12.(本小题满分15分)13.(本小题满分20分)求实数m取何值时，复数x=(2m2-3m一2)+(m2-m)i在复面内对应的点Z.已知复数z=4一m2+(m-2)i,22=A十2sin0+(cos0-2)i(其中1是虚数单位，m,入，0∈阿(1)位于第二象限；R).(2)位于第一或第三象限，(1)若z1为纯虚数，求实数m的值；(3)在直线x-y-1=0上.(2)若之=2，求实数入的取值范围.染些甜数学（人教A版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高一同步周测卷十九数学（人教A版）第4页（共4页）新教材

B.1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：水CH,CH,CH,CI+NaOH△一→CH,CH=CH2t+NaCI+H0C.苯酚钠溶液中通入少量C02:2C6H,0-+H20+C02→2C6H5OH+C032-D.实验室制取乙炔的反应：CaC2+2H2O→Ca(OH2+CH=CH↑9.按图示装置，实验能够成功的是有机层的四B溴乙烷NaOH乙醇酸性苯酚钠KMnOa液溶液C0A.装置用于提取2的CCl4溶液中的12B.装置用于制备乙炔并检验其性质C.装置用于验证碳酸酸性强于苯酚D.装置用于检验溴丙烷消去产物10.通过在隧道的路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中的NO和CO转化成N2和CO2,发生的反应为2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=x(x<0)kJ-mol-1,向某恒温恒容密闭容器中通入1molNO(g)和1 moICO(g)发生上述反应，下列说法正确的是A.上述反应中4种物质含有的共价键均为极性共价键B.当混合气体的颜色不再变化时，说明该反应达到衡状态C.当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到衡状态D.反应达到衡后，升高温度，再次达到衡时NO的衡体积分数增大11.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q+能与NH3形成[QNH3)4]2+,[QNH)4]2+中2个NH3被2个C取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如右图所示。下列说法正确的是

应①的活化能小于反应③的活化能，D项错误。7.C【解题分析】该反应有2分子气体变成液体，由无序变成有序，故△S<0,A项正确；升高温度，反应速率加快，B项正确；由于该反应的△H<0、△S<0,△G=△H一T△S,故该反应在低温条件下可自发进行，C项错误；随着反应的不断进行，[Cu(H3)2]+的物质的量浓度不断减小，当[Cu(NH3)2]的物质的量浓度不再减小时，反应达到衡，D项正确。8.C【解题分析】由图可知，随温度升高，甲烷的衡转化率降低，故反应Ⅱ的正反应为放热反应，A项错误；由图可知，CH4的衡转化率随着温度的升高逐渐降低，S2浓度随着温度的升高而增大，故温度越低，S2浓度越小，反应速率越慢，在反应相同时间里，温度越低，反应速率越慢，CH4的转化率不一定越大，B项错误；由图可知，在600℃时甲烷衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，使得反应Ⅱ的反应速率变慢，C项正确；在密闭容器中，以n(S2):n(CH)=2:1开始反应，设CH4的起始物质的量为amol,转化的物质的量为xmol,即：2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)起始物质的量/mol2aa转化物质的量/mol2x2x衡物质的量/mol2a-2x2xCS2的体积分数为10%，即2a一2x+a-x+x+2x×100%=10%,解得x=0.3a,则CH4的转化率为30%，D项错误。9.D【解题分析】反应后气体物质的量增多，B中的气体压强大于A,反应速率：(B)>v(A),A项正确；达到衡后A容器的体积为1.4aL,则A中气体物质的量为2.8ol,设转化的X的物质的量为xmol,X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(g)初始/mol1100转化/mol2x衡/mol1-x1-x2.x-x十1-x十2x十x=2.8,x=0.8,X的转化率为9,8×100%=80%，B项正确：反应后气体物质的量增多，B中压强增大，衡时的压强：p>pA,C项正确；根据等效衡原理，若衡后将K打开，达到新衡后A、B中气体体积和为2.8aI,则达到新衡后A的体积将变为1.8aL,D项错误。10.B【解题分析】由图示可知该反应的△H>0,由反应方程式可知△S>0,根据△G=△H一T△S·44【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

