高三期中h·化学。·化学·参考答案及解析-Cu*(aq)+2OH-(aq),Kp[Cu(OH)](2)@Fe在阳极失电子生成Fe+。冰化碳和氢气浓度增大，相当于反应I的反应物浓度△n2.0×10-0,以及Cu2+(aq)+4NH3(g)一②依据电解原理，氯离子在阳极失电子生成氯气，电增大，反应I衡正向移动，A项正确；降低温度，反12[Cu(NH):]2+(aq)的衡常数K=2.0X10可极反应为2C1一2e一C,↑，氯气具有氧化性，应I和Ⅱ的正、逆反应速率都减小，B项正确；恒温xmol6mol×0.2知，Cu(OH)2(s)+4NH3(g)一氧化亚铁离子生成铁离子使溶液变为黄色，反应的恒容下充人氨气，各物质浓度不变，衡不移动，C解得x=0.6,则参加反应I的氢气的物质的量为[Cu(NH,):]2+(aq)+2OH(aq)的衡常数K=离子方程式为Cl2+2Fe2+一2Fe3++2C1。(8项错误；增大压强，反应I衡正向移动，CO2和H,1.8mol,生成甲醇的物质的量为0.6mol,生成水蒸Km[Cu(OHD2]×K1=2.0X1020X2.0×103=(3)①控制变量，通过电解pH-1的0.2mol/L的的浓度减小，反应Ⅱ衡逆向移动，当反应I达到气的物质的量为0.6mol,而二氧化碳的转化率为4.0×10-7。NaCl溶液来做对照实验继续探究。衡时，二氧化碳和氢气浓度不再改变，反应Ⅱ也同时50%,则参加反应Ⅱ的二氧化碳的物质的量为2mo(6)①实验Ⅱ中的现象为无色溶液变紫红色，说明有②依据检验氯气的实验方法分析，取少量阳极附近达到衡，因此增大压强，反应I和Ⅱ重新达到衡×0.5-0.6mol=0.4mol,反应Ⅱ消耗氢气MnO,生成，离子方程式为2Mn2+十5BiO十14H的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色证明生的时间相同，D项错误。0.4mol,生成一氧化碳0.4mol,生成水蒸气—2MnO+5B++7H20。成氯气，否则无氯气生成。(3)①由图可知，230℃时甲醇产率最高，该温度下0.4mol,衡时容器中有二氧化碳1mol,氢气②根据I中现象产生黄绿色气体，试纸变蓝，以及氧③根据表格数据比较可知，电解pH=1的NaCl溶使用催化剂CZ(Z)T,甲醇选择性较大，故选B、1.8mol,甲醇0.6mol,水蒸气1mol,一氧化碳化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：液与Ⅱ作对比，通过控制电压证明了亚铁离子还原性大于氯离子，F优先放电。5成D项。NaBiO3大于氯气；再结合2Mn2++5BiO,十14H04m氢气转化率为X10%=,设②230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方—2MnO,+5Bi3+十7H2O,可知NaBiO,.的氧化30.(10分)向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，但温度对衡时容器体积为V,则反应Ⅱ的衡常数K性大于高锰酸根离子，故MnO,、NaBiO:、Cl2中氧(1)<(1分)减小(1分)反应Ⅱ的衡影响更大，所以在230℃以上，升高温≈0.22化性最强的是NaBiO,。司(2)AB(2分)度C0,的转化率增大，但甲醇的产率降低③流程中的“氧化”步骤当中，氯气是氧化剂，(3)①BD(1分)(4)由于发生反应I,容器容积减小，设参加反应INaBiO,是氧化产物，氯气的氧化性大于NaBiO.,在②230℃以上，温度升高，反应I的衡向逆反应方的二氧化碳的物质的量为xm0l,则有关系式：实验I中得出的结论是NaBiO3的氧化性大于氯向移动，反应Ⅱ的衡向正反应方向移动，且温度对气，结论不一致，通过分析可以发现，两者的条件不反应Ⅱ的衡影响更大(1分，其他合理答案也给分)一样，“氧化”步骤中是碱性条件，实验I中是酸性条（4)55%(2分)0.22(2分)件，故NaBiO,和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因0门东动西，大普自安学出中里是年是溶液的酸碱性不同【解析】(1)温度T降低，一增大，由图像可知，反应29.(10分)I的1nK随的增大而增大，反应Ⅱ的hK随7(1)KSCN(1分)(2)①阳(1分)的增大而减小，即随着一的增大，反应I的K增大、②Cl2+2Fe2+—2C十2Fe3+(2分)反应Ⅱ的K减小。所以，当温度降低，反应I的K增(3)①0.2(1分)NaC1(1分，其他合理答案也大、衡正向移动，反应I为放热反应，△H小于0；给分)当温度降低，反应Ⅱ的K减小、衡逆向移动，反应②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉-KI试纸上，若Ⅱ为吸热反应，△H2大于0。依据盖斯定律，反应试纸变蓝，证明有C2生成，否则无C生成CO(g)+2H2(g)一CH,OH(g)可由I-Ⅱ得到，(2分)即焓变△H=△H-△H2,而△H<0、△H,>0,所③通过控制电压，验证了Fe+先于C放电(2分)以△H<0,温度升高，衡逆向移动，化学衡常数【解析】(1)加人KSCN溶液，若出现血红色，则说明减小，含有Fe3。(2)增大一氧化碳浓度，反应Ⅱ衡逆向移动，二氧7··8

