三步一体高效训练B中的溶质为氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，生成F(OH)2浊液，向浊液中加入H2O2溶液氧化，反应完成后需再加热一段时间除去剩余H2O2,再与氯化亚铁加热搅拌发生反应生成FO4,过滤、洗涤、干燥得产品超顺磁性纳米FO4。步骤④中，为防止多余的HO2在步骤⑤中继续氧化十2价铁元素，反应完成后需再加热一段时间除去剩余的H2O2,C项错误。答案：C第Ⅱ卷（非选择题共52分)二、非选择题（本题包括3题，共52分）13.(17分)部分铁的“价一类”二维关系如图所示。回答下列问题：(1)c的化学式为,c放置在空气中可观察到的现象有物质类别(2)硫酸盐b的溶液中含少量硫酸盐e,除去杂质的方法是碱(3)a与盐反应转化为b的离子方程式为盐(4)在正盐b中加入盐酸，产生无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水中，溶液变单质a一浑浊。如果在空气中高温灼烧b,可得到红色粉末，写出b在空气中灼烧的化学0+1+2+3方程式：化合价(5)工业上，常用一氧化碳在高温下还原赤铁矿制备a,制备1l2kga时至少需要kg CO.答案：(1)F(OH)2(2分)；白色固体迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(3分)(2)加入过量铁粉，搅拌一段时间后过滤(3分)(3)Fe十Cu+一Fe+十Cu(或其他合理答案)(3分)(4)4FeC0+0,商温2Fe,0+4C0,(3分)(5)84(3分)14.(18分)贫血的常用补铁剂一葡萄糖酸亚铁[(CsH,O,)2Fe,易溶于水，M=446g·mol-1]的合成前体是碳酸亚铁(FCO3),某实验小组用如图所示装置制备碳酸亚铁。稀硫碳酸钠浴液C回答下列问题：(1)仪器A的名称为,仪器B中发生反应的离子方程式为(2)开始实验时，三个活塞的操作为先打开K和（填“K2”或“K3”,下同），并关闭,这样操作的原因是(3)反应一段时间后，使蒸馏烧瓶中生成的硫酸亚铁溶液进入仪器℃中的操作是。若碳酸亚铁置于空气中的时间过长，其表面呈红褐色，分析表面呈红褐色的原因：(用化学方程式回答)。(4)以碳酸亚铁和葡萄糖酸为原料制备葡萄糖酸亚铁的反应方程式如下：FCO十2C6H12O,十HO→(C6HO)2Fe·(n十1)HO十CO2个。为测定某(C6HO)2Fe·(n十1)HO样品中n的值，现称取2.41g该晶体，在氢气气流中加热至完全分解，最终得到0.28g铁单质，则n=。答案：(1)分液漏斗；Fe+2H一Fe2++H2个（各2分）(2)K3;K2;利用仪器B中产生的氢气将装置中的空气排尽，防止F2+被氧化（各2分）(3)打开K2并关闭K3(2分)；4 FeCO:+6H2O+O2—4Fe(OH)3+4CO2(3分)(4)1(3分)15.(17分)铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺（部分步骤已略去），用于生产七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)和柠檬酸铁铵。23新教材·ZC·化学一R一必修第一册-QGB·N

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小题大做化学·拓展篇数依次增大，X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均反应，可知硝酸银标准溶液消耗的体积，由Ag+CI为0，则X是H,Y为C,Q与X同主族，则Q为Na,Z的=AgCl,则n(NaCl)=n(AgNO3),可计算NaCl的氧化物是大气的主要污染物之一，Z是N,Z与R的最外质量，若样品质量已知，则可求得杂质NaCl的含量，D层电子数之和为8，则R是A1,X、Y、Z、Q、R分别是H项正确。C、N、Na、Al。A项，一般而言，电子层数越多，半径越8.C【解析】A项，Cr2O?会发生水解，因此1LpH=4大，电子层数相同，质子数越小，半径越大，所以原子半的0.1mol·L1K2Cr2O,溶液中Cr2O数目小于径大小顺序为Na>AI>C>N>H,错误；B项，Y的氢化物中碳原子数可能比较多，常温时可能为固态，沸点0.1NA,错误；B项，32gS8()分子的物质较大，错误；C项，Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，这些物质两两之间可的量为日m,则含有的SS数为N,错误；C项，以相互反应，正确；D项，A1C为共价化合物，不是离子100g质量分数为46%的乙醇溶液中，n(CHCH2OH)化合物，错误。=80X40=1m0l,m（H0)-100gX54%6.C【解析】放电时为原电池，阳离子移向正极，阴离子移46g·mol-118g·mo-7向负极，图中K+移向N电极，则N电极为正极，M电极3mol,1个CHCH2OH分子中含有1个O-H,1个为负极，充电时为电解池。A项，放电时，正极上O2得H20分子中含有2个O一H,因此100g质量分数为电子生成OH,电解质溶液pH增大，正确；B项，放电46%的乙醇溶液中，含有的O一H数目为7NA,正确；D项，溶液体积未知，不能计算离子数目，错误。9.c【解析】A项，由图示知，物质2、4、7在过程中循环使用，故该反应相当于物质3与5反应生成1和6，对应的化学方时，M极为负极，十n在负极失去电子发生氧程式为化反应生成n,电极反应式为人以NO2N02正确；B项，物质2与物质3反应生成中间产物4,4与物质-2nen,正确；C项，充电时为电解5反应生成中间产物7，物质7发生反应Ⅲ生成物质1和2，池，N电极为阳极，电极反应式为4OH一4e物质2在反应前后没变，可看作催化剂，4、7为中间产物，正2H2O十O2个，则充电时每转移1mol电子，N电极上生成0.25molO2,错误；D项，充电时，N极为阳极，与电源正极相连，正确。确；C项，若物质5为即结构一X为7.C【解析】用硝酸银标准溶液滴定NaCl溶液，发生反应：Ag+十CI=AgC1↓，已知离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，a点出现突跃，说明溶液中则物质1为0误c(Ag+)发生了突跃，A项正确；Na2CO,溶液中存在n(Na)=2n(C),即物料守恒c(Na+)=2c(HCO5)+D项，相同条件下，反应活化能越大，普通分子变成活化分2c(CO)+2c(H2CO3),B项正确；Kp(AgCI)只受温度子越难，反应速率越慢，由于反应I的活化能最大，故整个过影响，a点后温度不变，则Kp(AgCI)不变，C项错误；由程的反应速率由反应的速率决定，正确。指示电极电位产生突跃的点即为AgNO,恰好与NaCl23J44

