据此完成1516题一地表温度一一均气温…最高气温青海湖周边温度(C)8642086420256789101112131415161718(日)116°120124030-143.5030130285图例30-…国界丙S河湖mm脉4494.742.3一30一年降雪等日数线o143.9测站年积雪日数)

60■乔木层50502000500650800950110D1250离河岸距离m图48.关于该图描述正确的是A.灌木层的变化波动最大B.距河800米以外灌木层盖度极低C.草本层的变化波动最小D.距河800米处胡杨群落盖度最大9胡杨群落灌木层植被主要的水分来源是A.地下水B.河流C.灌溉水D.降水10.与500米以内的位置相比，650米左右胡杨群落土壤层特点是A.肥力较高B盐分较多C.水位较高D.水分较多天文观测常常需要时域、空域的接力观测。天文学意义上的夜晚，是从太阳落到地线以下18°开始计算的，此时太阳的暮光消失，夜晚真正来临，这才是开始观测星空的正确时间。青海省冷湖地区的戈壁、雅丹地貌、盐湖在星空下特别美，橙子辅导地景条件好，近年来附近的赛什腾山成为天文爱好者观测星空的理想之地。冷湖所在的区域尚属世界大型光学望远镜的空白区，是国际光学天文发展的宝贵资源，因此2022年10月13日，青海省海西州人大常委会发布公告，《海西蒙古族藏族自治州冷湖天文观测环境保护条例》将于2023年1月1日起实施。图5为冷湖镇及周边区域地图。据此完成11~13题。92°E94E新疆维吾金甘肃省尔自治区尔乐个A小阿7不739°N不冷湖P图例柴什0城镇一…一…省界海省木公路铁路38°N个个个山脉图511太阳落下地线，并没有真正进人夜晚，与其原理相同的是A.农民利用烟雾防霜冻B.多云的白天气温较低C农民利用地膜增果色D.晴朗的天空颜色蔚蓝12秋分日，国际天文爱好者到赛什腾山观测星空的开始时间，不应早于国际标准时间A.10:00B.11:12C.13:00D.14:4813.冷湖所在的区域尚属世界大型光学望远镜的空白区，最可能指A经度位置B.纬度位置C海陆位置D.地景条件梵净山，地处贵州省东北部，由坚硬的变质碎屑岩和变质泥质岩构成，形成于6500万年前的地壳运动中，如图6所示。其山顶附近的九龙池，橙子辅导是一处常年云雾缭绕、面积较大的亚高山湿地，特殊的

（3)说明厄尔尼诺事件对南的尔卓斯山冰川物质衡的影响。（6分阅读图文材料，完成下列要求。(18分)埃斯皮尼亚苏山脉南端地处巴西南部，是典型的热带草原气侯。当地农业经营美型多样，花赤特植、来集、育线兼备，较好地实现了农业安金，资源安金、生态安金的统一。湿车，衣户在村落附近养殖牲言、栽培花产在大国种植庄稼。于季，农户将牲商转在海拔100一120m的山地，不设周栏，全村不同的家庭共用山地牧场游牧。游牧期间，农户搭建木屋或开音岩穴作为临时居住地，并在山地牧场采集天然花卉。庭院和牧场的花卉最终用于干花制作并销售。图8示意埃斯皮尼亚苏农业文化景观的空间分布。木屋限，脑项需破，山地牧场00岩穴村落。容命仓成0(大田一只，中数个四出小。代8共，代限小庭院小共本：学图8。的水要后合(1)简述当地农卢开季在山地放牧的原因。(4分)焙(2)分析不同家庭不设围栏共用山地牧场的益处。(4分)，下。(3)说明当地花卉种植和花卉采集兼顾的原因。(6分)(4)为维护独特的农业文化景观并提高农户收入，有人建议当地发展旅游业，试分析当地农业生产方式能为旅游业发展提供哪些资源。(4分)1长草茶成心萨上具头针利©象物出册烟鸣营素班人剂升风高开华盖的日【高三地理第6页（共6页）】804C·G DONG·

三步一体高效训练第Ⅱ卷（非选择题共44分）二、非选择题（本大题共2小题，共44分）15.阅读图文材料，完成下列问题。(22分)2012年6月21日，我国正式公布在海南省设立三沙市，管辖西沙群岛、中沙群岛、南沙群岛的岛礁及其海域。三沙市岛礁面积约为13方千米，是我国人口最少、海域面积最大的地级市。下图示意三沙市的地理位置。(1)简述三沙市相对于其他地级市管辖范围的特点。(4分)110120北回归线(2)指出三沙市的岛礁相对于陆地空间在生活条件上的主要劣势条件。20(8分)海南岛(3)简述我国开发利用南海空间资源对维护海洋国土安全的意义。(10分)%中沙群岛答案：(1)管辖陆地面积最小；管辖海域面积最大。(4分)西沙群岛(2)岛礁面积小，土地资源有限；淡水资源不足；粮食、蔬菜等食物不足；交通不便；多南台风、风暴潮等自然灾害；高盐、高湿、高辐射的环境等。（任答四点，8分）10P南沙群岛(3)开发利用南海空间资源，是宣示海洋国土主权、体现和行使海洋主权的重要途径和手段；有利于提高我国对海洋国土的管控能力；有利于保障国家领土和主权的完整；有利于保障海洋运输通道安全；有利于维护其他海洋权益等。(10分)2曾母暗沙入16.阅读图文材料，完成下列问题。(22分)一国界海洋牧场建设和海洋生态环境修复是当前沿海国家发展海洋渔业的重。珊瑚礁点方向，基于生态系统管理的理念，通过人工鱼礁、海藻场建设和增殖放流等修复生态系统的措施，建立生态环境改善、鱼类增殖的海洋农牧化的资源利用模式。从现代渔业的发展趋势分析，资源管理型渔业将是新世纪海洋渔业发展的主要方向，而海洋牧场则是资源管理型渔业的主要方式之一。“海上风电十海洋牧场”项目指将鱼类养殖网箱、贝藻养殖筏架固定在海上风力发电机的地基之上，实现海上风电和海洋牧场的融合。下图是象山港海洋牧场示范区位置图。29451辐射区29°402935建设核心区米2930292512130'121°40'12150(1)分析象山港建设海洋牧场的有利条件。(6分)(2)简述象山港建设海洋牧场的意义。(4分)(3)列举象山港推进现代海洋牧场建设可采取的措施。(6分)(4)推测该项目在象山港施工建设难度较大的主要原因。(6分)答案：(1)纬度较低，水温较高，海洋生物生长繁育快；海岸线长，海域面积广，可供海水养殖的空间大；人口多，渔业劳动力充足；有一定的科技支撑；有国家相关政策的扶持；交通便利，外运条件好，市场广阔。（合理即可，6分）(2)修复海洋生态环境；促进渔业转型升级，增加渔业产值；提供优质蛋白质，保障渔业产品供应（或减少土地压力）；增加就业机会。(4分)(3)加强海洋生态环境保护；加大政策支持力度；合理规划管理；发展海洋科技。（任答三点，6分）(4)海水盐度高，腐蚀能力强，对材料的耐腐蚀性要求高；受风暴潮等恶劣天气影响，且海底地质条件复杂，施工难度大；新模式的探索，技术攻关成本高。(6分)23新教材·ZC·地理一XJB一选择性必修3一QG19

