上海市是长三角城市再格局的核心，划分为中心、华中心，年区及崇明县郑县4个区城，共籍15个区（不包插崇明县）。下袁为上海市各奥建筑在各圈层的占比统计()，1~3层建筑多为工厂，村镇及公共用地，4层以上多为住宅用地和商服用地。据此完成11~13题。建复层：3kmn10km1skm20km25km30km3行km0km45km0km55km60km13层45.1926.3139.6560.7367.7266.a656,520.6679.7836.5425.0027.614~6层33.3835.3633.962810281124.4034.2634.430.4230.6420.8362,967~12层11.4730.8522.828.415.236.055.457.1880624.2654.171.0113~20层4.865.433.122.453302.874.102581,739.070.08422133层4642.010.430.310.640.320.350.110.000.490.000.0034~66层0420.060.010.000.000.000.020.040.000.000.000.0067-118层0.030.000.000.000.000.000.000.000.000.000.000.0011.上海市各类建筑中A.1~3层建筑分布广泛(A)B.低层建筑占比随距离增加而减少C.超高层建筑分布分散D.各圈层层数越高占比相对越少【解析】据图可知，1~3层建筑在各图层均有分布；低层建筑在某些圈层占比有随距离增加而升高的趋势；超高层建筑相对集中在市中心：55~60千米圈层1~3层占比相对较少。12.5千米圈层均建筑层数低于10千米圈层，可能是因为中心城区A地价低廉B.历史悠久(B)C.环境恶化D.经济衰落【解析】10km圈层均建筑层数高于5km圈层的原因是中心城区包含建筑层数普遍较低的旧城区。13.与市中心相比，郊区版权所有①通风效果好②人居环境差(D)A.①②③昼夜温差小④植被覆盖率高B.③④C.②③D.①④【解析】与市中心相比，郊区为新城区，建筑物密集度低，植被覆盖率高，人居环境较好，热岛效应弱，昼夜温差较大。岷江上游河谷地处四川盆地与青藏高原的过渡地带(3116'一32°26'N,102°56一103°55E),属于横断山东北缘。区内新构造运动强烈，地貌为高山峡谷，岭谷相对高差为1500~3000m。受特殊地貌以及大气环流的共同作用下，焚风效应显著，干湿季分明。下图1示意岷江上游不同坡度的耕地与居民用地分布，图2示意不同海拔的耕地与居民用地分布。据此完成14~16题。1850◆-耕地女居民用地1624士糖鬓用地2.20860-1010-1515-2525-3030-40>40坡度)图1海拔Gm图2地理试题（一中版）第96页

4.“夸父一号”主要观测的日冕物质抛射和太阳耀斑分别位于太阳大气层的A.光球层、色球层B.日冕层、光球层C.日冕层、色球层D.色球层、光球层人类自探索宇宙以来，一直在寻找地外生命的存在。近期，美国科学家在探究寻找地外生命的技术时又提出了新的探索方法，这个方法就是利用大气作为标记来寻找，简单一点来说就是根据外星是否拥有大气层，来推测是否可能存在生命。据此完成5~6题。5.根据外星是否拥有大气层米推测是否可能存在生命，是因为大气层①能提供适宜生物呼吸的大气②可以产生绚烂的极光现象③阻挡一切宇宙辐射的入侵④使得地表温度不至于过高或过低A.①②B.②③C.③④D.①④6.与地球拥有的大气层的形成密切相关的是A.日地距离适中B.太阳辐射稳定C.液态水的存在D.地球体积和质量适中太阳辐射为我们生活和生产提供能量，不同地年总辐射量(×10Jm区地表接受的太阳辐射能不同。右图为北半球大150气上界太阳辐射的分布示意图。据此完成7一8题。7.地球上的生物量与太阳辐射密切相关，下列地区2中，生物量最大的是A.中国东部沿海地区B.俄罗斯亚寒带针叶林地区C.巴西热带雨林地区D.南极大陆冰雪覆盖的地区8.太阳能电池板能将太阳能转化为电能，下列因素0°10°20°30°40°50°60°70°80°90°N对长江中下游地区太阳能屯池板的电能转化率影响较大的是A.地形地势B.矿产资源C.植被分布D.大气状况2020年9月15日，由NOAA和NASA共同主持的25个太阳周期预报小组发布，我们现在已经进入第25个太阳周期中。下图是N)AA空间天气预报中心发布的太阳周期黑子数进展图，下表为部分地理现象预报指标。据此完成9~10题。太阳黑子数/个黑子数月均实测值黑子数月坤预测值1501005020102015202020252030年份①短波收听指数②信鸽飞行指数③空气质量指数④极光指数指数适宜收听程度影响信鸽飞行程度空气质量极光可见范围(小一大)(适宜一不适宜)(小一大)(差一优)(小一大)9.图中显示A.太阳活动的周期一般是20年B.太阳风是太阳活动的重要标志C.目前太阳活动处于高发期D.2025年前后将出现太阳活动的高峰值10.当太阳活动处于高峰值时，表巾指数不会明显变大的是A.①B.②C.③D.④23017A

据此完成5~6题。(月)单位（次）图例--航线4口水域上河流2泰压最25°35°45°55°0N)5.甲海域夏季海雾发生次数多于其他季节的主要原因是(A.多吹偏南风B.寒流表面温度更低C.寒暖流交汇D.附近航线船只更多6.与3月份相比，甲海域6月份海雾频发(5次以上)南界移动方向和形成原因是()①南移②北移③气压带风带南移④暖流表面温度更高A.①③B.②④C.②③D.①④阿克库勒湖位于新疆阿勒泰地区（阿尔泰山南麓、准噶尔盆地北缘），湖区年降水量1000mm以上。下图为该地区等高线地形图。据此完成7~8题。/米212山峰/米河流7.导致②河流量季节变化小于①河的主导因素是(A.气候类型B.地势起伏C.补给形式D.冰期长短8.阿克库勒湖湖区降水较多的主要原因是()①西来的大量水汽易沿峡谷进入②山区谷风使气流沿山坡爬升③高大地形对气流抬升作用显著④湖泊面积广阔湖水蒸发量大A.①③B.①②C.②④D.③④下图示意柴达木盆地东缘地质构造与地貌。早期，随着板块挤压，现今乌兰盆地地区由北向南流动的辫状河道沉积开始广泛发育，水系向东流入现今共和盆地的低洼地带。之后因鄂拉山的隆升，水系逐渐分离。据此完成9~10题。

