100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN料比的关系如图3所示。压为8：8rX72kPa=16kPa,S,的分压为9,6X72kPa=12kPa,3.6x3.6x该温度下，上述反应的衡常数K。=水法气的分压为二×72kPa=2ka,二氧化碳的分压为号8品(5)硫化锰是一种重要的半导体材料，其中一X72kPa=12kPa,压强衡常数K。=12X24X12=40.5kPa.8×16种晶胞结构如图4所示，晶胞参数为apm,该硫化锰的密度为(5)由晶胞结构可知1个晶胞中Mn的个数为8×g十6×}g·cm一3（列出计算式即可）。4,S的个数为12X+1=4,则一个晶胞的质量为4X(32+5)g,NA4×(32+55)N4×(32+55)蜜度为(ax100cm-N入ax10g·cm3。100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD化学-LN答案(1)(2x-y)(1分)19.(14分)液晶电视是在两张玻璃之间的液晶内加入电压，通过分(2)大于；等于（各2分）子排列变化及曲折变化再现画面，屏幕通过电子群的冲撞制造(3)0.004;=(各2分)画面，并通过外部光线的透视反射来形成画面。我国科学家合(4)①340(1分)成了结构新颖的化合物G(R1为烃基)，为液晶的发展指明了②40.5(2分)个新的方向。G的一种合成路线如下：6陆eCHOOHOH解题分析(3)该温度下，A点压强为0.35MPa,SO2的衡CHS0,B☐C00HCH.O:NOHCH.O:-OCH,0/Cu D-0CH△C0(脱去羧基)转化率为20%，则此时：OCH,HOOCCHOHCHOSO2(g)+2H2(g)S(s)+2H2O(g)-COOR,BrH.C-COOR起始时物质的量/mol120变化的物质的量/mol0.20.40.4Br-《>-NHBr衡时物质的量/mol0.81.60.4一定条件100所名校高考模拟金典卷·化学（六）23新高考JD,化学LN100所名校高考模拟金典卷：化学（六）23新高考JD化学LN4c(H,)==04mol=0.04mol·L1,v(H)CHOCHOH10L已知：COOH0.04mol·L1COOH=0.004mol·L-1·min-1。10 min回答下列问题：(4)②温度不变，衡常数不变，取M点，设初始二氧化硫的物(1)A的名称为,G中含氧官能团的名称为质的量为2x,甲烷的物质的量为x,列三段式：CH(g)+2S02(g)S2(g)+2H20(g)+CO2(g)(2)A→B的反应类型为起始/molx2x000(3)B的结构简式为转化/mol0.6.x1.2x0.6x1.2x0.6x(4)C一→D中对应碳原子杂化方式由变为衡/mol0.4x0.8.x0.6x1.2x0.6.x其反应的化学方程式为衡时物质的总物质的量为0.4x十0.8.x+0.6.x十1.2x+(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：0.6r=3.6,甲发的分压为经×72kP=8kP,三氧化流的分①属于芳香族化合物8

丰台区2022-2023学年度第一学期期中练高二化学（A)卷参考答案第1卷（选择题共42分）题号1234567答案DCDACAC题号891011121314答案CBDBBCD第川卷（非选择题共58分)15.(8分，除标注外每空1分)(1)AC(2分)(2)正反应吸热(3)①压缩②增大增大③<16.（13分，除标注外每空1分)通电(1)①2NaCl+2H20===2NaOH+H2↑+C2↑(2分)②正③阳离子④<，电极b是阴极，电极反应为2H2O+2e=H2↑+2OH,同时Na*通过阳离子交换膜进入阴极区，因此NaOH稀溶液转变为浓溶液，a%

