12.此次泸定县地震的震源位于A.地壳B.地幔C.内核D.外核2021年8月12日，科研人员在斯硅哈密首次发现恐龙斯属新种化石，推断在地质历史时期这里曾经是翼龙紫衍生息的乐园。化石是确定所在地层的年代和古地理环境的重要依据。据此完成第13~15题。13.恐龙繁盛的地质年代被称为A.海生无脊推动物时代B.海生脊推动物时代C.爬行动物时代D.哺乳动物时代14.恐龙繁盛的地质年代及主要事件是A.古生代，三叶虫大繁盛B.中生代，哺乳动物繁盛C.古生代，主要成煤期D。中生代，棵子植物紫盛15.地质历史上两次最重要的全球性生物大规模灭绝分别出现在A.太古宙末期和元古宙末期B.元古宙末期和古生代末期C.古生代末期和中生代末期D.中生代末期和新生代末期下图为我国两区城景观图。据此完成1617题。16.塑造甲、乙两区域地表形态的主要外力作用分别是A.流水侵蚀、流水堆积B.海水堆积、流水侵蚀C.流水堆积、冰川侵蚀D.流水堆积、流水侵蚀17.乙所示区域一般多分布在河流的A.下游河段B.中游河段C.上游河段D.河流源地牛轭湖，是在原地区流淌的河流，随着流水对河岸的作用，愈来愈弯曲，最后导致河流冲破弯曲河道的临近处，原来弯曲的河道被废弃而形成的湖泊。因这种湖泊的形状恰似牛轭，故称为牛轭湖，其形成过程如下图所示。据此完成18~19题。:目兰州一中高一年级期中考试地理试卷第3页

全国@0所名校高考模拟金典卷2分)NO2NO2H:CCH3(4)14;(或)(各2分)H:CCH;OCH(5)(1分)；浓硝酸、浓硫酸，加热(1分)；可防止酚羟基被氧化(2分)Br解题分析E为相对分子质量为54的环状烃，所以E为环丁烯（一），F为,G为二，N为Br草酸，M为醋酸。(4)满足两个条件的D的同分异构体中苯环上连有两个甲基、一个硝基结构的有6种，含有一个甲基、一个CH2NO2结构的有3种，含有一个硝基、一个乙基结构的有3种，苯环上只含有一个取代基的有2种，共14种。案参考答案（一~三）第10页（答案共10页）【23·JD·化学-N】

16.、关于反应14CuS04+5FeS2+12H0一7CuS+5FeS04+12HS04,下列说法正确的开始沉淀是C完全沉淀A.该反应的氧化剂只有CuSO,B.SO既不是氧化产物也不是还原产物回答下列问题：C.1 mol CuS04还原了)molS(1)“酸浸氧化”D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7：3(2)“酸浸氧化”写出V0转(3)“中和沉淀”二、非选择题：共52分。Na、17.(8分)某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2+、Mn0:、Fe+、C、CO?、OH、(4)“沉淀转溶”中NO;中的几种。请填写下列空白：(5)“调pH中有(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是C03、州(6)“沉钒”中析：(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成：再加入过量的稀硝酸，沉淀19.(15分)某同学不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是一，有关的离子方程式为一。(3)取(2)的中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有一，有关的离子方程式为一。C特=0(4)原溶液可能大量共存的离子是。三十18.(14分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、4、+5价的化合物存在，还包括钾，镁的铝硅酸盐，以及S10,Fe,0,采用以下工艺流程可由黏士钒矿制各NHVO.30%H,S0NaOHNaOHHCINH CI已知：锰酸钾(KH=3.03.1pH>pH=-8.5滤液3MnO42+2H钒矿粉一酸浸氧化中和沉淀滤饼②沉淀转溶滤液图沉钒-NHVO,回答下列问题MhO,滤渣0滤液②滤渣③滤渣④滤液⑤(1)装置A中a该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如下表所示：置A中制备(金属离子Fe3+Fe2+A13+Mn2+(2)上述装置是