全圜100所名校最新高考模拟示范卷A原子半径：W>XB最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>ZC.最简单氢化物的沸点：X>YD.WX,R组成的化合物均为共价化合物12.氨基甲酸铵(NH.COONH)是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，其主要反应原理为2NH(g)+CO2(g)一H2 NCOONH4(s)△H<0。下列有关说法错误的是浓氨水)电动搅拌棒聚乙烯5薄膜反应器密C02气体固体干冰浓硫酸A.仪器1的名称是恒压滴液漏斗B.仪器2中可加入NaOH固体，有利于NH3的生成C.仪器3的作用是干燥氨气，防止仪器5中生成的氨基甲酸铵水解D.仪器6的作用是防止水蒸气进入仪器5，可与仪器3互换位置13.电化学锂介导的氮还原反应(Li一NRR)使NH生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是电极AHgHRN2R2PC-RR2PC-R4Li"HH NH+Li"8888器L山i,N电极BA.电极B为负极，发生氧化反应RHB.制氨过程中，，P-C一R向A极移动R HC.电极B的反应式为N2+6e+6Li一2Li3ND制氨过程中，电流由电极A经外电路流向电极B4“嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(A1、T原子各有一个原子在结构单元内部)。已知该结构单元底面（正六边形）边长为anm,该合金的密度为pg·cm3,NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是化学卷（二）第4页（共8页）【23·(新高考)ZX·MNJ·化学·G DONG】

选实验操作实验现象结论项向油脂中加入NaOH溶液，加热液体不再分层油脂水解完全向蔗糖溶液中加入稀疏酸，水浴加热几分钟，加入少量新制的无砖红色沉淀B蔗糖没有水解Cu(OH)2悬浊液，加热产生将乙醇与浓疏酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMO4溶乙醇发生了消去紫红色褪去液反应葡萄糖具有还原D向葡萄糖溶液中加入少量酸性KM血O,溶液，充分振荡紫红色褪去性A.AB.BC.CD.DCH2(3)由草本植物香料X合成一种新型香料H()的路线如图。HA2O洛④E⑤△稀HSO4△CoHsO2CoHoClO2C18H16O4①浓HS04③△C2H5O请回答下列问题：①A中宫能团的名称为X的结构简式为②写出下列反应的化学方程式B-→G:D→E:F→H:G-→B:③符合下列条件的A的同分异构体有种。a.遇FeCl溶液发生显色反应b.能发生加聚反应高三化学第6页

23.某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FC2O42H2O,淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法不正确的是草酸亚铁晶体无水氯化钙澄清石灰水澄清石灰水A.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为氧化亚铁B.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的COC.通入N2的主要目的是防止空气中的H2O对产物检验产生影响D.在①②间增加无水硫酸铜固体，可检验分解生成的水蒸气24.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正FeSO溶液确的是A.该过程中可得到化工产品H2SO4H,SO,H2SO溶液溶液B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SFe2(SO)溶液S02D.图中涉及的反应之一为Fe2(S04)3+S02+2H20=2FeSO4+2H2S0425.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论观察到氯化镁溶液出现白色沉比较镁与铝元取MgCl2与A1Cl3溶液于试管，淀，氯化铝溶液先出现白色沉A素的金属性强加入足量浓氨水，观察现象。淀，后溶解，证明镁元素的金属弱性更强取脱氧剂包装内固体粉末于试检验食品脱氧管中，加足量稀盐酸溶解，充若溶液未变红色，说明脱氧剂中B剂中还原铁粉分反应后滴加KSCN溶液，振还原铁粉没有变质是否己变质荡，观察溶液颜色变化鉴别Na2CO3与取适量固体于试管，插入温度该固体是Na2C03NaHCO3计，加少量水，温度降低检验铜与浓硫取少量反应冷却液加入盛有水若不立即产生蓝色沉淀，则硫酸D酸反应是否有的烧杯中，再逐滴滴加稀有剩余酸剩余NaOH溶液，观察

