCH(3分)△CHOCHO

全国10所8枚爱新本考得拟乐格多全国100所名校最新高考模拟示范卷C.b极电极反应为Lit+Li,-.LaZrTaO-xeD.当电池工作时，每转移xmol电子，b极增重7xg-LiLaZrTaO14.常温下，0.01mal·LHX溶液的H=2.向200pH品色喜内0.1molL1 NaSCN溶液中逐滴加人O.1ml·L的HX溶(④)从滤液中回收过量氯苯的操作是液，混合溶液的pH与所加HX溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是10(⑤)将锥形瓶内溶液的pH调至6.0后加水稀释至100mL,从中取25.0mL滴加2滴指示剂，用0.40O0m01·L1的AgNO,溶液进行滴定。当达到终点时，消A.HX为强酸耗26.50 mL AgNO,溶液。B.点①所示溶液中：c(Na+)=c(X)十c(SCN)物质AgClAgBrAgIAgzCrOC.点②所示溶液中：c(Na*)>c1HsN)>c(SCN)>c(H)>c(OH)Kyp2X10-105.4×10-m8.3×10172X10-12D.点③所示溶液中：c(X)=c(HSCN)+c(SCN)颜色淡黄黄砖红题序123456789101213①参照上表已知信息，用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时，可以作指示剂的答案是(填字母)。第Ⅱ卷（非选择题共58分）a.CaCl2b.NaBrc.Nald.K2CrO二、非选择题：本题共4小题，共58分。②滴定达到终点的现象是15.(14分)某实验兴趣小组将无水FeC1与氯苯③无水FeCl的转化率a=混合发生反应制备常用还原剂FC,反应原N16.(14分)磷化镉(CdP2)常用作杀虫剂，湿法炼锌产生的铜镉渣[主要含锌、铜、铁理是2FeC1,+C,H,C1180C2FeCL。+镉(C)、钴(Co)等单质]用于生产磷化镉的工艺流程如下：温度C6H4C2十HCl个。按照如图装置，在三颈烧瓶稀疏限2a0,8红骑中加人162.5g无水FeC3和225g氯苯，控制铜桶造一樱作司一操作司一操作回一电解一单责国40-600tCdP反应温度在130℃下加热3h,冷却、过滤、洗涤、干燥得到粗产品。将生成的HC滤渣I滤渣CoSb Fe(OH)电解废液（含Zn)用水吸收，利用莫尔法可以测出无水FC1的转化率（莫尔法是用硝酸银标准溶液下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀时的pH(金属离子的起始浓度为测定卤素离子含量的沉淀滴定法)。密已W合否（0.1mol·L1)。线已知有关数据如下：Cd(OH)氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)物质Co H;CIC H,CL7.2开始沉淀的pH1.56.5熔点/℃-4553沉淀完全的pH3.39.99.5沸点/℃132173回答下列问题：回答下列问题：(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是(1)仪器b的作用是,冷凝水从(填“上”或“下”)口进(2)操作【产生的滤渣的主要成分为(填化学式)。(2)反应结束后需向反应器a中吹人于燥的氮气，其目的是(3)①操作Ⅲ中先加人适量HO,发生反应的离子方程式为(3)下列各装置（盛有蒸馏水）能代替图中虚线框内部分的是(填字母)②再加人ZnO控制反应液的pH,pH的范围为，判断依据是【23·(新高考)ZX·MNW·化学·HBB】O化学卷（五）第5页（失8【23·(新高考)ZX·MN·化学·EB】O化学卷（五）第6页（共8页）

A.由图可知该反应通过2步基元反应完成B加入适当的催化剂可提高产率C该反应为放热反应0,该过程的总反应方程式为2NO+C0=2CO2+N214.广业.上从废旧金属中回收金属Co时，有一步操作是加入碳酸氢钠或碳酸氢铵溶液沉”,离子方程式为：Co2*+2HC0,=CoC03+C02+H0。下列有关说法不正确的是△该反应之所以能发生，原因是C02+与C0?结合生成难溶电解质促进了HC0,的电离B,“沉钴”后，还要进行的操作为过滤、干燥C,沉钻时不用NaCO,的原因是：防止碱性比较强时生成Co(OD2,降低产率D.“沉钴时通入适量NH3效果更好，是因为发生了反应：Co2+HCO +NH3=CoCO3+NH*二、非选择题：共四个试题，考生根据要求作答。15.(14分)利用MnO2悬浊液吸收S02气体制取连二硫酸猛MnS2O6)和硫酸锰(MnSO4)的装置（部分夹持、加热仪器已省略）如图所示。己知：iMnS206易溶于水，其在pH为2.8一3.5时最稳定，温度超过30℃会快速分解生成易溶于水的MnSO4:ⅱ连二硫酸的结构简式为：HO99OH之少搅拌之搅拌H,OH20石水AMnO2MnO2B4(1)左s,0,中s的化合价为少何。2(2)仪器a应装入的药品最好是△。Mn02S02二MnS2,A.70%的硫酸溶液B.稀盐酸C.稀硝酸(3)装置B的作用为D.浓硝酸,装置C中的化学方程式为，表明反应完成的现象是二。装置D中水浴温度应控制在80℃左右，温度不能过高的原因是(4)测定MS2O6中锰的含量：准确称量产品质量，充分加热使之完全分解得到MnS04,加适量水溶解，用KMnO4标准溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2),即可计算出MnS206中锰的含量。滴定过程中发生反应的离子方程式为3Mn+2MO2M/116.(15分)钒钛系SCR催化剂主要包含TO2V,O、WO,。从废SCR催化剂中5M,O回收TO2、V205、WO3的某种工艺部分流程如下：氢氧化钠溶液稀硫酸t9H+废催化剂一·高温碱浸→过滤→钛酸钠→酸洗→水洗一·焙烧钒钨溶液二氧化钛y(1)“碱浸选择高温的目的是。T1元素可以形成多种配合物，在配合物T(CN)4中，提供孤电子对的是C原子，原因是(2)钛酸钠(填难”或“易”)溶于水。钛酸钠有多种存在形态，其中较为常见的一种是Na2Ti,O1,则将其化学式写成氧化物的形式为0.30，在酸洗过程中Na2Ti3O,转化为H2TiO3的化学方程式为化学试卷第4页共6页240千：a9t50,-37i0,f%

