且图中所列基因中，不能与处外展基因进行自由组合的是紫园二、不天C.F,各表型的比例可以验证自由组合定律合题目DP,各表型的比例不能验证红眼，白眼基因是件性边传13.下月某种雌雄异株的植物有宽叶和狭叶两种类型：宽叶由显性基图B挖制，狭叶由隐因b控制，B和b均位于X染色体上，基因b使雄配子致死，以下说法正确的是A若后代全为宽叶雄株个体，则亲本基因型为XX×XYAB若后代狭叶个体占则亲本基因型可能是XX×XYBCC.若后代雌雄各半，狭叶个体占，则亲本基因型是XX心XyD翻印必究14.雄D.若后代性别比例为1：1，宽叶个体占，则亲本基因型是X×XY雌1.某细胞中有关物质的合成过程如图所示，①~⑤表示生理过程，1、Ⅱ表示结构或纺物质，蛋白质1和蛋白质2均在线粒体中发挥作用。下列叙述错误的是核DNA前体RNA俑线粒体15.日下A.物质I是DNA,其上的基因遗传不遵循孟德尔遗传定律B.③过程中核糖体在mRNA上由右向左移动C.线粒体的性状不是全部由其自身DNA控制的D.③过程中tRNA与氨基酸结合需要通过碱基互补配对12.为验证对DNA复制方式的三种猜想（如图甲），研究人员将1个含“N-DNA的某细菌转移到以5NH,C为唯一氮源的培养液中，培养2h后提取子代细菌的DNA.将D八A解开双螺旋，变成单链，然后进行密度梯度离心，试管中出现两种条带（如图乙)。下列说法正确的是密度低16.双链DNA分条带条指2密度高全保留复制半保留复制弥散复制外展甲A.由结果可推知该细菌的细胞周期大约为30min眼B根据图乙中条带的数日和位置可以确定复制方式为半保留复制C,解开DNA双螺旋的实质是利用解旋酶破坏核苷酸之间的磷酸二酯键D。若直接将子代DNA进行密度棉度高心也能得到两种条带生物试题（附中版）第4页（共10页）

三明一中2022~2023学年上学期高二第1次月考化学试卷(满分：100分：考试时间：90分钟)相对原子质量：H1C12016Fe56第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列说法正确的是A.非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B.相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C.反应NH:(g)+HCI(g)=NH,CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0D.恒温恒压下，△H<0且△S>0的反应一定不能自发逃行2.下列关丁化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率是指在·段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B.化学反应速率为0.2molL1min',，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2olLC.对于任何化学反应米说，反应速率越快，反应现象越明显D.化学反应速茶可以衡量化学反应进行的快慢3.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(S)达到衡状态的标志是①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位.时间内生成amolA,同时生成3 amolB③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气休的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥4.苯溶液中含有两种溶质A1C13和H2S04,它们的物质的景之比为2：1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是A.阴极自始至终只有H2B.阳极先析出C2后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解高：化学试卷第1页共8页

教学金国©©所名接单元测试示范寒之札记解析：该反应焓变小于零，为放热反应，升高温度衡逆向移动，则达到新衡时N)的浓度增大，八2和CO2的浓度减小，不会还相等，所以不是升高温度，催化剂只改变反应速率，不改变衡时各物质的浓度。答案：C4.汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因，研究其无害化处理具有现实意义。已知：2O(g)十2CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H<0,下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是A.改用高效催化剂B.缩小容器的体积C.降低温度D.增加NO的浓度解析：A项，改用高效催化剂，只改变反应速率；B项，缩小容器的体积，浓度增大，衡向体积减小的方向即正向移动，能提高该反应速率和O的转化率；C项，降低温度反应速率降低；D项，增加NO的浓度，反应速率增大，但NO的转化率降低。答案：B5.已知：有以下三个反应及其衡常数DC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K②CO(g)+H2O(g)、CO,(g)十H2(g)K23CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)Ks在同一温度下，下列关系正确的是A.K1·K2·K3=1B.K1十K2=K3C.K1·K2=KnK=袋1解析：由盖斯定律可得③=一①-②，所以有衡常数K,=K,·K,即K·K:·K,=1。答案：A6.一定温度下存在可逆反应：mA(g)十nB(g)=C(g)十qD(g)。生成物C的体积分数与压强(1和p2)、时间(t1和t2)的关系如图所示，则下列关系式中正确的是个C/%A.p=p2B.pp十qD.m+n-p+qt解析：从横坐标看，t2>t,说明p2时化学反应速率快，先达到衡，所以压强p2>p1；从纵坐标看，a>b,说明加压使衡向逆反应方向移动，即p十q>m十，B项正确。答案：B7.将含1 mol NH的密闭容器a加热，NH分解为N2和H2并达到衡，此时o(NH)=x%。若保持容器体积不变，在该容器中再加入2olNH3后密封，加热至相同的温度，达到衡，此时(NH)=y%,则x、y的正确关系为A.xyB.x