的影响，原料初始组成n(CH4):n(H,S)=1:2,保持体系压强为0.1MPa,反应达到衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如题16图-」所示：d质子交换膜040080012001600T/℃题16图-1题16图-2①图中曲线a表示物质▲②某温度下，反应达衡的标志是▲（填标号)。a.2v正(H2S)=4"递(H2）b.CH4的体积分数不再变化不再变化c.d.混合气体的密度不再改变③为提高H,S的衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是▲（列举一条)。(3)太阳能光电催化一化学耦合分解H2S的装置如题16图-2所示。①b极为▲极。②该太阳能光电催化一化学耦合分解H,S的过程可描述为▲17.(14分)过硫酸钠(Na2S,0g)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用题17图所示装置制备Na2S20g并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。I.制备Na2S20gNaOH溶液空气罗形NaOH溶液(NH4)2S2Os稀硫酸溶液AB题17图已知：①(NH)S,0,+2Na0H5℃NaS,0,+2NH,↑+2H,0:②2NH,+3NaS,0,+6Na0H0℃6Na,S0,+N,+6H,0。③Na2S20。是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65℃就会发生分解。(1)装置B中发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是▲一。(2)装置C的作用是▲-0高二化学（选修）试卷第5页（共6页）5

侵权必必究侵权必究题图乙中，线圈能够连续往下转动变成题图丙所示，是7720.28kg密度P浙=1X10-4m=2.8X109kg/m3。侵权必于惯性，C项错误；通电一段时间后，线圈abcd由于『参考答案】(6分，每空2分侵权必竖直方向受力衡，会在题图乙的衡位置左右摆动，所以最终会停止在题图乙所示的位置，D项正确。(1)CD(2)D、E(3)2.8X103【方法指导】电磁感应和磁场对电流的作用的区别20【思路探究】本题考查探究电流与电阻的关系的实验。(1)电压表并联在定值电阻R的两端，电流从“十”接线项目电磁感应磁场对电流的作用柱流入，从“、”接线柱流出。滑动变阻器应一上一下接入电路，当滑动变阻器的滑片向右移动时电流表示实验装置数变大，说明滑动变阻器接入电路的阻值变小，即滑动变阻器右端下接线柱接入电路。(2)将52的电阻换成102的电阻接入电路，由串联电路分压的规律可知，定共同点都有导体棒、磁铁值电阻两端的电压会变大，即电压表示数大于2V,根据装置区别有电流表，无电源入有电源，无电流表欧姆定律可知，此时通过定值电阻的电流大于0.2A,即闭合电路的一部分导电流求的示数大于02A(3)由题图丙可知，当良体在磁场中做切割磁通电导体在磁场中受象侵权感线运动，从而产生到力的作用而运动0.051时，电流为0.1A,定值电阻两端的电压U=感应电流1R=0.1AX2过X0,050=2V。根据串联电路的分压规律能量转化入○机械能→电能电能→机械能可知，当定值电阻R=202时，所需滑动变阻器的最大力的性质外力磁场力分阻值最小，此时R变三U16 V-2 V2V=402。20.发电机、动圈式话筒、电动机、电流表、电压主要应用变压器表、动圈式扬声器（耳机）【参考答案(6分，每空2分)(1)如图所示18.【思路探究】本题考查面镜成像的实验。(1)将玻璃是权必究板后面的蜡烛B点燃，使得玻璃板后面太亮，前后对比不明显，所以像会更不清晰。(2)C形光源左右不对称，所以能够探究像与物的左右位置关系。少【参考答案】(4分，每空2分)又必究(1)像会更不清晰(2)左右侵复权必究19.【思路探究】本题考查探究浮力的大小跟哪些因素有关(2)大于的实验。(1)题图C、D中，物体排开液体的体积相同，(3)40浸入液体的深度不同，根据称重法F浮—G一F示可知，物21.【参考答案】(5分)本题考查功、功率的计算及二力衡体所受浮力大小相同，故浮力的大小跟物体浸没在水权必究的运用。人)中的深度无关。(2)题图D、E中，物体都是全部浸没在液体中，物体排开液体的体积相同，但是液体的密度不(1)P-=E-FV(1分)同，题图D中，弹簧测力计的示数为18N,题图E中，弹簧测力计的示数为1.6N,两次实验弹簧测力计的示(2)公交车的速度v==720m=12m/St60s(1分)D侵权必数不同，说明浮力的大小与液体的密度有关。(3)由题公交车所受的阻力f=0.02G=0.02mg=0:02×1,2×图C可知，当物体浸没在水中时，物体所受的浮力F浮=104kg×10N/kg=2400N(1分)G-F示=2.8N一1.8N=1N,根据阿基米德原理可因为公交车做匀速直线运动，所以公交车所受的牵引得，物体排开液体的体积V排=F力与阻力是一对衡力，大小相等，即F=f=2400NP水g1N>(1分)人10<1OX1o么3=1×10-4m;因为物体全则公交车牵引力的功率P=F0=2400N×12m/s=部浸没在水中，所以V物=V排=1×10-4m3;由G户mg2.88×10W(1分)可得，物体的质量m=G28N=0,28kg,物体的22.【参考答案(7分)本题考查欧姆定律的相关计算。(1)闭合开关S、S,只有R接人电路，电源电压U侵权必究之工OZF物理答案第6页（共24页）为侵权必侵权必侵权必必究