炎德·英才大联考雅礼中学2023届高三月考试卷（八）化学参考答案一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314答案ABDCCDDACBCD1.A【解析】四个选项内容均出自教材中的原话。A选项：从分子结构上看糖类都是多羟基醛、多羟基酮及其缩合产物。2.C【解析】“吹出法”过程应为氧化、吹出、吸收、蒸馏。3.C【解析】固体Fe(OH)3与HI溶液反应时注意Fe3+与I厂的氧化还原反应，即为2Fe(OH)3十6H++2I2Fe2++l2+6H2O。4.B【解析】由图可知，分离过程中“杯酚”能再次进入循环，故能循环利用，A正确；“操作1”“操作2”都是分离固液的操作，均为过滤，B错误；超分子通常是指由两种或两种以上分子通过分子间相互作用结合在一起，组成复杂的、有组织的聚集体，“杯酚”与C60形成了超分子，C正确；该过程“杯酚”能选择结合C,体现了超分子的“分子识别”功能，D正确。5.D【解析】C,H,与Fe2+之间形成的化学键类型是配位键。6.C【解析】该晶体的晶胞应为行六面体，而不是六棱柱，可以从丙中先画出一个晶胞进而确定其组成。B选项：对于1个La来说，同一层周围有6个Ni,还有上下两层各6个，所以La原子与18个Ni原子配位，故B正确。7.C【解析】根据手性碳原子的定义，布洛芬修饰分子中存在手性碳原子，用标注：OCH:,故A错误；布洛芬中能与氢气发生反应的是苯环，1mol布洛芬中含有1molH.C-CH苯环，因此最多与3ol氢气发生加成反应，故B错误；布洛芬修饰分子中含有酯基，胃酸主要成分是盐酸，布洛芬修饰分子在酸性条件下水解成布洛芬，故C正确；布洛芬修饰分子中有$p3杂化的碳原子，如,圈中的碳原子与所连碳原子不在同一面上，故D错误。H.CCH.8.D【解析】A项，降低温度，衡正移，该反应的正反应为放热反应，故逆反应为吸热反应，错误；B项，达衡时，容器I中与容器Ⅲ中的气体物质总量和容器体积均相同，但是温度不同，故压强不相同，错误；C项，容器Ⅱ与容器I相比即相当于加压，但是由于反应前后气体总量不变，故不影响衡，因此CH3OH转化率不变，错误；D项，计算可得出反应将向正反应方向进行，正确。9.D【解析】C选项：样品中Fe3+可能被Fe粉还原。l0.A【解析】A项，由信息知，CuCl潮湿时易被氧化，用乙醇洗涤CuCl,因乙醇易挥发，且可以带动CuCI表面的水分挥发，所以CuCl易千燥，从而避免CuC1被氧化，正确；B项，1个NH中的。键为3个，N与Cu+之间为配位键也属于o键，1mol[Cu(NH3)4]2+中。键为(4×3+4)mol=16mol,[Cu(NH3)4]2+与CI-之间为离子键，不属于。键，错误；C项，O原子不守恒、电荷也不守恒，错误；D项，H+与SO会反应生成SO2,错误。11.C【解析】该电池的负极为金属K,易与H2O发生反应，不能用含K+的水溶液为电解质溶液，A项错误；分析可知，放电时，电极a为负极，电子从电极a通过导线流动到电极b,在内电路是K+的定向移动形成电流，B项错误；分析可知，阳极反应可能存在K2S,-2e一3S十2K+[8K2S,-10e一3S+16K+、xK2S-(2x-6)e—3S十2xK+、4K2S-2e一3S号十8K+门]，C项正确；充电时，电路中转移2mole时，阴极发生的反应为K+十e一K,故电极应增重78g,D项错误。化学试题参考答案（雅礼版）一1