二全国©0所名校高考模拟金典卷校高考模拟金典卷·地理（二）上乙o克8%基准线：人才流动均衡个中圆L考系数k=1、(50分钟100分)从类型I么入2东o4日相8安系之基础性。可南4969%理基本原理、规律和概念（题7一8）：②考查对地理事物进行时流出比率类型多方面的确认（题10）。209%03,4~6。类么U出下范围。高红盖欢家，年注：流出比率指各省（区，市）流出到南京高校的生源人数占毕业生总数的比值，流人比率指南京高校毕业生流人各省（区、市）的就业人数占毕业生总数的比值。[卷（选择题共44分）4.根据流入比率和流出比率，对图中四种类型分类正确的是公每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中只有A类型I一双向流动型B.类型一弱流动型S类型Ⅲ一流出型)类型W一流人型粗砂爽盖在上壤表面而形成的，是我国西北干驰区5.甲省级行政区最能是种世界独有的耕作方法。长期种植作物后，砂田会訣效A贵州省B.上海市一3题。C.北京市流出华敏国之又四即省田耕作方法，主要是因为该耕作方法可以公，6.新疆、西藏等省级有骛英冬率和流出此美别封小，下列影响因确隄DB.提高土壤肥力入生浮地小，。入D.延长生长周期生KD:西部大开发战略海陆浴海地区最突出的大气的持钙背景B.砂、土逐渐混合风力处于弱风或静风状态向转化时突变角度于A垫面对大气的加热D.病虫害加剧对中面为典型海艾篷爱作用有所改变，必然影响大气的运动状况。下图示意天津市某典型海陆风日2时和成必©大气人灰作用强违日A州正大←无16时气温分布情况。据此完成7>9题16时校毕业生在31省（区、市）间的流入流出情况统图例均值分别为1,78%和1,32%。以均值为界将省8一等温线⊙市区流出、，弱流动4种类型（如下图，未包含江苏：澳动海①气象站点D。地理-0G

人口迁移性别比通常用每100位女性所对应的男性人口数表示。下图为1953~2020年东北三省人口净迁移性别比变动图（横轴以上为净迁入，横轴以下为净迁出）。完成17、18题。净迁移人口性别比17.东北三省人口净迁移有利于其重工业200发展的时段是100A.①B.②01982-901990-20002000-10201020年份C.③D.④1953-641964-8218.从年龄阶段看，③时段迁移的人口主要是100②A.青少年人口B.青壮年男性200③④第17、18题图C.老年人口D.青壮年女性陕西省石峁城始建于4300年前，据研究发现建成时，M、N墙面在夏至日出时均能被照亮；现在，夏至日出时，M被全部照亮，N墙面不能被照亮。完成19、20题。19.城门过道的走向大致为A.西北-东南B.东北-西南C.东西走向城门过道D.南北走向20.4300年前的黄赤交角与现今相比南A.更大B.更小台C.相等D.无法比较第19、20题图二、选择题Ⅱ（本大题共5小题，每小题3分，共15分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。下图为钱江源国家公园功能分区示意图。完成第21题。安徽省江西省图例☐核心保护☒田传统利用区浙江省一☒游憩展示☒06km生态保育区第21题图21.核心保护区的管理和建设措施合理的是A.对重点保护植物资源视情况开展迁地保护B.开展生态农业、传统文化展示等利用活动C.杜绝对亚热带阔叶林生态系统的干扰活动D.建设不与环境相冲突的文化遗产体验设施高三地理试题卷第5页共8页

贝壳堤是由海洋里大量甲壳生物的遗骸堆积而形成的，它117°05E117°35E是古海岸的遗迹，贝壳堤位置可以作为衡量原地区海岸线位置变化的重要标志，渤海湾西岸分布着4~5道、断续绵延数十3900N海河渤至上百公里的贝壳堤，对研究海岸带古环境演化方面有着重要的科学意义，据此完成11~12题。独流诚河11.从6700年前至今，渤海湾西岸海岸线的变化特点是海A.向海洋方向推进3840NB.向陆地方向推进子牙新河！C.在海洋与陆地之间反复变化D.没有发生明显变化题2670：50305湾12.贝壳堤形成的主要地质作用是一河流新石神河3820N贝壳堤A.海水侵蚀B.海水堆积0510kmC.流水侵蚀D.流水堆积图5研究人员通过水槽实验再现干旱条件下冲积扇形成与变化过程。分析发现，干旱条件下冲积扇形成过程中伴随着扇面的水流与沉积物堆积的不同而变化，片流沉积就是其中一种，是水流携带的沉积物在物源端开阔地带快速堆积形成的连片状堆积体，所需水体能量较高。图6为扫描仪拍摄到的片流沉积的影像，其中①②③表示不同时间段形成的片流沉积。据此完成13~14题。13.由实验模拟结果可知供砂A.该地貌主要受侵蚀作用影响供本B.该地貌在自然界中多分布于河流入海口扫描仪C.扇顶有更多的砂砾状物质D.冲积扇中间薄，两边厚14.有关图中的片流沉积，说法正确的是A.沉积由早到晚的顺序是③②①B.沉积物的厚度最大的是③C.片流沉积形成似裙裾形态主要是水流方向多样化③D.片流沉积在实验中后期最明显图6在冰川的末端，由冰川运动携带的砂石因冰川融化会在冰舌侧面与前缘不断堆积、增高，逐渐形成一条孤形垄岗状地貌一冰碛垄。图7示意青藏高原某地区不同年代冰碛垄的分布位置（范围)，据此完成1516题。15.根据冰碛垄的概念，判断下列有关冰碛垄的说法正确的是220年前!m1800年前沙北A.形态与冲积扇相似2万年前B.位于地势陡峭处C.沉积物大小混杂，无分选性4.3万年前D.大致沿山谷成条带状分布沙16.根据冰债垄的位置与形成时期判断当地的气候变化规律是4.3万年前○24.4万年前A.气候呈变暖趋势B.气候呈变冷趋势C.气温反复升降冰碛垄分布位置D.气候相对稳定图7地理试题卷第3页（共6页)

怎全国9©0所名校高考模拟金典卷九)3上海市港航服务业的迅速发展有利于上海市A.解决交通拥堵问题B.产业结构的升级C.解决环境污染问题D.缓解老龄化问题德国南部城市幕尼黑的郊区农业被认为是创意农业的经典，其主要内容为文化休地理问题的能力闲、环境保护和生态农业，被称为“绿腰带”。绿腰带项目实施的目的是保持农业用地的同时，最大限度地减少化肥和农药的使用，种植与当地生态环境相符的农作物，为城市居民提供优质的农产品和适宜的休闲场所。据此完成4~6题。4.发展绿腰带项目的前提是当地拥有A.发达便利的交通线B.都市居民的消费需求C.充足的剩余劳动力D.掌握现代科技的农民个选项中，只有5.与一般郊区相比，“绿腰带”农产品的突出优势在于B.成本C.新鲜度D.品质A.种类高附加值方向发6.绿腰带项目对慕尼黑郊区的影响是的服务业。下图A.完善了服务功能题。B.扩展了地域范围C.推动城市化进程D.改变土地利用类型玛旁雍错与拉昂错两湖曾经连成一体，后因山前大量的洪积物和冰碛物堆积，阻业环节塞了河谷，才分化成为两个相对独立的内陆湖泊，仅北侧有一条窄窄的河道相通。玛旁雍错至今仍是淡水湖，被称为“圣湖”，而拉昂错被称为“鬼湖”。下图为玛旁雍错与拉昂错位置示意图。据此完成7~9题。81.5°E31°N冈底斯山脉拉马务雍错喜马拉雅山脉66【23·D·地理-QG】1【25·D地月QG1

