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第7期A1版Keys:封面故事1-2FF九年级Unit6基础能力训练听力原文第一节听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。每段对话读两遍。1.M:Today

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18.解析：(1)为了增加焙烧效果，可以采取的措施是粉碎矿石（适当提高温度），钼精矿焙烧产生的气(2)①根据反应过程能量变化示意图可知，反应I体主要为SO2,会对环境造成酸雨的污染。的活化能较低，速率较快；反应Ⅱ的活化能较高，(2)又图可见最佳浸出温度为60℃，80℃对浸出速率较慢。决定NO氧化反应速率的步骤是反应率的提升不大；温度超过80℃后，钼的浸出率反Ⅱ。②总反应是一个焓减熵减的反应，根据吉布而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致斯自由能的计算公式，在较低温度下可以自发Na2MoO4晶体析出，混入浸渣；进行。(3)Kp(CuS)=1052,Kp(FeS)=101n.2,要使(3)加入等物质的量CO和NO,因此投料比是Cu+浓度小于1.0×106mol·L1,则S2-浓度1:1。大于10210。mol/L=10amol/L,要使Fe2+浓度2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO2(g)初始(mol)1100小于1.0X10mol·L,则s浓度大于10”转化(mol)10-622mol/L=10-1.2mol/L,综述：c(S2-)>101.2衡(mol)1-x1-xmol/L2(4)氧化剂为H2O2,还原产物为一2价的0，还原剂为MoO,氧化产物为MoO,则反应的离子p(N2)=20%,解得x=方程式为H,O2十MoO?—MoO+H2O;1x+1-+号+x(5)由流程可知“沉淀”时，产生的沉淀为(NH4)2Mo4O13·2H2O,因此加入NH4NO3的目3。所以n(总)=号n0l。的是提供NH,使MoO充分转化为沉淀析出；2C0(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)(6)高温下用H2还原(NH4)2Mo4O3可制得金属初始(mol)100钼，结合得失电子守恒、原子守恒可知反应的化学转化(mol)2333方程式为(NH4)2Mo4O13+12H2高温4M0十衡(mol)2NH3+13H2O。333答案：(13分，除标注外，每空2分)所以n(总)=53mol。(1)粉碎矿石（适当提高温度）(1分)酸雨(1分)P(2)60(1分)Na2MoO,晶体析出，混入浸渣算出衡时，总压强P,P5,解得P1=GP.(3)>101.2mol/L3(4)H2 O2+MoO-MoO+H2O2C0(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)(5)提供NH4,使MoO?充分转化为沉淀析出PN)号×P-P,P(C0,)=53÷8(6)(NH4)2Mo,O13+12H2高温4M0十2NH,+13H206P=,19.解析：(1)①根据盖斯定律，Ⅱ×2.5-I×1.5=(NO)=13-1268×2.5-(-905×1.5)=-1812.5,求得4NH3(g)+6NO(g)—5N2(g)+6H2O(g)2P(N2)·P2(CO2)5()△H2=-1812.5kJ·mol1P(CO)·P2(NO)P②该反应是放热反应，降低温度，可提高NH?转(P)·(P)化为N2的衡转化率，故A错误，B正确；C.增答案：(12分，除标注外，每空2分)大NH3和O2的初始投料比，提高O2的转化率，(1)①4NH(g)+6NO(g):-5N2(g)+6H2O(g)NH的转化率降低，故C错误；D.将反应生成的△H3=-1812.5kJ·mo1H2O(g)及时移出，降低生成物的浓度，衡正向②BD该温度段催化剂的活性较大移动，可提高NH3转化为N2的衡转化率，D正(2)①反应2(1分)②低(1分)确；该温度段时催化剂大幅度提高了NO在产物24中的比率。(3)66.7%12

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