,进水口为(填“a”或“b”)。(2)三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为KOH溶液氩气(3)待三颈烧瓶中的混合物冷却后，过滤，再依次用沸水和乙FeCl,溶液醇洗涤，在40℃下干燥后焙烧3h,得到Fe/FeO4复合物产品3.24g。温控磁力搅拌器①焙烧需在隔绝空气的条件下进行，原因是②判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为;使用乙醇洗涤的目的是③计算实验所得产品的产率：13.(14分)甲醇(CHOH)是一种基础有机化工原料，也是具有竞争力的清洁燃料之一，利用CO2为碳源合成甲醇是科学家研究的重要方向。(1)已知：反应ICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2HO(g)△H1<0反应ⅡCO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2<0反应ⅢCH4(g)十CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H3>0以CO2和H2为原料制备甲醇的反应(V)的衡常数表达式K=C9D,根据反应1~，清写出此反应的热化学方程式,若该反应在一绝热恒容密闭容器中进行，下列不能说明反应已达到衡状态的是(填字母)。a.v(CH2 OH)=v(H2O)b.总压强不变c.衡常数不变d容器内n(CO)(H,O的值保持不变(2)某实验室控制CO2和H2的初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：72.74.15.3●(Cu/Zn0纳米棒，催化剂I)471.6判12.3·▲12.042.310.94▲(CuZn0纳米片，催化剂Ⅱ)岳·39.1543553T/K543553T/K根据上述材料，请选择甲醇产率最大的条件：。温度为553K,选择催化剂Ⅱ时，C02的转化率12.0%是不是该状态下的衡转化率？(填“是”或“不是”)，原因是全国100所名校最新高考冲刺卷第6页（共8页）【23·（新高考）CCJ·化学（二）·FJ】

(1)CO,与CgH耦合反应在In/HZSM一5催化剂作用下的微观过程如下：的00In/HZSM-5催化H,0+C0C,H,C.HcO若在耦合的第二阶段CO转化为CH,和C0的选择性比值为1：1，写出该耦合过程的热化学方程式：(0+n643)二13飞)，+H十1799m(5)(2)为提高丙烷与CO2耦合过程中CH6(g)的产率，可采取的措施有C(填字母)。A.恒容时充入惰性气体B.增大H2O(g)的浓度C.改善催化剂的性能(3)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的C,H,发生反应①，达到衡时压强增大20%，则衡时C3Hg的转化率为(4)C02与CH耦合反应时发生另一反应：9CH(g)+3CO2(g)一10CH6(g)十6H2O(g),则该反应的衡常数lgK。=(1g3=0.5)。Ⅱ.CO2催化加氢制甲醇已知反应：④CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1⑤CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol-1(5)不同条件下，相同的时间段内CHOH的选择性和产率随温度的变化如图所示。已知：CH3OH的选择性=CHOH的物质的量反应的CO2的物质的量×100%CH,OH选择性(%)CH,OH产率(%)406更合(335302520CH,OH选择性CZT催化剂15CH,OH产率◆★一CZ(Zr-1)T催化剂CZT催化剂10210230250270290温度（℃）-*-CZ(亿r-1)T催化剂①由图可知，合成甲醇的适宜条件为(填字母)。A.CZT催化剂B.CZ(Zr-1)T催化剂C.230℃D.290℃②在230℃以上，升高温度，CO2的衡转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是2u0),量的音量除深装化学试题（五）第10页共10页

8如图所示化合物是一种活淀的有机试剂，XY乙、w为原子半径依次增大的短周期元素Y的最奶一层电子数是大外根电子数的方位，的发康内器电于致箱等，原千序Y+W。下列说法正确的是12.命Y-Y-XX本意事A.简单离子半径：W>Z1.B.简单氢化物的稳定性：YCl单质活泼性：N:>P,(白磷)BFe(OH),+3HCI-FeCl+3H:OFe(OH),+3HI-FeI,+3H:OcCO:分子的空间结构为直线形SO,分子的空间结构为直线形0MgCl:溶液低温蒸干得到Mg(OH):固体AICL,溶液低温蒸干得到AI(OH):固体10.咔略是人工合成的四吡咯环化合物，金属咔咯配合物有良好的催化性能和敏感的理化性质，使其在催化及生物医药等领域有广阔前景。吡咯、咔咯和四苯基咔咯钴的结构分别如图所示，下列说法错误的是对略四苯基咔略钴A.电负性和第一电离能：N>CB.吡咯易溶于有机溶剂C.咔略中N均采用的杂化方式为sp杂化D.四苯基咔咯钴中含有非极性键、极性键、配位键11.柠檬酸(CH:O,)是一种重要的有机酸，常用作酸度调节剂和食品添加剂，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是CH.COOHHO-C-COOHA.0.01mol·L柠檬酸水溶液的pH=2CH.COOHB.NaCH,O在水中的电离方程式为：NaCH,O,一Na+C,H,O化学（三）第3页（共8页）辽宁名校联盟我