周测卷十二弱电解质的电离衡1.D解析：CH3CH2OH是非电解质，其溶液导电能力最差。2.B解析：浓度与体积的多少无关，NaHSO4完全电离，c(H+)=0.1mol·L1;H2SO4是二元强酸，c(H+)=0.2mol·L1;Ba(OH)2是二元强碱，c(H)很小；CH3C))H是弱电解质，部分电离，产生的c(H+)<0.1mol·I1,B项符合题意。3.C解析：NaHCO3—HCOs+Na+,A项错误；NaHSO4—Na+H+十SO,B项错误；CH3 COONH4一NH4十CH3COO,C项正确；Fe(OH)3=Fe3++3OH-,D项错误。4.A解析：加入NaOH,与氢离子反应，氢离子浓度减小，pH增大，衡向正反应方向移动，电离程度增大，A项正确；加入1mol·L1的盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，电离衡向逆反应方向移动，电离程度减小，B项错误；加入醋酸钠固体，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸电离衡向左移动，醋酸电离程度减小，C项错误；醋酸电离吸热，升高温度电离衡向右移动，氢离子浓度增大，H减小，D项错误。5.B解析：盐酸中含有大量氢离子，会使HIn(溶液，红色)一H(溶液)十In(溶液，黄色)衡逆向移动，溶液显红色，A项错误；氢氧根离子可以消耗氢离子，使HIn(溶液，红色)→H+(溶液)十In(溶液，黄色)衡正向移动，溶液显黄色，B项正确；硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使HI(溶液，红色)一H(溶液)十In(溶液，黄色)衡逆向移动，溶液显红色，C项错误；加入次氯酸钠，溶液最终会变成无色，D项错误。6.C解析：浓度相同的一元弱酸，电离衡常数越大，氢离子浓度越大，溶液酸性越强。氢氟酸电离衡常数最大，所以氢氟酸的酸性最强，C项正确。7.B解析：由乙酸（甲，Ka=1.8X10-5)和一氯乙酸（乙，Ka=1.4X10-3)可知，乙酸的K,更小，则乙酸的酸性弱；由图可知，横坐标为浓度，纵坐标为电离度，则等浓度时酸性强的电离度大，即乙的曲线在上方，A、C两项均错误；弱酸的浓度越大，其电离度越小，则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降，D项错误。8.B解析：①0.1ol·L1的MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明M)H能电离出氢氧根离子，不能说明MOH是弱碱，错误；②常温下，0.1ol·L1的意·26·【23·ZCYK·化学·参考答案一SDKJB一选修4一QG】

·化学·参考答案及解析D项正确10.C【解析】①中不含碳碳双键，不能使Br2的CCl,7.C【解析】M分子中的侧链为乙基，乙基含有2个饱溶液褪色，A项错误；1mol①最多消耗3mol氢气，和碳原子，则M分子中的所有原子不可能在同一1mol②最多消耗4mol氢气，B项错误；③中含有面内，A项错误；两步反应均属于取代反应，B项错饱和烃基和碳碳双键，能发生取代反应、加成反应和误；M的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯氧化反应，C项正确；①中有5种不同化学环境的氢间二甲苯和邻二甲苯，共3种，C项正确；N中含有苯原子，一氯代物有5种，D项错误。环，与氯乙烷不互为同系物，D项错误。二、非选择题【解析11.(20分)8.A属于有机物，可以发生氧化反(1)分液漏斗(1分)衡气压，使浓盐酸顺利滴下应，A项正确；H2NH2CCH2NH2的分子(2分)KCIO3+6HCI(浓)—KCI+3C2个+式为C8H4N的分子式为CH16N2,二3H2O(3分)NH(2)d,e,c,b,b,c,f,g(3)者分子式不同，不互为同分异构体，B项错误；(3)除去乙烯中的乙醇(2分)受热均匀，温度易于的碳原子上共有5种不同化学环境的H控制(2分)原子，碳原子上的一氯代物共有5种，C项错误；(4)冷凝回流(1分)ac(2分)(5)溴水（或酸性高锰酸钾溶液）(1分)NH中含有与三个碳原子相连的饱和碳原子，(6)82.5(3分)所有碳原子不可能均在同一面内，D项错误。【解析】(1)仪器A的名称是分液漏斗，橡皮管的作9.B【解析】反应②中去掉了两个X原子，引入O原用是衡气压，使浓盐酸顺利滴下；甲装置中氯酸钾子，该反应不是消去反应，A项错误；A分子中4个和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为KCO2十“一CH2一”完全相同，该分子中只有一种氢原子，则6HCI(浓)—KC1+3C2◆+3H2O。环丙叉环丙烷的二氯代物有3种，B项正确；有机物B(2)甲装置用于制备氯气，丙装置中饱和食盐水除去分子中的碳原子都是饱和碳原子，其分子内所有原子氯气中的氯化氢气体，乙装置中浓硫酸除去水蒸气，不可能都在同一面内，C项错误；有机物C的分子进入戊装置，己装置乙醇在五氧化二磷和加热条件式为C,HO,故符合条件的C的同分异构体有苯甲下反应生成乙烯和水，丁装置除去乙烯中乙醇，浓硫醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，共4种，D酸除去水，进入戊装置，与氯气反应制得1,2-二氯乙项错误。烷。左边甲装置产生氯气，先通过丙装置中饱和食·80·

