(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH,CI和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。【答案】(1)①A②D(2)4×10-14mol·L(3)NH,CI水解出来的H+与Mg(OH)2电离出的OH结合生成水，使Mg(OH)2的溶解衡正向移动(4)1【解析】(1)已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol·L-1=1×10-4mol,nNa0H)≈0.1×10-3L×2mol·L-1=2X10-4mol,由反应Mg2++2OH—Mg(OH)2可知，二者基本反应完全生成白色沉淀Mg(OH)2,当向其中加入FeCl3溶液时，由于Km[F(OH)3]过滤→滤液3钛铁矿→酸溶过滤滤液2→沉铁过滤→滤渣1)FeC0,→煅烧→铁红NH,HCO,02已知：①酸溶时，FeTiO3转化为Fe+和TiO2+;②本实验温度下，Km[Mg(OH)2]=1.0×10-1；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L1时，认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti元素的化合价为铁红的用途为(任写一种)。(2)“水解”中，发生反应的离子方程式为(3)“沉铁”中，气态产物的电子式为；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为(4)FeCO,转化为铁红时，发生反应的化学方程式为(5)滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mol·L1,向其中加入等体积的NaOH溶液的浓度最小为mol·L1时，可使Mg+沉淀完全（溶液体积变化忽略不计）。【答案】(1)十4制备红色颜料和油漆、冶炼铁等（任写一条）(2)TiO2+2H,O-H,TiO+2H(3):O:C×:O:防止NH HCO分解（或减少Fe+的水解）煅烧(4)4FeC03+O2=2Fe2O3+4CO2(5)4.4×10-3【解析】该流程中钛铁矿酸溶时，生成硫酸亚铁和硫酸氧钛，同时氧化镁也溶解生成硫酸镁，二氧化硅不溶成为滤渣I,过滤后硫酸氧钛在90℃下水解生成钛酸沉淀，煅烧钛酸得二氧化钛，电解熔融的二氧化钛制得金属钛；滤液2中加入碳酸氢铵将亚铁离子沉淀，过滤得碳酸亚铁，在氧气中煅烧碳酸亚铁得铁红。·45·

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10.C由材料中“《1990年食品安全法》”“都有详尽的规定”“都有细节性的要求”等信息可知，英国对食品安全的控

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际2022届普通高等学校招生全国统-考试模拟押题试卷绝密★启用前语文（三）（全国卷）答题游、考生务处#自的8介准考证号埃写在答题卡相应的位置。注意事项：1，考试时间为150分钟，满分150分。一、现代

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高三9月联考语文考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答