9.已知：①Cu20的晶胞如图所示；②Cu20固体溶于稀硫酸，能A.步骤1中配合物的内外界离子数之比为1：2得到CuSO,溶液和一种紫红色单质；③向CuSO4溶液中加人B.步骤2中黑色沉淀为Ag2S一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于C.步骤3灼烧时要进行尾气吸收氨水。下列说法错误的是D.如图所示，1个NaBr晶胞中有4个溴离子A.一个Cu2O晶胞中，Cu原子的数目为414.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中B.②中发生的反应为Cu2O+H2SO4一CuSO4+Cu+H2O一种立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。原子C.③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH下列说法错误的是D.③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物A该晶体属于离子晶体10.根据物质结构相关知识，下列分析正确的是B.O原子与O原子的最短距离为。p如锌原子A.SO2与SO3分子中硫原子杂化方式相同，分子的空间结构也相同B.Mg2+、Cu+都能与乙二胺形成配合物，其中稳定性相对较高的是Mg+C.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6C.利用手性催化剂合成主要得到一种手性分子D.该晶胞中含有4个0原子，4个Zn原子D.氯化钠和氯化铯的化学式皆为AB型，故它们的晶体结构相同15.磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件Cu11.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。它在等。其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是600℃以下，能在空气中稳定存在，且不被非氧化性的酸侵A.磷锡青铜的化学式为CugSnP蚀。砷化镓晶胞结构如图所示。下列说法正确的是B.该晶胞中与S原子等距离且最近的铜原子有12个A.砷化镓是一种分子晶体C.该晶体的熔点比金刚砂(SiC)的熔点高B.砷化镓中不存在配位键OGa●AsD.磷锡青铜具有各向异性的特点C.晶胞中Ga原子与As原子的数目之比为4：116.已知金属钠和氢可形成化合物，该化合物晶胞结构如图所示，其结构中Na+按D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间结构为正四面体形简单立方分布，形成Na8立方体空隙，电子对(2e)和氦原子交替分布填充在小立方体的中心。12.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材下列说法中错误的是料、催化剂等方面，其结构如图所示(C0参与形成的均为单键，部分化学键未画明)。下列说法正确的A.每个该晶胞中的Na+的数目为8B.该化合物的化学式[Na+]2He[2e]A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>C.若将氦原子放在晶胞顶点，则所有电子对(2e)在晶胞的O Na+H>C体心B.酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种D.该晶胞中距离Na+最近的He原子数目为417.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，C.与Co(Ⅱ)通过配位键结合的是2号和4号N原子Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为面三角形中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是13.照相底片的定影及银的回收过程如下：A.原子半径：r(X)

含有两个酚羟基、一个羧基和一个氨基，酚羟基和羧基能与NaOH反应，氨基能与HCl反应，所以1molL一多巴最多消耗的NaOH的物质的量为3mol,最多消耗的HCl的物质的量为1mol,D项错误。8.AC解析：色氨酸中含有氨基、碳碳双键，能使酸性KMO4溶液褪色，褪黑素中含有碳碳双键，能使酸性KM)4溶液褪色，A项正确；褪黑素中含有酰胺基，可发生水解反应，B项错误；色氨酸中含有羧基和氨基，可在一定条件下发生脱水缩合形成多肽，C项正确；氨基酸分子中含有氨基和羧基，而褪黑素中不含氨基和羧基，不属于氨基酸，D项错误。9.AB解析：该医用胶分子中含有氰基、碳碳双键、酯基3种官能团，A项错误；该医用胶分子中有4种氢原子，故核磁共振氢谱图中有4组峰，B项错误；酯基可以发生水解反应，最终在人体组织内降解被吸收，C项正确；氰基可与人体蛋白质形成氢键，同时增大聚合物分子间作用力、聚合物分子与蛋白质分子间作用力，从而表现出强黏合性，D项正确。10.D解析：历程Ⅱ产生H2O,历程V消耗H2O,则H2O是中间产物，A项正确；L一脯氨酸的COOH和一NH一都参与了反应的中间过程，B项正确；L一脯氨酸分子中存在饱和碳原子和一NH一，C项正确；CH COCH与RCHO在催化作用下发生的总反应为CH COCH3+RCHO-催化剂R,属于加成反应，D项错误。HO O11.(1)OHCOOH(酚)羟基，酰胺基（各2分）(2)加成反应；保护羟基不被氧化（各2分）0OCCHOHOCCH(3)COOH浓H2SO4COONHCCH CH△NHCCH2 CH0+H2O(3分)(4)4(3分)OHOCCHOCCHCH2OH(CHCO)2OCH2OHKMnO(5)COOH稀H2SO4H+△OHC0OH(3分)度·26·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SDKJB一选择性必修3一QGA】