水反应，故要防止与海水直接接触，C正确；通常海水电池不可充电，属于一次电池，D正确。7.答案：B解析：SO2使品红褪色是因为SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，C12、NO2使品红褪色是发生氧化还原反应，A错误；将SO2、NO2同时通入水中，SO2溶于水生成HSO3,NO2溶于水生成硝酸，硝酸将H2SO3氧化为H2SO4,加入BaC2,生成BaSO4白色沉淀，B正确；等物质的量的SO2和C2混合通入装有湿润的有色布条的试管中发生反应SO2+CL2+2H,0一H,S04+2HC1,生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，C错误，SO2+H,O一H2SO3,C12+H,0=HC1+HC1O,3NO2+H,O一2HNO3+NO,NO不是电解质，D错误。8.答案：C解析：圆底烧瓶应该放在石棉网上加热，①错；应向圆底烧瓶中先加入乙醇，再加入浓硫酸，否测会造成乙醇暴沸而引起液体飞溅，②错；将生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，由于产物中混有的乙醇蒸气、$02等均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰产物乙烯的检验，⑤错。共3处错误。9.答案：C解析：芳香烃指含有苯环的烃，烃只由碳、氢两种元素组成，该有机合成中间体不含苯环且含有氧元素和氟元素，所以该有机物不属于芳香烃，A错误；分子中元素的第一电离能F>0>H>C,B错误；碳碳双键和羰基上的碳原子为$p杂化，甲基上的碳原子共形成4个σ键，为sp杂化，C正确；根据单键都是σ键，一个双键中有一个σ键、一个π键可知，该分子中σ键与π键的个数之比为31：6，D错误。10.答案：C解析：由题可知，X、Y、Z、W、E、Q分别为H、C、N、O、F、S。非金属性：S>C,则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Y,A错误；HF和H,O都能形成分子间氢键，沸点均高于CH,,但H,O形成氢键的数目多于HF,则分子间作用力强于HF,沸点也高于HF,故简单氢化物沸点：W>E>Y,B错误；N元素最高价氧化物对应的水化物为HNO,,简单氢化物为NH,两者反应生成NH,NO,,C正确；电子层数越多的离子，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Q>Z>W>E,D错误。11.答案：D解析：根据铜及含铜微粒的价荷图判断，a是Cu2+、b是CuO,、c是Cu,O、d是Cu(OH),。a中Cu元素为+2价，在酸性条件下，HO2氧化Cu变为Cu2+,A正确；由图可知，Cu(OH),转化为Cu(OH2需要碱性条件，B正确；Cu,0中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成+2价的铜和单质铜，C正确；CuO,中铜元素为+3价具有强氧化性，D错误。12.答案：AC解析：O3是V形分子，属于极性分子，A正确；IO中采用sp杂化，呈三角锥形，B错误；O3、O,都是分子晶体，O,的相对分子质量大于0，，0，分子间范德华力大于0，，C正确；根据图示，反应(1)为IOIO+0,=IOIO,,D错误。化学试卷第12页（共18页）

D.在实验室模拟上述流程，“焙烧”需要使用铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等仪器12.碱式硫酸铁[F(OH)SO4]是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑（含少量Al,O3、Fe,O,等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。足量稀硫酸H2SO4 NaNO2废铁屑一反应I调节pH过滤反应Ⅱ，碱式硫酸铁Al(OH)3NO下列说法不正确的是A.“反应中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应B.“过滤”所得滤液中溶质主要是Fe,(SO4)为C.“反应I对应的离子方程式Fe2++NO,+2H=Fe3++NO个+H,OD.合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用二、多选题（本题共3小题，每小题4分，共12分）13.某科学课题小组通过在催化剂作用下，使用K2SOg、CNH4)2NO3)6等氧化剂实现了甲烷向乙烷的转化(CH3COCH3为溶剂，总量几乎不变)。下列说法不正确的是2CH4LL、CH3A.该催化循环中Pd的成键数目没有发生变化2(2(LL一XB.氧化剂CeNH4)2NO)6中Ce的化合价为+2价还原消除转金属化C.在还原消除反应中，有CH3COCH生成上氧化剂L、CH3HC-CH3CH3溶剂PdlL、CH3D.IX为中间产物LOC(CH3)L、OC(CH3)2PdlL一X14.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是原子半M.X-Z-Z-X径原子序数WA.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性高三化学第4页

17.(12分)某同学探究甲烷与氧化剂的反应，设计实验如下：氧化铜无水硫酸铜稀硫酸化铝溴水酸性高锰浓硫酸足量澄清水酸钾溶液石灰水已知：①碳化铝(A14C3)与水反应生成氢氧化铝和甲烷；②实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。回答下列问题：(1)写出碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式：(2)加入药品前，应先进行的一步操作是(3)实验中浓硫酸的作用是,集气瓶中

Ⅱ.4.8(2分)15.(1)Al4C3+6H2SO4—2Al2(S04)3+3CH4个(2分)(2)检查装置气密性(1分)(3)干燥甲烷(1分)；CO(或CO、CH4)(1分)；否(1分)(4)2CH,+7Cu0△7Cu+C0+C0,+4H,0(2分)(5)B(2分)(6)O2+4e+2H2O—4OH-(2分)案、15【23新教材·DY·化学·参考答案一SDKJB一必修第二册一FJ】

考B.氧化物对应的水6.下列说法错误的是F©，O,常用作油漆，涂料，油墨和橡胶的红色颜料\CD写E,E与GB.大气中游离态的氯转化为氮的化合物的过程叫氮的固定D.C的气态氢化物C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应11,下列叙述不正确的D,过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源Na.CO,NaHCO7.下列实验操作错误的是NH,C和Ca(OH)2选项碱石灰棉花饱和NaCl溶液A.实验中乙试钅胶好A实验室制氨气B除去C中的HCI√甲试管中未？物结定性：Naz CO型托盘天稀硫酸C称量氯化钠固体24.0gD.向容量瓶中转移溶液铁粉8,将盛有6mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，SC.先打开止7还剩余1mL无色气体，测原混合气体中NO2的体积可能是的空气排A.0.6 mL版权所有B.2 mLBNz+0:+H20C.2.4 mL翻印必究D.4 mLN0ZHW)W朵时间观12.下列说法组合9.下列离子方程式书写正确的是L向CaCl,溶液中通人SO2:Ca++H,0+S02一CaS0￥+2Ht①自然界没有B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO。十Ba2++OH一②尚某无色气③浓氨水可以BaCO3+H2O④二氧化硫作C.Fel2溶液中通人少量C2:C2+2Fe2+—2Fe3++2C1Mg(OHD:和稀盐酸的反应：OH+H+一H,0⑤用浓硫酸浓硫酸是一家短周羽元素A.BC.DE F和G原子泽烫超印入是子半径最小的元素，BA,的经狗结构呈正四面体形，D是地壳中含是最⑥酸雨是指多的元素，EF和G同期，卫是该周期中原子半径最大的元素，F的⑦浓硝酸见、A②③⑤⑦单质是黄色晶体。下列说法错误的是C.①③⑤6化学试题第2页（共8页）