15.形成湖泊和陆地间风的直接原因是下图中的(hPa)风向10081010甲丙A.甲B.乙C.丙D.丁二、非选择题：共55分。16.阅读图文材料，完成下列问题。(20分)格尔木市地处青海省中西部、青藏高原腹地。因其独特的环境特征，格尔木市大数据产业发展迅速。坐落于格尔木市的柴达木云数据中心暨青藏高原数据灾备中心，是我国首个藏区应用级容灾备份中心。该数据中心电力消耗大，电力多来自清洁能源发电。下图为青海省年积温（年积温是指一年内日均气温≥10℃持续期间日均气温的总和)和年降水量分布示意图。9094810238懿水盆地36100≥10℃积温3400-10001000-15001500-20002000-2500一尔等裤水景？(mm)(1)据图描述青海省年积温和年降水量的分布特征。(8分)(2)分析柴达木盆地年积温状沉形成的原因。(6分)(3)指出格尔木市大数据中心除太阳能外所使用的主要清洁能源，并说明判断依据。(6分)

氯原子有另外3种情况，当其中一个氯原子位于2号(碳原子上时，另一个氯原子有另外4种情况，共7种，D项正确。10.C解析：该分子中含有苯环，属于芳香烃，A项正确；该分子中含有苯环和碳碳双键，所有碳原子共面，B项正确；该分子属于轴对称图形，故一氯代物有4种，C项错误；该分子中含有14个碳原子，12个氢原子，分子式为C4H2,D项正确。11.C解析：根据质量守恒可知，X的分子式为C4Ho。CoH2分子中含有10个碳原子，沸点较高，常温下为液体，难溶于水，A项正确；丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯，B项正确；X为丁烷，不含碳碳双键，不能使溴水褪色，C项错误；X为丁烷，有正丁烷(CHCH2CH2CH)、异丁烷[HC(CH)3]两种同分异构体，D项正确。12.C解析：A项，二苯乙烯分子式为C4H2,正确；B项，二苯乙烯中含有碳碳双键和苯环，能发生加聚反应，又能发生苯环上的取代反应，可以发生氧化反应，正确；C项，苯环上的所有原子均能与苯环共面，双键连接的碳原子可以共面，二苯乙烯所有原子可能共面，错误；D项，1mol二苯乙烯在一定条件下与足量H2反应，2mol苯基能与6mol氢气加成，1mol碳碳双键能与1mol氢气加成，则最多消耗7molH2,正确。13.B解析：分子式为CH2,属于芳香烃，除苯环外，还有一C3H7,若有1个取代基，则有一CH2CH2CH3、一CH(CH3)CH3;若有2个取代基，则有一CH3、一C2H,有邻、间、对三种；若有3个一CH,有三种，共2十3十3=8种，B项正确。14.A解析：由制备乙炔和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生的反应为CaC2十2HO→Ca(OH)2十C2H个，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，最后点燃尾气，A项符合题意。15.C解析：该有机物的分子式为C2H4,A项错误；苯环和碳碳双键都能发生加成反应，苯环上也能发生取代，B项错误；三蝶烯分子具有对称性，分子中三个苯环都相同，每个苯环上有2个取代位置，饱和碳原子上有1种取代位置，C项正确；三蝶烯的分子式为C2H4,化合物X的分子式为C20H6,不互为同分异构体，D项错误。16.(1)d(2)2一甲基一2一丁烯CHH:CCH(3)CoH4;4;(每空2分)CH:17.(1)CoH16;加成反应(2)6(3)A·5·【23·DY·化学·参考答案一R一选修5一Y】

江苏省百校联考高三年级第一次考试化学试卷参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.D10.C11.A12.C13.B二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)(1)粉碎软锰矿、搅拌、加热、适当增大硫酸的浓度(2分)Mn2+、Fe2+、A3(2分)3MnO,+12H+2Fe—3Mn2+2Fe2+6H,O(2分)(2)把Fe2氧化为Fe(2分)4.7~8.1（或4.7≤pH<8.1)(2分）3)温度升高，氨水发生分解并挥发(2分)80℃~85℃(4)水浴加热(1分)3Mn(OH2+H,O,Mn,0,+4H,O(2分)15.(15分)(1)sp2、sp(2分)CHO(2)OH(3分)(3)取代反应(2分)CHOCHOH.CCHH.CCHs(4)OH或OH(3分)OMgBrOHCHCH2 BrCH2 MgBrH2C—C—CH3H2C-C—CH3HHBr2Mg02CH,CHO光醚H20Cu/△0H2C—CCH(5分)16.(15分)23-12C

南京市六校联合体2023届高三8月联合调研化学试题参考答案1-13BDCBDADBCCBAD14.(15分)(1)3d(2分)(2)①C0203+S0}-+4H+=2C02++S0+2H203分)②6.7~7.4(3分)③pH越大，溶液中c(H+)越小，有利于Co2++n(HA)2=CoA2·(n-1)HA)2+2H+反应正向进行，Co2+萃取率越高(3分)④n(CoC204·2HO)=14.64g=0.08mol1分)183 g'mol-1n(CoO)+3n(Co304)=0.08mol(1分)n(CoO)×75gmol-1+n(Co304)×241gmol-1=6.32g则n(CoO)=0.02moln(Co304)=0.02mol(1分)m(Co0)_0.02mox75gmol1-1-751分)m (Co304)0.02mol×241gmol-124115.(15分)(1)sp2sp3(2分)(2)取代反应(2分)(3)C1-S,(3分)CH3CH3 O(4)BrCH2-C-OCH,或BrCH-C-0-CH,或BrCC-0(CH3(3分)H3(CH(5)OHBr人入OH△浓硫酸，△(5分)

绝密★启用前码原威绣化学试卷注意事项：L,答卷前，考生务必将自己的州名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上2回答选择题时，选出何小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮舞干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交国可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Br%01127一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符台题目要求的。1.我国有众多非物质文化遗产，如剪纸、制香、刺绣和藤编技艺等。下列物质的主要成《不是机高分子材料的是选项ABD文化遗产e中用名称剪纸中的“纸”制香中的“香油”刺绣中的“线”藤编中的“藤”2.我国科学家首次在实验室中实现从CO2合成淀粉的全过程，下列说绪的是A.淀粉属于有机高分子化合物AB.淀粉和纤维素不互为同介号的体C.科学家用CO2合成淀粉与植物光合作用合成淀粉原理相同D.该成果可为气候变化、粮食安全等人类面临的越发提供解决手段3.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中的“沙”的主要成分是S02,下列说法误的是A.SiO2是酸性氧化物，不与任X酸反应AB.“水玻璃”可以由SO2与氢氧化钠溶液友应制得C,S02是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之/D.通常所述的“从沙滩到用户”，这句话洪及工备粗硅的工艺4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说袭正确为是A.60g冰醋酸中C-H键个数为4N化学试题第1页（共8页）