18.(12分)溴化亚氨合汞(Hg,NHBr,)和甘汞(Hg,CL2)是汞的两种重要化合物。回答下列问题(1)Hg的原子序数为80，基态Hg原子的价电子排布式为在元素周期表中的位置为宗期先U攻这(2)Hg2NHBr,中存在如图1所示层状结构。①N原子的杂化方式为S罗：NB,分子的空间构型为角妮②该层状结构的最简式为;层间还含有Hg+和Br,其个数比为H9H9%45肉Hgoc当告.NH●Hg烧bv40HgBrpmNHn因不联8》HB本a pma pm图1iata图2侣rY(3)HgCL,晶体属四方晶系，晶胞参数如图2所秀，晶胞棱边夹角均为90°。已知Hg-Hg键长为，pm,则B点愿子的分数垫标为之号备胞中AB间距离pm;若阿伏加德罗常数为NA,则晶胞的密度为gcm3。(已知Hg2Cl2的摩尔质量X19.(2分)某中阿体的合成站线如图所不：2儿为472.2g°mol1)9)142.2施NOHC02Ypm2Cm0A(C.H,O)RNH2>RN-①CH,MgBrC.H,ONaD(C.H.ONRa)[(CH)2CHO]AI0②/,H0NR2NR2RX,Ag2O,H2OH(CHO）E(CgHi3ONR2CH.COOH-CH.COOH,△120℃CH COO△CH3COONR20GNRv回答下列问题：(1)A属于醛类，其名称为可中合氧后能团的名称阳热的一E的反应类型为H6(2)E→F的化学方程式为;H的结构简式为(3)G的同分异构体中，符合下列条件的有公种（不考虑立体异构）；量化学试题第8页（共10页）

C.使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性D.把甲基橙滴人肥皂水显红色8.某种火箭推进剂发生化学反应的微观示意图如下，下列叙述中正确的是8e8。一氢原子®0+O一氧原子丙入®—氢原子A生成物是氨气和二氧化碳B.反应前后氯原子个数相等C.甲、乙的分子个数比为1：1D.参加反应的甲、乙的质量比为92：329.下列有关水的叙述中正确的是A.化学观念：水是由氢、氧元素组成的，水分子是由氢分子和氧原子构成的B.科学思维：燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧C.科学探究与实践：自制简易净水器把硬水软化D,科学态度与责任：在探究水的组成时，小微同学得到正、负极产生气体的体积比为13：27，接近1：2，小微认为需继续实验或查找原因0.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是F心0，）放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析中正确的是A.b段表示铁与稀盐酸反应↑压强/kPaB.bc段反应的化学方程式为Fe0+6HC=1302FeCl,+3H,O120C.cd段压强变化的主要原因：反应是放热反应，完110Lb全反应后，温度降低引起压强变小100200400600时间/3D.e点表示的溶液是无色的二、选择填充题（本大题包括3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分)1.某些物质的pH如图，下列说法中正确的是酸性中性院性PH 12690111213厕所清洁厨房剂清洁秀瓜草木鸡蛋清牙膏肥皂灰水牛奶A.橘子的酸性强于柠檬B.厨房清洁剂能使无色酚酞变红C.胃酸过多的人宜食用苹果D.蚊虫叮咬后可以涂碱性物质（如)来减轻痛痒化学样卷试题卷（三）第2页（共6页）

全国100所名校最所高考模拟示花卷全围100所名校景新高考模拟手花卷会按秘密级事项管理★启用前选项劳动项目化学知识全国100所名校最新高考模拟示范卷·化学卷（八）A学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥草木灰富含钾元素家务劳动：用热的纯碱溶液清洗碗碟中的油污油脂在碱性条件下可水解C社区服务：帮助处理一次性医用口罩一次性医甩口罩属于可回收垃圾(80分钟100分)D自主探究：用铁钉、铜线自制番茄电池原电池可将化学能转化为电能可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23P31C135.5Ti485.氨、砷元素为同主族元素。下列说法正确的是A.基态As原子的电子排布式为[Ar]4s24p3第I卷（选择题共42分）B.第一电离能：I(N)AsH31.春节是中国最盛大、最热闹、最重要的一个古老传统节日。下列说法不正确的是6.下列离子方程式正确的是A春节期间应把“爆竹声中一岁除…总把新桃换旧符”的传统发扬光大A.向NaC0,溶液中滴加少量氯水：CO号十2C,+H2O一CO2↑+2C1+2HClOB.春节的民间俗贴对联，所用纸的主要成分是纤维素B.将少量溴水滴入过量Nae SO,溶液中：Br2+SO+H2O=2Br+SO+2HtC,春节期间燃放烟花的焰火颜色是某些金属元素焰色试验所呈现出来的C.乙醇与酸性KMnO4溶液反应：5C2H,OH+12MnO:+36Ht一12Mn2++D.春节前酿酒，淀粉先水解成葡萄糖，然后葡萄糖在酒曲酶的作用下转化为乙醇0C02↑+33H202.下列有关实验的说法正确的是D.葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH)2]++封A.溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中20H--CH OH(CHOH)COO-+NH++2Ag+3NHs +H2OB.使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不.纳米TO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域，其中一种晶胞结构如下图所示。漏水后即可使用下列说法错误的是C.蒸馏实验时，若温度计的水银球低于支管口，则收集到高沸点的馏分白球代表0A.氧元素位于元素周期表的p区黑球代表TiD.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低6 pmB.基态钛原子的价电子轨道表示式为”工田3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语的表述正确的是a pmC.每个O周围距离最近的Ti的数目是3A.反应鳎Cf十180→Sg十n属于化学变化线B.聚苯乙烯的结构简式是K一CH-CD晶体的密度为然0g·Qm(N为阿伏加德罗常数的值)8.希腊化学家提出了电解合成氨的新思路，工作时电极生成NH的微观示意图如图C.H-C-0-0-H都可以用来描述乙醇的结构所示，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。HH…选择性透过膜D.用电子式表示MgC2的形成过程：+xMg×+:→[：x丁Mg[g:ONNHs4.劳动成就梦想。下列劳动项目与涉及的化学知识没有关联的是H2O◆CH,CHOHCH,CH2O下列说法不正确的是。化学卷(U)第1页（共8页【23新教材老高考·ZX·MN叮·化学】