Co2+、N2+;Co2+、N2+半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而Zn2+不能；(5)沉锌时有气体生成，则此气体为C02,生成碱式碳酸锌的离子方程式为3Z2+3C0+3H,0ZnC0,2Z(O川2H,01+2C02↑。答案为：3Zn2+3C0+3H,0-ZnC02Zn(0I2H,01+2C02t:(6)沉锌时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备N2S2Og,从而实现原料的循环利用，该电解过程中，Na2S04在阳极失电子生成Na2S2Og,H2S04在阴极得电子生成H2,总反应的化学方程式为Na2SO4+H2SO4通电通电Na2S2Og+H2↑。答案为：Na2SO4+H2S04Na2S208+H2↑；,1+8x为1+2×+2×(7)图中所示晶胞中，含0原子个数为8=2，含Z原子个数为63=2,已知阿伏加德罗常数的2×81g/mol2×813 N,mol'×ax10'cmxV5aV3a×10cm×c×10cmNa×2a2c×1021值为N4,则该氧化锌品体的密度为2gcm3。答2×81N×ac×10案为：217.(1)-90.7(2)c(3)H的电负性大于Z而小于O,吸附在O2上的H带正电，与C-0上带负电的0结合，吸附在Z2+上的H带负电，与C-0上带正电的C结合ac(4)0.44.67(⑤)反应釜要求压强恒定，而反应i为气体分子数减小的反应5%【详解】(1)由图表数据可知：①(6)+20.(g)加c0(g）AH-110.5-mol®C6)2L(e)0,(e)加CL0(e)A-2012,月益新定律东，®.0行：c0(g)+2H,(g）门CH,0H(g)△H=-90.7kmoI:(2)反应ⅰ为放热的熵减反应，随着温度升高，△G会增大，故表示反应ⅰ的线条是c;(3)①电负性：O>H>Zn,图中反应步骤Ⅲ可描述为：H的电负性大于Z而小于O,吸附在O2上的H带正电，与C-0上带负电的O结合，吸附在Z2+上的H带负电，与C-0上带正电的C结合，然后生成产物；②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇，可以使得甲醇浓度减小促使反应正向移动，且甲醇浓度减小，利于从催化剂脱附从而可以空出催化位置提高正反应速率；故答案为：c;(4)①4min时达到衡，衡时C0(g)的转化率为80%，0☐4min内，v(C0)4×80%ol.L.min-=0.4mol.L.min-4×2答案第7页，共10页

(2)某同学利用家中废旧材料制作碳棒可使扬声器发出声音的电池，扬声器装置如图所示。下列说法正确浸透稀白醋的布的是(填字母)。导线力铝质易拉罐A.电子由铝质易拉罐经导线流向碳棒B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子D.扬声器发声，说明该装置将电能转化为化学能(3)铁及其化合物应用广泛，如FCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：

答案：(1)2C0+S02一定条件SV+2CO2(2分)(2)①5,2,1,5,1,1,1(2分)②0.5(2分)(3)A(2分)(4)无明显现象(2分)

C.加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na、NH、NO、Cl乙醇460.7978.5易溶化学模拟试题（十）D.由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中：呋喃甲酸乙酯1401.03196K+、Na+、NO,、Cl难溶(试卷总分100分考试时间50分钟)6.某科研团队提出了一种水基i-C0,二次电池，它由纳米孔Pd膜苯180.8880.1难溶题号总分合分人复分人电极、固体电解质膜等构成，图为工作示意图。下列说法错误的是实验步骤如下：()步骤1：向如图所示的装置A中加人30mL乙醇、10mL呋喃甲酸得分负载纳米孔0.6mL浓硫酸、10mL苯和2~3片碎瓷片。组装好仪器，并预先在分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Pd膜水器内加入一定量水，开始缓慢加热A,苯与水会形成“共沸物”（沸Mg-24S-32Fe-56Cu-64点65℃)，加热回流1h,直至反应基本完成。CO一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个HCOOH选项符合题意。度分水器1.化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是（)A.放电时，Pd膜作正极A.我国科学家在国际上首次实现从C02到淀粉的全合成，有助B.固体电解质膜可将Li电极与LCI溶液隔离于实现“碳中和”C.充电时，Pd膜表面发生反应：HC00H-2e==C02↑+2H1B.“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料D.理论上，当消耗7gLi时吸收5.6LC0,(标准状况)C.北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分7.室温下，通过下列实验探究0.100mol·L-1K,C,04溶液的性质。子材料已知：25℃时H,C,0。的K1=10-1.”,K。=104.19。下列说法正步骤2：待反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用40L水D.中国科学院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的氕、氘、氚互确的是20mL饱和Na2C03溶液和40mL水洗涤；分液后取油状液体，再用为同位素无水Mg$0,固体处理后蒸馏，收集相应馏分，得到呋喃甲酸乙酯2.某单烯烃与足量氢气加成产物的分子式为CH2,该烯烃的结构序号实验14.0g（不含立体异构)有①准确量取10.00mL0.100mol·L-1K,C,0,溶液，测得pH=8.4回答下列问题：长A.3种B.4种C.5种D.6种(1)仪器B的名称是,反应时加苯的作用是3.用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是②向①中加入2滴0.100mol·L1HC1盐酸，测得pH=7.0(2)步骤1中使用分水器的目的是向①准确加入10.00mL0.100mol·L-1HC1溶液，pH=3.52浓硫酸的作用是浓氨水③(3)步骤1中反应基本完成的标志是④向①中加入20.00mL0.100mol·L1CaCL,溶液，出现白色沉淀(4)步骤2中MgS04固体的作用是蒸馏时收集减石灰℃的馏分。生石灰A.实验①溶液中，c(HC,0)=1042(5)本实验的产率是(计算结果保留三位有效数字)c(C202-)9.(14分)钴配合物在催化剂领域有广泛用途，三氯化六氨合钴B.实验②反应所得溶液中：c(K+)=2c(C202)+c(HC20,)A.用①装置检验溶液中是否含有KCI(Ⅲ)([C0(NH3)6]Cl3)是合成其他含钴配合物的重要原料，其工C.实验③反应所得溶液中：c(C20足)7的溶液中：Na+、Cl0、No,、I系列操作，[Co(NH,)6]C有机物名称相对分子质量密度(g/cm3)沸点（℃）在水中的溶解性B.(H)=10的溶液中：K*,Fe·,C1S0已知：①氧化性：Co3+>Cl0,c(OH-)呋喃甲酸1121.32230可溶②沉淀I、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀。【化学模拟卷·2023届高三第十次·第1页（共2页）】