秘密★启用前重庆市第八中学2023届高考适应性月考卷（三）地理注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的)受持续高温少雨影响，2022年8月6日2时，都阳湖代表站星子站水位退至11.99米，标，志着部阳湖进入枯水期，较往年均时间明显提前。同时，气象预计8月中旬至9月上旬江西省降水仍将偏少，且气温偏高，江河水位将持续走低，水库蓄水减少，部分地区气象干旱将进一步加剧，防旱杭旱形势严峻复杂。图1为部阳湖及周边区域示意图。据此完成1~3题。长部阳湖图1.今年，鄱阳湖枯水期明显提前主要是因为A.厄尔尼诺现象B.夏季风偏弱C.拉尼娜现象D.冬季风偏强2.当鄱阳湖提前进入枯水期时，下列现象描述正确的是A.长江大量补给鄱阳湖B.较往年同期长江的通航能力下降C.长江流域多洪涝灾害D.较往年同期长江含沙量明显增大3.为缓解今年旱情，鄱阳湖流域适合采取的可行措施是A.兴修水库B.退田还湖C.植树造林D.引水提水地理·第1页（共8页）》

2023届全国高三单元阶段综合卷·地理（一）参考答案数1.D在该图中设有经韩线或指向标，因此方向为“上北下南，左西右东”。河流发育在河谷部位，在等高线地形图中，等高线凸向高值区即为河谷，据图可知乙居民点右侧有一河谷，根据水往低处流的特点，河流的流向是自北向南流，流出山谷后再向西南。2.C依据图中的比例尺计算，两座山峰之间的水距离大约为1.5个比例尺，因此水距离大约为3千米。能崖上方的等高线向低值凸出，为山脊，不会形成河流，没有瀑布景观。该图的等高距为1O0米，山顶A的海拔高度范围为900~1000米，居民点乙的海拔高度范围为300一400米，因此二者的相对高差为500~700米，可能为600米。丙居民点附近等高线凸向低值，为山脊附近，不会受到泥石流威胁。见中3.B神舟十二号飞船于北京时间2021年6月17日9时22分发射升空，经计算，酒泉(40N,100E地方时为8时2分，区时为105E的地方时，为8时22分：该日，太阳直射北半球，昼半球除极昼地区外，各地都是东北日出、西北日落，则此时酒泉行道树影子朝向西北：太阳高度在当地正午达到最大，南非开普敦温和湿润。4,D飞船在轨飞行3个月期间，沈阳正午太阳高度先增后减，则室内光照面积先减后增：地球自转速度无明显变化，公转速度先慢后快；太阳始终照射北半球，武汉昼长夜短，日出早于6时：开普敦位于南半球地中海气候区，飞船飞行期间为南半球冬半年，温和湿润。5.C飞机飞行的最短航线是两地所在大圆的劣弧，巴西利亚、比勒陀利亚同位于南半球，且巴西利亚更偏西，则从巴西利亚飞至比勒陀利亚应先向东南再向东北6.B由图可知，停车场二分二至日的正午太阳光都从正北方向照射进来，则该地位于南回归线以南的区域，比新陀利亚符合。?,B分析可知，赤道式日晷由底座、晷针和晷面组成，晷面与赤道行，晷针与地轴行，上端指北，下端指南，因此，甲图中仙鹤朝向南方。8.A据丙图可知，该摄影爱好者拍摄的是日晷反面，说明此时为北半球的冬半年。据晷针指向可知，此时为当地时间9时左右，太阳位于东南方。9D太阳大致挂在天的中央，说明当地时间为正午前后，此时北京(116E,40)的地方时为午时三刻，比当绝早三刻（一天共96时刻，即一刻表示15分钟），可计算出当地大致位于105E附近。10.A由材料及图分析可知，3~5月即春季，南坡气温直减率最高，气温直减率与太阳辐射强度呈正相关，说明南坡春季太阳辐射强，大气受热明显导致空气对流运动明显：当南坡气温直减率低于北坡时南坡气温变化幅度小于北坡：气温直减率与太阳辐射强度呈正相关，只能判断白天气温直减率大于晚上，不能直接判断午夜的气温直减率是否最小，4~10月北坡气温直碱率大于南坡，11月一2月北坡气温直减率小于南坡。11,C夏季大白山南坡是东南季风的迎风坡，降水量多于北坡，直减率较小，且南坡水热资源丰富，植被遮蔽率明显高于北坡，直减率较小，气温直或率南坡小于北坡：与人类活动、土壤相比，植被遮敲对太阳辐射强度影【2023届全国高三单元阶段综合卷·地理（一）参考答案第1页（共2页）】KH

25.阅读图文材料，回答下列问题。（18分)某年2月31日0时，有气象台发布了北太洋海面天气分析图，下左图为此时海面天气实况图，图中虚线表示甲天气系统未米24小时移动的方向和可能到达的位置，图中的海轮预定航向315°（船舶航行时，自正北线顺时针方向计量到航向线的角度，计量范围000°至.360°）。图13和图14为24小时后该海区的犬气波浪预报图。因天等原因，该海轮航行中临时调整了航向。Y/九UXLET(d4)存，-00上(u)移缨梁编-仓-‘.S1回‘基嗅振陈鞅子卧图围.OfL(e4)彩阳希-oooL-围.09L+.02.091.09L.09L。0bOC9L01800001.03000L000Q86)76686图13图14(1)指出左图中甲处天气系统的类型，并说明未来24小时该天气系统强度及中心附近风力的变化。(6分)(2)在答题卷上，绘出左图中A至B的天气系统垂直剖面图。(4分)(3)用数据分析该海轮未来24小时改变航线的原因。(8分)试卷第7负，共8负

曲发育形成牛轭湖，牛轭湖消亡成为原的一部分。牛轭湖的消亡条件是非选择题：共52分。②农业是荒③河道摆动①湖岸躺塌阅读图文材料，完成下列要求。(18分))铺述白雀地层沉积期的环境特征。(6分)B.①④2022年9月初到10月底、一个综合考察队先后对国7中俄罗斯西伯利亚的①②两地2)说明白崖的形成过程。(6分)D.②3的天文、水文、气候、植被地质进行考察。)分析2012年3月多佛白雀发生大面积坍塌的原因，(6分由数百万年前的大山爆发形成的，最高峰海拔3718m。流地区气候四季读文材料，完成下列要求。(16分)104017℃，夏季均温度25℃，降而集中在11、12月，而量小，6示意加那圆不同的地区金地理纬度、海陆位置、地势高大气环流形响，形或多样的气候到成14一16题型，破了全球性大气环流分布规律，使我因成为世界上自有三美风气候的国家图71)推算图中①②两地的区时差。(4分)(2)说明考察队考察期间，①②两地日出日落时间及日出方位的变化。(（8分)图6图10的形成是受到3)说明②地上半年(1月1日一6月30日)昼夜长短的变化。(6分)1)指出甲、丙两地的气候类型。(4分)带高气压影响③寒流降温④地形影响园读图文材料，完成下列要求。(18分)白崖是由细小的颗粒石藻钙质超微化石和浮游有孔虫化石构成，地层还包合石灰岩、砂(2)乙、丙两地纬度相差不大，但乙地降水稀少，丙地降水较多，试解释原因。(6分)B.①③④(3)说明丁地形区对我国东部大气环流形成的作用，并说明其作用机制。(6分】质岩，质地松散。在这些地层中可发现海胆，箭石、莉石以及海生爬行动物化石等。白崖分D.①②③布于英国多佛，法国诺曼底海岸以及德国北部、丹麦沿海等地区，尤以多佛白崖最为如名。主要来自2012年3月，经长期于早又遇基雨天气和冰冻天气，多佛白崖发生大面积坍塌。图8示意多佛白崖的地理位置，图9为白崖景观图。佛白的地区在多佛尔海峡图9图8【高二地理第6页共6页】·23-116B【高二地理第5页（共6页）】,23-116B·I高二地理第4页（共6页】,23-116B