S9.食盐补碘剂KO,的工业生产流程如图所示：3210y试剂Xk名0，溶液门一酸化氧图一墨氨达过斗KO,品体热水溶解，国回降温结每K0,晶体12v已知：“酸化氧化”后，溶液中主要含有K+、H、IOC及少量氯气。下列说法错误的是A.参与反应的12和KC1O3的物质的量之比为3：5B.“逐氯”可采用加热的方法，原理是气体的溶解度随温度升高而降低C.试剂X最适宜选用KOH溶液D.实验室中进行过滤操作时，用到的硅酸盐仪器有烧杯，漏斗和玻璃棒10.某种锂电池电解液分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子X和M的最外层电子数之和等天的最然层电子数下列说法结误的是日(0「B该电解液分子中存在spp。键】A.第一电离能：W>Z>Mo ww该电解液分子与苯甲醛分子间可张成氢键Ma yC菜卤化物可用于制作激光基质材料置立方晶胞结构如图所示，已知：晶TD.YXW2为极性分子胞参数为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法正确的是A.化学式为KMgFAI.B.K的配位数为6C.若K位于晶胞的体心，则F位于面心(vD.密度为1.20×109g·cm-312.四乙基四氟硼酸铵(Et,NBF4)是一种电解质，在锤离子电池、电化学实验NAa分析和药物中间体等诸多方面有着广泛应用。以四乙基氯化铵(Et4NCI为原料，利用双极膜(BPM,双极膜是一种复合膜，在直流电场的作用下，复合层间的H,O解离成H和OH,并实现定向移动)电渗析将其转化为四乙基氢氧化铵(Et,NOH),然后加入四氟硼酸(HBF,)中和即可生成Et,NBF4,制备Et,NOH的电化学装置如图所示，下列说法错误的是EtNOHBPMBPM阴膜阳稀硫酸水A.N接外电源的负极B.制备Et NOH的同时可以得到盐酸化学试题第3页（共8页）