六校联合体2023届高三8月联合调研化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Co-59一.选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。1中国人民在悠久的历史巾创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法不正确的是A宋王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B.“冰糖葫芦”是一种传统美食，山楂外面包裹的糖衣的主要成分是麦芽糖C.“澄泥砚”是一种传统工艺品，是用胶泥烧制而成，其主要成分为硅酸盐D.“蜀绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分蛋白质2.双氧水和“84”消毒液两者混合时可发生反应：NaC1O+H2O2=NaC1+H2O+O2↑。下列有关说法不正确的是A.Na2O2中含有非极性共价键B.NaCI0的电子式为Na*[:d:]C.HO2屮O元素的化合价为-1D.HO的空间构型为直线形3.短周期元素X、Y、Z、M的原了序数依次增大，他们组成·种簇分了，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是●A.该团簇分子的分子式为X2Z2M2YGB.简单离子半径：Y>MC.工业上常电解熔融的ZY制取Z单质D.第一电离能：M

2022一2023学年度高三一轮复周测卷（二十）””班级Ca2 Na'Mg2NO,C、S0化学·物质的检验、分离、提纯和制备阳离子交换树脂阳离子交换姓名(考试时间90分钟，总分100分)H阴离子NO5,C、S02可能用到的相对原子质量：H1C12N14016交换树脂:阴离子交换得分一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。带题目为能力提升题，分值不计入总分。H,01.用分液漏斗可以分离的一组混合物是5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A.碘和CCL,B.甲醛和水C.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液D.苯和溴苯2.下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是①2)序号叙述①凡煮汤，欲微火，令小沸…算渣取液Na.CO,②经月而出蒸烤之…终乃得酒可饮溶液⊙凡渍药酒，皆须细切…便可漉出④④海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐A.用图①所示装置可以除去四氯化碳中混有的溴单质B.用图②所示装置可以分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠的混合溶液A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C,用图③所示装置可以分离苯和甲苯的混合溶液C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发D.用图④所示装置可除去CO2中混有的少量HCI3.《炼丹秘决》中的“抽汞法”有如下叙述：“朱砂不计多少。人沙锅中以炭屑填锅6.下列除去杂质的方法中正确的是口，剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖之，却将空沙锅一个与前锅二口相合，铁丝固济A.除去N2中的少量O2:通过灼热的焦炭，收集气体(包括用铁丝缠和用盐泥固济二法)，地下掘一穴安埋空锅，锻炼之后候冷取出，B.除去CO2中的少量CO:用酒精灯加热大概银朱一两只有真汞三钱。”文中涉及的操作方法是C.除去FeSO4溶液中的少量CuSO:加入足量铁屑，充分反应后过滤A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取dD.除去KCI溶液中的少量MgCL2:加入适量NaOH溶液，过滤4.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是7.清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A.活性炭净水B.水中的NO、SO、C1通过阴离子树脂后被除去B.用漂白粉漂白织物C.通过净化处理后，水的导电性降低C.除去KNO3中的NaClD.阴离子树脂填充段存在反应H+十OH一H2O布好经米的D.除去河水中的泥沙化学·周测卷（二十】第1页（共8页）化学·周测卷（二十）第2页（共8页）】

【解析】(1)醋酸和氨水的电离常数相等，则醋酸根离子和铵根离子的水解程度相同，故溶液的pH=7;根据电荷守恒得c(H+)十c(NHt)=c(OH)+c(CH:COO),由于溶液呈中性c(H+)=c(OH),故c(NH)=c(CH:COO);在醋酸铵盐溶液中水的电离程度增大，所以水的电离程度醋酸铵大于纯水。(2)CH:COOH溶液加水稀释过程促进醋酸的电离，n(H+)增大，故A项正确；加水稀释，促进醋酸的电离，氢离c(H+)n(H+)子的物质的量增大，醋酸的物质的量诚小，c(C,C00H一m(C,C00m增大，B项正确；加水稀释，促选醋酸的电离，氢离子的物质的量浓度、醋酸根离子的物质的量浓度均减小，但氢离子浓度的减小程度小于醋酸根离子，(CHCO0）减小，C项错误；cH)CHC00）=K,K。只与温度有关，所以c(H+)c(CH COOH)c(H)·c(CHCO0)的值不变，D项错误。c(CH:COOH)(3)①pH相同的HA和醋酸，稀释相同的倍数，HA的pH变化范围大，说明HA的电离常数大于醋酸。②pH相同的醋酸和HA,与锌反应开始速率相同；但由于HA的电离程度大，醋酸浓度大于HA,故生成等体积的氢气，醋酸用的时间短。由于pH相同时，c(CH COOH)>c(HA),体积相同时，n(CH,COOH)>n(HA),故剩余锌的溶液是HA。18.(11分)工业上采用Na2CO3溶液吸收尾气中的SO2.25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液，H2CO3、HCO,及COg的物质的量分数ò(X)随溶液pH的变化如图甲所示8(X)=n(X)n(H2 CO3)+n(HCO3)+n(CO)_;向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液，H2SO3、HSO3及SO的物质的量分数6(Y)随溶液pH的变化如图乙所示。多056.35.0.5)(10.32.0.5)5678910111223456pHpH分乙回答下列问题：(1)碳酸的二级电离常数是(2)在含等物质的量的Na2CO3、Na2SO3的混合溶液中，c(HCO)(填“>”“<”或“=”)c(HSO)。(3)用Na2CO3吸收液吸收SO2,当碳以HCO?形式存在(H2CO3和CO忽略不计)时，硫以(填离子符号)形式存在。(4)用Na2CO3吸收液充分吸收SO2(SO2过量)。①发生反应的化学方程式是②用下图装置将充分吸收SO2后的吸收液电解生成NaOH、H2SO4,以回收利用。QR稀NaOH溶液吸收液稀硫酸其中R接直流电源的极，R极上的电极反应式是【答案】(1)10-10.32(2)>(3)SO3、HSO(4)①Na2CO3+2SO2+H2O-2 NaHSO3+CO2②正HSO3+H2O-2e-3H++SO【解析】1K。=cH)C0）,由图甲可知，pH=10,32时，c(C0g)=c(HC0),故碳酸的二级电离常c(HCO3)数为1010.32。(2)由图乙可知，pH≈7.1时，c(SO?)=c(HS0),故亚硫酸的二级电离常数约为10.1>10-10.32，故碳酸根离子水解程度更大，则在含等物质的量的Na2CO3、Na2SO3的混合溶液中，c(HCO3)>c(HSO3)。(3)由图甲、乙可知酸性强弱为H2SO3>H2CO3>HSO>HCO5;用Na2CO3吸收液吸收SO2,当碳以HCO3·18·