②写出装置A中发生反应的化学方程式为③若要在B中得到干燥纯净的CL,需要在装置A、B之间增加两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛放的除杂试剂为，另一个洗气瓶中所盛试剂的作用是(3)高铁酸钾(K,FO,)是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的CL2通入D装置，产物有K,FeO,、KCl和H,O。若D装置中的反应共转移1.8mol电子，理论上生成的K,FeO,的质量为克。18.(16分)1869年门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题日要求回答下列问题（以下问题均用相应的化学符号表达）：①⑤⑥⑦②③⑧⑨⑩④(1)元素周期表中元素种类最多的族是0(2)元素⑤的一种核素可以用米考古断代，该核素的符号为(3)在这10种元素中，金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为:比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性>(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有19.(14分)钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛刊石之一是金红石(TO,),其是治炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：MgTiCl高温、氯气氛围，T商遇Cl2己知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。

化学22.4Lma=0.25mol转移电子0.25mol×4×N5.6L12.A[考查证据推理与模型认知核心素养。绿柱石的主要成分Be3Al(SiO)6,可表示为3BeO·AlO,·mol1=NA,B错误；C.反应②反应的化学方程式为6SiO2,由流程可知，烧结时发生BeAl2(SiO)。十4KCuO2 6H2 SO.-O2+4CuSO+6H2O+2K2SO:,Cu元素化合价升高，O元素化合价降低，2Na,FeF。高温3Na,BeE,+Al,O,十Fe,O,+6SiO,联KCuO2既做氧化剂也做还原剂，KCuO,既表现氧化性，碎、水浸后，再过滤，分离出滤渣为AlO3、Fe2O3、SiO2,又表现还原性，C正确：D.由氧化剂的氧化性强于氧化滤液中加入NaOH生成Be(OH)2沉淀，若NaOH过产物，由①可得氧化性：HBrO>KCuO2,由②可得氧化量、则氢氧根与Be(OH)2反应结合成Be(OH)?,降低性：KCuO2>O2,则氧化性强弱顺序为HBrO>KCuO2Be的产率，Be(OH),煅烧得BeO,BeO与C、Cl,反应得>O2,D正确。]到BeCl,CO,电解NaC-BeCl熔融混合物制备金属9.A[考查科学探究与创新意识核心素养。A.本题流程铍，沉氟时发生l2NaF+Fe,(SO,)3—2 Na;FeF6↓+中灼烧用到坩埚，萃取分液用到分液漏斗，蒸馏用到直3Na2SO,,难溶物循环利用。形冷凝管和蒸馏烧瓶，过滤用到漏斗，A正确：B.氧化过A.接触面积越大反应越充分、浸取效率越高，则提高烧程将碘离子变成碘单质，可选用的氧化剂为O、HO2,结后的水浸效率可以将烧结固体粉碎处理，A正确；B.选Br2会引入杂质，B错误；C.该过程中海带灼烧、氧化氢氧根与Be(OH)2反应结合成Be(OH)?,则对过滤1过程碘离子氧化成碘单质、反莘取过程中碘单质与氢氧后的滤液中加入过量的NaOH溶液不利于Be元素的化钠溶液反应、酸化分离过程中生成碘单质，共4个氧化沉淀，B错误：C.“沉氟”反应为l2NaF+Fe(SO,)3还原反应；涉及到过滤、分液、蒸馏三种分离操作，C错—2 Na:FeF6￥+3NaSO,则离子方程式为：3Na++误；D.根据分析，反萃取时反应的离子方程式为：I2十6F+Fe3+一Na:FeF6￥，C错误；D.工业上电解2OHI+IO+H2O,D错误。]NaCl-BeCl2熔融混合物制备金属铍，Be化合价降低发10.D[考查证据推理与模型认知核心素养。A.由题图中生还原反应，故在阴极析出金属铍，D错误。]信息可知，途径一中有C一O键、O一H键的形成，也有13.C[考查证据推理与模型认知核心素养。该电池为原电池，根据图中NO生成NH?可知，N元素化合价降C一O键的断裂，A正确；B.途径一的过程中有O,的参低，故右侧为正极，左侧为负极。与和二次增加H、e,最后从催化剂中放出HO2,其A.右侧为正极，原电池中阳离子向正极移动，故氢离子电极反应是O2十2H十2e一H2O2,B正确；C.途径向MoS2电极移动，A正确：B.正极电势高于负极电势，二中，有O2参与，途中二次增加H、e和一次增加左侧为负极，右侧为正极，电极电势：Zn/ZnO电极<2H,2e,故1molO2得到4mole,C正确；D.氮掺MoS,电极，B正确；C.NO得电子生成NH3,电极反应杂的碳材料降低了反应的活化能，但不能改变焓变，D式为：NO+5e+5H一NH+H2O,C错误；D.标不正确。]准状况下22.4LNO参与反应转移电子的物质的量为11.B[考查科学探究与创新意识核心素养。知识拓展：2.5mol,负极的电极反应式为：Zn一2e+2OH物质分离提纯常见类型：(1)“固十固”混合物：NaCl和Zn0+H0,Zn/Zn0增重的质量为：(65十16-65)g×碘一升华法、KNO,和NaCI一结晶法、NaCI和Ca5CO,一过滤法、FeS和Fe一磁铁吸引法。2=40g,D正确。](2)“固十液”混合物：从碘水中提碘一萃取法、从海水14.BC[考查变化观念与衡思想核心素养。A.由题图中获取蒸馏水一蒸馏、不互溶一过滤；(3)“液十液”混可知，压强不变时，升高温度，CH,的体积分数减小，衡合物：酒精与水一蒸馏法、油与水、乙酸乙酯和饱和碳右移，说明正反应为吸热反应，则△>0，A错误；B.由题酸钠溶液一分液法；(4)“气十气”混合物：CO,中图可知，相同温度下，p1、p2、p3条件下对应甲烷的体积HC一洗气法、N2中O2一灼烧法。分数依次增大，根据反应体系特征，可知体系压强逐渐A.用中和萃取法在乙酸乙酯中除去杂质乙酸，在乙酸增大，则力1继，C即可。因此操作为加入饱和Na HCO溶液充分振荡，正确；D.设CO2和CH的起始物质的量均为1mol,达分液、洗涤、干燥，故A项正确；B.除去硝酸钾中的氯化到衡时均转化了xmol,列出三段式钠，利用溶解度受温度的影响不同来除杂，硝酸钾的溶CO2 +CH,=2 CO+2 H,解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度几乎不开始/mol1100变。将样品溶解，加热蒸发，浓缩结晶，趁热过滤，结晶开始/molxx2x2x为硝酸钾。加入硝酸银会引入新的杂质，故B项错误；开始/mol1-x1-x2x2xC.除去碳酸钠中的碳酸氢钠，利用两者稳定性的差异报据a成时CH,的体叔分数为8可知号高118x进行除杂，碳酸氢钠受热易分解，2 NaHCO,△=0.8,所以a点时的转化率为80%，D错误。Na2CO3十H2O十CO2个，而碳酸钠较稳定，受热不分15.AB[考查科学探究与创新意识核心素养。解。故C项正确：D.除去乙醇中混有的水，可加入生石A.由题意车辆配件进行酸洗除锈，故酸洗废液中主要灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生石灰不与乙醇杂质离子为Fe2+和Fe3+,故A正确；B.当有含有其他反应，再通过蒸馏，乙醇沸点低挥发出来得到酒精，故D颜色的络合物、沉淀出现时，才会干扰酸碱滴定终点的项正确。]判断，已知废酸中，c(Fe+)=0.1mol·L1,Kp[Fe·30·