8:450A令日□化学2005C新疆答案.pdf☑-E×2×10-3+C,33=-E×4×10-3+C,解得：E.=30.0kJ·mol-1.(4)相同温度下，增大氢气、CO2的投料比，CO2衡转化率增大，观察图3知，曲线c在相同条件下CO2转化率最小，故投料为1：1。曲线a投料比为1：3。由M点CO2的衡转化率列三段式如下CO2 (g)+H2 (g)=HCOOH(g)起始/mol130变化/mol0.60.60.6衡/mol0.42.40.6故衡时，C0,(g)、(g),HC0OHg)的分压分别为170kP×20kPa,10kP×子120kPa,170kPa×9-30kPa,K,=209o高)=L.25X10-(kP).30(5)②提示：面对角线上的三个Ag原子相切，故面对角线长度为Ag原子半径的4倍。哈【高三化学·参考答案第3页（共4页）】·XJ·③根据均摊法，每个晶胞中含Ag原子的个数为8×日十6X号=4，由密度计算公式可知，该品体的密度p一云X0N、4×108_4.32×102a'NA(g·cm-3)。CClCOOH18.1)取代反应1分)：+2H0一→C+3HC1(2分)(2)正四面体形(1分)》(3)邻氯苯甲酸（或2-氯苯甲酸，1分）；氨基、氯原子（或碳氯键）（每个1分，共2分）(4)C→D的副产物为HC1,吡啶能吸收HC1,促进反应向正方向进行，提高产率(2分)(5)17(2分)：C-)CH,C00H或CICH,〉C0OH(1分)(6)CICH.CH.c s.NCCH.CH.CN0.H4HOXKCH CH.C0O.CXXCBCH.CCXH)【解析】本题主要考查有机推断，考查学生的分析推理能力以及对有机化合物知识的综合运用能力。(4)吡啶呈碱性，副产物有HX的反应都可以用吡啶吸收卤化氢，促进反应正向进行，提高原料转化率和产品的产率。(⑤)因M与C具有相同的官能团，分情况讨论如下：①苯环上只有1个取代基，该取代基只能为CHC1COOH,此种情况，M的结构有1种；②苯环上有2个取代基时，又有两种情况一种是C1、CH2COOH,此种情况，M的结构有3种，另一种是CHC1、COOH,此种情况，M的结构也有3种：③苯环上有3个取代基，分别是C、CH、COOH,此种情况，M的结构有10种：综合以上分析，符合条件的M的结构共有17种。其中C〈)CH,C0OH或CICH。〈)CO0OH在核磁共振氢谱上峰面积比为1：2：2：2。【高三化学·参考答案第4页（共4页）】其他应用打开

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43.C。根据digestive disorder可知，作者患有消化疾病，故此处指这种病让身体无法消化含有麸质的食物。44.D。根据milk products和dietary changes可知，作者

