化学参考答案及解析1.4 mol CH4、0.8 mol NO2、0.6molN2、0.6mol应生成NO(2分)CO2、1.2molH2O,混合气体的总物质的量为②铜片逐渐溶解，溶液显绿色，产生红棕色气体(246ol,放N的体积分数为8照×100%分，答案合理即可)③通过分液漏斗向锥形瓶中加人一定量的NaOH≈13%。溶液(2分，答案合理即可)③混合气体的质量、体积始终不变，则密度始终不【解析】I.(1)反应中催化剂能加快反应速率，从而变，反应不一定达到衡状态，a项不符合题意；混提高反应效率。合气体的颜色保持不变，即c(NO2)不变，反应达到(2)设混合物中NO、NH的物质的量分别为衡状态，b项符合题意；断开1molC一H键（消耗amol、bmol,根据电子守恒可得：2x·a=3b,则a:b0.25 mol CH)的同时必然形成1molO一H键（生=3:2x。成0.5molH2O),反应不一定达到衡状态，c项不Ⅱ.(3)利用氯化铵分解不能制氨气，因为氨气和氯符合题意；因为起始投入量之比不等于化学计量数化氢在试管口遇冷易化合，故选用浓氨水和生石灰，之比，所以当n(CH4):n(NO2)的值保持不变时，反其相关反应的化学方程式为CaO+NH·H2O一应达到衡状态，d项符合题意。Ca(OH)2+NH3。(3)由图2可知，一氧化氮通入钯电极A被还原为(4)H3是碱性气体，可以使用碱性固体干燥剂碱氮气，化合价降低，故钯电极A是正极；氢气通人钯石灰进行干燥。电极B被氧化为H+结合氧生成HO,故电池总反(5)①铜与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)应为2H2+2NO—N2+2H2O.Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O,随反应进行，浓20.(14分)硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反应方程式为3Cu十I.(1)加快反应速率，提高反应效率(1分，答案合8HNO(稀)—3Cu(NO)2+2NO个+4H2O。理即可)②装置D中发生反应的实验现象为溶液显绿色，铜(2)3:2x(2分)片逐渐溶解，产生红棕色气体等。Ⅱ.(3)X(1分)CaO+NH3·H2OCa(OH)2③NO2能与碱液反应，故在拆装置之前，通过分液+NHA(2分)漏斗向锥形瓶中加入一定量的NaOH溶液，消(4)在装置A、B之间接入一个装有碱石灰的干燥管除NO2。或U型管(2分)(5)①随反应进行，浓硝酸浓度减小，稀硝酸与铜反4

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