1、2024年衡水金卷先享题 分科综合卷[新教材B]语文(一)1试题

13.(1)(窦宪)让（梁讽）先带上财物出使北单于，宣扬国亲自率领七八千骑兵迎战，包围梁懂。梁懂披甲奔驰出家的威德，有一万多人归附。(“赍”“宣”各1分，省略击，所攻之处敌人皆溃败，匈奴于是引兵回到虎

2、2024年衡水金卷先享题 分科综合卷[新教材]思想语文(一)1答案

虹作品所蕴含的自然、闲适之感D,中国传统文人借中国画来抒发文人个性，培育个人品格与意志，培养自己的诗意生活，让自己的生活方式艺术化。(二)实用类文本阅读（本题共3小题，12分）阅读下面的文字，完成4~

3、2024届全国高考分科综合模拟测试卷(一)语文试题

591吧88@18:46℃63用山」心L1」龙人队⑤嫉恶如仇，化身玉米人后，惩罚有坏心思的四歪和队功。功亏一篑侧重失败的原因在于只差最后一点儿努先知模拟卷·新课标·语文（一）1先知模拟卷·新课标·语文

4、2024届全国高考分科调研模拟测试卷 XGK(五)5语文试题

5.连接善心，共同发力，2022年，我们携手继续前行！下列对材料相关内容的概括和分析，正确的一项是3分）(摘编自周南、陈柯宇、王晓慧《2021年度中国公益慈善事业十大关键词》)A腾讯公益数据示02D年

5、2024届名师原创分科模拟(一)ZS4历史

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1、2024年衡水金卷先享题 分科综合卷 全国乙卷 英语(一)答案

名校之约·中考导向总复模拟样卷轮·英语（五）注意事项：1.本试卷共四部分，十大题，满分120分，考试时间为120分钟2.全卷包括“试题卷”(6页)和“答题卷”(2页)两部分3.请务必在“答随卷”上答

2、衡水金卷先享题分科综合卷2024答案新教材一（政治）试卷答案

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1、衡水金

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4、2024届全国高考分科调研模拟测试卷(四)4地理(老高考)答案考试试卷

4.产地仓能够解决“最先一公里”问题是因为心使农产品更接近消费市场B延长柑橘生产的产业链C充分利用劳动力资源优势D.提供快捷仓储保鲜物流5.产地仓建立对当地细橘产业的积极影响是A快速提高农产品产量B.