周测卷十六必修第一册模块周测卷1.C解析：雾是小液滴，是一种胶体，能形成月光穿过薄雾的美景的本质原因是分散质粒子直径的大小为1~100nm,C项正确。2.C解析：中子数为9的氨原子的质量数为9+7=16，符号为N,A项错误；N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为：N::N:,B项错误；NH分子中N原子与每个H原子共用一对电子，结构式：H一N一H,C项正确：C1的核电荷数为17，核外有18H个电子，的结构示意图为》，D项结误。3.A解析：容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A项正确；量筒的分度值为0.1mL,可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B项错误；托盘天的分度值为0.1g,可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaC1固体，C项错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D项错误。4.B解析：钠单质的密度比煤油大，且不与煤油反应，常保存在煤油中，A项错误；过氧化钠与CO2反应产生氧气，常用作防毒面具中的供氧剂，B项正确；次氯酸钠具有强氧化性，常用于杀菌消毒，C项错误；碳酸氢钠能和胃酸反应，常用于治疗胃酸过多，D项错误。5.C解析：OH和A13+、Mg2+会发生复分解反应而不共存，A项错误；Fe2+呈浅绿色，B项错误；C中离子可以大量共存，C项正确；I有还原性，O3在酸性条件下有氧化性，二者不能共存，D项错误。6.D解析：一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故含1ol氯化铁的溶液形成的胶粒个数小于NA,A项错误；7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,含有的阴离子(O)个数为0.1VA,B项错误；常温常压，气体摩尔体积不等于22.4L·mol1,故11.2L氢气的物质的量不等于0.5mol,故11.2L氢气所含的原子数目不等于NA,C项错误；常温常压下，32g32g0和0，的混合气体含有32g氧原子，所含氧原子的物质的量为16g”l口=2mo1,所含氧原子数为2NA,D项正确。7.D解析：该反应中Cl元素由NaCIOs中的+5价下降为+4价，NaClO为氧化剂，发生还原反应，A项正确；H2O2中氧元素的化合价升高，被氧化，B项正确；由化学方程式2 NaClO3+H2O2十H2SO4一2CIO2↑+Na2SO4十2H2O+O2↑可知O2为氧化产物，C1O2为还原产物，O2和C1O2物质的量之比为1：2，C项正确；没有说明是否为标准状况下的2.24LO2,不能用气体摩尔体积进行计算，D项错误。8.A解析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2,反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O一4Na+十4OH+O2◆，评价正确，A项正确；正确的离子方程式为2H++SO+Ba+十2OH一BaS)4￥十2H2O,B项错误；NaOH溶液与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为A12O3十2OH—2A1O2十H2O,评价不正确，C项错误；氨水为弱电解质，在书写离子方程式时不拆开，因此正确的离子方程式为Fe3+十3NH3·H2O一Fe(OH)3￥+意·31·【23新教材·ZC·化学·参考答案一SB一必修第一册一FJ】