3分)兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学衡的因素，设计以下实验：稀硫酸5滴3mol·LHS0,溶液5滴6mol·LNaOH溶液AB5.0mL0.1mol·LK2Cr20,溶液锌粒(1)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有(2)利用实验Ⅱ探究浓度对化学衡的影响。已知：C,0(橙色)+L0一2C0(黄色)十2H,推测B试管中的实验现象为,用衡移动原理解释其原因：4+2-8(3)该小组同学继续用酸性KMO,溶液和草酸(H,CO)溶液进行实验，设计实验方案如+业表所示。请回答相关问题：H2CO,溶液酸性KMnO,溶液编号温度/℃浓度/(mol·L1)体积/mL浓度/(mol·L-1)体积/mL4.0250.102.00.0106250.202.00.0104.0500.202.00.0104.0达①实验时，分别量取H,CO,溶液和酸性KMO溶液，迅速混合并开始计时，通过测定来判断反应的快慢。数②实验a、b、c所加的H,CO,溶液均要过量，理由是③实验a和b是探究对化学反应速率的影响，实验b和c是探究对化学反应速率的影响。④实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是18.44分)将S0,转化为S0,是工业上生产硫酸的关键步聚，发生反应：2S0,(g)+0,(g)一2S03(g)AH=一16N·m,某小组计划所究在相同温度下该反应的物质变化和能量变化，设计了如下实验方案，获得的数据如表所示：起始时各物质的物质的量/mol达到衡所需容器编号容器体积/LS0202SO.时间/min衡时体系能量变化/kJ0.0500.0300①0.1000.0600放出热量：Q②【高二化学第6页（共8页）】放出热量：Q·23-42B.