13.在一体积为2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发40.75生如下反应：N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。反应60.3过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是A.0~2min内，NH3的反应速率为0.05 mol-L-1.min-IB.2min时，H2的物质的量为0.3molC.4min时，反应已达到衡状态，此时正、逆反应的速率都为0D.4~6min内，容器内气体的总物质的量不变14.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示，则下列说法正确的是CHCOOH2分子转化A.反应①、③均是取代反应C,H.OHCHCHO浓H,SO4,△乙烷基铝催化B.反应②、③的原子利用率均为100%①酸②乙C.反应（④中该有机反应物只有一种结构CH,COOH02D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种无色液体CH2 CH2-催化剂C.H1o催化剂可用Na2CO3溶液鉴别③④二、填空题（本大题包含4个小题，共54分）》15.(14分)氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：+6个化合价SO3->H2SO>Na2SO+5HHNO→NaNO+4S02→H2S03→NaS0gNO+2O0-2H>Na,S NH;之NH,CI气态氢化物单质氧化物酸盐气态氢化物单质氧化物酸盐物质的类别(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为（写分子式）1分)。(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择(1分)，反应的离子方程式为(2分)(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备S0,并利用实验现象来检验其还原性，制备S0时选用的试剂为Cu和浓H,SO,。气球回答下列问题：.小孔①写出此实验中制取SO2的化学方程式：一小试管(2分)大试管②该同学利用实验现象来检验$O2的漂白性，则选用的试剂为(2分)。爵浓H,SO,CuA.品红溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.H,S溶液(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出B,再用S0,吸收B,。写出SO,吸收B反应的化学方程式为(2分)。(⑤)氨是一种非常重要的化工产品。高一化学试卷第3页（共4页)

【解题分析】当3时(H,)=a(),当<3时，相当于增氮气e)>α(N2),A项正确；由①和④比较可知T。>420,B项错误；K只与温度有关，C项错误；由题给条件可计算出、b、d三点各组分的物质的量分数，再根据压强可计算出压强衡常数K。,D项正确。12.C【解题分析】其他条件相同，N2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短，说明温度越高，反应速率越快，A项正确；反应开始时氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，B项正确；把容器的体积缩小一半，相当于增大压强，正、逆反应速率均加快，C项错误；FCl3为H2O2分解的催化剂，加入催化剂可加快反应速率，D项正确。13.CD【解题分析】由表中数据可知，0~20min、20~40min、4060min,X2Y的浓度均减少了0.02mol·L1,即该反应速率与起始浓度无关，为匀速反应，故a=0,即o=k,A、B两项均不正确；0一20min内，=k号=0.100mol·L0.080mol.L=1.0×△t20m1n10-3mol·L1·min1,故速率常数k=1.0×10-3mol·L1·min-1,C项正确；由上述分析可知，其他条件不变，仅增大c(X,Y),反应速率不变，D项正确。1.10,1st各2分)(2)极性键；极性键（各1分）(3)①2mol·I1·min1;25%(各3分)②其他条件相同时，增大氨的浓度，提高CO2的转化率(2分)15.(1)NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量、反应温度(2)①快②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段时间后停止水解(3)NaOH溶液能与水解产生的醋酸发生中和反应，随着反应的进行，NaOH溶液浓度逐渐减小直到完全被消耗，其催化作用也逐渐减弱直到没有催化作用(4)增大NaOH溶液浓度或体积(5)乙酸乙酯水解过程中部分挥发（每空2分）16.(1)a;大于(2)-33kJ·mol-1(3)Ⅱ；经计算△H2>0,即该反应的逆反应为放热反应，温度越高，逆反应衡常数越小；33.3%;增加反应物氢气的量（或其他合理答案）（每空2分）17.(1)C3H3(g)C3H(g)+H2(g)△H=+(a+b)kJ·mol-1(3分)(2)高温下以反应Ⅱ和反应Ⅲ为主：越小；不变（各2分）(3)丙烷；大于；33.3%；0.025（各2分）·37【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一R一必考一HEB】

第八单元电池与电解金属的腐蚀与防护1.B【解题分析】该装置利用菲涅尔透镜聚光，通过光伏电池将光能转化为电能，将水电解为氢气和氧气，A项正确；该装置先将光能转化为电能，再电解水产生氢气，电能转化为化学能，B项错误；“双碳”战略日标是中国承诺在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”，该装置实现了全过程无碳的绿氢制取，大大减少碳排放，有利于我国提前完成“双碳”战略目标，C项正确；“产氢”装置的原理是电解水产生氢气，阴极反应式：2H+十2一H2◆，D项正确。2.D【解题分析】铁的金属活动性小于锌，用锌质铆钉铆接铁板，容易发生电化学反应，但铁板被保护，A项不正确；银与空气中的氧气反应生成氧化银，银器表面会生成一层黑色的物质，不涉及电化学腐蚀，B项不正确；三峡大坝钢闸门与电源负极相连，C项不正确；埋在潮湿土壤里的铁管由于潮湿土壤中的电解质更容易导电，发生电化学反应，故比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀，D项正确。3.D【解题分析4AgNO,十2H,0电解4Ag十O,个十4HNO,脱离反应体系的物质是4Ag十O,相当于2Ag2O,所以加入适量Ag20才能复原，A项错误；电解硫酸钾相当于电解水，2H2O电解2H。*O,◆，脱离反应体系的是2H十02，相当于2H,O,加入适量水可以复原，B项错误：2KC1十2H,0电解2KOH十H,◆+C,◆，脱离反应体系的是H,十C,相当于2HC1,通人适量HC1气体才能复原（加入盐酸时，同时也增加了水），C项错误；2CuSO+2H2O电解2H,S0,+2Cu十0，◆，脱离反应体系的是2Cu+O。,相当于2Cu0,加入适量Cu0可以复原，D项正确。4.B【解题分析】阴极发生反应Ag十e一Ag,每通过1mole析出108g银，A项不正确；铁为镀件，应与电源负极相连，B项正确；阳极为镀层金属，电极反应式为Ag一e一Ag+,C项不正确；阳极发生反应Ag一e—Ag+,阴极发生反应Ag+十e一Ag,电镀液浓度不变，不需要补充，D项不正确。5.A【解题分析】由于Zn比Cu更加活泼，故Z为负极，溶液中铜离子向铜电极移动，A项不正确；工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu+十2一Cu,B项正确；工作时电流经外电路由Cu流向Z,C项正确；Cu电极质量增加3.2g,电路中转移电子的数日为0.1NA,D项正确。6.C【解题分析】由工作原理图可知，Na电极M发生的电极反应为Na一e一Na+,发生氧化反应，故M为负极，则N为电池正极，发生还原反应，电极反应式为2 CaFeO3十2e·39【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案-LKB一必考一SD】