5、2024届名师原创分科模拟(三)ZS4z物理考试试卷

△x2=1m摩擦产生的热量2=u1gcos8×(△x+△x2)(1分)解得Q=22.4(1分)17解：(1)小车由A运动至B过程，由能量关系可知Ep=k(mg+F)L+mva(2分)2其中F=0.5m

1、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-QG]一试题

氯离子被除去，则不产生白色沉淀，B项不符合题意；乙醇和钠反应生成氢气，煤油的主要成分为烃类，和钠不反应，可以用N块检验乙醇分子存在不同于烃分子中的氢原子，C项不符合题意；苯和甲苯都能萃取溴水中的溴单质

2、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-QG]二试题

H2/Pt→D④Br2CCI,KOH/室温。NaOH/乙醇1△A①→B②*C③0E H/P四氢⑤呋喃KOH已知：R,X+R.OH室温R,OR十HX下列说法不正确的是()A.A的结构简式是CH,CH=C

3、2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-QG]四试题

2CaFO2.5十O2-,A项正确；由分析可知，M为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连，B项正确；电池内的有机电解质不可换成氯化钠溶液，钠与水会反应，C项不正确；电极材料中，Na的单位质量放

4、[全国大联考]2024届高三第三次联考[3LK·生物-QG]试题

(1)今释此而确的是(3)有人发现：F通者因祸为福，正常的9号染色体融合后的9号染色体Ab:aB:ab4译文：现醒(2)于是二世7正常的22号染色体断裂融合后的22号现？请从PP染色体他名本解表示验证

5、2024届全国100所名校单元测试示范卷·生物[24·G3DY(新高考)·生物-R-必考-QG]三试题

错误。14.D【解析】本题主要考查遗传系谱图，考查学生的获取信息的能力。I-2个体不患病，箭头处一对等位基因的两条编码链的序列均为C,Ⅱ-1为患者，箭头处一对等位基因的两条编码链的序列分别为C、T,说

领导水，巩固党的执政地位、执政基础。(3分)，盛国大止恒【解析】本题属于原因类主观题，主体是中国共产党，结合材料，主要从党的建设，党与人民的关系、党的领导方式和执政方式、党的执政能力和执政地位等角度分析。40.【答案】(1)①有利于丰富人民文化生活，提高公民的科学文化修养，提升群众获得感：②丰富文化多样性，促进文旅融合（或“推动当地文化事业和文化产业发展”）：③促进革命文化和社会主义先进文化传播，弘扬和培育中华民族精神，增强文化自信（或“加强爱国主义、集体主义、社会主义教有，引导人们树立正确的历史观、民族观，国家观、文化观”)；④培育社会主义核心价值观，加强理想信念教育（或“坚定共产主义远大理想和中国特色社会主义共同理想”)；⑤弘扬工业精神，发展工业文化，提升中国工业软实力和中华文化影响力，（每点2分，共10分)(2)矛盾普遍性与矛盾特殊性相互联结。矛盾普遍性寓于特殊性之中，特殊性也离不开普遍性。要坚持共性与个性的统一，(3分)加强我国工业遗产管理，既要参考借鉴世界文化遗产评价标准等经验做法，也要结合我国的实际情况，完善国家工业遗产认定评价的标准和指标。(3分)主次矛盾和矛盾主次方面原理要求我们要坚持两点论与重点论的统一。(3分)国家工业遗产利用应注重生态保护、整体保护、周边保护，与自然人文和谐共生，推动保护利用与城市转型发展相结合，同时有关工作更要突出重点，抓好重点区域工业遗产保护利用。(3分)（其他答案，言之有理酌的情给分）士(3)答案示例：挖掘工业文化遗产的历史，开发文化创意产品；利用互联网台发布工业文化遗产相关视频，宣传工业文化。（每点2分，共4分。言之有理即可）上【解析】第(1)问，主要从公民的文化生活和文化修养、文化多样性、革命文化和社会主义先进文化、社会主义核心价值观、中华文化影响力等角度阐述其时代价值。第(2)问，主要从矛盾普遍性与特殊性关系、主次矛盾和矛盾主次方面关系原理结合材料阐述。第(3)问属于开放性题目，围绕“宣传国家工业遗产”这个主题提出建议言之有理即可。41.【答案】(1)原因：陆上丝绸之路受阻，广东环境相对稳定；地理位置优越，水系发达；宋朝实行积极的对外政策。(6分，答出三点即可)影响：商贸经济主导了三城并立格局；商贸通航引发了内外水利建设；商贸交流丰富了地域建筑风格；催生了新的民间信仰。(6分，答出三点即可)(2)表现：城市产业结构更新；城市商业和金融业的转型；新式学校和大众传播业的大量涌现：新市政体制的萌芽和筹划；新型知识分子群体兴起发展。(8分，答出四点即可)(3)认识：城市发展与地理区域密切相关；时代环境对城市发展影响巨大；政府政策对城市转型作用明显等。(5分，每点2分，答出三点得满分，言之有理即可)京【解析】(1)宋代广东对外贸易发展的原因，客观方面是陆上丝绸之路受阻，宋朝实行积极的对外贸易政策；主观方面是宋代广东具有自身的优势，比如环境稳定、地理位置优越等。其影响则包括对广东城市结构的影响、对城市水利建设的影响、对当地建筑风格的影响、对民间信仰的影响。(2)近代化的表现可以从城市产业结构、商业金融业转型、学校和传播业的发展、市政体制的建设以及社会群体的变化等方面作答。(3)城市发展受地理环境、时代环境等多方面的影响，言之有理即可42.【答案】示例：观点：科技创新是决定大国崛起的关键因素。(2分)论述：18世纪中期至19世纪初期，英国是世界技术发明的中心。瓦特改良蒸汽机、史蒂芬孙发明火车等，使英国工业革命深人开展，推动英国成为“世界工厂”，进而成为世界头号工业强国。19世纪晚期，英国依赖广的殖民地获取利润，丧失了技术革新的进取心，而后起的资本主义国家美国和德国则不断进行科技创新，引领人类进人电气时代，科技创新促使这两国快速崛起，19世纪末20世纪初工业产值分别跃升至世界第一位和第二位，成为新的世界工业强国。(8分）总之，大国崛起依靠科技创新，而技术发明和广泛运用又推动了大国崛起。(2分)(示例仅供参考，不作为评分的唯一标准)【解析】本题属于开放性试题，学生只要围绕材料中的某一个观点进行论证阐述，言之有理即可。比如从科文综答案第5页（共6页）