(6)有同学认为KC1O,在酸性条件下会与草酸反应得海绵钢的质量为kg。表示0.01MPa时丙烷的物质的量分数随温度生成KC1。请设计实验验证存在C,简要写出28.(15分)目前由丙烷制备丙烯的方法主要为催化脱变化的曲线是(填标号，下同)，所需试剂、实验操作、现象和结论：氢法、氧化脱氢法。回答下列问题：0.1MPa时丙烯的物质的量分数随温度变化的at0oC(1)丙烷催化脱氢制丙烯的部分化学反应及其在曲线是图1图2。(已知AgCIO3可溶于水，Ag2C2O,0.1MPa时的lnK,(衡常数K。以衡分压代(2)现有两个相同的恒压密闭容器，向甲容器中只通(5)镁单质晶体中原子的堆积模型如图2，已知图2可溶于强酸)。潜浓度)与温度的关系如图1所示。入CH(g),发生反应(a),向乙容器中通入中底边长为anm,高为bnm,阿伏加德罗常数27.(14分)铟(1n)作为一种稀有贵金属在很多高新领12FC3Hg(g)和CO2(g),使n(C3H):n(CO2)的值为NA,则镁的密度为(用含NA、域有广泛应用，随着钢的应用越来越广泛，人类对铟81:3,发生反应(b),C3H的衡转化率与温度a、b的计算式表示)g·cm3的需求量日益增加，有效富集回收钢的技术也越来的关系如图3所示」36.[化学--有机化学基础](15分)越受到重视。回收处理含铟废渣[1n的质量分数为-8反应(a):CaH(g)CaH(g)+H2(g)9,8%,同时含有FeCL、SiO2、SnO、TI(OH),杂质】600700800900.1000CH2-C-COO-CH2-TIK反应(b):C3H(g)+CO2(g)一CaH(g)是提高铟回收率的主要途径之图1CO(g)+H2O(g)调香剂H()的一种合稀杭酸肤粉主反应：1.CaHg(g)一CH(g)十H2(g)中性水十还原油①相同温度下，反应(b)中CaHs(g)的衡转化△H率比反应(a)的大，原因是成路线如下：浸出清+沉渣废液副反应：Ⅱ.C3Hs(g)=CH(g)+CH,(g)试剂X调节pH稀硫酸△HCH海绵细←—一酸浸液←一ACH OH提示：①溶液中一些金属离子水解生成氢氧化物沉Π.CaH8(g)+H(g)一CH,(g)+C2H(g)②维持温度不变，使反应(b)的状态从图中X点淀时的pH如下表△H移至Y点，可采取的措施是已知RC(R为烃基)IV.C2H4(g)+H2(g)一C2H6(g)△H金属离子Fe③T℃时，压强为p,反应(b)中丙烷的衡转化①AH3(填“<”或“>”)0开始沉淀pH2.02.97.15率为50%，则反应(b)的K,②用E(C一H)、E(C一C)、E(C一C)表示键能，回答下列问题沉淀完全pH3.25.02(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选8.15则△H2=(1)D的名称是一题作答。如果多答，则按所答的第一题计分。②“浸渣I”的主要成分为SnO、TI(OH)3、SiO2③当反应I的lnK。=O时，K(Ⅲ)和K(N)的(2)M的分子式为,1molM最多能消耗35.[化学—一物质结构与性质](15分)Fe(OH)3、In(OH)3。关系是molH2。Mg、Ca、Sr均为元素周期表第ⅡA族元素。回答下(1)“操作Ⅲ”的名称为(3)Z含有的官能团名称是④图中N点分压p(CH。)=,A→B的反[用列问题：应类型是(2)“浸出渣a”的主要成分为(填化学式)。p(H2)、p(CH4)及p(CeHs)表示]。(1)基态Mg原子L能层有个运动状态不同(4)写出B十D→H的化学方程式(3)加入铁粉净化的最佳工艺控制溶液中硫酸含量为⑤反应I分别在0.1MPa和0.01MPa进行时，的电子，Mg的第一电离能(填“大于”或68.6g·L1,则此时硫酸的物质的量浓度为丙烷和丙烯衡时的物质的量分数随温度、压强“小于”A1的第一电离能。的变化如图2所示。(5)T是A的同分异构体，同时满足下列条件的Tmol·L1,“还原渣”的主要成分为T1和(2)Mn和Ca位于同一周期，且核外最外层电子排的结构有种。Sn,写出反应生成TI的离子方程式：布相同，但金属Mn的熔、沸点等都比金属Ca的①苯环上只有两个取代基②遇氯化铁溶液发6/高，原因是生显色反应③能与碳酸氢钠溶液反应产生(4)加入试剂X,调节pH的范围为至(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物CO可选择的试剂X为（填标号）。DCa(CIO)2,Ca(ClO)2中电负性最小的元素是(6)请设计以有机物C和CHC1为原料合成有机物A.Fe2OB.FeCO.480500520540560580600(填元素符号)：CIO的空间构型是D的合成路线流程图（其他无机试剂任选）。C,稀硫酸D.稀硝酸C1原子的杂化方式为(5)“沉渣”中加入稀硫酸，发生反应的化学方程式为个C,H的衡转化米%反应(b)(4)离子化合物CaC2的晶体结构如图1所示100CaC2中的作用力为。从钙离子看该晶(6)通过加入铝置换出的海绵钢中铟的质量分数达到反应(a体属于堆积，一个晶胞中含有的π键有96.04%,通过以上途径回收钢的总损耗率约为个2%,回收效率非常高。某企业每月可产生此种含钢废渣1600kg,利用上述技术手段，理论上可获4005006007008009001000TK22JJ0B项化学15