弱碱，正确；③离子所带电荷数相同时，溶液的导电能力与离子浓度成正比，0.1mol·L-1的MOH溶液的导电能力比0.1mol·L1的NaOH溶液弱，说明MOH部分电离，则MOH为弱碱，正确，④等体积的0.1mol·L1的MOH溶液与0.1ol·L1的盐酸混合，无论MOH是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误。9.CD解析：铜既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；S)3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误。10.C解析：向NaC1溶液中逐滴加入蒸馏水，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，A项错误；醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入NOH固体，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，B项错误；向B(OH)2溶液中通入CO2,生成BCO3沉淀，溶液中离子浓度减小，溶液导电能力降低，继续通入二氧化碳，生成B(HCO3)2,溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，C项正确；氨水是弱电解质，氨水中滴加醋酸生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增强，D项错误。11.(1)②>①>③(2分)(2)③>①>②(2分)(3)②>①=③(2分)(4)②=①=③；③>①=②（各2分）(5)②>①>③；②>①=③（各2分）(6)③>①=②(3分)12.(1)CH COOHCH COO+H(2(2)HCN溶液(2分)(3)CN+CO2+H2O=HCN++HCO (3(4)①没有自由移动的离子；b(各3分)②不确定(2分)③2(3分)13.1)HNO,:c(HcC0)(各3分)c(HCO)(2)一(3分)(3)①减小度·19·【23新教材·ZC·化学·参考答案一R一选择性必修1一QGA·Y】

2022年高一基础学科知识竞赛化学参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910答案BDAADBDB1.B【解析】地热发电厂是地热能转化为电能，故A不符合题意：燃料电池发电站是将化学能转化为电能，故B符合题意：风力发电厂是风能转化为电能，故C不符合题意：水力发电站是水能转化为电能，故D不符合题意。2.D【解析】侯氏制碱法是工业上制取碳酸钠的过程，故A正确：黏土烧制陶瓷的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确：酒精沸，点低，可以用蒸馏与酒糟分离获得酒精，故C正确：食品包装中常用还原剂为铁粉，故D错误。3.A【解析】C的中子数为14一6=8，则1mol"C含有的中子数约为8×6.02×10，故A正确：标准状况下CCL为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；1olNO2和N2O,的混合物中含有的氨原子数介于1×6.02×103~2×6.02×103之间，故C错误：没有给出溶液体积，故无法计算，故D错误。4.A【解析】产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体可能为CO2或SO2,则盐可能为NaHCO3、NCO、NHSO、NSO)等，A错误；金属与酸的反应为放热反应，则打磨后的铁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热，B正确；C2的氧化性强于12，则C与K1发生氧化还原反应生成2，淀粉遇1变蓝色，C正确；加入稀盐酸无明显现象，可知溶液中不含Ag等，再加入B阳C2溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO,,则溶液中一定含有SO,D正确。5.D【解析】Fe(OH)3胶粒能透过滤纸，图示装置不能从Fe(OH)3胶体中分离出Fe(OH)3胶粒，故A错误：反应后溶液的密度大于水的密度，且浓硫酸稀释放热，应将甲中混合物注入水中观察，故B错误；硝酸会将SO氧化成SO,应用盐酸酸化的BaC2溶液进行检验，故C错误；氢气具有可燃性，肥皂泡中的氢气较为分散，因此，点燃肥皂泡没有危险，不需验纯，故D正确。6.B【解析】Mg的活泼性大于Be,与稀盐酸反应速率Mg>Be,故A错误：H2O的热稳定性大于H2S,故B正确；MgO是碱性氧化物，故C错误；Mg+核外电子数是10，S-核外电子数是18，故D错误。7.C【解析①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，故碘水不显蓝色：②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡葡糖，故新制C(OH)2加热有黑色沉淀；③淀粉酶属于蛋白质，是高分子，留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色：故选C。8.D【解析】A、B、C选项均正确。D选项反应的离子反应方程式正确书写为CuCO3·Cu(OH)2十4H中2Cu2++CO2↑+3H2O。9.C【解析】足量的SO2通入BaC2溶液中，①当加入NaOH溶液，发生反应生成BaSO,沉淀，①符合题意：②当加入H2O2溶液，发生氧化还原反应得到S),生成BSO,沉淀，②符合题意；③当加入KS),,发生复分解反应，生成BaSO沉淀，③符合题意：④当加入新制氯水，发生氧化还原反应得到SO,生成BaSO,沉淀，④符合题意；⑤当加入H,S,SO02与H2S发生氧化还原反应，生成S单质沉淀，⑤符合题意：⑥CO2与足量的SO2通入BC2溶液中形成的溶液不反应，无明显现象，⑥不符合题意：符合题意的有①②③④⑤，故选C。1O.B【解析】溶液C到溶液D中发生的反应为F+与SCN在溶液中反应生成血红色的硫氰化铁，反应的离子方程式为Fe3++3 SCN-Fe(SCN)3,故A正确；由分析可知，化合物X的化学式为Fe(CO)5,故B错误；由分析可知，气体E为C0,由碳原子个数守恒可知，C0的物质的量为0.05ol,故C正确；若过量的稀硫酸换成盐酸，加入酸性KMnO,溶液氧化Fe+时，过量的盐酸会与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应生成有毒的氯气，造成环境污染，故D正确。