正午太阳高度9066w330°节气0°春分夏至秋分冬至次年春分27.阅读材料，回答下列问题。（10分)材料一：图1为我国某区域略图。图中的黄土高原地区通过几代人的不懈努力，通过修建梯田、打坝淤地、植树造林和植被自然恢复，自然环境有了很大的改善，2019年黄土高原的植被覆盖率比1999年以前翻了一倍多，达到了约63.6%黄青岛。城市山脉材料二：我国四地景观图。甲

2022年8月，某航班以1110k/小的速度从甲地飞往乙地。如图示意地球局部经纬网。据此完成7一9题。7.该航班的最短飞行航向是A、一直往西南B.先往西南，后往西北C.一直往西北D.先往东北，后往西南甲608.该航班的飞行时间50A.小于两小时B.等于两小时160°C.大于三小时D.等于三小时170°1509.若此时丙地地方时为23：20，则全球新旧一天的日期范围比为180°1700160°A.2:1B.3:1C.5:1D.同一天年日照时数是指在一年时间内太阳实际照射时数的总和，以小时为单位。下图示意我国某区域年日照时数分布。据此完成10~11题。100E110E3400图例3200呼和浩特⊙40国界夏酒男省界甲36003000●城市R00太原。34003200河流26002400-2600-等日照时数线（小时）10.图示区域甲、乙、丙、丁四地年日照时数的大小关系是A.甲>乙>丙>丁B.丁>甲>丙>乙C.甲>丙>乙>丁D.丁>乙>丙>甲11.影响甲、乙两地太阳实际照射时数的主要因素是A.天气B.土壤C.植被D.地形下图为我国华北某地3000米水方向上的稳定风向示意图。据此完成12~14题。乙甲12.此时，与乙地相对应的近地面风向是A.偏北风B.偏东风C.偏南风D.偏西风13.此时，近地面甲地到乙地之间的各要素变化，符合题意的是降水气温1云量1气压↑多高高ACD14.推测乙地近地面的天气A.寒潮来袭，降温大风B.气温上升，风和日丽C.暴雨来袭，山洪暴发D.细雨绵绵，暖和湿润融池是极地的冰盖或巨型冰川表面的冰融化后，流水汇聚而成的水池。南极冰盖绝大部分分布在南极圈内，约占南极大陆面积的98%。南极地区融池主要分布在冰盖边缘，冰面河与融池组成了冰盖边缘的水系。随着全球气候变暖，南极地区融池数量增多趋势明显，融池的出现加速了南极冰盖边缘的崩解。如图示意某年航拍的融池景观。据此完成15~17题。地理第2页（共4页）

5分)工业化比前彦(1)分析大野口流域的地形特征及其对流域内水源补给的影响。(8分)(2)据材料二分析大野口流域径流量随气温、降水的变化特征。(8分)(二)选义方质比经胄纪英(3)分析大野口水库的功能以灌溉为主，兼顾防洪的原因。(8分)14.(10分蒸汽提高)玻持牡山地程螨南价地势老寿酒市空间分指出国及英方银孙合雨：角多动动补会，坡度丽东降能诩风坡地雨.年补院而的月纳马湿降不松流竹调本孜风A是承经酷最诺源天期显随渐搞降办环格量池猫汽直问通和经免静流大从7月最作痛通渐成小直第年日净礼经乱戒瑞新,及獭水辞龙8是烤候条师九外北损及型游服大珂经麦极大尚送九南以调程，丸作汤睡芋夜大，偷选年同沙调深流蓬降价洪峰期成闭流量从场超防来作阴13.(22分)阅读图文材料，完成下列要求学2直埃托沙盐沼位于纳米比亚北部，地处埃托沙盆地，是非洲西南部喀拉哈里沙漠中一片广大的内流盐湖，也是非洲最大的盐沼。但在湖南端生长着大面积的莫便尼树，使之成为了许多珍禽奇兽的栖息之地。它时干涸，地表多覆盖薄层盐壳；洪水期间，盐沼充水，成为附近居民和高群l5.(1不：所的李节性饮用水源。1907年，德国殖民考成立了埃托沙国家公园，使该地受到了保护，也是当今地区军韦游墨6分(2)指出埃托沙盆地形成大面积盐沿的成因。(8分)部(3)在湖南端生长着大面积的莫便尼树，概括莫便尼树的生长性。(4分)结〈4)分析查在抚沙营泻南缘参展本材加业的理电(4分）150501640七税用孕济发展蒂动麻就业女视182心复飞(U2月年4或3月.龙讨热带孤候励地偏夏交征带风递鸦附地区降城奶.大莉机以)猴慈发量大形势网调骑桐流71910诗儿珠9明西来表5士爆整功品地球男易办成盐境，邪缕柏被匆B)狱妈利多戒喜病爬眇役村接地，方大州植视旗硅股发展村加L.司璃标业.极局店收入优进地区经齐发最滚动联考09地理第3页依闲为狼

物远有15,在新型城镇化初期，受益最大的行业可能是A.汽车工业B.建材工业【答案】CC.房地产业D,城镇商业【解析】在新型城镇化初期，因大规模的城镇建设，首先带动房地产产业飞速发展，进而带动建表现为建材业发展，后期会带动城铁商业发展。随着城镇化的推进，购车的人会越来起多，也会带动汽车工业的发展。故选C项。人示建设用16.深人推进新型城镇化，其核心是A.培育产业、增加就业，让城市更宜业宜居C,大规模的住宅区开发建设B.促进房地产市场稳健康发展【答案】AD,合理规划道路交通系统【解析】新型城镇化要“适应农民日益增加到县城安家就业需求”，不仅要解决农民进城安家的需求，还要解决农民进城后的就业问题，故选A项。量一用我国大都市边缘空间作为直接投资、国内移民城市拓展的热点，其市容、产业结构等正经历剧…丙烈的变化。下图示意我国某都市群及其边缘空间组成的空间系统。该都市群内的核心都市为了拓展发展空间，计划建设职住衡的宜商、宜业、宜居的新城区。据此完成1门~19题。空间系统20年份城市核心区成市边缘区半城市区交通线17.半城市地区比城市边缘区明显加先，A.外来人口密度大B.交通设施完善C.第一产业比重高D.距主城区近用地爬发I答案】C,建设用【解析】城市边缘区更接近城市核心区，受大城市的辐射带动影响更显著，交通等基础设施更完善，外来人口迁入更多，人口密度更大；半城市地区保留更多的乡村特征，第一产业比重较高，C错误。项符合题意。18.都市群小型城镇并未形成自己的边缘区，主要是因为经济发A.等级较低B.地处偏远地区C.交通不便D.人口流动大【答案】A代大，老【解析】小型城镇因为其行政等级低，提供的产业服务、配套设施都较低，对人口、资金的吸引错误，力有限，外来迁入的人口较少，投资量较小，所以很难形成自己的边缘区，A项正确。都市群小型拔镇城市化水较高，没有地处偏远地区，交道基础设施较为完善，人口流动也较大，B.C,D三项错误。办强19.都市群核心都市的新城区开发，潜力最大的地方A.城市边缘区.半城市地区特的C.人口稠密的乡村地区D.人口稀少的边界地区地理第79页（共176页）