①0l0min内，NO的均反应速率v(NO)=,当升高反应温度，该反应的衡常N2H4·H2O+NaCl,可能用到的实验装置如图21所示：数K(选填“增大”、“减小”或“不变”)。aClO溶液②30min后，只改变某一条件，反应重新达到衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)。a.加入一定量的活性炭b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积d.加入合适的催化剂(2)科研人员发现碘蒸气存在能大幅度提高、2O的分解速率，反应历程为图2]第一步：(g)→2I(g)(快反应)(1)装置C中发生反应的化学方程式是第二步：I(g)十N2O(g)>N2(g)十IO(g)(慢反应)(2)装置的连接顺序是(填仪器接口小写字母)，试剂x可以是(填写化学式，任第三步：2IO(g)十2N2O(g)→2N2(g)十2O2(g)十(g)(快反应)写一种)。实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(L2)].5(k为速率常数)。下列表述(3)甲同学认为制取N2H4·H2O时，可以将氨气慢慢通人NaClO溶液中，乙同学认为不可以。正确的是(填字母)。乙同学认为不可以的理由是A.I2(g)是反应的催化剂，I2(g)浓度增大，N2O分解反应速率增大Ⅱ：制取硫酸肼：B.第二步是整个反应的决速步骤①将一定量水合肼加入到三口烧瓶内，将98%的浓硫酸加入滴液漏斗内，并C.I2(g)能降低反应的焓变，从而化学反应速率增大缓慢滴加至三口烧瓶内（如图22所示）。(3)工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为NO2:②保持烧瓶内温度在0一10℃左右，并用pH试纸测量其酸碱度，在pH值为5~7反应.N0g)+20,(g)一0，(g)△H时可停止滴加。③将溶液缓慢降温，缓慢搅拌然后保温2h,可沉降出白色固体。向混合溶液网22目前认为反应I分两步进行：反应Ⅱ.2NO(g)=N2O2(g)NO转化率/%内加入适量甲醇，沉淀，过滤即可得硫酸肼固体。△H<0(伙速衡)(4)保持烧瓶内温度在0~10℃左右，可采用的方法是反应Ⅲ.N2O2(g)+O2(g)—2NO2(g)(5)反应结束后向混合溶液中加人甲醇的目的是」反应Ⅲ的速率方程为v=k·p(N2O2)·p(O2)60(6)水合肼的纯度对制取硫酸肼的质量影响较大。称取水合肼样品3.0g,加人适量NHCO3周①控制投料比n(NO):n(O2)=2：1,在不同条件下，反应I体（滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右），加水配成250mL溶液，移出25.00mL置中NO转化率随时间的变化如图20所示。于锥形瓶中，并滴加2一3滴淀粉溶液，用0.15mol·L1的碘的标准溶液滴定。（已知：由图知相同压强下反应I的速率随温度升高而02.4253245082830570N2 H.H2O+212=N2+4HI+H2O)(填写“增大”“减小”)，可能的原因是①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管。图20②已知不同温度下反应I的浓度衡常数Kc如下表②下列能导致水合肼的含量测定结果偏高的是。（填标号）温度/℃2777127a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡177227500衡常数K。1.1×1064.3×1043.7×1035.6×1021.2×1021.0c.读数时，滴定前视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗L2溶液的均值为20.00mL.水合肼(N2H4·HO)的质量分数为NO由NH3催化氧化得到，而催化后的产物气体往往高于800℃，为使反应I顺利进行，工29.(10分)光合作用光反应产生的NADPH与ATP的比值大于暗反应消耗的NADPH与ATP的艺上须将产物气体冷却到100℃以下，再进行反应。“急剧冷却”的原因有：低温下有利于反比值，NADPH的积累会抑制光反应的进行。研究人员向蓝细菌中引入NADPH依赖型的异丙应速率增大；醇合成酶，创建了消耗NADPH而不消耗ATP的异丙醇生物合成途径，以提高细胞的光合速率，(4)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO有关代谢过程如图23，A~D代表不同的物质。请回答问题：和N)发生反应2NO(g)+2C)(g)N2(g)+2C)2(g)△H=-746.8kJ·mol-1。实验测得：正=k正·p2(NO)·p2(CO),谥=k逆·p(N2)·p2(CO2)。其中k正、k逆分别为正、逆反异丙醇应速率常数，只与温度有关；p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。,0一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1，压强为pkPa。NADPHNADP+H'达衡时压强为0.9pkPa,则王=H,028.(14分)硫酸肼(N2H4·H2SO4)又名硫酸联氨，无色或白色棱形结晶或粉末。易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇。某实验小组用水合肼制取硫酸肼。I:水合肼的制取：图23N2H4·HO(水合肼)为无色透明油状发烟液体，具有强还原性。原理为NaCIO十2NH理科综合能力测试第7页（共12页）理科综合能力测试第8页（共12页）

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1绳子的功已知：m.CaS0,(s)+CO(g)=Ca0(s)+S0,(g)+C0,(g)△H,=+218.9·mol(6)运用电化学原理设计了如图丁所示的装置，从而实现了SO2的脱除、发电，同时还能制备硫写出CO燃烧热的热化学方程式：酸，其负极的电极反应为(3)在某催化剂作用下，过程Ⅱ由若干基元反应组成，反应历程中某一步基元反应的ArrheniusS02E.经验公式的实验数据如图乙中M所示。已知Arrhenius经验公式为RInk=,行十C(其中水一电解质溶液E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。50%硫酸目硫酸←一一水Rln /(kJ·mol·K-)665=-是+质子膜N(只允许H通过)M丁(5.3,68.5)兄5二-(30.(15分)治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如图所示。680HCH-CHCOOC2HsCOOC,HsC.HNO2CNH,CH,(COOH。C2H,OH(6.8,38.5)B浓硫酸，△儿C0oC,H,催化剂①吡啶，△②H10K)乙NHINHHAI(C,H)2NH CH,SO,CI H还原①该反应的活化能E。=kJ/mol。三乙胺NaHCHisFNO②当改变某外界条件时，实验数据由图乙中直线M变为直线N,则实验改变的外界条件可能是COOC,HsG(4)在容积为2L的容器中充入2molS02(g)与1molO2(g)的混合气体，发生反应2S02(g)十已知：.R,CHO+CH,(COOH),①t,AR,CH-CHCOOH;②H+O2(g)一2S0(g)。CH,SO.CI R,OH①恒容时，反应经过2s后达到衡，此时测得SO2(g)的物质的量为0.2mol。则0~2s内，化i.R,OH三乙胺NaHR2OR3学反应速率v(O2)=请回答下列问题：②定温皮和压强下，反度物投州比0与0，的衡装化率。0，)之间的关系如图丙所(1)化合物F中含氧官能团为(填官能团名称)。(2)化合物D的一种同分异构体同时具有如下结构和性质：示，该温度下，该反应的衡常数K,=[反应aA(g)十bB(g)一cC(g)十dD(g)的物①只含有一种官能团；②能和NOH溶液反应；③具有五元环状结构；④核磁共振氢谱检测到两组峰且峰面积之比为4：3。质的量分数衡常数K金其中x(A(Bx(C、rD为各短分附物质的一其结构简式为量分数]。(3)CH2(COOH)2的化学名称为4a(02)/%(4)C转化为E的反应类型为;E转化为F的过程中，还生成另外一种有机产物，该产物的结构简式为(5)已知H的分子式为C,H,O,则I的结构简式为(6)H可通过以下步骤合成：已知：i.RCH=CHR,e2a,oR,CHO+R,CHO①0n(O,)0丙0(5)硫酸单甲酯(CH,O,S)是一种有机合成中间体，过程Ⅲ发生放热反应SO,()+CH,OH(I)一wHGR是HCORCH,O,S(),该反应在相对(填“低温”或“高温”)下易自发进行。理综试题一第13页（共16页）理综试题一第12页（共16页）