C.实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞12.(20分)某实验小组对Na2S,O,分别与FeCl、Fez(SO4)的反应进行实验探究。D.装置J收集的气体中一定不含NO实验药品：0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=7);0.1mol/L FeCly溶液(pH=1);0.05mol/L10.我国科学家研究NH选择性催化还原氮氧化物，其包含的转化过程如图所示。下列说法正Fe2(SO4)3溶液(pH=1)。确的是实验过程如下表所示：H+NH,反应实验编号I0(快反应)NO2 mLNO2(NH4)2-H02滴2 mL反应反应iv,FeCl,溶液FeCL溶液Fe(SO3溶液冰02NONO2(快反应)(快反应)铁基催化剂实验操作后应2 mL(慢反应)号-NaS,0,溶液Na2SzO3溶液Na2Sz03溶液A.N2的电子式为NNB.铁基催化剂的作用为提高反应ⅱ的活化能溶液呈紫色，静置后紫色溶液呈紫色，静置后紫色」溶液呈紫色，静置后紫色努C.酸溶液可以循环利用实验现象迅速褪去，久置后出现淡褪去，久置后不出现淡黄缓慢褪去，久置后不出现D.该转化过程的总反应为6NO2+8NH7N2+12H2O黄色浑浊色浑浊淡黄色浑浊班级分数O题号10已知：i.Na2S,O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；i.Fe3++S2O一Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe+遇S2O无明显现象。答案(1)配制FεC1,溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释其原因为些二、非选择题（本题包括2小题，共40分）些11.(20分)某强酸性溶液X可能含有A13+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe+、CO、SO?、SiO、NO(2)对实验工中现象产生的原因探究如下：中的一种或几种，取该溶液进行实验，其转化关系及现象如图所示。反应过程中有一种气体①证明有Fe2+生成：取实验I中褪色后溶液，加入1~2滴K[Fe(CN)6]溶液，观察到烯为红棕色。②实验中紫色褪去时SO被氧化成S,O?,相关反应的离子方程式为过量③同溶液虹Ba(NO)过量气体F③实验I和Ⅱ对比，I中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因为游溶液X溶液①溶液OH溶液沉淀过量盐酸溶液A4)⑥(3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下表所示：溶液H过量C0,沉淀K实验编号WV沉淀C⑦溶液试剂X试剂Y陶回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有」(填离子2 mL2 mL一FeCL溶液试管aFe2(SO43溶液试管。符号)。(2)由转化关系及现象判断溶液X中(填选项字母)NO。实验操作分成两等份分成两等份呐a.一定有b.一定没有c.可能有7(3)产生气体A的离子方程式为2 ml2 mL试官试管d(4)转化⑥过程产生的现象为NazS203溶液Na2S203溶液硼(5)转化④中生成H的离子方程式为(6)若转化③中，D、H,O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E,则反应中D与O2的物质实验现象紫色褪去时间：a>b紫色褪去时间：c

10.甲山坡出现地方性分异（非地带性）规律的植被是 A.常绿林 B.高山草甸 C.针叶林 D.干旱灌木

120°130°140° 150° 160° 恩克斯堡岛 170° 80° 70° 180° 罗斯冰架 罗斯海 陆缘冰界 170° 海洋永冰界 冰盖雪被 120°130°140° 150° 160°

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