100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23新高考JD化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23新高考JD化学-HUN答案B答案C解题分析本题考查物质合成的反应机理。由图可知，过程解题分析本题考查酸碱中和滴定图像分析。NaA水解促进0水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从a点到d点，溶液中生成的NaA不断增多，A的水解不断促进水的电离，A项错误：②中发生的反应为m又与HBr反应生成PhOH和·Br,则X化c点存在NaA和HA,因为c点溶液为中性，pH=7,e点存在NaA0和NaOH,则e点为碱性，pH>7,B项错误；起始时溶液中只有HA溶液，呈酸性，c*(H+)=10-1mol·L-1,则由HA电离出的c学式为PhOH,A项正确；过程③中发生的反应为(H+)=10-3mol·L1,HA的电离衡常数K.(HA)=10-5,所CHCH一CH2与·Br反应生成CH3CHCH2Br,反应中存在非极以A-的水解常数为Kh=10-9,C项正确；f点时加入NaOH溶液性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，B项错误；过程④中40mL,溶液中存在等量的NaOH和NaA,溶液中存在电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(OH-)十c(A-),存在物料守恒：c(Na+)=发生的反应为CH,CHCH2Br与HBr反应生成·Br和2c(A-)+2c(HA),2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-),DCHCH2CH2Br,反应可表示为CH3CHCH2Br+HBr→·Br+错误。100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考JD化学-HUNCHCH2CH2Br,C项正确；由机理图可知，链终止反应中不存在·二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的H+·Br一→HBr,D项正确。四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列解释事实的离子方程式正确的是A.用H2S去除废水中的Hg2+:Hg2++S2-—HgSVB.过氧化钠与水反应：2O号+2H2O—4OH-+O2个C.向醋酸中加入少量Na2CO3溶液得到无色气体：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H20+CO2D.用氨水吸收烟气中的少量SO2:2NH3·H2O十SO22NH+SO100所名校高考模拟金典卷·化学（九）23新高考JD·化学-HUN100所名校高考模拟金典卷·化学（九）》23新高考JD化学-HUW10.常温下，向20mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入答案CD0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的H+浓度的解题分析本题考查离子方程式的正误判断。用H,S去除废负对数[一lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所水中的Hg2+,离子方程式为Hg2++H2S一HgS￥十2H+,A项示。下列说法正确的是不正确：过氧化钠为氧化物，应写成化学式形式，离子方程式为A.从a点到d点，水的电离先被-e(H)2Na2O2+2H2O一4Na++4OH-+O2个，B项不正确；向醋酸中促进再被抑制加入少量Na2CO3溶液得到无色气体，离子方程式为2 CH,COOHB.c、e两点对应溶液的pH的大+CO号一2 CHCOO+H2O+CO2个，C项正确；用氨水吸收烟小为e