14.用如图所示装置进行下列实验：将①中液体滴人②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象固体逐渐变黑，产生刺激性气A浓硫酸蔗糖①味气体B浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体C稀醋酸Fe粉、Cu粉混合物产生气泡，溶液逐渐变蓝0A1CL,溶液浓氨水无明显现象15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Z的3s轨道半充满，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构8+餐净，B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物增警5订度净酒单C.简单气态氢化物的热稳定性：W>Y食0共，合墨小伊，小1十尔·《D.原子半径：r(X)

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【材料分析】1.长征路上，甘祖昌和同村战友约好，革命成功后，一起回家搞建设，让乡亲们过上好日子2.革命胜利后，曾经的誓言让他心中的乡愁越酿①价值观对人们认识和改造分层越浓。1957年8月，他主动辞去军

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由材料可如，审计机关强化监管，在促进增收节支及财政资金使用等方面发挥重要作用，说明了审计机关监督能够强化政府的财玫责任，审计监督在国家治理中发挥着重要作用，故②④正确。23A【解析】同法维扩公正义要

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17.2022年3月11日，十三届全国人大五次会议闭幕。李克强总理在会后指出，就业不仅是民生问题，也是发展问题。有就业才有收入，生活才有奔头，才能为社会创造财富。由此可见()①劳动就业是解决一切问题的

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+7e十1614分建设生态文明，研究碳的化合物对实现我国2030年前+43643达蜂与碳中和的目标具有重要意义。入8132(1)已知有关化学键的键能E数据如下化学键183651C=0H-HC-HC-0O-HC0,(g+H,(g)40HCOOH(E)>E/八Kmol)745反应过很43641335646343%C0,和H2在一定条件下能发生反应：COz2(g)+H2(g)=HCOOH(g),该反应的活化能为akmo'，其反应过程如图所示，则Ea2k/mol(用含a的代数式表示)(2)该反应在(填“高温“或“低温”)能自发进行。Mn(3)一定温度下，在一刚性密闭容器中，充入等物质的量的c0,和，此时容器的压强为48P,发生以上反应.6mn时达到衡，此时容器压强为30xa,则06mn内用h的分压表示反应速率为cof一。该温度下，此反应的衡常数K=(K。是衡分压代替衡浓度计算的衡常数)。HO(4)恒温恒容条件下，为了提高c02的转化率，可采取的措施为，能说明该反应达到衡状态的是」(填字母)。A.混合气体的密度不再变化B.甲酸的浓度不变C.CO2的消耗速率与HCOOH的生成速率相等质了父换膜D.混合气体的均相对分子质量不再变化CO.5)利用太阳能电池电解能实现C02转化为HC00H,H,0如图所示。白烯①电解过程中，b极发生的电极反应式为②每转移1mol电子，阳极区溶液质量减轻酸性电解质溶液g。29.(9分)某科研小组为探究某植物新品种的光合作用速率6和细胞呼吸速率，将一定数量的该新品种植株置于如图甲所示的密闭装置中（日光照射、恒温、呼吸速率不变），新品种植株释+山NaHCO6在一昼夜不同的时间段测得植株吸收或释放的气体量溶液7101316时(mmo/h)如图乙所示。请据图回答：(1)早上4时测得该植物对02的吸收量和C02的释放量相等的原因是(2).上.午7时测得的O2和C02的吸收量均为0，此时装置内植株光合作用速率为(1分)试卷第10页，共16页

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15.文中画横线的句子可以改为：“这一点不飘忽不闪烁小如绿豆的光，包含若一切的明天。”从语意上看，二者基本相同，但原文表达效果更好，为什么？(4分)16.小说中有多处景物描写，请至少选择三处分析其作用