解得vm=40m/s(1分)(2)在减速阶段，有0-v2=2ah3(2分)解得a=-2.5m/s2(1分)加速度大小为2.5m/s2.(3)设自由落体时间为1，匀速运动的时间为2，匀减速运动的时间为3，由匀速直线运动规律得Vm-gt1(1分)h=Vmtz(1分)解得t2=5s因匀减速到零，可以看作反向匀加速运动，根据Vm at3(1分)解得t3=16s所以运动员从离开直升机至到达地面的总时间t=+t2+t3=25s（1分)15.（10分)解：（1)当汽车的速度与自行车速度相等时两者距离最远，有v=at,(1分)此过程中汽车和自行车的位移分别为高一物理答案第2页（共5页）

(4)从地理环境整体性的角度，说明全球变暖对的的喀喀湖及周边自然环境造成的长期影响。(4分)

29.(13分)以疏铁矿（主要成分为FeS2,还有少量CuS、Si02等杂质）为原料制备绿矾晶体(FeS047H0)的工艺流程如下：→滤液→绿矾品体足量铁粉→矿渣酸浸入还原硫铁矿→滤渣焙烧烟气(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fez0与稀HS04反应的高子方程式(2)烟气中的S0会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的高子方程式(3)滤液中金属阳离子的检验方法(④)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持HS04过量，理由(结合化学用语说明原因)(⑤)燃料细菌脱疏法是用氧化亚铁疏杆菌(T.f)对疏铁矿进行催化脱硫，同时得到F0溶液。其过程如图所示：>Fez+过程I之80时一J过程疗0时H已知总反应为：FeS2+14e*+8H0=2S0+15Fe2+16H将过程I离子方程式补充完整FeS2+Fe*+=7Fe"+S20+H(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸化的amo1·LKCr0,溶液滴定至终点，消耗KCr0,溶液bmL。反应原理：6Fe+Cr0片+14=6Fe*+2Cr+7H0。则绿矾晶体纯度的计算式为。(FeS04·7H0摩尔质量为278g/mo1)

全国@。所名校高考模拟金典卷(五)题序6189101112131415答案DBDCDD0DOCBD1.答案C解题分析本题考查化学与STSE。海洋中的牡蛎、虾类等水产品多属于低脂肪食物，A项错误；苯甲酸钠溶液显碱性，饮料中充入CO2导致饮料显酸性，促进苯甲酸钠的水解，B项错误；银是重金属，“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效杀灭侵入的细菌，C项正确；向豆浆中加石膏使蛋白质聚沉得到固体物质，D项错误。2.答案D解题分析本题考查常用实验仪器的相关注意事项和误差分析。萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，B项正确；滴定管能够精确量取液体，有0刻度，C项正确；溴水可腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取溴水，D项错误。3.答案B解题分析本题考查常用的化学用语。CC分子中氯原子半径比碳原子半径大，球棍模型为00AQ,A项错误：HCIO为共价化合物，分子中存在1个0一H键和1个C10键，中心原子为。O,结构式为H一O一C1,B项正确；联氨(N2H4)中N原子满足8电子稳定结构，电子式为HHH:N:N:H,C项错误；利用“洪特规则”可知基态N原子最外层电子轨道表示式应为2sp仞t1D项错误。4.答案D解题分析本题考查离子共存。使甲基橙显黄色的溶液的pH大于4.4，可能为酸性或碱性溶液，CO号、SO会与H+反应，NO⅓、SO在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，A项错误；Fe3+会与SCN反应生成Fe(SCN)3,B项错误；c(H+)=0.1mol·L1,pH1,溶液显酸性，HCO会与H+反应生成CO2和H2O,C项错误。5.答案C解题分析本题考查免洗洗手液的使用。酒精能使蛋白质变性，从而能杀菌消毒，A项正确；酒精和甘油等均易燃，故免洗洗手液应远离火源，B项正确；甘油是丙三醇的俗称，极易溶于水，但能保湿，C项错误；酒精易挥发，故免洗洗手液打开后，长期存放会降低消毒效果，D项正确。6.答案D解题分析本题考查有机物的结构和性质。根据有机物阿米替林的结构简式可知，其分子式为C2H23N,A项正确；该化合物中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；由于分子中左右两边的苯环处于对称位，且每个苯环含有4种等效氢，则其苯环上的一氯代物共有4种，C项正确；由于分子结构中存在一个七元环，以及饱和N原子的空间构型为三角锥形，所以与N原子相连的三个碳原子不可能与其余所有碳原子共面，D项错误。7.答案D参考答案（四~六）第5页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HUB

(4)在装置Ⅲ中生成副产物氯化铵，请写出生成碳酸镧的离子方程式：(5)碳酸钠或碳酸氢钠与氯化镧反应均可生成碳酸镧，若pH过大，可能会生↑pHd成La(OH)CO3.①利用手持技术测定溶液的pH从而监控反应过程，得到如图曲线。请说明bc段变化的原因：V(Na,CO)②选择碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的优点是(任写一条)。13.(13分)氯化氢主要用于制染料、香料、药物及腐蚀抑制剂，其在工业上有着非常重要的用途。回答下列问题：(1)已知：①H2(g)+C2(g)=2HC1(g)△H1=-184.6k·mor1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-4836k灯·mol1则4HC(g)+O2(g)2Cl.(g)+2H2O(g)△H=,下列关于该反应的说法正确的是(填标号)。A.在任何温度下，该反应都可以自发进行B.升高温度，反应速率和衡常数都增大C.气体均摩尔质量不随时间变化时达到衡状态D.加入高效催化剂，正、逆反应速率增大的倍缀格等(2)在刚性密闭容器中充人一定量的HCl和O2,在CuCl2、ZnC2催化剂作用下发生反应：4HC(g)十O2(g)→2C2(g)十2H2O(g),测得单位时间内HC1的转化率与温度、催化剂的关系如图1所示。①催化效率较大的是(填“CuC2”或“Znl”)。②B,点达到峰值，其原因是↑a(HCI)/%↑a(HCI)/%100100CuClz606040ZnCl20100200300400500/℃1020304050/min图】图2(3)450℃时，在体积相同的恒容密闭容器中分别按n(O2):n(ICl)为1：4、1：2、3：4投斜（起始HC1为4mol),测得HCI的转化率与投料比的关系如图2所示。曲线a代表n(O2):n(HC)为(4)T℃时，向一休积为21的恒容密闭器中充人1 mol HC1和1molO2,发生反应4HC(g)+(h(g)=→2C2(g2+2H2()(g),10min时达到鞭，Q2的屮侧段化率为20%。①010min内，vCz)=nmol·L1·min。i9.、②TC时，K14,(10分自然报道丫我烟科学家的研究成果：实现了钙钛矿太阳能电池商效又稳定。其光点之一是加人了2DC52Pb2C2拟盘层稳定界面。诮回答下列问题：【高三化学第5页（共6页）】·23-15C·