该值不变，D项错误。7.A【解题分析】向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO4溶液，CuSO4与锌粒反应生成铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，气体生成速率明显加快，A项正确；向NHS溶液中滴加酚酞，因HS的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，溶液变红，B项错误；NClO溶液有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测NCIO溶液pH,C项错误；向0.1ol·L1的HCOOH溶液中加水稀释，溶液中氢离子浓度降低，pH增大，不能说明HCOOH为弱酸，D项错误8.CD【解题分析】越稀释越水解，CH3NH3Cl水解程度增大，(H+)增大，A项正确；甲胺(CHNH2)的电离类似氨气的电离，甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2十H2O三CHNH+OH,B项正确；混合溶液中CH2 NH CI为O.O5mol·L1,CHNH水解，故c(CHNH)十c(C1)<0.1mol·L1,C项错误；水解常数Kh只与温度有关，温度不变水解常数Kh不变，D项错误。9.D【解题分析1A点1：合}=0，pH=1c(H)=0.1ml,则HA的电离将数K,=c(H):(A）=c(H+)=0.1,HA为弱酸，将A点溶液加水稀释100倍后溶液pH与C点CCHA)不相等，A项错误；B点溶液pH=2,c(H+)>c(OH),存在电荷守恒：c(Na)十c(H+)=c(OH)十c(A),可知c(Na+)K,则将等浓度的HA、NaA溶液混合，混合液呈酸性，C项错误；室温下，NaA的水解衡常数K--=10,D项正确。10.BC【解题分析】CO2可以和少量OH-反应生成HCO5,和过量OH-反应生成CO,所以碱性越强c(CO)越大，而c(CO号)越大，则c(Ca+)越小，所以曲线①表示HCO3、②表示CO、③表示Ca2+。K(H,CO,)=c(H)cCO）,当c(C0g)=c(HCO)时，pH=c(HCO3)10.3,所以c(H)=1010.3mol·L1,K2(H2CO3)=10-10.3,数量级为101，A项正确；由分析可知，B项错误；Kp(CaCO3)=c(CO)·c(Ca+),根据题目所给信息可知②③交点处，c(CO号)=c(Ca2+)=10-4.35mol·L-1,所以Kp(CaCO3)=10-435×10-4.35=10-8.7Kw(H2O),C项错误；b点对应溶液的pH=8.6,即c(H+)=10-8.6mol·L1,c(CO)=10435mol·L1,c(HC05）=c(H):c(C0片)=l0&sX10-4sK2 (H2 CO3)10-10.3mol·L-1=102.65mol·L1,所以b=一2.65，D项正确。11.(1)一元酸(2分)☆·53·【23·G3ZC(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

104smol·L,c(HC05)=c(H*):c(C0g)=l08X10-4时K2(H2CO3)10-10.3mol·L-1=10-2.65mol·L-1,所以b=-2.65,D项正确。11.(1)一元酸(2分)(2)2(2分)(3)+3(2分)(4)H3PO3+OH-—H2PO5+H2O(3分)(5)H3PO3+I2+H2O—2H++2I-+H3PO4(3分)(6)HPO(2分)；4.5（范围在4.4~4.6间均给分）(3分)12.(1)减小；SO⅓+H2O2=SO+H2O(各2分)(2)HSO3+H2O=H2SO3+OH-;1.0×10-12(各2分)(3)增大(2分)(4)c(Na)>c(HSO )>c(SO)c(OH )c(H)(3)(5)①10②AC(各2分)13.(1)①>④>②>③(3分)(2)10;<(各2分)(3)1.0×105mol·L1(2分)(4)N2H+H2O、=[N2H·H2O]++H(3分)(5)AC(3分)(6)c(N2H5)>c(C1-)>c(N2H4·H2O)>c(OH)>c(H+)(3分)·55·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGA】

CHa(CH2)CH-CH(CH2)COOCH2(2)①CHa(CH2)CH-CH(CH2)COOCH3H2O微生物、CHa(CH2)CH-CH(CH2)COOCH2CH2OH3CH (CH2)CH-CH(CH2)COOH+CHOHCH2OH②3（各3分）12.(1)酯基；氧化反应（各1分）(2)对甲基苯酚（或4一甲基苯酚）；(各2分)ONa(3)H3COOCCH+2NaOH△+CH3 CooNa+H2O(2分)CH(4CHCHO+2Ag(NH)2OH--CH.COONH.+2Ag+3NH,+H2O(2)CHsCHs(5)14;HCOO(或HCOO)(各2分)CHsCH3OHOHOHOHBrBrBrBrHOOHH2NaOH水溶液6)催化剂/△(3分)△BrBrHO13.(1)苯甲醛；C1oH15ON(各1分)(2)酮羰基、碳溴键（或溴原子）(2分)0(3)氧化反应；CCHCH3(各2分)NHCHCHCHCH(4);93(各2分)·74.【23·G3ZCJ(新教材老高老)·化学·参考答案一R一必考一N】

吴文怡秦嵩周林波【上接(A)第23版中缝】14.B【解析】N0会与空气中的氧气反应，不可将通人的N,换成空气，A错误；浓硝酸受热会分解，无法确保加人的硝酸和炭反应，所以开始实验时，先把炭加热至红热，停止加热后，再缓慢滴入浓硝酸，B正确：反应产生的气体干燥后进人装置C的冷却瓶中，因为温度降低，二氧化氨会转化为无色的N,0,则气体颜色变浅，C错误；NO能和0，反应生成红棕色气体NO,该实验为猜测型实验，如果结果正确，则气体颜色加深，如果结果错误，则气体颜色不变，D错误。15.B【解析】根据质量守恒定律可知，溶液质量的增加l=m(Fe)-m(NO),反应生成NO的物质的量为0.5mol,故m(Fe)=18.6g+m(N0)=18.6g+0.5molx30gmol=33.6g,反应中转移电子的物质的量为0.5molx(5-2)=1.5mol,设溶液中Fe2”、Fe的物质的量分别为moly mol,则有2x+3y=1.5,56x+56=33.6,解得x=y=-0.3,溶液中存在Fe2“,说明硝酸完全反应。由FC+2Fe”—3F2可求出0.3 mol Fe能消耗0.15 mol Fe,则还可溶解8.4gFe,A错误；根据电荷守恒可知，溶液中n(NO)=1.5mol,根据N原子守恒，n(HN0,)=n(NO,)+,n(N0)=1.5mol+0.5mol=2mol,故c(HN0,）=2molL,B正确；根据A的计算可知m(Fe)=33.6,故n(Fe)=33.6mol560.6mol,C错误；由B的计算可知，n(Fe2“)=n(Fe”)=0.3mol,故反应后的溶液中c©2=1，De(Fe)错误。16.(1)粉尘；b(各2分)(2)①n②H,O,+NO,=NO+H,0(各3分)(3)①金属铁和金属铝表面都有一层氧化庾②铝铁合金在溶液中【下转(B)第2、3版中罐】