全国©的所名校高三单元测试示范卷学下列说法不正确的是札记A.NaOH溶液可以与过量CO2反应实现转化关系①B.Na2O2发生反应④⑤均有O2产生C.向Na2 CO,溶液中不断滴加盐酸，依次发生反应③和⑧生成NaClD.反应②只能通过加热才能实现物质的转化【解题分析】NaOH溶液与过量CO2反应：CO,(过量)十NaOH一NaHCO,可以实现转化关系①，A项正确；NaO2分别与水、二氧化碳反应：2NaO2+2HO一4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2一2NaCO+O2,故发生④⑤的转化均有O2产生，B项正确；向N2CO3溶液中不断滴加盐酸依次发生的反应为Na2CO3十HCI(少量)一NaCI十NaHC)3、NaeC)3十2HCI(过量)一2NaCI十HO+CO2◆，都生成氯化钠，C项正确；反应②通过加热能实现物质的转化，即2 NaHCO△NaCO,十H2O十CO,↑，也可加入氢氧化钠溶液实现物质的转化，即NaHCO,十NaOHNa2CO3十H2O,D项错误。【答案】D12.向50 mL NaOH和NaCO的混合溶液中滴加0.1mol·L1的盐酸，CO,的生成量与加入盐酸体积的关系如图所示，则原混合溶液中NaOH与NaCO的物质的量之比为↑n(C02)/mol0.01000.4V(盐酸)LA.1:1B.2:1C.2:3D.3:2【解题分析】向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，依次发生的反应为OH十H广一HO,CO十H+一HCO5、H十HCO5CO2个+HO。由图可知，反应中生成二氧化碳气体的物质的量为0.01ol,则混合溶液中碳酸钠和反应生成的碳酸氢钠的物质的量都为0.01mol,由0.01mol碳酸氢钠消耗0.1mol·L1的盐酸的体积0.01mo1为(0.4-a)L,可得(0.4一a)L一Q.1m0:,解得a=0.3,则0.01mol碳酸钠生成碳酸氢纳消耗盐酸的体积为0.1L,氢氧化钠消耗盐酸的体积为0.2L,所以氢氧化钠的物质的量为0.1mol·L-1×0.2L=0.02mol,加入0.4L盐酸反应所得溶液中氯化钠的物质的量为0.02mol十0.01molX2=0.04mol。由上述分析可知，混合溶液中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量分别为0.02mol和0.01mol,两者的物质的量之比为2：1。【答案】B13.亚氯酸钠(NaCIo2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：S0,HONaC10+H,s0,反应⑦C0：反应回产品NaHSONaOH下列说法错误的是A.反应①中的氧化剂和还原产物分别为NaCIO3和ClO2B.反应②中CIO2的氧化性比HO2的强C.反应②中的H2O2可用NaC1O4代替D.若反应①可以通过原电池来实现，则C1O2是正极产物【解题分析】反应①中氧化剂是NaCIO,还原剂是SO2,还原产物是CIO2,氧化产物是NaHSO,A项正确；反应②中C1O2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出CIO2的氧化性比H2O2强，B项正确；反应②中CIO2转化为NaClO2,CO2中氯元素的化合价降低，HO2中氧元素的化合价升高，不能用NaCIO,代替HO2,C项错误；由反应①中化合价的变化情况，再根据原电池正极的表面发生还原反应，可知CO2是正极产物，D项正确。【答案C14.焦亚硫酸钠(N2S,O)在印染、电镀、酿造等工业生产中应用广泛，其制备流程如图所示，已知：NaHSO过饱和溶液经结晶脱水可得到Na2S,O。下列说法正确的是21【24G3DY(新高考)·化学-R-必考-HUB】

教全国@0所名校高三月考卷记萃取是物理变化，而氮的固定特指将氮气转化为含氨化合物的过程，属于化学变化，D项错误【答案】04.下列操作规范且能达到实验目的的是NH,C和Ca(OH)甲A.图甲可配制一定浓度的稀硫酸B.图乙可由CuSO4·5HO制取CuSO,C.图丙可除去SO2中少量的SO和水D.图丁可制备少量NH【解题分析】向容量瓶内注入液体须用玻璃棒引流，操作不规范，A项不符合题意；加热固体应用坩埚，B项不符合题意；可用浓硫酸除去少量的SO,且浓硫酸具有吸水性，也可以除水，C项符合题意；用玻璃试管对固体加热，试管口应该倾斜向下，另外，收集氨气不能堵塞试管口，避免体系内压强过大，D项不符合题意。【答案】C5.中国将在2060年前实现碳中和。一种将二氧化碳催化加氢转化为甲酸的原理如图所示。下列说法正确的是N(C,H).「7表面活化HAu活化基体A.标准状况下，11.2LCO2中所含的质子数为11NAB.每生成4.6g甲酸，消耗二氧化碳的分子数为0.2NAC.0.1 mol Au溶于足量的王水中生成HAuCl4转移的电子数为0.1NAD.200g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数为4VA【解题分析】1 mol CO2中含有22mol共价键，标准状况下，11.2LCO,中所含的质子数为11N,A项正确；反应的化学方程式为CO2十H2一HCOOH,每生成4.6g甲酸，消耗二氧化碳的分子数为0.1VA,B项错误；0.1 mol Au溶于足量的王水生成HAuC,转移的电子数为0.3VA,C项错误；水中也含有氧原子，D项错误。【答案】A6.下表中除去物质中混有的杂质选用的试剂或操作方法不正确的是选项物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加人适量HN)3溶液，并加热BFeSO1溶液CuSO加入过量铁粉，并过滤CCHCH通过盛有足量KMnO溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D食盐碘加热【解题分析】KOH与HNO3溶液反应生成KNO且HNO3有挥发性，A项正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，B项正确；KMO4能够将C2H4氧化成二氧化碳气体，产生新的杂质，C项错误；加热碘会升华，D【24G3YK(新高考)·化学-必考-QGA-N】