二、非选择题(4小题，共55分)16.(14分)焦亚硫酸钠Na2S20)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，其制备流程如图所示。()甲同学查阅资料了解到F四易被氧化，以上步骤中，他采用了一些操作避免F®四被氧化，请摘抄出相关内容C0和咀0②)仪器C的名称是_,C中生成FeCO,的离子方程式是NH和CO,形成③)步骤b中应打开的开关是pH=4.1(选填“KK”或K”),步骤c中应如何操作开关？饱和的(选填“KK”或“K”)。NC溶液+反应I→反应Ⅱ饱和溶液反应四通气体调pH=7-8操作I溶液如N3S,0品体调pH=4.1Ⅱ.制备乳酸亚铁品体气体↑脱水溶液A黄铁矿Na2S2O5将制得的FeC03加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后加入适量乳酸。冷却，加入乙醇，过滤，再洗涤和干燥，得到产品。空气(④配制乳酸亚铁溶液时，加入少量铁粉的目的是已知：①NaHSO3过饱和溶液中更易形成NaS2Os:(⑤)冷却，加入乙醇的目的是②焦亚硫酸钠Na2S20)在空气中易氧化，受热易分解。皿.探究乳酸亚铁晶体中铁元素的含量回答下列问题：乙同学称取W1g样品溶于水，用c1molL-1的酸性KMO,标准溶液滴定，当溶液恰好显浅红色，(1)反应1中先通入气体且30s内浅红色不褪去，停止滴定，测得消耗标准溶液V1mL.(填化学式)，反应IⅢ中通入的气体a为(填化学式)·(⑤乙同学方案是否正确？(②)溶液A中含有三种阳离子，分别为Na*、H和离子X,检验溶液A中离子X的方法是(选填“是”或“否”)如填“是”，计算铁元素的质量分数(3)反应皿调节pH为4.1，发生反应的离子方程式为(用含有W、c1、V1的代数式表示).如填“否”，说明偏高还是偏低，理由是(4)再次通入气体a得到溶液B的目的是18.(14分)化合物1的合成路线如图：(⑤)操作I为：在氮气氛围中，,过滤，洗涤。其中洗涤Na2SO,晶体时依次用饱和$02水溶液、无水乙醇.用饱和$02水溶液洗涤的目的是@NaOH溶液0(6)久置的Na2S2O5固体中若含有Na2SO4杂质，其可能的原因是」CH(用化学反应方程式表示)CH2OHCH.OI7.(I4分)乳酸亚铁晶体[CHCH(OHDC0O]Fe3HzO)是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FC0反应制得。I.制备碳酸亚铁FeCo)CH NO稀硫酸已知：a.RXb.RNHz→RNHCH回答下列问题：铁粉NH HCO,()D中官能团的名称为:A→B的反应类型为溶液BCD(2)化合物H的结构简式为、(3)下列说法正确的是（填字母）。实验步骤如下：出a.物质B能与FcC溶液发生显色反应a,检查装置气密性，添加药品，并将导管术端插入D中水面以下：b.物质A能发生银镜反应b.装置B中制取疏酸亚铁，并将整个装置内的空气排净：c.物质I中含有1个手性碳原子c.操作开关，将B中溶液导入C中产生FeCO沉淀：d.物质I的分子式是CH6NOd.将C中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。8湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第5页湖北省新高考联考协作体*化学试卷（共8页）第6页

高二下学期期末考试（化学）试卷注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息宁了2.请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H:1O:16N:14S:32Na:23C1:35.5C:12Ba:137Cu:64Mg:24A.制取氨气，可选用②③一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1.2020年世界十大重要科学发现中，涉及化学变化的是()B.分离NaHCO3,可选用④⑤⑦C.制取Na2C03,可选用①②⑦⑧A.低温电镜达到原子分辨率B.臭氧层正在自我修复D.制取NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水C.卫星图像绘制树木地图D.发现银河系快速射电暴米源5.甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，2.下列物质的用途与其性质有因果关系的是()乙溶液变为血红色。它们之间转化关系如图所示（部分反应物及牛成物已略去）。下列说法错误的是()选项用途性质A.反应①、②可能为化合反应③A用氧化镁作耐火材料氧化镁是碱性氧化物B.反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液乙12甲丙B用次氯酸钠稀溶液作消毒剂次氯酸钠具有氧化性C.甲为金属单质，也可能为非金属单质D.若甲为金属单质，甲、乙、丙巾的相同元素化合价不同CA1(OHD3作复方胃药的主要成分A1(OHD3具有两性6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()D铁制容器用于储存、运输浓硫酸铁制容器和浓硫酸不反应A.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3.用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到的电子数为2NA水准管和量气管液面持，③读数。正确的顺序是()C.0.1molH2和0.1mol2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD.反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中生成3moll2转移的电子数为6NAA.①②③7.微粒观的形成对化学学具有重要意义。下列相关反应的离子方程式书写正确的是()B.(①③②A.向Ba(OH2溶液中加少量NaHCO3溶液：Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2OC.③①②D.③②①B.用惰性电极电解CuC12溶液：2H0+Cu2+2C道电Cu(OH2+H2+C12↑4.著名的“侯氏制碱法主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3J+NH4CI。若实验室根据此原C.往酸性KMnO4溶液中加入草酸：2MnO4+5C2O4+16H+=2Mn2+10CO2↑+8H2O理制备少量的Na2CO3,主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3D.漂白粉溶液吸收少量S02气体：2CI0+S02+H20=S032+2HC10四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是()高温8.已知2FeS047H20=Fe2O3+S02↑+S03↑+14H0↑，实验室用如图所示装置检验FeS047H0的所有分解产物，下列说法不正确的是()