氯取代物包括1、2,1、3,1、4；当C1固定在2上，二氯取代物包括2、2,2、3,2、4,2、5,2、6；当C1固定在3上，二氯取代物包括3、3,3、4,3、5；当C1固定在4上，二氯取代物只有4、4，故二氯取代物共有3十5十3十1=12种。12.(1)降低己二酸的溶解度而析出更多的己二酸晶体，从而提高己二酸的产率；(2)缺少尾气处理装置(3)重结晶；C(4)浓硝酸不稳定，易分解，且易挥发(5)①溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色②79.1%（每空2分）【解题分析】(5)根据酸碱中和的物质的量比例知，己二酸的物质的量为氢氧化钠的物质的量的2，实验中滴定一次时消耗(Na0H)=0.2mol·L1×0.025L=0.005mol,则对应的己二酸的质量为0.005mol×号×146g·mol1=0.365g,故己二酸晶体样品中已二酸的总质量为0.365g×3=1.095g,故己二酸晶体样品的纯度为1.095g÷1.385g×100%≈79.1%13.(1)CH3COOH;一Cl;取代反应(2)HOOCCH2 COOH+2C2H OHLCH.OOCCH.COOCH:+2H2O(3)C2H OOCCHCOOC2 HCH2 (CH2)CHOCOOC2 H(4)COOC HC2H;-OC-CH2-CH2COOC2 H(5)COOC2 H:加成反应COOC2Hs(6(每空2分)COOC2H64【23·G3ZCJ·化学·参考答案一R一必考一N】

8.B【解题分析】NiS和NiCO是同类型难溶电解质，由于Kp(NiCO3)>Ksp(NiS),所以曲线I表示NS,曲线Ⅱ表示NiCO,A项正确：a点时，pNi=pB=.pK.(NiCO.)=3.5,B项错误；一2般情况下，加热可使难溶电解质的溶解度增大，其溶度积常数也增大，所以溶液中c(N+)和c(B-)都增大，对于曲线I,加热b点溶液，b点向a点方向移动，C项正确；对于d点溶液，有Kp(NB)=c(N+)·c(B),向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，沉淀溶解衡逆向移动，则c(B)增大，c(N+)减小，pNi增大，d点向b点移动，D项正确。9.C【解题分析】工业上利用菱镁矿（主要含MgCO3,还含有Al2O3、FCO3杂质）制取氯化镁，根据物料守恒可知酸浸池中加入的X酸是盐酸，A项正确；通入氯气将二价铁氧化为三价铁，以便调节pH除去铁元素，B项正确；加入MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，所以沉淀为F(OH)3和Al(OH)3的混合物，C项错误；镁是活泼金属，所以在工业上常利用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，D项正确。10.D【解题分析】由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，所以若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶品方法来提纯，A项正确；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的速度更快，因此升高温度使其溶解速度加快，B项正确；60℃时溴酸银的溶解度大约是0.6g,则c(Ag)=c(BrO5)=c(AgBrO3)=0.6g÷236g·mol-1÷0.1L=0.025mol·L-1,Kp=c(Ag+)·c(BrO3)=0.025×0.025≈6X10-4,C项正确；由溶解度随温度的变化关系可知，温度升高，该物质的溶解度增大，可见溴酸银(AgBO3)溶解的过程是吸热过程，D项错误11.(1)Fe(OH)3;KSCN溶液（各2分）(2)氨水；不会引人新的杂质（各3分）(3)2Fe3++3Mg(OH)2-3Mg2++2Fe(OH)3(3分)(4)3(3分)12.(1)加快反应速率；NaOH溶液（各2分）(2)SiO2(1分)；4Fe3++Cu2S—4Fe2++2Cu2++S(3分)(3)将Fe2+转化为Fe3+,易于除去；CuO(各2分)(4)方案Ⅱ(2分)(5)20(3分)13.(1)+2(2分)(2)升温（或增大盐酸浓度或将原料粉碎）(2分)(3)避免铅的化合物析出；S(各2分)(4)MnO2+2Fe2-+4H+—Mn2++2Fe3++2H2O(3分)(5)2×108;取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸溶液酸化，再滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，若有白色沉淀生成，则未洗涤干净（各3分）·54·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一SJB一必考一QG】

8.D【解题分析】A项，X、Y、乙中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，正确；B项，由官能团的转化，可知1,3一丁二烯与丙烯酸乙酯发生加成反应生成X,X发生还原反应生成Y,Y发生取代反应生成Z,正确；C项，由化合物Z一步制备化合物Y,发生的是水解反应，应在氢氧化钠的水溶液中进行，正确；D项，Y中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，不正确。9.C【解题分析】由图可知，CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸甲酯的反应物为二氧化碳、乙烯和碘甲烷，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，反应的化学方程式为CO2十CH2一CH2十CH3I催化剂CH,一-CHCOOCH.十H。由分析可知，该过程实现了CO,的转化，有利于实现“碳中和”和“碳达峰”，A项正确：由图可知，步骤③生成丙烯酸甲酯的过程中存在C一H键的断裂，B项正确；由分析可知，生成物为丙烯酸甲酯和碘化氢，则反应的原子利用率不可能为100%,C项错误；由分析可知，二氧化碳、乙烯和一碘甲烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸甲酯和碘化氢，则二氧化碳、乙烯和一碘乙烷在催化剂作用下反应生成丙烯酸乙酯和碘化氢，D项正确。10.C【解题分析】由题意可知A的结构简式为CH2一CHCH2CH2OH,A项错误；物质C为Br,含有的官能团有醚键、碳溴键（或溴原子），B项错误：D和E分别为一或中的一种，含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确；反应①是CH2一CHCH2CHOH与溴单质发生加成反应生成CH2 BrCHBrCH2 CH2OH,反应③是转化为0成0发生消去反应，D项错误。11.(1)环氧乙烷(2)CHCH(OH)CHOH浓硫酸(3)HOCH2 CH2OCH(CH)2HHOCH2OCH2 CH2 OCH(CHs)2+H2O(4)取代反应(5)CI8 H3I NO·80·【23·G3ZCJ·化学·参考答案一LKB一必考一AH】

12.(1)HCN溶液(2分)(2)CN-+CO2+H2O—HCN+HCO5(3分)(3)①没有自由移动的离子；b(各2分)②不确定(2分)8g8分)④cd(2分)13.a)HNO:(HcC0号2（各2分）C(HCO)(2)一(3分)(3)④(3分)(4)>(2分)(5)CH:NH2+H=CH3NH (3(6)≤(2分)@·21·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGB·N】