题型17热化学方程式与电极方程式书写题型特点本题型中的热化学方程式书写，往往为化学反应原理综合题的前提性设问，为结合反应热推断衡移动原理、化学图像分析的基础；电极反应方程式书写是化学衡的拓展点，也是选择题考查的补充点，该考查方向与选择题考查互补，即原电池原理和电解池原理，在选择题和非选择题中不出现重合，互为补充。解题策略盖斯定律通过方程式的“乘”倍数，使“同类项”化学计量系数相等，方程式间“加减”起到消元，书写总反应方程式以及计算焓变；电极反应方程式书写，明确反应原理，结合“电子守恒→电荷守恒→原子守恒”配方程式。题型纠错物质的“三态变化”也存在能量的变化；物质的存在状态，特别是同素异形体或同分异构体必须标明；电极产物的存在形式应结合电解质的形式确定，不能想当然；电化学相关的计算必须遵循“电量相等”一外电路转移的电子数目与内电路通过的离子电荷数，进行计算。真题导引1.(1)①6C(石墨，s)+3H2(g)—CH(1)△H=49.1kJ·mol-1②c、b、a20H,g+20,(g-H,0W△H=-286kJ。mol-1②b→e→h→j2.(1)①正2C0号+C02—2C0号+C②12CO2+18e+4H2O-CHCH2CH2OH+9CO号(2)①负②CnH2m+2-(6n+2)e+(3n+1)02-nC024+(n+1)H2O

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∠ABD=∠ACD=号同理∠CBD=∠CD=号SNn=S6m+S=弓B·BD:m号+C·Dn号-年(B+C)D=253,即D=10DB8.答案C命题意图本题考查线面位置关系及空间中距离的计算.解析如图

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a-12-1所以…8分解得0≤a<2,…9分a+1<3所以实数a的取值范围是{a|0≤a<2}:……10分若选择③，A∩B=☑，因为A={x|a-1≤x≤a+1},B={x|-1≤x<3},所以a-1

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会在天①远用了辩证分介的逻们丛什力认.展现」。化，脯介之关协委②传递着亚洲人心共同的价们1火，衫品了中小文化1偏③源自于设计者别具一格的创新思作刈关的极攸求HARDIN 035①说明融通不同资浙，头见

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4.罗贯中在《三国演义》第一回开宗明义：“话说天下大势，分久必合，合久必分。周末七国分争，并入于秦。及秦灭之后，楚、汉分争，又并入于汉。汉朝自高祖斩白蛇而起义，一统天下，后来光武中兴，传至献帝，遂分为

RED0OMI(2)乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有C0,S0,为了验证他的猜想，结合上述装置并使NO用右图装置设计实验方案（同一装置可重复使用）。品红石灰水澄清①气流从左至右，仪器连接顺序为A6②能证明有C0的现象是③除去$0的离子方程式为酸性(3)经实验检验出气体产物有S0,C0,C0,且气体体积之比为高锰闲酸卸1:1:2,写出A中反应的化学方程式：溶液(4)利用重量法测定固体产物的质量之比，即将恰好完全反应后的固体产物溶于足量的饱和碳酸钠溶液中，过滤、洗涤、干燥等。需要测定的物理量(1入有(已知CaS与H,0反应生成Ca(OH2和HS)。(2)反20.(12分)研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：(3)上应，N(g)+H(g2NH(e。回答下列间题：(4)反(5)G气体(1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示：(6)下(0-0、00、%0、7m分别表示N2、】H2、NH3、催化剂)a.。(7)写99999999离子777777777777777990%99%①2bde有关22.(14分写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序用字母标号表示)。应研衫(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2L定容密闭容器中通入1mlN(g)测定和3 mol H2(g),催化剂存在下发生反应。学反心①测得容器中压强()随时间④)的变化图象如图所示，液已垂p2=0.8p,反应开始至5min,用NH的浓度变化表e)/mol示反应的均速率为molL-1minl,衡时实反应氢气的转化率为②下列情况能说明该反应一定达到化学衡状态的是(填标号)。(1)写t/minA.每消耗nmol N2的同时生成2 n mol NH(2)该B.3u(H2)=2(NH）大C.H,的体积分数保持不变负载(3)若D.混合气体的均相对分子质量不变mol(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图(4)除所示。比车①电极a的电极反应式为NaOH(5)小022024.07.0310:47溶液②当有10lN,生成时，理论上电极b消耗氧气的①F体积为（换算为标准状况）L电极a电极b高一化学试题卷第5页（共6页）