14.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验方案操作正确且能够达到实验目的的是(2)装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为(填标号)；装置乙和丙盛装的试选项实验目的实验方案剂分别是(填名称)A除去CO2中的少量HC将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(3)将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为证明Na2O2与H2O的反应是放用棉花包裹N2O2粉末后，滴加几滴水，棉花燃烧说明该反应B有同学认为装置己还有一个作用，该作用为,发挥该作用时热反应是放热反应(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。观察钠与水反应的现象用手从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放人装有(4)装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为(填化学适量水的烧杯中式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为(结合化学方D检验NaCl溶液中的阳离子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色程式说明)。15.生活处处存在氧化还原反应，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。在强碱性19.(16分)根据如图所示的转化关系推断各物质，条件下，发生反应：3CI0+2X++10OH一2XO+3C+5H0,XO中X的化合价为已知A为淡黄色固体，B和C为气体，E的俗反应⑤A.+4B.+5C.+6D.+7名为小苏打，H为单质，请回答下列问题：反应①16.侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专通入气体NaHCO,固体→纯碱(1)请写出物质的化学式：A,反应③家侯德榜于1943年创立的。实验室模拟侯氏制饱和食盐水过滤DE反应②碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是母液系列操作→NH.Cl(2)图中反应属于氧化还原反应的是反应④A.向饱和食盐水中通入的气体为CO2和氨气→溶液(填标号)。盐酸B.该反应利用了NaHCO3溶解度小的特点(3)反应①的化学方程式为,反应④的离子方程式为C.由NaHCO3固体制备纯碱的操作是在烧杯中加热灼烧NaHCO3固体(4)E溶液中含有少量的D,可采用的除杂方法为,反应⑤的实验现象为D.检验NaHCO.固体中是否混有NH,C1可用稀硝酸、AgNO,溶液(5)请设计实验鉴别D溶液和E溶液：二、非选择题：本题共4小题，共56分。(6)取27.4g物质D和E的固体混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱17.(12分)有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的C1、HCO、CO、SO、H、石灰吸收，碱石灰质量增加13.2g,则混合物中D的质量为g。Na+、Mg+、K+、Cu+中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、Ⅱ中，做如下实验：20.(14分)高铁酸钾（①K2FO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，为暗紫色有光泽①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属A1,有气泡产生；粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。KOH和⑤Fe(OH)3胶体。高铁酸钾具有很强的氧化能力，可以处理池塘塘底泥生成的⑥入回答下列问题：NH3、⑦H2S等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是(用离子符号表示)。(1)在上述有标号的物质中，属于电解质的是】(填标号，下同)，属于酸的是,属(2)试管I中发生反应的离子方程式为,由实验一可知溶液中一定不含有的离子于盐的是是(用离子符号表示)。(2)电解法：通过电解得到NazFeO4.,然后向NazFeO,溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉哦(3)试管Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为淀结晶，过滤得到较纯的K2FO,固体。“沉淀结晶”的离子方程式为(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定（填“含有”或“不含”)C、SO,一定(填“含有”或“不含”)Na+、K+,理由是(3)次氯酸盐氧化法：2Fe(OH),+CIO+OH一_FeO+C1+18.(14分)氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备H2O。“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题：①请配上述离子方程式。浓盐酸②上述反应中的还原剂为,氧化性：ClO(填“大于”或“小于”)FeO。(4)熔融法：在苛性碱存在的环境中，铁盐被过氧化钠高温氧化成高铁酸钠：2FeSO4十6Na2O2高温2 NaFeO,十2NaO叶2NaSO,十O,个，再加入适量饱和KOH溶液反应得到KFeO,。①上述反应在熔融状态下进行，而不在水溶液中进行的原因是(用化学方程式表示)。②每生成3.2gO2,理论上被氧化的Na2O2的质量为g。用丙(1)盛装浓盐酸的仪器的名称为,装置甲中发生反应的化学方程式为【高一化学第3页（共4页）】·23-85A·【高一化学第4页（共4页）】·23-85A·

学生用书名师导学·选择性考试第一轮总复·地理(1)计算两种生产模式碳排放量的差值2.人类应对全球气候变化的主要措施(仅写出计算结果)。主要措施具体表现降低能耗、使用清洁能源、改善产业结减排构、征收碳税、倡导节约消费、提倡低碳减缓生活等措施减少森林破坏、保护生态系统、植树造增汇林、将二氧化碳封存到地下或海洋等采取预防措施、建设抗御水旱灾害的水避害适应利工程、开展灾害保险业务措施改种高热量资源需求的作物类型或品趋利种、改变耕作制度等(2)我国三江原某湿地保护区周边的大①采取“共同但有区别”的减排行动。面积耕地曾经是泥炭沼泽，目前以种植粮食作发达国家要率先减排，以实现减缓气候物为主。结合图文资料，论述该地区在退耕还变化的目标。②发展中国家需要通过湿的过程中，借鉴香蒲生产模式可能对国家安国际合作获得资金和技术的支持。全产生的影响。（要求：角度全面，逻辑清晰，国际合作③通过在科学、经济和外交等多个领域的国际合作，减少对全球气候变化科学表述准确。)认识上的不确定性，协商解决各国对减排、适应与经济发展诉求的分歧，建立国际共同应对的机制3.低碳经济发展模式主要由低碳产业体系、低碳人居环境体系、低碳消费体系、低碳管理体系四大体系组成，四者相互联系，彼此制约。低碳经济建设的着力点体现在以下四个方面：着力点具体措施①控制煤炭消费的过快增长，推进节能优化能源降耗；②大力开发新能源，促使能源结消费结构回重点突破构多元化①促进传统产业的低碳化转型，逐步淘1.碳排放与全球气候变化优化产业汰高投入、高能耗、高污染、低效益的夕自然原因一地球处于间冰期经济结构阳产业部门；②大力发展低能耗、低污染、高效益的战略性新兴产业暖人为原因C0,等温室气体量增加化石燃料燃烧①大力推动低碳技术创新，构建多元化毁林着力推动低低碳技术体系；②提高企业低碳技术创温室气体二氧化碳、水汽、甲烷、碳技术创新臭氧、一氧化氮等增多全球变暖新能力二氧化碳、水汽①构建地区碳交易机制；②优化低碳技吸收太甲烷吸收红外线热吸收优化低碳经术创新机制；③建立产业政策导向机气能阳辐射臭氧吸收紫外线增多阔济建设机制制；④建立低碳环境监管机制；⑤完善量来源温室气体吸收地面辐射财政税收调控机制等402

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