高三文科综合试卷参考答案1.C2.C3.B4.B5.B6.C7.D8.C9.C10.D11.A12.D13.C14.A15.A16.C17.B18.B19.D20.A21.D22.A23.C24.D25.B26.A27.D28.B29.C30.B31.D32.A33.C34.C35.A36.(1)沙拐枣喜温，耐热，耐严寒，适应当地夏季高温、晴天多、气温日较差大的条件；沙拐枣耐干旱，耐沙埋，能适应极端严酷的干旱、多风沙环境：沙拐枣耐瘠薄，适应荒漠土土质；沙拐枣喜光，适应光照充足的荒漠环境：地上部分矮，地下根系发达，以便从地下更深处吸收水分，起到防风固沙的作用。（答出四点，8分）(2)土库曼斯坦（哈萨克斯坦）、蒙古、阿根廷。（答出两个，合理即可，4分）(3)风蚀雅丹地貌、坦流动沙地及新月形沙丘地貌，荒漠植物等。（答出两个，合理即可，4分）(4)繁殖培育固沙植物，促进荒漠化防治：繁殖培育药用植物，发展沙漠产业：繁殖培育观赏植物，发展沙漠旅游业：提取抗病、耐寒、耐碱基因，保护珍惜生物，保护生物多样性。(8分)37.(1)高山冰川运动，向下不断刨蚀地表并形成一系列“U”形谷：气候变暖后，冰川融化，海面上升：上升的海水逐渐淹没了部分“U”形谷，形成了峡湾。(6分)(2)地形以山地为主：地势中间高，两侧低：地形崎岖，地表起伏大：海岸线曲折，多峡湾。(8分)(3)与南极洲相比，南乔治亚岛纬度位置较低，气温相对较高，气候条件更优越：南乔治亚岛为海洋性气候，降水比南极洲多，植被相对丰富，适合南极野生动物生存：南乔治亚岛地处寒暖流交汇处，寒暖流交汇带来了丰富的饵料，野生动物食物充足。(8分)38.正确处理政府和市场的关系，更好发挥政府作用，弥补市场缺陷，完善产业环境：(3分)促进资源集约化利用（或“提高资源配置效率”），降低产业链上下游企业生产成本，提升产业链的协作效率：(2分)提高产业自主创新能力（或“促进创新链与产业链深度融合”），提升对产业链发展的引领和支撑能力：(3分)提高产品和服务的质量，提升产品附加值，促进产业向价值链中高端跃升（或“打造产业竞争核心优势”），提升产业发展的质量和效益（或“发展壮大产业”）；(3分)增强上下游企业集聚（或“集群”“协同”“倍增”）效应，延伸产业链条，做大做强产业。(3分)（考生如从“推进产业链的纵深拓展和升级再造，夯实双循环发展的产业基础”“加快产业转型升级，实现新旧动能接续转换”“推动供给侧结构性改革，提高供给质量”“筑牢现代化经济体系的坚实基础”等角度作答，言之有理可酌情给1~2分，总分不超过14分)39.(1)我国是人民民主专政的社会主义国家，人民是国家的主人。只有坚定不移地走以人民为中心的中国式现代化之路，才能保证人民当家作主的地位。(4分)(2)人民是历史的创造者，是决定党和国家前途命运的根本力量。只有紧紧依靠广大人民群众，充分激发人民群众的积极性、主动性、创造性，才能顺利实现建设社会主义现代化强国的目标。(3分)(3)中国共产党是中国工人阶级的先锋队，同时是中国人民和中华民族的先锋队，人民立场是中国共产党的根本立场，全心全意为人民服务是党的根本宗旨，立党为公、执政为民是党的执政理念。这些都决定了中国式现代化必须以人民为中心，把人民对美好生活的向往作为奋斗目标。(5分)40.(1)辩证法在对现存事物的肯定理解中同时包含对现存事物的否定理解，按其本质来说，辩证法是批判的革命的和创新的。(3分)辩证法的革命批判精神要求我们树立创新意识。(3分)立足于社会实践，在批判继承的基础上发展中华优秀传统文化：(2分)密切关注变化发展着的实际，发掘优秀传统文化的当代价值，赋予优秀传统文化时代活力：(2分)创新传播手段，寻找优秀传统文化发展的新思路，开拓优秀传统文化发展的新境界，使优秀传统文化焕发出新的生机和活力。(2分)（考生如从其他角度作答，言之有理可酌情给分)(2)坚持马克思主义指导地位，坚持用马克思主义中国化时代化最新成果武装全党、教育人民（或“牢牢掌握意识形态工作领导权，推动中国特色社会主义思想深入人心”)：(3分)坚持社会主义核心价值体系，培育社会主义核心价值观，更好构筑中国精神、中国价值、中国力量：(3分)加强思想道德建设，树立道德榜样，全面提高公民道德素质：(2分)建设社会主义精神文明，提高全社会文明程度。(2分)（考生如从其他角度作答，言之有理可酌情给分)(3)答案示例：①努力学中华优秀传统文化，做中华优秀传统文化的传承人。②在实践中运用中华优秀传统文化，做中华优秀传统文化的践行者。③传播中华优秀传统文化，做中华优秀传统文化的代言人。（每条2分，答出2条即可。本问具有开放性，言之有理即可)41.(1)举措：设立专门机构：选拔人才：多方参照考订错漏：详加注释，修订图片：制版印刷，广泛传播。(3分，答出三点即可)有利条件：统治者的重视：科举制和文化教育的发展：传统医学的传承发展：唐代官方修订医典的经验积累；【高三文科综合·参考答案第1页（共2页）】·23-318C.

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