解：(1)设“天问一号”绕火星做匀速圆周运动的半径为rGMm=m'根据万有引力提供向心力有G,24π2(2分)在火星表面，根据万有引力等于重力有GMmR2=mg(2分)而L=2πr(2分)联立解得，火星表面的重力加速度gL32πT2R2(2分)(2)火星的密度p=M(2分)3πR343L3结合(1)可得p-8π2GTR3(2分)

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1)根据材料，从《经济与社会》用度，解析我国实体经济取得巨大成就的密码(8分(3)请结合《中华人民共和国行政处罚法》(2021年版)相关条文，并运用“法治中国建设”的知识对渝北交警的做法谈谈你的认识。

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③>(2分)(3)①V(1分)②<(2分)d(2分)86.1(2分)【解析】(1)将甲酸溶液滴入NHCO3溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸；向体积相同、pH相同

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B48m16m

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第二十一单元计数原理、概率1.D【解题分析】依题意，2"=256=28，得n=8.2.C【解题分析】依题意，AUB={一1,0,2,3,4}，则点(x,y)的不同个数为5×4=20.3.A【解题分析】

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秘密★启用前【考试时间：2022年10月27日16：心017：30】,已知次磷酸铵(H4上PO,)是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是A.半径：r(N3-)r(O)B.稳定性：NH>PH雅安市

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100。-NOi去除率▲N生成率8060404.21468初始pH图-4【答案】(1)①.正四面体形②SBR细菌CH,COOH+SO2+2H2C0,个+H,S个+2H,0③.二氧化碳吹出时可增强溶液的

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2024-03-30 16:04:10

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上进联考更专业更放心一站式考试服务专家(6)初始取硫酸镁晶体的物质的量为0.1ol,失重时，先部分脱水，后全部脱水，最后硫酸镁部分分解，最终硫酸镁全部分解，生成稳定的氧化镁。根据每个点数据，依据相对分子质量判断。在失重过程中镁元素始终存在于固体中且质量不变。计算如下：代号abcde摩尔质量/g·mol124613812028040组成MgS04·7H20MgSO4·H20MgSO,Mg30(S04)2MgO根据均值原理，d点组成介于c和e之间，即可以看成由Mgs0,和Mg0组成，Mg0(SO4)2可以看成Mg0·2MgSO4。(7)溶液由无色变为紫红色，说明生成了高锰酸根离子，则反应的离子方程式为2Mn2++5NaBi0,+14H*5Bi3++2Mn04+5Na++7H20。18.【答案】(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好(2分，合理即可)(3)①先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液(2分，合理即可)C2++4NH·H,0—[Cu(NH)4]2++4H,0或Cu2++4NH3一[Cu(NH3)4]2+(2分，反应物或生成物写错、未配不得分)②生成的产物覆盖在反应物的表面，包裹结块(2分，或浓硫酸中溶质主要以分子形式存在，H+浓度较小，或其他合理叙述)③酒精易挥发，产品易干燥(2分，合理即可)（48(2c,业-(2分)a(2分)0.【解析】(1)仪器a的名称为三颈（口）烧瓶。(2)检查装置A气密性的操作方法为关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加液体，一段时间后，分液漏斗液体无法滴下，说明发生装置气密性良好。(3)①向三颈烧瓶中逐滴加入氨水时，硫酸铜溶液先与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，当氨水过量后，氢氧化铜沉淀与氨水反应生成深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，观察到的实验现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，总反应的离子方程式为Cu2++4NH·L,0—[Cu(NH3)4]2++4H,0或Cu2++4NH一[Cu(NH3)4]2+;③用酒精替代水洗涤的优点是酒精易挥发，产品易干燥。(4)硫酸总的物质的量n(H2S04)=c1·V,×10-3mol,含有氢离子的物质的量为n(H+)=2n(H2$04)=2c1·V,×10-3mol,氢氧化钠的物质的量n(Na0H)=c2·V2×10-3mol,所以氨气的物质的量n(NH)=2c1·V,×10-3mol-×10-3m0l,样品中含NH,Cs0,(以NH计)的质量分数是2c,-,业)×10mol×18g·mol-11O0%=1.8(2c少-，）%：滴定前仰视滴定管读数，氢氧化钠标准溶液读数变大，则标准溶液体积等于(V后-V前)，即标准溶液的体积偏小，则样品中NH的质量分数变大，a项正确；NaOH溶液使用前敞口放置于空气中一段时间，会吸收空气的二氧化碳，但由于选择甲基橙做指示剂，滴定硫酸时消耗的体积不变，样品中H,的质量分数无影响，b项错误；滴定读数后，发现滴定管尖嘴处还悬有一滴氢氧化钠溶液，则氢氧化钠标准溶液读数变大，样品中NH的质量分数变小，c项错误；用H,SO,吸收NH,操作缓慢，导致部分NH,外逸到空气中，则样品中NH的质量分数变小，d项错误。江西·高三化学第4页（共4页）

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