周测卷十八元素周期表元素周期律1.B【解题分析】钼元素的相对原子质量为95.96，A项正确；Mo元素位于元素周期表第五周期，B项错误；2Mo、Mo、8Mo的质子数相同、中子数不同，它们互为同位素，化学性质几乎相同，C项正确；95Mo的中子数=质量数一质子数=95一42=53，D项正确。2.C【解题分析】铯与钠位于同一主族，铯在下，钠能与水剧烈反应，则铯也能与水剧烈反应，A、D两项均正确；碱金属元素从上到下密度增大，则铯的密度大于钠大于煤油，且不与煤油反应，因此少量的铯可以保存在煤油中，B项正确；铯的金属性强于钠，则铯离子和硝酸根离子形成离子键，硝酸铯属于离子化合物，C项错误。3.B【解题分析C的原子序数为6，位于元素周期表的第二周期第VA族，A项错误；F和I均位于第MIA族，最外层电子数相同，B项正确；原子半径：14C>18F,C项错误；3Na31I的中子总数为(23-11)+(131一53)=90，D项错误。4.B【解题分析】由题意可得，X、Y、Z分别为Na、O、S三种元素。原子序数：S>Na>O,A项错误；简单离子半径：O->Na+,B项正确；简单氢化物的稳定性：HO>H2S,C项错误；O与S形成共价化合物，D项错误。5.D【解题分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置和X单质可供给呼吸可知X是O,Y是F,Z是P。X是氧，没有最高正化合价，A项错误；X是O,Z是P,X与Z形成的化合物PO为共价化合物，B项错误；Y的原子半径小于X的原子半径，C项错误；F和C1同主族，非金属性：F>C1,P和C1同周期，非金属性：C>P,所以非金属性是F>P,即Y的非金属性强于Z的非金属性，D项正确。6.C【解题分析】X的原子核只有1个质子，推出X为H,元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F,Z形成2个共价键，即Z为O,Y形成4个共价键，且Y组成的物质非常多，推出Y为C。同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径的大小顺序是Y>Z>W,A项正确；同周期从左向右非金属性依次增强（稀有气体除外），因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W>Z>Y,B项正确；HF为弱酸，C项错误；非金属性：O>C,则最简单氢化物的稳定性：HO>CH,D项正确。7.C【解题分析】过程中还存在铜、氧和氮元素之间的电子转移，A项错误；[Cu(OH)(H)]+中Cu的成键数目为2，[Cu(OH)(NH3)3]+中Cu的成键数目为4，B项错误；反应过程中有氧气参加反应，断裂氧氧非极性键，有氮气生成，形成氮氮非极性键，C项正确；根据图示可知，府·48·【23·G3ZCJ(新高考)·化学·参考答案一R一必考一QGB一Y】

CHCH(CH)CH COOH、CHC(CH3)2COOH,C项正确。10.C解析：p、q、r的分子结构中均含有碳碳双键，均可发生加聚反应，A项错误；p的分子结构中存在一个甲基，所以p分子中所有原子一定不可能共面，B项错误；q中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应，r中含有酯基，不能与NaHCO3溶液反应，C项正确；q和r的官能团种类不同，不互为同系物，D项错误。11.(1)C14H2O2;醚键、醛基H:CCH2(2);sp2、sp3HH(3)3(4)①AB②加成反应COOHCOOC2H③+CH,CH2 OH浓H2SO4十HO(每空2分)△OHOHHCCH3CH:12.(1)醇；醚键；B;D;C(各2分)OH(2)CH-CH2-CH-CH2-CH3 (2)CH3 OHOHCH3(3)CH一CH-CH-CH3(或CH3一CH2一C-CH3或CH3一C-CH2OH)(2分)CHCH(4)2CH-CH2-CH2-CH2-CH2 OH+2Na->2CH-CH2-CH2-CH2-CH2 ONa+H2↑(3分)13.(1)互为(2分)(2)发生(2分)(3)CH,=CHCH+C2CH,=CHCH,C1+HC1(3分)：取代反应(2分)(4)碳碳双键、羟基(2分)(5)HOOC-COOH(3分)(6)4(3分)意·2·【23新教材老高考·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修3一Y】

12.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素。W、X、Z最外层电子数之和为10，W与Y同族，W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃。下列说法正确的是A.W和Y的最高正价相同B.原子半径：X>ZC.氢化物的稳定性：WxYD.Y和Z形成的化合物是离子化合物13.下列说法正确的是A.二氯甲烷有两种同分异构体B.苯分子中碳原子之间的化学键完全相同C.满足通式CmH2za+2的烃不一定是烷烃D.乙二醇和丙三醇互为同系物14.下列实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计配制1L1mol/L的KOH溶液称量56gKOH固体，在容量瓶中用1L水溶解B除去CO2中的HCl气体将混合气体通入饱和Na2CO3溶液c鉴别乙酸和乙醇将乙酸、乙醇分别滴入饱和碳酸氢钠溶液D检验溶液中存在NHL用玻璃棒蘸取少量溶液于红色石蕊试纸上,15.2与KOH发生的反应为：32+6KOH△KIO+5KI+3H20,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mo/LKOH溶液中含K*数为NaB标准状况下，22.4LH,0中所含质子数为NAC.3N个2分子参加反应，生成830gKID.每消耗3mol2,反应中转移的电子数为6WA16.在密闭容器中加入一定量的C(s)和C02(g),发生反应：C(S)+C02(g)一2C0(g)。下列说法错误的是A.增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不变B,保持容器体积不变，充入氨气，反应速率不变C.保持容器体积不变，将C02(g)抽离出来，反应速率减慢D.提高反应时的温度，可以实现CO2的完全转化17.某同学按下图所示装置进行实验，并通过红外热成像技术测定Z片区域的温度，绘制反应过程中的温度变化曲线。下列有关说法正确的是ZnCuA,装置I、Ⅱ中温度变化曲线完全一致B.装置Ⅱ中产生气泡的速率比装置I慢C.装置I、Ⅱ中铜片上均发生还原反应D.装置Ⅱ溶液中的氢离子向铜片移动稀H2SO4稀H2SO4化学试卷·第3页（共8页)

24.(每空2分，共10分)(1)2CH4(g)+O(g)=2CH3OH⑩△H=-327.6 kJ-mol-日(2)①BD②该反应为放热反应，温度升高，衡向吸热方向移动，故CO2的衡转化率减小增大压强、增加H2的用量、分离出产物甲醇等（任填一个）③16或5.33 mol-L-(单位不做评分要求)325.(除标注外，每空1分，共11分)(1)SiO2将矿石粉碎、适当升温、适当提高硫酸浓度（答出一条即可）(2)将Cu2+和Fe3*分别转化为Cu和Fe2+以除去(2分，1点1分，或以离子方程式回答：Fe+Cu2+=Fe2+Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+)(3)B2Fe2++H02+2H=2Fe3++2H0(2分)(4)1×10-38(2分)(5)2Zn2++4HC03=Zn2(OH)2C03l+3C02↑+H0(2分)

绝密★启用前A.消耗NaOH溶液20.00mL时，pH=7▣回高三一轮复40分钟周测卷/化学B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差(二十二)水溶液中的离子衡综合题C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大壁(考试时间40分钟，满分100分)D.V(NaOH溶液)=10.00mL时，pH=1.5、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）6.常温下，在20 mL a mol·L-1盐酸中滴加amol·L-1MOH(一元碱)溶液，混合溶液中由水1.水溶液呈碱性的是电离的c(H+)与MOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.NaClc(H水(molL-)B.NaHSO数C.NaHSOD.NaHCO1×10梁2.为了配制NH的浓度与CI的浓度比为1：1的溶液，可在NH,C1溶液中加入×10-13①适量的HCI②适量的NaCl20 VMOH(aq)]/mLA.a=0.01尔③适量的氨水B.Y点溶液中：c(M)=c(CI)>c(H+)=c(OH)④适量的NaOHC.微热Z点对应的溶液，溶液的pH增大OA.①②B.③C.③④D.④长3.因发生互促水解而不能大量共存的离子组是n若R点时VTM0H(ao]=:mL则常温下M0H的电离常数K=g一28x西然A.K+、C1、A1+、A1O2BMnO、Nat、SO-、K7.25℃时浓度都是1mol·L1的四种正盐溶液，AX、BX、AY,BY。AX溶液的pH=7且溶液C.SO、Fe3+、OH、KtD.Fe+C、H+、NO中c(X)=1mol·L1,BX溶液的pH=4,By溶液的pH=6。下列说法正确的是量O4.已知某温度下CH,COOH和NH,·HO的电离常数相等，现向l0mL浓度为0.1mol/L的A.电离衡常数：K(BOH