全国100所名校高考冲刺卷(2)2[Co(NH)6]C,+2NH时+H,O2—2[Co(NH3(H,O)]++4C+4NH,↑{或2[Co(NH).JCl+H-O2+2H2O-2[Co(NH)(H2O)J++4CI-+2NH,+20H-)(2分)(3)先用冰水洗涤2~3次，取最后一次洗涤液，滴加AgN),溶液，若无明显现象，再用无水乙醇洗涤2~3次(2分)(4)ade(2分)(5)21N(2分)(6)①0.5mL氯化铵溶液(2分)；0.5mL浓氨水(2分)②控制溶液H,防止生成氢氧化物沉淀，并提供C,同时增大NH广浓度以抑制一水合氨的电离，增大一水合氨的浓度(2分)【命题意图】本题考查化学实验综合。突出应用性、创新性、综合性考查要求，培养考生的分析与推测能力、探究与创新能力，体现宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科核心素养。【解题分析】CoC2在氯化铵和氨水条件下反应生成[Co(NH),]C:,再被过氧化氢氧化得到[Co(NH)s(H2O)]+,再和浓盐酸反应生成目标物[Cò(NH):CI]C2。(5)1个配位键含有1个σ键，1个极性共价键含有1个。键；[Co(NH,)C门C中配位键数为6、极性共价键数为15，则1个[Co(NH):C1门C含有。键的数目为21,1mol[Co(NH)C]C2含有σ键的数目为21N。(6)实验结论：猜想1不合理，猜想2合理。说明加入氯化铵溶液没有增强HO2的氧化性。加人浓氨水形成了配合物，增强了Co2+的还原性。①a是0.5mL氯化铵溶液.C02-没有被氧化，所以没有现象b是0.5mL浓氨水，形成了配合物，增强了Co2+的还原性，溶液变为深红色，且出现棕褐色Co(OH),沉淀。②步骤ⅰ中氯化铵的作用是控制溶液pH,防止生成氢氧化物沉淀，并提供C,同时增大NH时浓度以抑制一水合氨的电离，增大一水合氨的浓度。16.(1)+6(1分)(2)①粉碎矿石(1分)：7：2(1分)②2A1+MoO,西温M0十AL,O,(2分)③90%(2分)④(NH:)2CO3、(NH)SO1(2分)(3)MoS:+9C10+6OH=Mo0+9CY+2S0+3H,0(2分)(4)Mo2N(2分)；12(1分)【命题意图】本题考查工艺流程综合。突出应用性、综合性考查要求，培养考生的分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、科学态度与社会责任的学科核心素养。【解题分析】(1)根据化合物的化合价的代数和为零进行求解(2)①为了提高焙烧效率，还可以采用把固体物质粉碎的措施。由流程可知，在“焙烧”反应中，MoS,和空气中的氧气反应生成Mo0,和二氧化硫，化学方程式为2MoS十70，格整4S0,十2MoO,反应中氧气作氧化剂，MoS:作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2。国c(co):c(Me0)=Rio,当BaMo0,开始沉淀时，c(Mio0)=0.40mol·L',则，K.(BaCO3)c(C0g)=1.0X10-90%。左8x10×0.40mal.L1=0.01mo.l.C0的去除率是10801×100%=0.10(4)由晶胞结构可以看出，Mo原子位于顶点和面心，共有8×号+6×？=4个Mo原子，N原⊙化学卷参考答案（二）第1页（共6页）【24·(新高考)高考样卷·化学·AHD

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13.在一体积为2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发40.75生如下反应：N2(g)十3H2(g)2NH3(g)。反应60.3过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是A.0~2min内，NH3的

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18.(每空2分，共14分)(3)还原NO所需电子：6.48×104mol,Fe2+最多提供的电子：3.6×10-5mol。Fe2失(2)3Fe+NO +2H++H2O-Fe:O.+NHi(1)过滤去

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18.向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。己知在反应过程中混合气体的均摩尔质量没有变化。

4、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新高考)·化学-R-必考-CQ]五试题

8.下列说法正确的是12.下列实验操作能达到实验目的是A.pH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后pH=3选项实验操作实验目的B.室温下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH2溶液等体积混

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NO2 Fe2++2H*=NO+Fe3++H2O(2）-34℃-5.5℃Cl2(1分)(3)取一定量反应后亚硝酰氯样品溶于水，滴加过量硝酸酸化的硝酸银溶液，测定产生氯化银沉淀的质量。（其他合理方案也可

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按秘老级项全图100所名校高考冲刺卷令全国100所名校高考冲刺卷大、与诚少量相等)，这是中国向全世界作出的郑重派诺，彰显了大国责任。图1是某贵州自然生态系统中的碳循环示意图，其中a、b,。d构成生物群

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o6l令Q☑0111：402g资0(2分)小球从D飞出做抛运动，竖直方向：R=)8,②(2分)水方向：OP=AB+R=vo③(2分)联立①②③并代入数据解得：AB=R(1分)(2)设小球与圆管之间

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(2)实验②：稀释浓硫酸时，图中物质(填“甲”或“乙”)是水：与稀释前四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）你的猜想：猜想I的浓硫酸相比，稀释后的硫酸pH（填“增大”“减小“或“不变”)。18

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