选择题A.500s内NO的分解速率为5.92×10-3mol·L1·s答题区B.T温度下该反应衡时N2O,的转化率为25%C.T时，4NO,(g)+O,(g)一2NO(g)的衡常数为125D.达到衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的)，则c(N,O)<5.00mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共58分)二、非选择题（本题包括4小题，共58分）15.(14分)为探讨浓度对化学衡的影响，某同学对可逆反应2Fe3+(ag)十2I (aq)-2Fe2+(aq)+I2 (aq)△H<0按下图所示步骤进行了一系列实验。3 mL 0.01 mol.L-KI溶液实验I3 mL 0.005 mol-L-棕黄色溶液Fe2(S04)3溶液(pH约为1)分成三等份数滴mL 1 mol.L-1 mL H2O实验Ⅱ0.01mol.L1FeS0a溶液AgNO3溶液ⅱ封已知：0.005mol·L1的Fe2(SO4)3溶液接近无色。(1)实验中要待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验Ⅱ，目的是(2)实验Ⅱ中，ⅰ的现象是，的颜色变化表明衡(填“正向”或“逆向”)移动，用化学衡移动原理解释原因：(3)实验Ⅱ中，是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响。(4)实验Ⅱ中，ⅱ的现象是线,即能证明增大生成物浓度使化学衡逆向移动。(5)除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学衡逆向移动，还可以采用的方法有(任写一种)。16.(16分)Cu及其化合物在生产、国防中有重要的应用。纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。I.(1)CuO的制备：在100℃的Cu(NO)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼（八H),产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。已知：①N2H4()+O2(g)—N2(g)+2HOI)△H1=-akJ·mol1·21·【24新教材·DY·化学三)一R一选择性必修1一QGA·N

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29.①⑤两地降水差异大，其主要原因是A.①处于西风迎风坡，降水多；⑤处于

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7.下列关于植物激素及植物生长调节剂在农业生产实践上的应答案B用，正确的是解题分析协同进化能够使生物以最小的代价或成本实现自A用被尿液反复浸过的黄泥封裹树枝促进树枝生根，其原理是身在自然界的存在与繁殖

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然而，多元融合也存在不少乱象，成为多元融合这一时代乐章的杂音，让人“呕哑嘲哳难为听”。谐音梗、低俗行为，“擦边球”、恶趣味在不同元素结合时层出不穷，不仅损害了各组成元素的名誉利益，还为“多元融合”染上

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基态Cr3+的价层电子排布式为3d,D项错误。9.C【解题分析】C原子的价层电子对数为2，采用$p杂化，A项错误；含有氨基，具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，B项错误；分子内。键与π键数目之比为4：

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象，也为老辈人来成士家串门做了铺垫。态度不同，体现子他对普通劳动者的同情。之无弊/故古之圣贤/未有以此而易彼也/C.其为世之大祸明矣而俗犹莫之悟也/惟先正之道/因时适变/为法不同/而考之无疵/用角的一

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20.参考示例：配戴眼镜、手术等方式对真性近视的矫正能起到延缓、控制近视度数增长的作用而无法彻底恢复或治愈。(4分，其他修改方法符合要求即可给满分)【解析】本题考查句式变换的能力。本题属于短句变长句题