·化学·参考答案及解析知，前8mL不生成沉淀，c(NaHCO3)=l.0mol/L,另外的生成物是碱式氯化镁，故CH:MgCl水解的A项错误；b点与c点溶液所含微粒种类相同，均含化学方程式为CH:MgCl-+H2OCH4个+Na+、AIO2、OH、CO,B项正确；a点溶液中的溶Mg(OH)C1￥或2CH3MgCI+2H2O—2CH,+质为NaOH、NaAlO2,存在的离子是Na+、AlO2、Mg(OH)2￥+MgCl2。OH、H+,C项正确；AIO2促进HCO的电离，生(5)高温下，Mg与二氧化碳反应生成MgO,化学方成沉淀的离子方程式为HCO+A1O2+H2O程式为2Mg十C0,点C+2MgO,故镁燃烧不能用A1(OH)3￥十CO,D项正确。CO2灭火二、非选择题12.(20分)11.(20分》(1)S02(3分)5SO2+2H2O+2MnO,=5S0(1)电解(2分)MgCL(熔融)电解Mg十C,个+2Mn2++4H+(4分)》(3分)(2)0:淡C:0(3分)(2)Ca(OH)2(2分)(3)黄色(3分)1：3(3分)(3)①放热(2分)<(2分)(4)4MgS0,+5C800℃4ME0+3S0,++S+CO,++②MgBr2(s)+Cl2(g)—MgC2(s)+Br2(I)△H4C0个(4分)=-117kJ·mol-1(3分)【解析】(1)装置B中吸收的气体为SO2,该反应的(4)CH:MgC1+H2O—CH44+Mg(OH)CIV[或离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO-5S02-十2CH3MgCI+2H2O—2CH4↑+Mg(OH)2↓+2Mn2++4H+。MgC2](3分)(2)装置C中吸收的气体为CO2,其电子式(5)2Mg+C0,点槛C+2MgO(3分)为0C:0【解析】(1)镁是活泼金属，工业制取镁的常用方法(3)根据题意得，该反应得到n(SO2)=9.6g是电解熔融的氯化镁，即电解法冶炼镁，化学方程式64g·mo-为MgC,(熔融)电解Mg十C2↑。=0.15mol,n(C02)=44g·mol7=0.05mol,2.2g(2)要将溶液中的Mg+转化为氢氧化镁沉淀，需要加入碱。考虑试剂的来源和经济效益，一般加入的n(C0)=22.4L·m0l7=0.2mol,C0、C0,为氧4.48L是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2。化产物，共失去0.05mol×4+0.2mol×2=(3)①由图可知，反应物的总能量均高于生成物的总0.6mol电子，S02为还原产物，共得到0.15mol×2能量，故Mg与卤素单质的反应均为放热反应。镁=0.3mol电子，则该反应还有另一种还原产物，故与单质氟反应放出的热量最多，则生成的MgF2稳A中得到的固体产物除MgO外，还有一种单质，该定性最强，故化合物的热稳定性：Mgl

教学金国1@©所名接单元测试示范寒之札记脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯，自然界中的油脂是多种物质的混合物，混合物没有固定的熔、沸点，C项正确；氨基酸通过脱水缩合反应形成肽链，肽链最终按照特定方式组合生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，D项正确。答案：B9.螺[4.5]一1,6一癸二烯和氢气充分反应生成螺4.5]癸烷，下列说法正确的是+2H一○X0甲：螺[4.5]一1.6-癸二烯乙螺[4.5]癸烷A.甲和苯乙烯互为同系物B.一个甲分子含有一个手性碳原子C.1mol乙完全燃烧最多消耗12.5molO2D.乙的一氯代物共有6种解析：甲中不含有苯环，与苯乙烯的结构不相似，不互为同系物，A项错误；手性碳原子连接的四个原子或原子团不相同，甲分子中两环共用的碳原子是手性碳原子，B项正确；乙的分子式为CHg,则1ol乙完全燃烧生成氧化碳和水，最多消耗14.5molO2,C项错误；乙为轴对称结构，则一氯代物共有5种，D项错误。答案：B10.2021年9月，我国科学家宣布首次在实验室由CO2人工合成淀粉[分子式为(C6HoO)m,结构如图所示]，实现了颠覆性的突破。下列说法不正确的是A.纯度为100%的淀粉具有固定的熔、沸点OHB.由CO2合成淀粉有利于实现碳达峰、碳中和的战略C.由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成HO OHOTD.合成淀粉过程中还需要氢气等原料解析：淀粉属于高分子化合物，是混合物，纯度为100%的淀粉没有固定的熔、沸点，A项错误；由CO,人工合成淀粉，可减少二氧化碳的排量，有利于实现碳达峰、碳中和的战略，B项正确；淀粉中含有碳碳键，由CO2合成淀粉过程中有碳碳键形成，C项正确；淀粉中含有氢元素，二氧化碳中没有氢元素，则合成淀粉过程中还需要氢气等原料，D项正确。答案：A11.传统中草药金银花的有效成分“绿原酸”的结构简式如图所OHHO示。下列说法不正确的是0OHA.绿原酸的分子式是C6H1OgHOB.绿原酸易被氧化，需密封保存OH OH()C.1mol绿原酸最多能与3 mol Br2发生反应D.绿原酸存在顺反异构解析：根据绿原酸结构简式可知，其分子式为C16H1sO,,A项正确；该分子中的酚羟基易被氧化，所以绿原酸需要密封保存，B项正确；苯环上酚羟基的邻、对位上的H原子能和溴以1：1发生取代反应，碳碳双键和溴以1：1发生加成反应，1mol绿原酸能和3 nol Br2发生取代反应、1 mol Br2发生加成反应，则1mol绿原酸最多能消耗4molB2,C项错误：该分子中碳碳双键两端连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，D项正确。答案：C12.某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，可以催熟果B、⑤实。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。①↑I判断②④⑤三步反应的反应类型依次为D←HOHCICA.加成反应、聚合反应、取代反应③②B.加成反应、取代反应、聚合反应④催化剂C.取代反应、加成反应、聚合反应E高分子化合物D.聚合反应、加成反应、取代反应解析：某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，可以催熟果实，则A为乙烯。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型，则A(乙烯)与氢气反应生成B(乙烷)，乙烯与氯化氢反应生成C(氯乙烷)，乙烯与水反应生成D(乙醇)，乙烯发生加聚反应，生成高分子化合物E(聚乙烯)，乙烷和氯气在72【23新教材.DY.化学-R-选择性必修3-G DONG】