讲评三步一体高效训练记8.下列对科技成果的化学解读错误的是科技成果化学解读我国核反应堆实现技术突破，核航母指日可待2H、3H核聚变释放的能量属于清洁能源B科学家以铜基单原子催化剂电还原CO2制甲酸铜基单原子能降低反应的活化能C国家速滑馆使用二氧化碳跨临界直冷制冰干冰升华发生吸热反应中科院设计出新型燃料电池：可在一20~200℃D燃料电池将化学能转化成电能工作解析：核聚变释放的能量属于清洁能源，A项正确；催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，则铜基单原子作催化剂，能降低反应的活化能，B项正确；干冰升华是物理变化，为吸热过程，不是吸热反应，C项错误；燃料电池是原电池，能将化学能转化成电能，D项正确。答案：C9.氢能是绿色能源。工业上可用甲烷制备H2,其反应原理有：反应I:2CH(g)CH(g)+3H(g),反应Ⅱ：2CH(g)=C2H(g)十2H(g)。向恒温恒容密闭容器中充入适量的CH4,发生上述反应I和Ⅱ，下列情况不能说明反应达到衡状态的是A.气体的总压强不随时间变化B.气体的密度不随时间变化C.气体的均相对分子质量不随时间变化D.乙烯与氢气的物质的量之比不随时间变化解析：两反应均为气体物质的量增多的反应，反应正向进行过程中，压强增大，当压强不变时，则达到衡状态，A项不符合题意；气体总质量不变，容器体积不变，气体的密度始终不变，不能作为判断衡的标志，B项符合题意；反应正向进行过程中，气体总质量不变，气体总物质的量增多，气体均摩尔质量减小，当气体的均相对分子质量不变时，达到衡状态，C项不符合题意；反应正向进行过程中，乙烯与氢气的物质的量之比是个变量，当其不变时说明反应达到衡状态，D项不符合题意。答案：B10.一定条件下进行反应2NO(g)+Br2(g)一2NOBr(g)△H<0。达到衡后，t1时刻改变某一反应条件所得v一t图像如图所示，则改变的条件为v(逆)》A.增大压强v(正)B.加催化剂C.升高温度D.增大生成物浓度解析：增大压强，衡向正反应方向移动，（正）>（逆），A项错误；使用催化剂能同等程度的加快正、逆反应速率，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，衡逆向移动，（逆）>（正），C项正确；只增大生成物的浓度，1时刻u(正)不会改变，D项错误。答案：C11.在一定条件下，工业上可采用下列反应合成甲酸：CO2(g)十H2(g)一HCOOH(g)△H-31.4kJ·mol1,下列有关说法正确的是A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.恒温条件下，增大压强，化学衡常数增大【24新教材ZCYK.化学-R-选择性必修1-QGBY】

C.浓度均为0.1mol·L1的HX溶液和盐酸，盐酸的导电能力强D.pH相等的HX和醋酸溶液与等质量的铁棒完全反应，消耗酸的体积：醋酸分别向装有10mL0.1mol·L1醋酸和HCN溶液的试管中加入相同质CHCN量、表面积的镁块后，迅速在试管口套上瘪气球，比较气球变大的速度向1 mL NaC1溶液中滴加3滴0.1mol·LAgNO3溶液，振荡试管，再滴D探究Kp:AgCl>Agl加6滴Nal溶液，观察实验现象腾远原创好题真题变式题建议用时：25分钟3.(2020年北京卷)室温下，对于1L0.1mol·L1醋酸溶液。下列判断正确的是A.该溶液中CH,C00的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH,COONa固体后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH,C00)与n(CHC00H)之和始终为0.1molD.与Na,C0,溶液反应的离子方程式为C0}+2H一H,0+C02↑<一题多变式3-1变载体：醋酸变为一水合氨室温下，对于10mL0.1mol·L1氨水，下列说法正确的是A.每升溶液中NH的数目为6.02×102B.加入等体积等浓度的盐酸，得溶液pH=7C.向该溶液中加入少量A1CL3固体，发生反应：A13+40H一[A1(0H)4]D.向该溶液中加入等体积的水，c(NH,·H,0)+c(NH4)=0.05mol·L3-2变形式：纯文字变为表格室温下，三种一元酸在不同浓度时的H如下表所示。下列说法错误的是物质HXHYHZ0.013.252.02.91c/(mol·L1)0.102.841.02.31A.HY为强电解质B.0.10mol·L1HX溶液中加人NaHS04固体，HX的电离度增大C.NaX与HZ溶液混合发生反应：HZ+X一HX+ZD.将pH=2.91的HY溶液与0.01mol·L1HZ溶液混合，溶液pH不变189

C.图2中晶体密度为.2×1032Waxa38·cm3D.钛酸钙晶胞中距离T4+最近的02形成了正八面体，T4+位于其中心二、非选择题（共4题）10.新考法创设真实情境·科技前沿C919大飞机装备了新型的钛镍合金作为发动机涡轮叶片专用材料，这种新型的钛镍合金在制备工艺过程中添加了一定量的铬、锰、铜等元素，具有轻质、高强、耐高低温和膨胀系数小等特性。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为基态铬原子核外有个未成对电子。(2)[Ni(NH3)6]S04是蓝色溶液，S0的空间结构为,该化合物含有的化学键类型有(填标号)。a.极性键b.配位键c.非极性键d.离子键(3)C+可以形成一种螯合物，其结构如图，该结构中C、N、0三种元素第一电离能由大到小的顺序是碳原子的杂化方式为R-CH-R'—CCH-R(4)钛能形成多种配合物，如[Ti(NH3)6]CL3等，该配合物的内界为提供孤电子对的配位原子是,[Ti(NH3)6]CL中∠H一N一H大于氨气分子中∠H一N一H,原因是(5)锰的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为,该晶体的密度为g·cm3(列出计算式即可)。o909·锰0氧90b pm90°a pmxa pm11.新考法模块融合·结合无机综合考查(2023届重庆质检)硼元素从发现之初就有着重要用途，古埃及制造玻璃使用硼砂作溶剂，古代炼丹家也使用过硼砂。晶态硼的熔沸点高、硬度大。工业上可用碱法制备单质硼，制备流程如图：浓NaOH溶液C02H,S0,溶液NaB0,溶液滤渣2Mg2B20,·5H20H.BO,Na,B.02·10H,O滤渣1滤液1滤液2回答下列问题：(1)B在元素周期表中的位置是BF,是有机化学中的常用试剂，电子式为122