合远泽题时，选11.下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到相应目的的是大亚铜丝NaOH溶液聚四氟浓硫酸烯活塞水苯盐酸溶液A用于NaOH溶液滴定C.可控制浓硫酸与铜反应B.用于吸收尾气氨气的发生与停止B称量10.05g固体盐酸溶液12.1884年勒夏特列提出了衡移动原理，下列现象或操作不适宜用该原理解释的是A.实验室可用Ca0和浓氨水快速制取氨气B.饮用汽水后常常出现“打嗝”现象C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.FeCl溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色13.下列实验设计不能达到相应实验目的的是编号实验目的实验过程探究浓度对化学衡向盛有5mL0.1mol/LKCr,0,溶液的试管中滴入515滴A移动的影响浓硫酸，振荡，观察现象探究压强对化学衡B将装有N02与20的注射器缩小体积，观察现象移动的影响探究浓度对化学衡C向蓝色的CùCl,稀溶液中加入食盐固体，观察现象移动的影响探究浓度对反应速率向2支盛有2mL0.01mo/LKMnO.4溶液的试管中分别加D的影响入4mL0.15mo/L和0.30mo/LHC0,溶液，观察现象14.如图所示化合物是重要的有机合成中间体，由短周期元素X、Y、ZQ、W组成，且各元素的原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q同周期且最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，T元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是AX、Y、Z三种元素只能形成共价化合物B.第一电离能：Z>Y>Q>WC.T的基态原子价层电子排布式为4sD.Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物地鉴中n对d化学试题卷第4页（共8页）

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(4)“滤渣”与SOC,混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中S0是否洗净所需试剂是(5)“高温气相沉积”通常以镓的氯化物GaCl为镎源，NH,为氨源，在衬底上以1000℃左右的温度生长出GaN晶体，其中发

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17:33川令81<语文参考答案.pdf现出经过衣期的夫月汉调训“生的供似减炒的艾化。语文参考答案及评分建议第3页（共5页）作文等级评分标准一等二等三等四等(20~16分)(15~11分)(10~6分

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(④计算出直尺不同刻度对应的加速度，并标在直尺上，蒙可用此装置直接美量竖直方向的加速度，各刻度对应加速度的值是广少(选填“均的”或“不均的”)的：3.(10分)一大阳能空气集么是，度重及侧面方隔丝材制

(2)为使杠杆在水位置衡，应将衡螺母向节，其目的是为了消除杠杆自重对实验影响和(选填“左”或“右”)端调②木块受《3》如图乙，杠杆在水位置衡后，在A点挂两个钩码，每个钩码重0.成，在B点③木块的-P:整直向下拉弹簧测力计，仍使杠杆水位凰衡，此时弹资测力计的示数应为N。当弹簧测力计改为斜拉时，再次使杠杆水位置衡，则弹资测力计的示数将(选填“变大”、“变小”或“不变”)。社会(④)小华改变钩码的个数和位置进行了多次实验，其目的是(6)拓展：若B点的弹簧测力计量程为0一15成，沿竖直方向拉动弹资测力计，则在保持杠杆衡的条件下，A点理论上最多可以挂N的重物25.“23.下表是李明用图19所示装置探究斜面机械效率的实验数据。务出水实验物块重力斜面高度沿斜面拉力斜面长置简化次数GINh/mFINs/m机械效率动机对140.32160%计绳里280.341(1)3120.36160%(2)480.45164%三个地桩580.55.6171.4%(3)图19(4)拉力(1)在第2次实验中，斜面的机械效率为物块与斜面间的摩擦力为N。(2)实验1、2、3是探究斜面机械效率与的关系。由表中数据可知，当斜面粗糙程度和倾斜程度不变时，沿斜面向上均匀拉动不同重力的物体，机械效率从斜面(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)实验是探究斜面机械效率与斜面倾斜角度的关系。由表中数据可知，在斜面粗糙程度相同时，斜面越陡，机械效率四、简答与计算（本题共2小题，共23分。24题10分，25题13分）24,如图20所示，小杰同学用弹簧测力计、烧杯、水、吸盘、滑轮、细线来测量木块（不吸水)的密度。距离(1)如图甲所示，木块所受的重力为。(2)如图乙所示，将滑轮的轴固定在吸盘的挂钩上，挤出吸盘内部的空气，吸盘在的作用下被紧紧压在烧杯底部。在2烧杯中倒入适量的水，水的深度为30c,用弹簧测力计将木块全23234部拉入水中，木块下表面距杯底20c,如图丙所示，此时弹簧测力计示数为0.4，不计摩擦和绳重。P10x10gm的。g=1ONkg,求：①木块下表面受到的压强是多少P阳？八年级物理中=C9h=136/m3图20第5页头6页)XNNKdi)ma

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