教学全国1©0所名线单元测试示范春札记全国@迥所名校单元测试示范卷·化学第九单元《合成高分子》单元测试卷(75分钟100分)高考对接点有机合成是高考频考点，在高考中常以填空题的形式考查扫码看微课视频获取复资料包命题单元疑难点有机高分子合成的推断视点日常生活情境生产环保情境学术探索情境命题情境点1、4、6、7题13、14、19题9、11、15题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16第I卷(选择题共45分)题序123456789101112131415答案DBBBDBDBDDD一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.高分子材料以独特的结构和性能在科学技术、国防建设和国民经济等领域发挥着重要作用。下列材料中主要成分不属于有机高分子的是A.塑料制品B汽车轮胎C.消防防护服D.石墨烯解析：有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上，塑料、橡胶、聚碳酸酯、聚酰胺纤维织物均为高分子化合物，而石墨烯为单质，据此分析解答。塑料为常见的有机高分子化合物，A项不符合题意；汽车轮胎主要成分为橡胶，为常见的有机高分子化合物，B项不符合题意；消防防护服主要成分是聚乙烯纤维，C项不符合题意；石墨烯为碳单质，不属于高分子化合物，D项符合题意。答案：D2.聚乳酸{HEO一CH一C门OH}可在乳酸菌作用下降解，下列有关聚乳酸的说法正确的是CH OA.聚乳酸是一种纯净物B.聚乳酸分子中只含一种官能团C.聚乳酸的单体为CH一CH一COOHOHD.聚乳酸分子中链节为HO一CH一COOHCH解析：聚乳酸是混合物，A项错误；聚乳酸分子中含有3种官能团，B项错误；由聚乳酸的结构可知，该物质是由乳酸中的羟基和羧基脱水而形成的，属于缩聚反应，链节为一OCH一C,C项正确，D项错误。CH O64【23新教材.DY.化学-R-选择性必修3-QGB·N】

教学全国@0所名校单元测试示范卷札记B.盐酸浓度越大，还原性越强C.①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1D.②中每生成2molC2转移3mol电子解析：①中盐酸中的C全部转入到NaCl中，其化合价没有发生变化，电子转移发生在NaCIO2中的氯原子之间，A项不正确；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B项正确；①中ClO2是氧化产物，NCl是还原产物，但aC中有青的氯来自盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1.C项正确；②中每生成2molC,时转移3mol电子，D项正确。答案：A8.化学与生产、生活有密切联系，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B.Na2O2具有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C.盐酸有还原性，可用作实验室制CO2的原料D.次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂解析：NHC)3能与胃酸中的HCl反应，A项错误；N2(O2与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，B项错误；盐酸制CO,体现盐酸的酸性，C项错误；次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，D项正确。答案：D9.无色透明溶液中，下列各组离子可以大量共存的是A.Na'、HCOs、K、CIB.S)}、Cl-、Ba2、KC.Na+、Ht、SO}、MnOaD.Na、HCO3、Ca+、H解析：无色透明溶液中，Na+、HCO、K+、C互不反应，能大量共存，A项正确；SO}、Ba+因产生BaSO4沉淀而不能大量共存，B项错误；M(O,呈紫红色，在无色透明溶液中不能大量共存，C项错误；HCO万与H反应有二氧化碳气体生成，不能大量共存，D项错误答案：A10.某化学兴趣小组将2.84 g Naz SO04溶解在50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL,再从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误的是A.Na的物质的量为0.04molB.Na2SO4的物质的量浓度为0.2mol·L-1C.含有的Na的物质的量是SO的两倍D.溶质N2SO4的质量为0.284g2.84g解析：2,84 Na.S0,的物质的量为142g·n=0.02mol,则100ml溶液中Na的物质的量为0.04mol,所以取出的10mL溶液中Na的物质的量为0.04molX10m=0.004mol,A项错误；Na SO,的物质的量浓度100mL2.84g为142gnmo10.1L=0.2mol·L1,取出前后溶质的物质的量浓度不变，B项正确；由物质硫酸钠的构成可知，溶液中含有的Na的物质的量是SO的两倍，C项正确；根据A项的分析可知，取出的l0l溶液中Na2SO4的物质的量为0.02mol×10m=0.002mol,质量为0.002mol×142g·mol1=0.284g,D项正确。100mL答案：A11.实验室用下图所示装置制取CuC2(部分仪器和夹持装置已经略去)。下列说法正确的是AL浓盐酸玻璃红维铜粉、ENaOH溶液MnO2FA.C中试剂可以是碳酸钠溶液B.D中试剂的作用是干燥氯化氢气体C.实验过程中E中产生大量蓝色烟D.实验时，应先加热B,再加热E【23新教材·DY·化学-R-必修第一册-QGB·N】

全围1®0所名接单元测试示范表教学札记C.N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H<0D.CaCO(s)=CaO(s)CO2(g)H>0解析：A项反应△H<0,△S>0,任何温度下都能自发进行，A项正确；B项反应△H>0,△S<0,任何温度都不能自发进行，B项错误；C项反应△H<0,△S<0,低温下可自发进行，C项错误；D项反应△H>0,△S>0,高温下可自发进行，D项错误。答案：A4.为了探索外界条件对反应aX(g)十bY(g)一cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到衡时乙的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是Z的物质的量分数75%50%40025%4500455050403020压强/MPaA.△H>0,a+b>cB.△H>0,a+bcD.△H0,a+bc解析：据图可知，当压强一定时，温度越低乙的物质的量分数越高，说明降低温度衡正向移动，则该反应为放热反应，△H<0;当温度一定时，压强越小Z的物质的量分数越小，说明减小压强衡逆向移动，所以正反应为气体体积减小的反应，即α十b>c,C项正确。答案：C5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A.合成NH的反应，为提高NH的产率，理论上应采取相对较低的温度B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C.对于CO(g)+NO2(g)一CO2(g)十NO(g)的衡体系，增大压强可使颜色变深D.红棕色的○2加压后颜色先变深再变浅解析：合成氨反应为放热反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于衡向正反应方向移动，A项不符合题意；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意；对CO(g)十NO2(g)=CO2(g)十NO(g),衡体系增大压强，体积缩小，浓度增大，使颜色变深，但衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C项符合题意；红棕色的NO2存在2NO2(g)一N2O4(g),加压后体积缩小，浓度增大，衡向右移动，颜色先变深再变浅，D项不符合题意。答案：C6.T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应A(g)十B(g)一C(s)△H<0,按照不同配比通入A、B,达到衡时，容器中A、B的浓度变化如图中曲线（实线）所示。下列判断正确的是A.T℃时，该反应的衡常数为0.35↑c(A)/(molL-)B.c点没有达到衡，此时反应向逆反应方向进行4--taC.若c为衡状态，则此时容器内的温度高于T℃2-D.T℃时，直线cd上的点均为衡状态012421解析：由d点可知，T℃时，衡常数K=c(A)·cB)=2X2=0.25,A项c(B)/(mol.L-)错误；分析图像可知，℃点浓度熵Q一K,反应未达到衡，反应将向正反应方向进行，B项错误；该反应的正反应是放热反应，若℃点为衡状态，此时衡常数小于T℃时的衡常数，说明衡逆向进行，是升温的结果，故此时温度高于T℃，C项正确；T℃时衡常数不变，曲线b上各点为衡状态，其他点不是衡状态，D项错误。【23新教材·DY·化学-R-选择性必修1-CQ】19

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