2A.CU细节理解题。根据第五段..where she meets her mother and attempts to improve her fate using ideas from the future,but her plans repeatedly go wrong.可知，贾给穿越到l981年，试图改变母亲横死的命运，但屡屡出错，不能如愿.25.DC推理判断题。根据原文第四段.became the world口stop-grossing film ever from a solo female director,可知，贾玲是票房最高的女导演，D项表达不够准确。A项a tear-jerker指的是催泪剧。B项取材于真实故事也是正确的。C项，该剧是贾玲导演的处女作。26.A口推理判断题。根据文章对电影主要情节的表述，反映了剧中贾玲为了改变母亲的命运做了种种努力，无不体现出对母亲浓浓的爱。devoted垫爱的，忠诚的。27B口主旨大意题。本文从篇章特点判断是新闻体裁，所以首段简短介绍发生的事情，就是文章的主旨。所以本文的主旨是《你好，李焕英》即将国外上映。【规律总结】做主旨大意题，首先要明确文章体裁，还要作者的写作目的。新闻类具有时效性，通常首段介绍最新发生的事情，即文章主旨。而对于说明文或议论文，我们可以先找到全文的主题句。说明文的篇章结构一般为总一分一总，主题句一般在首段。找到主题句，就知道全文大意，也可以确定标题。【文章大意】夏至白昼最长，适合观察一天太阳的运行轨迹，作者邀请同学们一起来手工制作一个日晷，体验动手的乐趣吧。28.DC细节理解题。根据最后一段Be sure to stand in the same place every time you record a new number on your clock formore accurate results.为了更准确的结果，每次要在同一位置记录结果。A项错误，2021年6月21日是夏至，这一天白天最长。但本文实验不是非要在这一天的：B项错误，下雨天是无法完成的；C项错误，要记录完整数据，每个整点要去查看记录阴影位置，所以不能在一小时内完成。29.C口推理判断题。C项It can be vertical or not..不符合实验要求。根据原文Insert the vertical pole,known as a gnomon.This is the item that will cast the shadow on your sundial.要记录指时针的阴影指向，需要竖立垂直的。30.C口推理判断题。根据本文内容推测，制作日晷属于课外科学探索活动，有助于促进学生动手能力，思考能力和创新能力。31.A口标题归纳题。本文给出了制作日晷的所需材料和详尽步骤，适合学生操作。【文章大意】近日，美国国家地理学会宣布，承认世界第五大洋一南大洋的存在，本文介绍了南大洋的特殊地理条件和历史上认可其为第五大洋的曲折历程。32.A□细节理解题。根据第三段However,in20O0 the International Hydrographic Organization(IHO)rejected the idea andboundaries of this new ocean due to not all IHO members agreeing with these terms,according to WWLP.可知，2000年没有通过的原因是部分国际水文组织成员没有通过，A项是该句的同义改写，部分否定，故正确。33.AC细节理解题。根据第四段This new ocean is separated by the Antarctic Circumpolar Current,.also known as the ACC.,WWLP explains.可知，不同于其他四个大洋，南大洋是被南极绕极流分割开来的。B、C、D项与原文不一致。34.B☐推理判断题。根据第四段Due to the water being colder and less salty,.the current shifts in a way no otherneighboring oceans can,.providing Antarctica with its notorious freezing cold climate..可知，由于南极绕极流水寒且少盐，洋流运动异于其他相邻大洋，造就了南极异常寒冷的气候。故选B。35.D口推理判断题。根据最后一段可知，A、B、C正确，D项与本文无关。【文章大意】暑假即将到来，带孩子去户外活动吧。本文给出了和孩子一起户外活动的建议。36.G考查段末主旨句。全文篇章结构为总一分一总，首段末句是全文主旨句，引出下文。暑假即将到来，带孩子去户外活动吧。温煦的天气正适合户外活动，那就提前计划好吧。中间各段则给出了具体的建议。37.E口考查段中衔接句。本段小标题为Start with a Plan.先着手制订计划。关键词是计划；根据空前一句There are awide variety of outdoor activities that your children will enjoy,and one feature you will want to have in your Activity Plan isvariety.(有各种各样的孩子喜欢的户外活动，而你想要的就是多元化)，关键词是variety(多样性)；联系后文，可知E项You will want to include some craft activities,some games,some adventures and more.恰w好是对variety的进一步解释。有很多种户外活动，列出你和孩子们感兴趣的，然后从中选择制订计划。

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