大量共存，正确；D项，若溶液为碱性溶液，OH一与A3+、NH均不能大量共存，错误。9.B解析：常温下，向0.1mol·L1的H2S溶液中加入一定量的NaOH溶液，根据物料守恒，当溶液中存在c(Na+)=c(S2-)十c(HS)十c(H2S)时，溶液中的主要溶质为NaHS,B项符合题意。10.C解析：H2O的沸点比H2S高是因为水分子间存在氢键，A项错误；H2(g)的燃烧热是指1molH2(g)完全燃烧生成稳定的氧化物H2O(I)时放出的热量，B项错误；根据盖斯定律，由①一2X②可得C项结论，C项正确；同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气越来越难化合，D项错误。11.B解析：溶度积常数为离子浓度幂之积，BaCO3的溶度积常数的表达式为Km(BaCO,)=c(Ba+)·c(CO),A项错误；根据c=1000得，2%~5%的MNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.13mol·L10.33mol·L1,用0.13mol·L1~0.33mol·L1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba+)在.X10-”ol.L11.1X10--mol·I1之间，浓度很小，可0.130.33起到解毒的作用，B项正确；c(Ba2+)=1.0×105mol·I1的溶液中钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，C项错误；因胃酸可与C反应生成水和二氧化碳，使CO浓度降低，从而使衡BaCO3(s)一Ba-(aq)十CO(aq)向溶解方向移动，使Ba+浓度增大，Ba2+有毒，与Ks大小无关，D项错误。12.D解析：开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误，向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH)增大，由NH3·H2O三NH4十OH可知K0,则00)&H0C(NH)减小，B项错误；根据碳原子守恒可知n(CH&COO)与n(CH COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CHCO))与c(CH&COOH)之和减小，C项错误；由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CHC)))十c(OH)=c(NH4)十c(H+),则c(CHCO))=c(NH4),D项正确。13.D解析：由装置示意图可知，锌失去电子，为负极，PbO2为正极。负极反应式为Zn+4OH--2e—Zn(OH)?,正极反应式为PbO2+4H++SO-+2e·9·【23·ZCYK·化学·参考答案一SDKJB一选修4一QG】

5.药物对促进人体健康发挥着重要的作用，以下药物中，属于抗酸药的是2021~2022学年第二学期高一年级期末考试连花清瘟胶黍三黄片同筒匹林肠溶片复方氢氧化铝片化学试卷ABD(考试时间：上午8：00—9：30)说明：本试卷为闭卷笔答，答题时间90分钟，满分100分。6.甲烷是最简单的有机化合物，其分子结构为A.V形B.直线形C.三角锥形D.正四面体形号二三总分7.环保意义上的VOC(volatile organic compounds的英文缩写)是指会对人体产生危害的挥发性有机化合物，其来源不可能是得分A.汽车尾气B.胶水、油漆C.涂料、壁纸D.钢铁制品8.具有以下碳骨架的烃，不属于烷烃的是可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填人下表相应的空格内。)A题号36>o9.通过石油的裂化、裂解可获得很多重要的化工原料，将十六烷(CH)裂解，所得产品不可答案能是题号11121314151617181920A.CgHisB.C.HjoC.CH。D.C2H.O答案10.用鸡蛋清溶液分别进行以下实验，能观察到试管中产生黄色物质的是1.中国将“共建清洁美丽世界”作为2022年“世界环境日”的主题，进一步浓硝酸氯化钠容液体现出中国作为全球生态文明建设中的重要参与者、贡献者和引领者的作用。以下做法值得提倡的是鸡蛋清A.植树造林防沙降尘溶液B.加量施用农药化肥溶液溶沱C.随意丢弃塑料制品BDD.大量开采金属矿物11.铝热反应的原理被广泛用于焊接钢轨、冶炼金属、制作传统烟火剂等，对于焊接钢轨的2.生命活动需要一系列复杂的化学过程来维持，食物中富含的各种营养物质，能为生命活动铝热反应，分析正确的是提供能量的是A.该反应属于吸热反应B.总能量：反应物>生成物A.水B.糖类C.维生素D.无机盐3.工业生产和生活中产生的污水含有复杂成分，需要经过一系列处理才能排放，以下不属于C.此方法的优点是消耗的能量少D.反应是2Fe+Al0,商温2Al+Fe0,12.华夫饼是同学们喜爱的一种休闲食品，右图是某品牌华夫饼的标签，以下有关其成分的叙污水处理方法的是述，正确的是A.沉淀法B.过滤法C.蒸发法D.中和法产品名称：华夫饼A.碳酸氢钠属于抗氧化剂加工方式：热加工4.含氮元素的气体在生产、科技中有广泛应用，其中一种红棕色气体能作为亚硝基法生产硫B.B-胡萝卜素属于增味剂配料：鲜鸡蛋、小麦粉、白砂糖植物油、黄油、食品添加剂（甘酸的催化剂，该气体是C.植物油含较多饱和脂肪酸油、B-胡萝卜素、碳酸氢钠等)A.N2B.NOC.N0,D.NHD.黄油在人体中可发生水解食用盐、食用香料高一化学第1页（共8页）高一化学第2页（共8页）

全国©0所名接单元测试示范卷教学答案：C札记7.下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铝溶液中滴加氨水：A13++3OH一A1(OH):VB.过氧化钠投入水中：Na2O2十2H2O—O2M+2OH-+2NaC.将金属钠投入FcCl2溶液中：2Na十Fe2+—2Na++FeD.Ca(HCO3)2溶液与过量KOH溶液反应：2HCO+Ca++2OH-CaCO3￥十2H2O+CO解析：向氯化铝溶液中滴加氨水，一水合氨是弱碱，不能拆，离子方程式为AB+十3NH3·H2O一AI(OH)3Y十3NH,A项错误；过氧化钠投入水中发生反应生成氢氧化钠和氧气，其反应的离子方程式为2NO2十2HO一(O2个十4OH十4Na,B项错误；将金属钠投入FeCl2溶液中，钠先与溶液中的水反应，生成的NaOH再与FeCl2反应，离子方程式为2Na十Fe+十2HO—2Na十Fe(OH)2￥十H2个，C项错误；Ca(HCO)2溶液与过量KOH溶液反应：2HCO3+Ca2+十2 OH -CaCO￥十2HO十CO},D项正确。答案：D8.设VA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.2mol·L1的BaC溶液中含有的C1数日为2NAB.含有0.5molH2O2的水溶液巾含有的O原子数为NAC.标准状况下，22.4LN2所含共用电子对数目为3VAD.在反应4C2+8NaOH一6NaCI+NaClO+NaC1O3+4H2O中，消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为VA解析：溶液体积不明确，故溶液中含有的CI个数无法计算，A项错误；HO2溶液中HO2、水分子都含有氧原子，则含有0.5olH(O2的水溶液中含有的)原子数远远大于V,B项错误；氮气分子为含有氮氮三键的双原子22.4L分子，则标准状况下，2,4L氮气所含共用电子对数目为2.4：0X3