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14.关于化工生产原理的描述中正确的是A.电解精炼铜时，负极反应式:Cu++2e=—CuB.氮碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H，NaOH在阳极附近产生D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液15.“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.温度计C.玻璃搅拌器D.量筒16.已知磷酸二氢钾（KHPO）可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，K（HPO）=6.9）10-3;K2(H PO)=6. 2 ×10-8,K(HPO)=4. 8×10-13。下列关于 0. 1 mol ·L-:KHPO溶液的说法正确的是A.溶液中：c（HPO-）>c（HPO）B.溶液中存在:c(OH-)+c(HPO)+c(PO)=c(H+)+c(HPO）C.该溶液中:c(HPO)+c(HPO²-)+c(PO-)=0. 1 mol ·L-1D.该温度下反应HPO（aq)+HPO（aq)—2HPO（aq）的化学衡常数约为6.9X10二、非选择题（共5小题，共52分）17.(10分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上使用水煤气(CO和H的混合气体)合成甲醇，反应方程式为:CO(g)+2H(g)—CHOH(g);在一恒容密闭容器中,充人2mol的CO和6mol的H发生上述反应，CO的衡转化率与温度、压强的关系如图所示。↑CO的衡转化率0.80.5AP0T,TTrC(1)请判断大小关系：PA_Pco(2)A点时刻，若此时容器体积为2L,则KA=(3)下列叙述能说明上述反应达到化学衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.u（CO)=v（CHOH）C.混合气体的均相对分子质量保持不变D.H的体积分数保持不变(4)当反应温度为T时,以不同于上述比例投料,测得某一时刻各物质的浓度如下;c(CO)=2mol·L-,c（H）=2mol·L-,c（CHOH)=1mol·L-,判断此时反应斯)“正向进行""逆向进行"或“达到衡状态")。(5)对于全部都是气体参与的反应,我们也可以用标准衡常数K,（用气体衡分压代替气体衡浓度,分压=总压×气体的物质的量分数),若C点的压强恒定为p,则此时K=【化学第4页（共6页）】

14.关于化工生产原理的描述中正确的是A.电解精炼铜时，负极反应式:Cu++2e=—CuB.氮碱工业和电解精炼铜中，阳极都是氯离子放电放出氯气C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H，NaOH在阳极附近产生D.电解精炼铜时，应用粗铜作阳极、精铜作阴极，可溶性铜盐作电解质溶液15.“中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是A.容量瓶B.温度计C.玻璃搅拌器D.量筒16.已知磷酸二氢钾（KHPO）可用作高磷钾复合肥料，已知25℃时，K（HPO）=6.9）10-3;K2(H PO)=6. 2 ×10-8,K(HPO)=4. 8×10-13。下列关于 0. 1 mol ·L-:KHPO溶液的说法正确的是A.溶液中：c（HPO-）>c（HPO）B.溶液中存在:c(OH-)+c(HPO)+c(PO)=c(H+)+c(HPO）C.该溶液中:c(HPO)+c(HPO²-)+c(PO-)=0. 1 mol ·L-1D.该温度下反应HPO（aq)+HPO（aq)—2HPO（aq）的化学衡常数约为6.9X10二、非选择题（共5小题，共52分）17.(10分)甲醇是一种重要的化工原料，工业上使用水煤气(CO和H的混合气体)合成甲醇，反应方程式为:CO(g)+2H(g)—CHOH(g);在一恒容密闭容器中,充人2mol的CO和6mol的H发生上述反应，CO的衡转化率与温度、压强的关系如图所示。↑CO的衡转化率0.80.5AP0T,TTrC(1)请判断大小关系：PA_Pco(2)A点时刻，若此时容器体积为2L,则KA=(3)下列叙述能说明上述反应达到化学衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.u（CO)=v（CHOH）C.混合气体的均相对分子质量保持不变D.H的体积分数保持不变(4)当反应温度为T时,以不同于上述比例投料,测得某一时刻各物质的浓度如下;c(CO)=2mol·L-,c（H）=2mol·L-,c（CHOH)=1mol·L-,判断此时反应斯)“正向进行""逆向进行"或“达到衡状态")。(5)对于全部都是气体参与的反应,我们也可以用标准衡常数K,（用气体衡分压代替气体衡浓度,分压=总压×气体的物质的量分数),若C点的压强恒定为p,则此时K=【化学第4页（共6页）】