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C丙：配制O.1mo·的Na2S0溶液D.丁：探究温度对化学衡的影响11.已知反应：N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)△H=-92kJ·mo1,温度不同(T2>T)。下列图像正确的是H的衡体

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解得S=号R6*甲，乙两列简谐横波在同一介质中分别沿x轴正方向和负方向传播，波速大小均为v=25cm/s。两列波在t=0时的波形如图所示。求：(1)t=0时，介质中偏离衡位置位移为16cm的所有质点

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二、非选择题（本题共5小题，共54分）11.（8分，每空2分）用图1所示实验装置探究外力一定时加速度与质量的关系.打点计时器磁码小车纸带垫块图2图1（1）为了衡摩擦力，将小车连接好纸带，轻推小车后，打出的纸带如图2所示，纸带的左侧为小车连接处，后续操作正确的是A.移去小车上的码B.增加小车上码的质量C.垫块位置向右调整D.升高垫块高度（2）以小车和硅码的总质量M为横坐标，加速度的倒数一为纵坐标，甲甲、乙两组同学分别得到的一一M图像如图3所示，由图可知，乙组乙a所用槽码的质量（选填“大于”、“小于"或“等于”）甲组槽M码的质量，小明同学认为，图线不过原点是因为衡摩擦力过度导致图3的.请判断该观点是否正确，简要说明理由（3）丙组同学以小车、硅码和槽码的总质量M+m为横坐标，加速度的倒数一为纵坐标，得到的图像应为下图中的A.B.w+W←w+w00C.D.W+W←E+W←012.（8分，每空2分）智能化育苗蔬菜基地对环境要求严格，其中包括对光照强度的调控，小明准备利用所学知识设计智能光控电路。智能光控电路的核心元件是光敏电阻R。高三物理第4页共6页

高三二轮复专题卷二十一/地理密即刻扫码⑧AI伴学助手综合训练（二）口高三专题复⑦备考方法分享✉错题整理合集重难点题型视频(考试时间40分钟，满分70分)一、选择题（每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）我国近邻海域按照纬度划分为南部(12°N~21N)、中部(22°N~29°N)、北部(30°N~39N)三个部分，不同海域的海面气压受气温影响形成显著的季节性变化。对比1950一1995年不同海域的海面气压数据，绘制出纬向气压梯度（图甲）和经向气压梯度（图乙）的季节变化曲线，其中纬向气压梯度是指相同经度下单位气压的变化量，经向气压梯度指相同纬度下单位气压的变化量。据此完成1~3题。0.80.60.40.20-0.2-0.4123456789101112月份一b●-c图甲0.50.40.30.20.10-0.1-0.2-0.326789101112月份★一b图乙1.a、b、c三条曲线所指海域分别是A.南部、北部、中部B.中部、南部、北部C.北部、南部、中部D.北部、中部、南部2.我国近邻海域气流最稳定的季节是A.春季B.夏季C.秋季D.冬季3.与我国其他海区相比，秋季渤海气压上升幅度最大的主要影响因素是①海陆分布②地理纬度③盛行风向④天气状况A.①②B.②③C.①③D.③④地理第1页（共4页）衡水金卷·先享题·高